乙醇课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
乙醇课件
吊兰
龙舌兰
植物中去甲醛的高手
四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、医疗消毒（体积分数75%） 制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
五、课堂小结
结构与性质分析
HH
HCCOH
④
H H② ①
①与Na；②消去反应；③取代反应；④催化氧化
六、饱和一元醇的性质
1.定义：烷烃中的一个氢被羟基所取代形成的烃 的衍生物
o， 2.通式：为CnH2n+2
分子式。
C2H6O
依据成键规律试推此有机物的结构？
H
H
|
|
H—C—O—C—H
|
|
H
H
HH || H—C—C —O—H || 同分异 H H 构体
哪一种为乙醇的分子结构？
观察与思考
实验1：观察钠的保存方法，并向1至2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠。
无水乙醇中加入钠有什么现象？
现象：沉入底部，有气体产生,最终钠粒消 失，液体仍为无色透明。
H
H
|
|
H—C—O—C—H
||H来自HHH || H—C—C —O—H || HH
二、乙醇的分子组成和结构
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H—C—C—O—H
HH
3、结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 4、官能团： －OH(羟基)
注意：a、－OH 与OH－ 的区别？ b、乙醇的同系物的结构特点？
例4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( B )
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2 C．乙醇能溶于水 D．乙醇能被氧化
练习
例5．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在
乙醇ppt课件
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇
何 以 解 你对酒了解多少？ 忧
唯 有 杜 康
一、乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发,沸点78.5℃ 密 度： 比水小 20℃时,密度是0.7893g/ml 溶解性： 跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和
化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
知识拓展 乙醛的官能团为醛基(
或写作—CHO),乙醛在适当条件
下可被进一步氧化,生成乙酸(CH3COOH)
HH H-C-C-O-H
HH
断键位置
⑶与强氧化剂反应 C2H5OH（乙醇）与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应， 被直接氧化成CH3COOH（乙酸）
—OH
三、乙醇的化学性质 1．与活泼金属的置换反应 2．氧化反应（催化氧化、燃烧、强氧化
剂）
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化
有无声音 有无气泡
钠与水
浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声
放出气泡
钠与乙醇
沉在液面下 密度：钠＞乙醇
仍是块状
没有声音 放出气泡
产生气体
剧烈程度 化学方程式
剧烈
缓慢
？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
结论：钠置换出醇分子羟基中的氢，生成了乙醇钠和氢气。
1、与活泼金属反应 置换反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2 HH
产物名称：乙醇钠。 注意：断键处在羟
基中的氢氧键
H-C-C-O—H HH
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应。
2、氧化反应
饮食中的有机化合物-乙醇课件.ppt
A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基 上的氢原子不如水中的氢原子活泼
举一反三
1、C2H5OH + K
2、CH2OH CH2OH
+ Na
3 、 CH3CH2CH2OH + O2 催化剂
[实验探究2]
向一支试管中加入3---5mL乙醇，取一根下 端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热， 插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻 液体的气味。
官能团:
决定化合物的特殊性质的原子或原子团
学以致用
请根据乙醇的性质解释下列生活中的现象： ①高烧病人擦拭酒精或用白酒降温； ②洗发时，在水中加适量的啤酒，洗起来清新爽 头，油污一洗即净； ③焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初； ④乙醇汽油的广泛推广； ⑤酒驾的快速检测：让司机朝着吸附有K2Cr2O7的 硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定 程度，即可证明司机是酒后驾车。
对点训练
1.乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关 于乙醇的化学性质及在反应中断键的说明中不
正确的是 C
A．羟基的存在使得乙醇能 与水任意比例互溶 B．乙醇与钠反应时键①断裂 C．乙醇燃烧时键②③⑤断裂 D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 （B ）
乙醇
乙醇的物理性质
无色、有特殊香味的挥发性液体，与水以 任意比例混合，是良好的有机溶剂。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代的产物
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代的产物
HH
H C—C—HO—H
举一反三
1、C2H5OH + K
2、CH2OH CH2OH
+ Na
3 、 CH3CH2CH2OH + O2 催化剂
[实验探究2]
向一支试管中加入3---5mL乙醇，取一根下 端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热， 插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻 液体的气味。
官能团:
决定化合物的特殊性质的原子或原子团
学以致用
请根据乙醇的性质解释下列生活中的现象： ①高烧病人擦拭酒精或用白酒降温； ②洗发时，在水中加适量的啤酒，洗起来清新爽 头，油污一洗即净； ③焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初； ④乙醇汽油的广泛推广； ⑤酒驾的快速检测：让司机朝着吸附有K2Cr2O7的 硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定 程度，即可证明司机是酒后驾车。
对点训练
1.乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关 于乙醇的化学性质及在反应中断键的说明中不
正确的是 C
A．羟基的存在使得乙醇能 与水任意比例互溶 B．乙醇与钠反应时键①断裂 C．乙醇燃烧时键②③⑤断裂 D．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 （B ）
乙醇
乙醇的物理性质
无色、有特殊香味的挥发性液体，与水以 任意比例混合，是良好的有机溶剂。
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代的产物
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代的产物
HH
H C—C—HO—H
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇课件
回原处
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回原处 首 页 主菜单 回原处 前 页 后 页 说 明 结 束
♦ 任意时刻均可按 ♦ 任意时刻均可按 ♦ 任意时刻均可按 ♦ 任意时刻均可按 ♦ 任意时刻均可按
出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的 反应要缓和得多。 其它活泼金属如钾、镁、铝 等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。 乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子 被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还 难于电离。
回原处
启迪思考： 启迪思考 试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？ 乙醇和
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考答案
化 学 性 质
♥与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
回原处
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考： 启迪思考
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
♥氧化反应：（二）
化 学 性 质
演示实验： 演示实验 将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻
现象： 液体气味变化 。 现象： 气味变成刺激性气味。 分析： 分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在 的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上 根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
H H
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
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△
2CuO + Cu CH3CHO 乙醛
Cu
Δ
+H2O
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
②
乙醇的催化氧化机理:
④H
H
③
①
H—C —C—O—H H H
H
③
①
H
Cu 2 CH3 △
2 CH3—C—O—H + O2 H
—C=O + 2H2O
乙醛
乙醇
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O +热量
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一 下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
21
实验探究二
向一小烧杯中加入少量（在刻度20左右） 无水乙醇，将铜丝在酒精灯上烧热至红 热，迅速插入乙醇中，反复多次。
应时在何处断键（C ）
A. ① C. ① ③ B. ③ D. ② ③
H H
H
④
C—C—O—H H
③
H② ①
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ B ） A.稀硫酸 C.稀硝酸 B. 酒精 D.水
3．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定 是（I）而不是（II），下列说法不正确的是 A
①③断键
实验探究三
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 向试管中加入少量的乙醇，再加几滴酸性 KMnO4溶液，观察实验现象。
酸性KMnO4溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
橙红色的K2Cr2O7溶液
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
CH3COOH
密度不同：醇＜钠
（2）有哪种气体生成？
（3）乙醇分子的断键位臵？ ① H—C —C—O—H
H H H H
（4）钠与乙醇、水反应的 剧烈程度不同，原因是什么？
－OH中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
H H H H
①
H—C —C—O—H
2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
易 挥 发
酒精 无色 特殊 液体 比水小 低 香味
如何制备乙醇？
CH2=CH2 + H2O →
催化剂
CH3-CH2OH
二、乙醇的分子结构
分子式
烃的衍生物：烃中的 结构式 氢原子被其它原子或 结构简式 特殊 原子团所取代的产物 基团
H H C—C—O—H
CH3CH2OH 或C2H5OH
C2H6 O
H H H C—C—O—H H
H
H
C—O—C—H H H
H
H
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2 C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能发生催化氧化反应
（I）
（II）
4.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
①溴水 ②钠
思考：1、观察铜丝的颜色变化，思考Cu的作用？ 2、小心闻烧杯中液体产生的气味。
实验探究二
铜丝
Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
？思考 （1）铜丝发生了什么反应？
（2）刺激性气味的物质是什么？ （3）铜丝的作用？ （4）乙醇分子的断键位臵？
实验探究二 (2)乙醇的催化氧化
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
H
－OH
H H
羟基
官能团：决定化合物 化学性质的原子或原 子团
实验探究一
向盛有2~3mL无水乙醇的试管中加入一小块 （黄豆粒大小 ）新切的，用滤纸擦干表面 煤油的金属钠，观察实验现象。
？思考（1） 观察钠的保存，说明什么？
（2）仔细观察实验现象，思考为什么？
现象:钠沉入底部，有气体生成。 ？思考 （1）钠为什么沉入底部？
A.只有②③④ C.只有①③
③氧气
④酸性高锰酸钾溶液
B.只有②③ D.全部
小 结
乙醇
H
H H
分子结构： 官能团－OH 物理性质： 化学性质: ①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－燃烧
全部
C—C—O—H
①
② H H ④ ③
－催化氧化
① ③
乙醇钠
C2H5ONa
用途：在医药工业中，乙醇钠是制备巴 比安，苯巴比安等二十余种西药的原料。
苯巴比安：长效的镇静催眠药，在肝病 时可用于退黄
• 各地汽车成“酒 鬼” • 汽车也能喝酒
2.氧化反应：点燃 Nhomakorabea（1）可燃性：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇燃烧时放出大量的热
知识拓展：
乙醇
乙醇脱氢酶
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（绿色）
（橙红色）
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶
有关。
切莫贪杯
珍爱生命 关注健康
四.乙醇的用途
消 毒 剂
溶 剂
饮 料
燃 料
学以致用：
１．与金属钠反应时在何处断键（ A ）发生催化氧化反
你身边的一种
神奇液体
擦
拭
涂 改
液
技喷 火 绝
身边的乙醇
96%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
让我 看一看？ 想一想？
一、乙醇的物理性质
俗 名 色 味 态 密度 熔沸 溶解性 点 与水以 任意比 互溶 挥 发 性
2CuO + Cu CH3CHO 乙醛
Cu
Δ
+H2O
总反应方程式：
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
②
乙醇的催化氧化机理:
④H
H
③
①
H—C —C—O—H H H
H
③
①
H
Cu 2 CH3 △
2 CH3—C—O—H + O2 H
—C=O + 2H2O
乙醛
乙醇
乙醛 CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O +热量
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一 下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
21
实验探究二
向一小烧杯中加入少量（在刻度20左右） 无水乙醇，将铜丝在酒精灯上烧热至红 热，迅速插入乙醇中，反复多次。
应时在何处断键（C ）
A. ① C. ① ③ B. ③ D. ② ③
H H
H
④
C—C—O—H H
③
H② ①
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ B ） A.稀硫酸 C.稀硝酸 B. 酒精 D.水
3．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定 是（I）而不是（II），下列说法不正确的是 A
①③断键
实验探究三
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸 向试管中加入少量的乙醇，再加几滴酸性 KMnO4溶液，观察实验现象。
酸性KMnO4溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
橙红色的K2Cr2O7溶液
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
CH3CH2OH
CH3COOH
密度不同：醇＜钠
（2）有哪种气体生成？
（3）乙醇分子的断键位臵？ ① H—C —C—O—H
H H H H
（4）钠与乙醇、水反应的 剧烈程度不同，原因是什么？
－OH中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
H H H H
①
H—C —C—O—H
2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
易 挥 发
酒精 无色 特殊 液体 比水小 低 香味
如何制备乙醇？
CH2=CH2 + H2O →
催化剂
CH3-CH2OH
二、乙醇的分子结构
分子式
烃的衍生物：烃中的 结构式 氢原子被其它原子或 结构简式 特殊 原子团所取代的产物 基团
H H C—C—O—H
CH3CH2OH 或C2H5OH
C2H6 O
H H H C—C—O—H H
H
H
C—O—C—H H H
H
H
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5molH2 C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能发生催化氧化反应
（I）
（II）
4.丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生 化学反应 （ ）
①溴水 ②钠
思考：1、观察铜丝的颜色变化，思考Cu的作用？ 2、小心闻烧杯中液体产生的气味。
实验探究二
铜丝
Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
？思考 （1）铜丝发生了什么反应？
（2）刺激性气味的物质是什么？ （3）铜丝的作用？ （4）乙醇分子的断键位臵？
实验探究二 (2)乙醇的催化氧化
2Cu + O2 C2H5OH+CuO
H
－OH
H H
羟基
官能团：决定化合物 化学性质的原子或原 子团
实验探究一
向盛有2~3mL无水乙醇的试管中加入一小块 （黄豆粒大小 ）新切的，用滤纸擦干表面 煤油的金属钠，观察实验现象。
？思考（1） 观察钠的保存，说明什么？
（2）仔细观察实验现象，思考为什么？
现象:钠沉入底部，有气体生成。 ？思考 （1）钠为什么沉入底部？
A.只有②③④ C.只有①③
③氧气
④酸性高锰酸钾溶液
B.只有②③ D.全部
小 结
乙醇
H
H H
分子结构： 官能团－OH 物理性质： 化学性质: ①与活泼金属反应 ① ②氧化反应－燃烧
全部
C—C—O—H
①
② H H ④ ③
－催化氧化
① ③
乙醇钠
C2H5ONa
用途：在医药工业中，乙醇钠是制备巴 比安，苯巴比安等二十余种西药的原料。
苯巴比安：长效的镇静催眠药，在肝病 时可用于退黄
• 各地汽车成“酒 鬼” • 汽车也能喝酒
2.氧化反应：点燃 Nhomakorabea（1）可燃性：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇燃烧时放出大量的热
知识拓展：
乙醇
乙醇脱氢酶
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车？
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（绿色）
（橙红色）
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶
有关。
切莫贪杯
珍爱生命 关注健康
四.乙醇的用途
消 毒 剂
溶 剂
饮 料
燃 料
学以致用：
１．与金属钠反应时在何处断键（ A ）发生催化氧化反
你身边的一种
神奇液体
擦
拭
涂 改
液
技喷 火 绝
身边的乙醇
96%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
乙醇
让我 看一看？ 想一想？
一、乙醇的物理性质
俗 名 色 味 态 密度 熔沸 溶解性 点 与水以 任意比 互溶 挥 发 性