乙醇优秀PPT课件
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乙醇的介绍ppt课件
用作药物合成原料，如合成镇痛药、麻醉药等。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇在生产生活中应用
用作溶剂，如提取中药有效成分等。
日常生活应用
用作酒类饮品的原料，如啤酒、白酒、葡萄酒等 。
乙醇在生产生活中应用
01
用作调味品，如料酒、食用酒精 等。
02
用作清洁剂，如玻璃水、洗手液 等。
CHAPTER 02
乙醇生产工艺及流程
原料选择与预处理
分子式解读
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原 子和1个氧原子组成，属于醇类有 机物。
物理性质与化学性质
物理性质 无色透明液体，有特殊香味。
易挥发，易燃烧，能与水以任意比互溶。
物理性质与化学性质
• 熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃。
物理性质与化学性质
01
化学性质
02
03
04
具有醇的典型化学性质，如与 活泼金属反应、与羧酸发生酯
能源消耗
乙醇生产需要大量能源，如化石 燃料，其燃烧产生二氧化碳等温
室气体，加剧全球气候变化。
水资源消耗
生产过程中需要大量水资源，可 能导致水资源短缺和水污染问题
。
废气排放
发酵和蒸馏过程中产生的废气， 如二氧化碳、甲烷等，对大气环
境造成负面影响。
废弃物处理和资源回收利用方法探讨
废水处理
通过物理、化学或生物方法处理生产废水，降低有机物和悬浮物 含量，实现废水达标排放或回用。
实验操作步骤详解
建立健全环保法规和标准体系，加强生产 过程中的环保监管和执法力度，确保企业 达标排放。
推动循环经济
加强科技创新
鼓励企业开展循环经济实践，实现废弃物 资源化利用和能源梯级利用，降低生产过 程中的环境负荷。
乙醇PPT课件
（学生分组做乙醇与水反应比较实验）
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 现象：钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡
产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢. 分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼 反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的 H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出 淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 C2H5 OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O＋热
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里 也常用它作为燃料。
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧 化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热， 马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么 原理呢？
C—C—H
H O—H
启迪思考： 当--C上没有 氢或只有一个氢的情况又如 何氧化呢？
－C上氢原子数目与醇的氧化的关系
参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能
被氧化。 H H H两个氢脱去与O结合源自水C—C—HH O—H
①在--C碳上有2个H时
RCH H Cu O RCH=O 0 ~300 C 生成醛 H
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
生活中两种常见的有机物---第一课时 乙醇
王向阳
一、乙 醇 结 构
化学式： C2H6O H 结构式： H H
C —C—O—H
乙醇分子的比例模型
H H CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH
醇的官能团－－羟基 写作－OH
二、物 理 性 质
乙醇俗称 颜 色 ： 气 味 ： 状 态 ： 密 度 ： 溶解性 ： 酒精 无色透明 特殊香味 液体 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发
人教版必修二乙醇优秀ppt课件
练 2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A．两个碳原子以单键相连
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
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人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
人教版必修二3.3.1乙醇 (共27张PPT)
HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
人教版必修二3乙.3醇.1优乙秀醇ppt(课共件27张PPT)
【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
√B．分子里都含 6 个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
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思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝 色，则证明酒精含水。
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏， 可得无水酒精。
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HH H C—C—H
HH
乙醇分子可以看作是乙 烷分子里的一个氢原子 被羟基所取代的产物。
HH
烃分子中的H原子被其他
原子或原子团所取代而生 H C—C—O—H 成的一系列化合物称为
HH
烃的衍生物。
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2CH3CH2OH + Mg
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(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
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【对比思考】
结论1.乙醇与钠发生反应断_O__-H__(C-H/O-H )， 说明O-H比C-H更加 活泼 。（活泼/不活泼）
四、用途
❖ 用作燃料，如酒精灯、汽车等。
❖ 用于制造饮料和香精。 ❖ 是一种重要的有机化工原料，如制造
乙醇ppt课件
工业酒精：95%
医用酒精：75%
固体酒精燃料
乙醇汽油
针对训练
1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原
理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述
C 与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③
D．①④
针对训练
2、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说
法不正确的是( D )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
针对训练
1、下列物质不属于烃的衍生物的是（ D ）
A．
B．CH3CH2OH
针对练习
C.
D．CH2=CH2
2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ）
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6种相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应 （1）实验现象
（3）实验结论
密度： 水＞钠＞乙醇 . 剧烈程度： 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈 . 乙醇与钠反应生成 H2 。
实验探究
三、乙醇的化学性质
深度解析
1、乙醇与金属钠反应
置换反应
①
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H
乙醇钠
HH
2Na+2HOH=2NaOH+H2 ↑
PPT乙醇说播课优质课精品课件
宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇 (最新课件ppt)
乙醇分子结构探究 1：你认为乙醇的结构式是哪种？ 2：请小组交流，设计实验方案，探究 乙醇可能具有的结构式。
1. H2O（H-O-H） Na NaOH + H2↑
2. C 2H6O Na
乙醇分子结构探究
实验3-2 1：用装有钠块的注射器在试剂瓶中抽取约20ml无水乙 醇； 2：针头竖直向下，液体自然流入小烧杯； 3：待液体流尽，倒转注射器，轻轻推动活塞，点燃火 柴靠近针头。
乙醇分子结构探究
钠与水
钠与乙醇
反应现象 实验结论
浮熔游响
钠沉在针筒底部 反应比较缓慢
有气泡产生
钠的密度比水小，比乙醇大， 钠与乙醇的反应不如与水反应剧烈
2C2H5OH ＋ 2Na → 2C2H5ONa+ H2↑ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
乙醇的燃烧反应
点燃
C2H5#43; 3H2O
加入乙醇
重铬酸钾 酸性溶 液
加入乙醇
高锰酸钾 酸性溶液
乙醇的用途
课堂练习
乙醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应 中断裂键的说法不正确的是（ ） A.乙醇和钠反应，键①断裂 B.乙醇完全燃烧时键①②断裂 C.在铜催化下和O2反应，键①③断裂 D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
学以致用
乙醇的催化氧化微观分析
氢原子
水
乙醛
乙醇 HH H—C—C—O
-----
HH
-----
碳原子 H
氧原子
HH H—C—C—O
H
乙醇的催化氧化符号表征
2Cu + O2 △ 2CuO
CH3CH2OH + CuO
CH3CHO + Cu +H2O
新课标人教版化学必修2乙醇课件ppt
现象：
铜丝
Δ
①
插入乙醇 溶液中 ②
相关方程式：①：
。
②：
。
将上述①、②方程式叠加的总反应式为：
铜丝的作用：
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化机理探究:
已知：连接－OH的碳原子上必须有H，才能发生 催化氧化
用工业酒精与新制生石灰混合蒸 馏，可得无水酒精。
想 一 想？
⑵ 如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，向其中加入 无水硫酸铜，若无水硫酸 铜由白色变蓝色，则说明酒精中含有水，反之 则不含水 .
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
2CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧
CH3
化
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
醇催化氧化规律
a.-OH连接碳原子上有两个H原子,则该醇 被氧化生成醛
b.-OH连接碳原子上有一个H原子, 则该醇氧化生成酮
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
①与金属Na的取代反应 ①
②氧化反应－－燃烧 全部
－－催化氧化 ① ③
*
---乙醇被重铬酸钾氧化
（用于酒驾检测）
HH
HH
H C—C—H
H C—C—O—H
HH
HH
烃的衍生物:烃分子中的氢原子
被其他原子或原子团所取代而生成的一
化学课件《乙醇》优秀ppt33(8份打包) 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
④.此反应可检验-OH的存在,可计算分子中 -OH数目
牛刀小试
16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标
准状况下得到5.6L氢气。该物质可能 A
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
思考 ： O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断 裂呢？
2、乙醇的氧化反应 点燃
(1)燃烧 CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。
H2、CO、CH4、乙醇、硫 思考 ： 1mol乙醇的耗氧量和哪种烃是一样的？
例：在常压和100oC条件下，把乙醇汽化为蒸 气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的 体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2CH3CH2OH＋Mg→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑
④.此反应可检验-OH的存在,可计算分子中 -OH数目
牛刀小试
16g某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标
准状况下得到5.6L氢气。该物质可能 A
A.CH3OH B.C2H5OH C.C3H7OH D.C4H9OH
思考 ： O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断 裂呢？
2、乙醇的氧化反应 点燃
(1)燃烧 CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O 现象：淡蓝色火焰，放出大量的热。
H2、CO、CH4、乙醇、硫 思考 ： 1mol乙醇的耗氧量和哪种烃是一样的？
例：在常压和100oC条件下，把乙醇汽化为蒸 气，然后和乙烯以任意比例混合，混合气体的 体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
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铜丝
△
2Cu + O2
2CuO
变黑
C2H5OH+CuO
Δ
CH3CH+OCu +H2O
又变红 总反应方程式：
乙醛
产生刺
激性气 2CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2O
味
(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
O=
[随堂检测] 1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
乙醇课件优秀 课件
中国的酒文化博大精深，源远 流长！
关于酒的诗词名句有很多，同 学们知道哪些？说说看。
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
关于酒的诗词名句有很多，同 花间学一们壶知酒道，哪独些酌？无说相说亲。看（。李白）
乙醇与钠反应也产生氢气,
说明乙醇分子中有类似于水的结构,
有O－H键
HH H-C-C-O-H
HH
乙醇的结构
分子式: C2H6O 烃的衍生物
结构式：H－－HC－－CH－OH
－－
HH
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
乙醇分子可以看作是乙烷 分子里的一个氢原子被羟 基所取代的产物
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
请大家，从颜
色、气味、状态、 水溶性等方面观 察总结说说乙醇 的物理性质。
一、乙醇的物理性质
颜 色：无色透明
气 味：特殊香味 状 态：液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 挥发性：沸点78℃，易挥发 溶解性：和水可以以任意比互溶
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H ， ①处O—H
键断开
HH
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反
应,均可产生H2 ，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Mg
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是（CH3CH2OH ），
氧化剂是___K_2_C_r_2O__7 ____；氧化产物是_C_H_3_C_O_O_H_.
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
1. A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2OH
பைடு நூலகம்
2. C. CH3OH
D. CH3-O-CH3
杜绝酒驾
K2Cr2O7 乙醇 Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ B ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该 有机物可能是( B )
能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
问题探究实：验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知 该分子是由２个-C-,︱１个-O-,６个-H拼接而
︱
成，请问你能想出几种拼接方式?
A
B
HH
H—C—C—O—H
HH
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是 前者还是后者？
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
现象: 试管中有气体生成,可以燃烧, 烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.
乙醇镁
2．氧化反应 (1)、燃烧 (彻底氧化)
点燃
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ
变黑
插入乙醇 溶液中
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
3：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( c)
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸