第11讲 碳单质和一氧化碳
一氧化碳的性质
挑战 自我
+15
+20
O(∩_∩)O 谢谢！
小试牛刀：
O(∩_∩)O 在H2 O2 CO CO2四种气体中:
(1)具有可燃性又有还原性的气体是: H2 和 CO .
(2)能支持燃烧的气体是: O2
.
谢谢！ (3)碳在氧气不足情况下燃烧产生的气是: CO .
(4)不能燃烧,也不支持燃烧的气体是: CO2 .
头脑风暴：
CO和CO2两物质相同的是：（ C ） A.碳元素的质量分数 B. 溶解性 C. 元素的种类 D. 可燃性
大 根据此试验证明二氧化碳的哪 显 条化学性质和物理性质？
身
不能燃烧，不能 支持燃烧，密度
手 大于空气
学以致用：
鉴别CO和H2的方法正确的是: ( D ) A. 用澄清石灰水试验 B. 用紫色石蕊试液 C. 用燃着的小木条 D. 用澄清的石灰水检验它们燃烧的生成物
知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构
碳 金刚石 单 质
石墨
C60
主要物理性质 坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感 导电性能好
\
用途
钻头、刻刀 装饰品 铅笔芯、润滑剂 电极 材料科学、超导体
a、常温下化学性质稳定。
b、可燃性。化 学点燃C + O2CO2(充分燃烧）
性
点燃
质 2C + O2
2CO（不充分燃烧）
性 质
与水反应
与可溶性
碱反应
有毒 不反应
不反应
无毒
H2O + CO2 ＝H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
初三化学复习第六单元碳和碳的氧化物
还原性
高温下，碳单质能与某些氧化 物反应，夺取氧化物中的氧元 素，使氧化物失去氧而变成单 质。如一氧化碳还原氧化铜生 成铜和二氧化碳。
稳定性
常温下，碳单质化学性质稳定 ，不易与其他物质发生化学反 应。但在高温条件下，碳单质 能与多种物质发生反应。
02
二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳的反应原理
03
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
02
01
03
物理性质 无色、无味的气体 密度比空气大
二氧化碳的物理性质和化学性质
能溶于水 化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的物理性质和化学性质
能与水反应生成碳酸 能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质 无色、无味的气体
活性炭的应用
活性炭是一种具有多孔结构的碳材料，具有很强的吸附能 力。它可用于水处理、空气净化、脱色除臭等领域。
碳单质对环境的影响
80%
温室效应
大气中的二氧化碳浓度过高会导 致温室效应加剧，引发全球气候 变暖、海平面上升等问题。
100%
空气污染
化石燃料的燃烧会产生大量的二 氧化碳和其他有害气体，造成空 气污染。
一氧化碳的性质实验
通过燃烧实验观察一氧化碳的可燃性和燃烧产物，如一氧化碳在氧气中燃烧发 出蓝色火焰并生成二氧化碳；另外还可以进行一氧化碳的还原性实验，如用一 氧化碳还原氧化铜。
二氧化碳的制法和实验
二氧化碳的实验室制法
通过碳酸盐与酸反应制备二氧化碳，如碳酸钙与稀盐酸反应 生成二氧化碳、水和氯化钙。
二氧化碳的性质实验
04
自然界中的碳循环和碳单质的用途
自然界中的碳循环
中考化学总复习： 碳的单质及二氧化碳和一氧化碳 (提纲、例题、练习、解析)
中考总复习：碳的单质及二氧化碳和一氧化碳的对比【考纲要求】1.掌握碳的化学性质：可燃性和还原性；知道金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。
2.掌握二氧化碳的性质和用途；掌握一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性及毒性等。
【知识网络】【考点梳理】考点一、碳单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途比较对比项目金刚石石墨外观无色透明正八面体形状固体深灰色细磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等要点诠释：1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.炭和碳不同。
碳是指碳元素，是“核电荷数为6的同一类原子的总称”，有广泛、概括的含义，并不具体指某种物质；炭是指具体的物质——由碳元素组成的单质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
碳与炭不能混用。
3.木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附一些色素、有异味的物质，吸附过程属于物理变化，并非化学变化。
4.规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
考点二：CO2和CO性质及用途的比较（专题课堂《二氧化碳和一氧化碳》一）对比项目CO2CO物理性质无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，干冰易升华无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧有可燃性2CO+O22CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO22CO有还原性CO+CuO Cu+CO2与水反应与水反应CO2+H2O=H2CO3不能与水反应与石灰水的反应（碱）与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料气体燃料、高炉炼铁对环境的影响造成温室效应污染空气要点诠释：1.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
2.CO和CO2的鉴别方法：根据CO和CO2的不同特性，可以设计多种方法进行鉴别。
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质
单质碳的化学性质：在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
1.在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体，化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
2.在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应)。
氧气不足时化学方程式：2C+O2==点燃==2CO(化合反应)。
3.作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
①碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)。
②碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)。
③碳还原二氧化碳：C+CO2==高温==2CO(化合反应)。
一氧化碳详细资料大全
一氧化碳详细资料大全一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无*** 性的气体。
在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
基本介绍•中文名：一氧化碳•英文名：carbon monoxide•化学式：CO•分子量：28.0101•CAS登录号：630-08-0•EINECS登录号：211-128-3•熔点：-205.1℃•沸点：-191.5℃（101.325kPa下）•水溶性：微溶于水•外观：无色、无臭、无 *** 性的气体•闪点：＜-50℃•套用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂•安全性描述：S45；S53•危险性符号：R12；R23；R61；R48/20•危险性描述：很易燃；有毒•危险品运输编号：21005•气态密度：1.2504g/L（0℃，101.325kPa）•液态密度：789g/L（-191.5℃，101.325kPa）•三相点：-205.1℃（15.3kPa）•临界压力：3.499MPa•临界温度：-140.2℃•爆炸极限：12.5%～74.2%研究简史,分子结构,理化性质,物理性质,化学性质,主要套用,环境污染,生成机理,污染来源,气体中毒,常见原因,主要症状,主要危害,应急处理,治疗方法,防护措施,食品安全,相关标准,毒理学数据,相关争议,研究简史一氧化碳气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。
1776年，法国化学家拉索内（Lassone，Joseph Marie Franç̧ois，1717年7月3日—1788年12月8日，又译“赖森”、“德拉松”）通过加热锌白（氧化锌）和碳首次制得了一氧化碳。
碳和碳的化合物
考点5 自然界中碳的循环 (1)碳循环
氧气
二氧化碳
图3－2
·科学广东教育版
(2)温室效应的危害与防治 气候反常、土地沙漠化 ①危害：地球温度上升，冰川融化；__________________； 生态环境变坏，物种灭绝等 __________________________________。 ②减缓温室效应的措施：____________________________； 减少含碳燃料的燃烧、开发新能源 植树造林等 __________________________。 [注意] CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，光 合作用是CO2 转变为O2 的途径。但是由于CO2 的增多，会导 致“温室效应”，对环境产生影响。
一氧化碳
物 理 性 质
状态
无 无 ____色、____气味的气体
化 学 性 质
可燃性
还原性
没有还原性
·科学广东教育版
项目 跟水 反应 跟石灰 水反应 有无 毒性
二氧化碳 H2CO3 CO2＋H2O===________ CaCO3↓＋H2O CO2＋Ca(OH)2===______________ 无毒
·科学广东教育版
[2012· 广州]下列说法正确的是( D ) A. CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B. CO能溶于水生成酸 C. 用闻气味的方法能够区别CO2和CO D. CO可以在O2中燃烧
[方法点拨]比较一氧化碳和二氧化碳的性质，区分 它们的不同点。
·科学广东教育版
► 类型三
实验室制取二氧化碳的探究
·科学广东教育版
► 类型二
二氧化碳、一氧化碳的性质
命题角度：考查两种物质的性质，用其性质来解释一些 常见的现象。 例2 [2012·重庆]一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 (1)有人认为，二者就像孪生兄弟，这是因为_______(填 B 序号)。 A. 它们由同种分子构成 B. 它们由相同的元素组成 C. 它们都有毒 D. 它们都能溶于水
初中化学碳单质复习教案
初中化学碳单质复习教案主题：碳单质的性质及应用
一、知识点回顾
1. 碳的性质：
- 符号：C
- 族：碳族元素
- 类别：非金属元素
- 形态：固体
- 密度：约2.26克/立方厘米
- 熔点：约3550摄氏度
- 沸点：约4827摄氏度
2. 碳的同素异形体：
- 金刚石（共价型晶体）
- 石墨（层状晶体）
- C60富勒烯
3. 碳的化合价：通常为+4和-4
4. 碳的主要化合物：
- 二氧化碳（CO2）
- 一氧化碳（CO）
- 碳酸（比如二氧化碳溶于水产生的碳酸）
二、主要概念理解
1. 金刚石和石墨的差异：
- 金刚石：坚硬、透明、闪耀、不导电
- 石墨：软、墨黑、有金属性光泽、导电
2. 碳的赋役和自然界中的碳循环。
三、碳单质的应用
1. 金刚石：
- 工业领域：用于切割、磨削、钻孔
- 珠宝业：用于制作高档饰品
- 电子领域：用于制造半导体器件
2. 石墨：
- 铅笔芯的主要成分
- 高温、高压下可以转变为金刚石
四、案例分析
1. 为什么金刚石坚硬而且透明，而石墨软而且黑色？
2. 二氧化碳的排放对环境有何影响？
五、练习题解答
1. 完成反应式：C + O2 → ____
2. 描述金刚石和石墨之间的异同点。
3. 什么是C60富勒烯？其有何应用？
六、课堂小结
通过此次复习，我们对碳单质的性质和应用有了更深入的了解。
同学们在课后可以结合生活实际，观察碳单质在各个领域的应用，进一步加深对碳单质的理解。
初中化学教案碳和碳的化合物
初中化学教案-碳和碳的化合物一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳的单质形态，掌握金刚石、石墨和C60的结构和性质；（2）掌握碳的化合物的概念，了解二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质；（3）学会使用实验仪器进行碳及其化合物实验，提高实验技能。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碳的单质的性质；（2）通过对比、分析等方法，认识碳的化合物的性质；（3）培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生爱护环境、珍惜资源的意识；（3）培养学生勇于探究、积极向上的精神。
二、教学内容1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60的结构和性质；2. 碳的化合物：二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质；3. 碳及其化合物的实验：观察实验现象，掌握实验操作方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：碳的单质的性质，碳的化合物的性质，碳及其化合物的实验操作。
2. 教学难点：金刚石、石墨、C60的结构和性质的理解，二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的性质的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究碳的单质和化合物的性质；2. 运用实验法，让学生亲身体验碳及其化合物的实验现象；3. 采用对比法，帮助学生区分碳的化合物性质；4. 利用多媒体辅助教学，展示碳及其化合物的结构模型和实验过程。
五、教学准备1. 教师准备：掌握碳的单质和化合物的性质，熟悉碳及其化合物的实验操作；2. 学生准备：了解碳的单质和化合物的基本概念，准备实验仪器；3. 实验准备：准备碳及其化合物的实验药品和仪器。
六、教学过程1. 导入：通过展示碳的单质和化合物的图片，引导学生思考碳在自然界中的存在和作用；2. 探究碳的单质：分组讨论金刚石、石墨、C60的结构和性质，进行实验观察；3. 认识碳的化合物：介绍二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐的概念和性质；4. 实验操作：分组进行碳及其化合物的实验，观察实验现象，记录实验结果；5. 总结与拓展：分析实验结果，总结碳的单质和化合物的性质，提出拓展问题。
5.2 组成燃料的主要元素——碳 课件-科粤版九年级上册化学(共25张PPT)
一氧化碳
一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体。 一氧化碳易燃，燃烧时，产生浅蓝色火焰。一 氧化碳是有毒的气体，它跟血液中血红蛋白结 合的能力很强，使血液失去输氧能力，发生煤 气中毒。
感谢聆听
碳单质
无定形碳（混合物）
由石墨的细小晶体与少量杂质形成的多种无定形碳， 如焦炭、木炭、活性炭和炭黑。它们是冶金和生活的常用 燃料。活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，可作防毒口 罩的滤毒层，或作防毒面具的滤毒罐、净水过滤器的吸附 材料。炭黑在常温时非常稳定，用炭黑墨汁所绘的画和书 写的字经久不变色。
碳单质
常见碳单质的结构
下图从左往右依次为金刚石、石墨、足球烯 和碳纳米管的分子结构图。
在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方 晶体结构。金刚石结构中的每个原子与相邻的4 个原子形成正四面体结构，故单胞内原子数为5。
碳单质
常见碳单质的结构
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为 六边形层状结构。
C60是一种碳原子簇。它有确定的组成,60个 碳原子构成像足球一样的32面体,包括20个六 形,12个五边形。
碳燃烧
碳完全燃烧
碳在氧气 充足的条件下， 会完全燃烧， 产物为Leabharlann 氧化碳燃烧碳完全燃烧
点燃
反应方程式：C+O2=====CO2
碳燃烧
碳的不完全燃烧
碳在氧气不足的条件 下，燃烧会产生一氧化碳。
碳燃烧
碳的不完全燃烧
点燃
反应方程式：2C+O2（不足）=====2CO
碳燃烧
二氧化碳和一氧化碳的相互转化
5.2 组成燃料的主要元素 ——碳
目录 Content
1 碳的单质 2 碳燃烧 3 一氧化碳
2023年中考化学高频考点突破--碳单质【附答案及解析】
2023年中考化学高频考点突破--碳单质一、单选题1．下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒B．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性C．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应2．日常生活中，化学无处不在。
根据你所掌握的化学知识判断，下列作法中不正确的是（）A．用木炭除冰箱异味B．用肥皂水区分硬水和软水C．将用过的铁锅洗净擦干以防生锈D．经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新3．物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A．石墨做电池电极﹣导电性B．一氧化碳冶炼金属﹣可燃性C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性4．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法错误的是（）A．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的B．长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯末作润滑剂C．铅笔芯是用铅和少量碳粉制成的D．活性炭可作防毒面具的滤毒剂5．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（）A．铝制品很耐腐蚀，是因为铝的化学性质稳定B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C．暖水瓶中的水垢可以用食醋除去D．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖6．下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（）A．金刚石是由碳原子直接构成B．二氧化碳排放过多会形成酸雨C．二氧化碳能使干燥的石蕊紫花变色D．煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒7．下列选项中关于水的说法正确的是（）A．将活性炭放入硬水中可使其软化B．水由两个氢原子和一个氧原子构成C．电解水得到的氢气和氧气质量比约为2:1D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子8．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，联合国确定2021年“世界水日”主题是“Valuing Water”（珍惜水、爱护水）。
下列有关水的说法中不正确的是（）A．水是由氢原子和氧原子构成的B．活性炭可吸附水中的异味和色素C．冰水共存物仍属于纯净物D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水9．下列有关碳和碳的氧化物的说法中正确的是()A．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜B．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳C．木炭和一氧化碳都能作燃料D．碳粉转化成金刚石是物理变化10．关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是（）A．用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活B．璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的C．活性炭可用作防毒面具的滤毒剂D．铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成11．下列对相关物质性质或性能的描述或事实的解释中，不合理的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．CO与CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．金刚石和石墨的物质性质差异大﹣﹣碳原子结构不同D．硫在空气中和在氧气中燃烧反应的剧烈程度不同﹣﹣氧气浓度不同12．下列有关说法不正确的是（）A．古代用墨书写的字画能够保存很长时间不变色，是因为在常温下碳化学性质不活泼B．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸C．扶贫工作组在某村利用沼气（主要成分是甲烷）发电，是将化学能转化为电能D．一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同二、填空题13．（1）下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．①下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）a.Na、Clb.O、Sc.F、Cld.Cl、Ar②氖原子(Ne)的核内质子数为，写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律。
第三课：碳单质和一氧化碳
高温
工业制煤气
实验中的注意事项 1、首先要检查装置的气密性； 2、试管口略向下倾；提高加热温度
3、酒精灯火焰外加网罩或用酒精喷灯；
4、实验结束时先撤导管，再熄灭酒精灯；
5、冷却后再倒出固体。 △ 防止2Cu + O2= 2CuO
两个现象
三、一氧化碳的性质
1、物理性质： 无色、无味，密度比空气略小，难溶于水。
夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒
出。这样操作的原因是 防止铜被氧化 。
5.某中学化学兴趣小组按照课本实验方法，做木炭与氧 化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却 往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究 和改进。
⑶与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ⑴同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜 Cu2O 。（铜有+1、+2 有利于集中加热，获得持续高温 测它的化学式为 价） 。 ⑵小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认 使固体反应物充分接触反应。 ⑷对于氧化铜和碳的质量比例，小施建议碳应稍过量， 为这样建议的原理是 这一建议的理由是：炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗 。
③装置E内观察到的现象是 黑色固体逐渐变成红色 ; ④实验中两次用到装置 A,其目的分别是 , 第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的 ; 请你设计一种尾气处理方 存在,第二次使用装置 A目的是检验水煤气中是否 引燃或气球收集 案: .
含有氢气
1、如何检查装置的气密性？
2、加热前先通CO的作用是 什么？ 排除装置内的空气，防止 CO与空气混合受热爆炸。
3、如何证明金刚石、石墨、C60均由碳原子构 成？ 将它们分别放在充满氧气的密闭容器里，使之
燃烧，测定其生产物为CO2， CO2且碳元素的 质量等于燃烧前后碳单质减少的质量。
初中化学碳单质解释教案
初中化学碳单质解释教案
主题：碳单质解释
一、教学目标：
1. 了解碳单质的定义和性质；
2. 掌握碳单质的各种形式和应用；
3. 能够解释碳单质在生活中的重要性。
二、教学重点：
1. 碳单质的定义和性质；
2. 碳单质的各种形式和应用。
三、教学难点：
1. 碳单质的化学性质；
2. 碳单质的应用范围。
四、教学准备：
1. 课件、实验器材；
2. 碳单质的样品。
五、教学过程：
1. 导入：通过展示碳的图像和一些碳制品，引导学生了解碳的基本性质，并让学生讨论碳在生活中的应用；
2. 正文：讲解碳单质的定义和性质，包括碳的结构、性质、存在形式等；
3. 探究：进行实验或展示碳的各种形式，比如金刚石、石墨、全eren等，让学生感受碳的不同形态；
4. 拓展：引导学生讨论碳在生活中的应用，比如制作石墨烯、用于制造电池等；
5. 总结：总结碳单质的性质、形式和应用，加深学生对碳单质的理解。
六、教学反馈：
1. 探究性问题：学生能够从生活中找到一些碳单质的应用，加深对碳单质的认识；
2. 实验表现：通过实验或观察，学生能够理解碳的性质和形式。
七、作业布置：
1. 完成相关习题，巩固碳单质的知识；
2. 结合生活实际，写一篇关于碳单质的应用文章。
各种碳单质
各种碳单质一氧化碳：一氧化碳是具有一个碳原子和一个氧原子的化合物，气态时比重为1.98，并且可以使自然环境出现温室效应。
它在化学反应中极易形成，如燃烧、细菌分解有机物以及物质交叉过程中都会产生一氧化碳。
同时，它也是生命过程中不可或缺的物质。
二氧化碳：二氧化碳由两个碳原子和两个氧原子组成的有机物，常温下为无色无味的气体，在大气压下的密度为1.977克/立方厘米，比重为1.527。
二氧化碳也是温室效应的主要物质之一。
碳二氧化物：碳二氧化物又称碳酸盐，是一类重要的无机物质，其结构单元由碳原子和氧原子构成，它能够构建出许多重要的化合物。
例如石灰石、碳酸钙、碳酸钠等都属于碳二氧化物。
一氧化碳酰氨：一氧化碳酰氨是一种碳单质，它也是最重要的有机氨基酸之一，其结构中含有一个碳原子、四个氧原子和一个氨基基团。
它的存在可以帮助维持细胞的正常和稳定，且它还是生物体重要的能量来源。
二氧化碳酰氨：二氧化碳酰氨是一种碳单质，它含有两个碳原子、四个氧原子和一个氨基，在生物体内担任重要的酸碱信号传导功能和血液pH调节功能。
碳酸：碳酸是水溶性碳单质，它有COOH两个基团，它能够成为各种水溶性碳酸盐的前体物质。
碳酸有许多均常特性，可以作为交换型、离子型和化合物型多种形式的形成抗壁膜和结合细胞组织的分子。
碳酰氧：碳酰氧是碳单质的一种，它由一个碳原子、三个氧原子、一个氢原子和一个酰基组成，它能够构建出许多生物有机分子，并可能也担任细胞信号传导的重要角色。
碳化物：碳化物是由碳原子和其它原子键连而成的化合物，它的物理性质可以是液体、固体或者气体。
碳化物中的碳原子能够与其它原子形成高能键，从而拥有优异的化学性质，并能够进行许多化学反应。
碳及其氧化物
碳及其氧化物 2一、：碳的几种单质1、金刚石（C ）是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）质软，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极等。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
木炭是疏松多孔的结构，有吸附性，活性炭的吸附作用更强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C 60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
注意： 1、铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（H 代表Hard ，坚硬的；B 代表Black ，黑的。
6B 最软，颜色最深；6H 最硬，HB 软硬适中。
）2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
二、碳单质的化学性质各种单质碳的物理性质差异很大，但它们的化学性质完全相同。
1、常温下的化学性质稳定⑴原因：碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子。
⑵应用：①档案材料一般用碳素墨水书写；②古代书画历经百年也安然无恙；③木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2、可燃性：不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 22CO =======点燃 完全燃烧(氧气充足): C+O 2=====点燃 3、还原性：C+2CuO2Cu+CO 2↑ （置换反应）=======高温 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
注意： 1、：碳在常温下的化学性质稳定。
碳参与的反应条件一般为点燃、高温或加热。
2、：可利用碳的还原性将其应用在冶金工业上。
三、二氧化碳1、物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：C O 2+H 2O==H 2CO 3。
碳的单质和碳的化学性质知识点
勤而思教育精品小班辅导讲义学员姓名：年级：初三科目：化学教师：课题1、碳的单质和碳的化学性质2、一氧化碳二氧化碳授课时间：备课时间：重点、难点1、碳的单质和碳的化学性质碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)一、金刚石和石墨1.物理性质及用途金刚石石墨色、态无色透明、正八面体状的固体深灰色有金属而不透明的鳞片固体硬度最硬最软的矿物之一——有滑腻感熔点很高很高导电性无良好用途①装饰品②钻探机钻头③刻刀①铅笔芯②电极③高温润滑剂2.物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。
（1）一种元素可以形成多种不同的单质。
由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。
（2）多种单质可能由一种元素组成，如红磷和白磷。
二、无定形碳木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳1.木炭的物理性质（1）灰黑色的多孔性固体。
（2）木炭具有吸附能力（由于木炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）焦炭用途焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶炼，起还原剂、发热剂和料柱骨架作用。
焦炭除大量用于炼铁和有色金属冶炼（冶金焦）外，还用于铸造、化工、电石和铁合金，其质量要求有所不同。
如铸造用焦，一般要求粒度大、气孔率低、固定碳高和硫分低；化工气化用焦，对强度要求不严，但要求反应性好，灰熔点较高；电石生产用焦要求尽量提高固定碳含量。
炭黑的用途主要用作橡胶的补强剂和填料，其消耗量约为橡胶消耗量的一半，橡胶用炭黑占炭黑总量的94％，其中约60％用于轮胎制造。
此外，也用作油墨、涂料和塑料的着色剂以及塑料制品的紫外光屏蔽剂。
在许多其他制品，如电极、干电池、电阻器、炸药、化妆品及抛光膏中，它也是重要的助剂。
活性炭的用途1、空气净化2、污水处理场排气吸附3、饮料水处理4、电厂水预处理5、废水回收前处理6、生物法污水处理7、有毒废水处理8、石化无碱脱硫醇9、溶剂回收（因为活性炭可吸附有机溶剂）10、化工催化剂载体11、滤毒罐12、黄金提取13、化工品储存排气净化14、制糖、酒类、味精医药、食品精制、脱色15、乙烯脱盐水填料16、汽车尾气净化17、PTA氧化装置净化气体18、印刷油墨的除杂碳和炭的区别碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。
中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训(含解析)(2021年整理)
2018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年中考化学总复习《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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《碳单质及二氧化碳和一氧化碳的对比》专题集训一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．最近新闻报道,由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化。
下列气体中能引起气候变暖的是（ )A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO22．2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。
下列做法不符合“节能低碳”理念的是( ）A．提倡双面使用纸张 B．推广使用一次性竹筷C．提倡使用太阳能热水器 D．推广使用公共自行车3．在密闭容器中盛有6gC和12gO2，加热使它们充分反应后，最后容器里的气体应该是（）A．CO2 B．CO C．CO2和CO D．CO2和O24．科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”（如图所示）,碳片是世界上最薄的材料。
下列说法错误的是( ）A．碳片是一种单质B．碳片和C60是同一种物质C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO25．小兵同学在参考书上发现,镁能在二氧化碳气体中燃烧。
于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末（MgO)和一种黑色粉末（C）.你认为他的结论不正确的是( ）A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火B．该反应放出热量C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应D．该反应是置换反应6．下图所示有关验证二氧化碳性质的实验中,不能证明二氧化碳化学性质的是（）7．刘爽同学欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质（H2,CO的含量在安全范围内），将混合气体通过下列物质：①浓H2SO4，②澄清石灰水，③灼热的CuO,顺序正确的是( ）A．②①③ B．③②① C．③①② D．②③①8．下列有关CO的说法,正确的是（ )A．CO是一种带有刺激性气味的气体B．炉子上只要放一壶水就可以防止CO中毒C．夜间厨房里的煤气泄漏时，应立即开灯，迅速关闭煤气开关，并打开窗户通风D．CO可夺取CuO中的氧,因而CO具有还原性9．下列叙述不符合下图所示实验设计意图的是( ）A．说明一氧化碳具有还原性B．说明生成物二氧化碳的密度比空气大C．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染二、填空题10．化学是一门实验科学，许多结论都是通过实验得到的。
人教版九年级化学上册第6单元1 碳单质的多样性
成的单质有金刚石、石墨、C60 等，氧元素可以组成氧 气、臭氧等。同种元素组成的不同单质之间的转化属于
化学变化。
2. 金刚石、石墨都是由碳元素形成的单质，但物理
性质差异很大，因为碳原子的排列方式不同。可见物质
的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
感悟新知
考向 考查碳单质的物理性质与用途间的关系
课堂小结
碳原子的不同 排列方式
不同的碳单质
碳单质的物理 性质不同
相似的化学性质
感悟新知
考向 辨别氧化剂与还原剂
知3－练
例5 硅(Si) 是现代电子工业的基础。工业上用碳在高温下 还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是( A )
A.
上述反应的化学方程式为:
SiO2+2C
高温
====
Si+2CO↑
B. 碳发生了还原反应
C. 碳表现了氧化性
D. 二氧化硅是还原剂
氧化反应，是还原剂，具有还原性。
感悟新知
知3－练
知识链接：物质与氧发生的反应是氧化反应，其中的
“氧”是指氧元素，可以是氧气中的氧元素，也可以是氧
化物中的氧元素。如：C+O2 =点=燃== CO2，C+2CuO =高=温==
2Cu+CO2 ↑，C+CO2
高温
====
2CO，三个反应中C 均发生了
氧化反应，O2、CuO、CO2 均表现出氧化性。
感悟新知
知2－讲
3. 木炭与氧气反应的现象与氧气的浓度有关，如红 热的木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，在充足的氧气 中反应生成二氧化碳，氧气不充足时反应生成一氧化碳。
2021年中考化学分类汇编考点5 碳单质、一氧化碳
考点5 碳单质、一氧化碳一、选择题11．（2021·广西崇左）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳D．高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，A错误。
由一氧化碳和二氧化碳的性质可知，在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，B正确。
碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，C错误。
高温下，一氧化碳与氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误。
14．（2021·辽宁本溪）下列有关含碳化合物的说法，正确的是（）A．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素【答案】D【解析】同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不同，A错误；有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐等属于无机物，B错误；碳酸钠也能使石灰水变浑浊，C错误；根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，所以物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，D正确。
12．（2021·广东广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．构成金刚石和石墨的原子大小不同B．金刚石和石墨中原子排列方式相同C．1g金刚石和1g石墨所含原子数相同D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧【答案】C【解析】构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，A不正确；金刚石和石墨中原子排列方式不同，B不正确；1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，C正确；金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，D不正确。
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第11讲碳单质和一氧化碳
一、选择题
1．在书写具有保存价值的档案时，最好使用(C)
A．铅笔B．纯蓝墨水笔
C．碳素墨水笔D．圆珠笔
2．(2015，牡丹江)下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是(D)(导学号41352357)
A．金刚石是天然存在最硬的物质
B．石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
C．木炭疏松多孔，具有吸附能力
D．C60是一种新型的化合物
3．(2016，长春模拟)下列物质的用途正确的是(D)
4．(2015，十堰)有关碳和碳的化合物描述错误的是(C)
A．干冰常用于人工降雨
B．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制糖时脱色
C．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似
D．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
5．(2015，襄阳)在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是(B)
A．反应产生的气体都有毒
B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应
D．反应的生成物不同
6．(2016，枣庄)比较下列三种物质，判断不正确的是(C)(导学号41352358)
A．硬度最大的是金刚石
B．组成上都含碳元素
C．属于单质的是干冰
D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石
7．(2016，黑龙江)下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是(D)(导学号41352359) A．金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同
B．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
C．二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红
D ．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
8．(2016，无锡)如图为CO 还原CuO 的“微型”实验装置(夹持仪器等略)。
已知：HCOOH =====热浓硫酸
H 2O ＋CO ↑。
下列说法错误的是(D)(导学号 41352360)
A ．实验中所需CO 可现制现用
B ．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C ．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D ．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
9．(2016，南宁)如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是(D)(导学号 41352361)
A ．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度
B ．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊
C ．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性
D ．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出
10．某化学小组利用混有少量CO 2的CO 气体还原CuO ，并验证反应后的气体产物。
实验装置图如图所示(可重复使用)，按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(C)(导学号 41352362)
A ．丙→甲→乙→丁
B ．甲→丙→乙→丁
C ．丙→乙→甲→乙→丁
D ．乙→甲→丙→乙→丁
二、填空题
11．(2016，成都)C 60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据下图回答下列问题：(导学号 41352363)
(1)C 60属于__单质__(填“单质”或“化合物”)；
(2)C 60这种物质是由__分子__(填“分子”或“原子”)构成；
(3)C 60与金刚石、石墨具有相似的__化学__(填“化学”或“物理”)性质；
(4)足球可由橡胶制成，橡胶属于__有机__(填“有机”或“无机”)物。
12．(2016，呼和浩特)能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应。
如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A 、B 、C 处分别发生不同的主要反应。
(导学号 41352364)
请写出A 处主要反应的化学方程式__C ＋O 2=====点燃
_CO 2__；C 处观察到蓝色火焰，原因是__一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰__。
13．(2015，南平)碳单质有金刚石、石墨和足球烯(C 60)等，碳的化合物更是种类繁多。
(导学号 41352365)
(1)金刚石由__原子__(填“分子”“原子”或“离子”)构成，足球烯(C 60)在氧气中完全燃烧，生成物是__二氧化碳__。
(2)小苏打片(NaHCO 3)可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，写出反应的化学方程式：__NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。
(3)烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子的数目有一定关系，其关系式可用C n H 2n 表示(n ≥2)，n 表示碳原子个数。
当n ＝2时是乙烯(C 2H 4)，当n ＝3时，其化学式为__C 3H 6__。
三、实验探究题
14．(2015，佛山)某同学设计了如下实验装置，进行碳还原性性质的验证，对实验进行分析并回答：
(导学号 41352366)
(1)检查装置气密性的方法是：将导管浸入水中，__用手紧握试管，若导管口有气泡冒出__，说明装置气密性良好。
(2)证明碳具有还原性的实验现象是__固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊__。
(3)CuO 发生__还原__(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)酒精灯加上网罩的作用是__集中热量，提高温度__。
15．(2016，武汉)已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。
某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B 中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中，先打开K 通入一氧化碳再加热；装置A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A 冷却到室温后关闭K ，实验测得装置A 中固体质量减少了a g ，装置B 中液体质量增加了b g 。
回答下列问题：(导学号 41352367)
(1)仪器①的名称是__酒精灯__；
(2)写出装置A 中发生的一个反应的化学方程式__FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2__。
(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B 吸收的依据是：装置B 的质量增加且__C 中澄清的石灰水不变浑浊__。
(4)若生成的二氧化碳全部被装置B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)b ；
(5)D 处为收集尾气的装置，应选择__乙__(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
四、计算题
16．(2015，扬州)以某菱锌矿(ZnCO 3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应)：
ZnCO 3=====高温ZnO ＋CO 2↑；
ZnO ＋CO=====高温Zn ＋CO 2。
则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨？(写出计算过程)(导学号 41352368)
解：设100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌的质量为x 。
100吨这样的菱锌矿中，碳酸锌的质量为100 t ×62.5%＝62.5 t ，由ZnCO 3=====高温ZnO ＋CO 2↑，ZnO ＋CO=====高温Zn ＋CO 2可知，
ZnCO 3～Zn ，
125 65
62．5 t x
12562.5 t ＝65x
x ＝32.5 t 答：100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌32.5吨。