2018年高中化学必修2作业：第2章第1节化学键与化学反应中的能量变化作业2含解析
2018版高中化学必修二课时作业：第二章 化学反应与能量 第一节化学能与热能 含答案 精品
第一节化学能与热能[目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
【议一议】1．判断正误(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。
()(2)化学反应必然伴随能量变化。
()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等。
()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。
()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
2．吸热反应和放热反应(1)定义。
吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。
2017-2018高中化学必修二文档：第2章 化学反应与能量
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H 2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版必修
课时2 化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。
(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。
(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
( )(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。
( )(3)所有的燃烧均放出热量。
( )(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是( )A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能[答案] B3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能作业2
第1节化学能与热能课石柞业工； ------------------------- [素养演蝴----------------------------------- 「?]•基础巩固弓一、选择题1 . （2017 •深圳高一检测）天然气燃烧过程中的能量转化方式为（A ）B. 化学能转化为电能A.化学能转化为热能D.化学能转化为机械能 C.热能转化为化学能2. （2017 •海口高一检测）对放热反应：A+ B==C+ D,以下说法一定正确的是（云、压、E、E D分别表示物质A B、C、D所具有的能量）（A ）B. 日>曰+ 吕 A. E\+ 丘>&+ E ED. E A+ E B<E：+E D C. E>E B3. （2017 •成都高一检测）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（D ）4. （2017 •南通咼一检测）美国研究人员将CO和氧原子附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2 000K,成功观察到CC与氧原子形成化学键生成CQ的全过程。
下列说法正确的是（D ）A. CQ CQ均属于酸性氧化物B. C2断键形成氧原子时需放出能量C. CQ与氧原子形成化学键生成CQ需要吸收能量D. CQ与氧原子形成化学键过程中有电子转移5. （2017 •南京高一检测）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（ B ）A. 该反应是吸热反应B. 该反应是放热反应C. 铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6 .对于反应中的能量变化，下列描述正确的是（ A ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断裂化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应解析：A 项，当反应物的总能量大于生成物的总能量时， 该反应是放热反应，正确；B 项,断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C 项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D 项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
2018春化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答
2018春鲁科版化学必修2第2章化学键、化学反应与能量练习及答案鲁科版必修2第2章化学键、化学反应与能量一、单项选择1．下列关于化学键的说法中正确的是()①相邻原子间的相互作用叫做化学键②化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间③在水中氢、氧原子间均以化学键相结合④相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键⑤化学键是指相邻原子间强的相互作用A．②③④B．③④⑤C．①②③D．只有⑤答案 D解析①形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；②只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；③在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；④化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；⑤正确。
易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不一定存在化学键。
(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。
(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。
2．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案 B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。
规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢答案 D解析 A 项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B 项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C 项，0.8 mol·L －1·s －1表示1 s 的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L －1；D 项，化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。
高中化学必修二第二章化学反应与能量知识点和习题
化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g)△ CO(g)＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
高中化学第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后作业鲁科版必修2
第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。
2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。
3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。
二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。
(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。
(3)构成微粒：______。
(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。
(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。
2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。
(2)成键微粒：________和________。
(3)作用实质：______作用。
(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。
(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。
3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。
2017-2018高中化学必修二文档：第2章 化学反应与能量
第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。
一断开或形成1 mol某化学键的能量变化1．化学反应的本质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。
2．物质中的原子之间是通过化学键结合的。
断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
3．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中，含有2 mol氢原子，含有1 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ的能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是吸收436_kJ的能量。
4．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是，1 mol CH4分子中含有4 mol C—H 键。
(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。
若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是放出4_mol ×415_kJ·mol －1＝1_660_kJ 的能量。
归纳总结在25 ℃和101 kPa 的条件下，由原子形成1 mol 化学键时所放出的能量，与断开1 mol 相同化学键所吸收的能量是相等的。
1．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收能量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ 答案 C解析 由1 g H 2完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ 可知：2 g H 2(即含1 mol H —H 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ ×2＝242 kJ 。
高中化学必修2课时作业2：2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式
第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式A组基础对点练题组一化学反应中的能量变化1．(2019·河南林州一中高一期中)下列说法错误的是()A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一[答案] B[解析]化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，所以能量变化是化学反应的基本特征之一，化学反应必然伴随着能量变化，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故B错误。
2．“即食即热型”快餐适合外出时携带和食用，其内层中有用铝箔包裹的已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，拉动预留在外的拉线使这两种化学物质相互作用，放出的热量便可对食物进行加热。
这两包化学物质最合理的组合是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．硝酸铵和水[答案] B[解析]选项中只有浓硫酸与水、生石灰与水相互作用是明显放热的，但浓硫酸为腐蚀品，不适用于食物加热，且浓硫酸与水混合所得的稀硫酸能与铝箔反应，故不适用。
3．下列说法正确的是()A．吸热反应需要加热才能发生B．放热反应在常温下就能进行C．化学反应就是将化学能转化为热能的反应D．反应是放热还是吸热与是否加热没有直接的关系[答案] D[解析]A项，有些吸热反应不需要加热就能发生，如柠檬酸与碳酸氢钠的反应；B项，放热反应在常温下不一定发生，如木炭和氧气的反应；C项，化学反应能量转化除热量外，还有光能等形式转化，如Mg条燃烧；D项，反应是吸热还是放热和物质本身“贮存”的能量有关，和反应条件无直接关系，故选D。
题组二化学键与反应中能量变化关系4．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是()A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．消石灰与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应[答案] C[解析]若E1＞E2，则表明该反应吸收能量。
【人教版】高中化学必修2课时作业第二章 第一节
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。
2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。
③中和热酸与碱发生中和反应生成__________时所释放的热量。
(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。
三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。
3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、______、生物质能等知识点一化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是()A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
2017-2018学年高一化学鲁科版必修2作业： 第2章第1节第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 作业2
1．下列各图中，表示吸热反应的图像的是()解析：选A。
吸热反应的本质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，因此只有A选项符合要求。
2．下列说法正确的是()A．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化B．需要加热的反应一定是吸收热量的反应C．水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸收热量的反应D．放出热量的反应常温下易发生解析：选A。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可表现为光能或电能的变化，A项正确；反应是吸收热量还是放出能量，决定于反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对大小，与反应时是否加热或反应类型等无必然联系，B、C两项不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放出热量的反应在常温下也不一定易发生，如燃烧反应等，D项不正确。
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断，该化学物质是()A．氯化钠B．固体氢氧化钠C．固体硝酸铵D．生石灰解析：选C。
考查化学物质和水混合时的热效应问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。
4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol 键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．181 kJ解析：选C 。
由“1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量”可知，2 g 氢气(含1 mol H —H 键)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ 。
由化学方程式H 2(气)＋12O 2(气)=====点燃H 2O(气)，可设1 mol H —H 键断裂吸收的能量为Q ，则2×463 kJ －Q －12×496 kJ ＝242 kJ ，解得Q ＝436 kJ 。
高中化学鲁科版必修2练习：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化含解析
第 2 章化学键化学反响与能量第 1 节化学键与化学反响第 2 课时化学键与化学反响中的能量变化1．以下说法中正确的选项是()A．化合反响均是放热反响，分解反响均是吸热反响B．燃料的焚烧反响是放热反响C．干冰的升华是吸热反响D．需重点燃或加热的化学反响必定是吸热反响分析：C＋CO2高温是化合反响，但需要吸热，催化剂=====2CO 2 2=====2H O2H 2O＋O2↑是分解反响，但放出热量， A 错误。
物质之所以被用做燃料，就是因为它易焚烧并放出热量， B 正确。
干冰升华不是化学反应，C 错误。
吸热反响的特色是反响物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反响发生的外面条件没关，“点燃”“加热”都属于化学反响发生的外面条件， D 错误。
答案： B2．以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是() A．铝片与稀盐酸的反响B．Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反响C．灼热的炭与CO2的反响D．甲烷在氧气中的焚烧分析： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑既属于氧化复原反响，又属于放热反响， A 项错误； Ba(OH) 2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H2O 属于非氧化复原反响，但属于吸热反响， B 项错误；灼热的炭与 CO2的反响既是氧化复原反响又是吸热反响， C 项正确；甲烷在氧气中焚烧是氧化复原反响，也是放热反响， D 项错误。
答案： C催化剂3．已知 2SO2＋O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的选项是 ()A．O2的能量必定高于SO2的能量B．SO2和 O2的总能量必定高于SO3的总能量C．SO2的能量必定高于SO3的能量D．因该反响为放热反响，故不用加热便可发生分析：判断一个反响是放热反响仍是吸热反响，重点看反响物的总能量与生成物的总能量的差值。
假如反响物的总能量高于生成物的总能量，反响放热， B 项正确； A 项和 C 项错误，都没有考虑总能量差；放热反响只表示反响物总能量比生成物总能量高，而加热是反响的条件，二者无必定联系，很多放热反响也一定加热才能开始进行，D项错误。
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化习题含解析
[ 基础达标 ]1．已知反响X ＋ Y===M ＋ N 为放热反响，以下对该反响的说法正确的选项是()A ． X 的能量必定高于MB．Y 的能量必定高于NC．X 和 Y 的总能量必定高于M 和 N 的总能量D．因为该反响为放热反响，故不用加热便可发生分析：选 C。
该反响是放热反响，说明X和Y拥有的总能量高于M 和 N 拥有的总能量，但 X 、Y 分别所拥有的能量与M 、 N 分别所拥有的能量大小没法比较，A、B两项错误；一个反响是放热仍是吸热，与反响能否需要加热没有必定的关系，D项错误。
2．以下变化属于吸热反响的是()①液态水汽化②胆矾受热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反响生成熟石灰⑥干冰升华A ．①②④B ．③⑤C．②④ D ．②③⑥分析：选 C。
注意吸热过程、放热过程与吸热反响、放热反响的差别。
① 水的汽化是物理变化，不属于吸热反响；② CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和 H 2O，属于吸热反响；④是吸热反响；⑤ 是放热反响；③⑥ 均为物理变化。
3．以下相关化学反响与能量的说法正确的选项是()A．酸碱中和是放热反响B．炭在氧气中焚烧属于吸热反响C．化学键的形成需汲取能量D．化学反响过程中，化学能必定转变为热能分析：选 A 。
炭焚烧为放热反响，B 错；形成化学键时要开释能量，C 错；在化学反响中，化学能可转变为热能、光能、电能等，D 错。
4．已知断裂 1 mol H — H 键汲取能量436 kJ，生成 1 mol H —N 键放出能量391 kJ，1 molN完整反响： N＋3H22NH，放出能量92.4 kJ ，则断裂 1 mol N≡N汲取的能量223是()A ． 431 kJB ． 946 kJC．649 kJ D ．869 kJ分析；选 B 。
断键汲取能量： Q 吸＝E(N ≡ N)＋ 3 ×436 kJ，成键放出能量： Q 放＝ 6 ×391 kJ，即 Q 放－ Q 吸＝92.4 kJ，即 6 ×391 kJ－ E(N ≡ N)－ 3 ×436＝ 92.4 kJ，解得 E(N ≡ N) ≈ 946。
高中化学必修2化学键与化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化1、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A．Na2O B．NH3C．Ca(OH)2D．CaBr22、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3、下列电子式书写正确的是A、NaCl：B、OH—：C、HCl：D、Na2O2：4、下列说法错误．．的是：A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、离子化合物中可能含有共价键5、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9和11B、14和17C、11和1D、12和176、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是（）A、①②⑤正确B、都不正确C、④正确，其他不正确D、仅①不正确7、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水8．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能9、下列物质中有离子键存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl10、下列物质中有氧离子的是A、氧化镁B、一氧化氮C、氯酸钾D、磷酸11．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是12．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
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1．下列各图中，表示吸热反应的图像的是( )
解析：选A 。
吸热反应的本质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，因此只有A 选项符合要求。
2．下列说法正确的是( )
A ．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化
B ．需要加热的反应一定是吸收热量的反应
C ．水电解生成氢气和氧气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸收热量的反应
D ．放出热量的反应常温下易发生
解析：选A 。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，也可表现为光能或电能的变化，A 项正确；反应是吸收热量还是放出能量，决定于反应物断键吸收的能量与形成生成物中的新键释放的能量的相对大小，与反应时是否加热或反应类型等无必然联系，B 、C 两项不正确；一个化学反应是否易发生与许多因素有关，放出热量的反应在常温下也不一定易发生，如燃烧反应等，D 项不正确。
3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断，该化学物质是( )
A ．氯化钠
B ．固体氢氧化钠
C ．固体硝酸铵
D ．生石灰
解析：选C 。
考查化学物质和水混合时的热效应问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热的过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。
4．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收的能量为( )
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．181 kJ
解析：选C 。
由“1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量”可知，2 g 氢气(含1 mol H —H 键)
完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为121 kJ×2＝242 kJ 。
由化学方程式H 2(气)＋12O 2(气)=====点燃H 2O(气)，可。