2013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(八水溶液中的离子平衡)
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
高三化学一轮复习测试专题《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★ 启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020 学年一轮复习测试专题《水溶液中的离子均衡》一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 3.0 分 ,共 60分 )1.25℃时，在等体积的① pH ＝ 0 的 H 2SO4溶液② 0.05 mol/L的 Ba(OH) 2溶液③ pH ＝ 10 的 Na2S 溶液④ pH ＝ 5 的 NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A ． 1:10:10 10:109B． 1:5:5 10×9:5 ×108C． 1:20:10 10:109D． 1:10:10 4:1092.必定条件下， CH 3COONa 溶液存在水解均衡：CH3COO－＋ H 2O CH 3COOH ＋ OH－，以下说法正确的选项是（）－A ．加入少量 NaOH 固体， c(CH 3COO )增大B．加入少量 FeCl3固体， c(CH 3 COO－ )增大C．稀释溶液，溶液的 pH 增大D．加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液：＋)＞ c(CH 3COO－＋－c(Na)＞ c(H)＞ c(OH )3.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()A ．③④中分别加入适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B．②③两溶液等体积混淆，所得溶液中＋－c(H )＞ c(OH )C．分别加水稀释10 倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D． V1L ④与 V2L ①溶液混淆后，若混淆后溶液pH＝ 7，则 V1＜ V24.以下说法正确的选项是( )A ．常温下，将pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的 pH＝4B．为确立某酸H 2A 是强酸仍是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。
若 pH＞ 7，则 H 2A 是弱酸；若 pH ＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2 000mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH 3COOH 的混淆溶液 (混淆液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L), 至中性时，溶液中的酸未被完整中和D ．同样温度下，将足量氯化银固体分别放入同样体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L HCl 、③ 0.1 mol/LMgCl 2溶液、④ 0.1mol/L AgNO3溶液中， Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③5.有关 AgCl 积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是()A ． AgCl 积淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低6.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是()A ．反响开始时，溶液中各离子浓度相等B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促进溶解7.以下依照有关实验得出的结论正确的选项是( )A ．在硫酸钡积淀中加入浓碳酸钠溶液充足搅拌后，取积淀(洗净 )放入盐酸中有气泡产生，说明K sp(BaCO 3) ＜K sp(BaSO4)B．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液退色，则此气体必定是SO2C．取少量某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明展现象；再另取少量该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中必定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片晌再加入适当银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8.以下水解方程式正确的选项是()A． CO ＋H2O2OH －＋ CO2↑B． NH ＋H 2O＋NH 3·H2O＋ H3＋＋ 3H2O Fe(OH)3↓3H＋C． Fe＋－HF＋ OH －D． F ＋H2O9.对常温下 0.1 mol-1L·的醋酸溶液 ,以下说法不正确的选项是 ( )A ．由水电离出来的c(H +)>1.0×10-13mol ·L-1B． c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH 3COO -)>c(OH- )C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10 倍 :pH( 醋酸 )>pH( 盐酸 )D．与等浓度等体积NaOH 溶液反响后的溶液中 :c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO --1 )=0.1 mol L ·10.以下说法正确的选项是()A ．常温下，将pH ＝10 的氨水稀释，溶液中全部离子的浓度都减小B．某温度下，氢氧化钠溶液中＋－ 9－ 1，该溶液的pH ＝9 H浓度为 10 mol ·LC．中和 pH 与体积均同样的盐酸和醋酸，耗费NaOH 的物质的量同样D．水的离子积常数w 随温度的高升而增大，说明水的电离是放热反响K11.常温下 ,向 20.00 mL 0.100 0 mol L -1CH·3COONa 溶液中逐滴加入-1盐酸 ,溶液的 pH0.100 0 mol L ·与所加盐酸体积的关系以下图(不考虑挥发 ) 。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
高考化学一轮复习规范练： 第八单元 水溶液中的离子平衡单元质检卷
单元质检卷(八) 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1醋酸,下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L -1氨水,溶液的pH>13B.0.1 mol·L -1氨水加水稀释,溶液中c (H +)和c (OH -)都减小 C.0.1 mol·L -1醋酸溶液中:c (H +)=c (CH 3COO -)D.0.1 mol·L -1醋酸与0.1 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中:c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN 气体,同时HCN 又能与水互溶,造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列选项错误的是( )A.向NaCN 溶液中通入少量CO 2发生的离子反应为2CN -+H 2O+CO 22HCN+C O 32-B.处理含CN -废水时,如用NaOH 溶液调节pH=9,此时c (CN -)<c (HCN)C.中和等体积、等pH 的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者 3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是( ) A.某H 2SO 4溶液中c (OH -)c (H +)=1.0×10-8,由水电离出的c (H +)=1×10-11 mol·L -1B.将0.02 mol·L -1盐酸与0.02 mol·L -1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH 约为12 C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl 时,溶液的pH≥7D.向0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴滴加0.1 mol·L -1稀盐酸,溶液中c (HC O 3-)先增大后减小4.一定条件下,下列说法正确的是( ) A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH 减小B.常温时,向CaCO 3的饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,则CaCO 3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na 2CO 3溶液,溶液中c (OH -)增大5.(课标全国Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.向0.1 mol·L -1CH 3COOH溶液中加入少量水,溶液中c (H +)c (CH 3COOH )减小B.将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )·c (OH -)增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中c (NH 4+)c (Cl -)>1 D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,溶液中c (Cl -)c (Br -)不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO 4溶液:c (H +)=c (S O 42-)+c (OH -)B.含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液:c (Ag +)>c (Cl -)=c (I -)C.CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液:c (Na +)+c (Ca 2+)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)+2c (Cl -) D.0.1 mol·L -1Na 2C 2O 4与0.1 mol·L -1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸):2c (C 2O 42-)+c (HC 2O 4-)+c (OH -)=c (Na +)+c (H +)7.室温下,将0.100 0 mol·L -1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH 溶液中,溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡讲座 四大平衡常数的重要用试题
回夺市安然阳光实验学校专题讲座四大平衡常数的重要应用四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的热考内容，在高考题中出现频繁。
该类试题常与生产、生活、环境及新技术的应用相联系，信息量大，思维容量高。
侧重考查考生阅读相关材料，把握和提炼关键信息或数形结合等综合分析能力，数据处理及计算能力、知识的迁移应用能力。
项目化学平衡常数(K) 电离平衡常数(K a、K b) 水的离子积常数(K W)难溶电解质的溶度积常数(K sp)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
在一定条件下弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度的乘积之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。
水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积。
在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数。
表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p（C）·c q（D）c m（A）·c n（B）。
(1)对于一元弱酸HA：HA H＋＋A－，电离常数K a＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，电离常K W＝c(OH－)·c(H＋)M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)数K b＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
影响因素只与温度有关只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关，温度升高，K W增大只与难溶电解质的性质和温度有关一、化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
广东省高三化学一轮复习单元检测第八章 水溶液中的离子平衡.doc
广东省高三化学一轮复习单元检测：第八章水溶液中的离子平衡(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )A．c(Na＋)＝2c(CO2－3)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO－3)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(CO2－3)＋c(HCO－3)解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，溶液呈碱性，则OH－与Fe3＋不能大量共存；选项B中使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中与Fe2＋不能大量共存；选项C中c(H＋)＝10－12mol/L的溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量共存；选项D中HCO－3与H＋不能大量共存．答案：C2．下列叙述正确的是 ( )A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：醋酸钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则K W是不变的，B项错；pH＝5即代表溶液中c(H＋)均为10－5 mol/L，C项错．Ag2S比AgCl更难溶，故S2－会与Ag＋结合生成AgS沉淀，D项正确．答案：D3．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知 ( )A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度解析：据题意，甲酸比乙酸酸性强，pH(a)>pH(乙)>pH(b)．c(H＋)关系：a<乙酸<b，所以a的浓度小于乙酸的浓度，而b的浓度与乙酸的浓度大小无法判断．答案：A4．(·全国卷Ⅰ)用0.1 mol·L－1的盐酸滴定0.1 mol·L－1的氨水，在滴定过程中不．可能出现的结果是 ( )A．c(NH＋4)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)解析：溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错．答案：C5．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是 ( )A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO 4在水中存在如下平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C6．(·广东高考)下列浓度关系正确的是 ( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析：A项，氯水中只有部分Cl2与水作用，生成HCl和HClO，Cl2的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A错误．B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)．C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．下列各组数据中，其比值为2∶1的是 ( )A．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，c(NH＋4)与c(SO2－4)之比B．相同温度下，0.2 mol·L－1HCOOH溶液与0.1 mol·L－1HCOOH溶液中c(H＋)之比C．Na2CO3溶液中，c(Na＋)与c(CO2－3)之比D．pH＝12的KOH溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比解析：A项，由于pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝2c(SO2－4)；B项，0.1 mol/L HCOOH 溶液相当于由0.2 mol/L加水稀释而得，加水促进电离，其c(H＋)浓度之比＜2∶1.C项：由于CO2－3的水解c(Na ＋)∶c(CO2－c[Ba(OH)2]＝5×10－3mol/L.c(KOH)＝1×10－2mol/L c(KOH)∶c[Ba(OH)2]＝2∶1.3)＞2∶1；D项答案：AD8．常温下pH ＝1的两种一元酸溶液A 和B ，分别加水稀释至1000倍，其pH 与所加水的体积变化如图所 示，则下列结论中正确的是 ( ) A ．A 酸比B 酸的电离程度小 B ．B 酸比A 酸容易电离 C ．A 是强酸，B 是弱酸D ．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓度比A 酸大解析：从图上可以看出A 酸为强酸而B 酸是弱酸．pH ＝1时，B 酸的物质的量浓 度比A 酸大．所以C 和D 正确． 答案：CD三、非选择题(本题包括4小题，共64分) 9．(15分)水的电离平衡曲线如右图所示．(1)若以A 点表示25°C 时水在电离平衡时的离子浓 度，当温度升高到100°C 时，水的电离平衡状态 到B 点，则此时水的离子积从________增加到 ________．(2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混 合，并保持100 °C 的恒温，欲使混合溶液pH ＝7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为________．(3)已知A n B m 的离子积为c n (A m ＋)×c m (B n －)，若某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g ，其饱和溶液密度设为1 g/cm 3，其离子积约为________．解析：(1)水的离子积是纯水中或水溶液中H ＋与OH －总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值．(2)在100°C 时，pH ＝6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性．酸碱反应时，碱开始提供的OH －的物质的量去掉被酸中和的OH －的物质的量，即为最终剩余的OH －的物质的量．pH ＝－lg c (H ＋)，其中c (H ＋)为溶液中H ＋的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用．(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1 L ．所以c (Ca 2＋)＝0.74/740.1 mol/L ＝0.1 mol/L ，c (OH －)＝0.2 mol/L.故Ca(OH)2离子积为c (Ca 2＋)×c 2(OH －)＝0.1×(0.2)2＝0.004. 答案：(1)10－1410－12(2)2∶9(3)0.00410．(8分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去 盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液． ⑤取滤液0 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去 盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ ________；A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛_______________________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________________________________________________； (5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸， 并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)． 解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头 滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变 化．(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL＝12×0.1mol/L×19.60 mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L. (4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：L 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12＝0.174×10－3mol ，那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol＝0.870×10－3mol ，原有Ba(OH)2：10×10－3L×0.098 mol/L ＝0.980×10－3mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3mol ＝0.110×10－3mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)＝0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那 么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、C 、D 、E 、F 、G (2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L (4)分离出 BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大11．(15分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液．②中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后将沉淀一并过滤．③中利用高价阳离子Fe3＋极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等．答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE12．(19分)(·山东高考)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．(2)已知：O 2(g)===O ＋2(g)＋e －ΔH 1＝1175.7 kJ·mol －1 PtF 6(g)＋e －===PtF －6(g) ΔH 2＝－771.1 kJ·mol －1O ＋2PtF －6(s)===O ＋2(g)＋PtF －6(g) ΔH 3＝482.2 kJ·mol －1则反应O 2(g)＋PtF 6(g)===O ＋2PtF －6(s)的 ΔH ＝______kJ·mo l －1. (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________ _______________________________________________________________________. 已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－(4)在25℃下，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝____________________.解析：(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH 是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH 不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3＝1175.7 kJ·mol －1＋(－771.1 kJ·mol －1) －482.2 kJ·mol －1＝－77.6 kJ·mol －1.(3)因为K sp [Cu(OH)2]≪K sp [Mg(OH)2]，故先生成Cu(OH)2沉淀．注意氨水是弱电解 质，在离子方程式中要写成分子形式．(4)所发生反应的化学方程式为：NH 3·H 2O ＋HCl===NH 4Cl ＋H 2O ，由电荷守恒可知：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，因为c (NH ＋4)＝c (Cl －)，所以c (OH －)＝c (H ＋)，故 溶液显中性．K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol·L －1，c (OH －)＝c (H ＋)＝10－7 mol·L －1.c (NH 3·H 2O)＝a 2－c (NH ＋4)＝(a 2－0.005) mol·L －1.所以，K b ＝0.005 mol·L －1×10－7mol·L －1(a 2－0.005) mol·L －1＝10－9a －0.01mol·L －1. 答案：(1)向左 不改变 (2)－77.6(3)Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)中 10－9a －0.01mol ·L －1。
高考化学一轮复习 单元卷八 水溶液中的离子平衡(含解析)新人教版
学习资料水溶液中的离子平衡（时间:60分钟分值:100分）一、选择题(本题共9小题,每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1。
(2020天津化学,7）常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是( )A。
相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)〉K a（HF）B。
相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO—)〉c(Na+）〉c(H+)〉c（OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)〉K sp(CuS）D.在1 mol·L—1 Na2S溶液中,c(S2—）+c（HS-)+c（H2S）=1 mol·L-12.（2020四川内江第三次模拟）在两个锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。
关于该实验的下列说法,正确的是( )A。
P点溶液：c(N H4+）+2c(Mg2+)〉c(Cl-）B.反应剧烈程度:NH4Cl〉HClC。
Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D。
1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止3.(2020江苏南通模拟）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3,K-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
a2=3。
9×10下列叙述错误的是（)A。
混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B。
Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)〉c(K+)〉c（OH—)4。
(2020广东茂名二模)某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
室温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时—lg c(Pb2+）与-lg c（C O32-)或-lg c(I—)的关系如图所示。
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及
解析：Kh＝c（H＋）c·（c（NNHH＋ 4 ）3·H2O）＝KKwb，
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而 c(NH＋ 4 )≈1 mol·L－1。
所以 c(H＋)＝ Kh＝
10－14 1.8×10－5
mol·L－1≈2.36×10－5
mol·L－1。
答案：2.36×10－5
2．常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH＝9 的 Na2SO3 溶 液 ， 吸 收 过 程 中 水 的 电 离 平 衡 __________ ( 填 “ 向 左 ”“ 向 右 ” 或 “ 不 ”) 移 动 。 试 计 算 所 得 溶 液 中 cc（（HSSOO23－－ 3））＝___________。(常温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/12
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Hale Waihona Puke 11CH3COOH＋OH－
(2)强酸弱碱盐 如 NH4Cl 溶液：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ Kh＝c（NH3·c（HN2OH）＋ 4 ）·c（H＋）＝ c（NH3·c（HN2OH）＋ 4 ）·c·（c（HO＋）H－·c）（OH－）＝ cc（（NHH＋＋4））·c·c（（OOHH－－））＝KKwb。
解析：NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电 离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－ Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
新课标2013届高三化学一轮复习成果检测5Word版含答案
新课标2013届高三化学一轮复习成果检测5考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：电化学基础化学反应速率和化学平衡水溶液中的电离平衡注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．[2012·潍坊一模]2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。
下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是A．该能量转化系统中的水是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的正极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是A．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）＋3H2（g）2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．[2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4．[2012·德州一模]下列说法正确的是5．[2012·福建卷] 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42－）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色6．[2012·河南省六市第二次联合考试]高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合电离汽车。
2013年高考化学(高考真题)分类解析汇编： 水溶液中的离子平衡
2013高考真题 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离1.[2013·江苏卷20] (3)磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。
①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4，pH 应控制在________；pH ＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na 2HPO 4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl 2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
1．(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO 2－4)>c(H 2PO －4)②3Ca 2＋＋2HPO 2－4===Ca 3(PO 4)2↓＋2H ＋2．[2013·江苏卷11] 下列有关说法正确的是( AC )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小3．[2013·福建卷8] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( C )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．其溶液的pH ＝13C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大4． [2013·广东卷12] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －14．C [解析] pH ＝4的醋酸中，c(H ＋)＝10－4 mol·L －1，A 项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO 3===Na＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3、HCO －3＋H 22CO 3＋OH －，根据物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HCO －3)＋c(CO 2－3)＋c(H 2CO 3)，则饱和小苏打溶液中c(Na ＋)>c(HCO －3)，B 项错误；根据电荷守恒原理可知饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，C 项正确；25 ℃时K W ＝c(H ＋)·c(OH －)＝ 10－14，升高温度，K W >1.0×10－14，则pH ＝12的纯碱溶液中c(H ＋)＝10－12 mol/L ，c(OH －)＝K W c （H ）>10－2 mol·L －1，D 项错误。
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（人教版选修四）第三章 《水溶液中的离子平衡》综合测试题（考试时间： 90 分钟 满分： 100 分）本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 )和第 Ⅱ 卷(非选择题 )两部分。
第 Ⅰ 卷 54 分，第 Ⅱ卷 46 分， 共 100 分，考试时 间 90 分钟。
第Ⅰ卷(选择题共 50 分 )一、选择题 (本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1．下列说法中正确的是 ( D )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同－1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( D )2．将 0.1 mol L ·A ．溶液中 c(OH －)和 c(H ＋)都减小 B ．溶液中 c(H ＋)增大 C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的 pH 增大A 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故 A 错误；B 、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故 B 错误；C 、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C 错误；D 、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw 值不变，所以氢氧根浓度增大，故 D 正确；故选 D ．3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 ( C )A ．NH 4ClB ． NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ． (NH 4)2SO 4解析： NH4Cl 和 (NH4)2SO4 对比，水解都呈酸性， (NH4)2SO4pH 较小； NH4HCO3 水解呈碱性， pH 最大； NH4HSO4 为酸式盐， HSO4- 完全电离，溶液酸性最强，则pH 最小，故选 C 。
2013年高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(水溶液中的离子平衡)
高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(八水溶液中的离子平衡)(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011·上海高考)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A．Na＋B．HCO3－C．Fe2＋D．Cl－解析：碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子作用生成碳酸根离子和水，因此碳酸氢根离子对人体血液的pH起平衡作用。
答案： B2．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：H2PO4－电离是分步的，H2PO4－H＋＋HPO42－，HPO42－H＋＋PO43－，B错。
HF是弱电解质，应用“”，C错。
D是NH4＋的水解离子方程式。
答案： A3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH －)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符合题意。
答案： D4．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K sp大于CuS的K sp。
备战高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析
备战高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
高考化学专题《化水溶液中的离子平衡》综合检测试卷及详细答案
高考化学专题《化水溶液中的离子平衡》综合检测试卷及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K 和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：（3）配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸VmL。
高三化学一轮复习13.第十三单元水溶液中的离子平衡单元测试
高三化学一轮复习13. 第十三单元水溶液中的离子均衡单元测试第十三单元水溶液中的离子均衡（ 90 分钟 ,100分）可能用到了相对原子质量：H1 O16 P31 S32 Ca40 Ba137第Ⅰ卷 ( 选择题共48 分)一、选择题（此题包含 16小题，每题 3分，共 48分，每题只有一个正确答案）1.化学与生产、生活亲密有关。
以下生产、生活中使用的化学品的溶液中能够使pH 试纸变蓝，且原由是由水解惹起的是()A. 漂白粉B. 食用醋C. 氯化铵D. 纯碱2.以下有关仪器“ 0”刻度地点的表达中正确的选项是()A. 在量筒的上端B. 在滴定管的上端C. 在托盘天平标尺的正中D.在托盘天平标尺的右侧3.以下酸溶液的pH同样时，其物质的量浓度最小的是()A.H2SO3B.H2SO4C.CH3COOHD.HNO 34.以下过程或现象中与盐类水解没关．．的是 ()A.用纯碱溶液去油污B.久置的石灰水无效C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5. 从以下现象中能够判断某一元酸是强酸的是()A. 加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可与石灰石反响放出CO2C. 该酸能够把 Al(OH) 3积淀溶解D. 常温下该酸浓度为0.1 mol ·L－1时 pH＝ 16. 常温下，两种溶液等体积混淆后的pH以下表所示，此中正确的选项是()选项溶液pHA0.1 mol ·L－1CH3COOH与 0.1 mol ·L－1NaOH＝ 7B0.2 mol ·L－1NaHSO4与 0.1 mol ·L－1Ba(OH)2<7C pH＝ 3 的 H2SO4与 pH＝ 11 的 NH3·H2O<7D pH＝ 4 的 HCl 与 pH＝ 10 的 Na CO>7237.向饱和 BaSO4溶液中加水，以下表达中正确的选项是( )A.BaSO4的溶解度增大， K sp不变B.BaSO4的溶解度增大，K sp增大C.BaSO4的溶解度不变， K sp增大D.BaSO4的溶解度不变，K sp不变－ 1的 HCl 溶液，其液面恰幸亏5 mL的刻度处，8. 在一支 25 mL酸式滴定管中盛入 0.1 mol·L 若把滴定管中的溶液所有放入烧杯中，而后用－ 1的 NaOH溶液进行中和，则所需0.1 mol ·L专心爱心专心-1-以下数值前者 等于后者的是( )A. 中和时所需NaOH 的物质的量B. 电离程度C.H ＋ 的物质的量D. 溶液的 pH10. 向体积均为 1 L 、 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入 0.28 g Fe ，则以下图中的曲线切合反响事实的是 ( )11. 为除掉 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入 适当盐酸，这类试剂是 ()A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 312. 某化学学习 小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计了以下实验方案以考证醋酸是弱 酸。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 高考真题演练高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第8章水溶液中的离子平衡1．(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案B解析难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里含a mol、b mol CdS，A正确；K sp在一定温度下是一个常数，所以K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B错误；向m 点的溶液中加入Na2S固体，K sp保持不变，S2－浓度增大，则Cd2＋浓度减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时，溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。
2．(2019·北京高考)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( ) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同答案C解析升温，促进水的电离，溶液中的H＋、OH－浓度均增大，但二者始终相等，溶液呈中性，A错误；升温，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，B错误；随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，水的电离平衡正向移动，因此CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确；随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移动，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果，D错误。
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高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(八水溶液中的离子平衡)(90分钟100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2011·上海高考)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是()A．Na＋B．HCO3－C．Fe2＋D．Cl－解析：碳酸氢根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，与氢氧根离子作用生成碳酸根离子和水，因此碳酸氢根离子对人体血液的pH起平衡作用。
答案： B2．下列电离方程式正确的是()A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．KH2PO4溶于水：H2PO4－ 2H＋＋PO43－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋解析：H2PO4－电离是分步的，H2PO4－ H＋＋HPO42－，HPO42－ H＋＋PO43－，B错。
HF是弱电解质，应用“ ”，C错。
D是NH4＋的水解离子方程式。
答案： A3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4Cl固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④解析：①将水煮沸，仍呈中性，不符合题意；②向水中投入一小块金属钠反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故不符合题意；③向水中通入CO2气体抑制了水的电离，不符合题意；⑤向水中加入碳酸氢钠固体，碳酸氢钠水解促进水电离，水解后溶液呈碱性，则c(OH －)>c(H＋)，不符合题意；⑥向水中加入NaHSO固体，电离出的氢离子抑制水的电离，不符4合题意。
答案： D4．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的K sp大于CuS的K sp。
答案： B5．(2012·合肥质检)向NH4Cl稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：则XA．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．氯化钠解析：向NH4Cl稀溶液中加入氯化氢，c(H＋)增大；加入蒸馏水，c(NH3·H2O)减小；加入氯化钠，表中各微粒浓度不变化。
答案： B6.25 ℃时，氢氟酸的K＝6.8×10－4，醋酸的K a＝1.8×10－5。
如图表示25 ℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示()A．溶液的pH B．水解平衡常数C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和解析：随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低，阴离子浓度之和增大。
显然，B、C不符合题意。
而D项应该是正比关系，即直线关系，只有A项符合题意。
答案： A7．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H＋＋HCO3－，则溶液的pH约为() A．3 B．4C．5 D．6解析：c(CO2)＝0.03 mol/L，c(H2CO3)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L×0.1%＝1×10－5 mol/L，pH＝5。
答案： C8．一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是()①50 mL蒸馏水；②20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；③100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；④30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；⑤60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液。
A．①②③④⑤B．④⑤①②③C．⑤④①②③D．④⑤①③②解析：首先，溶解度与液体的体积无关。
其次，以蒸馏水为中轴，Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。
显然②、③可以降低Mg(OH)2的溶解度，根据K sp的表达式容易知道OH－的影响更大；④、⑤能促进Mg(OH)2的溶解，但NaHSO4的影响更大。
答案： B9．(2012·郑州质检)将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，正确的是()解析：A中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，pH应减小，A错误。
B中醋酸的电离常数只与温度有关，与所加水的多少无关，B错误。
C中发生反应：3Ba(OH)2＋Al2(SO4)3===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，2Al(OH)3＋Ba(OH)2===Ba(AlO2)2＋4H2O，C正确。
D中发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中离子浓度的变化不大，D 错误。
答案： C10．对于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判断正确的是()A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)C．c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离解析：在Na2S溶液中，S2－发生水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S ＋OH－，溶液中还存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
S2－的水解程度很小，所以A项中的阴离子大小关系正确；B项中等式前面加上c(H＋)之后就是电荷守恒式；C项既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式，不正确；D项碱的存在会抑制水的电离。
答案： A11．常温下，用甲、乙、丙、丁四种酸进行下列实验：①pH＝a的酸甲与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH＝7，且a＋b>14②乙与NaCl溶液不反应，能与Na2CO3溶液反应生成CO2③向浓度为10－3 mol·L－1的丙溶液中滴加甲基橙试液，溶液变成黄色④将丁溶液的体积在一定条件下稀释为原来的100倍，其pH增加了1上述实验数据和现象中，可以用来判定是弱酸的是()A．①③④B．②③C．②③④D．①②③④解析：a＋b>14，说明c(OH－)>c(H＋)，等体积混合后呈中性，说明酸的浓度大于其中c(H＋)，可知酸甲没有完全电离，为弱酸；乙能与Na2CO3溶液反应生成CO2，只能说明乙的酸性比H2CO3酸性强，不能确定其是强酸还是弱酸；若丙为强酸，则10－3 mol·L－1的丙溶液的pH＝3，甲基橙试液应呈红色，故丙为弱酸；若丁是强酸，稀释为原来的100倍后，其pH应增加2，故丁为弱酸。
答案： A12．(2011·宁波质检)25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是()A.233B．a mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a 一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) 解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若a ＝b，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN－水解也能使溶液中c(Na＋)>c(CN－)，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故不正确。
答案： C13．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，K sp(CaSO4)＝9×10－6。
下列说法中正确的是()A．通过蒸发可以使溶液中离子浓度对应的图中位置由d点变到c点B．a点对应的K sp等于c点对应的K spC．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)·c(SO42－)的值不唯一D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3×10－3 mol/L解析：曲线上各点均达到溶解平衡。
A项，蒸发过程中溶解度增大，溶液中c(Ca2＋)和c(SO42－)均增大；B项，a点和c点在同一曲线上，即温度相同，则其K sp相同；C项常温下，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)·c(SO42－)即为K sp，是定值。
答案： B14．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H＋)：③>②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析：NH3·H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性(NH4＋水解)，则同浓度时溶液pH的大小关系为①>③>②，A正确；NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3·H2O、HCl中电离出的离子NH3·H2O少，则NH3·H2O中水的电离程度大，应为③>①>②，B错误；同浓度同体积①②混合后溶质只有NH4Cl，据电荷守恒、物料守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，C正确；NH3·H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3·H2O电离程度大于NH4＋水解程度，即c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
答案： B15．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－。
现有下列四种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液②0.01 mol·L－1的NaHA溶液③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是()A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2O H2A＋OH－B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)D．四种溶液中c(HA－)大小：③>②>①>④解析：由题意H2A第一步为完全电离，NaHA不能发生水解，A项错误；0.02 mol·L －1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，发生反应HCl＋NaHA===NaCl＋H2A，根据物料守恒，c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B项正确；0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，恰好完全反应，NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，但H2A 第一步为完全电离，根据质子守恒得c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)，C项不正确；由于①中H＋抑制HA－水解，故c(HA－)①>②，D项不正确。