湖北省黄冈中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析
14—15学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
湖北省黄石市第三中学14—15学年下学期高二期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D ．氯离子结构示意图为3．（3分）下列说法正确的是（）4. 下列说法正确的是()A．3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫做基态原子C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）, 这种原子的质子数（）A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或136．.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）8．Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl m、n的值是（）沉淀，则A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体10．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°12．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个B．14个C．18个D．21个13．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（））中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非16．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（12分）在下列物质中：①SiO2②NaOH ③Na2S ④H2O2⑤Na2O2⑥（NH4）2S ⑦CO2⑧CCl4⑨金刚石．用序号填空：（1）只含有离子键的是；（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是；（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是；（4）含有极性共价键的非极性分子是；（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；（6）熔化时只破坏极性共价键的是．18．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）溴的基态原子的价电子排布图为．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I﹣+I2═I3﹣．I3﹣的中心原子周围的σ键电子对对数为，孤电子对对数为．（6）写出一个CO2的等电子体：．19．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
湖北省黄冈中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题+Word版含答案
黄冈中学2015 年春天高一放学期期中考试化学试题命题人：干丽审题人：付军本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100 分，考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H： 1 C ：12 N ：14 O ：16S： 32Ca： 40第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一．选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题有一个选项切合题意。
）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关。
以下说法正确的选项是（）A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变为电能C．PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推行利用太阳能、风能的城市照明系统2．以下图所示的实验装置或操作不可以．．达到实验目的的是（）环形玻璃搅拌棒NH 4Cl温度计棉花碎泡沫塑料A．实验室制取氨气B．配制 100 mL0.1 mol /L盐酸C．测定中和反响的反响热D．实验室制备蒸馏水3．下边对于化学反响的限度的表达中，正确的选项是（）A．所有化学反响的限度都同样B．能够经过改变温度等条件控制化学反响的限度C．能够经过延伸化学反响的时间改变化学反响的限度D．当一个化学反响在必定条件下达到限度时，反响立刻停止4．不拥有放射性的同位素称之为稳固同位素，稳固同位素剖析法在近20 年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获取宽泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境剖析指示物。
以下有关说法正确的选项是（）A ．34S 原子核内中子数为16116118B ．H2O 和 H2 O 的相对分子质量不一样13和15原子核内的质子数相差 2C．C ND．2H＋联合 OH－的能力比1H ＋的更强5．用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下举措不可以．．使氢气生成速率加大的是（）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸C．滴加少许 CuSO4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉6．已知：① H2 (g)＋ 1/2O2(g)===H 2O(g)H 1＝ a kJ/mol ；② 2H2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(g)H2＝ b kJ/mol③ H2(g)＋ 1/2O2(g)===H 2O(l)H3＝c kJ/mol ；④ 2H2O＋ O2 (g)===2H2O(l)H4＝ d kJ/mol 。
黄冈中学2015年秋季高二年级化学单元测试题
黄冈中学2015年秋季高二年级化学单元测试题（考试范围：原电池、化学电源、电解池、金属的电化学腐蚀与防护）细目撰写：夏焕斌试题命制：李青审题校对：程胜海可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．有关电化学知识的描述正确的是（）A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e—CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体4．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑5．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6．某原电池装置如图所示。
湖北省黄冈市高二下学期期末考试化学试题-含答案
黄冈市2018 年春季高一年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018 年7 月10 日上午10∶00 -11∶30本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
卷面总分100 分。
考试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Mg-24 Al-27 Mn-55 Cu-64 Pb-207 注意事项：请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。
第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷包括16 小题。
每小题3分，共48 分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能可以减少霾的产生B．从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到C．还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．64g SO2 和16g O2 充分反应，生成S O3 的分子数为N AB．27g 铝中加入足量l mol/L 的N aOH 溶液，转移电子数是3N A C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AD．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成M gO 和M g3N2，转移的电子数在0.2N A 至0.3N A 之间3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．H2Se 比H2S 稳定B．按F、Cl、Br、I 的顺序，其非金属性逐渐减弱C．碱性强弱：OH>NaOH>LiOH D．原子半径大小：Na>S>O4．下列化学用语正确的是··A．H2S 的电子式：H+[：S：]2-H+ B．中子数为20 的氯原子：35 Cl··17C．S2-的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O5．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①两个非金属原子间不可能形成离子键②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合A．①⑤B．①②C．②③D．②④6．下列装置不能形成原电池的是7．已知：①2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1= -a J/mol②2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH2= -b J/mol③2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH3= -c J/mol④2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) ΔH4= -d J/mol下列叙述正确的是A．CO 的燃烧热为b J/mol B．由上述热化学方程式可知ΔH4>ΔH3C．反应①中转移6mol 电子时，放出热量为a 2J/mol1 1 D．CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH=(228．为探究铁与稀硫酸的反应速率，以 v (H 2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A ．加入少量 N a 2SO 4 溶液，v (H 2)减小B ．加入 N aHSO 4 固体，v (H 2)不变C ．加入 N aNO 3 固体，v (H 2)不变D ．滴加少量 C uSO 4 溶液，v (H 2)减小9．下图所示的实验装置与判断不正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A ．图 1 不能证明非金属性强弱：Cl>C>SiB ．图 2 可用于制备少量C O 2 并控制反应的发生和停止C ．图 3 可用于制备并收集少量 N O 气体D ．图 4 可用于提纯 F e(OH)3 胶体 10．根据键能数据估算 C H 4(g)+4F 2(g)CF 4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为A ．-485 J/molB ．-1 940 J/molC ．+1 940 J/molD ．+485 J/mol11．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理为 M g+ClO －+H O Mg(OH) +Cl －。
湖北省黄冈中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
黄冈中学2014年秋季学期期中考试化学试题 说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。
2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。
3、本试卷的选择题均为单项选择题。
4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。
5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 ：2Cu：641、是，试按要求完成下列试题：（磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷），反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P2O5 10C＋P2O5 ＝ P4＋10CO（）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式： ； （）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为mol。
（） ★★ mol。
取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式： ★ 。
3、（7分）已知：2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=－mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题： （1）充入气体后，反应向 ★ （填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。
（2）2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=—90 kJ·mol-1所表达的化学含义是 ★ 。
（3）达平衡时B的转化率为 ★★ 。
（4）该温度下反应的化学平衡常数为 ★★★ 。
4、（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g) △H＞0，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ★★ ） A． B． C． D．5、（3分）如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡下列有关判断正确的是（） A．通入气体未反应前，左室压强右 B．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 C．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍 第三部分 电解质溶液和电化学（70分） 6、（3分）下列溶液呈酸性的是（ ★ ） A． B． C． D．c(NH4+)＞c(－)A． B． C． D．A．B．C．D．A．B． C． D．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到9℃ B．向水中加少量C．向水中加 D．向水中加少量NaH固体 12、（3分）实验室需配制一种仅含四种离子(不水电离)的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。
湖北黄冈中学高二下学期期中考试化学试题 word版含答案
湖北省黄冈中学2015年春季高二年级期中考试化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项最符合题意。
1、下列物质用途错误的是（）A．天然气用做燃料B．无水乙醇直接用作医用消毒C．苯酚用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本2、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（）A．HCHO和CH3COOH B．HCOOCH3和CH3COOHC．HCOOH和CH3COOH D．CH3CH2OH和CH3OCH33、下列系统命名法正确的是（）A．2－甲基－4－乙基戊烷B．2－甲基－3－丁炔C．2，3－二乙基－1－戊烯 D．三溴苯酚4、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加浓溴水，静置后，过滤5、下列实验操作中正确的是（）A．苯的硝化反应中，向浓硫酸中加浓硝酸制得混合酸B．向稀氨水中逐渐加入硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制新制氢氧化铜D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在6、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇（结构简式如图所示）。
下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇分子式C11H12O4B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加聚7、已知化合物A（C4Si4H8）的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（）A．3 B．4C．5 D．68、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛（不考虑立体异构），符合该要求的一溴代烷的分子式是（）A．C4H9Br B．C5H11BrC．C6H13Br D．C7H15Br9、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（）A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH10、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na＋）=c（HSO3－）＋c（SO32－）B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C．0.1 mol·L－1的醋酸的pH=a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH=b，则a＋1=bD．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）11、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题(B卷)
湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题（B卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层所含的能级数为A．18 B．3 C．8 D．22．符号为N的能层最多能容纳的电子数为)A．18 B．32 C．50 D．723．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子4．某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期Ⅶ族D．第四周期ⅧB族5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区6．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C8．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键9．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。
参考下表中化学键的键能数化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7 A．氢气C．溴化氢D．碘化氢10．下列分子中含有两个π键的是A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．C 2H 4 11．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI12．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形D ．以上说法都不正确13．在我国南海300～500 m 海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
黄冈市2014年秋季高二年级期末考试化学试题、答案、双向细目表
－ ＋
e G ← → O
2
－
Fe
盐桥
Zn
←
N2
a
NaCl 溶液
b
A．用装置①精炼铜，则 b 极为粗铜，电解质溶液可为 CuSO4 溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④ 中因铁钉发生析氢腐蚀，一段时间后 U 形管液面会左低右高
去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D.V1=V2>V3 8．电离常数(Ka 或 Kb)、水解平衡常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常 数的计算或运用正确的是 A．某温度下，0.1mol· L 的醋酸酸溶液 pH＝3，则其电离常数 Ka≈1.0×10 B．Ka、Kb、Kh 均随温度升高而增大 C．弱酸 HA 的电离平衡常数为 Ka，则 A 的水解平衡常数为 Kh＝Ka· Kw D．因为 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，所以 AgCl 不溶于稀硝酸 9．常温下，pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=2 的 H2SO4 溶液混合，所得溶液的 pH=11，则 Ba(OH)2 与 H2SO4 的体积比为（忽略混合后溶液体积的变化） A．11∶9 B．9∶11 C．11∶1 D．9∶1
A．滴定管用水洗净后直接注入 KMnO4 溶液 B．滴定前盛放标准 H2C2O4 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取 KMnO4 溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数 Ⅱ 滴定中发现，KMnO4 紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢。为研究其中原因，某 探究学习小组设计实验如下。实验条件作如下限定：所用酸性 KMnO4 溶液的浓度可选择 0.010 mol· L-1、 0.0010 mol· L-1， 催化剂(MnSO4)的用量可选择 0.5 g、 0 g， 实验温度可选择 298 K、 323 K。 每次实验 KMnO4 酸性溶液的用量均为 4 mL，H2C2O4 溶液（0.10 mol· L-1）的用量均为 2 mL。 (4)请依据以下实验设计，回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ T/K 298 298 323 298 催化剂的用量 / g 0 0 0 0.5 酸性 KMnO4 溶液的浓度／mol· L-1 0.010 0.0010 0.010 0.010 褪色时间/s 40 10 25 4
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷(新版)
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于材料的说法，不正确的是（）A . 不锈钢属于一种铁合金B . 纤维素是蚕丝的主要成分C . 水泥是生活中常见的硅酸盐材料D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A . ①②B . ②③C . ②③④D . ①③④3. （2分）设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A . 22.4L中含有nA个分子B . 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。
则滤液中含有的金属阳离子有（）A . Fe3+、Cu2+B . Cu2+、Fe2+C . Fe3+、Cu2+、Fe2+D . Fe2+5. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯6. （2分）对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0，下列说法正确的是（）A . 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B . 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K 值减小C . 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D . 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深7. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D . Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋8. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：温度时间/min010203040/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1609. （2分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
4—15学年下学期高二期末考试化学试题(扫描版)(附答案)
武昌区2014—2015学年度第二学期期末调研考试高 二 化 学 参 考 答 案一．选择题（共45分）（一）必做题16.（10分）（1）S ＋2KNO 3＋3C K 2S ＋N 2 ↑＋3CO 2↑ （2分）（2）2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2Cu 2(OH)2CO 3（2分）（3）Si(粗)＋2Cl 2△ 4（1分） SiCl 4＋2H 2 高温Si(纯)＋4HCl （1分） （4）CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑ （1分） CaO ＋SO 2 高温 CaSO 3 （1分）（5）8NH 3＋3Cl 2=== 6 NH 4Cl ＋N 2 （2分）【或2NH 3＋3Cl 2=== 6HCl ＋N 2 （1分） NH 3＋HCl === NH 4Cl （1分）】17.（11分）（1）3∶1（2分）（2）)NH ()CO ()O H (3222c c c ⋅（2分）（3）CD （2分）（4）正反应（1分） 14∶13（2分）（5）逆反应（1分） 增大（1分）18.（9分）（1）ab ab21188+（2分）（2）2[Ag(S 2O 3)2]3－＋S 2－Ag 2S↓＋4S 2O 32－ （2分） 通风橱（1分） （3） A （1分） B （1分） Ag ＋＋e－Ag （2分） 19.（10分）（1）① 碳碳双键上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；（1分）② 甲基（烷基）越多，速率越大；（1分）③碳碳双键上溴（卤素）取代，不利于加成反应（1分）（2）D （2分）CH 3 C CH 2CH 2 2 CH CH 3 CHCH 2 CHCH 2（3）异丁烷（2分） (CH 3)3CBr （2分） 取代反应（1分）（二）选做题20.（15分）（1）Al 2O 3 (铝土矿)＋2NaOH ===2NaAlO 2＋H 2O （1分） NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ===Al(OH)3↓＋NaHCO 3（1分） 2 Al(OH)3 △Al 2O 3＋3H 2O （1分）（2）氧化铝—冰晶石熔融液（2分） 降低熔点（2分）（3）6O 2－－12e －=== 3O 2↑ （2分） 4Al 3＋＋12e －=== 4Al （2分） 阳极产生的氧气与阳极材料中的碳发生反应（2分）（4）52.54%（2分）21.（15分）（1）EDACB （2分）（2）8（1分） 晶体中正负离子的半径比不同（2分）（3）12 （2分） 2（2分）（4）3A 244a N （2分）（5）离子键、非极性共价键（2分） 3d 64s 2（2分）22.（15分）（1）C 9H 10O （1分）（2）醛基（2分）（3）（4分）（4）10种（2分） 2种（2分）（5）4（1分）（6）氧化反应（1分）AgNO 3＋NH 3·H 2O ===AgOH↓＋NH 4NO 3AgOH ＋2NH 3·H 2O ===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O （2分）。
2025届湖北黄冈化学高二第二学期期末经典试题含解析
2025届湖北黄冈化学高二第二学期期末经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：42、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 3、下列不涉及氧化还原反应的是（）A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅4、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）不纯物质除杂试剂分离方法A Mg（Al）NaOH溶液过滤B 乙烷(乙烯) 溴水洗气C CuCl2（FeCl3）单质铜过滤D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液A．A B．B C．C D．D5、用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性6、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有A．14种B．9种C．5种D．12种7、有关晶体的下列说法中，正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化8、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2-甲基丁烷B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷D．丁烷9、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是A．SiO2粗硅SiCl4高纯硅B．NH3NO NO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O10、下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素11、“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。
2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二(下)期末化学试卷
2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（解析版）一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A．该原子可表示为CnB．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳定存在2．（3分）（2015•黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：5．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述6．（3分）（2015春•武汉校级期末）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有②③正确B．只有③正确C．①②③④都正确D．只有①②③正确7．（3分）（2008•镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧8．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2，O2为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2，转移1 mol电子9．（3分）（2015春•武汉校级期末）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数D．原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数10．（3分）（2015春•武汉校级期末）如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）A．装置E下层呈现紫红色B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I11．（3分）（2015春•武汉校级期末）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释A P原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B 乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了SO4•H2O的溶解度D HCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A．A B．B C．C D．D12．（3分）（2015•淮安一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．不是所有的共价键都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D．N a原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态14．（3分）（2014•河南二模）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．Y X3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质15．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为acm的CO2有8个D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果16．（3分）（2015春•武汉校级期末）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（）A．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3﹣12e﹣+12OH﹣═2CO2+8H2OB．二甲醚为不可再生能源C．二甲醚分子中只含有极性键D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1455kJ/mol二、填空题17．（10分）（2015春•武汉校级期末）（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为．（2）1999年4月，美国劳仑斯﹣柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr离子轰击Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：．（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是；中心原子采取杂化方式．（4）五羰基铁相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H2的化学方程式为．18．（13分）（2015春•武汉校级期末）我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”．（1）Fe的原子结构示意图为．（2）氟、氧、砷三种元素中电负性由大到小的顺序是．（用元素符号填空）（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．发生如下反应：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN ①（NH4）3FeF6存在的微粒间作用力除普通共价健外，还有（填序号）．a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键②已知SCN﹣中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为．该原子团中σ键与π健个数的比值为．（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃．试解释两种化合物熔点差异较大的原因是．（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的．①该族氢化物（RH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能有（选填序号，下同）．a．稳定性b．沸点c．R﹣H键能d．分子间作用力②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为．19．（9分）（2015春•武汉校级期末）过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是．A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁，结构如1图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．其中Fe2+离子与两个环戊二烯基是依靠配位键连接．二茂铁属于晶体．（3）锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值，而且可大大减少汽车尾气中CO、NO x、C2H4等物质排放，再经催化转化为CO2、N2等．①CMT是一种锰类金属添加剂，其结构如图3．结合上一问，C5H5Mn（CO）3中锰的价态是．②锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂．某锰的氧化物晶胞结构如图2所示，1个晶胞中Mn4+数目为．（4）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．电离能/kJ•mol﹣1I1I2铜746 1958锌906 173320．（8分）（2015春•武汉校级期末）现有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素．其中X元素的一种核素核内无中子；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z原子的质量数为12，质子数与中子数相等；W的基态原子核外3d轨道上的电子数是最外层电子数的3倍．请回答下列问题：（1）Z2X2中Z原子杂化轨道类型为．（2）已知：W（OH）3+3C5H8O2→W（C5H7O2）3+3H2O，其中W（C5H7O2）3的结构如图．①W3+的核外电子排布式为．②W3+的配位原子是．③1mol C5H8O2中含有σ键为mol．21．（12分）（2015•黄冈模拟）氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．（1）基态硼原子有个未成对电子，氮离子的电子排布式为．（2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6HB B3N3H6，则下列叙述正确的是（填序号）；A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子B．BNH6与乙烷是等电子体C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O（3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为；图2中的白球的配位数是．（4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因．（5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数为（要求化为最简关系）．2014-2015学年湖北省武汉市部分重点中学高二（下）期末化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有且只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”．选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是（）A．该原子可表示为CnB．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C．该元素的相对原子质量为277D．该原子能够稳定存在考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A、根据原子符号的含义；B、根据它比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的；C、原子的相对原子质量≈质子数+中子数；D、根据最外层电子数为2来分析．解答：解：A、原子的质子数为112，质量数为165+112=277，所以原子可表示为112277Cn，故A错误；B、该元素比第7周期的稀有气体的原子序数少6，而稀有气体是第0族的，位于元素周期表的第7周期ⅡB族，故B正确；C、原子的相对原子质量≈质子数+中子数=165+112=277，所以该原子相对原子质量是277，不是该元素相对原子质量，故C错误；D、原子的最外层电子数为2，容易失去电子，故D错误；故选B．点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2．（3分）（2015•黄浦区一模）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华一一共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣范德华力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．解答：解：A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；C．硫化氢是气体；D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．解答：解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．5．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述考点：原子核外电子排布．分析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．注意：表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．A．黑点的疏密表示电子出现的几率；B．黑点的疏密不表示电子的多少，表示电子出现的几率；C．通常用小黑点来表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；D．电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．解答：解：A．黑点的疏密表示电子出现的几率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误；B．黑点的疏密表示电子出现的几率大小，疏的表示出现的几率小，密的表示出现的几率大，故B正确；C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D 错误；故选B．点评：本题考查学生对电子云的理解，题目难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小．6．（3分）（2015春•武汉校级期末）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有②③正确B．只有③正确C．①②③④都正确D．只有①②③正确考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．解答：解：四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b ﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b ＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y ＞X，故④错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．7．（3分）（2008•镇江二模）下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧考点：晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：①稀有气体为单原子分子；②金属晶体由阳离子与自由电子构成；③熔沸点轨道规律，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，原子晶体中键长越长熔沸点越低，离子晶体中根据离子半径对晶格能的影响判断，分子晶体结合氢键与分子间作用力判断；④离子晶体中可能含有共价键；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键；⑦分子稳定性属于化学性质；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键．解答：解：①稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C﹣C＜Si﹣C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子比较大于氯离子比较，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④共价化合物一定不含离子键，但离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠、铵盐等，故④错误；⑤以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2﹣位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻，故⑤正确；⑥SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个Si﹣O共价键，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故⑦错误；⑧氯化钠属于离子晶体，微粒之间作用为离子键，熔化时破坏离子键，故⑧正确，故选D．点评：本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构．8．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知反应：O2+PtF6═O2，O2为配位化合物（其中Pt为+5价），对于此反应，下列说法正确的是（）A．O2的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1mol O2，转移1 mol电子考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：根据反应中元素的化合价的变化可知氧化剂和还原剂，利用化合价变化的数目来分析转移的电子数，再根据O2（PtF6）为配位化合物来分析解答．。
湖北省武汉市武昌区20142015学年高二下学期期末化学试卷
2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列叙述中，不正确的是( )A．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去D．玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化2．下列行为中，可行的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散3．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热B．将烧瓶中的浓氨水加热C．加热试管中的氯化铵固体D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO45．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是( ) A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是FeC．除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析D．由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉及Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁6．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，下图表示SO2的转化率及温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是( )A．A点B．B、D两点C．C点D．A、E两点7．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余④参加反应的锌的物质的量A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥8．下列变化中属于原电池反应的是( )A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．钢铁在潮湿的空气中生锈C．红热的铁丝及冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀9．某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )A．B．C．D．10．都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是( )A．C n H2n﹣6（n≥11）B．C n H2n﹣8（n＞10）C．C n H2n﹣10（n≥10）D．C n H2n﹣12（n≥10）11．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是( )A．P3＞P4， y轴表示A的转化率B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＞P4，y轴表示混合气体密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量12．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定13．已知如下数据：化学键键能/（kJ•mol﹣1）化学键键能/（kJ•mol﹣1）H﹣H I﹣I153 O=O N=N946 O﹣H H﹣I297 N﹣H下列说法不正确的是( )A．氢气的燃烧热为△H=﹣483kJ/molB．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣5kJ/molC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/molD．在相同条件下，等量的氢气完全燃烧和及氧气组成燃烧电池时，焓变相等14．A、B两容器极易导热，A容器的容积不变，B容器有一个可以上下滑动的活塞，以保持内外压强相等．在相同条件下，将等量的NO2分别压入容积相同的A、B两容器中，反应为：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，下列叙述不正确的是( )A．反应起始时，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）=v（B）B．反应达到平衡前，两容器中生成N2O4的速率关系是v（A）＜v （B）C．反应达到平衡后，NO2的转化率大小关系是v（A）＜v（B）D．两容器均达到平衡后，再分别充入等量的氮气，发生平衡移动的是B容器，且平衡移动后，NO2的转化率将增大15．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种元素（原子序数为5个连续的自然数），下列说法正确的是( )A．B元素的最高化合价为+4价时，其负化合价也可能为﹣3价B．A（OH）n及H n EO m不能反应C．H n CO m为强酸时，H x DO y一定为强酸D．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强二、必考题（共4小题，满分40分）16．根据所学知识填空（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例饿混合而成，爆炸时的反应方程式为__________（2）铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为__________（3）工业上用粗硅制纯硅的常用方法是（用化学方程表示）__________、__________（4）石灰法是目前应用广泛的工业废气脱硫方法，有关反应的化学方程式是__________（5）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，写出检验过程中反应的化学方程式__________．17．已知反应：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）回答下列问题：（1）合成尿素所制原料气H2、CO的合适体积比是__________（2）该反应的平衡常数表达式为K=__________（3）在恒温、恒容条件下，该反应一定达到平衡状态的是__________（填字母代号）A．消耗NH3的物质的量的生成H2O的物质的量之比为2：1B．c（NH3）：c（CO2）：c（H2O）=2：1：1C．气体密度不再变化D．气体压强不再变化（4）假设该反应达到平衡后，缩小容器体积但保持温度不变，平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变则起始时NH3及CO2的体积之比为__________（5）假设该反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，充入一定量的氯化氢气体，平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的平均相对分子质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）18．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解胶皮上为感光的AgBr，从而起到“定影”作用（1）AgBr在1L2S2O3溶液中溶解的质量为__________g【已知K sp （AgBr）=a，2Ag++2S2O32﹣⇌[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常数K=b】（2）从废定影液中回收银可采用如下方法，第一步：用硫化钠使废定影液中的银以硫化银的形式沉淀出来；第二步：再把硫化银沉淀为加入热的盐酸中，并加入过量铁粉，使可得到白银．请写出第一步反应的离子方程式__________．因第二步会产生有毒的硫化氢气体，该操作应在__________中进行（3）可以用电解的方法从废定影液中回收银，有如下电极材料：A．石墨棒 B．银棒，你选择是（填“A”或“B”），阳极__________，阴极__________，则阴极的电极反应式为__________．19．表为烯类化合物及溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯类化合物相对速率（CH3）2C=CHCH3CH3CH=CH2CH2=CH2CH2=CHBr（1）据表中数据，总结烯类化合物及溴发生加成反应时，反应速率及碳酸双键上取代基的种类、个数间的关系为__________（2）下列化合物及氯化氢加成时，取代基对速率的影响及上述规律类似，其中反应速率最慢的是__________（填代号）．A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2D．CH2=CHCl（3）已知化合物A及化合物B 的转化关系如下，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子A B则A的名称为__________，B的结构简式为__________；该反应的反应类型是__________．三、选考题（共15分）请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔咋答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须及所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分20．已知工业上铝的生产流程如下：（1）工业上先从铝土矿获得氧化铝，这一过程包括三个环节，写出这一过程的化学方程式为__________（2）电解铝时的电解质为__________，常加入少量氯化钙的目的是__________（3）电解铝时的两极反应式为：阳极反应__________阴极反应__________阳极碳块需要定期更换，其原因是__________（4）已知电解铝生产1mol铝时消耗电能2.2×106J，槽电压为4.0V，一个电子的电量为1.6×10﹣19C，则铝电解时电能利用率为__________．21．如图（1）表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________（用字母代号表示）（2）CsCl晶体中离子的配位数是__________，NaCl及CsCl是两种不同类型的晶体结构，其主要原因是__________（3）干冰中每个CO2分子及__________个CO2分子紧邻，石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个（4）假设干冰中CO2分子及CO2分子之间最近的距离为acm，阿伏伽德罗常数用N A表示，则干冰的密度为__________g/cm3（5）已知FeS2晶体具有如图（2）空间结构，则FeS2晶体中具有的化学键类型是__________，铁原子的价电子排布式是__________22．已知一种香料的结构简式为，请回答以下问题：（1）该香料的分子式为__________（2）该香料中含氧官能团的名称是__________（3）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物及2种请写出符合上述条件的所有可能的结构简式__________（4）该香料的同分异构体中，能发生银镜反应的有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面之比为6：2：1：1的有__________种（5）该香料最多可以及__________mol氢气发生加成反应（6）该香料可及银氨溶液反应，该反应类型为__________，制取银氨溶液所发生的反应方程式为__________．2014-2015学年湖北省武汉市武昌区高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列叙述中，不正确的是( )A．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油等除去，它们能将油污从汤液中萃取出来而除去D．玻璃是用石灰石，纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．注意防止液体飞溅；B．胶头滴管紧贴试管内壁会污染试剂；C．油污为油脂，可溶于有机溶剂；D．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．【解答】解：A．过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故A正确；B．为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，故B错误；C．油污为油脂，可溶于有机溶剂，不溶于水，则能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理，故C正确；D．用石灰石，纯碱和二氧化硅等为原料生产玻璃过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、萃取原理等为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意评价性分析，题目难度不大．2．下列行为中，可行的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶旁检验钢瓶是否漏气C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D．某地化工厂的贮藏罐肆意外发生泄漏，有关方面紧急组织群众沿逆风方向疏散【考点】生活中的有机化合物；氯气的化学性质；化石燃料及基本化工原料；化学实验安全及事故处理．【分析】A．可燃性气体及氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；B．可燃性气体遇到明火会产生爆炸；C．氢气还原CuO后，高温下Cu易被氧气氧化，氢氧混合可能发生爆炸；D．氯气有毒，且氯气会顺着风向流到，所以应该逆风向疏散人群．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，进入煤矿的矿井时用火把照明容易发生安全事故，故A错误；B．若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．氢气还原CuO后，高温下Cu易被氧气氧化，则此法不能除杂，将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢氧混合可能发生爆炸，可采取液化分离法，故C错误；D．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验安全及事故的处理，涉及可燃性气体爆炸、除杂等，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，侧重实验基本知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热B．将烧瓶中的浓氨水加热C．加热试管中的氯化铵固体D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中【考点】氨的实验室制法．【分析】A．将熟石灰和氯化铵混合，加水调成糊状加热，可以制取氨气；B．加热浓氨水，NH3•H2O分解生成氨气；C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气；D．利用CaO及H2O剧烈反应，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出．【解答】解：A．熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑气体+2H2O，故A错误；B．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，故C正确；D．利用CaO及H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D错误；故选C．【点评】本题考查氨气的实验室制法，题目难度中等，注意掌握实验室制取氨气的反应原理，C为易错点，注意实验方案的可行性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选D．【点评】本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．5．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是( )A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是FeC．除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析D．由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉及Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁【考点】铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】氯化铁是强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解反应方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入铝粉产生气泡，说明2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，由此分析解答．【解答】解：A、看到溶液变成红褐色，是Fe（OH）3胶体，气泡是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑产生氢气，故A正确；B、氢离子浓度减小，使水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀，能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，说明生成单质铁，故B正确；C、除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是过滤，故C错误；D、要想充分反应，必须充分接触，而铁离子及水分子之间形成水合铁离子，不利于铝粉及Fe3+的接触反应，所以反应不完全，只能生成少量的铁，故D正确；故选：C．【点评】本题考查氯化铁的性质，氯化铁是强酸弱碱盐水解溶液呈酸性且铁离子具有极强的氧化性，及铝发生氧化还原反应生成单质铁，有一定的难度．6．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0，下图表示SO2的转化率及温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是( )A．A点B．B、D两点C．C点D．A、E两点【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】在曲线上，当温度一定时，SO2的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态．在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向上引垂直线到曲线上的一点，这样SO2的转化率要增大，平衡向右移动，则V正＞V逆．在曲线上方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，即向下引垂直线到曲线上的一点，这样SO2的转化率要减小，平衡向左移动，则V正＜V逆，据此解答．【解答】解：A．A点都在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即A点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故A错误；B．B点和D点都在曲线上，处于平衡状态，v（正）=v（逆），故B错误；C．C点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由C点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确，D．A点和E点都在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由A、E点向下引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），故D 错误；故选：C．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及平衡状态的判断、平衡移动等，难度中等．判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是关键，根据NO的转化率判断反应进行分析．7．氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③盐酸里有锌剩余④参加反应的锌的物质的量A=B⑤反应过程的平均速率B＞A ⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B 为醋酸）分别及锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题．【解答】解：氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别及锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；①由于醋酸中酸过量，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B；故错误；②开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故错误；③醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故正确；④由于生成的氢气体积相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故正确；⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则醋酸中反应速率大，所以反应过程中的平均速率 B＞A，故正确；⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故错误；故选：A．【点评】本题考查弱电解质的电离，结合影响化学反应速率的因素综合考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．8．下列变化中属于原电池反应的是( )A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．钢铁在潮湿的空气中生锈C．红热的铁丝及冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．金属铝是比较活泼的金属，在空气中放置的时候能及氧气反应，表面迅速被氧化形成致密的保护膜，及原电池无关，故A错误；B．钢铁为合金，可形成原电池反应而被腐蚀，为电化学腐蚀，故B正确；C．红热的铁丝和水直接反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，不符合原电池构成条件，属于化学腐蚀，故C错误；D．钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．9．某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，得电子的物质作电解质溶液．【解答】解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以A项符合条件，故选A．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．10．都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是( )A．C n H2n﹣6（n≥11）B．C n H2n﹣8（n＞10）C．C n H2n﹣10（n≥10）D．C n H2n﹣12（n≥10）【考点】有机化合物中碳的成键特征．【分析】分析所给的有机物结构简式可以得出：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，据此解答即可．【解答】解：该系列分子结构均含一个萘环，共含有7个不饱和度，故氢原子个数为：2n+2﹣14=2n﹣12．萘的同系物的通式为C n H2n﹣12，还须注意的是萘的碳原子数最少为10，故：n≥10．故选D．【点评】本题主要考查的是芳香烃、烃基和同系物，难度较大，注意同系物必须结构相似，计算出不饱和度是解决本题的关键．11．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0，符合图中（Ⅰ）所示关系，由此推断对图中（Ⅱ）的正确说法是( )A．P3＞P4，y轴表示A的转化率B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＞P4，y轴表示混合气体密度D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1，由图（2）可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，y值减小，则y可为A、B的转化率、C的体积分数等，结合压强对平衡移动的影响分析．【解答】解：由图（1）可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的质量分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；。
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北省黄冈中学2015年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 N：14 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分。
1—8题为必考试题。
9—16为选考试题，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意。
1、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）=2CO（g）＋O2（g）反应的△H=＋283.0kJ·mol －1C．已知C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）＋O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2 D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能2、某温度下，在体积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H＞0，下列叙述不正确的是（）A．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡B．升高温度，平衡正向移动C．加入少量W，逆反应速率增大D．当气体密度不变时，说明反应达到平衡3、下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（）A．用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO －）C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42－＋H2O PO43－＋H3O＋D．常温下，由水电离产生的c（H＋）=10－12mol·L－1的溶液，NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－能大量共存4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）－I5、为探究外界条件对反应：mA（g）＋nB（g）cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
下列判断正确的是（）A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C．△H＜0 m＋n＞cD．△H＞0 m＋n＜c6、已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：下列判断正确的是（）A．在乙组混合溶液中c（OH－）－c（HA）=10－9mol·L－1B．c1＜0.4C．a＞9D．在丁组混合液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）7、常温下，向10mL 0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH 逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。
下列有关说法中一定错误的是（）A．水的电离程度先增大后减小B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10mLC．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）D．继续滴加0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至138、已知某碱性硼化钒（VB3）一空气电池工作时发生反应为：11O2＋4VB2=2V2O5＋4B2O3。
以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过0.04mol 电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/LC．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．外电路中电子由a电极流向b电极（9—16题）9、下列有关化学用语表示正确的是（）A．—CHO的电子式：B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．顺—1，2—二溴乙烯结构式为：D．丙烷分子的球棍模型：10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为B．4.6g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目可能为0.6N AC．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD．15g甲基所含有的电子数是10N A11、下列说法正确的是（）A．一定条件下，水解的产物之一是B．油脂的水解又称为皂化，其产物之一高级脂肪酸可用于制造肥皂C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽D．蔗糖、麦芽糖分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应12、若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最佳途径反应顺序为（）A．消去—加成—取代—氧化B．取代—消去—加成—氧化C．消去—取代—加成—氧化D．取代—加成—氧化—消去13、下列说法正确的是（）A．软脂酸和油酸互为同系物B．的命名为：3—甲基—2—丁醇C．苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应，说明苯环对羟基有影响D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种14、下列实验装置能达到实验目的，且实验装置图无明显错误的是（夹持仪器未画出）（）图1图2图3图4A．图1可表示溴乙烷法制乙烯并验证乙烯B．图2装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．图3用于实验室制备乙酸乙酯D．图4用于配制银氨溶液15、用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是（）A．淀粉中的氯化钠（水渗析）B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液洗气）16、某种有机物由C、H、O三种元素组成，其分子球棍模型如图所示。
下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②该分子中10个碳原子都可能在同一平面上③1mol该物质最多能与5mol H2加成④该物质能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应⑥1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2⑦该物质遇FeCl3溶液不变色⑧该物质能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应A．①②④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑦⑧D．②④⑤⑥第Ⅱ卷（非选择题，共52分）本卷包括必考试题17—19题和选考题20—21题。
17、（8分）按要求回答下列问题：（1）已知100℃时，K W=1.0×10－12。
将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7。
则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为__________（忽略混合时溶液体积的变化）。
（2）工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3，再氧化为(NH4)2SO4。
已知25℃时，0.05mol·L－1(NH4)2SO4溶液的pH=a，则c（NH4＋）∶c（NH3·H2O）=__________（用含a的代数式表示，已知NH3·H2O的电离常数为K b=1.7×10－3）（3）常温下，向VL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是__________（填字母）。
A．溶液中导电粒子的数目将减少B．由水电离的c（H＋）浓度将增大C．溶液中D．溶液中将增大E．醋酸的电离程度将增大，c（H＋）也增大（4）已知反应：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为____________________。
18、（9分）目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。
NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）△H=－a kJ·mol－1在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示（计算结果保留三位有效数字）：（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=__________；CO的转化率为__________。
（2）15 min后反应达到平衡，若将此时得到的CO2气体用含有0.8mol KOH溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。
（3）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是__________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．扩大容器体积c．增加NO的量d．降低温度e．增加CO的量f．使用催化剂（4）若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化学平衡将__________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为__________。
19、（9分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：请回答下列问题：（1）溶液I之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3＋且不引入杂质。
调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是____________________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤干燥。
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl 2·2H 2O 样品的纯度（杂质不参与反应）。
实验如下： a ．准确称取CuCl 2·2H 2O 样品mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL 待测溶液。
（已知：2Cu 2＋＋4I －=2CuI ↓＋I 2）b ．移取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol ·L －1Na 2S 2O 3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL 。
（已知：I 2＋2S 2O 32－=2I －＋S 4O 62－）则该样品中CuCl 2·2H 2O 的质量分数为__________（用含m 、c 、V 的代数式表示，不用化简）。
如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知热化学方程式：2Cu 2S （s ）＋3O 2（g ）=2Cu 2O （s ）＋2SO 2（g ）△H=－768.2kJ ·mol－1；2Cu 2O （s ）＋Cu 2S （s ）=6Cu （s ）＋SO 2（g ）△H=＋116.0kJ ·mol －1。