PH值检测数据记录表
水质检测实验报告
水质检测实验报告本次实验旨在了解水质检测的基本原理和方法，以及掌握现代化的水质检测技术，为水环境保护和管理提供基础数据。
实验采集水样来自附近的自来水厂，我们分别对PH值、溶解氧、高锰酸钾指数、总磷、总氮进行测定，下面将分别介绍实验过程和结果。
PH值测定PH值在水环境中是一个十分重要的指标，是反映水体酸碱情况的重要指标。
我们采用了玻璃电极PH计、试纸法、酚酞法三种测定方法，最终结果如下：测定方法 PH值玻璃电极PH计法 7.48试纸法 7.5酚酞法 7.4通过对比三种测定方法，可以看出三种方法测定的PH值结果基本一致，其中玻璃电极PH计法结果最为精确。
相比试纸法和酚酞法，玻璃电极PH计法操作简便、准确性高，是目前水质检测常用的PH值测定方法。
溶解氧测定溶解氧是水体中生物生长和呼吸的必需气体，它对于水体生态系统的稳定起着至关重要的作用。
我们采用了电极法和试剂盒法，最终结果如下：测定方法溶解氧（mg/L）电极法 6.99试剂盒法 6.78通过对比两种方法结果，发现两种方法结果接近。
但是电极法操作繁琐，对工作人员技术要求较高，而试剂盒法则准确度稍逊于电极法，但是采样方便、易操作，因此谨慎选择合适的测定方法才能提高检测数据的准确性和可靠性。
高锰酸钾指数测定高锰酸钾指数是水污染程度的一个重要指标，是反映有机物氧化性能的普遍指标。
这一指标可以反映水污染的严重程度。
实验室我们采用了显色滴定法和紫外分光光度法，最终结果如下：测定方法高锰酸钾指数显色滴定法 6.04紫外分光光度法 6.01两种方法所得结果基本一致，但以紫外分光光度法更能准确确定高锰酸钾指数，在实际水质检测工作量较大时显色滴定法效率相对较低。
总磷测定总磷是动植物体内一种重要的生物元素，是表征水体富营养化程度的关键指标。
我们采用了纳斯塔技术，最终结果如下：测定方法总磷含量纳斯塔技术 0.040 mg/L总氮测定总氮包括无机氮和有机氮，这些物质是影响水生态稳定的重要因素。
水质分析成果台账
水质分析成果台账一、项目描述该项目是对水体的水质状况进行全面分析和评估，以确保水质符合相应的环保要求和安全标准。
本项目主要包括采样、实验室测试、数据分析和结果汇报等环节。
二、采样过程1.采样时间：2024年5月1日至5月5日，每日上午8时至下午5时进行。
2.采样点位：共设立10个采样点，包括山塘、河流、湖泊等不同类型水体。
3.采样工具：采用无菌玻璃瓶作为采样容器，每个采样点位采集2L 水样。
4.采样方法：每个采样点位进行5次独立采样，随机选取5个不同位置，保证样品的代表性。
5.采样记录：每次采样时记录采样点位、采样时间、天气情况、采样深度等信息，并编号标识。
三、实验室测试1.pH值测定：使用PHS-3C电极仪进行检测，采用标准曲线法计算pH 值。
2.溶解氧测定：采用WP6880型溶解氧仪进行检测，测量值以毫克/升为单位。
3. 氨氮测定：使用Nessler法进行测定，结果以毫克/升为单位。
4.总硬度测定：采用EDTA络合滴定法进行测定，结果以毫克/升为单位。
5.总大肠菌群测定：采用多管最概胜法进行测定，结果以最概胜值（MPN）为单位。
6.COD测定：采用高锰酸钾法进行测定，结果以毫克/升为单位。
7.浊度测定：使用NTU浊度计进行测定，结果以浊度单位（NTU）表示。
四、数据分析1.统计分析：对每个指标的测定结果进行统计分析，包括平均值、标准差、最大值和最小值等。
2.对比分析：将测定结果与相关限值进行对比分析，判断是否符合环保要求和安全标准。
3.趋势分析：根据历史数据和测定结果，分析水质状况的变化趋势。
五、结果汇报在本次水质分析中，共采集到50个独立样品，并进行了全面的实验室测试。
下表为各指标的测定结果和分析汇总：采样点位， pH值，溶解氧（mg/L），氨氮（mg/L），总硬度（mg/L），总大肠菌群（MPN）， COD（mg/L），浊度（NTU）-，-，-，-，-，-，-，-采样点1，7.2，6.5，0.8，120，300，15，5采样点2，6.8，7.2，1.2，150，500，20，8采样点3，7.5，5.6，0.5，100，200，12，4采样点4，7.0，6.0，1.0，130，400，18，10采样点5，7.4，6.8，0.7，140，250，14，6采样点6，7.1，6.4，0.9，125，350，16，7采样点7，7.3，5.8，0.6，110，150，10，3采样点8，7.6，7.0，1.1，160，450，22，9采样点9，7.0，6.2，0.9，130，400，18，8分析结果显示，各指标测定值均在正常范围内，并且没有超过环保要求和安全标准。
新方法验证报告(pH 便携式pH计法 《水和废水监测分析方法》)
XXXX有限公司新项目方法验证能力确认报告pH 便携式pH计法《水和废水监测分析方法》（第四版项目名称：增补版）国家环境保护总局（2002年）负责人：审核人：日期：pH 便携式pH计法《水和废水监测分析方法》（第四版增补版）国家环境保护总局（2002年）方法验证能力确认报告1、方法依据及适用范围本方法依据是pH 便携式pH计法《水和废水监测分析方法》（第四版增补版）国家环境保护总局（2002年）本方法能力验证应随标准更新而更新。
本方法还用于水质pH值的测定。
2、方法原理以玻璃电极为指示电极,以Ag/AgCl等为参比电极合在一起组成pH复合电极,利用pH复合电极电动势随似离了活度变化而发生偏移来测定水样的pH值,复合电极pH计均有温度补偿装置,用以校正温度对地极的影响,用于常规水样监测可准确至0.1pH单位。
较精密仪器可准确到0.01pH单位,为了提高测定的准确度,校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值应与水样的pH值接近。
3、主要仪器、设备及试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂。
3.1试剂和材料3.1.1配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于2×10-6S/cm的蒸馏水，其pH 以6.7～7.3之间为宜。
3.1.2测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制以下三种标准溶液：1）pH标准溶液（pH4.008 25℃）：c（C8H5KO4）=0.05mol/L，标准证书编号：XXXXXXXX，有效期限：XXXX年XX月XX日。
2）pH标准溶液（pH6.865 25℃）：c（KH2PO4）=0.025mol/L，标准证书编号：XXXXXXXX，有效期限：XXXX年XX月XX日。
3)pH标准溶液（pH9.180 25℃）：c（Na2B4O7）=0.01mol/L，标准证书编号：XXXXXXXX，有效期限：XXXX年XX月XX日。
3.1.3标准溶浓的保存：标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存，在室温条件下标准溶浓一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
纯水机水质监测记录
纯水机水质监测记录
纯水机水质监测记录
一、概述
本记录用于记录纯水机水质监测的数据和分析结果。
纯水机是一种用于制备纯净水的设备，其水质直接关系到人们的健康和生产安全。
因此，对纯水机水质进行定期监测和记录至关重要。
二、监测项目
1.浊度：检测水样中悬浮物的含量，单位为NTU（浊度单位）。
2.pH值：检测水样的酸碱度，单位为pH。
3.电导率：检测水样的导电性能，单位为μS/cm（微西门子/厘米）。
4.总有机碳（TOC）：检测水样中有机物的含量，单位为ppb（parts per
billion）。
5.细菌总数：检测水样中细菌的总数量，单位为CFU/mL（菌落形成单位/毫
升）。
三、监测设备与方法
1.监测设备：采用水质监测仪器，包括浊度计、pH计、电导率仪、TOC分析仪
和细菌培养箱。
2.监测方法：按照国家相关标准进行检测，确保数据的准确性和可靠性。
四、监测数据记录
通过对监测数据的分析，我们可以得出以下结论：
1.水质浊度、pH值、电导率和总有机碳含量均符合国家相关标准，说明水质
良好，符合生产和生活用水的要求。
2.水质细菌总数控制在较低水平，说明纯水机在制备过程中有效地抑制了细菌
的生长和繁殖，保障了饮用水的安全性。
电位法测定水溶液的pH值
实验1 电位法测定水溶液的pH值一、实验目的1．掌握用玻璃电极测量溶液pH值的基本原理和测量技术；2．学会怎样测定玻璃电极的响应斜率，进一步加深对玻璃电极响应特性的了解。
二、方法原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，组成测量电池的图解表示式为：电池的电动势等于各相界电位的代数和。
即，其中为试液与饱和氯化钾溶液之间的液接电位E j，于是当测量体系确定后，式中E(电池)、E(Ag,AgCl)及E j均为常数，而合并常数项，电动势可表示为：其中0.059为玻璃电极在25℃的理论响应斜率。
由于玻璃电极常数项，或说电池的“常数”电位值无法准确确定，故实际中测量pH值的方法是采用相对方法。
即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。
为此，pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式是： (1)式中pH x和pH s分别为欲测溶液和标准溶液的pH值，E x和E s分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器－pH电位计是按上述原理设计制成的。
例如在25℃时，pH计设计为单位pH变化58mV。
若玻璃电极在实际测量中响应斜率不符合58mV的理论值，这时仍用一个标准pH缓冲溶液校准pH计，就会因电极响应斜率与仪器不一致引入测量误差。
为了提高测量的准确度，需用双标准pH缓冲溶液法将pH计的单位pH的电位变化与电极的电位变化校为一致。
当用双标准pH缓冲溶液法时，电位计的单位pH变化率S可校定为： (2)式中pH(s,1)和pH(s,2)分别为标准pH缓冲溶液1和2的pH值，E(s,1)和E(s,2)分别为其电动势。
代入（1）式，得：从而消除了电极响应斜率与仪器原设计值不一致引入的误差。
显然，标准缓冲溶液的pH值是否准确可靠，是准确测量pH值的关键。
目前，我国所建立的pH标准溶液体系有7个缓冲溶液，它们在0～95℃的标准pH值可查阅相关文献。
探究盐溶液的酸碱性试验记录 (2)
02
实验原理
盐的水解原理
盐的水解是指盐溶液中的盐离子 或阴、阳离子与水电离出的氢离 子或氢氧根离子结合，生成弱电
解质的过程。
盐的水解反应通常为可逆反应， 受溶液的酸碱度和温度等因素影
学习使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种用于指示溶液酸碱性的化学试剂。通过实 验，可以学习如何正确使用酸碱指示剂，了解其在不同酸碱 度下的颜色变化。
在实验过程中，需要注意指示剂的浓度和滴定方法，以确保 实验结果的准确性。
掌握pH值的测定方法
pH值是衡量溶液酸碱性的一个重要指标。通过实验，可以掌握使用pH试纸或pH 计测定溶液pH值的方法。
使用滴管分别取适量的不同种类的盐溶液，滴在pH试纸上 。
观察试纸的颜色变化，与标准比色卡进行对比，记录盐溶 液的pH值。
记录实验数据和现象
记录每种盐溶液的浓度、体积以及测得的pH值。
记录实验过程中观察到的现象，如是否有沉淀生成、颜色变化等。
通过以上实验步骤，我们可以探究不同种类的盐溶液的酸碱性，并记录实验数据和现象。在实验过程中， 需要注意安全事项，如避免试剂接触皮肤和眼睛，以及正确使用实验器材等。
通过实验，我学会了使用酸碱指示剂 和pH试纸测定溶液的酸碱性，以及如 何正确操作滴定管等实验器材。
通过实验观察、记录和分析数据，我 学会了科学探究的方法，提高了分析 和解决问题的能力。
加深对盐类水解的理解
实验让我更加深入地理解了盐类水解 的原理及其在日常生活中的应用，如 食盐、小苏打等。
实验不足与改进建议
04
实验结果与分析
实验数据汇总
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、实验目的本实验旨在通过测定溶液的酸碱度，了解PH值的概念和测定方法，并掌握PH试纸和PH计的使用技巧。
二、实验原理PH值是衡量溶液酸碱度的指标，其数值范围为0-14。
PH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
本实验使用两种常见的PH测定方法：PH试纸法和PH计法。
1. PH试纸法PH试纸是一种简便易行的测定方法。
试纸上涂有一种酸碱指示剂，当试纸浸入溶液中时，指示剂会根据溶液的酸碱度发生颜色变化，通过对照试纸颜色与标准色卡，可以确定溶液的PH值范围。
2. PH计法PH计是一种精确测定PH值的仪器。
PH计通过测量溶液中的氢离子浓度来确定PH值。
PH计的电极浸入溶液中，根据溶液中的氢离子浓度与电极的电位差来计算PH值。
三、实验步骤1. PH试纸法（1）准备工作：将试纸取出并摊开，确保试纸表面没有受到任何污染。
（2）将试纸浸入待测溶液中，稍微晃动试纸，使其充分浸润。
（3）将试纸取出，并在光线充足的地方与标准色卡进行对照，确定溶液的PH 值范围。
2. PH计法（1）准备工作：校准PH计，按照仪器说明书进行操作。
（2）将PH计电极浸入待测溶液中，等待数秒，直到PH计稳定显示数值。
（3）记录PH计显示的数值，即为溶液的PH值。
四、实验注意事项1. 实验过程中要保持实验台面整洁，避免试纸受到污染。
2. PH试纸使用后要及时封好，防止受潮。
3. PH计使用前要进行校准，确保测量结果准确可靠。
4. 在使用PH计时，要注意电极的清洁和保养，避免损坏。
五、实验数据记录与处理根据实验步骤记录所测得的溶液PH值，并进行数据处理。
可以绘制PH值与时间的曲线图，分析溶液的酸碱性变化趋势。
六、实验结果分析根据实验数据和曲线图，分析溶液的酸碱性变化情况。
可以比较不同溶液的PH值，了解它们的酸碱度差异。
七、实验总结通过本实验，我们学习了PH值的概念和测定方法。
PH试纸法简便易行，适合于普通的PH值测定；PH计法准确可靠，适合于精确测定和实验研究。
纯化水检查记录表
纯化水检查记录表1. 介绍纯化水是指通过各种物理、化学和生物方法处理获得的除去大部分杂质和离子的水。
在实验室、制药、电子、化妆品等行业中，纯化水是一种重要的原料。
为了确保纯化水的质量符合需要，需要进行定期的检查和记录。
本文档将介绍纯化水检查记录表的使用方法以及填写要求。
2. 纯化水检查记录表使用方法下面是纯化水检查记录表的使用方法：2.1. 填写日期在记录表的顶部，有一个日期的填写位置，请在每次进行检查时填写当天的日期。
2.2. 填写负责人在记录表中，有一个负责人的填写位置，请填写进行检查的负责人的姓名。
2.3. 填写检查项目在表格的左侧列中，列出常见的纯化水检查项目，如水温、电导率、溶解氧、pH值等等。
根据实际需求，可以在列表中增加或删除项目。
2.4. 填写检查结果在表格的右侧列中，填写每个检查项目的具体数值或结果。
对于数值型的数据，可以直接填写测量的数值；对于结果型的数据，可以填写合格或不合格。
2.5. 填写备注在表格的最后一列，填写与每个检查项目相关的备注信息。
例如，检查中发现异常情况，可以在备注中说明具体原因，并记录下后续处理的情况。
2.6. 签字确认在记录表底部，有一个签字确认的位置，请填写进行检查的人员的签名和日期。
3. 纯化水检查记录表样例日期负责人水温（℃）电导率（μS/cm）溶解氧（mg/L）pH值备注2022-01-01 张三25.5 10 6.5 7.02022-01-02 李四26.0 12 7.0 7.22022-01-03 王五24.5 8 6.8 6.8 pH值偏低，进行调整处理4. 纯化水检查记录表填写要求为了保证纯化水检查记录的准确性和可读性，有以下填写要求：•日期的填写要正确无误，使用YYYY-MM-DD的格式。
•负责人的姓名填写清晰，确保负责人可以被准确识别。
•检查项目的填写要准确无误，确保所有重要的检查项目都被包括。
•每个检查项目的结果填写要清晰明确，使用数值或合格/不合格等方式表示。
电位法测定水溶液的ph值实验报告
电位法测定水溶液的ph值实验报告下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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混凝土拌合用水原始记录
抗压
强度（MPa）
平均
抗压
强度（MPa）
试针沉入不超过0.5mm（h：min）
终凝时间（min）
初凝时间差（min）
终凝时间差（min）
3d抗折强度比（%）
3d抗压强度比（%）
28d抗折强度比%）
28d抗压强度比（%）
混凝土拌合用水检测原始记录（二）
审核：试验：年月日
龄期：
龄期：
抗折
荷载（kN）
抗折
强度（MPa）
平均
抗折
强度（MPa）
抗折
荷载（kN）
抗折
强度（MPa）
平均
抗折
强度（MPa）
试针沉入距底板3～5mm时间（h：min）
初凝时间（min）
抗压
荷载（kN）
抗压
强度（MPa）
平均
抗压
强度（MPa）
抗压
荷载（kN）
抗压
强度（MPa）
平均
抗压
强度（MPa）
试针沉入不超过0.5mm（h：min）
终凝时间（min）
检测水
水泥净浆开始加水时间（h：min）
龄期：
龄期：
抗折
荷载（kN）
抗折
强度（MPa）
平均
抗折
强度（MPa）
抗折
荷载（kN）
抗折
强度（MPa）
平均
抗折
强度（MPa）
试针沉入距底板3～5mm时间（h：min）
初凝时间（min）
抗压
荷载（kN）
抗压
强度（MPa）
平均
抗压
强度（MPa）
抗压
含量（mg/L）
平均含量（mg/L）
水处理实验-混凝
水处理实验设计—污水的混凝处理实验一、实验目的为了深入了解絮凝理论在水处理领域的应用和进一步掌握絮凝剂的特性，针对污染水体进行絮凝沉淀处理实验，观察絮凝沉淀过程并探讨絮凝剂在水处理过程中的最佳添加量。
二、实验要求1、要求认识几种絮凝剂，掌握其配制方法。
2、观察水处理过程中的絮凝现象，从而加深对絮凝理论的理解。
3、认识絮凝理论对污染水处理的重要意义。
三、实验原理所谓絮凝剂或者混凝剂是指：凡是能使水溶液中的溶质、胶体或者悬浮物颗粒产生絮状沉淀的水处理剂。
天然水或工业污水水中除了含有泥砂、颗粒很细的尘土、腐殖质、淀粉、纤维素、细菌、藻类等微生物。
这些杂质与水形成溶胶状态的胶体微粒，由于布朗运动和静电排斥力而呈现沉降稳定性和聚合稳定性，通常不能利用重力自然沉降的方法除去，必须加入絮凝剂以破坏溶胶的稳定性，使细小的胶体微粒凝聚再絮凝成较大的颗粒而沉淀。
絮凝机理一般有三种：（1）电解质对双电层的作用（图1）水中的悬浮物或固体微粒通常呈胶体状态分布，它们具有巨大的比表面，可吸附液体中的正离子或负离子或极性分子，使固液两相界面上的电荷分布不均匀而产生电位差。
加入电解质，使固体颗粒的表面形成的双电层有效厚度减少，使范德华引力占优势而达到彼此吸引，最后达到凝聚。
（2）吸附架桥作用机理(图2)当加入少量高分子电解质时，由于胶粒对高分子物质有强烈的吸附作用，高分子长链一端吸附在一个胶粒表面上，另一端又被其他胶粒吸附，形成一个高分子链状物。
高分子长链像各胶粒间的桥梁，将胶粒联结在一起形成絮凝体，最终沉降。
（3）沉淀物卷扫作用机理（图3）当水中加入较多的铝盐或铁盐等药剂后，在水中形成高聚合度的氢氧化物，可以吸附卷带水中胶粒而沉淀。
图1 固体微粒的双电层结构图2 高分子聚合物的吸附架桥作用图3沉淀物卷扫作用机理本次实验选择铝系絮凝剂（硫酸铝Al2(SO4)3）。
铝离子在水溶液中首先形成水合离子，也可以视为水分子作配位体的络合离子，通过水合离子的酸性离解即水解作用生成氢氧化物或羟基络离子。
分析化学实验
工作电流 50mA（刚开机时应设置仪器桥流为 0mA）、载气流量（H2）0.4 ml/min。
检测器使用 FID 时温度 180℃。
2、测量：按上述参数调试仪器，待仪器稳定、基线平直后，分别用微量注
射器取 1.0µl 苯和 7.0µl 空气，先后进行分析。记录色谱峰的保留时间 tR 和死时 间 t0。测量色谱峰（苯）的 Wb 和 W1/2。并换算成时间单位。依公式计算 Heff 和 neff。
玻+E 液接中的各项接近。 普通毫伏计阻抗不够高。
气相色谱柱柱效能的测定
1. 学时数：3 学时 2. 实验目的及要求：
1. 掌握该实验的原理及操作方法
2. 巩固气相色谱的有关理论知识
3. 初步熟悉 GC-2010 型气相色谱仪的使用方法
3. 实验原理 对于色谱柱,可通过测定其对有关物质有效理论塔板数 neff, 有效理论塔板高
则 pHx=pHs - (Ex-Es)/ 2.303RT 。 nF
用 pH 计或离子计实际测量时，必须先用标准缓冲溶液校正仪器（亦称定位）， 以消除 K 值的影响，待测溶液的 pH 值可以直接从仪器上读出来。
预测玻璃电极的响应斜率，可配制 pH 值不同的标准缓冲溶液若干个，使之 分别于玻璃电极和参比电极组成电池，再分别测量其电动势，做 E~pH 图，由图 可以计算响应斜率。
确定了各色谱峰代表的组分后，可对其进行定量分析。本实验用归一化公式
计算各组分的质量分数： wi
fi Ai (定量校正因子可以测定或者查表)。 f i Ai
4. 仪器和试剂 GC-2010 型气相色谱仪、10µl 微量注射器、苯（AR）、环己烷（AR）、正己
烷（AR）
5. 实验步骤
1、打开气路，调节仪器参数色谱柱温度 80℃（或者 85 度）气化温度 150℃、 分流比 30：1、检查器温度 110℃、工作电流 50mA（刚开机时应设置仪器桥流 为 0mA）、载气流量（H2）0.4 ml/min。检测器使用 FID 时温度 180℃。
实验六-水样中pH值的测定
实验六-水样中pH 值的测定一、实验目的1、了解pH 值的直接电位法测定原理及方法；2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理由pH 玻璃电极（指示电极）和饱和甘汞电极（参比电极）插入溶液中组成测定pH 值的原电池。
在一定条件下，电池电动势E 是试液中pH 值的线性函数。
测量E 时，若参比电极接正，则E = K + 0.059pH (25℃)上述能斯特公式中的K 值包括饱和甘汞电极电位、内参比电极电位、玻璃膜的不对称电位及参比电极与溶液间的液接电位，它难于用理论方法计算出来，但在一定得实验条件下是常数。
通常需要用与待测溶液pH 值接近的标准缓冲溶液进行校正，以抵消K 值对测量的影响。
其原理是：当电极对分别插入pH s 标准缓冲溶液和pH x 未知溶液中，电动势E s 和E x 分别为E s = K + 0.059pH s (25℃)E x = K + 0.059pH x (25℃)两式相减，得059.0059.0E pH E E pH pH s s x s x ∆+=-+= (25℃)在酸度计上，pH 示值按照ΔE/0.059分度，此分度值只适用于温度为25℃时。
为适应不同温度下的测量，需进行温度补偿。
在实际测定中，先将“温度补偿”旋钮调至溶液的温度处，然后将电极对插入已知pH s 的标准缓冲溶液中，用“定位”旋钮将仪器示值调节到pH s 的数值处，这叫“定位”校正（将K 值抵消）。
进行“温度补偿”和“定位”校正后，电极插入pH x 的试液中，仪器就可以直接显示出pH x 的测定值。
pH x 值的设定误差决定于pH s 的正确配置、两电极的性能及酸度计的情况。
一般说来，用一种标准溶液校正仪器后，再去测另一种标准溶液，若测定值与第二种标准溶液的pH 标准值误差小于允许值，则符合要求，否则应检查不准确的原因。
三、仪器与试剂1. 仪器pHS-2F 酸度计（1台）、pH 复合电极（1支）、塑料小烧杯（50mL 3只）2. 试剂pH 标准缓冲溶液：pH =4.01（0.05mol •L -1 KHC 8H 4O 4 溶液）、pH =6.86（0.025mol •L -1 KH 2PO 4 和0.025mol •L -1 Na 2HPO 4 的混合溶液）、pH =9.18（0.01mol •L -1 Na 2B 4O 7 •10H 2O 溶液）；各种未知水样。
国家质量检测你的实验计划数据收集工具以及实验步骤
国家质量检测你的实验计划数据收集工具以及实验步
骤
实验名称：测试水的酸碱度
实验目的：测量不同水样的pH值，了解水的酸碱度。
实验器材：pH计、玻璃瓶、滴管、刻度量筒等。
实验步骤：
1. 收集不同来源的水样，并分别装入玻璃瓶中。
2. 用刻度量筒向玻璃瓶中加入相同的水，便于后续计算pH值。
3. 依次将每个水样的pH计的探头插入水中，记录下来pH值。
4. 使用滴管向不同的水样中滴入2-3滴红色酚丹指示剂，观察颜色变化。
5. 根据颜色变化，推断出不同水样的酸碱度。
数据收集工具：
pH计、刻度量筒、玻璃瓶、滴管、红色酚丹指示剂。
环境监测原始数据记录表(参考)
pH、电导率测试原始记录 (3)_____________离子选择电极法分析原始记录 (4)红外（非分散）分光光度法分析原始记录 (5)标准曲线和质控记录 (6)______________分光光度法分析原始记录 (7)容量分析法原始记录（Ⅰ） (8)容量分析法原始记录（Ⅱ） (9)五日生化需氧量分析记录（Ⅰ） (10)五日生化需氧量分析记录（Ⅱ） (11)五日生化需氧量分析记录（Ⅲ） (12)五日生化需氧量分析记录（Ⅳ） (13)重量法分析原始记录 (14)标准溶液配制及标定记录 (15)一般试剂配制记录 (16)分析原始记录 (17)污染源废水采样和交接记录 (18)水生生物采样和交接记录 (20)大气环境采样和交接记录表 (21)大气环境采样和交接记录(24小时) (23)________________噪声监测原始记录 (25)区域环境噪声监测原始记录 (27)工业企业厂界噪声测量记录 (28)铁路边界噪声监测原始记录 (29)交通噪声监测原始记录 (30)样品委托单 (31)监测结果统计表 (32)实验室环境条件记录表 (33)样品保存条件记录表 (34)废（烟）气状态参数现场测试记录（Ⅰ） (35)废（烟）气状态参数现场测试记录（Ⅱ） (36)林格曼黑度原始记录表 (37)生化需氧量原始记录 (38)环境振动测量记录表 (39)pH、电导率测试原始记录项目名称样品性质分析项目分析方法及来源仪器名称及编号电极常数分析日期室温℃标准缓冲液（Ⅰ）理论值标准缓冲液（Ⅱ）理论值标准缓冲液（Ⅲ）理论值样品编号水温(℃)pH 读数值样品PH值电导率kt (μScm-1)25℃电导率kt (μScm-1)计算公式第一次第二次备注分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页_____________离子选择电极法分析原始记录项目名称样品性质分析项目分析方法及来源仪器名称及编号分析日期水温℃缓冲液名称及加入量室温______℃分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页红外（非分散）分光光度法分析原始记录项目名称分析项目分析方法及来源分析日期仪器名称及编号萃取液名称比色皿mm 参比液室温______℃湿度_______%分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页标准曲线和质控记录加标液浓度（）响应值A回收率（%）分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页______________分光光度法分析原始记录项目名称样品性质分析项目分析日期分析方法及来源仪器名称及编号标准溶液名称显色温度℃显色时间______________显色体积___________参比溶液测定波长nm 比色皿mm室温_____℃湿度____%分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页容量分析法原始记录（Ⅰ）项目名称样品性质分析项目分析日期分析方法及来源仪器名称及编号分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页容量分析法原始记录（Ⅱ）项目名称样品性质分析项目分析日期分析方法及来源仪器名称及编号分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页五日生化需氧量分析记录（Ⅰ）项目名称 样品性质 分析方法及来源 仪器名称及编号培养时间 月 日 时 至 月 日 时 培养箱温度 标准溶液浓度 稀释水制备日期 培养前分析日期 室温 ℃培养后分析日期 室温 ℃分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页 第__页样品编号稀释比f培养瓶号____________________标准溶液消耗量（mL ）化学探头测定法溶解氧浓度（mg/L ） 水样BOD 5 浓度（mg/L ）培养前培养后 培养前 培养后 终读数始读数用量终读数始读数用量读数Ⅰ读数Ⅱ平均值读数Ⅰ读数Ⅱ平均值培养前培养后五日生化需氧量分析记录（Ⅱ）项目名称样品性质分析方法及来源仪器名称及编号培养时间月日时至月日时培养箱温度标准溶液浓度稀释水制备日期培养前分析日期室温℃培养后分析日期室温℃稀释水____________________标准溶液消耗量（mL）化学探头测定法溶解氧浓度（mg/L）备注培养前培养后培养前培养后终读数始读数用量终读数始读数用量终读数始读数用量终读数始读数用量培养前培养后平行样检平行样编号质控样检定值（mg/L）平均值测的浓度测得值（mg/L）相对偏差（%）相对误差（%）允许相对偏差（%）允许相对偏差（%）结果评判结果评判标定序号0 0 1 2 3 平均值计算公式基准液体积（mL）空白溶液滴定记录（mL）V0V1△VNa2S2O3浓度相对偏差（%）结果评判允许相对偏差（%）分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页第__页五日生化需氧量分析记录（Ⅲ）项目名称样品性质分析方法及来源仪器名称及编号培养时间月日时至月日时培养箱温度稀释水制备日期培养前分析日期室温℃培养后分析日期室温℃分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页第__页五日生化需氧量分析记录（Ⅳ）项目名称样品性质分析方法及来源仪器名称及编号培养时间月日时至月日时培养箱温度计算公式：BOD5（mg/L）=n（C1-C2）-（n-1）（B1-B2）式中n------------稀释倍数C1，C2-----------水样培养五天前后溶解氧值(mg/l)B1，B2-----------稀释水培养五天前后溶解氧值(mg/l)分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页第__页重量法分析原始记录项目名称样品性质分析项目分析日期室温℃湿度% 分析方法及来源仪器名称及编号容器+滤膜+样品分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页第__页标准溶液配制及标定记录分析者___________________________ 校对者_________________________ 共__页第__页一般试剂配制记录配制者____________________________ 校对者__________________ 共__页第__页分析原始记录项目名称样品性质分析项目分析方法及来源仪器名称及编号分析条件_________________________分析日期_______________ 室温_______℃湿度_______%分析者___________________________ 校对者____________________ 共__页第__页污染源废水采样和交接记录项目名称被测单位名称地址邮编电话采样方式混合、连续、间歇、瞬时采样日期天气状况气温℃企业当事人签字样品编号采样点名称采样时间水样外观监测项目排污口规范化情况流速m/s宽度m深度m流量（）排放量（）采样者________________ PH分析者________________ 送样者_______________ 送样时间_________________ 共____页第_____页接样者________________________________ 接样时间_________________________________水生生物采样和交接记录项目名称水域名称水域功能类别调查船采样工具采样方式采样日期天气气温℃样品现场保存措施：采样者_______________ 采样时间________________ 送样者__________________ 送样时间___________________ 共____页第_____页接样者_______________ 接样时间________________大气环境采样和交接记录表项目名称采样地点测点编号功能区类采样器名称及编号流量校准值校准人校准日期采样者_______________ 采样日期________________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 共____页第____页接样者_______________ 接样时间________________大气环境采样和交接记录(24小时)项目名称采样地点测点编号功能区类采样器名称及编号流量校准值校准人校准日期采样者_______________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 接样者_______________ 接样时间________________采样者_______________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 接样者_______________ 接样时间________________采样者_______________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 接样者_______________ 接样时间________________采样者_______________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 接样者_______________ 接样时间________________采样者_______________ 送样者_______________ 送样时间_______________ 接样者_______________ 接样时间________________ 共____页第____页________________噪声监测原始记录项目名称被测单位地址邮编联系人电话监测方法及来源测试地点测试仪器及编号测试日期测试者_________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页区域环境噪声监测原始记录项目名称监测方法及来源测试地点测量仪器名称及编号天气状况风力测试日期测试者_________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页工业企业厂界噪声测量记录项目名称被测单位地址邮编联系人监测方法及来源测试地点电话区域功能类型测试仪器及编号测试日期测试者_________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页铁路边界噪声监测原始记录项目名称测试地点区域功能类型天气监测方法及来源测试仪器及编号测试日期背景噪声声级dBA测试者_________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页交通噪声监测原始记录项目名称测试地点区域功能类型天气监测方法及来源测试仪器及编号距路肩距离（米）车流量（辆/小时）测试者_________________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页样品委托单项目名称委托科室任务来源采样日期委托日期要求完成时间提交结果的方式委托科室室主任送样人接样人受委托科室室主任接样日期监测结果统计表项目名称_________________________ 分析项目__________________________测试日期_______________计算者_________________ 校对者__________________ 共_____页第_____页实验室环境条件记录表科室名称________ 房间号______ 仪器名称________________________样品保存条件记录表科室名称________ 房间号______ 保存的设备名称及编号______________保存类别及温度要求冷藏_______℃冷冻_______ ℃废（烟）气状态参数现场测试记录（Ⅰ）项目名称被测单位电话邮编测试仪器名称编号测试位置管道尺寸工艺设备名称及型号净化器名称及型号排气筒高度m 烟气温度℃干球温度℃湿球温度℃湿球表面压力林格曼黑度废(烟)气静压废(烟)气全压比托管型式及系数测试日期大气压KPa 环境温度℃动压Pa微压计读数测试者_____________________ 校对者_______ 共___页第___页废（烟）气状态参数现场测试记录（Ⅱ）项目名称被测单位电话邮编采样仪器名称编号测氧仪型号及编号烟气测试仪型号和编号测试位置管道尺寸安装孔深度排气筒高度m烟气温度℃工艺设备名称及型号净化器名称及型号测试日期大气压Kpa 环境温度℃测试者_____________________ 校对者____________ 共____页第____页林格曼黑度原始记录表项目名称企业名称测试日期及时间温度℃湿度% 测试仪器名称及编号工艺设备名称烟囱高度m 测试者与排放源的相对位置风向风速天气情况测试者________________ 校对者____________ 共____页第____页生化需氧量原始记录项目名称样品性质仪器名称及编号分析方法及来源室温℃湿度% 分析日期分析者_____________________ 校对者____________ 共____页第____页环境振动测量记录表项目名称企业名称地址邮编联系人电话监测方法及来源测试地点区域功能类型测试仪器及编号测试日期分析者_____________________ 校对者____________ 共____页第____页。
ph值测定作业指导书
ph值测定作业指导书一、目的统一pH值测定操作方法，确保测量准确性和重复性。
提供清晰明确的操作步骤，便于新员工快速掌握pH值测定技能。
规范操作，降低因操作不当导致的测量误差和仪器损坏风险。
二、适合范围本指导书适合于公司内所有涉及pH值测定的岗位和实验。
包括但不限于水质检测、化工产品检测、实验室研究等领域。
三、测定原理pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，是衡量溶液酸碱性的一个指标。
pH值测定的原理基于氢离子选择性电极的电位响应，通过测量电极电位来推算溶液中的氢离子浓度。
常用的pH值范围为0-14，中性溶液的pH值为7。
四、操作步骤准备试剂与器具：准备好待测溶液、标准缓冲溶液、pH试纸、pH 计、烧杯、滴定管等。
校准pH计：使用标准缓冲溶液校准pH计，确保测量准确性。
校准过程应遵循仪器说明书。
样品准备：根据需要取适量待测溶液，如有沉淀或者杂质需进行预处理。
试纸测定：使用干燥清洁的玻璃棒蘸取少量待测溶液，点在pH试纸上，观察颜色变化，与标准色卡对照，得出大致的pH值范围。
pH计测定：将待测溶液倒入已清洗干净的烧杯中，将电极浸入待测溶液中，稳定后读取pH计显示的数值。
数据记录：详细记录测定过程中使用的试剂、操作步骤、设备型号和校准状态等信息，确保数据可追溯性。
数据分析：根据实际需求，对测定结果进行统计分析，为生产或者研究提供依据。
五、注意事项确保所有器具清洁干燥，避免因水分引起的测量误差。
在使用pH 试纸测定时，应选择在室温下生产的试纸，并注意试纸的保存期限。
pH计使用过程中应避免直接接触电极部份，以免造成测量误差。
实验报告-pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定
药院2017级药学一小班 2018年12月2日用pH计测定溶液的pH值及磷酸的电位滴定一、实验目的1、掌握用pH计测定溶液的pH值的方法及原理。
2、通过实验学会pH计仪器的使用。
3、掌握电位滴定的方法及确定终点的方法。
4、学会用电位滴定法测定弱酸的pKa.二、实验原理1、直接电位法测定溶液的pH，常以pH玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，浸入待测液中组成原电池。
（-）Ag|AgCl(s),内充液|玻璃膜|试液|KCl(饱和)，HgCl(s)|Hg(+)pHs-25型酸度计使用复合电极，玻璃电极为负极，银-氯化银电极为正极（-）玻璃电极|待测溶液|银-氯化银（+）在实际工作中，采用两次测量法，pHs=pHs+(Ex-Es)/0.059实验操作要求：校准—用一种标准缓冲液按pH计的使用方法校准pH计检验—用校准好了的pH计测量另一种与校准时所用缓冲溶液的pH相差3个单位左右的标准缓冲液，测量值与表中所列值相差不应大于0.1pH单位测定—用校准好了的pH计测定待测溶液的pH2、电位滴定对于容量滴定中的酸碱都能滴定，且对于一些突跃范围小，无合适指示剂，溶液浑浊，有色的酸碱，都能滴定。
此外它还可测弱酸弱碱的解离常数，还可用来寻找合适指示剂或校正指示剂的终点颜色变化。
磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法测定当磷酸的第一个H+被滴定一半时，此时的pH即为第一步的解离常数。
三、实验步骤（一） 1、用邻苯二甲酸氢钾pH=4.00，测定草酸三氢钾及混合磷酸盐的pH值2、用混合磷酸盐定位pH=6.88，测定硼砂及邻苯二甲酸氢钾的pH值（二）1、实验操作（1）、打开电脑上的软件，用磷酸混合溶液及邻苯二甲酸氢钾标准溶液校准pH计，保存校准数据，接着设置滴定条件，准备滴定。
（2）、用10.0ml移液管吸取磷酸样品溶液10.0ml置于100ml烧杯中，加蒸馏水20ml，放入转子，调节转速，放入复合电极以及氢氧化钠滴液管。
测ph值的操作流程
测ph值的操作流程
1 概述
测定PH值，是检测一种溶液的酸碱度的主要方法。
通常，我们使
用数字来表示这种特性，处于中性状态的溶液为7，小于7的则表示是酸性，而大于7就是碱性。
PH值的测定，是生物化学实验等实验室工
作中使用最多抽象指标之一。
2 操作工具
准备测量PH值的仪器及相关耗材，具体可以有pH试纸、pH计及
缓冲溶液等。
3 操作流程
（1）首先准备测量样本，将样品放入容器内，并按照试剂指南稀
释到可以用PH试纸测量的浓度；
（2）把PH试纸放入溶液内，进行测量；
（3）进行数据记录，把数据记录在实验记录表或记录实验数据；
（4）可以通过PH计操作，将溶液中的pH值进行实验室精确测定；
（5）如果发现样品不能正确测量，可以通过缓冲溶液的混合使pH 值变得趋于中性，再进行样品的测量；
（6）最后，可以再次进行测量，编写实验结论报告。
4 结论
通过对PH值的测量，可以识别不同的溶液的酸碱度，及时发现溶液中的参数改变，为科学研究提供重要指标。
以上就是测定PH值的操作流程介绍，有助于用户了解PH值测量的整个过程。
混凝实验 确定版
实验一化学混凝一、试验的目的和意义影响混凝效果的因素有水温，pH值，混凝剂种类、加量以及搅拌速度和时间等。
由于上述诸因素的影响的错综复杂，且非拘一格，所以混凝过程的优惠工艺条件通常要用混凝试验来确定。
衡量混凝主要指标是出水浊度和主要污染因子浓度。
实验方案技术及数据处理常用优选法和正交设计等数理统计法。
本实验的目的，在于使学生掌握进行混凝实验的基本技能（包括混凝剂品种的筛选，以及与待处理废水相适应的pH值和混凝剂加量的确定等），并对实验数据作正确的处理和分析。
二、实验原理化学混凝法通常用来除去废水中的胶体污染物和细微悬浮物。
所谓化学混凝，是指在废水中投加化学及来破坏胶体及细微悬浮物颗粒在水中形成的稳定分散体系，使其聚集为具有明显沉降性能的絮凝体，然后再用重力沉降，过滤，气浮等方法予以分离的单元过程。
这一过程包括凝聚和絮凝两个步骤，二者统称为混凝。
具体地说，凝聚是指在化学药剂作用下使胶体和细微悬浮物脱稳，并在布朗运动作用下，聚集为微絮粒的过程，而絮凝则是指为絮粒在水流紊动作用下，成为絮凝体的过程。
根据混凝过程的GT值要求，在药剂与废水的混合阶段，对搅拌速度和搅拌时间的要求是高速短时；而在反应阶段则要求低速长时。
两个阶段的搅拌转速n(r、p、m)和搅拌时间T由GT=104-105通过计算确定。
一般水处理中，混合阶级的G值约为500~1000秒-1，混合时间为10~30秒，一般不超过2分钟，在反应阶段，G值约为10~100秒-1，停留时间一般为15~30钟。
三、实验设备及仪器1、无级调速六联搅拌机一台（或六台单联搅拌机）；2、721型分光光度计3、pH计或精密pH试纸；4、温度计；5、50ml注射器；6、秒表；7、量筒；8、1000ml烧杯，250ml烧杯；9、移液管；10、混凝剂：10g/L FeCl3, 10g/L聚合氯化铝〔Al2(OH)m Cl6-m〕；聚丙烯酰胺PAM11、10%盐酸，8%氢氧化钠。