高三二轮复习专题氧化还原反应(一)

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高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)

高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。

2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。

6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。

专题一选择题专攻3.氧化还原反应的概念、规律及应用-2025届高考化学二轮复习课件

由方程式可知，反应生成1 mol N2O，转移4 mol电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，Fe3＋是反应的氧化剂，故C 错误；若设计成原电池，Fe3＋在正极得到电子发生还原反应生成Fe2＋，Fe2＋为正极产物，故D错误。
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Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B 项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，D项正确。
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根据题给信息可知，反应 Ⅰ 的化学方程式为 2As2S3 ＋ 6O2 ＋ 3H2O=紫==外=光==2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为 As2S3＋7O2＋ 6H2O=自==然=光==2H3AsO4＋3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的nnHO2O2： Ⅰ>Ⅱ，C 错误；
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由反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式可知，氧化1 mol As2S3时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，故转移的电子数之比为3∶7，D正确。
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7.(2022·湖南，9)科学家发现某些生物酶体系可以促进 H＋和 e－的转移(如 a、 b 和 c)，能将海洋中的 NO－2 转化为 N2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A.过程Ⅰ中 NO－2 发生氧化反应 B.a 和 b 中转移的 e－数目相等 C.过程Ⅱ中参与反应的 n(NO)∶n(NH＋ 4 )＝1∶4

二轮复习专题一化学语言与概念选择题突破二氧化还原反应与离子反应课件(39张)

突破离子共存的四大题设“陷阱”
条件
类型
常见表述
误点点拨
“无色”
Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn 等有色离子不能大量存在
-
“常温下 pH=1”或“常温下
溶液显酸性或碱性
pH=13”
“因发生氧化还原反应而不
能大量共存”
“透明”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,
并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的
2As2S3+5O2+6H2O
4H3AsO4+6S
注意:(1)若为离子方程式,第二步之后应先进行电荷守恒,再进行原子守恒。一
般原则是酸性条件用H+、碱性条件用OH-调平电荷,最后用观察法使原子守恒,补
水原则是“H”不够水来凑。
(2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应的书写,该方法同样有效。
氧化还原反应的“四大规律”
质硫。写出发生反应的化学方程式:
。
第一步:书写“主干物质”,即反应物中的氧化剂、还原剂,产物中的氧化产物、
还原产物。
As2S3+O2
H3AsO4+S
第二步:标出发生变价的元素的化合价,利用得失电子守恒配平“主干物质”。
+ -

2 +5
+ -

4H3 +6
第三步:利用质量守恒补充完整反应的化学方程式。
铁,C 正确;NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳
酸钠和水 ,NaHCO3 过量 ,Ba(OH)2 全部参加反应 , 因此该反应的离子方程式为

2025届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应1专项测试含解析

氧化还原反应（1）1、试验室用4KMnO 和浓盐酸制取2Cl 的化学方程式为:4216KMnO HCl +2222258KCl MnCl Cl H O ++↑+。

有关该反应的说法中不正确的是( )A. 2MnCl 是氧化产物B. HCl 既表现了还原性,又表现了酸性C.氧化性42KMnO Cl >D.生成0.5mol 2Cl 时转移电子1mol2、11.9g 金属锡(Sn)跟100mL 12mol·L －1 HNO 3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c(H ＋)为8mol·L －1，溶液体积仍为100mL 。

产生的气体全部被氢氧化钠溶液汲取，消耗氢氧化钠0.4mol 。

由此推断氧化产物可能是( )A. SnO 2·4H 2OB. Sn(NO 3)4C. Sn(NO 3)2D. Sn(NO 3)2和Sn(NO 3)4 3、某试验小组发觉在相同温度下,铁与不同密度的硝酸反应时,还原产物有所不同,该小组的试验结果如下图所示。

下列叙述中正确的是( )A.硝酸的密度越大,其还原产物越多B.当硝酸溶液的密度小于d 1g mL -⋅时,还原产物始终以NO 为主C.还原产物中NO 的质量分数随硝酸密度的增大而增大D.若足量的铁与硝酸发生如下反应: 326Fe HNO +()322223Fe NO NO NO H O +↑+↑+,依据图像可推知此时硝酸的密度为d 1g mL -⋅4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。

主要缘由是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C ,两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法中正确的是( )A.在该反应中维生素C 作催化剂B.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C 作氧化剂5、O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2=SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D ．若生成4.48L HF ，则转移0.8mol 电子6、已知离子方程式: 32232344As S H O NO AsO SO NO ---++→++↑________(未配平),下列说法错误的是( )A.配平后2H O 的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为34AsO -和24SO -7、现有下列三个氧化还原反应:①22?B Z -+ 22?B Z -+ ②222?A B ++32?2A B +-+③421?01?6XO Z H --+++222258X Z H O +++依据上述反应,推断下列结论中错误的是( )A.要除去含有2A +、Z -和B -混合溶液中的2A +,而不氧化Z -和B -,应加入2ZB.还原性强弱依次为: 22AB Z X +--+>>> C. 2X +是4XO -的还原产物, 2B 是B -的氧化产物D.在溶液中可能发生反应: 245? 8XO A H -++++232 5?4X A H O ++++8、氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

高三化学二轮复习专题训练氧化还原反应

2009届高三化学二轮专题训练：氧化还原反应1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A KMnO4B NaNO2C FeCl3D HNO32．已知：①2BrO3—＋Cl2＝Br2＋2ClO3—②5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl ③ClO3—＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O 下列粒子氧化性强弱顺序正确的是A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—3．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋N x O y＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A 1︰3B 2︰xC 2y︰1D (5x－2y)︰x4．已知氯酸钾与蔗糖（C12H22O11）反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 3︰2B 2︰3C 8︰1D 11︰85．硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A 1︰3B 2︰3C 4︰3D 1︰16．在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为A 3molB 2molC 4/3molD 10/3mol7．在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3－→I2）；乙：H2O2（H2O2→H2O）；丙：FeCl3（Fe3＋→F e2＋）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3＋）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲＞乙＞丙＞丁B 乙＞丙＞丁＞甲C 丁＞甲＞乙＞丙D 丙＞乙＞甲＞丁8．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5molB 11/5molC 1/5molD 1/3mol9．已知A2O n2－可将B2－氧化为B单质，A2O n2－则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2O n2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则AO n2－中的n值为2A 4B 5C 6D 710．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为5︰13，则该反应的还原产物为A N2OB NOC NO2D N2O11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为A S2－B SC SO32－D SO42－12．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

高考化学二轮复习课时作业：专题1第3讲离子反应氧化还原反应〖无忧资源〗

课时作业3 离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )解析：D 项发生的反应为2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，属于氧化还原反应；A 、C 项为物理变化；B 项为非氧化还原反应。

答案：D2．(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是( ) A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －===Cl －＋HClOB ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题考查离子方程式的书写。

氯气与烧碱反应，产物是NaClO ，而不是HClO ，A 项错误；实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B 项正确；电解饱和MgCl 2溶液时，会生成氢氧化镁沉淀，C 项错误；D 项电荷不守恒，错误。

答案：B3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A ．甲、乙B ．甲、丙C．乙、丙D．丙、丁解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是－2价的氧元素被氧化成O2的反应。

水作氧化剂的反应是＋1价的氢元素被还原成H2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。

各个反应的方程式及水的作用分析如下表：化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3＋H2O===H2SO4不是非氧化剂，非还原剂乙Cl2＋H2O===HCl＋HClO 是非氧化剂，非还原剂丙3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 是非氧化剂，非还原剂丁2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是氧化剂答案：C4．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是( )①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③解析：本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题，难度中等。

2020届高考化学二轮复习陌生氧化还原反应方程式的书写(共48张PPT)

式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习
1、写出酸性高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式： 2、Fe3+与亚硫酸根氧化还原反应的离子方程式： 3、四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式： 4、过氧化氢（酸性）与碘离子反应的离子方程
式： 5、 C与浓硝酸加热反应的化学方程式：
课后练习点评
1、MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 2、2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ 3、3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO ↑ +14H2O 4、H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
综合分析应补充6H+，产物为H2O。
2MnO4- +5H2C2O4+6H+
= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
练习点评第2题
1、 Fe3+ + HS- = 2、Fe3+得电子生成Fe2+， HS-失电子生成S，
Fe3+ + HS- = Fe2+ + S↓ 3、配平：2Fe3+ +HS- = 2Fe2+ + S↓ 4、补充：+1价H不参与氧化还原，依然为+1，
氯酸钠溶液与氨反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为___________。
练习点评第1题
1、 MnO4- + H2C2O4 2、酸性高锰酸钾得电子生成Mn2+， H2C2O4

2020年高考化学二轮复习专题三氧化还原反应、离子反应

[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。

答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。

NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。

(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。

①MnO4>Cl2：__________________________。

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应

高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。

3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。

4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。

2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应

2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。

下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。

关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。

2021年高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应1

2021年高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是( )A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子答案D解析根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移 2 mol电子。

2．(xx·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是( )A．生成1 mol N2，电子转移总数为3N AB．生成1 mol N2，电子转移总数为5N AC．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N AD．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N A答案 B解析所以Zn、NH＋4为还原剂，HNO3为氧化剂，生成1 mol N2，应转移5 mol电子。

3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O，有关说法正确的是( )A．每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol答案 C解析根据电荷守恒得x＝4A 项，每转移1.5 mol 电子，被氧化的Fe 2＋应为24×1.5 mol÷23＝1.125 mol ；D 项，每生成1 mol Fe 3O 4，应转移电子4 mol 。

4．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应式为N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N答案 B解析根据①可知还原性：M ＞N ，根据③可知还原性：N ＞E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性：P ＞M ＞N ＞E 。

2024届高三化学二轮复习--氧化还原反应方程式的配平和计算

氧化还原反应方程式的配平和计算1[2021·北京卷]用电石(主要成分为CaC 2，含CaS 和Ca 3P 2等)制取乙炔时，常用CuSO 4溶液除去乙炔中的杂质。

反应为：①H 2S +CuSO 4===CuS ↓+H 2SO 4②24CuSO 4+11PH 3+12H 2O ===8Cu 3P ↓+3H 3PO 4+24H 2SO 4下列分析不正确的是()A .CaS 、Ca 3P 2发生水解反应的化学方程式：CaS +2H 2O ===H 2S ↑+Ca (OH )2、Ca 3P 2+6H 2O ===2PH 3↑+3Ca (OH )2B .不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C .反应②中每24mol CuSO 4氧化11mol PH 3D .用酸性KMnO 4溶液验证乙炔还原性时，H 2S 和PH 3有干扰【答案】C C 项，24mol CuSO 4完全反应时，消耗11mol PH 3，但有8mol PH 3未被氧化，被氧化的PH 3是3mol ，错误。

2[2021·湖南卷]KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2+11KClO 3+3H 2O =====△6KH (IO 3)2+5KCl +3Cl 2↑。

下列说法错误的是()A.产生22.4L (标准状况)Cl 2时，反应中转移10mol e -B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl 2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -3的存在【答案】A 根据题干中的化学方程式可知，I 元素的化合价由0价升高到+5价，转移电子数为6×5×2=60，所以产生标准状况下22.4L 即1mol 氯气需消耗2mol 碘单质，转移20mol e -，A 说法错误；该反应中I 2为还原剂，KClO 3为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B 说法正确；工业上常用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C 说法正确；酸性条件下，I -与IO -3反应生成I 2，淀粉遇I 2变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验IO -3的存在，D 说法正确。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的规律与应用(1)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+ C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。

下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。

二轮专题复习陌生氧化还原方程式的书写

二轮专题复习：陌生氧化还原方程式的书写（1）班级：学号：姓名：1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。

2．理解质量守恒定律的含义。

3．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

4．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

根据化学式判断元素的化合价C ．uI ． C ．u 2O ． K 2F ．eO 4 F ．eO(OH) F ．eS ．2 Na 2C ．r 2O 7 N ．H 4C ．lO 4 H 2O ．2NaN ．O 2 H 3P ．O 3 C ．lO 2 KM ．nO 4 LiH ． C ．H 4 C ．2H 6O C ．H 2O C ．2H 2O 4 二、常见氧化剂、还原剂及它们对应的产物(2007广东) FeSO 4在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。

三、陌生氧化还原方程式书写的步骤与方法【例1】往酸性高锰酸钾溶液中滴入硫酸亚铁溶液，写出该反应的离子方程式。

【练习1】二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，写出反应的离子方程式【练习2】酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。

SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：。

【应用1】流程图题中氧化还原方程式的书写【例2】（2011广州市一模）以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：“反应1” 离子方程式为____________________________________________________【练习3】例题2中“反应2” 化学方程式为_________________________________________ 【练习4】实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式：。