河南省鹤壁市淇滨高级中学2020-2021学年高二上学期第三次周考化学试题 Word版含答案

淇滨高中2020-2021学年上学期第三次周考

高二化学试卷

分值： 100分时间：90分

一、单选题（每题3分，共60分）

1．下列说法中错误的是（）

A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源

2．下列说法不正确的是（）

A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为

A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-1

4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A．H2(g)+1

2

O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+1

2

O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH4

5．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（）

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2

6．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ，H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线，、，分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）

A．加入催化剂，，H变小B．，H＝+91 kJ/mol

C．生成1molCH3OH(l)，，H增大D．反应物总能量大于生成物的总能量

7．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A．B．

C．D．

8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2，g，+H2，g，

CO，g，+H2O，g，，

K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是（）

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1 000，时的反应速率比700，时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

9．把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（）

A．x=4

B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5

C．达到平衡状态时A的转化率为50%

D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)

10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（）

A．N2(g)，2O2(g)===2NO2(g) ΔH，，67.7 kJ·mol－1

B．CaO(s)，CO2(g)===CaCO3(s) ΔH，，175.7 kJ·mol－1

C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)，NH3(g) ΔH，，74.9 kJ·mol－1

D．2H2(g)，O2(g)===2H2O(l) ΔH，，285.8 kJ·mol－1

11．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是， ，

aX(g)，bY(g)cZ(g) I 2(s)，aG(g)bR(g)

aA，bB cC A，2B2C，3D

A．t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应

C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A，B，C是气体，则D为固体或液体

12．有如下反应2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L －1·s－1，下列推断正确的是（）

A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数为20%

13．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时

间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放热反应

B．T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸热反应

C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放热反应

D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸热反应

14．一定温度下反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（）

A．v正（N2）=v逆（N2）B．v正（N2）=3v正（H2）

C．v正（H2）=3v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2

15．3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（）

A．A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．平衡时，C的浓度为0.125 mol/L

C．平衡时，B的转化率为20％

D．平衡时，容器内压强为原来的0.8 倍