自然界中的元素ppt2(18份打包) 鲁科版5

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3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
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4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
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5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
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6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
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7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
问题导学 即时检测 一 二
迁移与应用 例1关于硫的叙述正确的是( ) A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上炭粉 B.分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及 过滤操作 C.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可用酒精洗涤,也可用热的NaOH 溶液清洗 D.黑火药爆炸的反应中,硫元素化合价降低,表现还原性,硫与金 属或非金属反应均作氧化剂 解析：S与Hg常温下反应生成HgS,是无毒物质,可以消除Hg污染 ,A错;KNO3易溶于水,炭粉、硫黄不溶于水,硫黄易溶于CS2而炭粉 不溶,B对;硫黄微溶于酒精,硫黄与NaOH溶液加热反应生成易溶于 水的Na2S、Na2SO3,C错;硫的化合价降低,表现氧化性,D错。 答案：B
问题导学 即时检测 一 二
迁移训练2下列化合物可由两种单质直接化合得到的是( ) A.SO3 B.NO2 C.CuS D.H2S
解析：S+O2 SO2,A 错;N2+O2 2NO,B 错;
2Cu+S Cu2S,C 错;H2+S 答案：D
H2S,D 对。
(1)硫单质的氧化性较弱,与Fe、Cu等变价金属反应时,产物均为
。
③不时有火星从混合物中射出
。
(导学号52130031)
问题导学 即时检测 1 2 3 4
解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低,所以单质 S和KNO3是氧化剂;C元素化合价由0升高到+4,因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。 (2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成SO2;混合粉末变红并放热 是因为Fe与S反应生成FeS;有火星放出是因为Fe与O2反应。 答案：(1)S、KNO3 4
问题导学 即时检测 一 二
硫的性质
(1)还原性:S与O2的反应; (2)氧化性:S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应; (3)既表现氧化性又表现还原性: 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
问题导学 即时检测 一 二
二、硫单质的氧化性强弱判断 活动与探究 请同学们讨论并完成以下内容: (1)分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。 (2)与氯气和铁的反应相比,硫与铁的反应产物有何特点?这说明 了什么? (3)依据上述分析,分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。
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18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
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19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
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20、不忘初心，方得始终。
(2)①S+O2 SO2
②Fe+S FeS ③3Fe+2O2 Fe3O4
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1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
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2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。
问题导学 即时检测 一 二
迁移训练1常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化 为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在( 占92%)。下列说法中正确的是 ( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析：S8、S6、S4、S2等是硫的同素异形体,它们的相互转化是 化学变化;各种硫单质完全燃烧时,产物均为SO2;在空气中直接加热 硫单质会燃烧生成SO2;减少二氧化硫的排放,可有效防止酸雨,故只 有B正确。 答案：B
目标导航 预习导引 一 二
一、自然界中的硫 1.硫的存在
火山喷口 游离态
地壳岩层
硫化物:硫铁矿(FeS2)等
硫
硫酸盐:芒硝(Na2SO4·10H2O)
化合态
石膏(CaSO4 ·2H2 O)
煤和石油中
蛋白质中
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2.硫的转化
预习交流1 1.硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗? 答案：不是,在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。 2.黄铁矿(FeS2)中铁元素和硫元素的化合价是多少? 答案：黄铁矿(FeS2)中铁元素和硫元素的化合价分别是+2、-1。
低价态的金属硫化物。
(2)反应2Al+3S
Al2S3是制备Al2S3的唯一方法。
(3)S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS,因此当水银洒落
到地面上时,可撒些硫粉吸收,以防止汞中毒。
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1.下列关于硫的说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中,得到的产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂 D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物 解析：Cu与硫蒸气在常温下不反应,加热时产物为Cu2S,B错;S与H2 反应生成H2S,S作氧化剂,C错;由Fe+S FeS,可知1.6 g 硫与2.8 g Fe恰好完全反应,故D中Fe过量,反应后得到Fe、FeS的混合物,D错 。 答案：A
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二、硫单质
一二
硫
预习交流2 如何除去试管内壁上残留的硫粉? 答案：可以用CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。
问题导学 即时检测 一 二
一、硫的化学性质 活动与探究 交流与研讨 (1)从元素化合价的角度,预测硫单质可能具有什么化学性质? (2)从物质类别的角度,预测硫单质可能与哪几类物质反应? 答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为0,处于中间价态,发生化学 反应时,硫元素的化合价可以升高,表现还原性;硫元素的化合价可 以降低,表现氧化性。 (2)硫单质属于非金属单质,应该具有与Cl2等非金属单质相似的 性质,可以与金属单质和非金属单质反应。
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2.下列物质转化关系不能成立的是( )

A.H2SO4
S
B.H2SO3
H2S
C.Cu
Cu2+
D.SO2 在大气中转化为 SO3
解析：Cu位于常见金属活动性顺序中氢之后,它不能与稀硫酸反应
。
答案：C
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3.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫,其反应如下 :6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,在此反应中,氧化剂与还原 剂的质量之比是( ) A.2∶1 B.1∶2 C.5∶6 D.6∶5 解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质,还原剂是指反应中化 合价升高的物质。从化学方程式看,反应中只有硫元素的化合价发 生变化,且氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1。 答案：A
第 3 节 硫的转化
第 1 课时 自然界中的硫
目标导航 预习导引
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存 在; 2.了解含硫物质的主要来源; 3.认识硫的物理性质,掌握硫的化学性质。 1.自然界中不同价态的硫的转化; 2.能从氧化还原的角度分析在反应 S+O2 SO2、S+H2 H2S 中硫单质体现出的性质。
答案：(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS (2)硫与金属反应生成低价态的金属硫化物,这说明了硫单质的氧 化性较弱,氯气的氧化性强于硫的氧化性。
(3)Cu+Cl2 CuCl2 2Cu+S Cu2S
问题导学 即时检测 一 二
迁移与应用 例2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有( ) ①通常状况下硫为固体,氯气为气体 ②与金属单质反应,硫被还原为-2价,氯被还原为-1价 ③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS ④将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④ 解析：①为物理性质,不正确;氧化性强弱是指得电子能力的强 弱,与得电子多少无直接关系,②不正确;③④均能说明Cl2得电子能 力比S的强,③④正确。 答案：D
结论及有关 化学方程式
硫表现还原性, 化学方程式为
S+O2 SO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明 亮的蓝紫色火焰
S+O2 SO2
问题导学 即时检测 一 二
1.通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了? 答案：看到火星产生,移开玻璃棒后反应仍能进行说明铁粉与硫 粉发生了化学反应。 2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么? 答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。 3.如何检验产物中铁元素的化合价为+2,还是+3? 答案：取反应后的生成物少许于试管中,加入适量的稀盐酸溶解 后,滴加KSCN溶液,若溶液不变红色,则说明产物中铁元素的化合价 为+2;若溶液变红色,则产物中铁元素的化合价为+3。 4.硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗? 答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2,不能生成SO3。
问题导学 即时检测 一 二
实验设计
实验步骤
实验现象
混合物呈红热状态,有火星产 生,移开玻璃棒后反应仍然进 行
结论及有关 化学方程式 硫表现氧化性, 化学方程式为
S+Fe FeS
问题导学 即时检测 一 二
实验步骤
实验现象
硫在空气中加热时,先熔化后 燃烧,并发出微弱的淡蓝色火 焰,生成无色有刺激性气味的 气体