【原创】2014秋鲁科版化学必修1自用课件：3.4海水中的元素

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高中化学必修一(鲁科版)第3章第4节海水中的元素

第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素制作人：临朐第二中学连海萍【教案背景】1.面向学生：高中生2.学科：化学3.课时：2【教学课题】知识与技能目标1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

【教材分析】（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。

既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。

体现了新课程的基础性和时代性。

【教学方法】本节知识点对于学生来说比较简单，但在教学生的过程中，要让学生自己动起手来，这样才能跟好的理解和掌握，故本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对海水中元素的的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。

主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。

最后通过当堂检测和课后巩固本节课知识。

【教学重难点】知识上重点、难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

高中化学 34 海水中的元素鲁科版必修1课件共78张PPT

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【规范解答】选A。根据化学方程式：2Mg+CO=点2=燃= 2MgO+C，可以看出该反应属于置换反应，金属=Mg将氧
化物
中的非金属置换出来，Mg作还原剂，CO2作氧化剂，因此 A
选项正确，D选项错误；将沉淀转化为MgCl2过程的化学方
程式Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O，没有化合价
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它们区别开来？提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr，黄色沉淀的是KI。方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题：（1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。（2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg
单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶过滤干燥电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品：氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂

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第一章认识化学科学
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1 走进化学科学
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2 研究物质性质的方法和程序
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3 化学中常用的物理量—物质的量
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0002页 0050页 0111页 0166页 0198页 0258页 0334页 0397页 0420页 0504页 0562页
第一章认识化学科学 2 研究物质性质的方法和程序本章自我评价 1 元素与物质的分类 3 氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素 2 氮的循环 4 海水中的化学元素第四章元素与材料世界 2 铝金属材料本章自我评价
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本章自我评价
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第二章元素与物质的世界
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1 元素与物质的分类
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鲁科版高中化学必修一课件海水中的元素1

(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。
(2)镁的化学性质
氯水、
NaBr溶液由无色变为橙黄色
Cl2 + 2NaBr =2NaCl + Br2 单质的氧化性：Cl2 > Br2
NaBr
氯水、
KI
KI溶液由无色变为褐色
Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 单质的氧化性：Cl2> I2
向盛有少量KI
溶液的试管中滴加溴水，振荡
溴水、 KI溶液由无色
KI
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁钾溴碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为1.8×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
1.海水盐提酸镁MgCl2溶液
结晶过滤干燥电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质（1）镁的物理性质
（2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+

鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素.pptx

氯碘单质氧化性强弱比较
氯水
CCl4溶液振荡
水层
KI溶液
CCl4层
2KI+Cl2====2KCl+I2
氧化性: Cl2>I2
还原性：I- > Cl-
氧化性: Cl2>Br2>I2
还原性：I- > Br- > Cl-
3、Cl-、 Br-、 I-离子的检验方案 AgNO3溶液和稀HNO3
NaCl溶液
锂
制造锂电池和特种合金的原料
铀用做核燃料
缺碘的危害:
克汀病（呆小病）
甲状腺肿（大脖子病）
碘元素---------被称为“聪明的元素” 与人体内一种激素（甲状腺素）的合成有关，甲状腺素对人体的智力发育有影响：儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病。
我国政府规定：在食盐中必须加入一定量的_碘__酸__钾_。 (化学式__K_I_O_3__)。
白色沉淀AgNO3溶液和稀NO3NaBr溶液淡黄色沉淀
AgNO3溶液和稀HNO3
KI溶液黄色沉淀
思考:如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？
方法一：分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀的为NaCl溶液，产生淡黄色沉淀的为NaBr溶液，产生黄色沉淀的为KI溶液。
思考:如何鉴别NaCl、NaBr、KI三瓶无色溶液？方法二：分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层无色的为NaCl、下层为橙红色的为NaBr，下层为紫红色的为KI溶液。
海水的综合利用
常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。
不可以，酒精与水互溶
2、化学性质(X表示Cl、Br、I)
①与金属反应
点燃

高中化学《海水中的元素》课件鲁科版必修1

16
3.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( × ) 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在,利用氯气将其氧化才能得到Br2。 4.电解MgCl2水溶液可得到金属镁。( × ) 【分析】电解熔融MgCl2可制得金属镁,但电解MgCl2水溶液得不到金属Mg。
精品
17
5.用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无色。( × ) 【分析】由于CCl4密度比水密度大,萃取后CCl4层在下层,故应是上层呈无色。 6.将NaCl与I2的混合物加热可将二者分离。( √ ) 【分析】I2易升华,加热会变成碘蒸气,冷凝变为碘固体。
精品
26
答案：(1)①Ca2++C
O
2 3
====CaCO3↓,
Ba2++C
O
2 3
====BaCO3↓
②2H++C
O
2 3
====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O
(2)2NaCl+2H2=O电=解= 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)①贝壳 ②制=取氢氧化镁
③MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
I2 ①易_升__华__, ②使淀粉变_蓝__
棕色_广__口__瓶__
精品
12
2.海水提溴 (1)反应原理:____C_l_2+_2_B_r_-_=_=_=_=_2_C_l_-_+_B_r_2___。 (2)原料:浓缩海水或制盐卤水。 (3)提取流程:
精品
13
2.海水提溴 (1)生产流程:
(2)主要反应:
精品
20
(3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进

鲁科版高中化学必修一课件《海水中的元素》课件3

化学方程式
镁条继续燃烧，
发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色粉末，同时在瓶内
2Mg＋CO2点===燃== 2MgO＋C
壁有黑色物质
附着
3.用途
(1)制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，
被誉为国防金属
。
(2)冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂
。
探究2：海水中提取镁的反应原理是什么？其基本工艺流程是怎样的？一、海水提镁的反应原理 1．制碱：CaCO3高===温==CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 2．沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Mg(OH)2↓ 3．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 4．蒸发、结晶、脱水 MgCl2·6H2O=H==C==l=气==氛===加===热== MgCl2＋6H2O↑ 5．电解熔融MgCl2：MgCl2===通熔===电融====Mg＋Cl2↑
______________________________________________。
解析：(1)由框图，食盐精制时加入了NaOH和Na2CO3，则
Mg2＋被OH－除去，Ca2＋被CO
2－ 3
除去。由于S〔Mg(OH)2〕
<S(MgCO3)，所以不生成MgCO3沉淀。
(2)SO
2－ 4
可用Ba2＋除去：Ba2＋＋SO
解析：对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。答案：用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅 C <

鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素课件(共32张PPT)

金属镁享有“国防金属”的美誉
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结：镁具有还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作为冷却气体的是（）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会呈现怎样的精彩，请你继续谱写。
谢谢！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品：氢气
氯气
氢氧化钠碱
盐酸
漂白剂
工
业

鲁科版高中化学必修一课件第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴

萃取分液所用的主要仪器：分液漏斗。
选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。
萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。
特别提示：萃取后的溶液在分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、 Br－
解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，向含有单质溴的溶液中加丙溶液无明显变化，由于丙中的离子可能为Cl－或I－，而I－能与 Br2反应生成I2使溶液呈蓝色，所以丙中的离子为Cl－，乙中含有I－。
D．0.08 mol·L－1
解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的还原性比Br－强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br－。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由题意可知:0.1L×x×1/2 +0.1L×x×2=0.01mol×2(电子守恒)。解得x=0.08mol·L-1。
下列关于药品的保存方法正确的是( ) A．少量的钠保存在汽油中 B．固体碘盛在细口玻璃瓶中 C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中 D．浓硝酸盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓硝酸能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；液溴易挥发，加水起液封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶，故正确答案为C。
A．①③B．③⑥
C．②④⑥D．①②④⑤⑦
解析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I－和 H＋的物质使其变成I2，它与淀粉结合生成蓝色物质。因而选用③(含有I－和淀粉)和⑥(含有H＋——由CH3COOH溶液电离而得)。

鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx

1．例 1 所给反应中属于氧化还原反应的是________。【答案】 ①②③④⑤
【问题导思】 ①海水提镁过程中涉及的基本反应类型有哪些？【提示】分解反应、化合反应、复分解反应 ②海水提镁过程中可以循环使用的物质是什么？【提示】 Cl2。MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑、Cl2＋H2=点==燃== 2HCl。
＋
H2↑(
置
换
)
，
⑤Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑。【答案】 B
(1)从反应物的种类和数量
化合反应：A＋B→C 化学反应分置解换反反应应：：CA→ ＋ABC＋→BAC＋B
复分解反应：AB＋CD→AD＋CB (2)从元素化合价是否发生变化化学反应氧非化氧还化原还反原应反应 (3)从是否有离子参加反应化学反应离非子离反子应反应 (4)从反应进行的程度化学反应可不逆可反逆应反应
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解引流，使待滤液流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体飞溅
课时作业（二十一）
心脏病。
1．海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】不能。海水中的多种元素均是以化合态形式存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生变化，即一定发生氧化还原反应。
1.海水提镁
(1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。
【解析】从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要注意：
(1)镁应由电解熔融的 MgCl2 得到，而不能由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2 高得多。

3.4《海水中的元素》(鲁科版必修1)

氯、溴、碘的原子结构
Cl
最外层最子数相同
性质相似 — 都有氧化性
Br
I
活动· 探究
Байду номын сангаас
Cl2、Br2、 I2 单质氧化性强弱比较方案溴水
KI溶液
水层 CCl4层
滴少量溴水溶液由无色变为深黄色 (1)KI溶液振荡上层：无色加少量CCl4 液体分层振荡、静置下层：紫色
2、金属镁的物理性质及用途硬度较小、密度较小、熔点较低的银白色金属，有良好的导电、导热性和延展性。
3、金属镁的化学性质------还原性 (1)与非金属反应：点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 3Mg + N2 Mg3N2
国防金属
(2)与酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (3)与盐溶液反应： Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu (4)与某些氧化物反应：点燃 2Mg + CO2 2MgO + C 4e 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着活泼金属钠、镁着火不可用泡沫灭火器灭火
二、镁与海水提镁 1.28g· L-1 ，总储量海水中镁的含量一般为_________ 约为_________ 2×1015t 。、海水提镁最基本的方法： [1 交流讨论 ] 加碱分离出沉淀 1 、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 Mg(OH)2 MgCl2 海水再加盐酸 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学结晶、过滤、干燥变化？ Mg 电解化学变化： Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O

高中化学 34 海水中的元素课件鲁科版必修1课件共78张PPT

单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
涉及的反应，以下说法正确的是
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A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它们区别开来？提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr，黄色沉淀的是KI。方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
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（3）海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？提示：①就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙； ②循环利用，提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
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例1 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题：（1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。（2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg

【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素

(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5．认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这共含___________________________________________ 盐的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
自主探究
精要解读
实验探究
3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性和还原性的相对强弱吗？提示氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
1．了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利用的意义。理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无色变为___ 褐溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡后，溶液_____ 分层，下层紫色液体呈___