2018春九年级化学下册第10章节酸和碱课题1常见的酸和碱(课时1)指示剂常见的酸习题(新)新人教(1)
第十单元课题1课时1酸碱指示剂常见的酸课件九年级化学下册人教版
中的颜色
颜色变化
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 浅红色 变红色 浅紫色
紫色
红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色
变黄色 变绿色
黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
酸或碱能使代用指示剂显示不同的颜色。
授课 二、常见的酸 观察与思考： 1.几种常见的酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体
实验与探究：
4.浓硫酸的腐蚀性
完成课本第53页“实验10－3 浓硫酸的腐蚀性”，填写下表
：
实验操作
放置一会儿后的现象
实验结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
字迹__变__黑____
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
蘸浓硫酸的小木棍 ________变__黑_______
滴浓硫酸的布 _变__黑__(_或__出__现__破__洞__)__
1.84 g/cm3
2．盐酸、硫酸的用途
盐酸
硫酸
重要化工产品。用于金属表面 重要化工原料。用于生产化肥、
__除__锈____、制造药物(如盐酸 农药、火药、染料以及冶炼金属
麻黄素、氯化锌)等；人体胃 、精炼石油和金属除__锈______等。
液中含有盐酸，可
浓硫酸有吸水性，在实验室中常
___帮__助__消__化___
积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是
否有气味？
【思考】打开浓盐酸试剂瓶瓶盖看到的白雾是怎样产生的？
___浓__盐__酸__挥__发__出__的__H_C_l_气__体__与__水__蒸__气__结__合__形__成__盐__酸__小__液__滴____。
溶质化学式 颜色、状态
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂学案 新人教版(20
九年级化学下册第１0单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案 (新版)新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案(新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液.3.认识溶液具有酸碱性的原因。
【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。
【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因.情景导入生成问题1．回忆:将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将ＣO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读．自学互研生成能力错误!1.阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。
2．酸碱指示剂(1）阅读教科书P50观察【实验１0—１】，并填完下列表格:(2）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊:酸性中性碱性红色←———－紫色————→蓝色酚酞:酸性中性碱性无色←————无色—-——→红色（3）讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?3.酸碱指示剂与酸碱性的关系４。
思考:如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们?小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂.上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花错误!1．思考:酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝?略2.阅读教科书Ｐ5７,观察【实验10—7】思考:（１)灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子,不亮则表明没有。
2017-2018学年度九年级下册化学人教版第十单元课题1 《 常见的酸和碱》知识点总结完整版
课题1 常见的酸和碱【相关知识链接】1.CO2能使紫色石蕊试液变红色,其原因是CO2与H2O发生反应生成了碳酸(H2CO3),碳酸能使紫色石蕊试液变红色.其反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3(H2CO3是不稳定的弱酸,常温或加热条件下都易分解为CO2与H2O).2.检验CO2气体的方法是将气体通入到澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则该气体为CO2,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.知识点1:酸、碱与指示剂的作用(1)酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,通常也简称为指示剂.(2)常用的酸碱指示剂:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.【实验10-1】探究酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化[实验步骤]将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和NaOH溶液.向其中一组试管中加入紫色石蕊试液,向另一组试管中加入无色酚酞试液,观察现象.液变成红色.酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色.①酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化,变色的物质是指示剂,而不是酸或碱.例如,盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红,但不能说紫色石蕊试液使盐酸变红.②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色.例如,Cu(OH)2、Fe(OH)3等是难溶于水的碱,它们不能使无色酚酞试液变红.③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁液,只要在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色,就可以作为酸碱指示剂.④向某溶液滴入无色酚酞试液不变色,则该溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液,比如氯化钠溶液.⑤不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱的溶液,只能说明溶液显酸性或碱性.⑥指示剂变色简记方法:石蕊遇酸紫变红,酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳;无论石蕊与酚酞,中性溶液色不变.【易错警示】碱溶液与显碱性的溶液不能混淆,碱溶液是指溶质是碱的溶液,比如NaOH溶液,碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,有些金属化合物(比如某些盐)溶液也显碱性,比如Na2CO3溶液.知识点2:常见的酸①浓盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合,形成无色的盐酸小液滴.②浓硫酸有吸水性,如果敞口放置在空气中,能吸收空气中的水蒸气,使溶质的质量分数减小,但此过程中仅仅是浓硫酸吸水稀释的过程,没有生成其他的物质,因此该过程是物理变化.吸水性属于浓硫酸的物理性质.③浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂,干燥装置如下图所示,浓硫酸做干燥剂时,需干燥的气体一定从长导管通入,从短导管导出,可归纳为长迚短出.浓硫酸不能干燥氨气(NH3),因为它能与浓硫酸反应.可以用来干燥CO2、O2、H2等气体.④浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,敞口放置时溶质的质量分数都会减小,所以实验室必须密封保存这两种酸.(2)浓硫酸的腐蚀性实验操作用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸取少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上①使用浓硫酸时,一定要小心,防止沾到皮肤和衣物上.②事故处理:若不慎将浓硫酸沾在皮肤、衣物上,应立卲用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液.拓展1:①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素,而且也可以脱去纸张、木材、布料等物质中的氢、氧两种元素,这种作用通常叫做脱水作用,在上述过程中浓硫酸表现出脱水性.②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质,属于化学性质.区别于浓硫酸的吸水性,脱水性是原物质中没有水,而是将原物质中氢、氧两种元素按水的组成比例脱去.③浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性(以后学习).(3)浓硫酸的稀释错误[图(a)] 正确[图(b)]①稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌散热,切不可将水倒入浓硫酸里.如果将水倒入浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸液四处飞溅.②如果稀硫酸溅到皮肤或衣物上,也要用大量的水冲洗,因为时间一长,水分蒸发,稀硫酸也会变浓,仍具有很强的腐蚀性.③稀释浓硫酸的方法巧记口诀:稀释浓硫酸,应防酸飞溅;硫酸慢入水,及时来搅拌.(4)酸的化学性质①盐酸、硫酸的化学性质a.与指示剂作用,紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.b.与活泼金属反应,生成该金属的化合物(盐)和氢气.例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:溶液中有无色气泡产生,无色溶液变为浅绿色.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑c.与某些金属氧化物反应,生成该金属的化合物(盐)和水.例如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:铁锈消失,无色溶液变为黄色.CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:黑色固体消失,无色溶液变为蓝色.注意:1)用点滴板迚行实验可以节约药品,也便于对比实验现象.2)Fe与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成物分别为FeCl2、FeSO4,在化合物中铁元素的化合价为+2价,水溶液为浅绿色;而在Fe2O3中,铁元素的化合价为+3价,与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物分别为FeCl3和Fe2(SO4)3,水溶液为黄色.涉及上述知识点时,要特别注意化学方程式的书写配平.②酸的通性通过比较盐酸和硫酸的水溶液中阴、阳离子的种类可知:此类化合物在水溶液中解离出的阳离子全部是H+,这类化合物称为酸.不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+①浓硫酸、硝酸(HNO3)有很强的氧化性,与金属反应不能生成H2,而是生成水.②盐是组成中含有金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的一类化合物,例如CuCl2、CaCO3等.③不同的酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的性质;由于酸根离子不同,不同的酸也有各自的特性.知识点3:常见的碱①NaOH 固体暴露在空气中时易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解.潮解没有其他物质生成,是一个物理变化过程.由于NaOH 固体易潮解,因此在用托盘天平称量NaOH 固体时应放在玻璃器皿中称量,防止其腐蚀托盘天平.②如果不慎将NaOH 溶液沾到皮肤上,应立刻用大量的水冲洗,再涂少量的硼酸溶液.③Ca(OH)2可由生石灰(CaO)与水反应制得:CaO+H 2O=Ca(OH)2,反应中放出大量的热,在工农业生产中有广泛的应用.生石灰(CaO)常用作食品等物质的干燥剂.生石灰干燥剂和Ca(OH)2固体干燥剂不能用来干燥酸性气体,比如CO 2、SO 2、HCl 等气体.CaO(s)与[Ca(OH)2](s)混合称为碱石灰(常作为中性气体以及碱性气体的干燥剂). (2)碱的化学性质a.NaOH 固体易溶于水,而Ca(OH)2固体微溶于水,所以吸收CO 2气体常用NaOH 溶液.因为CO 2与NaOH 溶液反应无明显现象,与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,故检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液.b.由于NaOH 固体易吸水潮解,易吸收空气中的CO 2气体发生反应生成Na 2CO 3,因此保存NaOH 固体时要密封保存.c.NaOH 固体易吸水潮解,因此可以作为某些气体的干燥剂,比如干燥H 2、O 2、NH 3等气体,但是不能干燥能与NaOH 反应的气体,比如SO 2、CO 2、HCl 等酸性气体.d.盛放NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞,而不能用玻璃塞. ②碱的通性NaOH 和Ca(OH)2在组成上有相似之处,它们的阴离子全部是OH -,这样的化合物称为碱.不同的碱在水溶液中都能-a.除了NaOH 、 Ca(OH)2(微溶)外,常见的可溶性碱还有KOH 、Ba(OH)2、NH 3 H 2O 等. b.Cu(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶性碱不能使指示剂变色. c.CO 、NO 属于非金属氧化物,但是不能与碱溶液发生反应. 知识点4:溶液的导电性【实验10-7】探究盐酸、硫酸、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇的导电性.【迚行实验】分别取盐酸、硫酸、NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中,连接好电源以及灯泡,将两个电极放入大烧杯中,观察现象.【实验现象】盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中,放入电极后灯泡不亮,其余的灯泡都亮.【解释与结论】溶液之所以能够导电,是因为溶质溶于水时,在水分子的作用下溶质本身解离出能够自由移动的阴阳离子,通电后,溶液中的阴、阳两种离子在外电场的作用下发生了定向移动,所以溶液能够导电.【易误易混警示】误区一:误认为指示剂能使酸性溶液、碱性溶液变色正确解释:酸性溶液、碱性溶液与指示剂作用,使指示剂变色,而不是酸性溶液、碱性溶液变色.因此可以说紫色石蕊试液遇酸溶液变红,或酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,但不能说紫色石蕊试液能使酸性溶液变红.误区二:NaOH固体易吸水,误认为可用NaOH固体干燥SO2、CO2、HCl等酸性气体.正确解释:选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生化学反应.因为NaOH固体能与SO2、CO2、HCl等酸性气体发生反应(如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),所以不能用NaOH固体干燥SO2、CO2、HCl等酸性气体.误区三:误认为浓硫酸使纸张变黑是因为浓硫酸有吸水性正确解释:浓硫酸能直接将水吸收,并与之结合形成硫酸的水合物,放出大量的热,同时硫酸的质量增加,这叫做浓硫酸的吸水性,利用此性质,浓硫酸可以做某些气体(如CO2、HCl、O2等)的干燥剂.而脱水性则是浓硫酸将有机物中的氢、氧元素的原子按水分子的组成比“夺取”出来,形成硫酸水合物,同时使物质炭化.脱水后有机物的组成、结构、性质都发生改变.浓硫酸使纸张炭化,是利用了浓硫酸的脱水性.。
最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》精品课教案_12
课题1 常见的酸和碱（第一课时）从容说课本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．酸碱指示剂。
2．浓硫酸浓盐酸的物理性质。
教学难点浓盐酸的挥发性的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸。
教学过程[情景导入]1、二氧化碳的水溶液与石蕊试液作用，2、二氧化碳和石灰水作用。
[学生发言]石蕊试液由紫色变成红色，石灰水中的溶质氢氧化钙。
[导入课题]：第十单元酸和碱课题一[投影展示][设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色?[学生回答]1．溶液由紫色变成红色。
最新人教版九年级化学下册《十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用》精品课教案_15
五、教学过程 环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课 引入 2分 钟
[ 提问 ]：生活中，哪些物质给你留下 了酸的印象？
[ 小结 ]：像这些有酸味的物质通常都 含有一类特殊的化合物——酸。
[ 提问 ]：谁在家洗过衣服，你洗衣服 时有什么感觉？
这些都是我们生活中的酸和碱， 从这节课开始我们就来学习常见的 酸和碱。
学生归纳总结得： 紫色石蕊溶液 能跟酸或碱溶液起作用而显示
示剂。学习 科 学家 锲
叫做酸碱指示剂。
科学家是怎样发现酸碱指示剂的 呢？阅读课本 51 页“酸碱指示剂的 发现”
[ 提问 ]：生活中除了紫罗兰，课前大 家搜集到的红色或紫色的花瓣和果 实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个的方案试试吗？ 探究活动 2 自制酸碱指示剂 [ 提问 ]：所制四种指示剂中，哪些变 色效果好些？ [ 拓展应用 ] ：花为我们的生活增添了 无限的生机和活力。 请你谈一谈为什 么会出现“万紫千红的花”？
（三）情感态度与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，
培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备（投影仪）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶 液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
学生展开讨论，交流猜测的方 法：可以用尝、触摸等方法。 学生讨论会想到二氧化碳溶于 水后的溶液中含有碳酸， 它能使
体 验探 究 过程，学会 用 实验 获 得 新知 识
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸碱指示剂
第十单元(dānyuán)
酸和碱
2021/12/11
第一页，共二十二页。
课题 1 (kètí) 常见的酸和碱
1 …课…前……预…习..…
2 …课…堂……导…学..… 3 …对…点……训…练..…
4 …课…堂……反…馈..…
2021/12/11
5 …中……考…链……接….
第二页，共二十二页。
课前预习
第十九页，共二十二页。
中考(zhōnɡ kǎo)链接
15．(2015·江西)我校初中自然科学实验室所用的化学药品， 很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时， 一定要严格遵照有关规定(guīdìng)和操作规程，确保安 全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放 浓硫酸、氢氧化钾等药品橱上的图标( )
能够导电的是( ) A
A．①②
2021/12/11
B．②④
C．①③
第九页，共二十二页。
D．③④
对点训练
(xùnliàn)
5．日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A．蒸C馏水
B．食盐水
C．石灰水
D．食醋
6．某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液
具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭
2021/12/11
第七页，共二十二页。
对点训练
(xùnliàn)
知识点1：酸碱指示剂
1．柠檬汁能使石蕊溶液变红，由此可知柠檬汁显( )
A．A酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
2．把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液
里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是( )
A．蓝色、红色(hóngsè)、紫色 B．红色、无色、蓝色
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
九年级化学下册 第十单元 课题1常见的酸和碱 第1课时酸碱指示剂教案 人教新课标版
提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”
实验探究指示剂变色规律
游戏：四位学生分别扮演食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手持一支装有相应溶液的试管。
另两位学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手持相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
学生观察电离方程式得出结论：酸中都有 H+，碱中都有 OH-
讨论得出结论：酸中的H+，碱中的 OH-能使指示剂变色。
思考猜测：会。原因是酸中都有 H+，碱中都有 OH-。
将本节课内容总结回顾。
完成练习。
布置作业：
1、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色
C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色
2、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
课件展示：动画展示盐酸和氢氧化钠在水中
离解的微观模拟过程。写出离解的表达式。
提出问题：试着写出H2SO4,Ca（OH）2的离解表达式（电离方程式）
教学内容及问题情境
观察现象并得出探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。
最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》精品课教案_24
课题名称
人教版化学九年级下册第十单元课题1“常见的酸和碱”课时1
授课班级
授课时数
1
一、课标描述：
了解常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。
课时4节
二、教学目标：
知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，能通过酸碱指示剂区别酸和碱。
过程与方法：通过生活与学习了解学习化学探究认识从个别到整体的方法。
学生倾听，理解并记忆。
通过记忆策略指导记忆方法。
提问
通过实验，我们都发现了酸有共同的性质？碱有共同的性质？那么接下来我们来做一个分类的游戏。
学生回忆知识并整理。
复习巩固本节课内容。
学生活动
我们有请一位同学将以下这些物质，进行分类。HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2.很好，我们发现他全都分对了。请他来说一下怎么分的呢？
学生思考，倾听。学生能总结出酸都能使紫色石蕊变红，而碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
引发思考，激发兴趣。
讲解
书写紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。而石蕊和酚酞就是我们所说的能够遇酸遇碱呈现出不同颜色，我们把这类物质就叫做指示剂。
学生倾听并记录。
总结一般规律。
实验
我们实验室实际上是将酸溶于水得到的酸性溶液，碱溶于水得到的碱性溶液。那既不是酸性溶液又不是碱性溶液的蔗糖或者氯化钠溶液与指示剂作用会是什么样的呢？大家开始动手实验吧。
学生倾听并思考。
再次引入问题，学生思考。
实验总结
好的。大家都已经做完实验了。我们来分析一下，中性溶液使石蕊变什么色？不变色。中性溶液使酚酞变什么色？对，也是不变色。
学生回答石蕊还是紫色，无色酚酞还是无色。
人教版九年级化学下册教案 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸1．知识与技能：(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2．过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质。
难点：酸碱指示剂的变色情况、酸的化学性质。
预习赠送的小册子。
一、情景导入【展示】教师先展示一瓶食醋和一个橘子，接着再展示皮蛋和肥皂，让学生说出它们给你留下了什么印象？【提出问题】有酸味的物质和有涩味、滑腻感的物质还有哪些，如何识别它们？(学生各抒己见)【引入新课】“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是酸还是碱，那他们是怎样识别酸或碱的呢？二、合作探究酸、碱与指示剂的作用【过渡】我们曾经做过氨水与酚酞作用的实验，也做过二氧化碳与水反应的实验，在这两个实验中，无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液也变红色。
【提出问题】在这两个实验中溶液都变红色，那么这是一个特例吗？还有哪些物质遇到石蕊溶液或酚酞溶液也会变红色呢？【展示】教师向同学们展示教材第50页实验101所需药品及仪器。
【活动与探究1】请同学们和老师一起完成实验101。
【提出问题】仔细分析各组实验现象及物质类型，你会发现什么规律？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。
【投影】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【教学拓展】(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。
(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》精品课教案_16
课题一常见的酸和碱(第一课时)一、教学目标知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂。
过程和方法：通过探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程，会用指示剂鉴别酸碱性溶液。
情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重点：认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验溶液酸、碱性。
三、教学难点：引导学生自主进行探究四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体课件六、化学实验仪器：、烧杯、试管、胶头滴管、药品：稀盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水、七、教学过程：(一)：引入：1、演示小魔术“雨落叶出红花开”要想明白其中的奥秘，我们需要先来了解两种常见的物质，常见的酸和碱，结合课本，学生举例生活中常见的酸和碱。
2、展示分别盛有白醋和澄清石灰水的烧杯，思考如何将这两种液体区分开？答：用闻气味的方法，若有酸味的则为白醋；或者通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊，则为澄清石灰水。
3、思考，如果要让我们区分盐酸和氢氧化钠呢？或者说，如何区分酸和碱呢？板书：第一课时酸碱指示剂（二）：合作探究对于酸碱指示剂我们并不陌生，在前面的学习中我们了解到，氨水能使无色酚酞变红，二氧化碳与水反应的试验中，我们知道碳酸能使紫色石蕊变红，那么到底那些物质能使紫色石蕊变色，哪些物质能使无色酚酞变颜色呢？我们就通过实验一探究竟；实验探究：教师巡回指导重视对学生实验操作技能的规范化要求。
思考：根据实验现象，上述四种溶液可以分为几类？学生思考，教师适时引导学生：怎么证明碳酸具有酸性的？——紫色石蕊试剂。
学生设计实验方案，讨论可行性，并验证。
活动与探究：石蕊组的同学，取4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
分别向试管中滴加紫色石蕊试液，观察实验现象。
讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些结论? 结论：板书：遇酸性溶液变红色加入紫色石蕊试液后的颜色变化稀盐酸白醋氢氧化钠溶液澄清的石灰水（1）、紫色石蕊试液（酸红碱蓝）遇碱性溶液变蓝色讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
春人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的的酸和碱》教案
春人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的的酸和碱》教案课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情形；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展现，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，把握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验预备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“储存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我明白的用途”，如此更利于学生将差不多认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情形，应该补充遇到中性溶液时的情形。
教学设计学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展现一组学生的“导游图”：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有紧密关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验预备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严峻的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，如此感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 酸、碱与指示剂作用》教案设计_1
参照老师的视频并利用你从家里带来的材料，来制取指示剂并且验证它能否做酸碱指示剂
学生实验
展示：让学生展示实验现象
学生实验
选用生活中材料能否做酸碱指示剂
贴近生活，让学生感受到化学就在我们身边
酸的化学性质是相似的碱的化学性质也是相似的原因
提出：通过上述几个实验我们能简单的看出，酸都能是石蕊变红，碱都能使石蕊变蓝酚酞变红，也就是说酸的化学性质是相似的碱的化学性质也是相似的这是为什么呢？
接下来不需要你品尝了你能够用手触摸，哪位同学想试一试？什么感觉？猜猜它是什么？。眼罩摘下来是洗发露。那通过前两位同学的描述，你能说出生活中还有哪些物质和它有一样的感觉？，它们的共同特点是尝起来酸酸的，这些物质中都含有？
和第三位同学描述的感觉你举的生活中还有哪些物质有这种感觉？它们的共同特点是摸起来，他们其中都含有碱。他你还知道有哪些酸呢？碱呢？
展示：播放波义耳发现石蕊的视频
视频暂停，如果是你你会有哪些猜想呢？
刚才提到的石蕊属于酸碱指示剂，那什么是酸碱指示剂呢？酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色，
常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
能够用紫色石蕊溶液来鉴别酸，紫色石蕊遇酸变红
我们检验二氧化碳与水反应生成碳酸时使用的是石蕊
学生实验：接下来请你根据学案上的要求测定桌子上液体的导电性，并记录实验现象。
提出：这是为什么？
讲授：回想我们物理学习中金属具有导电性是因为金属中存有自由移动的电子，那酸碱溶液具有导电性可不能够说溶液中具有自由移动的带电的粒子呢？展示PPT好我们将酸溶液放大，那你能说出中燃具有导电性的原因吗？，那硫酸和盐酸在构成上有什么共同点？这就是为什么酸的化学性质相似的原因，那碱具有导电性的原因呢？
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