化学竞赛习题及解析：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
高三化学练习题：化学反应速率
一、单选题
1. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？
a) 反应速率越快，反应物浓度越高
b) 反应速率越慢，反应物浓度越高
c) 反应速率与反应物浓度无关
d) 反应速率与反应物浓度成反比
2. 以下哪个因素不会影响化学反应速率？
a) 温度
b) 压力
c) 光照强度
d) 催化剂
3. 哪个选项最准确地描述了催化剂在化学反应中的作用？
a) 增加反应物浓度
b) 降低反应的活化能
c) 提高反应物的反应性
d) 增加反应的产物收率
二、解答题
1. 化学反应速率的单位是什么？请列举一个常见的单位并解释其含义。
2. 请解释为什么在同等条件下，温度升高可以加快化学反应速率。
3. 简要描述催化剂在化学反应中的作用机制。
三、实验题
1. 根据以下实验现象，判断反应速率变化的原因并提出可能的解释：
实验一：用块状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率很快。
实验二：用粉末状氢氧化钠与稀硫酸反应产生气体，反应速率较慢。
2. 设计一个简单的实验，以观察温度对化学反应速率的影响，并记录实验结果。
注意：在回答解答题和实验题时，请用自己的语言进行回答，不要从互联网上
直接复制粘贴答案。
以上就是高三化学练习题：化学反应速率的内容。
希望能为学生们的化学学习
提供一些帮助和思路。
祝你学习进步！。
高中化学竞赛题 化学反应速率
高中化学竞赛题化学反应速率高中化学竞赛题--化学反应速率中学化学竞赛题库——化学反应速率a组1.在以下过程中，必须加快化学反应速度a塑料老化b合成氨c钢铁腐蚀d食物腐败2.在一定温度下，当反应2n2o5=4no2+O2开始时，C（N2O5）=0.0408mol/l，1min后，C（N2O5）=0.030mol/l，则反应速率为－－－－－－av（n2o5）＝1.8×104moll1s1bv（n2o5）＝1.8×102moll1s1－－－－－－cv（no2）＝1.8×104moll1s1dv（o2）＝1.8×104moll1s13．某化学反应2m＋n→3f是一步完成的，m和n的起始浓度分别为2mol/l和4mol/l，1秒钟后，m的浓度下降了1mol/l，下面结论中正确的是AF浓度为1.5mol/lbf、1mol/LCN、2.5mol/ldn和3mol/L4．在密闭容器中进行可逆反应，a跟b反应生成c，反应速率v(a)、v(b)、v(c)之间存在以下关系：v(b)＝3v(a)，v(c)＝2v(a)，3v(c)＝2v(b)，则该反应可以表示为aa＋bcb2a＋2B3C3A＋b2cda＋3b2c5．已知：4nh3＋5o2＝4no＋6h2o，若反应速率分别用?nh3、?o2、?no、?h2o（mol/lmin）表示，则正确的关系是4524a？nh3＝0？o2b？o2＝0？h2oc？nh3＝0？h2od？o2＝0？不53566．合成氨反应为：3h2＋n2表示，则正确的关系式是A.h2＝0？n2＝多少？nh3b？n2＝多少？h2c？nh3＝3?h2d?h2＝3?n22?n2、?nh3（mol/l）2nh3，其反应速率可以分别用?h2、7.在2ch4（g）+2nh3（g）+3O2（g）2hcn（g）+6H2O（g）的反应中，已知V（HCN）=nmol/(lmin)，且v(o2)＝mmol/(lmin)。
第八章化学反应速率习题解析
第八章化学反应速率习题解析第八章化学反应速率习题解析1.选择题（1）关于化学反应速率表达不正确的是:A.与体系的大小无关而与浓度大小有关B.与各物浓度标度选择有关C.可为正值也可为负值D.与反应方程式写法有关E.表示反应速率需标明采用何种物质浓度的变化（2）对于反应Cl2(g) + 2NO(g) 2NOCl(g)，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8 倍。
该反应的级数是:A. 0B. 1C. 2D. 3E. 1/2（3）已知A + 2B C，则其速率方程式为:A. v= kc A c B2B. v= kc A c BC. v= kc B2D. v= kc3E. 无法确定（4）进行反应A + 2D 3G在298K及2L容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mo l·s-1,则G的生成速率为（单位：mol·L-1·s-1）:A. 0.15B. 0.9C. 0.45D. 0.2E. 0.35（5）某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·L·s-1,反应起始浓度为1.0 mol·L-1，则反应的半衰期为:A. 43.29sB. 15sC. 30sD. 21.65sE. 25s答：（1）C （2）D （3）E （4）C （5）C2.解释下例名词(1) 化学反应速率(2) 元反应(3) 速率控制步骤(4) 有效碰撞(5) 活化分子(6) 活化能(7) 速率常数(8) 反应级数(9) 半衰期(10) 催化剂(11 )酶（略）3.什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？答：在一定温度下，元反应的反应速率与反应物浓度以反应分子数为幂的乘积成正比，这就是质量作用定律应用时要注意：①质量作用定律仅适用于元反应。
②纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率方程式。
4.试比较碰撞理论与过渡态理论的异同。
相同点：活化能越大，反应速率越慢。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
高三化学化学反应速率练习题及答案
高三化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 在化学反应速率的实验中，下列哪种条件可以提高反应速率？A. 降低温度B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 减小反应物表面积答案：B2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与化学反应的终点无关B. 反应速率与化学反应的机理无关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的物理状态无关答案：A3. 反应速率可以通过以下哪种方法进行研究？A. 测定产物的质量B. 测定反应物的浓度随时间的变化C. 增加反应物的摩尔质量D. 降低反应的温度答案：B4. 当化学反应发生的速率相同时，实验中使用最大质量的反应物，则反应的摩尔浓度最高。
请问这个说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：B5. 已知A物质与B物质发生反应生成产物C，下列实验数据反映了反应速率的大小顺序：实验一：[A]初始=2 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.1 mol/(L·s)实验二：[A]初始=3 mol/L，[B]初始=2 mol/L，速率=0.15 mol/(L·s)实验三：[A]初始=1 mol/L，[B]初始=1 mol/L，速率=0.05 mol/(L·s)根据以上实验数据，反应速率的大小顺序是：A. 实验二 > 实验一 > 实验三B. 实验二 > 实验三 > 实验一C. 实验一 > 实验二 > 实验三D. 实验三 > 实验二 > 实验一答案：A二、判断题1. 反应速率与温度无关。
答案：错误2. 下列哪种操作不会影响反应速率？A. 加热反应体系B. 增加反应物浓度C. 增大粒子大小D. 提高反应体系的压力答案：C三、解答题1. 请问什么是化学反应速率？如何计量化学反应速率？解答：化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗或生成物质的量。
常用的计量化学反应速率的方法是测定反应物浓度随时间的变化。
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析
化学反应速率的习题范例反应速率的计算与分析化学反应速率是研究化学反应进行快慢的一种指标，其计算与分析对于理解化学反应过程以及控制反应速率具有重要意义。
本文将通过一些习题范例，介绍化学反应速率的计算与分析方法。
习题一：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：A +B →C + D问题：根据反应方程式及以下实验数据，请计算该反应的速率常数。
实验数据如下：初始浓度（mol/L）：[A]₀ = 0.1，[B]₀ = 0.2反应时间（s）：t = [A] = 0.05解答：根据反应方程式，反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，即：速率 = -Δ[A]/Δt = k[A][B]根据实验数据可计算出反应物浓度的变化量：Δ[A] = [A]₀ - [A] = 0.1 - 0.05 = 0.05Δt = t - t₀ = 0.05代入公式进行计算：速率 = -0.05/0.05 = -1因此，该反应的速率常数为 -1。
习题二：给定化学反应的反应物和生成物的化学式，化学反应方程式如下：2A + 3B → 4C问题：在不同反应物浓度下，完成该反应所需的时间如下：[A]₀（mol/L）：0.1 0.2 0.3 0.4 0.5[t]（s）： 10 5 3 2 1请绘制出反应速率和反应物浓度之间的关系图，并计算该反应的速率常数。
解答：根据实验数据可以绘制反应速率与反应物浓度的关系图，如下：[插入关系图]观察图像可以发现，反应速率与反应物浓度呈线性相关关系。
因此，可以利用线性回归分析来计算速率常数。
选择其中两个数据点（[A]₀ = 0.1，[A]₀ = 0.3）进行计算：[t₁] = 10， [t₂] = 3[A]₀₁ = 0.1，[A]₀₂ = 0.3根据一阶反应速率方程式：k = (2.303/[A]₀) * Δt/Δ[A]计算得出速率常数 k₁和 k₂：k₁ = (2.303/0.1) * (3-10)/(0.3-0.1) = -16.18k₂ = (2.303/0.3) * (10-3)/(0.1-0.3) = -16.18由于两个速率常数相同，可以认为该反应是一阶反应，并且速率常数为 -16.18。
化学反应速率练习题及答案解析
(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L
A．molB．mol
C．molD．mol
解析：v(A)＝ ＝ ＝mol/(L·s)，Δc(A)＝mol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，从而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)＝mol，此时容器内n(A)＝4 mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器内的物质的量为mol＋mol＋mol＝mol。
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝ ＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A
8．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/(L·s)，则在2s内，Q物质增加的物质的量为()
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对反应2A(g) + B(s) 3C(g) + 4D(g) 来说 下列反应速率最快的是（ ）A ．v(A)=0.5mol/(L ·min)B ．v(B)= 0.01mol/(L ·s )C ．v(C)=1.0mol/(L ·min)D ．v(D)=1.2mol/(L ·min)2．对于化学反应()()()()2A g B g 3C g 4D g +=+ 下列化学反应速率关系中正确的是（ ） A ．()()A 3C v v = B ．()()1B C 3v v =C ．()()C 4D v v =D ．()()1D A 2v v =3．为探究Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果 甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①＞② 则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解反应的催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率 可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．若比较Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化作用 应选用Fe 2(SO 4)3(aq)和CuSO 4(aq)或FeCl 3(aq)和CuCl 2(aq)。
如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq) 虽然加入FeCl 3(aq)的反应速率快 但两溶液的阴离子不同 不能得出结论。
4．室温下 H 2O 2与氢碘酸(HI)反应： H 2O 2+2HI =I 2+ 2H 2O 已知 c(H 2O 2)=0.1 mol/L c (HI)= 0.l mol/L 20s 后测得H 2O 2的浓度为0.08 mol/L 则用HI 表示反应速率为（ ） A ．0.001 mol · L -1· s -1 B ．0.002 mol · L -1· s -1C．0.003 mol· L-1· s-1D．0.04 mol· L-1· s-15．在一定温度下容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为N2MB．t1时正、逆反应速率相等达平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时 N的浓度是M浓度的2倍6．在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3经2min后N2的物质的量浓度减小了0.4mol·L-1则用H2表示的平均反应速率为（）A．0.4mol·L-1·s-1B．0.2mol·L-1·min-1C．0.6mol·L-1·min-1D．0.4mol·L-1·min-17．对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) 在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是（）A．v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B．v(O2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D．v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-18．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
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化学反应速率习题（竞赛部分）姓名班级学号1．（2019广西）硼氢化钠（NaBH4）可用作还原剂和塑料发泡剂。
它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。
下列说法不．正确．．的是（）A．水在此过程中做还原剂B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体含有H2、HD、D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与H2O反应的离子方程式为：BH4－＋4H2O＝B(OH)4－＋4H2↑2．（2018广西）已知温度对反应5Br－＋BrO3－＋6H+＝3Br2＋3H2O速率的影响符合一般规律。
某学习小组欲探究反应速率与反应物浓度间的关系，在20℃进行实验，得到的数据见下表：下列推测正确的是（）A．表格中的b＝4.8×10-8B．编号①实验若在35℃进行，则反应速率v在（2.4×10-8～4.8×10-8）mol·L-1·s-1范围内C．对于编号④实验若将H+浓度改为0.0800 mol·L-1，BrO3－浓度增加一倍，则反应速率约为9.5×10-7 mol·L-1·s-1D．反应速率与反应物浓度满足v＝kc(BrO3－)·c(Br－)·c2(H+)，其中k＝3.75 L3·mol-3·s-13．（2018湖北）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需要的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据。
分析实验数据所得出的结论错误的是（）A．增大c(Br2)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大D．增大c(HCl)，v(Br2)增大4．一定温度下，按下式发生分解反应：N2O52(g)＋1/2O2(g)。
实验测得的数据如下表：（1）求各时间间隔内N2O5分解的平均反应速率。
（2）求1000s时，生成NO2的瞬时反应速率。
5．（2016北京）某二级反应2A→C，若A的起始浓度为a，产物C的浓度x随时间t的变为关k为反应速率常数。
请写出反应半衰期（反应物浓度消耗一半所需要的时间）的表达式。
6．有化学反应：①A(g)＋；②C(g)＋，其中E1、E2为该反应的活化能。
（1）v A、v D分别是用物质A、D表示反应①的化学反应速率，则v A与v D的关系为。
（2）对于反应②，若起始浓度c(C)＝a mol·L-1，c(G)＝2a mol·L-1，c(H)＝0 mol·L-1。
则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是（填序号）（3）若E1＞E2，将两反应的温度分别从500℃升至1000℃，则反应①的速度增加值Δv1与反应②速度的增加值Δv2相比，其关系为。
7．已知在320℃时反应SO2Cl2(g)→SO2(g)＋Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.2×10-5 s-1。
问：（1）10.0 g SO2Cl2分解一半需要多长时间？（2）2.00 g SO2Cl2经2 h后还剩余多少？8．HgCl2和C2O42－在室温下发生下列反应：2HgCl2(aq)＋C2O42－(aq)＝2Cl－(aq)＋2CO2(g)＋Hg2Cl2(s)由Hg试求：（1）HgCl2、C2O42－及总反应的级数各是多少？（2）速率常数。
（3）当c(HgCl2)＝0.020 mol·L-1、c(C2O42－)＝0.22 mol·L-1时的反应速率。
9．一个密闭容器中，在504℃二甲醚发生反应：CH3—O—CH3(g)→CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
测得二甲醚分压力随时间的变化如下：试求：（1）证明该反应为一级反应。
（2）速率常数。
（3）在1000 s时气体总压力。
10．某抗生素在人体血液中呈现简单级数的反应，若给病人在上午8时注射一针抗生素，然后在不同时刻t测定抗生素在血液中的浓度c（以mg/100 cm3表示），得到如下数据：（1）确定反应级数。
（2）求反应的速率常数k和半衰期t1/2。
（3）若抗生素在血液中浓度不低于0.37 mg /100 cm3才有效，问大约何时该注射第二针？11．338 K时N2O5气相分解的速率常数为0.29 min-1，活化能为103.3 kJ·mol-1求353 K时的速率常数k及半衰期t1/2。
12．分解反应的速率常数和温度的关系见下表。
按下表计算此分解反应的活化能是多少？13．某酶催化反应的活化能为51 kJ·mol-1，若正常人的体温为37.0℃，问病人发烧至39.5℃时，酶催化反应速率增加的百分数为多少？试求：（1）用作图法求反应的活化能。
（2）300℃、400℃时的速率常数各是多少？15．2ICl＋H2＝2HCl＋I2的反应机理若是：①ICl＋H2＝HCl＋HI （慢）②ICl＋HI＝HCl＋I2（快）试推导速率方程式。
16．次氯酸根离子和碘离子在碱性溶液中发生反应：ClO－＋I－＝IO－＋Cl－若反应机理为：＋OH－（快）①ClO－＋H②I－＋HClO＝HIO＋Cl－（慢）③HIO＋OH－＝IO－＋H2O （快）试推导速率方程式。
参考答案及解析4．（1）2.96×10-3，2.24×10-3，1.30×10-3，1.04×10-3，0.72×10-3，0.52×10-3（单位：mol·L-1·s-1）（2）所以该反应为一级反应：lg c＝lg c0-kt/2.303斜率＝-k/2.303＝(0.089-0.699)/(2000-0)＝-0.000305 s-1k＝0.000305×2.303 s -1＝7.0×10-4 s -1v(N2O5)＝k·c(N2O5)＝7.0×10-4 s -1·2.4 mol·L-1＝1.68×10-3 mol·L-1·s -1v(NO2)＝2v(N2O5)＝3.36×10-3 mol·L-1·s -15．当A剩余一半时，即x＝a/4，则t1/2＝1/2ak6．（1）v A＝1/2v D（2）D（3）Δv1＞Δv2lg k与-E a/2.303T成正比，斜率为-E a/2.303，E a越大，斜率的绝对值越大，升高温度时（横坐标变小），k增大值越大，反应速率增大越多。
7．（1）t1/2＝0.693/k＝3.2×104 s（2）由lg(c/c0)＝-kt/2.303可知lg(x g/2.00 g)＝-2.2×10-5 s-1×3600 s×2/2.303 x＝1.78．（1）-d c(C2O42－)/d t＝kc m(HgCl2)·c n(C2O42－)代入实验二、三数据，得到m＝1代入实验一、二数据，得到n＝2对HgCl2为一级，对C2O42－为二级，总反应级数为3（2）-d c(C2O42－)/d t＝kc(HgCl2)·c2(C2O42－)将实验一数据代入可知：k＝7.6×10-3 mol-2·L3·s-1（3）-d c(C2O42－)/d t＝7.6×10-3 mol-2·L6·s-1·c(HgCl2)·c2(C2O42－)代入数据可知：-d c(C2O42－)/d t＝7.4×10-6 mol·L-1·s-19．（1）以lg p对t作图得一直线，说明该反应是一级反应。
（2）lg p＝lg p0-kt/2.303斜率＝-k/2.303＝(1.40-1.48)/(1195-777)＝-1.9×10-4 s-1k＝1.9×10-4×2.303 s-1＝4.4×10-4 s-1（3）lg(p/kPa)＝lg p0-kt/2.303＝1.62-1.9×10-4×1000＝1.43p＝27 kPaCH3—O—CH3(g)→CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)起始压强(kPa) 41.6 0 0 0反应压强(kPa) 14.6 14.6 14.6 14.6 1000 s压强(kPa) 27 14.6 14.6 14.6 p总＝27＋14.6＋14.6＋14.6＝70.8(kPa)10．（1）以lg c对t作图得一直线，说明该反应是一级反应。
（2）lg c＝lg c0-kt/2.303斜率＝-k/2.303＝(-0.654＋0.487)/(12-8)＝-0.0418 h-1k＝0.0418×2.303 h-1＝0.0962 h-1t1/2＝0.693/k＝7.20 h（3）以第4小时浓度为c0：lg c＝lg c0-kt’/2.303 lg0.37＝lg0.48-0.0962t’/2.303t’＝lg(0.48/0.37)×2.303/0.0962 h-1＝2.7 ht＝2.7 h＋4 h＝6.7 h（1）T1＝338 K、T2＝353 K、k1＝0.29 min-1、E a＝103.3 kJ·mol-1由阿累尼乌斯公式：根据公式代入实验值，解得k2＝1.392 min-1（2）根据公式t1/2＝0.693/k代入k2＝1.392 min-1，解得t1/2＝0.4978 min 12．由阿累尼乌斯公式：可得：根据公式代入实验值，解得E a＝101.2 kJ·mol-113．由阿累尼乌斯公式：可得：k1/k2＝1.17。
反应速率增加了17%。
14．（1）斜率＝[-0.09- (-4.35)]/(1.28×10-3-1.80×10-3)＝-8.20×103R＝8.314 J·mol-1·K-1斜率＝-E a/2.303R＝-8.20×103E a＝157 kJ·mol-1573 K时，作图得A点，即：lg k/(573 K)＝-4.00 k＝1.0×10-4 mol-1·L·s-1 673 K时，作图得B点，即：lg k/(673 K)＝-1.70 k＝2.0×10-2 mol-1·L·s-115．反应速率由较慢的一步所决定，即：-d c(H2)/dt＝kc(H2)·c(ICl)16．反应是可逆反应，速率快，很容易建立平衡，故：由反应①可知：K＝c(HClO)·c(OH－)/c(ClO－)c(HClO)＝K·c(ClO－)/c(OH－) a反应是控速步，故速率方程为：v＝k1c(I－)·c(HClO)，将a代入可得：v＝k1c(I－)·K·c(ClO－)/c(OH－)＝kc(I－)·c(ClO－)/c(OH－)。