第一讲 化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙
氧化还原反应第一课PPT
观察①④能得出什么结论？ 单质参加的化合反应是氧化还原反应 单质生成的分解反应是氧化还原反应
四大反应类型与氧化还原的关系
画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图
氧化还原反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应
氧化还原反应的研究工具
双线桥法 步骤: a.标化合价 得到2×3e+3 +2 +4 0 例: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 失去3×2e电子得失总数应相等
1.线桥跨过等号，从反应 物指向生成物，起止为同 一元素。 2.注明失去或得到电子的总 数，得或失两字不能省略。
b.划线桥
c.标变化
标电子转移用m×ne-的形式
注 意：
[练习]: 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，
并标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
得到1 × 2e－
-1
+4
+2
0
失去2 × 1e－
（还原剂） （氧化剂） （还原产物） （氧化产物）
习 题
化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O=Ca(OH)2
△
习 题
下列有关四种基本反应类型与氧化原反 应关系的说法中正确的是（ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
氧化还原反应2025年化学知识点高效讲解
氧化还原反应2025年化学知识点高效讲解化学世界就像一个充满奇妙变化的魔法王国，而氧化还原反应则是这个王国中至关重要的魔法法则之一。
在 2025 年的化学学习中，深入理解氧化还原反应的知识点对于我们探索化学的奥秘具有关键意义。
首先，让我们来搞清楚什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在化学反应中，元素的化合价发生了变化的反应。
这听起来可能有点抽象，咱们举个例子。
比如氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），在这个过程中，氢元素的化合价从 0 价升高到了＋1 价，发生了氧化反应；而氧元素的化合价从 0 价降低到了－2 价，发生了还原反应。
氧化还原反应的特征是化合价的升降，而本质则是电子的转移。
这就好比是电子在原子之间的“搬家”，电子从一个原子转移到了另一个原子，导致了化合价的变化。
那么，如何判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就需要我们关注元素的化合价。
如果在反应前后，有元素的化合价发生了变化，那它就是氧化还原反应；如果化合价都没有改变，那就不是。
在氧化还原反应中，有一些重要的概念需要我们掌握。
氧化剂就是在反应中能够得到电子、化合价降低的物质。
比如氧气在很多反应中就是氧化剂。
而还原剂则是失去电子、化合价升高的物质，像氢气在与氧气的反应中就是还原剂。
氧化产物是由还原剂被氧化而得到的产物，还原产物则是由氧化剂被还原而得到的产物。
还是以氢气和氧气反应为例，水就是氧化产物和还原产物的统一体。
氧化还原反应还遵循着一些重要的规律。
比如得失电子守恒，即在一个氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
这就像是一场“电子的交易”，必须要公平合理。
再来说说氧化性和还原性。
氧化性是指物质得电子的能力，还原性则是物质失电子的能力。
一般来说，元素处于高价态时具有氧化性，处于低价态时具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应在我们的日常生活中也有着广泛的应用。
比如电池的工作原理，就是利用氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化。
掌握化合价是化学入门的金钥匙
简： 标价约最简 笃 （ ６： ２＝ ： ） １ １１ １ １ ＋ － ３
叉 ： 叉得数 Ｓ 交 Ｏ 查 ： 查正误 １ ＋ ＋ 检 ×（６）３×（ ２ ＝ 一 ）０ 三 据 化 台 价 区分 原 子 团 Ｉ ． 在 Ｋ ｎ ＫＭ Ｏ 中 高 锰 酸 根 和 锰 酸 根 形 式 上 Ｍ Ｏ 和 ｎ 完 全相 同 ， Ｍｎ ， 么 它 们 有 什 么 不 同 呢？区分 如 下 ： 即 Ｏ 那 根 据 化 合 物 中正 负化 合 价 的 代 数 和 等 于 零 ， 出锰 求
学生之友 己 １ １ １ 口 ０ ３ ／
以 确 定化 学 式 的唯 一 性 。而 离 子所 带 电荷 数 主要 是 侧 重
根 据 原 子 团 的化 合 价 等 于 其 正 负化 合 价 的 代 数 和 ， 求 出 高锰 酸根 和锰 酸根 的化 合 价 。
高锰 酸根 ：
Ｍｎ（ ＋ ＋ 一 ×４ 一１ ｎＭｎ ４ Ｍｎ ７ （ ２） ＝ Ｂ ｏ — — ０－ Ｍｎ ４
子 和 氢 原子 个数 比 ， 也体 现 了 “ 叉 ” 系 。 交 关
特别是化合价 的应运方面， 学生存在很多问题 。 现分述如
下：
可见在共价化合物 中， 元素的化合价数值等 于一个 １化台价的概忿 、 ． 数值和离子所带电荷数
原 子 共 用 电 子 对 的 数 目 。共 用 电子 对 偏 离 的 为 正 价 ， 共
＋１ ２
带２ 个单位正 电荷的阳离子， Ｍ ， 即 则镁元素的化合价
为正 ２ 即 曦 。 价， 不难看出镁 、 氯两元素化合价绝对值最
简 比等 于 ２１正 是 氯 化 镁 中氯 、 原 子 个 数 比 ， 现 了 ： ， 镁 体 “ 叉” 系 。 交 关 可见 ， 在离 子 化 合 价 中， 合 价 的 数 值来 自一 个 原 子 化 带 电荷 数 相 等 ， 、 一 致 。 化 合 价 的数 值 和 离子 所带 电 正 负 荷 数 本 质 上 是 相 同 的，都 是 一 个原 子或 一 个 原 子 团得 失
《氧化还原反应》第一课时课件
得氧，化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０ △０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
失氧，化合价降低， 被还原（还原反应）
得氧，化合价升高， 被氧化（氧化反应）
＋2
０ 高温 ０
＋4
2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2
失氧，化合价降低，被还原（还原反应）
结论
❖ 得氧，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应 ❖ 失氧，元素化合价降低，被还原，发生还原反应 从化合价升降的角度来定义 氧化反应——化合价升高的反应 还原反应——化合价降低的反应
氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面 的反应
化合价降低 被还原 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 点燃
2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 被氧化
从化合价升降的角度定义 氧化还原反应——有元素化合价升降的反应 氧化还原反应的判断依据—— 有无化合价的升降 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
探究三 从电子转移的角度分析
一些原子的结构示意图
❖ 思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
0
0
点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2 NaCl
升化失 高合电
价子
得化 降 电合 低 子价
从NaCl的形成看出其化合价升降的根 本原因是电子的得失
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
（有局限性） （特征）
角度 反应
得失氧 化合价的变化
（本质） 电子的转移
氧化反应 得到氧
2024年中考化学关于氧化还原反应的讲解
2024年中考化学关于氧化还原反应的讲解在化学的世界里，氧化还原反应就像是一场电子的“旅行”，它们在不同的物质之间转移，带来了物质性质的变化和各种奇妙的化学现象。
对于即将参加 2024 年中考的同学们来说，理解和掌握氧化还原反应是非常重要的。
首先，咱们来聊聊什么是氧化还原反应。
简单地说，氧化还原反应就是在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。
这里的化合价就像是元素的“身份证号码”，它的变化反映了元素在反应中的得失电子情况。
比如说，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
在氢气中，氢元素的化合价是0 价，在水中氢元素的化合价变成了＋1 价，这说明氢原子失去了电子，发生了氧化反应；而氧气中氧元素的化合价是 0 价，在水中氧元素的化合价变成了－2 价，这表明氧原子得到了电子，发生了还原反应。
那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？其实很简单，只要看看反应前后元素的化合价有没有变化就行。
如果有变化，那就是氧化还原反应；如果没有变化，那就不是。
氧化还原反应有一些重要的概念，咱们得搞清楚。
比如氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中是得到电子的物质，它会使其他物质发生氧化反应，自己则被还原；还原剂则是失去电子的物质，它会使其他物质发生还原反应，自己被氧化。
再比如说氧化性和还原性。
氧化性是指物质得到电子的能力，氧化性强的物质容易得到电子；还原性则是指物质失去电子的能力，还原性强的物质容易失去电子。
氧化还原反应在我们的生活中无处不在。
比如金属的腐蚀，铁生锈就是铁与空气中的氧气和水发生了氧化还原反应；电池的工作原理也是基于氧化还原反应，通过化学反应实现电能的转化。
在中考中，关于氧化还原反应的考点有不少。
其中，要求同学们能够根据化学反应方程式判断元素的化合价变化，从而确定是不是氧化还原反应。
还会考查氧化剂、还原剂的判断，以及氧化性、还原性的比较。
为了更好地应对中考中的氧化还原反应相关题目，同学们要多做一些练习题，加深对概念的理解和运用。
氧化还原反应第一课
+2 -2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1
7.
+3
Cl2 + H2O = HCl + HClO
-2
+1 -1
0
+1 +1 -2
+4 -2
8. Fe2O3
+ 3CO
高 温
2Fe + 3CO2非四大基本类型
课本 38页 4、6 知识反馈卡 1、
氧化剂和还原剂的概念
还原剂
化合价升高 化合价降低 失电子 得电子 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应
从反应物中找：还原剂和氧化剂 从产物中找： 氧化产物和还原产物
化合价升高，失去6e- ， 被氧化，发生氧化反应 1、
化合价降低，得到6e- ， 被还原，发生还原反应
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
+3
+2
0
+4
还原剂： 氧化剂：Fe Fe2O3 CO 2O3 氧化产物：CO2 还原产物： Fe
氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），同时 一种物质被还原（失去氧） 的反应。
分析：下列反应的元素化合价变化与氧化
反应、还原反应的关系。
化合价升高， 被氧化，发生氧化反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 化合价降低， 被还原，发生还原反应 结论：并非只有得氧、失氧反应才是氧 化还原反应，凡是有化合价升降的化学反 应都是氧化还原反应。且氧还反应和还原 反应同时发生。
化合价升降的原因：电子的得失
H
＋1
＋17
Cl
电还 子原 偏剂 离
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
元素的化合价与氧化还原反应总结知识点总结
元素的化合价与氧化还原反应总结知识点总结元素的化合价与氧化还原反应知识点总结1. 原子的化合价在化学中，元素的化合价指的是元素在化合物中所呈现的电荷状态。
化合价可以通过化合物的化学式来确定。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。
其中，电子的流动导致了化学反应的发生，同时也导致了原子的氧化与还原。
3. 元素的氧化与还原元素的氧化状态通常用化合价来表示。
在氧化反应中，元素被氧化，其化合价增加。
而在还原反应中，元素被还原，其化合价减少。
例如：氧化反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl还原反应：CuO + H₂ → Cu + H₂O4. 氧化数的概念氧化数是指一个原子在某个化合物中所带电荷的数值。
氧化数的正负号表示从其参与共价键或离子键中带电子的方向。
氧化数的和在一个中性化合物中为0，而在离子式中则等于离子的电量。
例如：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl氧化数和为：+1 + (-1) = 05. 氧化还原反应的判断氧化还原反应常常通过元素的氧化数的变化来判断。
如果一个元素的氧化数增加，说明它被氧化，参与了氧化反应；如果一个元素的氧化数减少，说明它被还原，参与了还原反应。
例如：Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺Cu的氧化数从+2减少到0，被还原；Zn的氧化数从0增加到+2，被氧化。
6. 氧化还原反应中的氧化剂与还原剂氧化剂指的是能够接受电子的物质，在氧化还原反应中发生还原的物质。
它使得其他物质被氧化。
还原剂指的是能够给予电子的物质，在氧化还原反应中发生氧化的物质。
它使得其他物质被还原。
例如：2Na + Cl₂ → 2NaClCl₂是氧化剂，它接受了Na的电子并被还原；Na是还原剂，它失去了电子并被氧化。
7. 氧化还原反应中的电子转移在氧化还原反应中，电子是从还原剂转移到氧化剂的。
电子的转移伴随着化学反应的进行。
例如：Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺Zn转移了2个电子给Cu²⁺，使其被还原为Cu。
氧化还原反应知识点归纳
一、氧化还原反应知识点考纲解读：1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。
命题多以选择题的形式出现。
3.理解常见的氧化还原反应类型.一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。
1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H2O2和Na2O2氧元素显—1。
3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。
K2Cr207设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0 X=+64. 原子团中某元素化合价的计算方法。
如X2072—离子。
设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存有如下关系：例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 能够这样解析：Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0，Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。
H2→H2O：氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。
其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。
三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。
如 ：MnO 2+4HCl (浓) == MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （氧化剂：MnO 2 还原剂：HCl ）2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。
化合价升降法氧化还原反应配平口诀
化合价升降法氧化还原反应配平口诀化合价升降法是一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
通过使用该方法，可以简便快速地配平复杂的化学方程式。
下面将介绍化合价升降法的基本原理和配平口诀。
化合价升降法的基本原理是根据元素在反应中的化合价变化来配平方程式。
化合价是指元素在化合物中的原子价或离子价，可以用来表示元素的化学性质。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价会发生变化，通过控制这些元素的化合价变化，可以使得反应的总氧化和总还原数保持平衡。
下面是化合价升降法配平氧化还原反应方程的口诀：1. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂是氧化其他物质的物质，它接受电子而被还原。
在方程式中，氧化剂的化合价会降低。
- 还原剂是还原其他物质的物质，它提供电子而被氧化。
在方程式中，还原剂的化合价会升高。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上。
4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂的化合价降低的元素进行配平。
- 配平还原剂的元素。
5. 配平其他非氧化剂和非还原剂的元素。
下面通过一个例子来说明化合价升降法的应用：例子：配平以下氧化还原反应方程式Fe2O3 + CO → Fe + CO21. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂为CO，它将Fe2O3中的铁离子还原为铁金属，所以CO是氧化剂。
- 还原剂为Fe2O3，它将CO中的碳氧化为CO2，所以Fe2O3是还原剂。
2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数：- CO上的碳的化合价从+2升高到+4，氧的化合价从-2降低到0。
所以碳需要损失两个电子，氧需要获得两个电子。
- Fe2O3上的铁的化合价从+3降低到0，氧的化合价从-2升高到0。
所以铁需要获得三个电子，氧不需要电子变化。
3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上：Fe2O3 + CO → Fe + CO2Fe2O3 + 3CO → Fe + CO2 + 3e（电子在反应物的一侧）4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂CO的碳进行配平，需要增加两个CO分子。
2019年初中升高中化学衔接课程 氧化还原反应(解析版)
第01讲 氧化还原反应【初中知识回顾】 一、化合价： 1．化合价规律（1）单质分子里，元素的化合价为0。
（2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。
（2）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。
（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。
（5）许多元素具有可变化合价。
例如：Fe 有+2、+3价；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7价。
（6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算. 2.（背诵化合价表）一价氢氯钾钠银+1价， 二价氧-2钙钡镁锌+2价； 三铝+3四硅+4五价磷+5 ， 二三铁+2、+3 二四碳+2、+4 ； 二四六硫都齐全，-2、0、+4、+6 铜汞二价最常见。
练习1：标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)0 +2 +3 +2 +3 +6 ① Fe ： Fe FeO Fe 2O 3 FeO·Fe 2O 3 Na 2FeO 4 0 +2 +4 +6 +7 ② Mn ： Mn MnCl 2 MnO 2 K 2MnO 4 KMnO 4氢氧根离子：OH -硝酸根离子：NO 3-高锰酸根离子MnO 4－、 碳酸根离子：CO 3-2碳酸氢根离子：HCO 3-硫酸根离子：SO 4-2硫酸氢根离子：HSO 4- 亚硫酸根离子：SO 3-2亚硫酸氢根离子：HSO 3-硅酸根离子：SiO 3-2次氯酸根离子：ClO -高氯酸根离子：ClO 4-硫离子（氢硫酸根离子）：S -2氢硫酸氢根离子：HS -铵根离子：NH 4+钾钠银铵氢：+1 钙镁铅钡锌：+2 铝：+3铁：+2、+3 铜：+1、+2 碳：+2、+4氮：–3、+1、+2、+3、+4、+5 磷：–3、+5硫：–2、+4、+6氯：–1、+1、+5、+7 锰：+2、+4、+6、+7 硅：–4、+4 氟溴碘：–1 氧：–1、–20 +2 +4 +4 –4③C：C CO CO2 CaCO3 CH4+4 +4 +4 –2 +6④S：SO2 SO32- Na2SO3 Na2S CuSO40 –1 +4 +1 +5 +7⑤Cl : Cl2KCl Cl2O ClO-ClO3-HClO4练习2:按表中要求填空：练习3.1．下列化合物中金属元素的化合价不为+2价的是（）A．硫酸钙B．硝酸镁C．氯化铁D．氢氧化钡【解析】选C，氯化铁中铁为+3价。
初三化学化合价的口诀
初三化学化合价的口诀化学是初中阶段学习的一门重要科目，其中化合价是其中一个关键概念。
化合价是指化学元素在化合物中的原子价值，了解化合价对于理解元素的化学性质和化学反应非常重要。
在初中化学学习中，记住化合价的口诀是一种简单有效的方法。
下面是我整理的一些有关初三化学化合价的口诀，希望对你的学习有所帮助。
一、单价金属离子的化合价口诀：一二三模样变，丹戎金讨论。
解释：在单原子金属离子中，化合价等于其电子层数。
例如： - 钠(Na)：[Ne]3s1，离子化合价为+1。
- 铜(Cu)：[Ar]3d104s1，离子化合价为+2。
二、多价金属元素的化合价口诀：钙锌镁铝银，人性染成的。
解释：这些多价金属元素在不同化合物中的化合价是不同的。
例如： - 钙(Ca)：常见的化合价有+2和+1两种。
- 锌(Zn)：常见的化合价为+2。
- 镁(Mg)：常见的化合价为+2。
- 铝(Al)：常见的化合价为+3。
- 银(Ag)：常见的化合价为+1。
三、氢和氧的化合价口诀：氢氮不变化，氧带2来。
解释：氢(H)的化合价一般为+1，氧(O)的化合价一般为-2。
例如： - 氯化氢(HCl)：氯(Cl)的化合价为-1，氢(H)的化合价为+1。
- 氧化锌(ZnO)：锌(Zn)的化合价为+2，氧(O)的化合价为-2。
四、卤素的化合价口诀：氟氯溴碘碟，变化无组标。
解释：卤素元素（氟、氯、溴、碘）的化合价在化合物中一般为-1。
例如： - 氯化钠(NaCl)：钠(Na)的化合价为+1，氯(Cl)的化合价为-1。
五、氧族元素的化合价口诀：氧硫硒茅钒锰，周期性变化着。
解释：氧族元素（氧、硫、硒）的化合价在化合物中一般为-2。
例如： - 二氧化碳(CO2)：碳(C)的化合价为+4，氧(O)的化合价为-2。
六、氮族元素的化合价口诀：墨氮磷合爻铜，碗忆锋刚阿里阔。
解释：氮族元素（氮、磷）的化合价在化合物中一般为-3。
例如： - 亚硝酸(HNO2)：氮(N)的化合价为+3，氧(O)的化合价为-2。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价变为＋1 价，氧元素的化合价从 0 价变为－2 价，这个反应就是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征化合价的变化是氧化还原反应的最明显特征。
在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在铜（Cu）与氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO）的过程中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原。
同时，氧化还原反应中还伴随着电子的转移。
化合价的变化本质上是电子转移的结果。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的关系。
化合反应中，有些是氧化还原反应，比如氢气和氧气化合生成水；有些则不是，例如氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂。
分解反应中，也有部分是氧化还原反应，比如电解水生成氢气和氧气；而像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂）就不是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然伴随着化合价的变化。
例如，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气。
复分解反应都不是氧化还原反应，因为在复分解反应中，只是离子之间的交换结合，化合价没有发生变化。
四、氧化还原反应的表示方法为了更清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的变化，我们通常使用双线桥法和单线桥法。
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时在我们的化学世界中，氧化还原反应是一个极其重要的概念。
它不仅在实验室的化学反应中频繁出现，还与我们日常生活中的许多现象息息相关。
首先，咱们来聊聊什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。
在这个过程中，某些物质失去电子，被氧化；而另一些物质得到电子，被还原。
听起来有点抽象？别担心，咱们通过一些具体的例子来理解。
比如说，铜和氧气反应生成氧化铜。
在这个反应中，铜原子失去了电子，它的化合价从 0 价升高到了＋2 价，所以铜被氧化了。
而氧气分子得到了电子，化合价从 0 价降低到了－2 价，氧气被还原了。
那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这就需要看元素的化合价有没有发生变化。
如果有元素的化合价在反应前后发生了改变，那这就是一个氧化还原反应；如果所有元素的化合价都没有变化，那它就不是氧化还原反应。
再举个例子，氢气和氯气反应生成氯化氢。
氢元素的化合价从 0 价升高到了＋1 价，氢被氧化；氯元素的化合价从0 价降低到了－1 价，氯被还原。
所以这个反应是氧化还原反应。
氧化还原反应在生活中的应用非常广泛。
比如，金属的腐蚀就是一个氧化还原过程。
铁在潮湿的空气中生锈，铁原子失去电子被氧化成氧化铁，导致铁的损坏。
电池的工作原理也是基于氧化还原反应。
在电池中，通过化学反应实现电子的转移，从而产生电流为我们的设备供电。
在工业生产中，氧化还原反应也有着重要的地位。
例如，炼铁的过程中，铁矿石中的铁元素被还原成单质铁；而在氯碱工业中，通过电解氯化钠溶液，发生氧化还原反应来制取烧碱、氯气和氢气。
接下来，咱们深入了解一下氧化还原反应中的一些概念。
氧化剂是在反应中得到电子的物质，它具有氧化性，能够使其他物质氧化。
还原剂则是失去电子的物质，具有还原性，能够使其他物质还原。
比如说，在前面提到的铜和氧气的反应中，氧气就是氧化剂，因为它得到了电子；铜就是还原剂，因为它失去了电子。
再说说氧化产物和还原产物。
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第一讲化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙第一部分：教材分析和处理建议初中教材要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。
2、会利用化学式计算未知元素的化合价。
高中要求：化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。
教学建议：１、高一课本中有一句―我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。
‖事实上，初中课本并未介绍，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化还原反应之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。
可以边学习氧化还原反应边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。
２、从得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。
因为从得失氧的角度认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化还原反应。
第二部分：知识点讲解知识点1：了解化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
知识点2：理解化合价的实质1、化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。
因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
2、理解化合价正负的原因知识点3：元素化合价的规律1、化合价原则：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；6、―根‖的化合价一定不为零。
知识点4：常见元素的化合价钾钠氢银＋1价，钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，通常氧是－2价，铝是＋3价，铜有＋1和＋2，铁有＋2和＋3 ，碳有＋2和＋4 ，硫是－2、＋4、＋6价。
第三部分：教案知识目标：1、复习巩固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。
2、从化合价角度引出氧化还原反应的概念。
3、理解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
能力目标：记忆、概括的能力情感、态度与价值观：1、展现自我，激发学习热情。
2、小组内相互讨论，体会合作学习。
教材分析：本节教材首先从复习初中的四种基本类型的反应和从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应。
当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之情洋溢在脸上，此时在旧知识的基础上提出新问题――课本中的讨论题，原来有些化学反应无法用四种基本类型进行分类，氧化反应与还原反应必须同时发生，给学生“当头一棒”惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。
然后从化合价角度认识氧化还原反应。
化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启《氧化还原反应》之门的金钥匙。
第四部分：练习题1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。
2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.高温====+COOFe332232COFe+B. ====+4CuSO Fe Cu FeSO +4C. ====+HCl CO Na 232↑++222CO O H NaClD. ∆====322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+ 3. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. 点燃====+242O CH O H CO 222+B. 通电====O H 22↑+↑222O H C. ====+42SO H Zn ↑+24H ZnSOD. 点燃====+223O Fe 43O Fe 4. 下列物质中，硫元素的化合价最低的是（ ） A. 32SO H B. 3SO C. S D. S H 25. 有1+H 、2-O 、6+S 、1+Na 四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反应：（1）分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）复分解反应 。
7.请自选反应物，按以下要求各写出一个化学方程式：（1）属于氧化还原反应的化合反应： ； （2）有气体生成的分解反应： ； （3）有盐生成的置换反应： ； （4）有水生成的复分解反应： ；１、答案：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
OH - NO 3- SO 42- CO 32- NH 4+（其他合理答案同样给分）。
２、答案：A 、B 解析：氧化还原反应应该有元素化合价的升降，A 中，03Fe Fe →+，422++→CO CO ，B 中，20+→Fe Fe ，02Cu Cu →+，C 、D 中均无元素化合价的升降。
３、答案：D 解析：Ａ中碳元素的化合价由－４价上升到＋４价，氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｂ中Ｈ2Ｏ中氢元素的化合价由+1价下降到0价，氧元素的化合价由－2价上升到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｃ中锌元素的化合价由0价上升到＋2价，氢元素的化合价由+1价下降到0价，属于氧化还原反应但不属于化合反应；Ｄ中氧气中氧元素的化合价由０价下降到－２价，铁元素的化合价由0价上升到＋8/3价，属于氧化还原反应也属于化合反应。
4、答案：D 解析：A 中32SO H 硫元素的化合价是+4价；B 中3SO 硫元素的化合价是+6价； C 中S 硫元素的化合价是0价； D 中S H 2硫元素的化合价是-2价。
5、答案：D 解析：⑴、两种元素相互组合H 2O 、 H 2S 、SO 3 、Na 2O ；⑵、三种元素相互组合H 2SO 4、 NaOH 、Na 2SO 4；⑶、四种元素相互组合 NaHSO 4 。
6、答案：（1）分解反应；（2）化合反应CaO+H 2O===Ca(OH)2 ;（3）复分解反应Ca(OH)2+K 2CO 3==CaCO 3↓+2KOH ； 解析：根据题中信息如：贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙），联系碳酸钙的分解；氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，联系氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成沉淀和氢氧化钾。
7、答案：（1）属于氧化还原反应的化合反应：等；（2）有气体生成的分解反应：等；（3）有盐生成的置换反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 等；（4）有水生成的复分解反应：H 2SO 4+Ba(OH)2====BaSO 4↓+2H 2O ； (本题没有标准答案，只要符合题意即可)。
第二讲 离子化合物 共价化合物 --------学习氧化还原反应实质的基础第一部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。
知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。
2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。
而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。
3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。
第二部分：知识点讲解知识点1 理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。
共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。
形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2 正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。
2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。
3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。
情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。
2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。
观察讨论：离子化合物的形成条件？结论：活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。
对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可以用电子式来表示。
电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）表示原子的最外层电子。
如氢原子的电子式为氧原子的电子式为练习：写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。
练习：用电子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成过程对离子化合物，溶于水或受热熔化都可以电离出自由移动的离子而导电练习：写出KF、MgCl2、CaO、Na2S的电离方程式讨论：用电子式表示氯化氢气体的形成过程比较NaCl、HCl形成过程，引出共价化合物的定义共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物练习：用电子式表示H2O、NH3的形成过程象HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。
练习：写出HCl的电离方程式讨论：离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明HCl是共价化合物而不是离子化合物？第四部分：习题1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。
下列关于A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A是共价化合物C．A是离子化合物D．A为弱电解质2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（A）电子有得失（B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移（D）有金属元素的存在3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A . Ca 和ClB . K和SC . Ca 和FD . Mg 和 F4.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离5.下列物质中属共价化合物且是氧化物的是( )A. H2OB. CaOC. NaClD. HCl6.下列电离方程式正确的是（）A．B．C．D．7.有A、B、C、D四种元素的微粒。