延庆县高三理综一模化学试卷
北京市延庆高三化学一模试题及答案
延庆区高考化学模拟试题也许用到相对原子质量：H-1O-16 N-14 Cu-646.化学技术在社会发展中起着十分重要作用，下列应用过程中不波及．．．化学反应是A．现代中药纳米粉碎B．火力发电C．高炉炼铁D．生活中用暖宝宝取暖7.下列事实不能用元素周期律解释是A．Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2D．常温下，Na2SO4溶液pH=7，Al2(SO4)3溶液pH＜78.下列化学用语解释事实或过程对是A. Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OB. 乙酸和乙醇酯化反应：CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2OC. 用足量氨水吸取烟气中二氧化硫：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2OD. 向少许Mg(OH)2悬浊液中加入适量饱和NH4Cl溶液，固体溶解：Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O9. 下列有关试验操作、现象和结论论述不相符是A B C D10滴 0.1 mol ·L -1 AgNO 溶液0.1 mol·L -1 NaCl溶液至不再产生沉淀10滴0.1 mol ·L -1 KI 溶液试验现象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液试管产生气泡更快。
白色沉淀转化成黄色沉淀 结论 Al 2O 3熔点高于Al 熔点SO 2具有还原性 Fe 3+催化效果比Cu 2+催化效果强AgI 溶解度比AgCl 溶解度小10. 脱氧核糖核酸构造片段如下图：（其中以…或者……表达氢键）它在酶和稀盐酸中可以逐渐发生水解，下列有关该高分子说法不对是 A. 完全水解产物中，具有磷酸、戊糖和碱基B. 完全水解产物单个分子中，一定具有官能团—NH 2和—OHC. 氢键对该高分子性能有很大影响D. 其中碱基一种构造简式为等体积5%H 2O 2溶液0.1mol/L FeCl 溶液0.1mol/L CuCl 2溶液加热铝箔11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质,有关结论对是A. 加入50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B.加入0.05 mol CaO，溶液中减小C. 加入50 mL H2O，由水电离出c(H+)·c(OH-)增大D. 加入0.1 mol NaHSO4固体，反应完全后,溶液呈中性12. 某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+还原性时出现异常现象，试验如下：①②③溶液变红，大概10秒左右红色褪去，有气体生成（经检查为O2）。
延庆区2016—2017学年度模拟考试高三理科综合化学试题及答案(word版)
延庆区2016—2017学年度模拟考试试卷高三理综化学卷2017年3月6. 化学与生活和生产密切相关，下列过程未涉及到化学变化的是A. 皮肤被紫外线灼伤B. NaHCO3药片做抗酸药C. 甘油做护肤保湿剂D. 供能剂MgH2为氢能源汽车提供H27. 下列说法正确的是A．石蜡油经分馏可以获得乙烯B.乙二酸、苯酚、苯乙烯均可发生聚合反应C. 室温下，在水中的溶解度：丙烷> 乙醇 > 乙二醇D. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．原子半径：X<Y<Z Array B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3溶液，下列对b中现象的10. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
室温下，pH 均为1的一元强酸HA 和一元弱酸HB 各1mL ，分别加水稀释。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线I 代表HA 的稀释过程B ．a 溶液的导电性比b 溶液的导电性强C ．中和a 溶液消耗0.1mol/L 氢氧化钠溶液的体积为V 1，中和c 溶液消耗0.1mol/L 氢氧化钠溶液的体积为V 2，则 V 1>V 2D ．将a 、b 两溶液加热至30℃， 变小11. 燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO 2并转化为无害的 SO 42-，其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S 元素主要以HSO 3－形式存在)下列有关说法正确的是A. 海水中碳元素主要以HCO 3－的形式存在，HCO 3－的水解方程式为HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O + B. 为了加快SO 2的吸收速率，进入吸收塔的海水温度越高越好C. 排入曝气池进行处理时，鼓入大量空气，主要目的是为了将HSO 3－氧化为SO 42- D. 经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海12.“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
北京市延庆区市级名校2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-2、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+3、下列有关14C60的叙述正确的是A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素4、下列过程仅克服离子键的是（）A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华5、下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O6、对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
B.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7
【答案C
【解析】
【详解】A.硅和硫属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，根据非金属性越强，其与氢气化合越容易，所以硅与氢气高温反应，而硫和氢气加热就能反应，故A正确，不符合题意；
北京市延庆区高三化学第一次模拟考试试题（含解析）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cu-64
一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的
1.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是
A．现代中药纳米粉碎
B．火力发电
C．高炉炼铁
D．生活中用暖宝宝取暖
D.常温下，Na2SO4溶液的pH=7，Al2(SO4)3溶液的pH＜7，说明氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，结合元素周期律，同一周期元素，从左到右，金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故D不符合题意。
故选C。
3.下列化学用语解释事实或过程正确的是
A.Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎是物理变化，不涉及化学变化，故A符合题意；
B．火力发电涉及燃烧，为化学变化，故B不符合题意；
C．高炉炼铁是利用化学反应将铁从化合物中还原出来，故C不符合题意；
D．生活中的暖宝宝是利用原电池的原理，涉及化学变化，故D不符合题意；
2022年北京延庆县第八中学高三化学模拟试题含解析
2022年北京延庆县第八中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验原理或操作中，正确的是A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：A【知识点】弱电解质的电离平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。
3. 将14 g 铁粉溶于1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/LB. 0. 4 mol/LC. 0. 6 mol/LD. 0. 8 mol/L参考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但铁可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反应中转移的电子数以NO的量计算为正确，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，设反应中生成Fe2+ xmol，生成Fe3+ ymol，根据电子转移守恒可得，2x+3y=0.6，根据铁守恒得x+y=0.25，求得x= 0.15mol，y=0.1mol，根据N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其浓度为0. 8 mol/L。
2021届北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷
【最新】北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是2．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl33．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e- = 4H+D．a处为电池负极，发生了氧化反应4．下列解释事实的方程式不正确的是A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOH CH3COO- + H+B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2O Cl2↑+2OH- + H2↑C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-5．下列说法正确的是A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．得出相应结论的是溶液①固体②溶液③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞SiB 浓盐酸MnO2Na2S 氧化性：Cl2＞SC 盐酸CaCO3C6H5ONa 酸性：碳酸＞苯酚D 稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试(3月)化学试题 Word版含解析
延庆区高三模拟考试试卷化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A. 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB. 中国馆屋顶ETFE保温内膜C. 八达岭长城城砖D. 2022年冬奥会高山滑雪服【解析】【详解】A. FRP 属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A 项错误； B. ETFE 保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B 项错误； C. 长城城砖属于无机非金属材料，C 项正确；D. 高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D 项错误； 答案选C 。
2.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯的比例模型： B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853IC. 氯离子的结构示意图：D. CO 2的电子式：【答案】A 【解析】【详解】A. C 原子比H 原子大，黑色球表示C 原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，A 项正确；B. 质子数为53，中子数为78，则质量数=53+78=131，碘原子为：13153I ，B项错误；C. 氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，C 项错误；D. 二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，D 项错误；答案选A 。
3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是 A. 维生素C 具有还原性，应密封保存B. 用Na 2S 处理工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C. 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D. 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 【答案】D【详解】A. 维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；C. 病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；D. 洁厕灵(有效成分为HCl)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不能混用，D项错误；答案选D。
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试(3月)试题(含参考答案)
北京市延庆区2020届高三化学第一次模拟考试（3月）试题本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型： B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图： D．CO23. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB. Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OC．醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入 1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = —56.9kJ • mol -1。
2020年延庆区高三化学一模试题(含答案)
2020年延庆区高三一模考试化学2020.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分（选择题共42分）1．延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A . 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H ++SO 42-＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OB . Cl 2溶于过量NaOH 溶液中：Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2OC ．醋酸除水垢 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是 A ．嵌入锌块后的负极反应：Fe ﹣2e - = Fe 2+B ．可用镁合金块代替锌块进行保护C ．腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D ．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g) △H = —56.9kJ • mol -1。
北京延庆县第七中学高三化学上学期摸底试题含解析
北京延庆县第七中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。
然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A. 8.96LB. 4.48LC. 0.896LD.0.448L参考答案：C略2. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC. I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D. I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等参考答案：A试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。
A. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C. I、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D. 因为温度相同，所以I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。
本题选A。
3. 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A． B．C．D．参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算．【分析】向氢氧化钾、氢氧化钡、偏铝酸钾溶液中加入碳酸氢钾溶液时，碳酸氢根离子先和氢氧根离子反应，然后再和偏铝酸根离子反应，生成的碳酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子发生复分解生成氢氧化铝沉淀，据此分析解答．【解答】解：HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O②，消耗2mol HCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1mol AlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）↓+K2CO3．三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：32：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B 符合，故选：B．4. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是A．c2=2 c1 B．c2<2 c1 C．c2>2 c1 D．c1=2 c2参考答案：略5. 下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O参考答案：C略6. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
高考化学复习延庆区高三化学一模考试试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品延庆区2015—2016学年度高三化学一模考试试卷2016.36. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中，涉及．．化学反应的是A. 用氧化铁作外墙涂料B. 铸造司母戊鼎C. 火法炼铜D. 淘金制饰品7. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O8. 中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B．酚酞的分子式为C20H12O4C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色9. 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3.H2O=NH4++OH-B．100℃时，测得纯水中c（H+）.c（OH-）=3.8×10-13A微生物C6H12O6+H2O厌氧反应质子交换膜有氧反应O2H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0C. FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
2021-2022学年北京首都师范大学附属延庆中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年北京首都师范大学附属延庆中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图5 所示装置分离，CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：B略2. 用表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol／LCuCl2溶液中含有Cl的个数为2B．14 g C H中含有的共用电子对数为C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5参考答案：D3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O参考答案：D略4. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：R>Y>ZB. 气态氢化物沸点：H n R>H m YC. 氧化物对应的水化物酸性：W>RD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液—定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。
A. 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：R>Y。
北京市延庆区2020届高三第一次模拟考试试题(化学+生物+数学+物理+英语+政治)
延庆区高三模拟考试试卷化学2020.03 本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1A．京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRPB．中国馆屋顶ETFE保温内膜C．八达岭长城城砖D．2022年冬奥会高山滑雪服2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：3.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果4.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OB . Cl 2溶于过量NaOH 溶液中：Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO -+ H 2OC ．醋酸除水垢 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是 A ．嵌入锌块后的负极反应：Fe ﹣2e - = Fe 2+ B ．可用镁合金块代替锌块进行保护C ．腐蚀的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -D ．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L -1的NO 2后，会发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4(g)△H = —56.9kJ • mol -1。
2025届北京市延庆区高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届北京市延庆区高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A2、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 N AD．标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A3、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
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延庆县高三理综化学一模试卷2010.36．下列说法正确的是A．富含蛋白质的食物多属于酸性食物B．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用7．下列说法正确的是A．K＋、Cr2O72－、NO3－、Cl－大量共存的溶液，一定是无色溶液B．活化能越大的化学反应，其反应热不一定越大C．因为NH4Cl是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡D．CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)8．下列叙述正确的是A．布洛芬结构中的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种B．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1∶1 C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和是1.0×10－b mol·L－1，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(b+a) 9．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu b极：Fe－2e－＝Fe2＋下列说法不正确的是A．装置中电解质溶液一定含有Cu2＋B．该装置一定是化学能转化为电能C．a、b可能是同种电极材料D．a极上一定发生还原反应1011．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋+OH－—→2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32－+SO2＋。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2＋→ 2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点12．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2＋+ CO32－+ H2O＝Cu(OH)2↓ + CO2↑次要：Cu2＋+ CO32－＝CuCO3↓（几乎不发生反应。
下同）(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2＋+ S2－＝CuS↓次要：Cu2+ + S2─ + 2H2O＝Cu(OH)2↓ + H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS25．（1４分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：现有如下转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C10H18O3，具有酸性。
B能被NaOH溶液中和。
C中没有支链，也不含—CH3。
G是六元环状化合物，分子式为C4H4O4。
请回答：（1）E中的官能团名称为。
（2）在有铜存在时F与氧气反应的化学方程式为（3）D与F反应生成G的化学方程式为；（4）分子中有2个羧基、且能使Br2的CCl4溶液褪色的G的同分异构体有（写结构简式）。
（5）A的加聚产物是一种功能高分子材料，该加聚物的结构简式为。
（6）H是人类所需的营养物质之一，与C有相同的官能团，分子中无支链，质谱显示相对分子质量180，核磁共振氢谱显示有11种峰，结构中每个碳上都连有官能团。
18g H完全燃烧生成26.4 gCO2和10.8 g H2O。
写出H与新制Cu(OH)2反应的化学方程式（假定－OH不与Cu(OH)2反应）26．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。
（3）步骤③中反应的离子方程式：。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2＋+MnO4－+8H＋→5Fe3＋+Mn2＋+4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②滴定到终点时的颜色为色。
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。
来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O片剂。
27．（20分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：请回答下列问题：（1）写出实验室制取乙的化学方程式（2）下列说法正确的是 (填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取B 的最高价氧化物② 用C 单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液③ C 和铜与稀硫酸组成的原电池，C 电极被还原④ D 单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。
⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO 2解决―温室效应‖的有效途径之一⑥ D Ｆ的电子式为（3）将E 的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是A ．漂白剂B ．氧化剂C ．还原剂（4） 已知：2A Ｏ2(g)A 2Ｏ4(g)；△H ＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量A Ｏ2和A 2Ｏ4的混合气体通入容积为2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c 随时间t 的变化关系如下图所示。
① a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
② 前10 min 内用A Ｏ2表示的化学反应速率v (A Ｏ2)= mol·L -1·min -1。
反应在第一个平衡点的平衡常数K (1)= （可用分数表示）。
反应在第二个平衡点的平衡常数K (2)与第一个平衡点的平衡常数K (1)的关系： K (2) K (1)（填―>‖、―=‖或―<‖）。
③ 请在图16坐标中画出1 mol A 2Ｏ4通入2L 的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）右图中a 、b 、c 、d 分别代表氧族元素（ⅥA 族）Te （碲） 、Se （硒）、E 、Ｏ（氧）氢化物的反应热的数据示意图。
试回答下列问题：⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。
28．（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某锰矿的主要成分为MnO2，还含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、ZnO和CuO等氧化物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
（2）滤渣A的主要成分是（3）碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn（OH）2＋Mn2O3，电池中负极的电极反应式为。
用碱性锌锰干电池、惰性电极电解200mL饱和食盐水时，一种湿润的试纸可鉴别该电极产物，反应的离子方程式为。
当消耗0.65g锌时，电解后溶液的pH为（4）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的元素有、（写两种）延庆县高三理综化学答案2010.46．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A25．（14分）(每空2分)（1）醛基 （2） + O 2+ ２H 2O（3）（4）HOOC-CH=CH-COOH 、； （５）CH 2OH(CHOH)4CHO + ２Cu(OH)2 △CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O↓+ ２H 2O26．(12分) ［（4）（5）两题每空１分，其余每空2分］（1）取少量滤液先滴加KSCN 溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），溶液由浅绿色变为血红色，证明有溶液中有Fe 2+（2）将Fe 2+全部氧化为Fe 3+ （3）Fe 3++3NH 3·H 2O→Fe （OH ）3+3NH 4+ （4） 洗涤 冷却（5） ①250mL 容量瓶（不写体积不给分） ②紫（或紫红） （6）69.5mg27. （20分）(每空2分)（1）Ca （OH ）2+2NH 4Cl == Ca Cl 2+2NH 3↑+ 2H 2O（2）①②④⑤ (少选1个得1分，少选2个或多选不得分) （3）C（4）① b,d ② 0.04 10/9 =③（5） 非金属元素氢化物越稳定，△H 越小，反之亦然;H 2Se(g)＝Se(s)＋H 2(g) △H ＝－81kJ/molCu28．（12分）(每空2分)（1）MnO2＋2Fe2+＋4H+＝Mn2+＋2Fe３+＋2H2O （2）Fe（OH）3Al（OH）3（３）Zn＋2OH――2e＝Zn（OH）2；Cl2+2I-= I 2+ 2Cl-13 （4）锌、锰。