化学卷·2018届湖南省株洲市二中高二上学期第三次月考(2016.12)

合集下载

湖南省株洲二中高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．下列几种说法中正确的有（）①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上②稀硝酸可除去试管内壁的银镜③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A、B．B、C．C、D．D、6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．碳元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO29．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2 H2O11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（）A．＞1.0×10﹣7mol/LB．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）12．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：M＞N＞ZB．最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞YC．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质15．反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=0.17 mol•L﹣1•min﹣1B．实验b达到平衡时，化学平衡常数为10C．实验c达到平衡时，AX3的平衡转化率为50%D．图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为b＞c＞a二、非选择题（本大题共5小题，共55分．）16．X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次递增．已知：①N是原子序数为26的常见金属元素，其余的均为短周期主族元素；②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外层电子数之和为7③Y、Z两种元素形成的单质是组成空气的主要成分；请回答下列问题：（1）写出M离子的离子结构示意图．（2）X、Y、Z、M、N几种元素中的一种或几种可以组成多种漂白剂，试写出其中一种常见漂白剂的化学式：．（3）写出N单质在氧气中燃烧之后的产物溶于稀硫酸的离子方程式：，请简述怎样检验所得溶液中的金属阳离子？．（4）已知1mol N单质恰好溶解在含Y的最高价氧化物对应水化物3.2mol的稀溶液中，已知还原产物只有一种且其中Y元素价态为+2价，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为：．17．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对ClO2制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）安装F中导管时，应选用图2中的．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是．18．高中化学教材介绍了部分常见的金属与非金属元素及其化合物的相关知识，试回答下列问题（1）实验室制取纯净氯气的实验中，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（3）工业上较常用的方法是用铝和金属氧化物反应制备金属单质．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性（选填“强”“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是．a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO分解c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定 d．Ba的沸点比Al的低（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式．（5）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10﹣36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH= 时 Fe3+才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7）．19．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），往0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）．（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；（3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．20．过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．2015-2016学年湖南省株洲二中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．）1．下列几种说法中正确的有（）①用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上②稀硝酸可除去试管内壁的银镜③将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu④蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢⑦H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥⑧用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+．A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥【考点】化学实验方案的评价．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】①碳酸氢钠分解生成水；②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水；③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀；④电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；⑤加入碎瓷片，防止暴沸；⑥硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；⑦所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；⑧硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．【解答】解：①碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故①错误；②Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水，可以除去试管内壁的银镜，故②正确；③NH3通入热的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜，故③错误；④乙酸的水溶液导电，乙酸为电解质，而蛋白质、葡萄糖属于非电解质，故④错误；⑤制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，故⑤正确；⑥用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故⑥错误；⑦H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故⑦正确；⑧Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故⑧正确．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液，②品红溶液，③滴有酚酞的氢氧化钠溶液，④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】二氧化硫为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性能够使品红褪色，具有还原性能够与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾、溴水褪色，据此解答．【解答】解：①二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性；②二氧化硫使品红溶液褪色，体现二氧化硫漂白性；③二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物性质；④二氧化硫使溴水褪色，体现还原性；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的积累．3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣b C．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol ﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．NaClO和NaCl混合溶液中：H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．氯化亚铁溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．发生氧化还原反应；C．该组离子之间不反应；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】铝的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B、Al与浓硝酸发生钝化现象；C、Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液；D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁．【解答】解：A、溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明AI的溶度积小于AgCl，二者结构相似，溶度积越大其溶解度越大，所以AgI的溶解度小于AgCl，故A正确；B、Al与浓硝酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故B错误；C、Ag+与NH3•H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3•H2O不能大量共存，故C错误；D、高温下，铁和水蒸气发生氧化还原反应生成黑色的四氧化三铁，氧化铁呈红棕色，故D 错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查元素化合物知识、物质之间的反应及其现象，易错选项是C，注意银离子和氨水能生成银氨溶液．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶于体积不明确；B、标况下，四氯化碳为液态；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价．【解答】解：A、溶于体积不明确，故溶于中的次氯酸跟的个数无法计算，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而氮气和CO 均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N A个，故C正确；D、Fe2+与双氧水反应后变为+3价，故1molFe2+转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．【点评】本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断．8．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．碳元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出10m3CO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析．【解答】解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A错误；B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C．反应中2molNa2S转化为3molNa2S2O3，转移8个电子，故C正确；D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．9．如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列说法错误的是（）A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据Zn+2H+═Zn2++H2↑知，锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，该装置可能是原电池也可能是电解池，锌发生的反应可能是原电池负极也可能是电解池阳极上发生的反应，则氢离子发生的反应可能是原电池正极也可能是电解池阳极上发生的反应，如果是原电池，则锌作负极，比锌不活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为酸溶液，如果是电解池，则阳极是锌，电解质溶液是酸或活动性顺序在氢之前的金属盐溶液，据此分析解答．【解答】解：A．如果该装置是电解池，如锌作阴、阳极，电解质溶液是酸，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，所以两个电极可以相同，故A错误；B．该装置可能是电解池，电解质溶液是稀盐酸，锌作阳极，电解时，阳极上锌失电子，阴极上氢离子得电子，符合离子反应方程式，故B正确；C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，锌作负极，正极上氢离子得电子，发生的反应符合离子方程式，故C正确；D、该装置可看作是铜﹣锌原电池，电解质溶液是稀硫酸，负极上锌失电子，正极氢离子得电子，符合离子方程式，故D正确．故选A．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，同时考查学生的发散思维能力，明确正、负极和阴、阳极上发生反应的类型是解本题的关键，难度不大．10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2 H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．磁性氧化铁为四氧化三铁，不是亚铁离子，且需要保留化学式；C．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝；D．氢氧化钾足量，二者反应生成碳酸钾、氨气和水．【解答】解：A ．Ca （HCO 3）2溶液与足量NaOH 溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣，故A 错误；B ．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe 3O 4+8H +═2Fe 3++Fe 2++4H 2O ，故B 错误；C ．NH 3•H 2O 为弱电解质，AlCl 3溶液中加入过量NH 3•H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中的离子方程式为：NH 4++HCO 3﹣+2OH ﹣=CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的灵活应用能力．11．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH ＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（）A ．＞1.0×10﹣7mol/L B ．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小C ．c （H +）+c （NH 4+）═c（OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）D ．c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A ．根据Kw=c （H +）×c（OH ﹣）=1.0×10﹣14计算；B ．根据水的离子积来分析；C ．根据电荷守恒来分析；D ．铵根离子部分水解，则c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），HCO 3﹣的电离程度很小．【解答】解：A ．K w =c （H +）×c （OH ﹣）=1.0×10﹣14，已知pH ＜7，即c （H +）＞1.0×10﹣7mol/L ，则＜1.0×10﹣7mol/L ，故A 错误；B ．滤液中含NH 4Cl ，水解显酸性，往滤液中加水稀释，则溶液中c （H +）变小，但由于水的离子积不变，则c （OH ﹣）变大，故B 错误；C ．溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）+c （NH 4+）=c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）+c（Cl ﹣），由于析出部分NaHCO 3晶体，则c （Na +）＜c （Cl ﹣），所以c （H +）+c （NH 4+）＞c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣），故C 错误；D ．铵根离子部分水解，则c （Cl ﹣）＞c （NH 4+），由于析出部分NaHCO 3晶体，则HCO 3﹣浓度减小，HCO 3﹣的电离程度很小，所以c （CO 32﹣）最小，即c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣），故D 正确．故选D ．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒的应用方法．12．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应；B、Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱；C、过滤时需要玻璃棒引流；D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3．【解答】解：A、Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，说明浓硫酸的强氧化性，故A错误；B、Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用强碱氢氧化钠，首先产生沉淀，沉淀逐渐增大，最后溶解，所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解，故B正确；C、过滤时需要玻璃棒引流，否则易导致滤纸弄坏，故C错误；D、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，所以得不到无水AlCl3固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作，盐的水解等内容，涉及内容较多，注意把握有关原理和性质．13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHB．若甲为乙醇，则丙可能是乙酸C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；元素及其化合物．【分析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；B．若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．【解答】解：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为乙醇，丙是乙酸，则乙为乙醛，丁为氧气，乙酸与乙醇反应得到乙酸乙酯，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，。

湖南省株洲市高二上学期化学期中考试试卷B卷

湖南省株洲市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（）A . SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O22. （2分） (2018高二上·重庆月考) 键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（）化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/kJ·mol-1460360436431176347A . C—C的键能大于Si—SiB . HCl的稳定性比HI稳定性高C . SiCl4的熔点比SiC熔点低D . 拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360 kJ3. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ•mol﹣1 ，这里△H代表燃烧热B . 在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4. （2分）氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）A . Q1＋Q2>Q3B . Q1+Q2>2Q3C . Q1+Q2<Q3D . Q1＋Q2<2Q35. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列图像与对应叙述相符合的是（）A . 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B . 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C . 图丙表明合成氨反应时放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D . 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化6. （2分） (2018高二上·哈尔滨月考) 今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是（）A . 增大了X或Y的浓度B . 使用了催化剂C . 增加了反应体系的压强D . 升高了反应的温度7. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . 减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少B . 对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小C . 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D . 能量高的分子一定能发生有效碰撞8. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1 mol・L﹣1甲酸溶液的c（H+）约为1×10﹣2mol・L﹣1B . 甲酸能与活泼金属反应生成氢气C . 10 mL 1 mol・L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L﹣1 NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱9. （2分）(2019·杭州模拟) 2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 当(NH4)2SO4 ，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)B . “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C . “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2OD . “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO310. （2分） (2019高二上·吉林期末) 在下列条件下，离子仍能大量共存的是（）A . c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B . c水(H＋) ＝1×10－13 的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C . c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D . Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－11. （2分）常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . S2－B . CO32－C . NH4+D . Br－12. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（）A . Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Cu2+、SO42、Cl﹣D . Mg2+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣13. （2分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分）下列有关实验操作的叙述中正确的是（）A . 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B . 进行H2 ， NH3 ， CO2 ， Cl2 ， HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C . 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D . 常用于实验室收集氧气、氢气等15. （2分） (2016高二下·合肥期中) 明矾净水的作用是（）A . 除去水中氯离子B . 除去水中钙离子C . 除去水中悬浮D . 消毒杀菌16. （2分） (2018高一下·北京期中) 光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．1，3-丁二烯的分子式：C4H82.下列反应属于加成反应的是（）A．C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB．2FeCl2+Cl2====2FeCl3C．CH2==CH2+H2O CH3CH2OHD．CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O3.下列叙述不正确的是A．乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾褪色B．苯、乙酸都可与钠反应生成氢气C．聚乙烯的结构简式为：D．灼烧闻气味可以区分棉织物和毛织物4.下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病B．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂C．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同D．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物5.下列实验操作中正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取乙酸乙酯：先加入浓硫酸，再加无水乙醇，最后滴入乙酸C．鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色6.药物是人们生活的必备品之一，下列药物的主要成分都能发生以下四种反应的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应A．维生素B．阿司匹林C．芬必得D．扑热息痛7.下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确的是（）A．分子式为C12H16O2B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应，又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应8.由短周期前10号元素组成的物质T 和X ，如图所示的转化。

X 不稳定，易分解。

湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)

株洲市二中2015年下学期高二年级第三次月考化学试题时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意。

每小题3分，共54分）1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出D．夏天将食品储藏在冰箱中3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e－=== H2↑B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连4.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.蓝色石蕊试纸D.KI淀粉试纸5. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 9．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ∆H ＝– 41 kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.反应2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)中，每生成7gN 2放出166kJ 的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m (NO)•c n (H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H 2═N 2+H 2O 2(慢) ②H 2O 2+H 2═2H 2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：A ．整个反应速度由第①步反应决定B ．正反应的活化能一定是①＜②C ．该反应速率表达式：v=5000c 2(NO)•c(H 2)D ．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-664kJ•mol -1 2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，原因是 A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大 B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子 C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素 D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子3.常温下，用 0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是A ．点①所示溶液中：c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)B ．点②所示溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)C ．点③所示溶液中：c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)D ．滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(CH 3COO -)＞c(Na +)＞c(OH -)4.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL 该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L -1NaOH 溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g ．再将滤液稀释至100mL ，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L -1；②另取20.0mL 该溶液，加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀11.48g ．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A ．一定含有Mg 2+、Al 3+、Clˉ，不含Na +、NH 4+B ．一定含有Na +、Mg 2+、Clˉ，不含NH 4+，可能含有Al 3+C ．c(Clˉ)为 4.00mol•L -1，c(Al 3+)为1.00 mol•L -1D ．c(Mg 2+)为 1.00mol•L -1，c(Na +)为 0.50 mol•L -15.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X 的原子半径比Y 大，Y 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是 A ．Y 元素形成的单核阴离子还原性强于X 元素形成的单核阴离子还原性 B ．Z 元素的简单气态氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点高C ．W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 元素氧化物对应水化物的酸性D ．X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是A ．装置出口①处的物质是氯气B ．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C ．装置中发生的反应的离子方程式2Cl -+2H +Cl 2↑+H 2↑ D ．该装置是将电能转化为化学能二、实验题分碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO 3。

湖南省株洲二中高二化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=﹣801 kJ/mol（燃烧热）3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣1304．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂5．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应6．对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤8．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln﹣形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln⇌H++ln﹣，已知在pH ＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（）A．Hln呈红色B．ln﹣呈黄色C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黄色9．下列表达式正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3═H++CO32﹣+Na+B．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+10．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C．PH＜7的溶液D．加酚酞显无色的溶液11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液12．用水稀释0.1molL﹣1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）①H+的物质的量，②C（H+），③C（OH﹣），④，⑤．A．①③④B．①③⑤C．②④ D．③④13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣15．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．甲醇燃料电池B．镍镉电池C．锌锰电池D．铅蓄电池A．A B．B C．C D．D16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）+D（S），向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC 和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是（）A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8：5D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=418．常温下，向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC2O4难溶于水]．根据图示判断，下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4﹣B．当V（NaOH）=20ml时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．NaH C2O4溶液中：c（OH﹣）+c（C2O42﹣）=c（H+）+c（H2C2O4）D．向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液PH可能逐渐减小二、非选择题，共46分19．请认真观察图，然后回答问题：（1）图中所示反应是热反应，（填“吸”或“放”）该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为．（3）（Ⅱ）相对（Ⅰ）改变的外界条件是．20．25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：（1）NaOH溶液用滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）（2）滴定的指示剂可选择溶液．（填序号）①石蕊②酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为mol/L．（4）滴定后仰视读数，会使测定结果．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）21．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4．溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答：（1）电池正极是．（填字母）（2）电池正极反应式为．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．22．依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题．（1）25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a＜V b和a=0.5b，则 a的取值范围是．（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：．（已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.5×10﹣17）．（3）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为．（已知：H2SO3；K i1=1.54×10﹣2；K i2=1.02×10﹣7；HClO；K i1=2.95×10﹣8；H2CO3；K i1=4.3×10﹣7；K i2=5.6×10﹣11）23．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．查阅资料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见表：物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1实验步骤：Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．请回答下列问题．（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为．（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是．（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是．（4）Ⅳ中加NaClO的目的是．（5）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；…（用化学式表示，空不够可以补充．）2015-2016学年湖南省株洲二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热）B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）D．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO （g）+3H2O（g）△H=﹣801 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、方程式中物质聚集状态未标注；B、硫燃烧放热，焓变为负值，物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则；C、酸碱反应是放热反应，焓变为负值；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；【解答】A、物质聚集状态不同年龄不同，方程式中物质聚集状态未标注，故A错误；B、硫燃烧放热，焓变为负值，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，反应焓变符合热化学方程式书写原则，故B正确；C、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的一氧化碳和水都不是稳定氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，主要是反应焓变和物质聚集状态的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．3．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130【考点】有关反应热的计算．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．5．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应【考点】焓变和熵变；吸热反应和放热反应．【分析】反应能够自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，据此解答．【解答】2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H﹣T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，故选：D．【点评】本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H﹣T△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．6．对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大；B．增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大；C．减小反应物浓度，逆反应速率不变；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同．【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学平衡影响原理是解本题关键，注意结合反应特点分析，注意：催化剂影响反应速率但不影响平衡移动．7．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂．A．①②⑤B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解答】解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．8．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln﹣形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：Hln⇌H++ln﹣，已知在pH ＜3.1的溶液中呈红色，在pH＞4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是（）A．Hln呈红色B．ln﹣呈黄色C．遇pH值介于3.1～4.4的溶液可能呈橙色D．Hln呈黄色【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】甲基橙溶于水后发生如下电离：Hln⇌H++ln﹣，当溶液酸性较强时，抑制甲基橙电离，当溶液酸性减弱时，促进甲基橙电离，据此分析解答．【解答】解：A．当pH＜3.1时抑制甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈红色，说明Hln呈红色，故A正确；B．当pH＞4.4时促进甲基橙电离，导致甲基橙溶液呈黄色，说明ln﹣呈黄色，故B正确；C．当pH值介于3.1～4.4时，溶液的颜色处于红色和黄色之间，可能呈橙色，故C正确；D．根据A知Hln呈红色，故D错误；故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质的电离方向是解本题的关键，难度不大．9．下列表达式正确的是（）A．NaHCO3的电离：NaHCO3═H++CO32﹣+Na+B．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；B．硫离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；C．醋酸铵为强电解质，完全电离；D．盐类水解为微弱的，电离生成氢氧化铁少量不能标注沉淀，应用可逆符号．【解答】解：A．NaHCO3是强电解质，完全电离：NaHCO3═HCO3﹣+Na+，故A错误；B．Na2S的水解，离子方程式：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．CH3COONH4的电离，离子方程式：CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C正确；D．FeCl3的水解离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱及电离方式，题目难度不大．10．下列溶液肯定是酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液C．PH＜7的溶液D．加酚酞显无色的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D、．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红．【解答】解：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故B正确；C．溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，且温度未知，如100℃pH=6为中性，故C错误；D．酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，C为易错点，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18，下列说法正确的是（）A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液【考点】pH的简单计算；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH﹣）=1×10﹣18＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH=5，不可能是7．故选A．【点评】本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．12．用水稀释0.1molL﹣1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（）①H+的物质的量，②C（H+），③C（OH﹣），④，⑤．A．①③④B．①③⑤C．②④ D．③④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加，由CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+可知，n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则C（CH3COO﹣）、c（H+）减小，则c （OH﹣）增大，加水促进电离，则c（CH3COOH）减少．【解答】解：①加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，故正确；②加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故错误；③加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大，故正确；④加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以氢离子和醋酸浓度比值增大，故正确；⑤加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以醋酸和醋酸根离子浓度比值减小，故错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，很多学生认为氢离子浓度增大，为易错点．13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞c（Na+）＞c ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl ﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．【点评】本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】真题集萃；离子共存问题．【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．【解答】解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．15．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．甲醇燃料电池B．镍镉电池C．锌锰电池D．铅蓄电池A．A B．B C．C D．D【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，以此来解答．。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5 N AB ．26g 乙炔所含共用电子对数目为3 N AC ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5 N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3 N A4.下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．苯的最简式： (CH)6C ．甲烷的空间构型：D ．甲基（—CH 3）的电子式：5.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇的是 A ．李比希燃烧法 B ．铜丝燃烧法C ．红外光谱法D ．元素分析仪6.下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 A ．B ．C ．D ．7.下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是 A ．甲苯能使溴水水层褪色B ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应8.下列各组物质：①C 60、C 70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C 、C 、C ；④HOCH 2CHO 、HOCH 2CH 2CHO 、HOCH 2CH 2CH 2CHO ；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷。

从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是 A. ①②③⑤④ B. ③⑤④①② C. ④②①⑤③ D. ③④②①⑤9.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是①酸性高锰酸钾 ②溴水③液溴 ④水 A ．只有① B ．只有①② C ．①②③④ D ．只有②③10.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖南省株洲市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑2. （2分）环扁桃酸酯的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 环扁桃酸酯的分子式为C17H24O3B . 环扁桃酸酯在水中几乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解C . 环扁桃酸酯可以发生加成、取代、消去等反应D . 1 mol环扁桃酸酯最多可以与1 mol NaOH反应3. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。

下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体4. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 和是同一物质B . 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C . 某有机物化学式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD . 在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个5. （2分）(2018·桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种6. （2分）(2016高二下·襄阳期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有关结构简式为：的烃的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C16H18B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C . 属于苯的同系物D . 一氯代物存在5种同分异构体7. （2分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A . BaCl2溶液B . FeCl2溶液C . FeCl3溶液D . Fe(NO3)3溶液8. （2分） (2019高三上·宁德期末) 某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。

湖南省株洲市实验中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析

湖南省株洲市实验中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )A．元素B的化合物可以用来做焰火材料B．化合物AE与CE含有相同类型的化学键C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应参考答案：C试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B可能是C，也可能是S，但五种元素原子序数依次增大的主族元素，即B为C，则A为H，同周期中从左向右半径减小，因此C为Na，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，因此D为Al，E 的单质为气体，则E为Cl，A、根据上述推断，B为C，焰火材料是部分金属元素，故错误；B、化合物分别是HCl、NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者离子化合物，含有离子键，故错误；C、工业上常电解熔融状态氯化钠得到金属钠，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，电解饱和食盐水得到氯气，故正确；D、D的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故错误。

2. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 工业上还可以用铝热反应的方法制取少量的铁C. 铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：B略3. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42—、K+、OH— B．Na+、H+、NO3—、SO42—C．Al3+、HCO3—、K+、OH— D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—参考答案：B略4. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷参考答案：D略5. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．羧酸–CHO C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类参考答案：D略6. 下列说法正确的是( )A．升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp不变B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小参考答案：D略7. 对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是参考答案：C略8. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是( )A ．B．H2NCH2COOHC． D．参考答案：D略9. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖参考答案：D10. 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B.C. D.参考答案：A11. 关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH 增大，故C正确；D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c （Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．12. 下列各组物质，属于电解质是（）A．熔融NaCl B．铜C．酒精D．硫酸溶液参考答案：A考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．解答：解：A、熔融态的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以氯化钠是电解质，故A 正确；B、铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．13. 对于3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为（）A.K=B.K=C.K=D.K=参考答案：C14. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－参考答案：A略15. 下列叙述正确的是A．某醋酸溶液的PH＝ a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝ b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C．1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D．若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

湖南省株洲市第二中学2018届高三第三次(11月)月考化学试题 PDF版缺答案

2018届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Si-28 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列对古文献记载内容理解错误的是A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指蒸馏。

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应。

2.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A. 氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AB. 50mL 12 mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键数目为2N AD. 1 mol OH–和1 mol ―OH（羟基）中含有的质子数均为9N A3.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是A. 向苯酚钠溶液通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O →C6H5OH＋HCO3－B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓D. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl―＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH―6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。

湖南省株洲市第二中学高二化学上学期期末考试试题(答案不全)

湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高二上学期期末化学上学期期末考试试题（答案不全）B可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列化学用语书写正确的是( )2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( ) A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.66 kJ·mol-1C．ΔH=- 442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-1( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3最快的是( )A．v(CO)＝0.03 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．(CO2)＝1.1 mol/(L·min)甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧ B．②④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A. NH3•H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO311．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是： ( )A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点12．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是( )A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变13．下列物质一定属于同系物的是( )A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧14．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下: PbO2(s) + Pb(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb - 2e－ = Pb2+ C．Pb得电子，发生氧化反应 D．电池充电时，溶液酸性增强15．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M+) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. 同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为( )A．3:5 B．5:3 C．100:1 D．1:10017．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6+ 36OH－-28e－→4CO32－+24H2O ；14H2O + 7O2+ 28e－→28OH－，下列有关推断错误的是( )A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32－向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:218．在0. 1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．升温 B．降温 C．加入NaOH溶液 D．加入稀HCl19. 在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>x，则该电解质可能是( )A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO320．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )二、非选择题（每空2分，共58分）22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

湖南高二高中化学月考试卷带答案解析

湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.处理含 CO 、SO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。

已知: 2CO(g)+O 2(g)="2" CO 2(g) △H 1=-566.0kJ/mol S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2=-296.0kJ/mol S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 3=? 下列说法不正确的是 A ．△H 3<△H 2B ．将少量 CO 2、SO 2分别通入澄清石灰水，都能产生浑浊现象C ．CO 2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D ．相同条件下:2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO 2(g) △H=-270kJ/mol2.己知 25°C ，101 kPa 时，2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H ＝－197 kJ·mol -1。

向密闭容器中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡时，放出热量为Q 1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO 2、0.5 mol O 2达到平衡时放出热量为Q 2，则下列关系正确的是 A ．2Q 2<Q 1<197 kJ B ．Q 2＝Q 1＝197 kJ C ．Q 1<Q 2<197 kJ D ．2Q 2＝Q 1<197 kJ3.一定条件下，向某密闭容器中加入X 后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X 的物质的量n(X)随时间t 的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X 后，测得n(X)随时间t 的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是A ．曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)B ．a 、b 、c 三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>bC ．平衡时Z 的产率：b>cD ．t 2-t 3时间段内，两种条件下X 的平均反应速率相等4.以反应5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

高二化学上学期第三次月考试题3

湖南省株洲市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是①寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率②氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应③氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是沉淀的转化④煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A．①②③ B．②③④ C．①④ D．③④2．下图实验装置一般不用于分离物质的是3. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该有机物属于芳香烃B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面5. 请根据下列反应：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s) = 3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56. 有机物的名称为A．2，2，3-三甲基-1-戊炔 B．3，4，4-三甲基-l-戊炔C．3，4，4-三甲基辛炔 D．2，2，3-三甲基-4-戊炔7. 某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是8．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

湖南省株洲市化学高二上学期期末考试试卷

湖南省株洲市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和2. （2分）(2018·辽宁模拟) 室温下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布与pH关系如图所示，下列叙述中错误的是（）A . lg[K1(H3PO4)]=-2.2B . 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)C . 想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5D . 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)3. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）A . 配制1 mol·L－1的NaOH溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低B . 室温下，测定浓度为0.1 m ol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH，比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱C . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉D . 用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用4. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取5.5gKCl固体B . 在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C . 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD . 配制0.1mol•L﹣1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释5. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）6. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－7. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10 ，Ksp(AgI)=1.6×10-16 ，下列有关说法正确的是（）A . 常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B . 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C . 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D . 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI9. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。