人教版必修一《离子反应—离子反应的应用》 精品公开课课件
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
人教版化学必修一离子反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸旳电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成旳阳离子全部都是H+旳化合 物叫酸
［思索与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中旳电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中旳电离方程式。
请参照酸旳定义，尝试从电离旳角 度概括出碱和盐旳本质。
？？？
为何电解质固 体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电旳原因
二、酸、碱、盐旳电离及电离方程式旳书写
(1)电离旳定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动旳离子旳过程
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质旳电离：
CH3COOH NH3·H2O
NHCH4++3COOHO－－ + H+
NaOH = Na+ + OH-
化学式 离子符号
？ 书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸旳电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成旳阳离子全部都是H+旳化合 物叫酸
［思索与交流］
1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在 溶液中旳电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中旳电离方程式。
请参照酸旳定义，尝试从电离旳角 度概括出碱和盐旳本质。
？？？
为何电解质固 体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下 能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
NaCl在水溶液中能导电旳原因
二、酸、碱、盐旳电离及电离方程式旳书写
(1)电离旳定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动旳离子旳过程
(2)电离方程式
电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－
2.弱电解质旳电离：
CH3COOH NH3·H2O
NHCH4++3COOHO－－ + H+
人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件
错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
易错提醒：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混
合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，
某些化合物如CO2 溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水
反应生成的H2CO3才是电解质。
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
交流讨论
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解
+ ＋Cl HC1==
H
（1）HCl：______________________________________________________
+ ＋−
KHCO
==
K
（2）KHCO3：__________________________________________________
3
+ ＋H+ +−
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
2. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大
气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大
量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（
A．二氧化碳
B．水 C．甲烷
B
）
D．气
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ D ）
易错提醒：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混
合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，
某些化合物如CO2 溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水
反应生成的H2CO3才是电解质。
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
交流讨论
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解
+ ＋Cl HC1==
H
（1）HCl：______________________________________________________
+ ＋−
KHCO
==
K
（2）KHCO3：__________________________________________________
3
+ ＋H+ +−
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
2. 2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大
气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大
量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（
A．二氧化碳
B．水 C．甲烷
B
）
D．气
3. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ D ）
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
人教版高一化学必修一第二节离子反应省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
， ， 。
化学组
（4）化合物构成成份旳分析和鉴定
如：怎样对无色气体A旳水溶液进行鉴定
环节：取少许A旳溶液，向其中加入少许旳Na2CO3溶 液,逸出无色、无味并使澄清旳石灰水变浑浊旳气体； 离子方程式： 2H++CO32-=H2O+CO2↑,
则：阳离子是： H+ .
再向溶液中滴加用稀硝酸酸化旳AgNO3溶液,生
②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出
③向②中生成旳溶液中加入C时,又有白色沉淀生成
化学组
根据以上现象回答下列问题:
(1)判断A、B、C各是什么溶液?
A: Ba(NO3)2 B: HCl
C: H2SO4 .
（2）有关反应旳离子方程式： ① Ba2++CO32-=BaCO3↓ ② BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ③ Ba2++SO42-=BaSO4↓
化学组
【探究】 【试验2－2】 p32页表格
（4）、离子方程式旳意义 离子方程式不但能够表达某一
详细旳化学反应，而且还能够表达 同一类型旳离子反应。
化学组
3、离子反应发生旳条件
试验2--3 （1）生成难溶于水旳物质
如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离旳物质
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液
化学组
（3）、电离方程式
定义：用离子符号表达电解质电离旳式子
如：NaCl = Na++Cl-
HCl = H++Cl-
H2SO4 = 2H++SO42HNO3 = H++NO3练习：写出下列物质旳电离方程式
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
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酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
人教版()必修一第一章第二节《离子反应》第一课时(共14张ppt)
1.能导电的物质不一定是电解质。 2.电解质的导电需要条件：水溶液或熔融状态。 3.电解质导电必须是化合物本身的导电作用。
化合物 归类
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
乙醇、CH4
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质与非电解质
碱
HCl的水溶液 盐
例1.下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt） 名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
导入
因为水会 导电~
名师课件免费课件下载优秀公开课课 件人教 版（201 9）必 修一第 一章第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
名 人师 教课 版件 （免 ）费 必课 修件 一下 第载 一优 章秀 第公 二开 节《课离课 子件反人应教 版》（第2一01课9时）（必 共修一14第张p一p章t）第 二节《 离子反 应》第 一课时 （共14 张ppt）
电解质的电离
电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质：在水溶液或熔融状态下能够电离的化合物。
高中化学人教版《离子反应》完整版PPT1
B考.点Y形：成考的查离硫子代【与硫W酸点形钠成拨制的备】离、子物的质电含(子1量)数测某不定可实些能验相方情同案设况计与下探，究 无明显现象不代表不发生化学反
A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动
应。 D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g
（3）标况下672mL气体的物质的量为： ＝0.03mol，该气体的摩尔质量为： ＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，
故选：D。
1．概念：用实际参加反应的___离__子____符号表示离子反应的
式子。
第10页
2．书写步骤(以 BaCl2 和 Na2SO4 溶液的反应为例) (1)写出正确的化学方程式：_B_a_C_l2_＋_N__a2_S_O_4_=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_N_a_C_l__； (2)拆写易溶、易电离的物质：_B_a_2_＋_＋_2_C_l_－_＋__2N_a_＋_＋__S_O_4_2－______ ___=_==_B_a_S_O_4_↓_＋_2_C_l_－_＋_2_N_a_＋____； (3)删除不参加反应的离子：_____S_O_42_－_＋__B_a_2＋_=_=_=_B_a_S_O_4↓_____； (4)检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 考点：考查中和热等知识。
答B.案加选适C量。NH4CCl固．体可K使M溶液n由Oa点4变加到b热点 分解制取 O2
5.已知下列反应的热化学方程式：
D．NH 遇 HCl 气体生成白烟(NH Cl 小颗粒) 【解析】
10.常温下，取20mL某浓度的3 盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶4液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽
《离子反应》-PPT课件人教版ppt
Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
挑挑战战自自我我
2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
《 离 子 反 应 》-公开 课PPT 人教版 【精品 课件】
小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
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二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
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挑挑战战自自我我
2.下列有关溶液组成的描述合理的是
F. 在含有大量AlO2－ 的溶液中大量存在
NH4＋ 、Na＋、Cl－、H＋
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小试牛刀
1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中： Na＋、K＋、SO42-、ClO－ B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、OH－ 、S2-、BrC．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Cl-、I－、SCN－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-
入HNO3后沉淀不溶解
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变式训练
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是
A．NH4＋、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
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二、离子共存问题的隐含条件 1.溶液的颜色 有颜色的离子： Cu2+（蓝色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）
离子反应【新】人教版高中化必修一优质课件
1［.2名师第课二堂节教离学子］反离应子（反二应）【课新件】【人新教教版材高】中人化教必版修（一2优019质）课高件中（化完学整必版修P一PT) 11ppt
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当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
［名师课堂教学］离子反应【新】人 教版高 中化必 修一优 质课件 （完整 版PPT)
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当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
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离子反应的应用-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
碳酸钠溶液中加入少量硫酸 H+ + CO32- = HCO3碳酸钠溶液中加入过量 硫酸 2H++CO32-=CO2+H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应
“定1法”书写离子方程式
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中 实际参加反应的离子的物质的量。
化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时）
第3课时 离子反应的应用
目录
CONTENTS
01 离子反应的应用
02 离子共存 03 与量有关的离子方程
式的书写
一、离子反应的应用--1、物质的提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！
下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
A Naห้องสมุดไป่ตู้ H+ CO32- ClB NH4+ K+ OH- NO3C Mg2+ H+ SO32- SO42D Na+ H+ S2- Cl-
CO2↑ NH3↑ SO2↑ H2S↑
生成气体或挥发性物质不大量共存
过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：
三、与量有关的离子方程式的书写
例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应
“定1法”书写离子方程式
（1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中 实际参加反应的离子的物质的量。
化学必修一 第1章 第2节离子反应（3课时）
第3课时 离子反应的应用
目录
CONTENTS
01 离子反应的应用
02 离子共存 03 与量有关的离子方程
式的书写
一、离子反应的应用--1、物质的提纯
以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例
粗食盐水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
请你思考！ 判断下列哪些离子能够共存！
下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
A Naห้องสมุดไป่ตู้ H+ CO32- ClB NH4+ K+ OH- NO3C Mg2+ H+ SO32- SO42D Na+ H+ S2- Cl-
CO2↑ NH3↑ SO2↑ H2S↑
生成气体或挥发性物质不大量共存
过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为：
Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O
三、与量有关的离子方程式的书写
④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式为：
人教版《离子反应》公开课课件PPT
量或略有过量。
4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)Na CO 溶液与稀盐酸 碳酸盐溶者只有钾钠铵；
2 3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
（详见必修1附录溶解性表）
(4)NaCl溶液与AgNO 溶液 (2)KOH溶液与稀盐酸
看是否符合题设条件及要求。
3 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
⑶查：写出离子方程式 并配平弱。酸
“拆” 还是“不拆”？
强酸
强碱
拆
弱碱
H2O 沉淀 氧化物 单质
可溶性盐
弱酸酸式根
如HCO3-
不拆
交流‧研讨 P57
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸
H++OH-=H2O
(2)KOH溶液与稀盐酸
H++OH-=H2O
(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－ + ClO－ D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O
离子反应的应用
1、离子的检验
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不 溶，则说明溶液中有Cl−
成功往往偏向于有准备的人
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离子反应的应用
——离子检验
阴离子
阳离子 H+ NH4+ 溶、挥
OH-
NO3溶、挥 溶
Cl溶、挥 溶
SO42溶 溶
CO32溶、挥 －
Na+
K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
溶
溶 难 微 溶 难 难 难 难
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
任务提示：
一、完成实验方案 二、记录实验现象，推测结果 三、汇报结果 四、实验中注意 试剂用量（X溶液 2mL，1 mL约20滴，检验试剂逐滴滴加） 避免溶液相互污染（蒸馏水洗试管）
实验结果汇报：
取_____溶液，加入_____试剂，产生____现象，说明_____。
实验结果汇报：
取_____溶液，加入_____试剂，产生____现象，说明__O42-、Cl-？
阴离子
阳离子 H+ NH4+ Na+ K+ Mg2+ Ca2+ 溶、挥 溶 溶 难 微 OHNO3溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 SO42溶 溶 溶 溶 溶 微 CO32溶、挥 － 溶 溶 微 难
Ba2+
Al3+ Fe2+ Fe3+
1
2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 蒸馏水配制
2
2 mL 饱和（大于 1.0 mol/L) Na2SO4溶液 蒸馏水配制
3
2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 自来水配制
1. 中学离子检验和鉴别实验离子浓度 SO42-与Ag+不沉淀
关键词： 硫酸根 氯离子 检验 干扰
2. 自来水会引入杂质离子如Cl-、CO326滴（约0.3 mL） 0.3 mol/L AgNO3溶液
离子检验的一般方法和步骤： 一、取适量待测液 二、加入试剂A排除（除去）干扰离子 三、加入检验试剂 四、若出现_____现象 五、说明原溶液中有_____离子
溶
难 难 难
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
难
溶 溶 溶
难
－ 难 －
Cu2+
Zn2+ Ag+
难
难 －
溶
溶 溶
溶
溶 难
溶
溶 微
难
难 难
离子检验的一般方法和步骤： 一、取适量待测液 二、加入试剂A排除（除去）干扰离子 三、加入检验试剂 四、若出现_____现象 五、说明原溶液中有_____离子
实验探究：
某无色溶液X可能含有Na+、SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几 种，请你设计合理的实验方案证明X溶液中含有的离子。
溶
溶 溶 微 难 溶 溶 溶 溶
溶
溶 微 难 难 － 难 － 难
Zn2+
Ag+
难
－
溶
溶
溶
难
溶
微
难
难
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 >10 g
可溶 1 g～10 g
微溶 0.01 g～1 g
难溶 <0.01 g
演示实验：
6滴（约0.3 mL） 6滴（约0.3 mL） 6滴（约0.3 mL） 0.3 mol/L AgNO3溶液 1.0 mol/L AgNO3溶液 0.3 mol/L AgNO3溶液
——离子检验
阴离子
阳离子 H+ NH4+ 溶、挥
OH-
NO3溶、挥 溶
Cl溶、挥 溶
SO42溶 溶
CO32溶、挥 －
Na+
K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
溶
溶 难 微 溶 难 难 难 难
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
任务提示：
一、完成实验方案 二、记录实验现象，推测结果 三、汇报结果 四、实验中注意 试剂用量（X溶液 2mL，1 mL约20滴，检验试剂逐滴滴加） 避免溶液相互污染（蒸馏水洗试管）
实验结果汇报：
取_____溶液，加入_____试剂，产生____现象，说明_____。
实验结果汇报：
取_____溶液，加入_____试剂，产生____现象，说明__O42-、Cl-？
阴离子
阳离子 H+ NH4+ Na+ K+ Mg2+ Ca2+ 溶、挥 溶 溶 难 微 OHNO3溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 SO42溶 溶 溶 溶 溶 微 CO32溶、挥 － 溶 溶 微 难
Ba2+
Al3+ Fe2+ Fe3+
1
2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 蒸馏水配制
2
2 mL 饱和（大于 1.0 mol/L) Na2SO4溶液 蒸馏水配制
3
2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 自来水配制
1. 中学离子检验和鉴别实验离子浓度 SO42-与Ag+不沉淀
关键词： 硫酸根 氯离子 检验 干扰
2. 自来水会引入杂质离子如Cl-、CO326滴（约0.3 mL） 0.3 mol/L AgNO3溶液
离子检验的一般方法和步骤： 一、取适量待测液 二、加入试剂A排除（除去）干扰离子 三、加入检验试剂 四、若出现_____现象 五、说明原溶液中有_____离子
溶
难 难 难
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
难
溶 溶 溶
难
－ 难 －
Cu2+
Zn2+ Ag+
难
难 －
溶
溶 溶
溶
溶 难
溶
溶 微
难
难 难
离子检验的一般方法和步骤： 一、取适量待测液 二、加入试剂A排除（除去）干扰离子 三、加入检验试剂 四、若出现_____现象 五、说明原溶液中有_____离子
实验探究：
某无色溶液X可能含有Na+、SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几 种，请你设计合理的实验方案证明X溶液中含有的离子。
溶
溶 溶 微 难 溶 溶 溶 溶
溶
溶 微 难 难 － 难 － 难
Zn2+
Ag+
难
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溶
溶
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溶
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难
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 >10 g
可溶 1 g～10 g
微溶 0.01 g～1 g
难溶 <0.01 g
演示实验：
6滴（约0.3 mL） 6滴（约0.3 mL） 6滴（约0.3 mL） 0.3 mol/L AgNO3溶液 1.0 mol/L AgNO3溶液 0.3 mol/L AgNO3溶液