2021届高考化学专题模拟试题精编： 重要无机物的制备(一)(解析版)

重要无机物的制备(一)

1．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )

【答案】D

【解析】A项，NO2能与氢氧化钠溶液反应，收集不到NO2气体，错误；B项，铜和浓硫酸反应需要加热，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能用酸性KMnO4溶液除杂，错误；C项，碱石灰是固体干燥剂，应放在干燥管中，且应用向下排

空气法收集NH3，错误；D项，双氧水在MnO2的催化作用下分解放出O2，能用浓硫酸干燥，其密度大于空气，可用向上排气法收集，正确。

2．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。

下列说法错误的是( )

A．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸

B．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止

C．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气

D．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H2扩散到空气中

【答案】D

【解析】A项，浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，A项正确；B项，装置Ⅰ中，打开活塞，球形漏斗中浓盐酸流到容器中与Zn接触发生反应产生氢气，关闭活塞，容器内的反应继续发生使容器内压强增大，将酸液压回球形漏斗中，停止反应；B项正确；C项，稀硫酸与锌反应生成氢气，C项正确；D项，由于CaH2遇水蒸气剧烈反应，装置V碱石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气，不能吸收氢气，装置V的作用是防

止外界空气进入装置IV中，D项错误；故选D。

3．某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )

A．装置a中残留的固体是Ag2O

B．装置b还起安全瓶的作用

C．装置c中生成的盐含有NaNO3

D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色

【答案】A

【解析】Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。

4．某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置在气体制备与性质实验中的用法，其中不合理的是( )

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下

C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性

D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满CO2气体，再从②口进气，可收集NO气体【答案】C

【解析】Ⅰ中可以证明碳酸的酸性大于硅酸，从而证明碳的非金属性比硅强，A项正确；Ⅱ中橡皮管维持漏斗和烧瓶中压强相同，从而使水顺利流下，B项正确；Ⅲ中通过观察甲、乙液面的高度差是否变化可以检查装置的气密性，C项错；NO的密度比CO2小，可以通过向下排CO2法收集，D项正确。

5．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )

A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3

D．装置①也可用于制取H2

【答案】C

【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A 项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO 2有利于NaHCO 3的生成和析出，B 项正确；③中反应的离子方程式为NH 3＋CO 2＋Na

＋

＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4，

C 项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，

D 项正确。

6.实验室常用强氧化剂(如KMnO 4、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na 2O 2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。

a ．Na 2O 2

b ．浓盐酸

c ．碱石灰

d ．NaOH 溶液

e ．淀粉­KI 溶液

f ．CaCO 3

g ．石蕊试液

h ．饱和NaCl 溶液

(1)写出用

Na 2O 2与浓盐酸制备氯气的化学方程式

__________________________。

(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

(3)

_____________________________________________________________________ __。

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①____________________________________，②________________________________。

【答案】(1)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)D(2分)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或4Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑) (2分)

(4)①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低②双氧水比Na2O2更经济

③产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少④Na2O2能与水反应，生成的NaOH 能与盐酸反应⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2(填写其中任意两条即可) (4分)

【解析】Na2O2具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，制备时应把浓盐酸滴到Na2O2固体上，所以应选⑥作为制备装置，装置⑤可观察导气管是否堵塞，利用KI­淀粉溶液或石蕊试液检验Cl2，根据装置应选择⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此实验中，不可避免Na2O2和水反应生成Cl2。