高中化学期中试卷
2023-2024学年北京十三中高一(上)期中化学(选考)试卷和答案
2023北京十三中高一（上）期中化学(选考)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页，答题纸共2页。
共100分，考试时间90分钟。
请在答题纸第1页左侧上方书写班级、姓名、准考证号。
考试结束后，将本试卷的答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16C 12N 14Na 23Cl 35.5Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、漂白液 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、冰水D.空气、氮气、胆矾2.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项A B C D 生活中的物质食盐小苏打84消毒液漂白粉有效成分的化学式NaCl Na 2CO 3NaClO Ca(ClO)2用途调味品做发酵粉做消毒剂做消毒剂A.AB.BC.CD.D 3.市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的A.氧化性B.还原性C.吸水性D.导电性4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.2+4MnO Mn-→ B.-2Cl Cl → C.2S SO −−→ D.2+Fe Fe −−→5.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子6.下列电离方程式中正确的是A.KHCO 3=K ++H ++2-3CO B.Ba(OH)2=Ba 2++2OH -C.CaC12=Ca 2++C1- D.H 2SO 4=2H ++S 6++4O 2-7.下列反应中水做氧化剂的是A.2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑B.Na 2O ＋H 2O=2NaOHC.3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NOD.2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 28.下列各组物质能发生离子反应的是A.NaCl 溶液与硫酸 B.KNO 3溶液与NaOH 溶液C.硫酸铜溶液与NaOH 溶液 D.Na 2SO 4溶液与HNO 3溶液9.下列说法正确的是A.34g NH 3中含有的氢原子数目约为1.204×1024B.1L 1mol•L -1Na 2SO 4溶液中含有2mol Na +C.22.4L CO 2中含有1mol CO 2分子D.40g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L -110.在某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是A.+4NH 、K ＋、-3NO 、2-3CO B.Ag ＋、Cu 2+、-3NO 、Cl −C.Na ＋、Ca 2+、Cl −、-3NO D.Ba 2+、Fe 2+、2-4SO 、Cl −11.实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌12.下列转化不能．．通过一步反应实现的是A.Na 2CO 3→NaOHB.Na→Na 2OC.Fe→FeCl 3D.Fe 2O 3→Fe(OH)313.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl –+ClO –B.除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠：2-3CO ＋H +=-3HCO C.碳酸银与稀硝酸反应：2-3CO +2H +=H 2O +CO 2↑D.氯化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba 2+＋2-4SO =BaSO 4↓14.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能．．得出相应结论的是操作现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl 2B 向饱和NaHCO 3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水显酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯气具有漂白性D向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水试纸变蓝氯水具有氧化性A.AB.BC.CD.D15.如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
河南省焦作市普通高中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、反应HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能降低反应速率C．降低HCOOH浓度能加快反应速率D．HCOOH与HOCH3能100%转化为HCOOCH33、下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存4、蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜B．甘蔗C．豆腐D．猪油5、下列实验装置、操作均正确．．．的是A．分离乙醛和水B．证明碳酸比苯酚酸性强C．产生光亮的银镜D．实验室制备乙烯6、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液7、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①④D．②④8、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能．．用．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl5．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
2023-2024学年辽宁省大连市滨城高中联盟高三上学期期中考试化学试题及答案
绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试I-127一、选择题(本大题共15 小题， 每小题3分， 共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学推动着社会的进步和科技的创新。
下列说法错误的是A. 北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B. 卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB 族)制造而成D. 中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅2. 类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是A. AlCl₃是共价化合物,则 BeCl₂也是共价化合物B. N₂分子中存在N≡N 键，化学性质稳定，则CH≡CH 化学性质稳定C. NaCl 固体与浓硫酸共热可制 HCl ，则NaI 固体与浓硫酸共热可制 HID. 卤素单质中 F₂熔点最低，则碱金属元素单质中 Li 的熔点最低3. 草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O 下列化学用语错误的是A. 中子数为 20的氯离子： ³⁷Cl⁻B. 二氧化碳分子的结构式: O=C=OC. NaClO 的电子式: Na +:Q :Cl :−D. 草酸分子中碳原子的杂化方式：sp 4. 下列指定反应的离子方程式错误的是A. 次氯酸钠溶液吸收少量： SO 2:SO 2+H 2O +ClO −=SO 2−4+Cl −+2H +B. 明矾溶液与小苏打溶液混合： Al 3++3HCO −3=Al (OH )3↓+3CO 2↑C. 在CuSO₄溶液中滴加过量氨水： Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O =[Cu (NH₃)₄]²⁺+4H₂OD. 向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液： HCO −3+Ba2++OH −=BaCO 3↓+H 2O 5. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molCrO₅(Cr 为+6价)含有的过氧键数目为 N A B. 10gD₂O 含有的电子数、中子数均为 5N AC. 1molCO₂ 与足量的 Na₂O₂反应转移的电子数为2N AD. 16.25gFeCl₃水解形成的 Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N A 6. 下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是选项条件离子A 0.1mol·L⁻¹ KAlO₂;溶液NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻B 0.1mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、SO 2−4、Cl−C 水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L 的溶液K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-Dlg C (H +)C (OH −)=−3Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O 4²⁻7. 下列操作能达到实验目的的是A. 甲—验证稀硝酸的还原产物为 NOB. 乙—灼烧海带C. 丙—制取并收集NH₃D. 丁—用蒸馏法分离碘和苯8． 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
【高三上化学】浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 (解析版)
2023学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Sn：119Ba：137Ti：48一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列材料中属于新型无机非金属材料的是A.聚氯乙烯塑料B.储氢合金C.碳纳米管D.玻璃【答案】C【解析】【详解】A A错误；B．储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B错误；C．碳纳米管属于新型无机非金属材料，C正确；D．玻璃是传统无机非金属材料，D错误；故选C。
2.下列化学用语表示正确的是3d4s B.z2p电子云图：A.铬原子的价层电子排布式：42NH分子的VSEPR模型：C.2-甲基戊烷的键线式：D.3【答案】B【解析】【详解】A ．铬原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，其价层电子排布式为3d 54s 1，A 不正确；B ．z 2p 电子云为哑铃形，且电子云集中在Z 轴上，则电子云图为，B 正确；C ．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C 不正确；D ．3NH 分子中，N 原子的价层电子对数为4，发生sp 3杂化，其VSEPR 模型为，缺少一个孤电子对，D 不正确；故选B 。
3.硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是A.硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B.石膏的化学式为422CaSO H O C.制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D.工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率【答案】B 【解析】【详解】A ．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A 正确；B ．石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO 4·2H 2O ，2CaSO 4·H 2O 指的是熟石膏，B 错误；C ．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C 正确；D ．水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D 正确；故答案为：B 。
鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
2024届河南省襄城高中化学高二上期中考试试题含解析
2024届河南省襄城高中化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某有机物分子中含有n个—CH2—，m个—CH—，a个—CH3，其余为—OH,则分子中—OH的个数为( ) A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a2、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3、下列判断全部正确的一组是：（）A．A B．B C．C D．D4、下列各组物质中，第一种是混合物，第二种是盐，第三种是酸的是A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．食盐水、硝酸、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度[c(M)]随时间(t)的变化如下图所示。
下列说法错误的是A．水样酸性越强，M的分解速率越快B．水样中添加Cu2+，能加快M的分解速率C．由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快D．在0~20 min内，②中M的分解速率为0.015 mol·L−1·min−16、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)7、某溶液显红色，则该溶液中含有大量的（）A．[Cu(NH3)4]2+B．Fe(SCN)3C．[Al(OH)4]-D．[Ag(NH3)2]OH8、下列纯气体反应符合图1、图2的是( )A．X+3Y2Z ΔH >0 B．X+3Y2Z ΔH <0C．X+2Y3Z ΔH <0 D．5X+3Y4Z ΔH <09、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO310、一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．SO2与O2 100％转化为SO3B．正逆反应速率都为零C．气体总质量保持不变D．SO2与O2的物质的量之比为1:211、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用12、下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+13、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A．CaCl2B．NaHCO3C．NaOH D．NaCl14、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOH B．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH15、有机物分子基团间相互影响导致化学性质不同，下列叙述说明侧链对苯环有影响的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．苯酚能与3mol H2加成得到环己醇D．苯酚和甲醛在一定条件下生成酚醛树脂16、少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
河南省漯河实验高中2024届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析
河南省漯河实验高中2024届高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下实验操作过程中，溶液里无固体物质析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入钠的小颗粒B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铜粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加稀硫酸2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3、下列关于物质性质的叙述错误的是A．Cl2可溶于水B．NaClO具有强氧化性C．Na2CO3受热难分解D．Na2O常温下为浅黄色固体4、下列叙述中正确的是A．2 mol水的摩尔质量为36g/molB．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A5、下列说法中正确的是A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原6、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）7、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤8、下列物质属于钠盐的是（）A．NaNO3B．Na2O C．NaOH D．Na2O29、10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．80 g硝酸铵中含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5N AD．32 g O3和O2的混合物中所含分子数为N A11、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
福建福州市部分学校教学联盟2023-2024学年高一上学期期中质量检测 化学试题附答案
2023-2024学年第一学期福州市部分学校教学联盟期中质量检测高中一年级化学试卷考试时间：2023年11月5日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是①道尔顿提出的原子论②汤姆孙提出的葡萄干面包模型③墨子提出“非半弗斫则不动，说在端”④卢瑟福的有核模型A．①②③④B．③①②④C．①③②④D．②③④①2．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH 溶液。
文中没有涉及的化学反应类型是A．置换反应B．化合反应C．复分解反应D．离子反应3．醋酸铅是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入瓷皿，投入氧化铅，微温使之溶解，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得到醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得到纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作是A．溶解B．蒸馏C．过滤D．重结晶4．如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。
下列说法中不正确的是A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间C．渗析法可以用来提纯胶体D．用滤纸可以分离胶体和溶液5．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式： B．Cl-离子的结构示意图：C．C60和石墨互为同素异形体 D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：14692U6．下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A．青蒿素的摩尔质量为282 B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282g C．1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D．141g青蒿素中含有15个碳原子7．下列说法正确的是A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。
湖北宜昌市示范高中协作体2025届化学高一第一学期期中统考试题含解析
湖北宜昌市示范高中协作体2025届化学高一第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的是A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能 与NaOH 反应B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C ．Na 2CO 3俗称纯碱，苏打D ．NaHCO 3俗称小苏打2、下列配制溶液浓度偏高的是A ．配制H 2SO 4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液，称取药品时砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解后直接注入容量瓶3、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl 2溶液； ③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）A ．⑤①③②⑥④⑦B ．⑤①②③⑥④⑦C ．⑤②①③④⑥⑦D ．⑤③②①⑥④⑦4、某⽆⾊溶液中加⼊2BaCl 溶液，⽣成不溶于硝酸的⽩⾊沉淀，则关于该溶液中所含离⼦的说法正确的是（ ） A ．⼀定含有24SO -B ．一定含有23CO -C ．⼀定含有Ag +D ．可能含有24SO -，也可能含有Ag + 5、下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的是 （ ）A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
河南省郑州市外国语高中2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
河南省郑州市外国语高中2025届高二化学第一学期期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物不是黑色的是（）A．氧化铁B．硫化亚铁C．四氧化三铁D．氧化亚铁2、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D．将O2转化为O3的过程是物理变化3、已知2H2O2(1) ==2H2O(l) +O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的ΔH<0，ΔS>0B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径Ⅰ >途径ⅡD．其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径Ⅰ >途径Ⅱ4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完B OH—(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=—57.3 kJ/mol全中和，放出热量小于57.3 kJ2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=—a kJ/molb＜aC2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—b kJ/molD C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D5、下列热化学方程式中△H的含义表示正确的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和热)B．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和热)C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃烧热)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃烧热)6、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动7、给物质分类时由于标准不同往往会出现( )A．树状分类法B．环状分类法C．球状分类法D．交叉分类法8、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m<n＋p，Q<0 D．m>n，Q<09、如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
2023-2024学年北京四中高一(上)期中化学试卷和答案
2023北京四中高一（上）期中化 学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl- 35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列关于物质分类的说法不正确的是A．HNO3属于酸 B．SO2属于氧化物 C．Na2CO3属于碱D．液态Cl2属于纯净物2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色3．下列物质中属于电解质的是A．氯化钠 B．铜 C．氢氧化钠溶液 D．三氧化硫4．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液 B．氢氧化铁胶体C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液5．氧化还原反应广泛存在于生产和生活之中。
下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．铁生锈 B．燃放鞭炮 C．食物的腐败 D．用醋除水垢6．下列转化不能通过一步化学反应实现的是A． MgSO4→MgCl2 B．FeCl2→Fe(OH)2C． Fe2O3→Fe (OH)3 D．Na2CO3→NaOH7．依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A．S2－ B．SO2 C．S D．H2SO48．既能与盐酸反应有气体生成，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CaCO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．Al2O39．下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割10．下列行为不符合安全要求的是A．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖B．做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋、K＋、NO3− 、SO42-B．Na＋、Cu2+、OH−、Cl−C．Na＋、H＋、CO32-、NO3− D．Fe2+、H＋、SO42-、ClO−12. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，过滤，最终滴加稀盐酸调至中性。
江苏省南通市2023-2024学年高一上学期期中考试 化学含解析
2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.2023年10月4号，瑞典皇家科学院宣布将2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。
碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm ，在碳核表面含有OH -、COOH -等基团。
下列说法正确的是A.碳量子点属于胶体B.碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应C.碳量子点直径比氢离子大D.碳量子点与石墨属于同素异形体2.分类是科学研究的重要方法。
下列物质分类不．正确的是A.电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸B.非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯3.某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作的操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液②过滤③滴加AgNO 3溶液④滴加Ba(NO 3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③4.下列指定量不．相等的是A.等质量的6S 与8S 所含的硫原子数B.相同质量的2O 分别完全转化为2Na O 和22Na O 时转移的电子数C.相同温度下，120mL1mol L -⋅的3AlCl 溶液与110mL3mol L -⋅的2CaCl 溶液含有的氯离子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.2100gNa O 和22Na O 的混合物中含有的阴、阳离子物质的量之比为1:2B.123100mL1mol L Na CO -⋅溶液中含有A 0.3N 个OC.21molCl 与足量Fe 完全反应，转移的电子数为A3N D.铁粉与水蒸气反应生成222.4LH ，反应中转移的电子数为A2N 6.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有2-3CO C 向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN 试剂，溶液变成血红色溶原溶液中不一定含2Fe +D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D7.下列物质的转化不能一步实现的是A.22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→B.34332Fe Fe O Fe(OH)FeCl FeCl →→→→C.()323NaCl NaHCO Na CO NaOH→→→饱和D.22Cl HClO HCl Cl →→→8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：22434Cu NH NO SO 、、、++--B.能使酚酞变红的溶液：33K Fe I CH COO ++--、、、C.1240.1mol L H SO -⋅溶液：223Ca ClO HCO Fe +--+、、、D.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：23Mg Na SCN NO 、、、++--9.对于4℃时100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是A.所得溶液的体积为22.5LB.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol /LC.根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得D.根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得10.下列关于物质的性质与用途不．具有对应关系的是A.3NaHCO 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B .二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂11.下列离子方程式正确的是A .22Na O 溶于水：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至2-4SO 恰好沉淀：442-22H Ba OH BaSO H OSO ++-+++=↓+C.氯气溶于水呈酸性：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ D.向2CaCl 溶液中通入22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+12.配制250mL0.200mol /L 的NaOH 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不．正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是摚拌和引流，配制好的NaOH 溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及242H O ClO NH H N Cl 、、、、、-++-六种粒子。
辽宁省县级重点高中协作体2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修3第一章至第三章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．可作为麻醉剂的新戊烷在常温下为气态B．汽油的主要成分之一辛烷与甲烷互为同系物C．用于制备导电高分子材料的聚乙炔能使溴水褪色D．常用于合成塑料和橡胶的苯乙烯中含有两种官能团2．下列物质中，一氯代物数目最多的是（）A．间二甲苯B．2，2，4-三甲基戊烷C．甲苯D．3．下列化学用语表示正确的是（）A．醛基的电子式为B．异戊烷的球棍模型：C．苯的分子结构模型：D．反-2-戊烯的结构式：4．某脂肪烃衍生物A的红外光谱如图所示，该有机物的结构简式可能为（）A ．3223CH CH OCH CHB ．3223O CH CHC CH CH ⎜⎜——C ．D ．5．实验是高中化学的重要组成部分，下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇萃取碘水中的碘时需要使用a 、fB ．重结晶法提纯苯甲酸时需要使用b 、fC ．分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳时需要使用c 、d 、e 、fD ．分离乙酸乙酯和饱和食盐水时需要使用c 、d 、f 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．33CH OCH ——乙醚B ．——1，4-二羟基环己烷C ．223CH CH CH CH =--——3-丁烯D ．——2，3，3，5-四甲基己烷7．下列说法正确的是（ ）A ．二苯甲烷（）和联苯（）具有相同的实验式B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50~60℃时生成硝基苯D ．沸点：乙苯＞甲苯＞苯＞苯甲醇（）8．肉桂酸苄酯可用于合成香料、防晒类化妆品等，其结构如图所示。
高中化学 2023-2024学年山西省太原市高二(上)期中化学试卷
2023-2024学年山西省太原市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共10小题．每小题5分．在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）C．0.10mol/L小苏打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D．等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-）=c（CH3COO-）2．（5分）关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3．（5分）下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．1-丁烯的键线式为：C．苯的最简式为：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意图：4．（5分）下列说法正确的是（）A．沸点：乙烷>甲烷B．二氯甲烷有两种不同结构的同分异构体C．乙二醇和丙三醇为同系物D．甲苯的一氯代物有三种5．（5分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1，4-二甲基丁烷B．2-甲基-3-丁炔C．2-丁醇D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷6．（5分）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应7．（5分）在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶8．（5分）某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（）A．反应中有红黑颜色交替变化的现象B．1-丙醇发生了还原反应C．生成物是丙醛和丙酮D．醇类都能发生图示的催化氧化反应9．（5分）下列事实中，能说明苯环与侧链的相互影响会导致苯酚的化学性质与苯或醇不同的是（）A．1mol苯酚与3mol H2发生加成反应B．苯酚能和NaOH溶液反应C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰二、非选择题：四道大题，共60分．D ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚A ．AB ．BC ．CD ．D10．（5分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ）实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B 欲证明CH 2=CHCHO 中含有碳碳双键滴入KMnO 4酸性溶液，看紫红色是否褪去C 检验溴乙烷中的溴原子将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液D 制备溴苯苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中11．（8分）（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：．（2）已知FeCl 3能水解，则配制FeCl 3溶液的方法是： ．（3）已知NaHSO 3的水溶液显酸性，比较其中SO 32-、HSO 3-、H 2SO 3三种粒子的浓度由大到小顺序为： ．（4）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F -）可以保护牙齿，其原理是：．（注：25℃时K sp [Ca 10（PO 4）6（OH ）2]=6.8×10-37，K sP [Ca 5（PO 4）3F ]=2.8×10-61）．12．（1）肼（N 2H 4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，反应生成一种可以参与大气循环的气体．该电池放电时，负极的电极反应式是： ．（2）如图所示是一个电化学装置示意图．用肼-空气燃料电池作此装置的电源．①如果A 是铂电极，B 是石墨电极，C 是硫酸，阴极的 电极反应式是：．②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO 42-被氧化成S 2O 82-（过二硫酸根离子），S 2O 82-与H 2O 反应生成H 2O 2（S 2O 82-+2H 2O ═2SO 42-+H 2O 2+2H +）．若要制取1mol H 2O 2，该燃料电池理论上需消耗 mol N 2H 4．13．（8分）根据题意，用适当的化学用语填空：（1）用系统命名法命名该物质： ；该物质与溴单质以物质的量之比1：1发生加成反应可能的产物有 种；（2）用系统命名法命名该物质： ；（3）1-溴丙烷（液体）与氢氧化钠的醇溶液共热的化学反应方程式：；其反应类型为 ．14．（8分）已知某有机物A ：①完全燃烧，生成CO 2和H 2O ．将14.8g 该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重18g ,再通过碱石灰，又增重35.2g .②如图是该有机物的质谱图，③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的相对分子质量为（2）A的分子式为（3）A的结构简式为．15．（6分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．（3）写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式：．16．（11分）已知：①RNH2+R′CH2Cl一定条件RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）→②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：③（苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）B物质的结构简式是．（2）写出反应①、②的化学方程式：①；②．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）．17．（9分）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：。
2023-2024学年上海市东华大学附属奉贤致远中学高二上学期期中考试化学合格考试卷含详解
致远高中2023学年第一学期期中教学评估高二合格考化学考试时间：60分钟满分100分相对原子质量：H-1O-16S-32Ba-137一、元素周期表(本题共20分，选择题为单选)1.Ⅰ.元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。
“价-类”二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
（1）元素周期表共有________个周期。
其中氮元素在周期表中的位置是第________周期，第________主族。
（2）在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3，过程如图：其中属于固氮的转化是________(选填图中编号)；写出③的化学方程式____________。
（3）检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为________________。
（4）对“N”“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确．．．的是________。
A.原子半径大小:P<NB.原子得电子的能力:P<NC.气态氢化物的热稳定性:PH3<NH3D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<HNO3Ⅱ.下图是某元素的“价-类”二维图：（5）已知该元素是第3周期元素，此元素是________(填写元素符号)。
Ⅲ.从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
（6）元素性质呈现周期性变化的根本原因是________。
A.核外电子排布呈周期性变化B.元素的相对原子质量逐渐增大C.核电荷数逐渐增大D.元素化合价呈周期性变化（7）放射性同位素13153I的中子数为________。
A.184B.131C.78D.53（8）下列元素中，原子半径最大的是________。
A.MgB.AlC.SiD.P（9）下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________。
A.AlB.LiC.NaD.Mg二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选)2.Ⅰ.氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。
2024学年湖北省A9高中联盟高一上学期期中考化学试题及答案
A9高中联盟2023年秋季期中联考高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）A.小苏打的有效成分是Na2CO3，可做发酵粉B.食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂C.复方氢氧化铝片的有效成分是Al(OH)3，可做抗酸剂D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂2.当光速通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）A,水 B.云、雾C.FeCl3溶液D.蔗糖溶液3.下列有关物质分类的说法不正确的是（）A.SO2属于酸性氧化物B.纯碱属于碱C.次氯酸属于弱酸D.Cu2(OH)2CO3属于盐4.常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确的是（）A.许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体C.碱石灰可以干燥氯气D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放5.下列离子方程式中，正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD.石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2=HCO3-6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、Ba2+B.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-7.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。
下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A.金属的冶炼B.钢铁的锈蚀C.食物的腐败D.钟乳石的形成8.化学反应有四种基本反应类型，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。
期中综合检测卷03-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习(人教版2019)
20202021学年高一化学下学期期中专项复习综合检测卷03一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆【答案】D【详解】A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；故选D。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是A．普通玻璃的主要成分是二氧化硅B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨【答案】C【详解】A．普通玻璃的主要成分是硅酸盐复盐，故A错误；B．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故D错误；故选C。
3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2C ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性 【答案】A 【详解】A ．浓硫酸和铜片发生反应：24422ΔCu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓，反应中硫酸部分转变成二氧化硫表现氧化性，部分转变成硫酸铜表现酸性，故A 正确；B ．浓硫酸和二氧化硫为同种元素的相邻价态的化合物，没有中间价态不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸能干燥SO 2，故B 错误；C ．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，钝化是化学变化，故C 错误；D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2，该反应为复分解反应，表现浓硫酸的酸性，故D 错误； 故选：A 。
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XX中学高二年级化学期中试卷第I卷(共56分)一、选择题（本题包括8小题共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 乙酸溶液D. 乙酸乙酯溶液2．已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo13．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C,A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A. A乙炔，B乙烯B. A乙烯，B乙烷C. A乙醇，B乙醛D. A环己烷，B苯4. 分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
将A氧化最终可得C，且B 和C为同系物。
若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH（CH3）25.某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X不能跟溴水反应C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物能发生消去反应6．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A．15种B．11种C．10种D．5种7.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有Ａ．8种Ｂ．14种Ｃ．16种Ｄ．18种8．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br二、选择题（本题包括8小题共32分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
）9．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤10．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[ CH2-CH(CH3)]n 的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤可简化为杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是A.遇FeCl3溶液均显紫色B.均能发生银镜反应C.均能与溴水发生反应D.均能与NaOH溶液发生反应14.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
下列有关说法中正确的是Array A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C由于含有酯基而难溶于水C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的15．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2. 实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B 跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有A．6种B．4种C．3种D．2种16．鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的试剂是A．溴水、氢氧化铜悬浊液B．FeCl3溶液、金属Na、石蕊试液C．石蕊、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊试液第II卷(共64分)三、（本题包括4小题，共29分）17．(9分) 在某有机物A 的分子中，具有酚羟基、醇羟基、 羟基等官能团，其结构简式如下图。
①A 跟NaOH 溶液反应的化学方程式是②A 跟NaHCO 3溶液反应的化学方程式是③A 在一定条件下跟Na 反应的化学方程式是：。
18．(8分)A 、B 、C 、D 四种有机物分子中的碳原子数目相同。
标准状况下烃A 对H 2的相对密度是13，烃B 跟HBr 反应生成C ，C 与D 混合后加入NaOH 并加热，可生成B 。
(1)写出有机物质的结构简式A__________________;D_____ __________ (2)写出有关反应的化学方程式B+HBr________________________________ (3) CB_________________________________19．（6分）已知某有机物的结构简式为：CHCH —CH —CH 2OHCH 3(1)该有机物中所含官能团的名称是______________________________(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为____________________ (3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_______________ 20．（6分）已知烯烃中C=C 双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。
保护的过程可简单表示如右图：又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：CH 3CH=CH 2 → → → →请写出反应的化学方程式。
② ③④四、（本题包括2小题，共26分） 21．（14分）某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：步骤I ：向盛这4种溶液的试管A 、B 、C 、D 中分别加入试剂①，其中C 试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无变化；步骤II ：分别对步骤I 中的4支试管进行操作②，只有D 试管中产生红色沉淀；步骤III ：另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B 试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化。
（1） 试剂①是 ，操作②是 ，试剂③为 ； （2）4支试管中分别盛的有机物是：Cl 2（300℃）②③ ④ ①A ，B ，C ，D 。
22．（12分） .某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系 该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）. ⑴某生检查装置A 的气密性时,先关闭止水夹，从左管向U 型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U 型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好. 你认为该生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 ⑵装置A 中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 反应的离子方程式为 ⑶有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚. 改进该装置的方法是 证明乙酸为弱酸⑷现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH 试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 五、（本题包括1小题，共9分）23．（9分）某含氧有机物，它的相对分子质量为74。
7.4g 该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g ，通过足量澄清石灰水后有30g 白色沉淀生成。
求：（1）该含氧有机物的分子式；（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式南莫中学高二年级化学期中试卷 2008.4班 姓 考试证号 ------------------------------------------------------------密--------------------------------封----------------------------线------------------------------------------------------------答题卡三、（本题包括4小题，共29分）17．（9分）①②③18．（8分）（1）、（2）（3）19．（6分）（1）（2）（3）20．（6分）②③④四、（本题包括2小题，共26分）21．（14分）（1）、、（2）、、、22．（12分）（1）、（2）、（3）（4）五、（本题包括1小题，共9分）23．（9分）（1）（2）南莫中学高二年级化学期中试卷答案2008.417．（9分）18．（8分）（1）HC ≡CH 、CH 3CH 2OH ； （2）CH 2＝CH 2 + HBr → CH3CH 2Br ；（3）CH 3CH 2Br + NaOH -------→CH 2＝CH 2 ↑+ NaBr + H 2O 19．（6分）（1）碳碳双键、羟基； （2）（3）CH 2CH —CH —CH 2OHCH 3浓硫酸CH 2CH —C CH 2 + H 2O 320. ②CH 2=CH —CH 2Cl+H 2O CH 2=CH —CH 2OH+HCl③CH 2=CH —CH 2OH+Br 2④21.(14分)（1）氢氧化铜、加热、浓溴水（2）乙醇、苯酚、乙酸、乙醛。
CH 3CH 2OH—OH C —OH O+ 2NaOH—OHC —ONaO+ 2H 2O—OH C —OH O + NaHCO 3—OHC —ONaO+ H 2O—OH C —OH O + 6Na—ONaC —ONaO+ 3 H 2↑2 222．（12分）（1）正确、CaCO3 + 2CH3COOH→(CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O(2) 白色浑浊、略（3）在A和B之间加一个吸收装置，内存饱和NaHCO3溶液(4) 稀释乙酸溶液、然后测定其PH值的变化。
23．（9分）（1）C3H6O2 （2）HCOOCH2 CH3 CH3COOCH3。