中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅

中学化学竞赛试题资源库——锗锡铅A组1．为了减少城市空气污染，要求使用无铅汽油，所谓无铅汽油是指A不用铅桶装的汽油 B 不含四乙基铅的汽油C 不含Pb(NO3)2的汽油D 不含氧化铅的汽油2．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。

则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是A氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B 氧化韵力：Fe3＋＜Sn4＋C 还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D 还原能力：Fe＜Sn3．铅是碳族元素之一，其价态的稳定性明显不同于同族的其它元素，由此判断以下叙述正确的是A铅与过量的氯气化合生成稳定的PbCl2B PbO2溶于浓盐酸生成PbCl2、Cl2和H2OC PbCl2溶液在空气中极易被氧化，保存时常加入少量金属铅D 铅、铜均可溶于稀硝酸，且有相同的反应类型和产物类型4．某元素离子X2＋核外有5个电子层，最外层有2个电子，为把固体XCl2溶于水配成溶液，需加少量的单质X和盐酸，由此判断下列说法不正确的是A X(OH)2是强碱B X元素常见的化合价是＋2价和＋4价C XCl2溶液呈酸性D XCl2溶液在空气中保存易变质5．某学生设计一个实验证明PbO中含有氧元素，反应式如下：PbO＋C−−加强热Pb＋CO，−→PbO＋CO−−加强热Pb＋CO2，−→回答下列问题：（1）此装置图中有个明显的错误，请指出；（2）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，请指出可能的原因；（3）烧杯中醋酸二氨合铜的作用是什么?（4）若用空气代替干燥的氮气，行吗?为什么?6．铅从单质到化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等。

铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO2和Pb3O4。

请回答下列问题：（1）铅位于元素周期表中第周期第族；（2）PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应的离子方程式；（3）铅蓄电池是目前使用最普及的一种蓄电池。

它以Pb、PbO2为电极，以H2SO4溶液为电解液。

由于硫酸浓度较大，实际参加反应的是HSO4－，而不是SO42－。

铅蓄电池放电时负极反应和电池总反应分别为：负极反应式：Pb＋HSO4－－2e－＝PbSO4＋H-＋电池总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O则铅蓄电池放电时正极反应式为。

B组7．铅的氧化物较多，其中Pb3O4是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物。

在Pb3O4中，铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为A1︰1 B 1︰2 C 2︰1 D 无法确定8．PbO2微热时可分解生成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质，把适量黑褐色的PbO2粉未投入到热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。

对此作出的错误判断是A PbO2具有氧化性B 白色不溶物是PbSO3C 白色不溶物是PbSO4D 白色不溶物既是氧化产物又是还原产物9．某金属元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是A该元素是ⅡA族元素 B XO2具有强氧化性C 该元素是ⅣA族元素D X2＋具有还原性10．根据“稳定岛假说”，元素周期表的最终界限可能在175号左右，科学家预测114号元素为“类铅”，位于第七周期IV A族，下列有关它的性质的预测中，错误的是A它的硬度小，熔点较低B 它的＋4价氯化物具有强还原性C 它的金属性比铅强D 电解它的硝酸盐和硝酸铜的混和溶液时，它在阴极首先析出11．下列的氯化物中，不能水解的是A四氯化碳 B 四氯化硅 C 四氯化锡 D 四氯化锗12．金属锡与浓HNO3反应的产物是A Sn(NO3)2B Sn(NO3)4C SnO2·4H2OD 不起反应13．已知Pb(Ⅳ)是强氧化剂，则Pb(Ⅱ)的还原能力如何？14．写出PbO与NaOH反应的化学方程式。

15．有些复杂的氧化物往往看作由两种不同价态的两种元素的氧化物复合而成。

Pb3O4可看作不同价态的氧化物复合而成，其分子式为；现将Pb3O4投入过量的硝酸溶液里，充分反应后，发现还有一部分固体在溶液中出现，且以铅的高价氧化物的形式存在。

写出Pb3O4跟硝酸反应的化学方程式；说明铅的高价氧化物不溶于硝酸的理由。

16．博物馆里陈列的油画，时间久了，白色画面涂有的白色颜料［其成分为PbCO3·Pb(OH)2］渐渐变成黯然无光的黑色（PbS），这主要是由于空气中含有的微量H2S 长期作用所致。

试写出由白色变为黑色的化学方程式。

若在黑色画面上轻轻擦拭H2O2，则又变得洁白如新（成分为PbSO4），其化学方程式为________________。

若有0.5mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。

17．在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色；如果将HNO3改为盐酸，则不显示紫红色，写出这二者的反应离子方程式。

18．文艺复兴时期杰出画家达·芬奇传世名画《蒙娜丽莎》，画中蒙娜丽莎神秘地微笑了500余年人们发现收藏在巴黎卢浮宫的这幅油画色彩渐渐变暗，影响了这一千古杰作是什么原因造成的？能不能让蒙娜丽莎梦幻般的迷人微笑再现于世？原来名画失色是因为油画所用颜料为铅白[碱式碳酸铅Pb2(OH)2CO3]，长期置于空气中，受空气中硫化氢侵蚀，变成黑色PbS使油画色彩变暗。

若能将PbS变为PbSO4，就会由黑转白。

请写出有关反应方程式。

19．长期使用劣质香粉，脸上有时出现一些黑色斑点，这是因为在劣质香粉里含有铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]，它与皮肤中的硫化物产生了黑色的硫化铅。

除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。

试回答：（1）应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。

（2）去掉PbS时可能的化学方程式是。

20．在今年3·15消费者权益保障日中，成都市有关部门对市场上销售的香粉进行抽查，结果发现了一批香粉属伪劣产品。

一旦使用这些香粉，就会在脸上慢慢地留下一些不易除去的黑色斑点，对于消费者来说，不仅经济受损失，也影响形象。

劣质香粉里常含有一种叫铅白[PbCO3·Pb(OH)2]的物质，这种物质抹到皮肤上时，可与皮肤中的硫化物反应产生硫化铅，留在皮肤上形成黑色斑点。

除去这种黑色斑点的方法之一就是选择适宜的氧化剂，将硫化铅氧化为难溶于水和酸的白色化合物。

（1）若某人不慎使用了劣质香粉，下面物质能用于为他除去黑色斑点的是A漂白粉 B 高锰酸钾 C 双氧水（H2O2） D 过氧化钠（2）说明你选择的理由：（3）去掉黑色斑点的化学原理是（用化学方程式表示）（4）若买到了劣质香粉，你应该怎么办？21．SnCl2极易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后难以溶解，所以，配制SnCl2溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为SnCl2。

那么，怎样配制100mL 0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？22．为了除去酒中的酸味，有人提出下列方法：把烧热的铅放入酒中，加盖，第二天酸味消失，且有甜味。

（1）写出有关反应的化学方程式。

（2）对这种方法作出评价。

23．物质（A）为白色固体，加热分解为固体（B）和气体（C）混合物。

将通过冰盐冷却管，得一无色液体（D）和气体（E），固体（B）溶于HNO3得（A）的溶液。

将（A）的溶液分成二份，一份加NaOH得白色沉淀（F），另一份加KI得金黄色沉淀（G），此沉淀可溶于热水，也能溶于过量KI的中生成（H），无色液体（D）加热变为分子量是（D）的1/2的红棕色气体（I）。

（E）是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性，试确定A，B，C，D，E，F，G，H分别代表什么物质？24．锡石的化学式是SnO2，地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是：用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。

待锌片起泡完了以后，仔细观察矿石的表面。

此时如果发现矿石的表面生有一层很薄的银白色金属膜的话，就可以完全肯定它是锡石。

但是如果被检验的矿石颗粒不纯，带有硫化物，如黄铁矿、闪锌矿、方铅矿之类的矿物等，则反应进行得比较缓慢。

（1）写出检验锡石的化学反应方程式。

（2）为何带硫化物时反应较慢，写出反应方程式（以黄铁矿为例）25．取1.25g的某化合物溶于两倍的盐酸中，将得到的盐溶液的一半加入过量的碱中，此时未观察到任何明显的变化，在对碱溶液缓缓酸化时，则析出沉淀，向另一半盐溶液中加入等量的硝酸银，得到5.74g沉淀，沉淀完全的溶液焰色反应呈黄色。

试确定原化合物的组成并写出上述各步反应的化学方程式。

26．密陀僧PbO为一种黄色釉料。

今称取含PbO的样品0.20g，溶解于盐酸中，调整溶液到弱酸性后，加入K2CrO4使产生黄色沉淀；将沉淀物过滤、洗涤后，溶于盐酸中，加入过量KI溶液，所析出的I2以0.10mol/L Na2S2O3滴定（淀粉为指示剂）到终点需25Ml。

请问答下列问题：（1）写出此操作过程涉及的反应方程式；（2）求出样品中所含PbO的含量。

27．测定金属Pb的一种方法是：称取mg Pb，溶于HNO3得Pb(NO3)2，后者和K2CrO4反应生成难溶的黄色PbCrO4，过滤、洗涤后，在一定条件下和过量KI反应得I2，后者用已知浓度以c（mol·L－1）的Na2S2O3滴定，消耗V mL时达终点。

请写出计算Pb纯度的算式。

若m、c、V均为四位数字，表示Pb含量能有几位数字？28．准确称取含有PbO和PbO2混合物样品1.503g。

用酸溶解后，加入0.3000mo1/L H2C2O4溶液25.00mL，使PbO2还原为Pb2＋，所得到溶液用氨水中和，使所有Pb2＋均沉淀为PbC2O4，过滤、滤液酸化后用0.04000mol/L KMnO4标准溶液满定，用去20.00mL，然后将前面所得PbC2O4沉淀溶解于酸，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去40.00mL。

计算样品中PbO和PbO2的百分含量。

29．有一批PbO和PbO2的混合物样品，用高锰酸钾法测定其含量。

称取该样品加入20.00ml 0.2500mol/L草酸溶液，将PbO2还原为Pb2＋，然后用氨水中和溶液，使全部Pb2＋形成PbC2O4沉淀，化学方程式为：PbO2＋4H＋＋C2O42－＝Pb2＋＋2H2O＋CO2↑Pb2＋＋H2C2O4＋2NH3·H2O＝PbC2O4↓＋2NH4＋＋2H2O过滤后将滤液酸化，用标准KMnO4溶液滴定，共用0.04mol/L KM n O4溶液10.00ml；沉淀溶解于酸中再用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，用去了30.00ml，化学方程式为: 2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O计算试样中PbO和PbO2的质量分数（摩尔质量：PbO2－239g/mol，PbO－223g/mol）C组30．将1mol Pb3O4加入过量的HNO3溶液中，充分反应后，发现只有2/3的铅进入溶液，还有一部分未溶解，其原因是，反应式为。