2018-2019学年高中一轮复习化学：跟踪检测(二十一)+化学平衡状态+化学平衡移动+Word版含答案

跟踪检测（二十一）化学平衡状态化学平衡移动1．一定温度下对于可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗的a mol A，同时生成3a mol CB．C的生成速率与C的分解速率相等C．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化解析：选B A项，均描述正反应过程，不能说明达到平衡；B项，v正(C)＝v逆(C)，故达到平衡；C项，反应前后气体计量数不变，即容器内压强恒定不变，不能说明达到平衡；D项，据C项解释可知不能说明达到平衡。

2．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol·L－1，有关叙述不正确的是()A．平衡一定向右移动B．B的转化率减小C．x＋y>z D．C的体积分数减小解析：选A假设把容器扩大到原来的2倍时，平衡不移动，则这时A的浓度由0.50 mol·L－1变为0.25 mol·L－1，而A的浓度为0.30 mol·L－1，平衡向生成A的方向移动，即向逆反应方向移动，A不正确。

3．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH<0。

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大解析：选D 2 min内Δn(Y)＝(0.16－0.12)mol＝0.04 mol，因此Δn(Z)＝0.08 mol，Δc(Z)＝0.08 mol 10 L ＝0.008 mol·L －1，v (Z)＝0.008 mol·L －12 min＝0.004 mol·L －1·min －1，故A 错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v (逆)<v (正)，故B 错误；X(g)＋Y(g) 2Z(g)，由表中数据分析平衡后消耗Y 为0.16 mol －0.10 mol ＝0.06 mol ，生成Z 为0.12 mol ，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol 气体X 和0.32 mol 气体Y ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时，n (Z)＝0.24 mol ，故C 错误；充入0.16 mol 气体X ，平衡正向移动，Y 的转化率增大，X 的体积分数增大，故D 正确。

4.在恒容密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH >0。

达到平衡后，改变一个条件(x )，下列量(y )一定符合图中曲线的是( )解析：选A A 项，当通入A 气体时，平衡向正反应方向移动，B 的转化率增大，正确；B 项，加入催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，A 的体积分数不变，错误；C 项，增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误；D 项，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，错误。

5．T ℃时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q >0)。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：下列叙述中正确的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数均为18B ．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC ．向容器①中通入氦气，平衡时A 的转化率不变D ．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于23解析：选AC 根据容器①数据可知反应平衡转化率为75%，据此计算：2A(g)＋B(g) 2C(g)起始(mol) 2 1 0变化(mol) 1.5 0.75 1.5平衡(mol) 0.5 0.25 1.5可得该反应的平衡常数为18，容器②反应温度和容器①反应相同，因此其平衡常数也为18，A 项正确；由容器②各物质的物质的量可知容器②反应为非平衡状态，反应逆向进行，达到平衡时应该吸热，B 项错误；保持容器体积不变通入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，C 项正确；若容器②和容器①等温等容，则为等效平衡，达到平衡时C 的体积分数等于23，现容器②保持恒容绝热，因反应吸热温度降低，平衡正向移动，达到平衡时C 的体积分数大于23，D 项错误。

6．(2018·无锡一模)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，进行反应2SO 2＋O 2 2SO 3，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

下列判断正确的是( )A ．该温度下，该反应的平衡常数K 为400B ．SO 2的平衡转化率：α1>α2＝α3C ．达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大D ．达到平衡时，容器丙中c (SO 3)大于容器甲中c (SO 3)的两倍解析：选AD 平衡常数K ＝c 2(SO 3)c 2(SO 2)·c (O 2)，由甲中数据可知，平衡时c (SO 3)＝0.16 mol·L －1、c (SO 2)＝0.04 mol·L －1、c (O 2)＝0.04 mol·L －1，代入计算得K ＝400，A 正确；丙中n (O 2)是乙中的2倍，平衡正向移动，SO 2转化率增大，故α1<α2，丙和丁是等效平衡，故α2＝α3，B 错误；丙和丁是等效平衡，达平衡时正反应速率一样大，C 错误；丙中反应物浓度为甲中的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，c (SO 3)增大，D 正确。

7．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，开始按体积比2∶1将X 、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( )A．图甲，p1>p2，a<3B．图甲，T1<T2，Q>0C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂解析：选C根据“先拐先平，数值大”分析图甲。

从p1T1与p2T1两条曲线看，p1>p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a>3，A项错误；同样方法可得T1<T2，T2温度高而Z的体积分数低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q<0，B项错误；由于恒温恒压条件下，通入Z气体使Z的浓度增大，X、Y的浓度减小，故v(逆)增大，v(正)减小，C项正确；a＝3时，使v(正)和v(逆)同等程度变化的条件有加入催化剂和增大压强，D项错误。

8．(2018·镇江一模)一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是()A．550 ℃时，若充入惰性气体，v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小解析：选B因为容器的体积可变，充入惰性气体后，容器体积增大，平衡正向移动，A错误；若容器中充入1 mol CO2，设转化掉的CO2有x mol，则CO体积分数＝2x1－x＋2x ＝40%，则x＝0.25，故CO2的转化率为25.0%，B正确；由图可知，在T℃时，CO和CO2的体积分数相等，当通入等体积的CO2和CO时，平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。

9．(2018·无锡一模)一定温度下，将1 mol X、1 mol Y和1 mol W充入2 L恒容密闭容器，发生反应X(g)＋Y(g) m Z(g)＋W(s)，t1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是()A．化学方程式中的m＝2B．t2时刻改变的条件是加入了催化剂或加压C．t3时刻改变的条件是移去少量物质WD．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量解析：选AD由图示可知，在t2时，改变的条件使得c(Z)增大后保持不变，故采用的条件是增大压强，而不是加入催化剂，且增大压强后平衡未移动，因W是固体，故m＝2，A正确、B错误；因为W是固体，移去少量物质W后对平衡无影响，C错误；由于t3后c(Z)逐渐增大，平衡正向移动，故可能是增大了反应物的浓度，D正确。

10．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。

已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是()A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．当温度高于250 ℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M<K ND．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%解析：选AB M点温度低但催化效率高，而N点温度高但催化效率低，故v(M)有可能小于v(N)，A正确；由CO2平衡转化率曲线可知，温度越高，CO2的平衡转化率越低，即升高温度平衡逆向移动，B正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故K M>K N，C错误；在M点时，CO2的转化率为50%，设起始时充入3 mol H2和1 mol CO2，则平衡时n(H2)、n(CO2)、n(CH2===CH2)、n(H2O)分别为1.5 mol、0.5 mol、0.25 mol、1 mol，故乙烯的体积分数为7.7%，D错误。

11．当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。