2017-2018学年甘肃省白银市会宁四中高一上学期期中考试化学试题
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
甘肃省白银市会宁县第四中学高一分班考试题化学卷_图文
甘肃省白银市会宁县第四中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧 8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲9．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（ ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别CO 和CO 2 闻气味 B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加氯化钡溶液 C 除去生石灰中杂质石灰石 加水 D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA ．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B ．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C ．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤12．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合13．下列有关图像的描述，正确的是（）A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水14．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水15．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
甘肃省会宁县2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017---2018学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）班级座位号姓名分数可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu:64 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+。
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性3．下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质4．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl25. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26. 下列有关胶体的说法中，正确的是 ( )A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶粒带电C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1N AD．向硅酸胶体中逐滴滴入2mol/L H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰 B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾盐酸铁碳酸钙 D．臭氧空气氯化铜碳酸钠8. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④9. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB.在标准状况下22.4 L CCl4的物质的量为1molC.常温下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AD.铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A10. 下列反应中，水只作氧化剂的是（）22B. Na2O+H2O = 2NaOH2 2O 2== 2H2↑+O2↑11. 离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）① HCl ② H2SO4 ③ HNO3 ④ NaHSO4 ⑤ CH3COOH．A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤12. 下列离子方程式正确的是 ( )A 澄清的石灰水与盐酸反应: Ca(OH) 2 + 2H＋= Ca2＋ + 2H2 OB 碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C 铜片插入硝酸银溶液 : Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD 大理石溶于醋酸: CaCO 3 + 2 CH 3COOH = Ca 2+ + 2 CH 3COO - + H 2O + CO 2↑13. 在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．NH 4＋、Al 3+、SO 42-、Cl -B ．Ba 2＋、K ＋、HCO 3-、 NO 3-C ．Al 3＋、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl -、CH 3COO -二、填空题（每空2分,共50分）15．在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体8.96L ，质量是16g 。
2018届高三上学期期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高三级期中考试化学试卷本卷可能用到的数据(相对原子质量) H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共计48分) 1．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A.风能B.潮汐能C.石油D.太阳能2. 下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列对摩尔的叙述中不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量B．摩尔是一个物理量C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物4. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC．欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A5．下列叙述中正确的是A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO3==2KCl＋3O2↑C．2KMnO4==K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O==2H2↑＋O2↑7.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是8.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO 32-、OH －6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A ．K ＋、OH －、CO 32-B ．Cu 2＋、H ＋、Cl － C ．K ＋、H ＋、Cl － D ．CO 32-、OH －、Cl －9.在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（ ） ①在点燃H 2、CO 、CH 4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的⑤点燃添满酒精的酒精灯A ． 仅①②B ．仅①②③C ．仅①②③④D ．全部10.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4-、CO 32- B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42-、NO 3- C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4+、SCN －、SO 42- 11.无色的混合气体甲，可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
甘肃省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 汽油和水、四氯化碳和水B . 汽油和水、苯和水C . 食用油和水、醋酸和水D . 葡萄糖和水、酒精和水2. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列除去杂质的方法正确的有（）个①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙烯的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴⑥乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层⑧苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀．A . 3B . 4C . 5D . 63. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)7. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（）A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-9. （2分）吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作（）。
甘肃省白银市会宁县第四中学高一分班考试题化学卷_图文
甘肃省白银市会宁县第四中学高一分班考试题化学卷_图文一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D ．将t 3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t 2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大B ．10℃时，C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（ ） A ．CaO 中混有少量CaCO 3（盐酸） B ．CO 2中混有HCl 气体（NaOH 溶液） C ．Cu(NO 3)2溶液中混有AgNO 3（铜粉） D ．CO 2中混有少量CO （氧气） 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断11．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定 12．实验方法能达到实验目的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定14．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。
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会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B. 酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【解析】试题分析：A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；B．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误；C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误；故选A。
【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查化学实验安全及事故的处理，注意相关实验基本操作知识的积累。
常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在【答案】C【解析】试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。
考点：考查胶体的重要性质。
3. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 阿伏伽德罗常数mol / N AD. 密度g/cm3【答案】C【解析】A、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，不符合题意，故A错误；B、气体摩尔体积为单位物质的量的气体所占的体积，常用单位是L·mol－1，不符合题意，故B错误；C、阿伏加德罗常数的单位是mol－1，符合题意，故C正确；D、依据密度的定义是单位体积内物质的质量，即常用单位是g/cm3，不符合题意，故D错误。
4. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A. Cl2B. HClC. NH3D. H2SO4【答案】D【解析】试题分析：根据n=m/M及N=n×N A，可知等质量的物质中，所含分子数最少也即物质的量最小，所以该物质的摩尔质量最大，在所给四种物质中摩尔质量最大的是硫酸，摩尔质量是98g/mol，答案选D。
考点：考查物质的量、质量、摩尔质量、分子数的判断5. 下列实验操作中，错误的是( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C. 碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D. 用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘【答案】B【解析】A、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A说法正确；B、过滤是除去粗盐中不溶于水的杂质，故B说法错误；C、碘单质易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机物，且与水不互溶，与碘单质不反应，因此可用四氯化碳从碘水中萃取碘单质，故C 说法正确；D、用托盘天平称量固体物质，应是左物右码，故D说法正确。
6. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A. 164kgB. 2.5molC. 2500molD. 2500g/mol【答案】C【解析】1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n===2500mol，故选C．【点评】本题考察二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用．7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 1 N A个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2 N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AD. 17克NH3中所含原子数为N A【答案】C【解析】试题分析：阿伏伽德罗常数NA在含义上就是指1mol粒子的粒子数．或者1NA粒子的物质的量就是1mol。
A、没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，所以A错误；B、2N A个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，所以错误；C、NaCl溶液中的电解质NaCl是全部电离的，所以正确；D、17g氨气中所含原子数为3N A，所以错误。
故选C。
考点：阿伏加德罗常数点评：题主要考查了物质的量微粒数、阿伏伽德罗常数、质量等定量关系，一般求粒子的质量或微粒数要通过物质的量这个桥梁。
8. 和22 g CO2所含原子数相等的水的质量为( )A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g【答案】D【解析】22gCO2中含有原子物质的量为22×3/44mol=1.5mol，要使水中含有原子物质的量也为1.5mol，则水质量为1.5×18/3g=9g，故选项D正确。
9. 同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 1:4【答案】A【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比是气体的物质的量浓度之比，设氯化氢和氨气的物质的量分别是a和b，则根据同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH，气体所含的原子个数相等可知2a＝4b，所以a:b＝2:1，答案选A。
考点：考查物质的量的有关计算10. 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3－物质的量浓度相等的是( )A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．11. 216 gX2O5中含有10 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A. 28B. 28g/molC. 14D. 14g/mol【答案】C点睛：本题易混点是相对原子质量或相对分子质量等同于摩尔质量，摩尔质量是有单位，其单位是g·mol－1，相对分子质量或相对原子质量是无单位，因此我们说摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
12. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 水、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，不属于碱，硫酸铜属于纯净物，不是混合物，空气是混合物，不是酸，故错误；B、水不是酸，纯碱不属于碱，而属于盐，故错误；C、氧化铁属于氧化物，不属于酸，胆矾是CuSO4·5H2O属于纯净物，故错误；D、符合上述分类，故正确。
考点：考查物质的分类等知识。
13. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可【答案】C【解析】氢氧化铁胶体的制备，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，故选项C正确。
14. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A. 原子数B. 分子数C. 密度D. 质量【答案】B【解析】A、氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，等物质的量的两种气体所含原子数不同，故A错误；B、根据n=N/N A，两种气体物质的量相等，两种气体分子数相等，故B正确；C、依据阿伏加德罗推论，同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，H2的摩尔质量为2g·mol－1，He的摩尔质量为4g·mol－1，故C错误；D、依据m=nM，H2的摩尔质量为2g·mol －1，He的摩尔质量为4g·mol－1，因此推出两种气体质量不等，故D错误。
点睛：本题应注意稀有气体是单原子组成的分子。
15. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 试管【答案】B【解析】A、容量瓶只能作配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作溶解、稀释、反应、长期贮存溶液的仪器，故A错误；B、烧杯可以作溶解、配制溶液和加热较多试剂的仪器，故B正确；C、量筒作量取液体的仪器，不能作溶解和加热试剂的仪器，故C错误；D、试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，因此作加热较多试剂的仪器，故D错误。