第四章第二节富集在海水中的元素---氯
《富集在海水中的元素
《富集在海水中的元素【教学内容】：【人教版】高中化学第一册（必修1）第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时【教材分析】：氯气的性质是元素化合物中的一个重要知识点，教学中要重点强调它的强氧化性。
通过实验提高学生的思维能力和动手能力，培养学生基本实验技能。
【教学目标】:1.知识与技能（1）了解氯单质的化学性质。
（2）认识氯气的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。
2.过程和方法（1）通过小组合作探究解决氯水成分有关问题的过程，增强学生的合作与探究意识，提高合作与探究的能力。
（2）通过新制氯水与久置氯水的比较，学会运用比较的学习方法。
3.情感态度与价值观（1）让学生在小组合作中完成练习和探究，感受到获得成功的体验。
（2）通过对氯气用途的学习，培养学生一分为二的观点。
【教学重点和难点】重点：氯气的化学性质难点：（1）氯气与水的反应；（2）氯气与氢氧化钠溶液的反应。
【教学模式】:建构——互动式教学【教学流程】:新课导入：2005年3月29日在京沪高速公路淮安段，发生了一起震惊全国的液氯泄漏事故，造成29人死亡，直接经济损失2400万元。
同时，一战和抗日战争中氯气的使用给人类带来了更深重的灾难！显然，氯气是造成这些灾难的罪魁祸首。
那么氯气究竟是什么物质？它有哪些性质？它是如何被发现和确认的呢？这次课我们就来学习第二节《富集在海水中的元素——氯》。
一、氯气的物理性质师：播放淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（有关物理性质），阅读p78氯气的物理性质。
总结氯气的物理性质，思考如何正确地闻氯气的气味。
生：氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
【活动一】闻氯气的气味。
二、氯气的化学性质1、氯气与金属的反应。
【演示实验1】取一根洁净的铁丝，在酒精灯上加热至红热后，立即插入到盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象，写出化学方程式。
生乙：铁丝在集气瓶中保持红热，产生棕色的烟，其化学方程式为：2fe+3cl2=2fecl3师：你是怎么知道生成物一定是三氯化铁的呢？如何用实验证明你的结论？生丙：向集气瓶里加入少量的蒸馏水，得到橙色溶液（亚铁离子溶液是浅绿色）。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
第二节-富集在海水中的元素——氯
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重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
故选A。
4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
1．物理性质通常情况下，氯气是 色 气味的 体。
密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： 。
漂白粉的主要成分是 ， 。
(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液： 。
②氯气与FeCl 2溶液： 。
③向氯水中通入SO 2： 。
3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
(3)强氧化性：具有 性。
2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。
(2)水解显 性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
(3)与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
第四章第二节——氯
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触 反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
5.与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强 氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 加稀硝酸
①待测液 ②待测液
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
1. 氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 反应现象 现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟 Cu +Cl2 == CuCl2
点燃 点燃
点燃
反应现象
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 反应现象 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物
性 有氧化性， 质 无酸性和 漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
思考与交流
4.氯气与碱溶液的反应
1.漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯
3．联系实际，关注卤素及其化合物在生 产、生活、环境、科技中的应用；加强 迁移，培养接受新知识、适应新情景的 能力。
一、氯元素在周期表中的位置和氯气的 物理性质 1．周期表中的位置 氯元素位于第________周期 ________族，原子结构示意图为 ________，在与其他物质反应时，显 示典型的________性或________性。 在自然界中以________形式存在。
答案： 一、1.三 ⅦA 非金属性 氧化 化 合态 2．黄绿 刺激性 大 液化 2 氯水 淡黄绿 二、1.2NaCl 烟 CuCl2 棕黄 烟 绿 绿色 浅绿色 2FeCl3 棕 烟 黄 2．H2＋Cl2 2HCl 苍白
3．Cl2＋H2OHCl＋HClO Cl2＋ H2OH＋＋Cl－＋HClO 弱 2HClO 2HCl＋O2↑ 棕 有色 布条 品红溶液 强氧化性 4．2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋ CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 弱 于 密封 5．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋ ＋2Cl－
4．(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行 卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间 后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )
①
A
B
C D
② 黄绿 色 无色 黄绿 色 黄绿 色
③
④
橙色 蓝色 白色
橙色 紫色 白色
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
高一化学人教版第四章第二节第一课时氯
(3)与H2O反应：
①氯气的水溶液称为“氯水”。 ②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为： Cl2＋H2O HCl＋HClO 。
根据已学知识思考新制氯水中的成分（分子、离子）？
返回
1．氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO， HClO H2O H＋＋ClO－，2HClO H＋＋OH－，
1．物理性质 颜色 黄绿 色 状态 气味 毒性 溶解性
气体 刺激性气味 有毒
1 体积水溶解
2 体积氯气
返回
2．化学性质 (1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：
返回
(2)与非金Biblioteka 反应：思考讨论：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的 认识？
返回
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有
光照
2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分： ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
返回
2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
返回
注意：
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则 最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，
氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
返回
(4)与碱反应：
返回
漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO ；
光 2HClO=====2HCl＋O2↑ 。
富集在海水中的元素——氯
黄绿色气体 与金属单质反应 与非金属单质反应 与水反应
氯及其 化合物 HClO
与碱反应 化学性质 弱酸性、强氧化性 、不稳定性 用途
含氧酸盐
NaClO 、 Ca(ClO)2
消毒液， 漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性 质？( D ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 因此漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效
1、下列关于氯的说法正确的是( C、F ) A. 液氯和氯水是同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱 C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
提示：与澄清石灰水反应： 与石灰乳反应：
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池 及环境的消毒剂。
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎 样发挥杀菌、消毒作用的？
漂白 日常 (反应原理：强酸制取弱酸） Ca(ClO) 原理 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
新制、久置氯水以及液氯比较 新制氯水 久置氯水
混合物 分子：H2O 离子：Cl-，H+ Cl2
液氯
纯净物
物质种类
成分
混合物
分子：Cl2, H2O, HClO
离子：H+, Cl－, ClO－ , OH－(极少量)
第二节富集在海水中的元素——氯
第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。
氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。
氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。
氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。
首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。
而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。
其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。
例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。
此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。
氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。
海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。
此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。
例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。
通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。
总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。
氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。
因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
化学必修一第四章第二节___富集在海水中的元素--氯
4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量
的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到
的固体是（A ）
A NaCl KCl C NaCl I2 KCl B NaBr I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2
想一想
1.
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7 ＋35 2 8 18 7
氯
溴 碘
Cl
Br I
17
35 53
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
砹
At
85
卤素原子结构有何相似点和不同 点？由此推测它们化学性质有何相似 性和递变性？
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增
想一想
根据氯气与水、酸碱中和反 应原理,推测氯气与NaOH溶 液、Ca(OH)2能否发生反应? 若反应,其产物是什么?
有效成 分:NaClO
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
有效成 分:Ca(ClO)2
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO
I2 ＋H2O=====HI＋HIO 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4.卤素间的相互置换
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
原子半径依次增大
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
(2011--2012年高考第一轮复习)第四章第二节 富集在海水中的元素—氯
净化→收集 尾气吸收。 ③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化 收集 尾气吸收。 制气装置一般包括四个组成部分：制取 净化 收集→尾气吸收 (3)收集方法 收集方法 ① 向上排空气法 (Cl2的密度比空气大 。 的密度比空气大)。
饱和食盐水法(Cl 在饱和食盐水中的溶解度小， ②排饱和食盐水法 2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水 法收集， 法收集，也常用 (4)验满方法 验满方法 ①将 湿润的淀粉碘化钾试纸 靠近盛Cl 的瓶口， 靠近盛 2的瓶口，观察到试纸立 饱和食盐水 除去Cl 中的HCl杂质 。 杂质)。 除去 2中的 杂质
1．氯气的实验室制法 ． (1)反应原理 反应原理 ， 化剂， 是还原剂。 化剂， HCl 是还原剂。 (2)仪器装置 仪器装置 固＋液 气 MnO2 是氧
①使用的主要仪器有 铁架台、 酒精灯 、 圆底烧瓶 、 分液漏斗、 集气瓶 、 烧杯 等。 ②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是 反应器 。 添加液体反应物 和
氯水中存在四个平衡体系，如下： 氯水中存在四个平衡体系，如下： ①化学平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO 化学平衡： ＋ ②电离平衡：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－ 电离平衡： 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 的强氧化性； 的强酸性； 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 ： ① Cl2的强氧化性 ； ② HCl的强酸性； 的强酸性 的强氧化性、 的性质。在不同的反应中， ③ HClO的强氧化性、弱酸性； ④ Cl－的性质 。 在不同的反应中， 氯水起作用的 的强氧化性 弱酸性； 成分不同，现列表如下： 成分不同，现列表如下：
＋ ＋ 2NaBr=== 2NaCl＋Br2 ，Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 。 === ＝ ＋ === 提示： 提示：卤素单质的特性 ①溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质； 常用于检验I ②淀粉遇碘变蓝——常用于检验 2或淀粉的存在。 淀粉遇碘变蓝 常用于检验 或淀粉的存在。 ③碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。
富集在海水中的元素---氯
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
• HClO的性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
不稳定 弱酸性
杀毒消菌
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水因含次氯酸而具有漂白 作用
光照
思考交流（小组探讨2 ）
• 氯水的漂白作用
氟 氯 溴 碘 砹
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋35
2 8 18 7
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
卤素
卤素的性质
原子结构
最外层7个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
Cl2与非金属单质的反应 • 氢气与氯气反应
反应方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
安静燃烧 苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
反应现象：
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 === 2HCl (爆炸 )
Cl 氯 35.45
富集在海水中的元素---氯
氯的原子结构示意图
得 e-
氯元素的价态：-1
非金属性，氧化性
在自然界中以化合态的形式存在，主要是NaCl
活泼的黄绿色气体---氯气
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要 成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产 生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒 对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说--燃素说（后面认为是错误的）的影响，未能确 认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又 卡尔〃威尔海 被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观 姆〃舍勒 点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化 的盐酸”气 --- 一种氧化物。英国化学家戴维曾 通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺 取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大 量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一 种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这 种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文， 有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后 改为“氯气”。 汉弗莱· 戴维
必修1 第4章 第2节 富集在海水中的元素——氯 第1课时
氯气的基本性质
H2 + Cl2
点燃或光照
=
2HCl
通过氢气与氯气的反应，你又能得出怎样的结 论？试完成下面的方程式：
2P + 3Cl2 = 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl5
化学学习的神器
H L D
氯的化合物
黑龙江依兰水厂氯气泄漏事件 阅读课本有关内容，思考下面的问题： 氯气有毒，为什么自来水厂会有大量的氯气？ 起消毒作的是什么物质？原理是什么？ 用方程式表达该物质生成的过程。 生成的可杀菌消毒的物质稳定么？ 氯水经长时间放置最终变成了什么？
富集在海水中的元素
氯及其化合物的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
观看视频并思考
广西柳州冶炼厂发生氯气泄漏事故 氯气有没有毒性? 氯气有没有毒性? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 氯气的密度比空气大还是比空气小? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 如果氯气泄漏，应当用什么方法来处理? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施? 在氯气泄漏时，个人当采取怎样的防护措施?
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案 化学学习的神器 NhomakorabeaH L D
次氯酸盐
漂白粉的主要成分是什么？ 漂白粉漂白、杀菌、消毒的原理是怎样的？ 漂白粉会失效么？ 如何证明漂白粉是否已经失效？
化学学习的神器
H L D
小结
氯的性质 1 能与大多数金属反应 2 能与多数非金属反应 3 能与水、碱反应 4 能与有机物反应 次氯酸( 次氯酸(盐)的性质 1 强氧化性 2 漂白性 3 不稳定性 试用方程式来证明上述物质的性质。
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
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H2 + Cl2===2HCl (光照)
点燃
初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧 烈的氧化反应。 现在你认为科学吗？你对燃烧的条件及其本质有 什么新的认识？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧的 本质是氧化还原反应。 其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能 与氯气发生反应。
因为Cl2有毒，在一战中，曾被德军制成 毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使 得英法联军伤亡惨重。
思考与交流
有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老 鼠，效果很好，这样做，利用氯气的 什么性质？
一、氯气的物理性质
1.黄绿色气体。 2.有刺激性气味 3.有毒（怎么闻？）
闻气体的方法
用手轻轻地在瓶口扇动，使极 少量的氯气飘进鼻孔。
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只 有大量事实才能推翻错误的理论，建 立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉 献科学的精神。
思考、交流、探究：
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取
较高堤坝
风向 西
泄漏点
果林 小学
南
洼地
问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以
避免这场灾难？你的依据是什么？
2、氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝
Fe＋Cl2＝
Cu＋Cl2＝
实验事实证明，在一定条件下，氯气可 跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金 属反应的化学方程式：(板书化学方程式) 1.跟铝反应： 。 2.跟镁反应： 。
氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2） 与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你 能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识 完成这个反应吗？
MnO2 + HCl（浓） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
阅读并思考
第一次世界大战时的1915年4月22日，德军 与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分， 英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声， 紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中 降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到 了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士 窒息死亡，数千名士兵双目失明。
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，
把变价金属（如铁、铜等）氧化
成高价态。
⑵氯气与非金属的反应
a.氯气与H2的反应
苍白色火焰 实验现象： 瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用 该反应工业制盐酸）
将氢气与氯气预先混合后，经强光照射， 发生爆炸。
爆 炸
1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。 2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。 3.1810年，由戴维最终确定其为单质。 4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时间 长达三十多年。 5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世； 戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯气、 碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。
2018年7月29日星期日
教学目标
1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、 化学性质。 2、培养观察能力，归纳能力，推理能力，分析 比较能力和实验能力。 3、体验自主学习，了解教材的知识编排顺序: 掌握结构——性质——用途。 4、掌握Cl- 的检验方法， 5、培养勇于创新的习惯和创新能力。 6、通过对氯气性质两方面性质的学习，培养辩 证唯物主义的观点。
2
打开自来水龙头，有时会闻到一股刺 激性的气味。为什么?
氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗?
若不是，你认为发生了什么反应？
常温下溶于水时，部分 Cl2与 水发生如下反应:
Cl2＋H2O = HClO＋HCl
２HClO ===２HCl + O2↑
光照
讨论： Cl 可以使
湿润的有色布条褪 色，不能使干燥的 有色布条褪色，这 个事实说明什么?
2
新制氯水和久置氯水有何区别? 成分:
新制氯水(粒子)：Cl2、H2O 、HClO 、 H+、 Cl-、 ClO- (极少量OH-) 久置氯水(粒子)：H2O 、H+、Cl表现：新制氯水呈淡黄绿色，有漂白性。 久置氯水没有颜色，不具漂白性。
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性: 可用于自来水杀菌、消毒， 可用做漂白剂。 2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO
如果将海水中盐类全部提取出来， 铺在地球的陆地上，可以使陆地平均 升高150 m 。
海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库！
Cl
得1e－
Cl
元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气 在化学反应中化合价会怎样变化？ 从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以 化合态存在还是以游离态存在？
[科学史话] 请阅读P83“科学史话”－“氯气的发现和确认”， 你从这一史实中得到什么启示？
3. 不稳定，容易分解放出氧气:
2HClO
光
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。 结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。 5.易液化(液氯存放在钢瓶中) 。
氯气 -34.6℃ 液氯质吗?) 6.密度大于空气。
案例再现
“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废
品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使 得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：
人体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内的正常生理活动和功能发挥 着重要作用。 人体所需的钠元素和氯元素除了来自食物外， 还要通过食盐来补充。 以氯化钠为主要成分的食盐是重要的调味剂、 防腐剂，还大量用于医疗并用作工业原料。 氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以氯 化钠的形式存在与海水和陆地的盐矿中。 海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有 MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能 直接饮用。