物质的量浓度溶液的配制及误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
高考化学 小题精练系列 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析(含解析)
专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析2．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥【答案】A考点：考查容量瓶的构造3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面俯视B．未冷却直接转移溶液C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D 错误；故选C。
考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析4．下列目的能达到的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液【答案】C考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。
误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。
具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。
分析：偏小。
容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。
２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。
分析：偏大。
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。
４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。
５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。
分析：偏小。
氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。
若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
(完整word版)高中化学溶液配置误差分析
高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 配制物质的量浓度溶液应注意的问题及误差分析1.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、和1000 mL 等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取．．液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1
考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
知识点归纳——①定量实验常见误差分析
知识点归纳——①定量实验常见误差分析一、物质的量浓度溶液的配制(以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例)1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。
2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。
因为部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。
3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。
4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。
5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。
6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。
7、称量前小烧杯中有水，无影响。
8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。
9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。
10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。
12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。
13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。
14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。
15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。
16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。
【误差分析】可能引起误差的操作c(mol∙L-1)天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀偏高试剂与砝码的左右位置搞错偏低量取液体溶质(如浓硫酸)时，俯视读数偏低定容时俯视刻度线偏高所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容偏高转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶偏低溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小偏低容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留无影响定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低如配制氢氧化钠溶液，用滤纸称量氢氧化钠偏低二、酸碱中和滴定17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
物质的量浓度溶液配制误差
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
向容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
洗涤
将量筒洗涤了2-3次
未洗烧杯和玻璃棒
定容
定容时，水加多了，用滴管洗出
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
过程
可能引起误差的一些操作
因变量
CB(mol／L)
m
V
称量
称量所用的砝码有残缺（油污）易潮解的物质（如NaOH）时间过长或在滤纸上称量
量取
用量筒量取浓溶液时，仰视读数
用量筒量取浓溶液时，俯视读数
溶解
搅拌时部分液体溅出
转移
转移前容量瓶中有少量水
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析一、配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液1、主要仪器：、、、、、。
2、容量瓶的使用1、容量瓶颈部有，瓶上标有和，只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液。
2、容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
3、容量瓶有不同规格，常用的有、、和等几种。
4、容量瓶使用前必须检查是否漏水。
方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立将瓶塞旋转180°，再次把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
3、操作步骤：①计算：所需NaCl固体的质量为；②称量：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入中，然后用适量蒸馏水溶解，用搅拌；④冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿缓缓注入中，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当页面距离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管加蒸馏水至。
⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
课后习题1.实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L3．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法3．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
物质的量浓度配制实验误差分析)
3、误差分析
cB
m nB M V V
m
增大
增大 减小 减小 减小 减小 增大
称量误差
砝码锈蚀
V
—
CB
偏高
偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高
砝码上沾有其它物质
砝码残缺 砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发 性物质 量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数
最后盖好瓶塞
中并贴好贴签。
V ( 1. 84g /cm3 )( 98% ) = ( 0. 25L) ( 1mol / L) ( 98g /mol )
视线偏高，把页面 看高， 体积偏大 小， 浓度变大
（
判断
配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 偏高 偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 偏高
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 偏低 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度
练习 1
欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 13.6 mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用 烧杯 取适量蒸馏水，
将 浓硫酸 缓慢注入到 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌，待
溶液 冷至室温 后，将溶液沿玻璃棒移入 容量瓶 中， 用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液移入 容量瓶 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 1-2 cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。 摇匀 ，将配好的溶液转移到 试剂瓶
减小
配制一定物质的量浓度溶液的试验误差分析微教案新兴第一中学
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
3．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量。
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差Biblioteka 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（A）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析微教案
新兴县第一中学陈惠娴
在高中化学中，一定物质的量浓度溶液的实验误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面从实验误差分析依据的原理出发去解决问题。
教学设计如下：
微课题：配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析
实验误差分析依据的原理是：
（由公式可见，溶质的摩尔质量是一定的，影响溶液的物质的量浓度的因素有：溶质的质量和溶液的体积）
例2、配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度怎么变化？
可见，仰视容量瓶刻度线时，所得溶液的体积偏大，配制溶液的物质的量浓度偏小。
巩固练习：
下列配制的溶液浓度偏大的是（）
A、配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，俯视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL，砝码错放在左盘
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析办法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。
从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。
由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL0.1moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水。
物质的量浓度及配制和误差分析
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
人教版新课标高中化学必修1热点突破：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
解析显/隐
典型例题
【典例 2】某课外研究小组需配制含有 Na＋、Cl－、K＋、SO24－的植 物培养液 480 mL，且要求该培养液中 c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42－)＝ 0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、 H2O；提供的实验仪器有：①药匙 ②天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。 (1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为_0__.8__m_o_l_·_L_－_1。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是 ____B____。 A．480 mL 容量瓶 B．500 mL 容量瓶 C．1000 mL 容量瓶 D．两只 250 mL 容量瓶 (3)若用 KCl 和 Na2SO4 两种物质进行配制，则需正确称量 m(KCl) ＝__1__4_.9___g，m(Na2SO4)＝____2_8_._4_g。 审题
变式训练
(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线___偏__小_____。 (17)定容时俯视刻度线__偏__大____。 (18)称量溶质的小烧杯没有干燥_无__影__响___。 (19)配制前容量瓶中有水滴__无__影__响____。 (20)定容摇匀后少量溶液外流_无__影__响___。
一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
热点突破： 一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
➢ 1.热点透析 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.方法技巧 ➢ 4.变式训练 ➢ 5.真题演练
1．配制过程
热点透析
移液
定容
摇匀
热点透析
2．误差分析 分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c 与 m 成正比，与 V 成反比。
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理 c B =n B V =mMV（1）凡是使m 或nB 增大的因素，使cB 偏大；（2）凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小；（3）凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；（4）凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
2．误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。
C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /mol ·Ｌ－1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
A ．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C ．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D ．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F ．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学中常用的物理量
物质的量（第二课时）
二、物质的量浓度
1物质的量浓度的定义、符号和单位
以单位体积溶液中所含溶质B（B代表任意溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量,
叫做溶质B的物质的量浓度，常用符号C B表示，常用符号mol ?L 1（或mol/L ）和
mol ?m 3(或mol /m3)。
2、物质的量（n B）、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间的关系
特别注意：
①在上式中，n B的单位为mol。
若c B的单位为mol ? L 1，则V的单位为L；若c B的
单位为mol ? m 3，则V的单位为m 3。
②rB C B V是一项方法性知识，在化学学习与研究中会经常应用，要加强记忆与理解。
例一：
使用胆矶（CuSO4 ?5H2O）配制IL 0.1 mol ?L 1的CuSO4溶液，正确的做法是（）
A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中
B.称取胆矶25g溶于1L水中
C.将25g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矶溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L 3、一定体积、一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）配制原理
，将一定物质的量的溶质溶于水制成一定体积的溶液，即得一定物质的量浓度的溶液。
根据c B
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
（2）关键仪器一一容量瓶
配制一定物质的量浓度的溶液，需要控制溶液的最终体积，如果要求比较精确，就需使
用容积精确的仪器，如容量瓶。
说明：
直接用固体配制比较精确的一定物质的量浓度的溶液时，为了与容量瓶的精确度相匹配，称量固体时，应使用分析天平（电子天平）。
考虑到学校的实际情况，可以用托盘天平
代替。
容量瓶由瓶体瓶体和瓶塞两部分组成。
容量瓶上标有容量的规格（常见规格有50ml、100ml、250ml、500ml等）、温度（一般标记的温度为20C），容量瓶瓶颈有一刻度线。
在
容量瓶上所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切（或溶液的凹液面正好与刻度
线齐平）时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记的体积。
特别注意：
①容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器, 也不能用作储存溶液的容器,热溶液需冷却
后才能转移到容量瓶中。
②选择容量瓶时，要使容量瓶的规格与所配溶液的体积相对应。
③容量瓶在使用之前要洗净」检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。
_________
（3）配制步骤
1
以配制0.1L 0.4 mol ? L NaCl溶液为例，其基本步骤可设计如下:
■ _ [小詞
a. a <
1 iwAieomtm
①理论依据：c B—
V
②分析方法：分析各实验步骤中n、V的变化，根据c B -分析判断c B的变化。
具体
V
来说，n—定，V偏大，c B偏小，V偏小，c B偏大；V —定，n偏大，c B偏大，n偏小，c B 偏小。
特别注意: 一定物质的量浓度溶液配制的关键是“三准”,即“准质量、准体积、准浓度”，一些常
引起误差的错误操作因变量
V 称量砝码生锈增大偏咼
药品、砝码左右位置颠倒，切称量中用到游码减小偏低
称量易潮解的物质时间过长减小偏低量取用量筒量取液体溶质时，仰视读数增大偏咼用量筒量取液体溶质时，俯视读数减小偏低
量取液体溶质时量筒内有水减小偏低溶解、溶解搅拌时有溶液溅出减小偏低
洗涤、转移时有液体溅出减小偏低移液未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低
V LI. I nil4 * I. f X G 1 I. - 1.
L N J U']■'由FNly " .Mi Nad)
一——
上述配制NaCl溶液的主要步骤及所用
仪器，可用图1-3-2作以归纳总结
（4 ）误差分
析
于知道了溶液的浓度和体积，就可以知道其中所含溶质的物质的量，进而可以知道溶质的质
量。
化学实验和科学研究中常需要用一定溶质质量分数和密度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液。
现欲用98% 的浓H2SO4（ 1.84g ?cm 3）配制1 mol ? L 1稀H2SO4100mL,
请回答下列问题。
（1 ）实验中应选用的仪器是___________________ （填字母）
A.IOOmL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50mL容量瓶
E.10mL量筒
F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶
H.胶头滴管
（2 ）实验操作
①用_________ mL量筒量取98%的浓H2SO4__________________ mL ；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的
H 2SO4溶液沿玻
璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H 2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水离刻度线1~2cm处；
⑥盖上容量瓶的塞子，轻轻振荡容量瓶使溶液混合均匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（3 ）实验分析
a.正确的操作顺序是 ________________________________ （填序号）
b.此实验中玻璃棒的作用是___________________________________________________________________
c.实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I . _________________________________________________________________________________________
n.__________________________________________________________________________________________
d.下列操作使所配溶液浓度“偏高”“偏低”还是“无影响”：I.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：________________ 。
n .量取浓H2SO4的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中:
川.定容时俯视容量瓶刻度线:。