专题3 溶液中的离子反应

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3离子反应和离子方程式（教师）

3离⼦反应和离⼦⽅程式（教师）专题3离⼦反应和离⼦⽅程式⼀、离⼦反应的类型和发⽣条件（1）复分解反应类型：在溶液中离⼦间发⽣互换⽣成沉淀、⽓体或难电离物质(⽔、弱酸、弱碱)。

（2）氧化还原反应类型：离⼦间发⽣电⼦转移⽣成新的离⼦或物质。

（3）盐类的⽔解反应：在溶液中盐电离出的离⼦与⽔电离出的H +或OH ?结合⽣成弱电解质。

（4）络合反应：离⼦间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离⼦。

（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

⼆、离⼦⽅程式的概念与意义（1）定义：⽤实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦。

（2）离⼦⽅程式的意义：离⼦⽅程式不仅可以表⽰某⼀个具体的化学反应，还可以表⽰同⼀类型的离⼦反应，揭⽰了这类化学反应的本质。

三、离⼦⽅程式的书写1．离⼦⽅程式书写的⼀般步骤离⼦⽅程式的书写分为四步(以BaCl 2和CuSO 4反应为例)：第⼀步：写。

正确写出反应的化学⽅程式：BaCl 2+CuSO 4===BaSO 4↓+CuCl 2。

第⼆步：拆。

把易溶于⽔、易电离的物质拆写成离⼦形式：Ba 2++2Cl ?+Cu 2++SO 42?===BaSO 4↓+Cu 2++2Cl ?。

第三步：删。

删去⽅程式两边不参加反应的离⼦：Ba 2++SO 42?===BaSO 4↓。

第四步：查。

检查⽅程式两边的元素和电荷是否守恒。

2．书写离⼦⽅程式时应注意的问题（1）离⼦反应是在溶液或熔融状态时进⾏反应的，⾮溶液中进⾏的反应⼀般不能写离⼦反应⽅程式，亦即没有⾃由移动离⼦参加的反应，不能写出离⼦反应⽅程式。

如NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离⼦和离⼦反应，但不能写出离⼦反应⽅程式，只能写化学⽅程式。

（2）单质、氧化物、⽓体在溶液中的反应⼀律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H 2S、HClO、H 2CO 3等)、弱碱(如NH 3·H 2O)和中强酸(如H 2SO 3、H 3PO 4)等难电离的物质必须写化学式；难溶于⽔的物质(如CaCO 3、BaSO 3、FeS、PbS、BaSO 4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

2021-2022年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》

2021年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》1．【xx天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。

【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。

【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。

【注】本题分类与专题3、52．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A3．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

专题3 离子共存

专题三离子反应离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

区分：一定大量共存、可能大量共存、不能大量共存解题方法判定方法：一色、二性、三特殊、四反应1、溶液无色、透明若“无色”，则不含有色离子。

Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、CrO42-(黄色)等。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。

Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-；Ca2+与CO32-、SO42；Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

2、溶液的酸碱性1、若是酸性溶液不能大量共存，①OH- ②PO43-、F-、AlO2-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、CO32-、SO32-、S2-、③HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-2、若是碱性溶液，不能大量共存，①H+ ②NH4+ 、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+④HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-3、可能是酸性或碱性溶液的情况有：①加入铝粉后放出H2的溶液②由水电离出的c(H+)或(OH-)=1×10-10mol/L的溶液等③使甲基橙呈黄色3、特殊情况①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

H＋与NO3－组合时具有强氧化性，Fe2＋、NO3－、SO32- 、I－等不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存。

②CO32－、HCO3－、S2-、HS—与AlO2－发生双水解，不能大量共存。

③NH4+和CO32－、HCO3－、CH3COO－等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。

④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

高中化学专题3水溶液中的离子反应综合检测含解析苏教版选择性必修1

专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。

则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。

溶液中的离子反应实验

溶液中的离子反应实验离子反应实验是化学实验中常见的一种实验方法，用于研究溶液中离子之间的反应。

通过观察溶液中离子的颜色变化、沉淀生成、气体释放等现象，可以判断离子之间的反应类型以及反应过程。

本文将介绍离子反应实验的基本原理和步骤，并通过实际实验设计和分析来深入理解离子反应的现象和机理。

一、实验准备在进行实验之前，需要准备以下实验器材和试剂：1. 实验器材：酒精灯、试管、滴管、鳞片瓶、聚乙烯瓶、移液管、玻璃棒、玻璃棉、镊子、玻璃滴管等。

2. 实验试剂：硝酸银溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液等。

二、实验步骤1. 实验一：化学反应类型的判断首先，取一滴盐酸溶液滴在探杆上，然后将探杆放入酒精灯火焰中加热，观察火焰有无颜色变化。

如果出现黄色颜色，说明有Cl-离子存在。

接下来，取一滴硝酸银溶液滴于鳞片瓶中，再取一滴盐酸溶液滴入其中，观察是否产生沉淀。

如果出现白色沉淀AgCl，则说明Cl-离子与Ag+离子发生了反应生成沉淀AgCl。

根据产生的沉淀种类，可以初步判断化学反应类型。

2. 实验二：离子反应过程的观察首先，取一滴氯化钡溶液滴在试管中，再取一滴硫酸溶液滴入其中，观察产生的现象。

如果产生白色沉淀的话，则说明SO42-离子与Ba2+离子发生了反应生成沉淀BaSO4。

进一步，取一滴盐酸溶液滴入产生的沉淀溶液中，观察是否会有气体的释放。

如果有气体释放，则说明Cl-离子与Ba2+离子发生了反应生成气体。

三、实验分析通过以上实验过程，我们可以根据观察到的现象，初步判断化学反应类型和离子反应过程。

在实验一中，我们通过观察火焰颜色和生成的沉淀来判断反应类型。

实验二中，我们进一步观察产生的沉淀是否会被盐酸溶解，同时也观察是否有气体的生成。

根据实验结果，我们可以总结以下几个实验规律：1. 阳离子反应规律：a. 产生颜色变化的火焰：某些阳离子通过火焰测试可以观察到明显的颜色变化，如Cu2+产生蓝色火焰。

b. 产生沉淀的反应：某些阳离子与阴离子发生反应后会生成不溶于水的沉淀，如Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。

新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲新人教版选择性必修

第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提纲专题一溶液中离子浓度的大小和粒子的守恒关系1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。

如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。

(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。

ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较①正盐溶液基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。

在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)。

②酸式盐溶液a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。

如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。

b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。

如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。

ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。

①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度。

则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

[特别提示]多元弱酸要考虑分步电离(K a1≫K a2≫K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。

2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时学案苏教版选修

第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。

2.了解常见的强、弱电解质。

3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。

4.理解弱电解质的电离平衡。

一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。

按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。

(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。

2．强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。

填写下表：(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。

(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。

难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。

易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。

例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( )(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( )(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( )(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质( )(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2018·无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是( )A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案 C解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D 项正确。

海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题3第一单元专题3第一单元《溶液中的离子反应》第2课时课件

(4)加少量Zn粒，与H ＋反应，平衡向右移动，溶液中n(H＋)、c(H＋)减小，但导电能力增强。
(5)通入HCl气体，相当于增大n(H＋)和c(H＋)，
平衡向左移动，但c(H ＋ )仍比原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分。导电能力增强。 (6)电离吸热，升高温度平衡向右移动，n(H＋)
1．在0.1 mol· －1的酸醋溶液中存在下列平衡： L CH3COOH CH3COO－＋H＋，当改变条
件时，表中各项内容有何变化？(用→或←表示平衡向右或向左移动，用↑或↓表示增加或减小)
平衡移动方向
n(H＋) c(H＋)
导电能力
加 CH3COONa 固体加少量 NaOH固体加水稀释加少量Zn粒通入HCl 加热
＋
探究导引 1
－
OH 的电离平衡，若加水稀释，平衡会怎样移动？溶液中离子浓度如何变化？
提示：电离平衡正向移动；OH 、NH4 的数目增多，NH3· 2O 分子数目减少，但 c(OH H
－
－
＋
) 、 c(NH 4 ) 、 c( NH3· 2O) 都降低，而 H
＋
c(NH3· 2O)降低幅度较大。 H
2．下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱＋ C．电离常数大的酸溶液中 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中大 D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝ cH cH2CO3
＋
2－ · cCO3
解析：选 B。电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以 A 项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；＋酸中 c(H )既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项叙述错误；D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝ cH · cHCO3 ，第二步电离常数表达式为 K2 cH2CO3

2017-2018学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第四单元第二课时沉淀溶解平衡原理的应用

(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；答案：CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，当加入
稀硫酸时，生成的 CaESvOa4lu微a溶tio，n又o沉n积ly.在 CaCO3 表面，阻碍反 eate应 2dC的Hw3进iCt行hOCOo，AH从pspy＋而roCi使gsOeh32C.t－Sa=2lCi=0d=O0eH34s难2O-f2o溶＋0r于C1.NO1稀2EA↑硫Ts＋酸p3o.2；5Cs当eHC加3lPiCe入tOynOCtL－HtPd，3rC.o使OfiCOleOH532－时.浓2，.0
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FeS(Cs)opyFrei2g＋ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使 c(S2－)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。
_B_a_2_＋_或__CS_oO__p42_－y_的r_i_浓g_h_度t__，2_0_平_0_衡4_-_不2__0能_1_向1__溶A__s解_p_的o__s方_e_向_P_移t_y_动_L_t_d_._。
万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_2_×__1_0_－_10_mol·L－1。
c(Ba2＋)和 c(SO24－)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，

高考化学考点导航专题三离子反应(新高考含答案)

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2020江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O2H++N O3-+NOC.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-D.0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O AgOH↓+N H4+2.[2020天津,4,3分]下列离子方程式书写正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32−+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42−+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32−3.[2019全国卷Ⅱ,11,6分]下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.[2019江苏,7,2分]下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5.[2018全国卷Ⅰ,27(4),4分]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

高考化学题型揭秘(第01期)专题03 离子反应(含解析)

专题03 离子反应（第01期）1．在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B．加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-C．加入过量 Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-D．加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-【答案】B2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2O H-【答案】C【解析】A、氨水为弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的为：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，A错误。

B、Fe3+有氧化性，I-有还原性，发生氧化还原反应，正确的为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B错误。

C、NaClO有氧化性，亚硫酸钠有还原性，两者混合发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，C正确。

D、电解生成的OH-会与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，正确的应为：2Cl-+Mg2++2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，D错误。

正确答案为C3．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O【答案】C4．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是【答案】D【解析】A．酸性高锰酸钾首先氧化碘离子，故A错误；B．铁离子与碘离子要发生氧化还原，不能大量共存，故B错误；C．生成的碳酸根离子要与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．铝离子与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选D。

2022年高考化学专题三：离子反应(附解析)

2022年高考化学专题三：离子反应（附解析）1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。

新高考化学复习专题三离子反应练习含答案

专题三离子反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022天津,8,3分)25 ℃时,下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )A.H+、N H4+、ClO-、Cl-B.H+、Mg2+、I-、N O3-C.Na+、Al3+、HC O3-、S O42−D.K+、Na+、S O32−、OH-答案 D2.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D3.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C4.(2021天津,9,3分)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、S O42−、N O3-B.pH=12的溶液:K+、Na+、N O3-、C O32−C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、HC O3-答案 B5.(2021福建,6,4分)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、S O42−、Si O32−B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:N H4+、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、N O3-、Cl-D.0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO-答案 D6.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4NH4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32-S↓+SO2↑+H2O答案 B7.(2021北京,8,3分)使用下图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )答案 D考点2 离子方程式8.(2023重庆,2,3分)下列离子方程式中,错误的是( )A.NO2通入水中:3NO2+H2O 2H++2N O3-+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+S O42−+2Fe3+ 2Fe2++PbSO4答案 B9.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl 2+2OH - Cl -+ClO -+H 2OB.食醋去除水垢中的CaCO 3:CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe 3++Cu 2Fe 2++Cu 2+D.Na 2S 去除废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2- HgS ↓答案 B 10.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.Cl 2通入氢氧化钠溶液:Cl 2+2OH -Cl -+ClO -+H 2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH -2Al O 2-+H 2OC.过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液:2Na ++C O 32−+CO 2+H 2O2NaHCO 3↓D.H 2SO 3溶液中滴入氯化钙溶液:S O 32−+Ca2+ CaSO 3↓答案 D 11.(2023江苏,6,3分)氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。

专题三离子反应(2022高考帮化学)新高考版

考点 1 离子反应和离子方程式
考点帮▪必备知识通关
1.电解质和非电解质
类型
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合在水溶液中和熔融状态下均不能导电的
物
化合物
相同点
都是化合物可溶于水,可不溶于水
在一定条件下能电离
不能电离
不同点在水溶液中或熔融状态下能导电
在水溶液中和熔融状态下均不能导电
考法帮▪解题能力提升
解析：由于氯气少量,
不能被氯气完全氧化为
,剩余的
在酸性溶液中
转化为
,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量
FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2
2H2O+O2↑,C项错误;等物质
的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-
考点1 离子反应和离子方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 “八看”法判断离子方程式的正误考法2 离子方程式的书写
考点2 离子共存考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 无限定条件的离子共存判断考法4 有限定条件的离子共存判断
考点3 离子的检验与推断考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法5 离子的检验与推断
考点 2 离子共存
考点帮▪必备知识通关
1.离子反应的主要类型
(1)复分解反应,如 (2)氧化还原反应, (3)盐的水解反应,如 (4)络合反应,如
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。 “沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸, 故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。 (2)生成气体,如CO2、H2S等。

新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应31盐类的水解原理课件苏教版选择性必修

[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。( √ ) (2)盐类的水解反应是吸热反应。( √ ) (3)正盐的水溶液的pH均为7。( × ) (4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。( × ) (5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。( × )
2．下列说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH－)≠c水(H＋) D．水中的H＋(或OH－)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)
答案：C
解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3·H2O为弱碱，CH3COOH 为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3·H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3·H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，C正确。
5．对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．两溶液导电能力相同
答案：A
答案：C
7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是( )

高中化学专题3水溶液中的离子反应4沉淀溶解平衡课件苏教版选择性必修1

3．溶解平衡的特征
不等于零相等
保持不变发生移动
4．生成难溶电解质的限度(标志) 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于__1_×_1_0_－_5_m__ol_·L__－_1 __时，反应就达完全。
二、溶度积常数
各离子浓度的幂之积
温度小
pH 沉淀酸碱盐
原理：溶解度Fe(OH)3__小__于____Cu(OH)2(填“大于”或“小于”)。
溶液状态
溶液未饱和，无沉淀析出溶液饱和，处于沉淀溶解平
衡状态溶液过饱和，有沉淀析出
状元随笔
对同类型物质，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强；对不同类型的物质，不能把Ksp作为比较的依据，应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来判断溶解能力的强弱。
Ⅱ.已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，欲使0.01 mol·L－1 FeCl3溶液开始产生Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH_____>_2__，若要使其沉淀完全，pH应______>_3_。
状元随笔
溶度积常数和其它平衡常数一样，也只受温度影响，当其它条件改变时，平衡会发生移动，但Ksp保持不变。
状元随笔
AgCl固体在溶液中的溶解受到溶液中c(Cl－)和c(Ag＋)大小的影响，但溶液中c(Cl－)与c(Ag＋)乘积是个定值，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小。
[提升1] 已知：Ag＋＋SCN－⇌AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN 的溶解平衡及转化，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是( ) A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B ． ② 中现象产生的原因是发生了反应 Fe(SCN)3 ＋ 3Ag ＋ ===3AgSCN↓＋Fe3＋ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。