2020届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试化学试题(有答案)

黄冈市1月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56Cu-647． 下列说法正确的是A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B ．不慎误服BaCl 2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl 2转化成碳酸钡C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2D ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8． 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．在常温常压下，2.24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB ．标准状况下，20g D 2O 分子中所含中子数为10N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．50mL 12mol•L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9． 青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，下列关于青蒿素的说法正确的是A ． 分子式是C 15H 23O 5B ． 易溶于水，乙醇和乙醚C ． 含有 ─O─O─ 键，具有较强的氧化性D ．1mol 青蒿素可以和1mol H 2发生加成反应 10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A ．X 与Y 可形成的化合物在5种以上B ．工业上常常通过电解Z 的熔融氧化物的方法来获得Z 的单质C ．这五种元素形成的简单离子的半径由大到小为：W ＞Q ＞X ＞Y ＞ZD ．W 、Q 两种元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e -稳定结构11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图①所示装置制取少量纯净的CO 2气体B ．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C ．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图④装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色12．剧毒物氰化钠（NaCN ）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN 气体，同时HCN 又能与水互溶，造成水污染。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：X Y Z W Q弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10－4K a=5.0×10－10K a1=4.3×10－7K a2=5.6×10－11A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN－+H2O+CO22HCN+CO32－B．处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN－)＜c(HCN)C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者13．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．H十透过质子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g27．（14分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C x H y O z N p)的分子组成。

取W g该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N2的体积用F装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器及部分加热装置已略去)：（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、、F。

（装置可以重复选用）（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_______________________________ 。

（3）燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。

（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有（填字母）。

A．该氨基酸的摩尔质量B．生成二氧化碳气体的质量C．生成水的质量D．通入O2的体积（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）_____________________________________________________________________ 。

28．（15分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO(g) + H2S(g)垐?噲?COS(g) + H2(g)①羰基硫的电子式为_____________其含有的共价键类型是_____________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________________________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2+开始沉淀。

[已知：K sp(MnS)=2.8×10-13] 。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－S↓(n－1)S+ S2－垐?噲?S2－n①写出电解时阴极的电极反应式：_______________________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：________________________________________。

29．（14分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜（Cu2（OH）Cl）。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 3的工艺过程如下：（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：______________________________ 。

（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______________________________ 。

（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。

70．．℃．真空干燥、密封包装．．．．．．．．．的原因是______________________________。

（4）从第二次过滤后的滤液中可回收的主要物质是_____________（写化学式）。

（5）已知CuOH不稳定，易分解为Cu2O，298K时，CuOH的K sp=1.0×10-14，CuCl的K sp=1.2×10-6，把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为_________________。

（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式__________。

30．（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。

∆= -1648kJ•mol-1 I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) 2Fe2O3(s) H∆=C(s) + O2(g) CO2(g) H -393kJ•mol-12FeCO3(s) 2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) ∆= +1480kJ•mol-1H（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_________________________。

II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。

其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)垐?噲?2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) ΔH＞0①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第________周期。

②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g。

则该段时间内H2的平均反应速率为____________________。

③将固定质量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是__________________。

a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 d．固体的总质量不变（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s) +CO(g)垐?噲?Fe(s) + CO2(g) K＝0.5 若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝。

III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3＋+ H2O垐?噲?Fe(OH)2+ + H＋K1Fe(OH)2+ + H2O垐?噲?Fe(OH)2+ + H＋K2Fe(OH)2+ + H2O垐?噲?Fe(OH)3 + H＋K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：x Fe3++y H2O垐?噲?Fe x(OH)(3x-y)+ y+y H+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填字母）。