高三化学第二轮复习训练题一

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高三化学：百师联盟2024届高三下学期二轮复习联考(一)试卷及答案

2024届高三二轮复习联考（一）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32Cu 64Y 89Ba 137---------一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活、科技息息相关．下列相关说法错误的是（）A ．世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体B ．华为Mate60Pro 麒麟9000s 芯片，其主要成分是SiC ．“梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化D ．清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃2．科技改变生活，材料改变世界．下列说法正确的是（）A ．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物B ．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的235U 与238U 为同种元素C ．用于“3D 打印”人工骨骼的含23Y O 的2ZrO 生物陶瓷属于传统无机非金属材料D ．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期3．下列实验装置、药品选用及操作都正确的是（）A ．制备氯气B ．用3CaCO 和稀硫酸制备2CO C ．萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出D ．蒸发3FeCl 溶液制得无水3FeClA ．AB ．BC ．CD ．D4．化学让生活更美好，下列说法正确的是（）A ．利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖B ．红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂C ．可燃冰()42CH 8H O ⋅中甲烷与水存在分子间氢键D ．霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程5．近年来，2Al H O -电池被应用于北斗海上救生定位集成系统中，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．放电过程中Al 被还原B ．电流由铝合金经负载流向泡沫NiC ．正极的电极反应为222H O 2e2OH H --++↑D ．负极质量减小27g ,则正极生成233.6LH 6．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示．已知：双键碳原子连羟基不稳定，会异构化，如：23|||OHOCH C R CH C R →——．下列说法错误的是（）A ．X 的核磁共振氢谱有1组峰B ．Y 含有2个手性碳原子C ．Z 水解后的有机产物不存在顺反异构D ．Y Z →的化学方程式为7．按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性．下列说法正确的是（）A ．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性B ．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色C ．湿润的红布条褪色证明2Cl 具有漂白性D ．将NaOH 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断不合理的是（）A ．a 可与c 或e 反应生成bB ．b 在过量2O 中燃烧生成cC ．d 分子中硫原子为2sp 杂化D ．f 的浓溶液可以干燥a 和c9．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．标准状况下，322.4LCH OH 含有的分子数为AN B ．141mol L NH Cl -⋅溶液中含Cl -的总数为AN C ．常温常压下，2428gC H 含有σ键的数目为A 6N D ．21molCO 和2N O 的混合气体中质子数为A 22N 10．利用下图的电化学装置可以将丙烯腈2CH CHCN ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭转化为己二腈()24NC CH CN ⎡⎤⎣⎦,下列说法正确的是（）A ．室Ⅰ和室Ⅲ的pH 降低，室Ⅱ和室Ⅳ的pH 不变B ．a 电极发生的反应为3322CH OCH 3H O 12e2CO 12H -++-+C ．通入331molCH OCH ,生成()246molNC CH CN D ．丙烯腈应加入室Ⅲ，在c 电极上生成己二腈11．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，Q 、M 同主族，X 、Y 、Z 三种元素位于同一周期相邻主族．下列说法正确的是（）A ．Y 的基态原子有3个单电子B ．简单离子半径：M>Z>YC ．元素的电负性：X<Z<YD ．22Q Z 与22M Z 中的化学键类型相同12．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为2Cu S ）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示．下列表述不正确的是（）A ．“浸取”产物有44CuSO FeSO 、、S,浸取时，在有氧环境下效果更好B ．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤C ．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取D ．“还原”发生反应的离子方程式为：22422CuN H 2Cu N 4H ++++↑+13．利用环成二烯（）加氢制备环成烯（），按()()256n H :n C H 1:1=加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应：①②实验测得环戊二烯转化率（曲线b ）和环戊烯选择性（曲线a ）随温度变化曲线如下（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）．下列说法错误的是（）A ．70℃时，2H 的转化率为87.4%B ．由图可知，反应的活化能<①②C ．相同条件下，若增大()()256n H n C H，选择性提高D．升高温度，生成速率增大，生成速率减小14．基于虚拟软件可测定11mol L -⋅盐酸与11mol L -⋅碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中23332CO HCO H CO --、、微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线（已知草酸酸性大于碳酸）．下列说法正确的是（）A ．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图B ．2V =30C ．碳酸的电离平衡常数a1K 数量级是410-D ．若用同浓度224Na C O 溶液代替23Na CO 溶液，A 点上移二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）亚硝酰硫酸()4NOSO H 是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应．浓硝酸与2SO 在浓硫酸作用下反应可制得4NOSO H ,实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量4NOSO H ,并测定产品的纯度．回答下列问题．（1）仪器b 的名称是____________,导管a 的作用是___________________________．（2）装置C 中盛放的试剂为____________（填名称），装置C 的作用为____________．（3）装置B 的温度不宜太高，原因是___________________________________；为控制装置B 的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为____________________________．（4）开始时反应缓慢，待生成少量4NOSO H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________________________________________________．（5）测定4NOSO H 的纯度：准确称取3.000g 产品放入250mL 碘量瓶中，加入1460.00mL0.2000mol L KMnO -⋅标准溶液和2420mL25%H SO 溶液，然后摇匀，用24210.5000mol L Na C O -⋅标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL ．已知：4224432445NOSO H 2KMnO 2H OK SO 2MnSO 5HNO 2H SO +++++①滴定终点时的现象为___________________________________________________．②亚硝酰硫酸的纯度为____________（保留4位有效数字）．16．（5分）污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度2SO 还原软锰矿（主要成分为2MnO ,另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物）制备高性能磁性材料的主要原料3MnCO 的流程如下：已知：①常温时部分硫化物难溶盐的sp K 如下难溶物CuSPbSNiSMnSspK 366.310-⨯281.010-⨯262.010-⨯102.510-⨯②3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；③溶液中某离子的浓度511.010mol L --≤⨯⋅时，即可认为该离子已沉淀完全．（1）基态锰原子的价电子排布式为____________,2SO 的空间结构为____________．（2）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______________________________（答出一条即可）；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________．（3）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_____________________．（4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中2S -的浓度的最小值为____________1mol L -⋅．（5）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为____________．（6）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示．晶胞参数分别为apm apm bpm 、、,阿伏加德罗常数的值为A N ．已知该晶体中Ba 为2+价，Y 为3+价，O 为2-价，则()()2n Cu :n Cu ++=____________,该晶体的密度为____________3g cm -⋅．17．（14分）甲醇水蒸气重整制氢的反应转换条件温和，副产物少，成为了诸多制氢方法的首选之一．甲醇水蒸气重整制氢过程中发生的化学反应如下：i ．32221CH OH(g)H O(g)3H (g)CO (g)H ++∆ ii ．12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ iii ．1323CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90kJ mol -+∆=+⋅ （1）1ΔH =____________1kJ mol -⋅；若反应i 正反应的活化能1al E akJ mol -=⋅,则逆反应的活化能a2E =____________1kJ mol -⋅．（2）下图为含碳产物的选择性（如CO 的选择性是指反应生成CO 的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比()()23n H O n CH OH ⎡⎤⎢⎥⎣⎦的变化图像，曲线____________（填“a ”“b ”或“c ”）是2CO 的选择性曲线．由图可知，下列最优水醇物质的量之比是____________（填字母）．A ．1.2B ．1.7C ．2.5（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO 存在的情况下进行的，产氢量随温度和()3n(CaO)n CH OH 的影响如下图所示．已知吸附剂CaO 的碳酸化反应为：234CaO(s)CO (g)CaCO (s)H 0+∆<．①当()3n(CaO)n CH OH 一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因是______________________________．②在温度为T ℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为akPa ．在相同温度下的恒容密闭石英管中按()()23n H O 1:1n CH OH =通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO ,测得压强为0p kPa ,待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为bkPa ,若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则2CO 的平衡分压为____________kPa ,反应iii 的p3K =____________．若继续加入甲醇，则()()32p CH OH p CO ____________（填“增大”“减小”或“不变”）．18．（15分）根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺G （）的合成路线，回答下列问题．已知：①212SOCl R NH1R COOH R COCl RCONHR −−−→−−−→——;②．（1）B 的化学名称为____________（用系统命名法命名）；D 中官能团的名称为____________．（2）写出B C →的第二步反应的化学方程式：______________________________，,该反应的反应类型为____________,F 的结构简式为____________．（3）已知R CN -在碱性条件下水解生成R COO --,则1molE 和足量的NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为____________mol ．（4）化合物H 是B 的同分异构体，符合下列条件的H 有____________种．①含有苯环，苯环上有三个取代基，含2NO —且与苯环直接相连；②1molH 最多消耗4molNaOH ．（5）结合以上合成路线，设计以对硝基甲苯和为基本原料合成的路线：___________________________________________________．。

高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练

高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。

实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。

(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。

(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。

t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。

(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。

(4)Cl2常用于饮用水消毒。

Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。

已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。

则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳．．控制范围是_______。

2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。

℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。

℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成。

该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

了SO24(3)装置B的作用是_______。

(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。

A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。

2021届高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试

2021届高中化学高三化学二轮复习——一定物质的量浓度的液体的配置专题测试一、单选题1．实验室需配制480 mL-1NaOH溶液，下列叙述正确的是1mol LA．用托盘天平称量19.2 g NaOHB．待NaOH全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中C．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高D．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线2．下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高．．的操作是A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

3．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥分刻度线A．②④B．①③⑥C．①②④D．①③⑤4．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为()A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL5．以下六项中需在容量瓶上标出的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤6．下列仪器中，没有“0”刻度线的是( )A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是A．容量瓶没有充分干燥B．称量氢氧化钠过程用时过长C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内D．向容量瓶加水定容时俯视液面8．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④9．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．①③⑤11．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是( )A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．以上仪器都不是12．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A．8.5% B．7.5% C．14% D．7.1%13．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是A．研磨B．称量C．加热D．冷却14．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A．量筒B．试管C．容量瓶D．分液漏斗15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是( )A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水D．移液时，不慎将液体流到瓶外二、实验题16．硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业)和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。

2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析

2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。

其离子反应方程式为：_______。

2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子反应方程式：___________。

(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练阿伏伽德罗常数应用练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，含A N 个3Al +的()33Al NO 溶液中3NO -的数目大于3A NB.标准状况下，22.4L 氖气含有的质子数为20A NC.1mol 链式葡萄糖分子结构中含有的—OH 数为6A ND.在322KClO 6HCl()KCl 3Cl 3H O ++↑+浓反应中，若有21.3g 氯气生成，转移电子的数目为0.6A N2.A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( ) A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 A NB.巯基（-SH ）的电子式为C.24N H 的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 3AlCl 溶液中含3Al +数为0.2A N 3.工业上常用“碳氯法”制备2MgCl ，原理为22ΔMgO+C+Cl MgCl +CO 。

A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（） A.反应中断裂1molCl Cl -键，转移的电子数为2A N B.反应中消耗6gC ，生成CO 的体积为11.2L （标准状况） C.密度、体积均相同的2Cl 和CO ，CO 的分子数更多 D.将2MgCl 溶于水配成120.1mol LMgCl -⋅溶液，阴离子总数大于0.2A N4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.0gHF 的水（182H O ）溶液中，含有的电子总数为A NB.0.5mol 六六六（分子结构：）中的共价键数目为6A NC.电解精炼铜，阳极质量减小64g ，过程中转移电子总数为2A ND.1L 总酸含量为4.5g/100mL 的食醋中()()-33A N CH COOH +N CH COO =0.75N 5.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 氮气与3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为2A N B.14g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H 键的数目为2A N C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L 2H 时，转移的电子数为A N D.常温下，133L0.1mol L FeCl -⋅溶液所含3Fe +数目为0.3A N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

山东省部分学校2023届高三二轮复习联考(一)化学试题

山东省部分学校2023届高三二轮复习联考（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．野火烧不尽，春风吹又生C．一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来2．2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。

下列有关说法错误的是A．国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素C．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2D．C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料3．某恒星内部发生核反应：2a+1a X+42He→cbY+11H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。

下列有关说法正确的是A．a=11，c=24B．11H2与21H2互为同素异形体C．化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂D．X、Y形成的氧化物中都只含有离子键4．劳动创造美好生活。

下列活动与所述的化学知识没有相关性的是A．A B．B C．C D．D5．氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。

氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O36-+9H2↑，的结构如图所示，下列有关说法错误的是A．氨硼烷和BN中只含有共价键B．分子间氢键的强度：H2O＞NH3C．在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变D．氨硼烷中B、N原子的最外层均满足8电子稳定结构6．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．6g乙酸中sp2杂化的碳原子数为0.2N AB．0.5molBF3成键后硼原子的价层电子对数为1.5N AC．标准状况下，22.4LCH4与44.8LCl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2N A D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5N A7．对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法错误的是A．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C．对乙酰氨基酚与足量的氢气加成后所得产物中不存在手性碳原子D．两种药物均可与NaOH反应，且相同物质的量时，对乙酰氨基酚消耗的NaOH多8．用如图所示的实验装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置在铁上镀铜B．用图乙检验浓硫酸的吸水性C．用图丙装置验证非金属性：Cl＞Br＞I D．用图丁装置制备NaHCO39．恒温密闭容器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)催化剂C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。

2022届高三化学高考备考二轮复习——化学能与电能专题训练

2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。

下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。

下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。

下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。

下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验

2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡

2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。

已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。

2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题(一)

2022届高三高考化学二轮复习专题练习离子方程式的书写练习题（一）一、单选题（共15题）1.下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++↓+B.将少量2NO 通入NaOH 溶液：23222NO 2OH NO NO H O ---+++C.将少量2SO 通入 NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O +++⋅+2.下列离子方程式正确的是( )①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++↓+②碳酸镁与稀硫酸：2322MgCO 2H H O CO Mg ++++↑+③醋酸与大理石：2333222CH COOH CaCO Ca 2CH COO H O CO +-++++↑④向4NaHSO 溶液中逐滴加入2Ba(OH)溶液至24SO -刚好沉淀完全：224242H SO Ba2OH 2H O BaSO +-+-++++↓⑤2Fe +与22H O 在酸性溶液中的反应：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O ++++++A.①②④B.②③⑤C.②③④D.③④⑤3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH H O +-+B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：323Fe 3H OFe(OH)3H ++++△C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：2233Ca(OH)CO CaCO 2OH --++D.向水中加入一小块钠：222Na 2H ONa 2OH H +-+++↑4.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )5.下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向()32Mg HCO 液中滴加足量NaOH 溶液: 232Mg +HClO+OHMgCO +H O +B.向KClO 溶液中滴加浓盐酸:22ClO+Cl +2H Cl +H O -+C.向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO :2223Ca +SO +H O+2ClO CaSO +2HClO +-↓D.向2FeI 溶液中通入少量2Cl :2+3+22Fe +Cl 2Fe +2Cl -6.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铜和稀硝酸反应：+-32+23Cu+8H +2N 3Cu +2NO O 4H O ↑+B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：2+2-+424Ba +OH +SO +H H O+BaSO ↓－C.向氯水中加入少量碳酸钠；2-232Cl +CO Cl +ClO +CO ↑－－D.向二元弱酸33H PO 溶液中滴入足量烧碱：2-3332H PO +2OH HPO +2H O －7.对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是( )A.泡沫灭火器的灭火原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑B.将混有空气的2SO 通入2BaCl 溶液中，出现白色浑浊：2223Ba SO H OBaSO 2H ++++↓+C.将一小块铁片投入足量稀硝酸中：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+D.向3NaHCO 溶液中加入稀盐酸：2322CO 2H CO H O -++↑+8.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.23Fe O 溶于过量HI 溶液中：22322Fe O 6H2I 2Fe I 3H O +-+++++B.0.1mol/L ()442NH Al SO 溶液与0.2mol/L 2Ba(OH)溶液等体积混合：3224422Al 2SO Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++↓++C.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+++++↑+D.铁粉和水蒸气反应：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气通入到热的KOH 溶液中制3KClO ：232Cl 6OH Cl ClO 3H O ---+++△B.()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba2OH Fe(OH)BaSO +-+-+++↓+↓C.向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ：2224Ca 3ClO SO H O CaSO Cl 2HClO +--+++↓++D.Fe 与稀硝酸反应，当()3(Fe):HNO 1:1n n =时，332Fe NO 4H Fe NO 2H O -+++++↑+10.下列离子反应方程式正确的是（） A. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：22FeO 2H Fe H O ++++C. 向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：22424222MnO 5C O 16H2Mn 10CO 8H O --+++++↑+D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S SO H O -+++↑+↓11.下列离子方程式书写正确的是（）A ．KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大：()3+2-2-4432Al + 3SO + 3Ba + 6OH 3BaSO + 2Al OH +↓↓B ．向酸性KMnO 4溶液中加入NaHSO 3固体，溶液紫色褪去：+2--2-43422MnO + 3HSO 2MnO + 3SO + H O + HC ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2气体：222+ CO + H O22-3+COD ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：3222Fe 2I 2Fe I ＋－＋＋＋12.下列方程式与所给事实不相符的是( )A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色：-+2+4224222MnO + 5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O ↑B.向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，3Fe(OH)胶体：Δ3++23Fe +3H OFe(OH)+3H ↓C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()Δ3334322CH CHO+2Ag NH OHCH COONH +2Ag +3NH +H O ↓D.22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O+2H O=4NaOH+O ↑；2222322Na O+2CO =2Na CO +O13.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( ) A.用[]36K Fe(CN)溶液检测2FeCl 溶液中的2Fe +：()()3236622Fe CN 3Fe Fe Fe CN -+⎡⎤⎡⎤+=↓⎣⎦⎣⎦B.向稀硫酸中加入少量金属铜：22Cu 2H Cu H +++=+↑C.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：()222Mg OH 2H Mg 2H O +++=+D.向()()442NH Al SO 溶液中滴加过量2Ba(OH)溶液：32244NH Al 2SO 2Ba++-+++++()32434OH NH H O Al OH 2BaSO -=⋅+↓+↓ 14.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 O -OHA. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：+324NH H ONH + OH ⋅－B. 用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦作净水剂：()3++23Al + 3H O OH + 3()H 胶体C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2-+222-47Cr O + H O2CrO +)2H ()(橙色黄色D. 用饱和23Na CO 溶液处理水垢中的2+2-433CaSO :Ca + CO CaCO ↓15.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：22243Fe Mg SO NO ++--、、、 B.pH=12的溶液：233K Na NO CO ++--、、、C.pH=7的溶液：22Na Cu S Cl ++--、、、D.pH 7=的溶液：3Al +、K +、Cl -、3HCO -二、填空题（共4题）16.某溶液的溶质离子可能含有2222343Mg Ba CO Cl SO NO --++--、、、、、中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量24H SO 溶液，有白色沉淀生成。

高三二轮专题复习化学检测题高考题型专项练选择题练(一)

高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。

下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。

下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。

下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β氮化碳的结构如图。

2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合专题训练 (1)

2022届高三化学高考备考二轮复习：有机物综合（一）一、单选题1．（2021·全国·高三专题练习）下列有机物的分类不正确的是选项物质类别A CH2=CH2烯烃B CH3OH醇C CH3COCH3醛D CH3COOH羧酸A．A B．B C．C D．D2．（2022·江西·上高二中高二阶段练习）下列说法正确的是A．属于醛类，官能团为-CHOB．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯C．与含有相同的官能团，互为同系物D．的名称为2-乙基-1-丁烯3．（2022·全国·高三专题练习）由三种单体合成的高分子材料：。

以下不属于合成该物质的单体是A．B．C．D．CH3—CH=CH—CN4．（2021·全国·高三专题练习）下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC．D．5．（2022·全国·高二专题练习）已知二环[1，1，0]丁烷的键线式为。

下列有关该物质的叙述正确的是A．与丁烯互为同分异构体B．4个碳原子处于同一个平面C．其二氯代物有4种(不考虑立体异构)D．不能发生取代反应6．（2022·全国·高二专题练习）《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。

有关滴滴涕的说法正确的是A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5C．分子中所有的碳原子都可能共平面D．1 mol该物质最多能与6 mol H2加成7．（2021·吉林·松原市实验高级中学高二阶段练习）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。

下列关于奥昔布宁的说法正确的是A．分子中的含氧官能团为羟基和羧基B．分子中碳原子轨道杂化类型有2种C．奥昔布宁能使溴的CCl4溶液褪色D．奥昔布宁不能发生消去反应8．（2021·福建省连城县第一中学高三阶段练习）有机物M是锂离子电池中一种重要的有机物，结构如图所示，下列说法不正确的是A．有机物M的分子式C10H10O4B．在一定条件下，1molM最多能消耗3molNaOHC．与M互为同分异构体，苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有3种(不考虑立体异构)D．有机物M能发生加成、取代、氧化、还原、消去反应9．（2020·浙江省长兴中学高三阶段练习）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应FeCl溶液检测上述反应是否有CPAE生成C．可用38mol HD．1mol CPAE与2H反应，最多可消耗210．（2021·四川遂宁·一模）下列实验操作或实验设计正确的是A B C D提纯乙酸乙酯Fe3+的检验制取少量O2中和反应热的测定A．A B．B C．C D．D11．（2021·广东实验中学高二阶段练习）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

重庆市沙坪坝区重点中学2023届高三下学期二轮复习(一)化学试卷

重庆市沙坪坝区重点中学2023届高三二轮复习综合卷化学第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，共39分。

每小题3分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂B ．3NaHCO 能与碱反应，可用作抗酸药C ．23Al O 具有两性，可制作耐高温陶瓷D ．24K FeO 易溶于水，可用于饮用水消毒3．化合物M 常用作游泳池消毒剂，其结构如图所示。

W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z 的原子序数比Y 的原子序数多9。

下列说法错误的是A ．简单离子半径：X Y >B ．最高价含氧酸的酸性：W X Z <<C ．简单氢化物沸点：X Z Y <<D ．X 的简单氢化物与2Z 混合后可产生白烟 4．过氧化钠是宇宙飞船和潜水艇中氧气的主要来源，其作用原理中包含了反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。

用N A 表示阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是A ．11.2LO 2含N A 个氧原子B ．在0.1molNa 2CO 3中含Na-C 键的数目为0.2N AC ．反应中每生成1molO 2转移2mol 电子D ．1mol Na 2O 2固体中含有离子总数为4N A 个5．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。

①测量0.01mol·L -1NaHSO 3溶液的pH ，pH 约为5。

②向0.1mol·L -1NaHSO 3溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液的紫红色褪去。

2023届高三化学高考备考二轮复习训练--常见的无机物及其应用

2023年高考化学专题训练--常见的无机物及其应用一、单选题1．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．二氧化硫C．乙醇D．甲烷3．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的体积分数为95%B．高温可使蛋白质发生变性C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果4．下列有关的化学知识，错误的是（）A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．进行焰色反应实验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验C．胶体都可以用来净水D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法错误的是（）A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D ．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl -也会影响碳素钢的腐蚀速率6．下列有关铁及其化合物的说法中，错误的是（）A ．如图所示操作可制取Fe(OH)2B ．红热的铁与水蒸气发生反应，生成红棕色的固体C ．Fe 3O 4、Fe(OH)3均可以由化合反应制得D ．Fe(OH)3胶体可用饱和氯化铁溶液和沸水制备7．有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A ．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B ．硅与任何酸都不反应C ．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D ．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al(s)→NaOH(aq)Al(OH)3(s) →△Al 2O 3(s)B ．FeS 2(s) →高温O 2(g)SO 2(g) →BaCl 2(aq)BaSO 3(s)C ．Cl 2(g)→NaOH(aq)NaClO(aq) →CO 2(g)HClO(aq)D ．Fe(s) →高温H 2OFe 2O 3(s) →H 2SO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq)9．用废铁屑[主要成分为Fe 和铁锈(Fe 2O 3)，还含有C 等难溶于酸的杂质]为原料制备Fe 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的3mol⋅L−1H2SO4溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O310．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A．8个B．7个C．6个D．5个12．利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是（）B.H SO二、填空题13．现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是；（4）可用于制造计算机芯片的是14．如图是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为．②雷电固氮反应的化学方程式是，其中氮元素被（填“氧化”或“还原”）．③根据循环图判断下列说法不正确的是．a．氮元素均被氧化b．工业合成氨属于人工固氮c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．15．某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉B．铁粉C．红磷（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）16．下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是；B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是；D、同一种物质的是．三、推断题17．A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：①写出A和C的化学式：A，C．②B→C观察到的现象是．③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．18．A、E为短周期元素的单质，B、C为化合物，它们之间的转化关系如图所示：A →EB →E C请写出全部可能的情况．（写化学式，可不填满，也可补充）第一种情况：A、B、C．第二种情况：A、B、C．第三种情况：A、B、C．第四种情况：A、B、C．…四、综合题19．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有个电子层，最外层电子数为，铯的原子序数为．（2）铯单质与水剧烈反应，放出色气体，同时使紫色石蕊溶液显色，因为（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性（填“弱”或“强”）．20．完成下列化学用语：（1）画出O2﹣结构示意图：，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：（2）写出实验室制氯气的化学方程式：（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目五、实验探究题21．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分（填化学式，下同）和，第3次过滤时滤渣的成分是（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n(助溶剂)n(粉煤灰)的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在n(助溶剂)n(粉煤灰)相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是（举一例）．（4）流程中循环使用的物质有和．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3•6H20，该过程能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是．22．实验题某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

高三化学二轮复习《电化学》专题训练含答案

高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。

如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。

下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。

2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展

2023年高三化学二轮复习选择题专题一——化学的本质特征及其发展1．．(2022·湖北，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。

传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。

下列说法错误的是( )A ．鎏金工艺利用了汞的挥发性B ．鎏金工艺中金发生了化学反应C ．鎏金工艺的原理可用于金的富集D ．用电化学方法也可实现铜上覆金答案 B解析加热除汞，说明汞易挥发，A 正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C 正确；用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有金离子，则可实现铜上镀金，D 正确。

2．(2022·山东潍坊模拟预测)化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是( )A ．丝绸中的蚕丝可以与浓硝酸发生显色反应B ．印制年画的木版其主要成分是纤维素C ．制作风筝用到的环氧树脂是一种合成高分子材料D ．粮食中的淀粉一经发生水解反应就可酿造成酒答案 D解析蚕丝的主要成分为蛋白质，可与浓硝酸发生显色反应而呈现黄色，A 正确；木版属于木材，其主要成分是纤维素，B 正确；环氧树脂属于合成高分子材料，C 正确；淀粉在酿酒过程中，先水解为葡萄糖：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6，葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳：C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑，D 错误。

3．(2022·河北一模)2022年中央电视台除夕夜的春节联欢晚会，《零点钟声》的嘉宾是翟志刚、王亚平、叶光富，三位神舟十三号航天员在太空为全国人民送上了新春祝福。

下列说法不正确的是( )A ．空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料B ．中国空间站的太阳能电池板主要材料是SiO 2C ．宇航员喜欢吃的“宫保鸡丁”主要成分是有机物D ．飞船返回舱外面是一层耐高温的陶瓷材料，属于无机非金属材料答案B解析金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，A正确；太阳能电池板的主要材料是单质硅，B错误；鸡肉的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机物，C正确；飞船返回舱外面的耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，D正确。

2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：物质的分类专题训练

2021届高中化学高三第二轮复习——认识化学科学：物质的分类专题训练一、单选题1．下列属于碱性氧化物的是( )A．NaOH B．CO2C．Al2O3D．FeO2．下列变化中，属于化学变化的是( )A．车轮爆胎B．玻璃破碎C．棒冰融化D．菜刀生锈3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．同素异形体：CO、2CO、金刚石C．电解质：氯化钠、氨气、碘水D．纯净物：漂白粉、胶体、盐酸4．下列各组物质中，全部属于混合物的是A．煤油、食醋B．银氨溶液、氯仿C．聚乙烯、苯甲酸D．甘油、冰醋酸5．下列有水参与的反应中，属于置换反应的是A．C＋H2O 高温CO＋H2B．CO＋H2O高温CO2＋H2C．Na2O＋H2O=2NaOH D．SiCl4＋2H2O=H4SiO4＋4HCl 6．在暗处用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．鸡蛋清水溶液D．稀豆浆7．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．SO2→H2SO4D．CuO→Cu(OH)28．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是( )A．NH3、N2B．Fe、Fe(NO3)2C．Na、Na2O D．S、SO29．下列物质的分类合理的是( )A．电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3·H2O C．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaHCO3 10．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列有关胶体的叙述正确的是( ) A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体11．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是( )①SO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，AlCl3、CH3COONa、NaOH均能导电③氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质④蛋白质溶液中混有少量氯化钠杂质，可用渗析的方法提纯⑤需要通电才可进行的有：电泳、电离、电解A．2个B．3个C．4个D．5个12．反应2Mg+CO2高温2MgO+C属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A ．NaHCO 3加热−−−−−→Na 2CO 3饱和石灰水−−−−−−→NaOHB ．Fe 氯气点燃−−−−−→FeCl 2NaOH 溶液−−−−−−→Fe(OH)2 C ．Fe 2(SO 4)3(aq)Na −−→Fe 2O点燃−−−→Fe 3O 4 D ．NaOH 2CO 少量−−−−−→Na 2CO 3盐酸过量−−−−−→NaHCO 3 14．某胶体遇盐卤(MgCl 2)或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。

高中化学2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习(含答案)

2022届高三化学二轮复习原子结构与性质专题练习一、选择题（共17题）1．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘原子的中子数为53B．碘原子核外电子数为127C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子2．处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Cr D．Fe3+3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层上的电子排布正确的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素D．下列四种分子①乙炔、①甲烷、①甲醛、①水，键角由大到小的顺序是①>①>①>①5．下列有关叙述及相关解释均正确的是熔点：A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中①B族到①B族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s28．中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．CO2分子为非极性分子B．N2分子中含有1个σ键、1个π键C．K2S的电子式：K2D．基态硫原子价电子的轨道表示式为9．下列关于化学用语的表示正确的是A．砷的价层电子排布式：3d104s24p3BrB．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的电子式：10．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。