2.3化学平衡状态
高中化学 2.3化学平衡(第1课时)可逆反应 化学平衡状态 新人教版选修4
(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：
化学平衡状态定义
化学平衡状态定义化学平衡状态是指在化学反应中，反应物转变为产物的速率与产物转变为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡状态下，各组分的浓度、压力、温度等物理性质保持不变。
化学平衡是化学反应的一种特殊状态，具有重要的意义和应用价值。
化学平衡的特点是动态平衡。
在化学反应过程中，反应物转变为产物的速率逐渐减小，而产物转变为反应物的速率逐渐增加，直到两者达到相等。
在达到化学平衡后，反应物和产物之间的转化仍在进行，但总体上不再发生净转化。
这意味着在化学平衡状态下，反应物与产物的浓度将保持不变。
化学平衡的达成需要满足一定的条件。
首先，反应必须是可逆反应，即反应物可以转变为产物，同时产物也可以转变为反应物。
其次，反应必须在封闭的系统中进行，以保持反应物和产物的浓度不变。
最后，反应必须在一定的温度下进行，以维持反应速率的平衡。
化学平衡的相关概念有平衡常数(Kc)和平衡浓度。
平衡常数是指在给定温度下，反应物和产物浓度的比例的稳定值。
平衡常数越大，说明反应向产物的转化更为偏向；平衡常数越小，说明反应向反应物的转化更为偏向。
平衡浓度是指在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度值。
影响化学平衡的因素有温度、压力和浓度。
温度的变化会影响反应的热力学性质，从而改变平衡常数。
增大温度会使平衡常数减小，反应向反应物转化的趋势增强；降低温度会使平衡常数增大，反应向产物转化的趋势增强。
压力的变化会影响气相反应的平衡位置。
增大压力会使平衡位置向物质分子较少的一侧移动，降低压力会使平衡位置向物质分子较多的一侧移动。
浓度的变化也会影响平衡位置，增大浓度会使平衡位置向物质浓度较小的一侧移动，降低浓度会使平衡位置向物质浓度较大的一侧移动。
化学平衡状态在生产和工业上具有重要的应用价值。
通过调节反应条件，可以控制反应物转化为产物的程度。
例如，工业上常使用催化剂来加速反应速率，提高产物的收率。
此外，化学平衡的研究还有助于深入理解反应机理和热力学原理，为新化合物的合成和反应条件的优化提供基础。
2.3.1 化学平衡状态 课件(人教版选修4)
(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在闭合系统中，各种化学反应达到动态平衡时所处的状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度、物质的分子数以及相对于反应速率都保持不变。
本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及对平衡状态的影响因素。
一、化学平衡的概念在一个封闭的化学反应系统中，当正反应与逆反应同时进行，并且它们的速率相等时，就达到了化学平衡。
此时，反应物转化为生成物，生成物又反应生成反应物的速率相互平衡，物质的浓度和分子数不再发生明显的变化。
化学平衡状态可以通过化学方程式来表示。
例如，对于一般的反应物A与生成物B的化学反应，可以表示为：A ⇌ B其中，↔代表正反应与逆反应同时发生。
在达到化学平衡状态时，反应物A与生成物B的浓度不再发生变化。
二、平衡常数在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度之比是一个恒定值，称为平衡常数(Kc)。
平衡常数与反应物浓度的关系可以由化学方程式及反应速率决定。
考虑一般反应式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的表达式为：Kc = （[C]^c × [D]^d） / （[A]^a × [B]^b）其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
平衡常数的值与温度有关，不同的反应具有不同的平衡常数。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移；平衡常数越小，说明反应向反应物的方向偏移。
三、影响化学平衡状态的因素1. 温度：温度是影响化学平衡状态的重要因素。
根据Le Chatelier原理，提高温度会使反应向右偏移，即正反应速率增加，逆反应速率减小。
降低温度则会使反应向左偏移。
2. 压力（对于气体反应）：在气体反应中，增加压力会使反应向右偏移，减小压力则会使反应向左偏移。
这是因为增加压力会导致体积减小，使得浓度增大，而减小压力则会使反应体系体积增大，浓度减小。
3. 浓度：增加反应物浓度会使反应向右偏移，而增加生成物浓度会使反应向左偏移。
选修四 2.3 化学平衡状态的判断与转化率计算习题
化学平衡状态的判断与计算习题1．在一定温度下，反应A 2（g ）＋B 2(g)2AB （g ）达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成n molA 2，同时生成n molABB ．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．单位时间内生成2n molAB ，同时生成n molB 2D ．单位时间内一个A －A 键断裂，同时生成二个A －B 键2．在一定温度下，2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ( ) A ．容器内的压强不随时间而变化B ．混和气体的密度不随时间而变化C ．A 的质量不再变化D ．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变3．某温度下的恒容容器中，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间内消耗nmol 的A ，同时生成nmol 的CB ．单位时间内消耗4nmol 的A ，同时消耗5nmol 的BC ．A 、B 、C 、D 的分子数之比为4∶5∶4∶6D ．容器内的总压不随时间变化4. 密闭容器中进行反应：A （g ）+2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．A 、B 、C 、D 物质的量之比为1:2:3:1B ．压强不随时间变化而变化C ．υ(A):υ(B):υ(C) ==1:2:3D ．A 的体积分数不随时间变化而变化 5．（2003上海）可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．3υ正（N 2）＝υ正（H 2）B ．υ正（N 2）＝υ逆（NH 3）C ．2υ正（H 2）＝3υ逆（NH 3）D ．υ正（N 2）＝3υ逆（H 2）6．能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO 2＋O 22SO 3，已经达到平衡的标志是（ ） A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存B ．容器中SO 2和SO 3的浓度相同C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2D ．容器中压强不随时间的变化而改变7．在一定温度下，反应 A(气) + 3B(气气)，达平衡的标志是（ ）A ．物质A 、B 、C 的分子个数比为1∶3∶2B ．单位时间内生成A 、C 的物质的量之比是1∶2C ．单位时间内生成n 摩A ，同时生成3n 摩BD ．反应速率ν(A)=31ν(B)=21ν(C)8．在一密闭容器中，等物质的量的A 和B 发生如下反应：A（g ） + 2B （g ）2C （g ），反应达到平衡时， 若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）A ．40%B ．50%C ．60%D ．70%1．（08年海南）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2， 则Y 的转化率多少？ （保留两位有效数字）2．在5L 的密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为多少？3．在一固定体积的密闭容器中放入3mol X 和2mol Y ，在一定条件下发生反应：4X(g)+2Y(g)2Q(g)+nR(g)反应达平衡时，容器内温度不变，混合气的压强比原来增加5%，X 的物质的量比原来减少了31，此反应中方程式的n 值是多少？4．某温度时，将12gNO 和一定量的O 2放在容积为8L 的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa ，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa ，同时剩有O 21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.5．在一定条件下，把N 2和H 2按体积比1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH 3的体积占20%，则N 2占的体积分数为多少？6．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q （g ） 4X （g ） + nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n 值为几？。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
人教版化学选修4课时同步训练：2.3 化学平衡 第一课时 《化学平衡状态》【答案+解析】
人教版化学选修5：——《化学平衡状态》课时跟踪训练1．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L－1和2.0 mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是( ) A．c(Z)＝1.5 mol·L－1B．c(Z)＝2.4 mol·L－1C．c(W)＝1.6 mol·L－1D．c(W)＝2.0 mol·L－1解析：选D 可逆反应中，反应物不可能完全转化。
由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c(Z)＝3.0 mol·L－1，c(W)＝2.0 mol·L－1。
但Y不可能完全反应，所以0 mol·L－1＜c(Z)＜3.0 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(W)＜2.0 mol·L －1。
故D项肯定错误。
2．在一定条件下，可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)中，NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25c(NO2)/(mol·L－1) 0 0.020.0320.0380.040.04根据表中数据判断，该反应达到平衡时c(NO2)为( ) A．0.020 mol·L－1B．0.032 mol·L－1C．0.038 mol·L－1D．0.040 mol·L－1解析：选D 根据表中数据可知，反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化，所以平衡时NO2的浓度是0.040 mol·L－1。
3．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO 2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变解析：选A A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的化学计量数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
化学平衡状态
化学平衡状态化学平衡状态是指在反应物和生成物之间达到一定的平衡比例时所处的状态。
在化学反应中，反应物会转化为生成物，产生正向反应；同时，生成物也会转化回反应物，产生逆向反应。
当正向反应和逆向反应达到一个动态平衡时，系统处于化学平衡状态。
化学平衡状态的特点1. 没有净反应，正反应和逆反应达到相同的速率。
在达到化学平衡后，正反应和逆反应不会停止，而是以相同的速率进行，使得反应物和生成物浓度保持不变。
2. 可逆反应，在存在化学平衡的条件下，正向反应和逆向反应均可发生。
正向反应和逆向反应相互依赖，互相制约，使得系统可以在化学平衡状态下相对稳定地存在。
3. 定态浓度，化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
虽然正反应和逆反应不断进行，但是它们达到的浓度比例在化学平衡状态下保持不变。
4. 温度和压力的影响，化学平衡状态与温度和压力有关。
改变温度或压力可以影响到平衡浓度和平衡常数，进而改变平衡状态。
平衡常数与化学平衡状态平衡常数是描述反应物和生成物在化学平衡状态下浓度比例的一个数值。
对于一个可逆反应，其平衡常数Kc定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性和平衡位置。
对于一般的可逆反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b在平衡常数表达式中，方括号表示物质的浓度，上标表示化学式中的系数。
根据平衡常数的数值大小，可以判断反应是向正向反应还是逆向反应偏移的：1. Kc > 1，正向反应占优势，生成物浓度高于反应物浓度。
2. Kc = 1，正向反应和逆向反应占优势，反应物和生成物浓度相等。
3. Kc < 1，逆向反应占优势，反应物浓度高于生成物浓度。
改变平衡状态的方法化学平衡状态可以通过改变反应物或生成物的浓度、温度、压力等因素来调节和改变。
以下是常见的改变平衡状态的方法：1. 通过改变浓度：增加或减少反应物或生成物的浓度，可以改变平衡浓度比例，进而改变平衡状态。
选修四2.3.1化学平衡状态
目
CONTENCT
录
• 化学平衡状态的概述 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡常数化学平衡状态的定义
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且各组分浓度不再改变的状态。
05
化学平衡状态的实践应用
工业生产中的化学平衡
化学平衡在工业生产中具有重要应用，如合成氨、硫酸、硝酸等。通过控制反应 条件，如温度、压力和浓度，可以促使化学反应向所需方向进行，提高产物的产 率和纯度。
在工业生产中，化学平衡的应用还包括优化反应条件，降低能耗和减少废弃物排 放。通过平衡理论的应用，可以提高生产效率和经济效益。
03
化学平衡状态的移动
浓度对化学平衡的影响
总结词
浓度是影响化学平衡状态的重要因素之一。
详细描述
当反应物或生成物的浓度发生变化时，化学平衡状态会被打破，平衡会向减弱 这种变化的方向移动。增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡会向正反 应方向移动；反之，平衡会向逆反应方向移动。
压力对化学平衡的影响
可逆反应
只有在可逆反应中才能达到平 衡状态，不可逆反应无法达到 平衡状态。
化学平衡状态的意义
指导工业生产
了解化学平衡状态有助于优化工业生产过程，提高 产率和资源利用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放 ，促进环境保护。
推动学科发展
化学平衡状态是化学学科的重要概念之一，对深入 理解化学反应机理和推动学科发展具有重要意义。
04
化学平衡常数
化学平衡常数的定义
总结词
化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度的系数次幂与反应物浓度的系数次幂之比。
2.3-1-化学平衡概念、特点、标志
B.混合气体颜色不变
C.混合气体压强不变
D.混合气体总物质的量不变
练习6
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不 再变化时，表明反应：
A（s）＋ 2B（g） 2C（g）＋D（g）
已达平衡的是: ABCD
（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）混合气体的平均分子量 （D）气体总物质的量
第三节 化 学 平 衡
第一课时
可逆反应
1、概念：在相同条件下,既能向正反应方向进行，
同时,又能向逆反应方向进行的反应。
2、特点： ①双向性 ②双同性 ③ 共存性
（转化率不能达到100 ％ ）
3、表示方法：
一、概 念
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆 反应，正反应和逆反应的速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变。
练习1
能说明反应 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是
( BC )
A．3V正(H2)＝V正(N2) B.单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同 C.2V正(H2)＝ 3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率相等。
练习2
一定条件下，反应N2+3H2
二、化学平衡状态的特征
逆 —— 可逆反应(或可逆过程)
等 —— V正 = V逆 动 —— V正 = V逆 ≠ 0 定 —— 平衡时，各组分含量保持不变 变 —— 条件改变，平衡移动
三、化学平衡状态的判断
⑴直接标志 ①速率关系：同一物质: v正 = v逆 ；
不同物质，说相反，且V正:V逆 = 计量系数之比 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、物质的量、
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
2.3 化学平衡状态gsl(1)
?
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？ 过程完全停止了吗？
没有！ 没有！
3、溶解平衡的建立 、
饱和硫酸 铜溶液 硫酸铜 晶体
开始： 开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率 一段时间后：溶解速率
达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液 达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液
达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止， 达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相 溶解平衡是一种动态平衡 动态平衡。 等。溶解平衡是一种动态平衡。
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ C. 混合气体的密度不变（ 混合气体的密度不变（ ） ） ） ） B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ 混合气体的平均相对分子质量不变（
D. 混合气体的压强不变（ 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 的同时生成2nmolO2 （ F. O2气体的物质的量浓度不变（ 气体的物质的量浓度不变（ ）
第三节 化学平衡
（第一课时） 第一课时）
主要研究可逆反应的规律 程度（ 主要研究 可逆反应的规律 、程度 （反应 可逆反应的规律、 物的转化率） 反应条件的影响 的影响等 物的转化率）、反应条件的影响等。
一、可逆反应与不可逆反应 1、什么是可逆反应？ 、什么是可逆反应？
同一条件下 在同一条件下，既能向正反应方向进 同时又能向逆反应方向进行的反应， 行 ， 同时又能向逆反应方向进行的反应 ， 叫做可逆反应。 叫做可逆反应。 NH3＋H2O NH3·H2O
2HI,
HI
化学平衡状态的基本特征
化学平衡状态的基本特征化学平衡状态是指在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或物质的状态保持不变的状态。
化学平衡状态具有以下几个基本特征。
1.正向和反向反应速率相等：在化学平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等。
这意味着在化学反应进行到平衡时，反应物和生成物的浓度将不再发生明显变化，它们之间的转化速率保持不变。
2.摩尔比例固定：在化学平衡状态下，反应物与生成物之间存在一定的摩尔比例关系。
这是由平衡常数决定的，平衡常数表达了反应物和生成物之间的比例关系，该比例关系在化学平衡状态下将始终保持不变。
3.反应物和生成物浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度将保持不变。
尽管反应物和生成物仍然相互转化，但是它们之间的浓度不会发生明显变化。
4.势能最小化：在化学平衡状态下，反应系统的总势能将保持最小值。
化学反应会一直进行，直到反应系统达到最低能量状态。
在平衡状态下，反应已经找到了最小势能点，不再发生明显的能量变化。
5.平衡的动力学特征：化学平衡状态是一种动态的平衡状态，它并非指反应已经停止进行，而是指正反两个方向的反应速率相等。
在平衡状态下，虽然正反两个反应同时进行，但是反应物与生成物的浓度保持不变。
6.形成稳定：化学平衡状态是一种稳定的状态，意味着在给定的温度和压力条件下，反应物和生成物将保持不变。
只有当改变反应条件时（如温度、压力和浓度），才会发生移动平衡的情况，使反应重新达到平衡状态。
化学平衡状态的基本特征与平衡恒定原理和位反应速率理论密切相关。
平衡恒定原理描述了在平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，位反应速率理论解释了正向和反向反应速率相等的原因。
总之，化学平衡状态具有正向和反向反应速率相等、摩尔比例固定、反应物和生成物浓度不变、势能最小化、平衡的动力学特征和形成稳定等基本特征。
这些特征是理解化学平衡状态的重要基础，对于研究和应用化学反应具有重要意义。
选修4-2.3化学平衡
04 化学平衡在生产生活中的 应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛 的应用，如化学反应速率控制、 物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压 力和浓度，可以调节化学平衡， 提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算 和分析有助于确定最佳工艺条件， 优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常 数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡 状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需 的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧 杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液 ，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓 度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器， 观察反应现象，记录反应过程中各物质的 浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。 通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化 反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应 物的转化率，直观反映反 应进行的程度。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案
第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。
可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
2-3化学平衡状态(1)
双河中学高二化学选修4学案内容：[2-3]化学平衡状态（1）阅读课本P25—26以下任务：1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向方向实行同时又能向方向实行的反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右实行的反应称为，把从右向左实行的反应称为(3)实例：（4）．不可逆反应有些反应的逆反应实行水准太小因而忽略，把这类反应叫不可逆反应，用“===”连接。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时实行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
2．化学平衡的建立(1)在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：反应开始时------- v(正)最大，v(逆)为_______。
↓反应实行时--------反应物浓度逐渐_______→v(正)逐渐________生成物浓度由零逐↓_______→v(逆)从零开始逐渐_____达到平衡时------- v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度___________以上过程可用下图表示：(2)．化学平衡状态一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各种物质的保持不变的状态。
（3）．化学平衡状态的特征逆-----研究对象为________等-----正、逆化学反应速率_____，即v(正)_____ v(逆)动-----化学平衡是_____平衡，即v(正)＝v(逆)≠0定-----平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定变-----外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变探究：判断可逆反应是否达到平衡状态的方法[随堂基础巩固]1．可逆反应达到平衡的主要特征是( )A ．反应停止了B ．正、逆反应的速率均为零C ．正、逆反应都还在实行D ．正、逆反应的速率相等2．下列各关系中能说明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)3．在容器中实行如下反应：X 2(g)＋Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3 mol/LB ．Y 2为0.4 mol/LC ．X 2为0.2 mol/LD ．Z 为0.4 mol/L4．在一定条件下，使SO 2和O 2在一密闭容器中实行反应，下列说法中不．准确的是( ) A ．随着反应的实行，正反应速率逐渐减小，最后为零B ．随着反应的实行，正反应速率逐渐减小，最后不变C ．随着反应的实行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零5．一定条件下，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率 逆反应速率A ．v (A)＝2 mol/(L·min) v (B)＝2 mol/ (L·min)B ．v (A)＝2 mol/(L·min) v (C)＝2 mol/ (L·min)C ．v (A)＝1 mol/(L·min) v (B)＝2 mol/ (L·min)D ．v (A)＝1 mol/(L·min) v (C)＝1.5 mol/ (L·min)6．(2012·三明模拟)对可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，下列叙述准确的是( )A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．若单位时间内生成x mol N 2的同时，消耗2x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变7．[双选题]下列说法中能够证明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( ) A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成8．[双选题]500℃时，在一个容积为10 L 的密闭容器中实行可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g)，开始时加入2 mol N 2和2 mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A ．0.04 mol·L－1 B ．0.08 mol·L －1 C ．0.16 mol·L －1 D ．0.20 mol·L －1 10．(10分)将2 mol SO 2和1 mol O 2充入体积为2 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应O 2(g)＋2SO 2(g) 2SO 3(g)。
化学平衡状态的定义与解释
化学平衡状态的定义与解释化学平衡是指当化学反应达到一定条件后，反应物与生成物之间的浓度或者活性不再发生变化的状态。
在化学反应的过程中，有两种情况会导致反应物与生成物的浓度或活性之间的比例不再发生改变，一种是正向反应速率与反向反应速率相等，另一种是化学反应达到动态平衡。
动态平衡是指当反应物与生成物之间的浓度或者活性保持不变时，正向反应与反向反应仍然在进行，并且正向反应的速率与反向反应的速率相等。
此时，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等，反应系统没有净反应发生。
化学平衡的状态可以通过一些特征来定义与解释，以下是一些常见的定义与解释：1. 反应进程不可逆化学平衡状态下的反应是不可逆的，即正向反应向反向反应过程不可逆转。
虽然反应物与生成物之间的浓度或活性不再发生变化，但是反向反应仍然在进行，并且与正向反应达到相同的速率。
2. 宏观性质不变在化学平衡状态下，反应物与生成物的宏观性质保持不变，如颜色、气味、压力等。
虽然微观上反应仍在进行，但是由于正向反应与反向反应的速率相等，所以宏观性质不发生变化。
3. 常温下相对稳定化学平衡状态下的反应在常温下相对稳定，且不受外界条件的影响。
即使温度、压力、浓度发生变化，平衡状态仍然得以保持，直到外界条件发生足够大的变化才会打破平衡。
4. 平衡常数与浓度关系对于反应物A与生成物B之间的平衡反应，可以定义平衡常数K作为反应物浓度的函数。
平衡常数K表示了反应物与生成物之间的比例关系，可以用来解释平衡状态下反应物与生成物的浓度。
5. 影响平衡的因素虽然化学平衡是相对稳定的状态，但是仍然受到一些因素的影响。
温度、压力以及反应物或生成物的浓度变化都可以打破平衡状态，导致正向或反向反应占优势，使反应重新达到新的平衡。
总结起来，化学平衡状态是指当化学反应达到一定条件后，反应物与生成物之间的浓度或活性不再发生变化的状态。
在化学平衡状态下，正向反应与反向反应的速率相等，反应进程不可逆。
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2.3第三节：化学平衡
第一课时：化学平衡状态及其特征和标志
考点一：可逆反应
1、溶解过程的可逆性
当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率________，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数
都________。
我们把这类过程称作________。
表述这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。
2、可逆反应
在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。
若正、逆反应是在__________发生的，则不属于可逆反应。
如：2H2O2H2↑+O2↑，
即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。
正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把_______________反应称作正反应，___________反应称作逆反应。
任何可逆反应，在___________进行的同时，___________也在进行。
3.不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。
如酸碱的中和反应。
考点二：化学平衡状态
1、化学平衡状态的建立: 以可逆反应mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有
生成物，此时A和B的_______最大，因而_______最大；而C起始浓度为零，因而_______为零。
随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如图1的速率—时间图象所示。
反应物与生成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如图2所示。
（1）（2）
2、化学平衡的定义：
在的里，当相等，反应混合物中各组分的含量的状态。
化学平衡的前提：
实质：___________________________标志：___________________________
3、化学平衡状态的特征：
①逆：_____________________________ ②等：_____________________________
③动：④定：___________________________
⑤变：___________________________
4、化学平衡状态的标志
某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V（正）=V（逆），它是判断化学平衡状态的主要标志。
正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。
由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。
如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。
化学平衡状态的判定：
【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．2 mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓
度有可能是 （ ）
A ．Z 为0．5 mol/L
B ．Y 2为0．35 mol/L
C ．X 2为0．2 mol/L
D ．Z 为0．4 mol/L
【变式1】可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，在一定条件下于10 L 的密闭容器中
发生，若开始时加入2 mol N 2、2mol H 2、0 mol NH 3，反应达到平衡时NH 3的浓度不可能达到的值是 ( )
A ．0.1 mol/L
B ．0.02 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.15 mol/L
【例2】可以证明可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·min （ ）
A.全部
B.只有①③④⑤
C.②③④⑤⑦
D.只有①③⑤⑥⑦
【变式2】可逆反应∶2NO 22NO+O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ）
A. ①④⑥
B.②③⑤
C. ①③④
D. ①②③④⑤⑥
【巩固练习】
1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A （s ）＋2B （g ）C （g ）＋D （g ）已达平衡的是（ ）
A 、混合气体的压强
B 、混合气体的密度
C 、A 的物质的量浓度
D 、气体总物质的量
2.可逆反应N 2 + 3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的（ ）
A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2）
B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）
C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）
D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）
3.在一定温度下，可逆反应：A 2（g ）＋B 2（g ）
2AB （g ），达到平衡的标志是( ) A 、容器的总压强不随时间而变化
B 、单位时间内有n molA 2生成的同时有n molB 2生成
C 、单位时间内有n molB 2消耗的同时有n molAB 分解
D 单位时间内生成n molA 2同时就有2n molAB 生成 高温、高压
催化剂
4.在一定温度下，可逆反应A （g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）
A、C的生成速率与C的分解速率相等
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度相等
D、A、B、C的分子数比为1：3：2
5.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是( )
A、正反应速率v A=2mol/（L·min）逆反应速率v B=2 mol/（L·min）
B、正反应速率v A=2mol/（L·min）逆反应速率v C=2 mol/（L·min）
C、正反应速率v A=1mol/（L·min）逆反应速度率v B=1.5 mol/（L·min）
D、正反应速率v A=1mol/（L·min）逆反应速率v C=1.5mol/（L·min）
6.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是( )
A、A(s)＋B(g) C(g)
B、A(g)＋2B(s) 3C(g)
C、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)
D、以上都达到平衡
7.在2NO2N2O4反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）
A、N2O4和NO2的分子数比为1：2
B、N2O4和NO2的浓度相等
C、平衡体系的质量不再改变
D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4
8、在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI (g) H2(g) +I2
(g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（）
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时
D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
9、下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（g ）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是（）
A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b
B. 用物质A表示的反应速率与物质C表示的反应速率之比为a/m
C. 物质B的浓度不随时间而改变
D. 单位时间内x mol B参加反应同时有x mol C生成
10、在一定条件下反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），达到平衡的标志是。
①反应混合物中各组分含量不变②转化率不变③浓度不变④恒容、压强不变⑤恒压、体积不变⑥υ（正）＝υ（逆）⑦条件一定平均相对分子质量不变⑧体积一定，密度不变上述条件符合：H2（g）+ Br2（g）2HBr（g）反应的有。
上述条件符合：A（g）+ B（l）2C（g）反应的有。