2020年四川省自贡市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年四川省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
四川省2020版高考理综-化学二模考试试卷
四川省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 m ol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （6分）某烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （6分） (2016高一上·广州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42﹣向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A . AB . BC . CD . D5. （6分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
W的气态氢化物比Z的稳定。
X、Y为金属元素。
Y阳离子的氧化性强于X阳离子。
四川省2020版高考化学二模考试试卷
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
四川省自贡市高考化学二模考试试卷(I)卷
四川省自贡市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能电离出离子的化合物都是离子化合物B . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D . 非金属元素构成的单质中一定存在共价键3. （2分）(2020·石景山模拟) 15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（）A . 15N的原子结构示意图为：B . N5+中含36个电子C . NH5既含离子键，又含共价键D . NH5的电子式为：NH4+[：H]-4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）5. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法不正确的是（）A . 甲烷和苯都可以和氯气在一定条件下发生取代反应B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应C . 的名称是2，二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上6. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列比较中中正确的是（）A . 氧化性：Mg2+＞Al3+＞Fe2+ ＞Cu2+B . 熔沸点：Li＞Na＞K＞RbC . 稳定性：H2O<NH3<CH4<HFD . 原子半径：Cl＞Si＞F＞H7. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中8. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变9. （2分）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸10. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列因素一定会使化学反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小容器的体积④加入生成物．A . ①②④B . ②④C . ①②③D . 只有②11. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素12. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。
四川省自贡市高考化学模拟试卷(二)
四川省自贡市高考化学模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共17分)1. （2分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B . 用100mL量筒量取5.2mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L盐酸2. （3分）下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（）A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3B . 酸性氧化物干冰 CO2C . 酸硫酸 H2SD . 碱纯碱 Na2CO33. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S=FeS+2H+B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OC . 硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD . 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5. （2分） (2017高一上·淄博期中) NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA6. （3分） (2016高二上·淇县期中) （多选）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目减少B . 溶液中c（Ca2+）增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大7. （2分）将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）①水②乙醇③0.5mol•L﹣1盐酸④0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液．A . ④③②①B . ④③①②C . ③④①②D . ①③④②二、解答题 (共4题；共31分)8. （6分） (2017高一上·泉州期末) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部，________表明氯化铵产品纯净________9. （9分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
四川省自贡市高考理综-化学二模考试试卷
四川省自贡市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）有关高分子材料的叙述正确的是（）A . 合金属于高分子材料B . 光导纤维属于高分子化合物C . 塑料为天然高分子化合物D . 橡胶分为天然橡胶与人工合成橡胶2. （2分）现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 分液、蒸馏、萃取C . 蒸馏、萃取、分液D . 萃取、蒸馏、分液3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）A . Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB . Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C . Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D . Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、4. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A . 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B . C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D . 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体5. （2分）(2020·临朐模拟) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子6. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （2分）等体积、浓度均为0.2mol•L﹣1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 酸性：HB＞HA＞H2CO3B . 反应结束后所得两溶液中：c（A﹣）＞c（B﹣）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）相对大小：NaHCO3＞HA＞HBD . HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：序号①②③④③⑥仪器及装置图（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是________；（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是________；（3）实验开始时，应先点燃________（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有________（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色；（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是________．三、综合题 (共4题；共31分)9. （7分）某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+ 6.349.7Fe3+ 1.48 3.2Zn2+ 6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp （CuS）________Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的．A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ，写出该反应的离子方程式________．10. （9分） (2019高三上·杭州月考) （加试题）（1）（一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。
四川省自贡市高三化学第二次模拟考试试卷
四川省自贡市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·南京模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）① C CO2 CO CO2② Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3③SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO4④AlCl3 Al NaAlO2⑤CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA . ①②③B . ①③⑤C . ②③⑤D . ③④⑤3. （2分） (2017高二下·河南期中) 有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种4. （2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 35Cl与37Cl与得电子能力相同B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 如图是某太阳光伏电池示意图．则有关叙述正确的是（）A . 光伏电池是将化学能转变为电能B . 光伏电池是将太阳能转变为热能C . 电流从b流向aD . 图中P型半导体为负极，N型半导体为正极6. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为57. （2分） (2019高二下·滦平期中) 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
2020四川省自贡市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)3．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等4．下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A．C3H8B．CuSO4C．SiO2D．C3H65．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A．NH4NO3B．N2C．N2O D．NO9．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是（）A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3N AB．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5N AC．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aN AD．1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3N A10．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2+B．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI↓C．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3+＋3S2-=Al2S3↓D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH-＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O12．钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是A．b为电源负极B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应13．己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。
自贡市高高三理科综合能力测试“二模”化学试题
Ba 2+自贡市高20XX 级高三理科综合能力测试“二模”化学试题6．N A 为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是A ．在120g NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N AB ．足量的铜与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子C ．500mL 2mol ·L－1Na 2CO 3溶液中，含N A 个CO 32－D ．1mol H 3O +中含有电子数为10N A7．1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38．下列离子方程式正确的是A ．过氧化钠和水反应：2－22O ＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O C ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O D ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －9．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应。
下列推断不合理的是 A ．X 一定为H 2SO 4B ．Y 一定为K 2CO 3 C ．Z 可能是氯水 D ．M 可能为FeSO 410．将等物质的量的X 、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H ＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A ． 升高温度，X 的体积分数减小B ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变C ． 增大压强，Z 的浓度不变D ．保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的物质的量分数增大11．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是A ．该晶体为分子晶体B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．该氧化物的电子式为Ba 2+[ ]2－D ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个12.某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH －、A －四种离子，下列说法正确的是A ．若溶液中c(A －)= c(Na ＋)，则溶液一定呈中性 B ．溶液中不可能存在：c(Na ＋)>c (A －)>c(OH －)>c(H ＋)XYZMNC．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)13.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸26．（16分）近期有两件事引起了社会的极大关注。
四川省2020年高考化学二模考试试卷
四川省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2018高一下·顺义期末) 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）A . 核外电子数为16B . 在化学反应中易得电子C . 属于金属元素D . 在周期表中位于第3周期第ⅥA族3. （2分） (2018高二上·太原期末) 抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（）A . NaHCO3C . Al（OH）3D . NaOH4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究B . 积极推广风能、水能和太阳能发电C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入5. （2分）下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维C . 铝热反应是炼铁最常用的方法D . N2与O2在放电条件下直接化合生成NO26. （2分） (2018高一上·镇原期中) 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
四川省2020年高考理综-化学二模试卷
四川省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（）A . 氯化氢B . 氯气C . 氯酸钾D . 氯水2. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料3. （2分）下列说法中不正确的是（）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易4. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度5. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO27. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共26分)8. （6分）(2017·湛江模拟) 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃（C5H10）为原料合成某种六元环酯（C7H10O4）的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2个﹣OH不稳定，容易脱水变成（1）化合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为________．（2）化合物IV合成化合物V的反应类型为________，化合物V合成化合物VI反应类型为________．（3）写出由化合物VI合成化合物VII的反应方程式________．（4）有机物R是化合物IV的同分异构体，R能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物R的结构简式为________，该六元环酯（C7H10O4）的结构简式为________（5）参照上合成路线，设计以有机物Cl2CH2﹣CH2Cl2和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线．________9. （4分） (2018高一下·湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷(含解析)
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
四川省2020年高考化学二模试卷
四川省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）A . 330B . 91C . 239D . 1482. （2分） (2019高一下·广东期末) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 大量开发矿物资源，促进地方经济发B . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放3. （2分）关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（）①具有臭鸡蛋气味的气体②是淡黄色的固体③是无色有刺激性气味的气体④是造成酸雨的主要物质．A . ②B . ③D . ③④4. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是（）A . 铝的导热性很好B . 在高温下能燃烧C . 还原性较强且在反应中放出大量的热D . 铝在空气中能稳定存在5. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水6. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收7. （2分）在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A . ①②B . ③④C . ②③8. （2分）下列属于酸性食物的是（）A . 苹果B . 西瓜C . 梨D . 鸡肉9. （2分） N2+3H22NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH310. （2分） (2018高二上·唐山期中) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
四川省2020版高考理综-化学二模试卷
四川省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）下列说法不正确的是（）A . 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B . 视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10﹣6m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C . 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D . 我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2. （6分） (2017高二上·金溪开学考) 下列叙述中正确的是（）A . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n＋2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物3. （6分） (2016高二上·南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法4. （6分）下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是（）A . 光伏发电B . 风力发电C . 光合作用D . 电解制钠5. （6分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F6. （6分） (2018高二上·菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系2. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（）A . K2SO4B . AgNO3C . FeCl3D . KCl3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH35. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。
下列有关说法错误的是（）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
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2020年四川省自贡市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装B. 植物油和矿物油都不溶于水，但可用NaOH溶液区分C. “皮革奶”、“人造丝”灼烧时都有烧焦羽毛的气味D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥2.下列有机反应属于加成反应的是()A.B. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.D. +HBr3.已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法中正确的是()A. 气态氢化物稳定性：R>Z>WB. 原子半径：R<W<Y<Z<XC. Y分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同D. 电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质4.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应5.随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是()A. 回收废旧电池中的石墨电极材料B. 回收废旧电池外壳的金属材料C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染6.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()选项实验操作现象及结论A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B. 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C. 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D. 向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+7.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。
以下选项中相关说法不正确的是()A. NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(OH−)=c(H+)B. 钙化作用的离子方程式为Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO2↑+H2OC. Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(H+)D. 若将标况下2.24L CO2气体通入足量的NaOH溶液，所得溶液中存在：n(H2CO3)+n(HCO3−)+n(CO32−)=0.1mol二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________；(2)C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。
乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。
产生少量沉淀的原因是_____________。
(4)结合(3)中两同学的实验现象。
你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。
该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。
CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：反应i：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49.01kJ⋅mol−1反应ii：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H=−165.0kJ⋅mol−1反应iii：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJ⋅mol−1回答下列问题：(1)由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为________________________________。
(2)反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS.以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，●为C原子，为O原子，〇为H原子)：历程Ⅰ：历程Ⅱ：历程Ⅲ：①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO2∗+∗=CO∗+O∗(∗为催化剂活性位点)。
根据图示，其反应热△H____0(填“>”或“<”)。
②反应历程Ⅱ方框内的方程式是________________________。
③反应历程中____(填“历程Ⅰ”、“历程Ⅱ”或“历程Ⅲ”)是RWGS的控速步骤。
=3∶1通入H2(3)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
在反应器中按n(H2)n(CO2)和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。
试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO 和CH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是____、____。
M点平衡组成含量高于N点的原因是_________。
②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应iii的平衡常数K p为____。
10.铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。
铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。
由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。
讨论回答下列问题：(1)①中加盐酸后的沉淀主要是______(化学式)，为了加快铝土矿在盐酸中的溶解，可采取的措施有______(一种即可)。
(1)写出②、③中可能发生反应的离子方程式。
②______、______③______(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3+的原因：______。
11.硒元素(34Se)是近来发现的明星元素。
请回答下列问题：(1)基态Se原子价电子的轨道表示式为________。
(2)已知某绿色农药结构简式如下：该农药组成元素中，除H和Se外的其它元素的电负性由大到小排列是_______。
分子中N原子的杂化类型为________。
(3)硒在空气中燃烧能生成SeO2，SeO2熔点为350℃，在315℃时升华，则SeO2的晶体类型是________晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式________；SeO2可以生成H2SeO3，解释H2SeO3的一级电离常数大于二级电离常数的原因________；电离出少量SeO32−，SeO32−的空间构型为________。
(4)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为________，若该晶胞密度为5.42g⋅cm−3，用N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a(即晶胞的边长)为________nm(列出算式)。
12.某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M()：已知：①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍；②+→；③Fe/HCl。
请回答下列问题：(1)对于化合物M，下列说法正确的是______(填序号)。
a.可与浓盐酸形成盐b.不能与氢气发生加成反应c.可发生水解反应d.属于两性化合物(2)A的结构简式为______，D的名称是______。
(3)合成路线中属于氧化反应的有______(填序号)，E分子中官能团名称为______。
(4)写出C+F→G的化学反应方程式______。
(5)E的某种同系物H，相对分子质量比E大14，符合下列条件的H的同分异构体的数目有______种。
①属于芳香族化合物；②含有−NH2；③能与NaHCO3溶液反应放出气体。
其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：2的有机物结构简式为______。
(6)已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线(无机试剂任选)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：本题旨在考查学生对有机物的鉴别、合理膳食等知识。
A.聚氯乙烯对人体有害，不能用于食品包装，故A错误；B.植物油和矿物油都不溶于水，但是植物油在碱性条件下水解为可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，而矿物油不能，故B正确；C.人造丝不是蛋白质，故烧焦时没有烧焦羽毛的气味，故C错误；D.八宝粥中的淀粉水解为葡萄糖，糖尿病人不能多吃，故D错误。
故选B。
2.答案：B解析：本题考查了加成反应的定义，难度不大，注意取代反应和加成反应的区别。
A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D错误。
故选B。
3.答案：C解析：解：A.非金属性O>S，Cl>S，故硫化氢稳定性最差，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径W(O)<R(Cl)<Z(S)<Y(Al)<X(Na)，故B错误；C.Y与W形成化合物为氧化铝，属于离子化合物，Y与R形成的化合物为氯化铝，属于共价化合物，故C正确；D.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氯气与氢气，不能得到钠，工业上电解熔融的NaCl冶炼钠，故D 错误。
故选C．W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；由原子序数可知Z、R处于第三周期，且族序数大于Al；W、Z同族，且原子序数相差8，则W为O元素、Z为S元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，X处于IA族，X的原子序数大于氧、小于Al，故X为Na；R的原子序数大于硫，故R为Cl。