《氯气的实验室制法》教学设计
《氯气的实验室制法》教案
《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。
掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。
2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。
【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。
2．教学难点：装置的选择依据。
氯气实验室制取教学设计
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学一、教学目标1.了解氯气的性质、用途及危害。
2.掌握氯气实验室制法。
3.培养观察能力、实验操作能力、科学思维能力。
二、教学重难点2.氯气与酸碱的反应及注意事项。
三、教学内容（1）材料：浓盐酸、氯化锰、锌、鼻咽管。
（2）步骤：① 实验前，将锌粉加入浓盐酸中，静置几分钟，以除去表面的氧化锌。
② 取一个装有6g氯化锰的蒸发皿，上面盖一张滤纸（或过滤网），将鼻咽管的一端接在滤纸（或过滤网）上，另一端伸入氯化锰的深处。
③ 将鼻咽管的另一端嘴巴轻轻吹气，使其内部湿润，并使氯化锰中的空气被排出。
然后，将盛有浓盐酸和锌的容器的口和鼻咽管口紧密连接，注意不要管子倾斜。
缓慢地倾斜盛有浓盐酸和锌的容器，酸和锌反应，产生氢气，氢气进入氯化锰中，使之还原，产生氯气。
用滴定管接收氯气即可。
（3）注意事项：① 操作时，严格按照安全规程实施，戴上防毒面罩，操作人员应注意防护眼睛、呼吸道和皮肤。
② 操作时，不要让盛有浓盐酸和锌的容器倾斜，以避免酸和氯化锰接触，产生热而引起的烧弄。
③ 操作时，不要将管子倾斜，以免管子中的氯气液化和生化，产生危险。
④ 操作完毕后，要将余下的氯气燃烧掉，否则会造成室内空气中氯气的超标。
四、教学过程1.开场白“今天我们要学习的是氯气的实验室制法，相信同学们对氯气都不会陌生，不但可以用于水处理、制药、有机合成、漂白等方面，还被广泛应用于日常生活中。
不过，氯气也是一种具有危害性的气体，所以在实验操作时，我们必须要严格按照安全规程实施。
”2.教学内容呈现（2）通过幻灯片或视频展示，讲解氯气实验室制法。
（3）分组实验，督促学生掌握实验方法。
（4）提醒注意事项，并让学生进行总结。
3.课堂互动（1）测试学生对课前知识的掌握情况。
（2）引导学生讨论氯气的使用范围及其对环境的影响。
（3）让学生结合实验结果，讨论《安全生产法》中规定的安全规程及措施。
4.课堂作业（1）回答文献阅读题：《安全生产法》中对有害因素的分类及有关措施。
氯气的实验室制法教案
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
高中化学_氯气的实验室制法教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标1.掌握氯气制备的原理，进一步了解制备物质的思路和方法。
2.能够分析评价实验方案，培养科学探究与创新意识的科学素养。
3.以绿色化学思想为指导制备氯气。
4.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研的的科学态度，培养科学态度与社会责任的核心素养。
5.将新的信息技术运用于课堂，真正体现智慧校园的优势。
二、教学重点：氯气的实验室制备原理与装置设计三、教学难点：1.对实验方案进行评价2.以绿色学习思想为指导，设计制备氯气的创新装置。
四、教学设计1.新课引入：以氯气的制备与发现史的视频引入新课，通过提问让学生认识到科学进步与发展都是需要科学家们付出艰辛努力的师：大家通过视频的观看有何感想呢？可以获取哪些信息？生甲：氯气是绿色的。
生乙：科学家们研究非常的不容易，需要付出艰辛的努力。
生丙：氯气是由软锰矿和浓盐酸制备的。
……师：任何的科学进步与发展都不是一蹴而就的，在这个过程中科学家可能需要摆脱传统思想和固有思维的禁锢，更需要坚持不懈的努力，科学家的这种精神值得我们每一个人学习，只有努力，才会成功，高考的道路亦是如此，大家加油！回到我们今天的话题，氯气是如何制备的？生：二氧化锰和浓盐酸2.氯气的制备原理结合氧化还原知识的学习，推测氯气制备原理方程式的书写师：盐酸中Cl由-1到0价，做的是还原剂，二氧化锰就应到做氧化剂，化合价应该降低到+2价，找同学写一下生：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O师：请大家把以上方程式改写为离子方程式并标一下电子转移的方向和数目3.氯气实验室制备装置的选择与连接师：我们在了解了氯气制备的原理后，大家来思考一下若要制备氯气，我们应该选择怎样的气体发生和收集装置呢？这些装置适用于氯气的制备和收集吗？（展示初中学过的制备氧气、氢气、二氧化碳的气体制备和收集装置）生：不适合。
应选择固液加热装置，采用向上排气法收集师：请大家自己选择装置进行连接（将课件装置图发送到学生平板，学生通过拖动，自行组装；选择个别同学的图进行展示，让学生做出相应的评价）师：我们通过这样的一套装置收集到的氯气是否纯净呢？生：不纯净，有HCl和H2O师：如何除去？生：饱和碳酸氢钠，浓硫酸师：除去氯气中的氯化氢选择饱和碳酸氢钠，行吗？生甲：不行，两者反应生成二氧化碳，引入新的杂质师：除杂的原则是什么？除去杂质气体的同时不能引入新的杂质，尽量减少制备气体的损失，实验表明，氯气在水中的溶解度是6.5g/L,在饱和食盐水中的溶解度是 4.26g/L,因此我们选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。
《氯气的实验室制法》精品教案
《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。
2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。
3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。
【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
氯气实验室制法教案
《氯气的实验室制法》教案教学目标：1、探究氯气的实验室制备方法。
2、使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
教学重点：实验室制取氯气的方法和原理。
教学难点：制取气体的一套完整装置的选择和安装。
教具准备：多媒体辅助，相关实验仪器和药品。
教学过程：一、导入新课（多媒体展示）历史上的一个著名的事件：1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5000人中毒死亡。
这种气体是什么呢？（讲述）这种黄绿色的气体就是我们今天要制备的氯气。
二、推进新课（设问）氯气最早是怎样被发现的呢？请同学们阅读书P40的化学史话：氯的发现。
（讲述）氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。
在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得了氯气。
由于当时还不能大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。
所以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来制取氯气。
（板书）二、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。
（过渡）实验室制备Cl2的发生装置如何呢？那么,先回忆初中的实验室制取O2,H2,CO2的发生装置。
（多媒体展示）实验室制备O2,H2,CO2的发生装置。
（问题与讨论）制备O2,H2,CO2的发生装置各属哪种类型的制气装置？由此可得出气体发生装置选择的理由是什么？（板书）2、发生装置（1）、选择理由：根据反应物的状态和反应条件。
（设问）那么制取Cl2的反应物的状态和反应条件如何呢？（多媒体展示）注意：1、MnO2为难溶于水的黑色粉未.2、稀盐酸与二氧化锰不反应。
3、浓盐酸易挥发。
4、该反应需加热。
（讲述）根据上述分析请同学们设计出制备Cl2的发生装置.（多媒体展示）制备的Cl2发生装置.（问题）该反应属什么类型的制气装置？（板书）（2）类型：固＋液（加热）气（过渡）利用上述方法制取的氯气是纯净的氯气吗？若不是可能含有哪些杂质呢？（学生讨论并回答）浓盐酸易挥发，产生的杂质气体有氯化氢气体和水蒸汽，需要选择净化装置除去这些物质。
教案：氯气的实验室制取
教案：氯气的实验室制取一、教学目标1.学习和掌握氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.了解氯气的性质和用途。
3.培养实验操作能力和观察能力。
4.培养科学探究精神和团队协作精神。
二、教学重点和难点1.重点：氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.难点：氯气的性质和用途的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课：介绍氯气的背景知识和应用，引起学生的兴趣。
2.实验室制取氯气的原理讲解：讲解氯气的实验室制取原理，包括化学反应方程式和反应机制。
3.实验操作流程讲解：详细介绍实验操作流程，包括试剂的准备、实验仪器的使用、实验步骤和注意事项等。
4.实验操作演示：教师进行实验操作演示，让学生了解实验操作过程和实验现象。
5.学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正错误操作。
6.实验结果展示：各小组展示实验结果，教师点评和总结。
7.课堂练习：进行相关练习，巩固所学知识。
8.作业与评价方式：布置相关作业，评价学生的实验操作和理论知识掌握情况。
9.辅助教学资源与工具：介绍相关的多媒体教学资源、实验器材等。
四、教学方法和手段1.讲解法：教师讲解氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.演示法：教师进行实验操作演示。
3.实践法：学生分组进行实验操作。
4.课堂互动：进行课堂提问、小组讨论等互动环节。
5.教学工具：使用多媒体教学资源、实验器材等辅助教学。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在教师指导下进行相关练习，巩固所学知识。
2.作业：布置相关作业，要求学生按时完成。
3.评价方式：对学生的实验操作和理论知识掌握情况进行综合评价，包括教师评价、学生自评和小组互评等方式。
六、辅助教学资源与工具1.教学视频：提供相关的实验操作视频资料，供学生参考学习。
2.教学图片：提供相关的实验操作图片资料，供学生参考学习。
3.教学软件：使用相关的化学实验模拟软件，供学生进行虚拟实验操作。
4.教学器材：提供相关的实验器材和设备，供学生进行实际操作。
氯气的教案
氯气的教案氯气的教案【篇一：氯气教案】[氯气教案]氯气教案教学目的1．使学生了解氯气的物理性质和用途，氯气教案。
2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3．使学生掌握氯离子的检验方法。
4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法实验探索——研讨总结——练习提高教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影]（第四章章图）卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
［板书］第一节氯气一、氯气的性质和用途（一）物理性质[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化（二）化学性质[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？［板书］1．与金属反应2na ＋cl2 2nacl[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。
[板书] cu+cl2 cucl2[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。
氯气的实验室制法
《氯气的实验室制法》教案一、教学目标:知识与能力： 1.使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
2. 通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
过程与方法：通过实验探究,培养学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
情感态度价值观：通过氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识。
二、教学重点: 1．实验室制备氯气的原理； 2．氯气的发生、净化、收集、尾气处理装置三、教学难点：实验室制备氯气的原理四、教学方法：实验探究法和归纳总结法五、教学过程：（一）创设情境：二战时期,德国用到了一种黄绿色的有毒气体,使士兵死伤无数,这种气体是什么?在实验室怎么制出这种气体,这种气体是否有百害而无一利呢?（二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。
（大部分学生已把课本翻到了相应的内容）学生回答： 1.稀HCl,MnO2,不加热； 2.浓HCl,MnO2,不加热结论：选择试剂需要考虑盐酸的浓度，所以实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。
为了加快反应，还采用加热的条件。
1.确定原理：MnO2+4HCl(浓) === MnCl2 +Cl2↑+2H2O学生练习：指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及盐酸表现的性质并书写其离子方程式。
（选两名同学上黑板演示）强调：随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定浓度，气体就不能再产生。
2.发生装置的选择确定学生讨论：实验室制备气体的原理及装置设问：根据氯气的制备原理如何选择装置？3、气体的除杂学生思考：收集到的氯气是否纯净？可能有的杂质？（不纯净, 一定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，气体中一定还会含有氯化氢.）讲解：气体除杂常根据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
Cl2中混有的HCl可通过饱和食盐水除去。
水蒸气可以通过浓硫酸干燥.4、收集装置的选择确定归纳：由于氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置进行改进，而且还必须要注意尾气的处理。
《氯气的实验室制法》教学设计.
《氯气的实验室制法》教学设计
杨凌高新中学程小群
[教学目标]
1．知识目标：使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法；使学生掌握实验室制氯气的装置和操作。
2．能力目标：通过对氯气的实验室制法的复习，学会研究气体的实验室制法的方法和程序。
3．情感目标：通过对制取氯气的原理的探究，体会化学理论的强大指导意义；对学生进行安全教育和环境保护教育。
[教学重点]实验室制取氯气的方法和原理。
[教学难点]制取气体的一套完整装置的选择和安装。
[教学方法]理解原理——比较归纳——知识建构——形成能力
[教具准备]
实验室制氯气的仪器和药品（铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、玻璃导管、广口瓶、烧杯、二氧化锰、浓盐酸）。
2.2.2氯气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解氯气的实验室制法步骤和性质。
- 实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握实验操作技能。
- 合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
- 帮助学生深入理解氯气的实验室制法步骤和性质。
- 通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
3. 实验操作：学生分组进行实验，操作制取氯气的装置，观察氯气的性质。
4. 讨论：学生分组讨论实验结果，总结氯气的性质和实验室安全知识。
5. 总结：教师总结本节课的主要内容和实验室安全注意事项。
教学资源：
1. 实验室制取氯气的装置和试剂。
2. 氯气的性质实验器材。
3. 实验室安全知识资料。
教学评价：
- 信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
- 帮助学生提前了解本节课的核心内容，为课堂学习做好准备。
- 培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2. 课中强化技能
教师活动：
- 导入新课：通过讲解氯气的发现历史和实际应用案例，引出本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
- 讲解知识点：详细讲解氯气的实验室制法步骤、实验注意事项和氯气的性质，结合实例帮助学生理解。
1. 教学方法：
a. 实验法：通过实验室制取氯气的实践活动，让学生亲身体验和观察氯气的性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
b. 讨论法：在实验过程中，引导学生进行分组讨论，分享实验结果和观察现象，促进学生的思考和交流。
c. 问题解决法：通过提出问题和引导学生进行思考，激发学生的学习兴趣和主动性，培养学生的科学探究能力。
- 装置安全：确保实验装置密封、稳固，防止气体泄漏
氯气的实验室制法教案 -回复
氯气的实验室制法教案-回复氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
在实验室中，我们可以通过一系列步骤来制备氯气。
下面是一个详细的实验室制法教案，一步一步回答：第一步：准备实验室器材和化学品在进行氯气制备实验之前，我们需准备以下实验器材和化学品：- 反应瓶：选择一个耐高压的玻璃瓶，例如石英玻璃瓶或特殊高压实验瓶。
- 漏斗：用于通入原料氯化铵和生成氯气的氢酸。
- 实验室台秤：用于称取适量的氯化铵。
- 集气瓶：装有水或溶液以收集氯气。
- 水槽：用于放置集气瓶。
- 水银池（可选）：用于保存氯气。
化学品：- 氯化铵（NH4Cl）：一种可溶于水的白色结晶固体，可在化学试剂市场或实验室供应商处购买。
- 浓硫酸（H2SO4）：一种易吸湿的无色液体，也可在化学试剂市场或实验室供应商处购买。
第二步：制备氯气接下来，我们将按照以下步骤逐步制备氯气：1. 称取氯化铵使用实验室台秤称取适量的氯化铵，通常取10克左右。
2. 加入热点浓硫酸将称取的氯化铵倒入反应瓶中，并缓慢加入热点的浓硫酸。
由于反应会产生较大量的热量释放，所以在加入硫酸时要小心操作，以避免溢出。
3. 通入氢氯酸将通有气盖的漏斗插入反应瓶中，然后通过漏斗通入适量的氢氯酸（HCl）。
HCl可以根据需要进行稀释。
4. 收集氯气将集气瓶倒置置于水槽中，以保证收集气体的安全。
将漏斗内部的长管插入集气瓶的底部，并慢慢倾斜漏斗。
使用集气瓶封闭漏斗和气体收集瓶的连接口。
5. 开始生成氯气反应物开始反应后，氯气会逐渐在漏斗口产生。
氯气是黄绿色的，具有刺激性气味，务必在通风良好的实验室环境中进行操作。
6. 停止产气当氯化铵完全反应完毕，在集气瓶内收集到足够的氯气后，需要停止产气。
关闭漏斗与集气瓶的连接，将气体收集瓶密封。
7. 不要放入氯气由于氯气具有高毒性和易燃性，不要将其直接放入室内空气中。
如果有剩余的氯气，可以通过吸入和水银池等方法进行存储。
第三步：安全措施氯气是一种高度危险的化学物质，在进行实验前务必采取以下安全措施：- 在通风良好的实验室环境中进行操作，最好选择实验室通气橱；- 戴上耐化学品的手套、护目镜和实验室外套，以保护身体不受氯气的损害；- 遵循正确的操作步骤，避免氯气泄漏和接触；- 确保实验器材的完整性和耐腐蚀性。
氯气的实验室制法 教学设计
氯气的实验室制法教学设计一、创设情境、导入新课1.投影展示Cl2的用途2.建议学生探讨Cl2的制备原理二、学生分组设计探究反应原理1.教师提供可选试剂2.学生根据实验设计常规要求选择合适试剂三、学生展示方案确定反应原理1.展示学生方案2.确定实验反应原理3.分析该反应的氧化还原情况并书写其离子方程式四、分组讨论归纳、确定实验装置1.回忆初中学到的实验室制备气体的原理及装置2.分析装置选择与反应原理及试剂的关系3.确定实验室制备Cl2的装置4.收集装置的选择确定5.尾气的处理五、探讨实验装置的拓展与创新1.气体发生装置的改进与创新2.气体收集装置的改进与创新3.尾气吸收装置的改进与创新六、课堂小结、反馈练习1.再次明确本节课应掌握的知识2.通过课堂练习进行反馈与巩固七、课堂评价作业布置1.两句话点评学生本节课的表现2．布置课后作业教学设计具体内容一、教学目标的确定:氯气是典型的非金属单质。
实验室制取氯气的实验是高中阶段重要的气体制备实验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。
对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。
因此，本节的知识与技能目标确定为：1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。
根据教材的地位、教学大纲的要求，本节的教学重点是:氯气的实验室制法原理及装置的确定。
由于高一学生知识储备有限，还只是习惯于记忆老师所讲的知识，所以本节的教学难点为：实验装置的创新二、学情分析:1、学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础；2、已经学过氧气、氢气、二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取进行探究；3、学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
氯气的实验室制法·教案
氯气的实验室制法·教案课题：氯气的实验室制法科目：化学教材：沪教版高一·上第二单元第二节班级：高一1班授课教师：授课时间： 2013-4-23第3节人数： 40一教学目标知识与技能1、掌握氯气的实验室制法2、设计实验室制取氯气过程与方法1、运用给定器材设计氯气的实验室制取装置2、认识气体制取的基本过程情感态度与价值观1、体验氯气实验室制法的装置搭建2、感悟气体制取的设计过程二教学重难点1、分液漏斗的介绍2、氯气的收集3、装置的搭建三教学方法实验演示法四教学用具多媒体，实验器材，板书五教学过程教学内容教师活动学生活动引入讲述：在上堂课的学习中，我们知道电解饱和食盐水可以获得大量的氯气和氢气，氯气和氢气又可以合成氯化氢。
设问：可是在课堂中给同学们演示的氯气又是从哪里来呢？氯气的制取讲述：当然不是从电解中获得，而是从实验室中采用一些方法来获得氯气。
实验室用浓盐酸来制取氯气。
副板书：浓盐酸---氯气（氯的化合价变化）提问：从原理上来讲应该加入一种什么样的物质呢？（化学特性有哪些，酸性、碱性，氧化剂、还原剂···）板书：氯气制取原理MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O装置连接讲述：刚才我们将器材都选好了。
现在我将装置连接演示给大家看。
请注意观察。
板书：装置连接演示：搭建装置，检查气密性（结合讲解：重申四大部分：发生、净化、收集、尾气处理(见装置图)；操作注意点，有条理，注意稳固性和气密性）讲述：这就是连接好的装置。
发生、净化、收集、尾气处理。
提问：现在我将装置拆好了，请一位同学上来将装置连接起来。
其它气的体制备讲述：制取其它气体其实和氯气类似。
都要是从反应原理出发，选择适当的发生装置，净化装置，收集装置。
如果在实验过程中可能产生有害气体，则要有尾气处理装置。
作业：下堂课，同学们将亲自验证氯气的制取和性质实验，请大家课后认真复习，做好准备。
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《氯气的实验室制法》教学设计
杨凌高新中学程小群
[教学目标]
1．知识目标：使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法；使学生掌握实验室制氯气的装置和操作。
2．能力目标：通过对氯气的实验室制法的复习，学会研究气体的实验室制法的方法和程序。
3．情感目标：通过对制取氯气的原理的探究，体会化学理论的强大指导意义；对学生进行安全教育和环境保护教育。
[教学重点]实验室制取氯气的方法和原理。
[教学难点]制取气体的一套完整装置的选择和安装。
[教学方法]理解原理——比较归纳——知识建构——形成能力
[教具准备]
实验室制氯气的仪器和药品（铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、玻璃导管、广口瓶、烧杯、二氧化锰、浓盐酸）。