高考化学 专题辅导讲座《盐的水解》测试

盐类的水解知识梳理一、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱4、强酸强碱盐，不水解，呈中性5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS 6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。

如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；二、盐类水解的表示1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较一般规律：[不水解的离子]>[水解的离子]>[显性的离子] >[水电离出的另外的离子]1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。

如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4c、NH4HSO4。

c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。

3、混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。

四、盐类水解的应用1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水）2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）5、判断溶液酸碱性6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）；某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。

如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。

五、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。

如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

如0.1mol/L 的NaHS 溶液，0.1= c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)或 c (Na +)= c (HS -)+ c (S 2-)+ c (H 2S)3、质子守恒：水电离的特征是c (H +)= c (OH -)，据此可以得出下列关系如在K 2CO 3溶液中：c (OH -)= c (H +)+ c (HCO 3-)+2(H 2CO 3)六、强化训练1、为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1：1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入（1）适量的HCl ，（2）适量的NaCl ，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOH A ．（1）（2） B ．（3） C ．（3）（4） D ．（4） 2．下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）①NH3＋H 2O NH 4+＋OH - ②HCO 3- + H 2O H 2CO 3＋OH - ③HCO3-＋H 2O H 3O +＋CO 32- ④A13+ +3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑⑤A1O2-＋HCO 3-＋H 2O=Al(OH)3↓＋CO 32- ⑥NH 4+＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O +A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①④⑤D.①③3．在甲酸溶液中加入一定量NaOH 溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定不正确的是（ ）A ．C （HCOO -）<C （Na +） B ．C （OH -）>C （H +）C ．C （OH -）>C （HCOO -）D ．C （OH -）<C （HCOO -） 4． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH ＝7时，下列关系正确的是A ．c (NH 4+)==c (SO 42－)B ．c (NH 4+)>c (SO 42－)C ．c (NH 4+)<c (SO 42－) D ．c (OH －)+c (SO 42－)==c (H +)+c (NH 4+)5. 向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，下列关系错误．．的是 （ ） A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +）B ．V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -）C ．V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +）> c (OH -）> c (H ）D ．V a 与V b 任意比时：c (K +）+ c (H +) ＝c (OH -）+ c (CH 3COO -)6.用0.1mol·L —1的盐酸滴定0.1mol·L —1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是A ．c (+4NH)＞c (-Cl )，c (-OH)＞c (+H B ．c (+4NH)＝c (-Cl )，c (-OH)=c (+H )．c (-Cl )＞c (+4NH)，c (-OH)＞c (+H ) D ．c (-Cl )＞c (+4NH )，c (+H )=c (-OH)7.下列叙述正确的是 （ ）A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (-OH )B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c (S 2-)下降8. 在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，由水产生的OH -的浓度分别为 amol/L 和bmol/L 则a 和b 的关系是 （ ） A. a>b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．室温下，向0.01mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (-24SO )＞c (+4NH)＞c (-OH)＝c (+H )B ．0.1mol·L －1NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (-OH)＞c (-3HCO)＞c (+H )C ．Na 2CO 3溶液：c (-OH)+c (+H )＝c (-3HCO)＋2c (H 2CO 3)D ．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c (-COOCH 3)＋c (-OH)＜c (CH 3COOH)＋c (+H )10、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．c (-3HCO )＞c (-ClO)＞c (-OH)B ．c (-ClO)＞c (HCO 3－)＞c (H ＋)C ．c (HClO)＋c (-ClO)＝c (-3HCO)＋c (H 2CO 3)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (-3HCO )＋c (-ClO )＋c (-OH)11、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH -B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH -)C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同12、某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。

则下列描述正确的是A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(-COOCH 3)＞c(Na ＋)＞c(-OH)＞c(H ＋)D ．加入适量氨水，c(-COO CH 3)一定大于c(Na ＋)、c(+4NH )之和13．关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正．．确．的是 A. c(NH +4)：③＞①B.水电离出的c(H +)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H +)＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH +4)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)14. 在Na 2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）A. c(Na +) =2c(HS －) +2c(-2S ) +c(H 2S) B ．c(Na +) +c(H +)=c(OH －)+c(HS －)+2c(-2S )C ．c(Na +)＞c(S 2－)＞c(-OH)＞c(HS －) D ．c(-OH)=c(HS －)+c(H +)+c(H 2S)15. 在0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是（ ）A ．c (Na +)＝2c (-23CO ) B ．c (OH -)＝2c (H +)C ．c (-3HCO)＞c (H 2CO 3) D ．c (Na +)＜c (-23CO )＋c (-3HCO)16. 0.1mol •L ―1CH 3COOH 溶液和0.1mol •L ―1NaOH 等体积混合后离子浓度的关系正确的是A.c(-COOCH 3)>c(Na +)>c(-OH)>c(H +) B.c(Na +)>c(-COOCH 3)>c(-OH)>c(H +)C.c(Na +)>c(-COO CH 3)>c(H +)>c(-OH )D.c(Na +)=c(-COO CH 3)>c(-OH )=c(H +) 17．关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl 溶液和NaClO 溶液的叙述正确的是（ ） A. NaCl 溶液中的c(Cl -）等于NaC1O 溶液中的c(ClO -)与c(HC1O)之和 B. NaCl 溶液中离子的总浓度小于NaC1O 溶液中离子的总浓度C.两溶液中的c(H +)与c(OH -）之和相等 D. NaCl 溶液的pH 大于NaC1O 溶液的pH 18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液 c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)19．（常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( )①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④20．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A ．c (OH)>c (HA)>c (HB)>c (H +) B ． c (OH -)>c (A -)>c (B -)>c (H +) C ． c (OH -)>c (B -)>c (A -)>c (H +) D ． c (OH -)>c (HB)>c (HA)>c (H +) 21. 25℃时，在25 mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol/L 的CH 3COOH 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所示。