第1节第2课时共价键模型

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共价键模型第二课时

第一节共价键模型第二课时主备人：张希忠曲桂菊【学习目标】认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质【重点、难点】能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质C案【合作探究一】见课本P35页联想质疑。

自学课本P36页，完善总结下列问题一、键参数1．键能：①概念：在101.3kPa，298K的条件下，，叫A--B键的键能。

②表示方式为，单位是③意义：。

2．键长：①概念：。

②意义：键长越，化学键越,键越牢固。

【迁移应用】利用表2—1—1数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?【阅读探究二】自学课本P37页3.键角，总结归纳下列问题3．键角概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

写出下列分子的键角：CO2：，空间构型：H20：，空间构型：NH3：, 空间构型：【小结】键参数1、键能2、键长3、键角其中和决定共价键的牢固程度，和决定了分子的空间构型。

【当堂检测】1．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2B．Cl2 C．Br2 D．I22．下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO23．下列分子中键能最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI4．下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，但重叠的方向不同5．已知：N2＋O2＝2NO为吸热反应，△H＝180kJ/mol，其中N≡N、氧－氧的键能分别为946 kJ/mol、498 kJ/mol，则氮－氧键的键能为A. 1264 kJ/molB. 632 kJ/molC. 316 kJ/molD. 1624 kJ/molA案1、下列各说法中正确的是（）A．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)

某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长＞双键键长＞三键键长规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。

高中化学鲁科版选修三课件：第2章第1节共价键模型(32张PPT)

方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能为 945 kJ·mol－1， N—N 单键的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1，则 π 键键能＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。

高三化学共价键模型

高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。

性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。

5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。

知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。

常用表示。

键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。

键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。

2、键长叫键长。

一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。

3、键角叫键角。

键角也常用于描述多原子分子的空间构型。

常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH 3：（形）；CH 4：（形）。

典题解悟例1、从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（） A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。

按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。

答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（） A 、HF B 、HCl C 、HBr D 、HI 答案：A例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式： HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。

共价键模型(共45张PPT)

【规律方法】
σ、π键存在的规律
(1)共价单键全部是σ键。 (2)共价双键中，一个是σ键，一个是π键。 (3)共价叁键中，一个是σ键，两个是π键。
变式训练1 指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种化学键类型的物质。
化学键类型举例 (1)______________，_________________。 (2)______________，__________________。 (3)______________，__________________。 (4)______________，___________________。 (5)______________，___________________。
解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成 σ 键，“肩并肩”形成 π 键，由此可知 (1)(2)(3) 形成的是σ键，(4)(5)形成的为π键。答案：(1)s—s σ键 H2 (2)s—p σ键 HCl (3)p—p σ键 Cl2 (4)pz—pz π键 N2 (5)py—py π键 N2
共价键的键参数
(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
2．类型类型单键、双键、叁共用电子对数键共用电子对的偏移程极性键、非极性度键 σ键、π键原子轨道重叠方式分类标准
本质形成元素
表示方法
2.共价键的分类 (1)σ键与π键按电子云的重叠方式可将共价键分为σ键和π键。
σ 键原子轨道以“________ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率______ 增大而形成的共价键肩并肩 ”方式相互重叠导原子轨道以“_______ 增大而形成致电子在核间出现的概率_______ 的共价键

第1节共价键模型(第2课时)共价键特征

编号：第1节共价键模型（第2课时）【学习目标】1、了解共价键的特征。

2、学会利用电负性判断共价键的极性。

【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征例1:下列对共价键的说法中，不正确的是（）A 共价键是通过共用电子对或原子轨道重叠形成的B 形成共价键的原子间电负性相同或相差不大C一般情况下，一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D 共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用【当堂检测】1、下列关于化学键的叙述，正确的（）A、单质分子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。

请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4．下列说法中，正确的是（）A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键5．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2O D．C2H46．下列化合物中价键极性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl5【课后提升】7、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是σ键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺陷D、PCl3分子中的P-Cl键都是π键8、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。

课件1：2.1.1 共价键的特征与类型

乙烷（CH3-CH3）分子中7个σ键；乙烯(CH2=CH2）分子中5个σ键、1个π键乙炔(CH≡CH)分子中3个σ键、2个π键
思考乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？
练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头顶头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
共价键电子云的图
X 形不变，这种特征
成为轴对称。
形成σ键的电子 X 称为σ电子。
2.π键的形成
两个原子相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键大。稳定性：Z 键Z ﹥
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。
小结：共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
N2分子中含1个σ键
z
z
和2个π键
y
y
x
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键； p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。

共价键模型知识点

共价键模型知识点
共价键模型是化学中一个非常重要的概念，也是理解化学中分子结
构以及反应机理的基础。

在共价键模型中，原子通过共享电子对来建
立起化学键，形成稳定的化学物质。

下面是共价键模型的一些知识点:
1. 共价键的概念
共价键是指两个原子通过共享电子对来建立的化学键。

共价键是分子
中最常见的一种键，一般是由非金属原子之间形成的。

2. 共价键的形成
共价键的形成是通过原子中未被占据的外层电子轨道来形成。

原子的
最外层电子属于价电子，是化学反应的关键。

在共价键的形成过程中，原子之间共享价电子，同时保持原子核的独立性。

3. 共价键的特点
共价键具有一些独特的特点，例如它们是非极性的，它们的长度和强
度取决于原子之间的距离和相互之间的吸引力，以及它们的电性。

4. 共价键的类型
共价键可以分为单键、双键、三键等不同类型。

单键是由一个电子对
共享而成的，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共
享而成。

5. 共价键在分子中的排列
在分子中，共价键的排列方式决定了分子的几何形状。

共价键可以形
成直线型、三角形、四方形、五角形、六角形等不同形状的分子结构。

6. 共价键的断裂和形成
共价键的断裂和形成是化学反应中的关键步骤。

在反应过程中，原子
之间的共价键可以断裂或形成，这会导致分子的结构和性质发生变化。

总之，共价键模型是化学中一个非常重要的概念，它不仅可以帮助我
们理解原子之间的相互作用和分子的结构，还可以为我们解释化学反
应的机理提供重要的参考。

第二章第一节共价键模型

第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型［自学目标］1．了解共价键的形成过程，理解共价键的本质。

2．从空间角度了解σ键与π键的形成过程，掌握σ键与π键的判断方法。

3．结合所学知识，归纳共价键的特征。

［自主预习提纲］1、化学键：，化学键分为：共价键是通过形成的化学键，离子键是通过形成的化学键。

（１）化学键的注意：①必须是＿＿＿的原子间②必须是＿＿＿的＿＿＿＿＿．所谓＿＿＿指的是原子间存在＿＿＿＿即形成共用＿＿＿＿或＿＿＿得失电子．（２）化学键只存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相邻原子间及＿＿＿＿间．是这些物质稳定存在的原因．（３）化学键类型包括＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

2、写出下列物质的电子式：H C Mg Cl CH4 CO2 NaOH H2O2NH3 Na2O2 N23、H2的电子式及形成过程N2的电子式及形成过程4、原子核带电，原子核与原子核间存在静电；电子带，电子与原子核间存在静电。

分子内两原子相互靠近又不能无限靠近，就是这两种力共同作用达到静电平衡的结果。

此时体系的能量最。

5、形成氢分子的两个原子相互靠近时，它们的原子轨道会，导致两个电子在核间区域，形成了化学键。

我们将原子间通过形成的化学键称之为共价键，其本质就是。

6、单键用表示；双键用表示；叁键用表示。

电负性的形成的化学键为共价键。

7、σ键是形成的共价键。

π键是形成的共价键。

8、每个原子在形成共价键中提供多少个单电子，往往形成多少共价键，即称之为共价键的饱和性。

它决定。

9、在形成共价键时，原子轨道 _____电子在‘______形成的共价键就越牢固。

因此共价键将尽可能沿着方向形成，称之为，它能决定分子的。

如H2O 为，CO2为，NH3为。

10、非极性键是极性键是11、键能是，键能愈大，断开时需要的能量就，化学键就；键长是，键长愈长，化学键就，键就；键角是，键角用于描述。

【新授课】［课堂互动区］一、共价键的形成与本质1．从电子在原子轨道上的排布与共价键形成的角度探究HCl中氢原子与氯原子个数比为1∶1、H2O 中氢原子与氧原子个数比为2∶1的原因。

2-1-2 共价键模型改

第1节共价键模型学案编号：07（第2课时）2011-3-2班级__________ 姓名__________【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】三、键参数活动探究原理规律方法技巧键参数：表明化学键________的物理量。

包括：__________、__________、_____________.一、键能1、归纳键能的概念？实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为：Cl2（g）→2CI(g) E=243KJ/molHCI(g)→H(g)+CI（g） E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.2、下表为常见共价键的键能键能：3、观察上表指出键能的意义：4、用有关数据说明HCl比HI稳定：【知识链接】思考：已知H-H键键能为436KJ/mol，H-N键键能为391KJ/mol，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol，则N≡N的键能是（）A、431KJ/molB、946KJ/molC、649KJ/molD、869KJ/mol二、键长1，归纳键长的概念：【思考】判断Cl、Br、I原子半径的大小关系？判断Cl2、Br2、I2的键长的大小关系？试判断Cl2、Br2、I2的稳定性？归纳总结键长的意义：三、键角观察P37水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：键角的意义【当堂检测】1、下列分子中，最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI2、下列说法中正确的是（）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。

G2-选修3-2-1-共价键模型

1s 2s 2p
三个未成对电子
氮原子的价电子排布：2s22p3
2px12py12pz1
π键
σ键
化学键示意图
π py-py
π pz-pz
N
σ px-px
N
σ 键：原子轨道沿键轴（两原子核间联线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键称为σ 键。形成σ 键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。
离子键
阴、阳离子阴、阳离子间静电作用活泼金属(ⅠA、ⅡA)元素与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA)元素
微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过得成键原因过共用电子对相互作失电子后变成稳定结构。用后变成稳定结构。
联想·质疑氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子？氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2:1，这又是为什么？为什么原子间可以通过共用电子形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？
（2）乙烷中的σ键是完全相同的吗？
提示：（1）存在离子键的物质一定是离子化合物，而存在共价键的物质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
（2）不完全相同，C－H之间的6个σ键完全相同，它们与C－C间的σ键是不同的类型。
6．下列关于共价键的说法正确的是（ C ） A．MgCl2分子中存在3个共价键
交流·研讨你已经了解到水分子的化学式之所以用H2O表示，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别于氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？
2. σ键与π键

高中化学第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课后习题鲁科版选择性必修2

第2课时共价键的键参数A级必备知识基础练1.反映共价键强弱的物理量是( )A.键能B.键能、键长C.键能、键长、键角D.键长、键角2.下列说法正确的是( )A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列化学键中,键的极性最强的是( )A.C—F键B.C—O键C.C—N键D.C—C键4.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )A.键能:C—N键<C N键<C≡N键B.键长:I—I键>Br—Br键>Cl—Cl键C.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键5.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角均为120°B.B—F键是非极性共价键C.三个B—F键的键能相同D.三个B—F键的键长相等6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是( )A.分子中既有极性键,又有非极性键B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应7.(2021山东青岛第二中学高二检测)根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( )A.HClB.HBrC.H2D.Br28.下列分子中键角最大的是( )A.CH4B.NH3C.H2OD.CO29.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( )A.C—H键比Si—H键的键长短,故CH4比SiH4更稳定B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为926 kJ10.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是难挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定B级关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。

高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节共价键模型

B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向，两原子均不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的强弱程度，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完全相同吗？分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素：通常，电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。 (4)表示方法：用一条短线表示由一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键：原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 (2)π键：原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。

2.1共价键模型(共2课时)

② 结构式：
是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的
化学式。用“－”、“＝”、“≡”分别表示1、
2、3对共用电子。
[试一试] 用结构式表示HF、CO2、N2、NH3、
CH3CH2OH
问题探究二
氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的.
B.CO2 C.Cl2
D.C2H2
问题探究四为什么HCl是1个Cl原子与1 个H原子形成双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个 H原子形成分子？
问题探究五
H2O中的共价键是σ键，还是π键？两个键在空间伸展方向怎样？
3、共价键的特征
（1）饱和性：
总数每个原子所能形成共价键的_______ 原子数目或以单键连接的________是一定的，
【探究】利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。 N原子的价电子排布式：
2S 2P
2 3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
↑ ↑ ↑
2P
N2的结构式：
原子轨道的重叠方式？
z y
z y
π
z
x
N π
y
σ
N
2、σ 键与π 键
（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。
第2章化学键与分子间作用力
第1节共价键模型
知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 2、成键微粒：原子
3、成键本质：共用电子对
问题探究一
两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

高中化学第2章第1节第2课时共价键的键参数教案鲁科版选修3-鲁科版高中选修3化学教案

第2课时共价键的键参数[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。

2.学会键能与反应热相互求算的方法。

一共价键参数1．键能(1)键能是在101.3kPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量。

常用E A－B表示。

键能的单位是kJ·mol－1。

如，断裂1molH—H键吸收的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ·mol－1。

(2)根据下表中的H—X键的键能回答以下问题：①假设使那么发生的能量变化是吸收863.6_kJ的能量。

②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。

③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难以分解，HI分子最不稳定，易分解。

2．键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。

(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越大，这说明共价键越稳定，反之亦然。

(3)以下三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是③，键能最大的是①。

3．键角(1)键角是指在多原子分子中，两个化学键的夹角。

在多原子分子中键角是一定的，这说明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。

(2)根据空间构型分析以下分子的键角平面形120°苯、乙烯、BF3等三角锥形107.3°NH3V形(角形) 104.5°H2O直线形180°CO2、CS2、CH≡CH[归纳总结][活学活用]1．以下说法中正确的选项是( )A．双原子分子中化学键的键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能答案 A解析在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2-1 共价键模型教案

第二章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型【教学目标】1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。

3.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。

【教学重难点】重点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。

难点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。

【核心素养】证据推理和模型认知：通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法。

宏观辨宏观辨识与微观探析：通过共价键模型的深度剂析(轨道重叠方问、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。

通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ健、π健含义，并能判新常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因。

知道键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

认识微观粒子间的相互作用与物质性质的关系。

变化观念与平衡思想：了解共价键的主要类型，会判断共价键的极性。

能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。

科学态度与创新意识：通过“共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性【教学过程】【知识回顾】根据学案回顾化学键、离子键、共价键、离子化合物以及共价化合物的概念。

【联想质疑】通过化学必修课程的学习你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。

你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子?氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么?为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢?【引入】原子间通过共用电子形成的化学键为共价键，根据原子结构的量子力学理论，思考氢原子是如何形成氢分子中的共价键的？请同学们阅读教材P37页内容，了解共价键的形成过程和实质。

《共价键模型》教学设计

《共价键模型》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解共价键的本质和特征，能区分共价键的类型。

掌握共价键的形成过程，能用电子式、结构式表示常见的共价分子。

了解键能、键长、键角等概念，能运用这些参数分析简单分子的结构和性质。

2、过程与方法目标通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象力和逻辑推理能力。

通过对共价键参数的学习，培养学生运用数据进行分析和归纳的能力。

3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。

体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学学科的兴趣和责任感。

二、教学重难点1、教学重点共价键的本质和特征。

共价键的形成过程和表示方法。

2、教学难点用价键理论解释共价键的形成和特征。

键能、键长、键角对分子结构和性质的影响。

三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的共价化合物，如 H₂O、CO₂、CH₄等，提问学生这些物质的构成微粒之间是通过怎样的作用力结合在一起的，从而引出共价键的概念。

2、新课讲授（1）共价键的本质结合原子结构的知识，讲解共价键的本质是原子之间通过共用电子对而形成的相互作用。

以氢分子的形成过程为例，用动画演示两个氢原子的电子云如何重叠，形成共用电子对，从而使两个氢原子结合成稳定的氢分子。

强调共用电子对在两原子核之间出现的概率增加，使体系的能量降低，从而形成稳定的化学键。

（2）共价键的特征①饱和性讲解共价键的饱和性，即每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

以氮原子为例，氮原子最外层有 5 个电子，通常形成 3 个共价键达到稳定结构。

通过具体例子让学生理解共价键的饱和性。

②方向性讲解共价键的方向性，即原子之间形成共价键时，电子云重叠的程度最大，体系的能量最低。

以水分子的形成过程为例，说明氧原子的电子云在空间的分布具有方向性，两个氢原子与氧原子结合时，其夹角为 1045°，从而体现了共价键的方向性。