2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练:(三) Word版含解析.doc

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2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练(十二) Word版含解析

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练(十二) Word版含解析

高频考点专攻练(十二)(选修3)考点1 原子结构与元素性质1.W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。

W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电子;向含有Q2+的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。

回答下列问题:(1)第一电离能Y________Z,电负性Y________Z(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________________________________________________________。

(3)若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,原因是______________________________________;该深蓝色晶体中,中心离子的电子排布式为________,配体为________。

(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中,YW3分子中Y原子的杂化类型为________;这组化合物的通式为________________________。

W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________(填“多”或“少”)。

【解析】根据元素信息可以判断,W为H,X为C,Z为O,Y为N,Q为Cu。

(1)N元素的第一电离能大于O元素,因为N的2p3为稳定结构,失去电子较为困难;N元素的电负性小于O元素,则O原子得电子的能力强。

(2)CO分子的价层电子总数为14个,互为等电子体的离子为CN-、等。

(3)向含有Cu2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶体析出,原因是乙醇极性比水小,[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中溶解度小,故有晶体析出;该深蓝色晶体中,中心离子Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9,配体为NH3。

2020年高考:化学知识点高频必考完整版

2020年高考:化学知识点高频必考完整版

2020年高考:化学知识点高频必考完整版高考化学第一轮复习化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。

失电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法单线桥:电子还原剂 +氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别:电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。

有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。

变化变化反应物→概念及转化关系配平氧化还原反应→产物①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)②、由反应条件的难易比较;③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物)④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属,如Cl 2、Br 2、O 2等;②、元素(如Mn 等)处于高化合价的氧化物,如MnO 2、KMnO 4等氧化剂:③、元素(如S 、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H 2SO 4、HNO 3等④、元素(如Mn 、Cl 、Fe 等)处于高化合价时的盐,如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7⑤、过氧化物,如Na 2O 2、H 2O 2等。

2020年高考全国3卷化学Word版含解析

2020年高考全国3卷化学Word版含解析

普通高等学校招生全国统一考试化学部分一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析:本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用,进行判断时,应该先考虑清楚对应化学物质的成分,再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解:A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液,两者混合的时候发生双水解反应,生成大量的二氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出进行灭火。

但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定的导电能力,可能导致触电或电器短路,A错误。

B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确。

C.油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆;水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆,使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响,C正确。

D.电热水器内胆连接一个镁棒,就形成了原电池,因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极,从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用,这种保护方法为:牺牲阳极的阴极保护法,D正确。

点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途,同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。

需要指出的是,选项D中的牺牲阳极的阴极保护法,实际指的是形成原电池的保护方法。

2. 下列叙述正确的是A. 24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同【答案】B【解析】分析:本题考查的是物质结构,需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况,再结合题目说明进行计算。

2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关一含解析202005092211

2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关一含解析202005092211

"形〞似 "神〞异的阿伏加德罗常数新课标全国卷命题强调知识的综合性 ,该类试题往往通过阿伏加德罗常数将化学根本概念、根本原理以及元素化合物知识与化学计量联系起来 ,在物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化复原反响中电子的转移等角度设计问题 .顺利解题的关键是细心审题:(1)不要先忙于计算 ,先注意概念的适用条件、物质所在的状态等;(2)看准所求微粒名称:原子、分子、质子、中子、电子等;(3)时刻牢记特殊:特殊结构、特殊反响等 .1.(2021·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值 .以下说法正确的选项是( )A.常温常压下 ,124 g P4中所含P -P键数目为4N AB.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AC.标准状况下 ,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中 ,2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2N A解析:124 g P4的物质的量为1 mol ,每个P4分子中含有6个P -P键 ,所以含有P -P 键数目为6N A ,A项错误;Fe3+在水溶液中能发生水解 ,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N A,B项错误;标准状况下 ,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol ,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子 ,所以含有氢原子数目为2N A ,C项正确;SO2和O2的化合反响为可逆反响 ,2 mol SO2和1 mol O2催化反响后 ,混合气体的物质的量大于2 mol ,即分子总数大于2N A ,D项错误 .答案:C2.(2021·全国卷Ⅲ)N A为阿伏加德罗常数的值 .以下说法正确的选项是( )A.0.1 mol的11B中 ,含有N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中 ,含有N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧 ,得到N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反响制备 PCl5(g) ,增加2N A个P -Cl键解析:1个11B原子中含有6个中子 ,0.1 mol 11B中含有N A个中子 ,A项正确;H3PO4溶液的体积未知 ,所以不能计算出所含氢离子个数 ,B项错误;标准状况下苯是液体 ,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目 ,C项错误;PCl3与Cl2生成PCl5的反响是可逆反响 ,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反响 ,生成的PCl5小于1 mol ,故增加的P -Cl键的数目小于2N A ,D项错误 .答案:A突破阿伏加德罗常数类题目的解题步骤1.(2021·梅州质检)通常监测SO2含量是否到达排放标准的反响原理是:SO2+H2O2+BaCl2= = =BaSO4↓+2HCl .N A表示阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是() A.0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为N AB.25 ℃时 ,pH=1的HCl溶液中含有Cl-的数目为0.1 N AC.生成2.33 g BaSO4沉淀时 ,转移电子数目为0.02 N AD.标准状况下 ,2.24 L H2O2含有N A个电子解析:BaCl2晶体是离子晶体 ,其中含有的是阴、阳离子 ,不存在分子 ,所以选项A错误 .选项B中没有说明溶液的体积 ,所以无法计算溶液中的氯离子数目 ,错误 .生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时 ,有0.01 mol的+4价S转化为+6价S ,所以转移电子为0.02 mol ,即转移电子数目为0.02 N A ,选项C正确 .标准状况下 ,过氧化氢是液态的 ,所以无法计算其物质的量 ,选项D错误 .答案:C2.(2021·淄博模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值 ,以下说法不正确的选项是( )A.标准状况下 ,11.2 L C2H6中含有共价键的数目为N AB.通常状况下 ,2.0 g H2和1 mol Cl2反响后的气体分子数目为2N AC.1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反响 ,转移的电子数都是3N AD.将3.4 g H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-数之和为N A解析:烷烃中共价键的数目是碳原子数的3倍加1 ,标准状况下 ,11.2 L C2H6即0.5 mol ,含有的共价键数为N A ,A正确;根据反响H2+Cl2 = = =2HCl ,2.0 g H2和1 mol Cl2反响生成氯化氢分子数目为2N A ,B正确;每个铝原子失去3个电子 ,故1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反响 ,转移的电子数都是3N A,C正确;根据物料守恒有n(HS-)+n(S2-)+n(HN A ,D不正确 .2S)=答案:D3.设N A表示阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是( )A.在常温常压下 ,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为N AB.50 mL 12 mol·L-1稀硝酸与过量Fe反响转移的电子数为N AC.1 mol NaCl中 ,所有Na+的最||外层电子总数为N AD.标准状况下 ,20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析:A项 ,常温常压不是标准状况 , 2.24 L的混合气体的总物质的量不是0.1 mol ,无法确定其中所含氧原子数 ,错误;B项 ,稀硝酸与Fe反响生成NO ,那么50 mL 12 mol·L -1稀硝酸与Fe反响转移电子数为N+的最||外层有8个电子 ,因A ,错误;C项 ,NaCl中Na此1 mol NaCl中 ,所有Na+的最||外层电子总数为8N A,错误;D项 ,1个D2O分子中所含中子数为10个 ,20 g D2O物质的量为1 mol ,所含中子的物质的量为10 mol ,正确 .答案:D4.(2021·深圳模拟)洁厕灵和 "84〞消毒液混合使用会发生反响:NaClO+2HCl = = =NaCl+Cl2↑+H2O ,生成有毒的氯气 .N A代表阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是()A .每生成1 mol 氯气 ,转移的电子数为2N AB .1 mol NaCl 含有的电子数为28N AC .1 L 0.2 mol·L -1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为N AD .标准状况下 ,将22.4 L HCl 溶解在0.5 L 水中 ,形成2 mol·L -1的盐酸解析:NaClO +2HCl = = =NaCl +Cl 2↑+H 2O 反响中NaClO 中的氯元素由+1价变成0价 ,转移1个电子 ,每生成1 mol 氯气 ,转移的电子数为N A ,故A 错误;1 mol NaCl 含有电子(11+17)mol ,数目为28N A ,故B 正确;次氯酸钠属于强碱弱酸盐 ,水解后溶液显碱性 ,1 L 0.2 mol·L -1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子少于N A ,故C 错误;标准状况下 ,22.4 L HCl 的物质的量为1 mol ,溶解在0.5 L 水中形成的溶液体积不是0.5 L ,盐酸的浓度不是2 mol·L -1 ,故D 错误 .答案:B5.设N A 为阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是( )A .5.6 g Fe 在氧气中燃烧 ,完全反响时转移电子数为N AB .标准状况下 ,4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC .1 L pH =1的H 2SO 4溶液中含有的H +数为N AD .常温下 ,1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后 ,气体分子数为N A解析:5.6 g Fe 在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ,完全反响时转移电子数为415N A ,A 错误;标准状况下 ,4.48 L CH 3Cl 的物质的量是0.2 mol ,其中所含原子数为N A ,B 正确;1 L pH =1的H 2SO 4溶液中含有的H +数为N A ,C 错误;常温下 ,1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后恰好反响生成固体氯化铵 ,不存在气体分子 ,D 错误 .答案:B6.设N A 为阿伏加德罗常数的值 ,以下说法正确的选项是( )A .1.4 g 乙烯和丙烯混合气体中含有C -H 键的数目为N AB .0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反响生成的H 2分子数为N AC .标准状况下 ,11.2 L CO 2与足量Na 2O 2反响 ,转移的电子数为N AD .假设将1 mol 氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体 ,那么分散系中胶体粒子数为N A 解析:乙烯和丙烯的最||简式相同 ,均为CH 2 ,那么1.4 g 乙烯和丙烯混合气体中含有C -H 键的物质的量为 1.4 g 14 g/mol×2=0.2 mol ,即所含C -H 键的数目为N A ,故A 正确;Fe 粉与足量水蒸气反响的化学方程式为3Fe +4H 2O(g) = = = = =高温Fe 3O 4+4H 2 ,所以0.10 molFe 粉与足量水蒸气反响生成的H 2分子数为0.43N A ,故B 错误;标准状况下 ,11.2 L CO 2的物质的量为0.5 mol ,而二氧化碳与过氧化钠反响时 ,1 mol 二氧化碳反响时 ,转移1 mol 电子 ,故0.5 mol二氧化碳反响时 ,转移0.5 mol电子即N A,故C错误;1 mol氧化铁含2 mol 三价铁 ,氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体 ,形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A ,故D错误 .答案:A7.(2021·汕头模拟)设N A为阿伏加德罗常数的数值 .以下说法错误的选项是()A.8.4 g NaHCO3固体中含有的离子总数为N AB.标准状况下 ,13.8 g NO2与水充分反响转移的电子数目为N AC.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N AD.常温常压下 ,23 g Na与O2充分反响 ,生成Na2O和Na2O2混合物时 ,转移电子总数为N A解析:NaHCO3固体中含有钠离子和碳酸氢根离子 ,8.4 g NaHCO3固体的物质的量为8.4 g84 g·mol-1=0.1 mol ,含有的离子总数为N A ,故A错误;反响3NO2+H2O = = =2HNO3+NO转移的电子为2 mol ,即3 mol的NO2反响 ,转移2 mol电子 ,当在标准状况下 ,13.8 gNO2的物质的量13.8 g46 g·mol-1=0.3 mol ,0.3 mol NO2与H2O完全反响转移的电子为0.2 mol ,数目为N A ,故B正确;ClO-是弱酸根 ,在水溶液中会水解 ,故溶液中ClO-的个数小于N A ,故C正确;由于钠反响后变为+1价 ,故1 mol钠反响后转移N A个电子 ,故D正确 .答案:A。

2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)Word版

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高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练:(二) Word版含解析.doc

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高频考点专攻练(二)(第二章)考点1 物质的分类胶体1.(2019·黄冈模拟)某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是( )①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②冰和干冰都是酸性氧化物,固体时是分子晶体③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体⑥纯碱、胆矾和H2O2分别属于碱、盐和氧化物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥【解析】选A。

①福尔马林是甲醛水溶液,聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物,油脂是高级脂肪酸甘油酯,生铁是铁和碳的合金,铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物,肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐,上述物质均属于混合物,正确;②冰不是酸性氧化物,错误;③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质,正确;④CO2、NH3和SO2都是非电解质,H2S是电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体,都能产生丁达尔效应,正确;⑥纯碱为Na2CO3,属于盐类,错误。

2.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析,下列选项正确的是( )A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质【解析】选B。

实验③制得的胶体为混合物,A错误;实验②氯化铁溶于水属于物理变化,实验③中发生的水解反应属于复分解反应,B正确;实验②属于物理变化,该过程中放热,实验③是水解反应为吸热反应,C错误;实验①所涉及的Fe、Cl2都不是电解质,D错误。

3.(2019·阳泉模拟)下列有关分类的说法正确的是 ( )A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物【解析】选D。

氧化还原反应-巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 (解析版)

氧化还原反应-巅峰冲刺山东省2020年高考化学一轮考点扫描 (解析版)

专题3 氧化还原反应【名师预测】本专题内容为高考的高频考点,主要考查点有四:一是氧化还原反应概念的辨析,包括判断所给反应是否是氧化还原反应,氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断,氧化还原反应类型的判断,电子转移的方向和数目等;二是氧化还原反应规律及应用,包括氧化性和还原性强弱的比较、化合价变化规律及其应用等;三是氧化还原反应方程式的书写和配平,主要是利用氧化还原反应化合价变化规律书写产物,并能够利用化合价升降法进行配平等;四是氧化还原反应的定量计算,主要是利用电子守恒进行相关量的计算等。

通过近几年各省的高考试题的分析,发现氧化还原反应知识在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现,往往与其他知识点融合,分散到不同题目中进行考查。

氧化还原反应的基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。

以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点,在二卷填空题中多有出现,考查考生运用知识解决问题的能力,是高考命题的方向和重点。

【知识精讲】一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中。

根据上表总结:①一定属于氧化还原反应的是________反应。

②一定不属于氧化还原反应的是________反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是______________。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是______________。

答案:⑤③②①⑥⑦④;①置换②复分解③有单质参加④有单质生成4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如:(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属。

2020年高考化学一轮复习 高频考点专攻练(含解析)新人教版【共12套144页】

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常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A 1 mol N AB 11.2 L 0.5 molC 158 g 2 molD 79 g N A【解析】选D。

该反应为S2在酸性条件下的歧化反应,S2中硫的化合价为+2,每摩尔S2参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。

故常温常压下反应生成16 g (即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。

2.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,N A表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则表示的是 ( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数【解析】选B。

【附20套精选模拟试卷】2020高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版

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人教化学2020高考一轮基础习练(3)李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。

下列有关叙述不正确的是( D )A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、(2020·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体,下列说法中错误的是( B )A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用,勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( D )A.“鼻冲水”滴入酚酞溶液中,溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中,故“鼻冲水”为氨水,氨水中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH-,H2O H++OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,A项错误;氨水中存在粒子:NH3、H2O、NH3·H2O、H+、NH+4、OH-,B项错误;氨水是混合物,NH3·H2O是弱电解质,C项错误;氨水不能使二氧化硅溶解,D项正确。

4、用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( A )选项操作及现象溶液A 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失饱和Na2CO3溶液B 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C 通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液D 通入CO2,溶液变浑浊,再加入稀硝酸,沉淀不溶解Na2SiO3溶液解析2233222溶液反应生成CaCO3白色沉淀和具有漂白性的HClO,B项正确;CO2与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,生成Ca(HCO3)2,沉淀消失,加入NaOH溶液,又生成CaCO3沉淀,C项正确;CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸,硅酸不溶于稀硝酸,D项正确。

2020版高考化学一轮复习专题三离子反应教师用书(PDF,含解析)

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、CO23-
、NO
- 3
C.c( Fe2+ ) =

mol·L-

的溶液中:K

、NH
+ 4
、MnO
- 4
、SO24-
D.
能使甲基橙变红的溶液中:Na

、NH
+ 4
、SO24-
、HCO
- 3
本题涉及的考点有溶液的酸碱性、氧化还原反应
等,考查考生基础知识的储备能力,体现的学科核心素养是宏观
辨识与微观探析。
专题三
离子反应
真题多维细目表
真题
涉分
考点 离子方程式
关联考点
题型 难度 试题结构
核心素养
2019 课标Ⅲ,10
离子交换与离子 6
方程
物质的分离与提纯
选择 中
科学 探 究 与 创 新 选项并列
意识
2018 课标Ⅰ,26(2)
2 离子方程式的书写
Zn 和 Cr3+ 的反应
填空 中
宏观 辨 识 与 微 观 设问独立
解析 A 项,铜与稀硝酸反应生成 NO,故错误;B 项,电荷 不守恒、得失电子不守恒,故错误;C 项,Al( OH) 3 不溶于氨水, 故正确;D 项,Na2 SiO3 能溶于水且完全电离,应拆开,故错误。
答案 C
1.(2019 陕西西安交大附中期中,7) 下列离子方程式正确的是
( )
A. 稀
D.向
NaAlO2
溶液中通入过量的
CO2
:2AlO
2.
答案

常温下 pH = 13 的无色溶液显碱性。

项,HCO
- 3

OH- ������������ CO23- +H2 O,不正确;B 项,NH+4 +OH- ������������ NH3 ·H2 O,

高考化学一轮复习高频考点专攻练习 三 含解析新人教版

高考化学一轮复习高频考点专攻练习 三 含解析新人教版

高频考点专攻练(三)考点1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是( )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCl NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选D。

钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCl NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C 错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。

2.下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D。

A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;B项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。

3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀【解析】选C。

小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练:(十) Word版含解析.doc

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高频考点专攻练(十)(第十章)考点1 化学实验常用仪器和基本操作1.(2019·敦煌模拟)下列各种仪器:①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是( )A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧【解析】选C。

①漏斗可用于过滤,过滤是一种分离混合物的方法,故①正确;②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,故②错误;③滴定管是量取液体体积的仪器,故③错误;④分液漏斗是分离互不相溶且密度不同的液体的仪器,故④正确;⑤天平是称量药品质量的仪器,故⑤错误;⑥量筒是量取液体体积的仪器,故⑥错误;⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器,故⑦错误;⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器,蒸馏是一种分离物质的方法,故⑧正确。

2.(2018·宜君模拟)下列操作正确的是( )【解析】选D。

A项,胶头滴管不能伸入试管内,应垂直悬空;B项,把试管放在桌面上,用手拿橡皮塞硬往试管口按,易把试管压破,应左手拿试管,离开桌面,右手拿橡皮塞稍稍用力转动塞入;C项,用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,直接进入溶液会污染试剂;D项,检查装置气密性是关闭止水夹,从长颈漏斗注入水,长颈漏斗下端形成一段水柱,不再下降,说明装置气密性好。

3.(2016·海南高考)下列有关实验操作的叙述错误的是( )A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【解析】选B。

过滤操作中,为防止液体流下时飞溅,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,A正确;从滴瓶中取用试剂加入试管中,滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5 cm处悬空滴入,B错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,使滴定管尖嘴的液滴进入锥形瓶,C正确;向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,D正确。

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练(六) Word版含解析

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练(六) Word版含解析

高频考点专攻练(六)(第六章)考点1 反应热及盖斯定律1.已知:N 2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1①2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH2=-221.0kJ·mol-1②C(s)+O 2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·mol-1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( )A.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol-1B.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=+746.5kJ·mol-1C.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=-1493kJ·mol-1D.2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) ΔH=+1493kJ·mol-1【解析】选A。

能表示汽车尾气转化的反应方程式为:2NO+2CO N,则根据盖斯定律:③×2-①-②即可得出要求的反应,其ΔH=2ΔH3-ΔH1-ΔH2=-746.5kJ·mol-1,所以NO与CO反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1。

2.能源问题是人类社会面临的重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol-1、282.5kJ·mol-1、726.7kJ·mol-1。

已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H 2(g)CH3OH(l)。

则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为 ( )A.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(l)ΔH=-127.4kJ·mol-1 B.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(l)ΔH=+127.4kJ·mol-1 C.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=-127.4kJ·mol-1 D.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=+127.4kJ·mol-1【解析】选A。

2020年高考化学一轮总复习第四章高考热点课3学案(含解析)

2020年高考化学一轮总复习第四章高考热点课3学案(含解析)

高考热门课 3无机化工流程题中无机物的转变与推测但命题剖析:近几年来,全国卷高考题直接考察元素的单质及其化合物间转变的较少,借助工艺流程图题或综合实验题考察仍是经常出现( 主假如考察化学方程式或离子方程式的书写、有关离子的查验、物质成分的推测等) ,但元素化合物部分知识是化学能力培育和提升的根本,熟习元素的单质及常有化合物间的转变规律和门路是解决综合题的重点和基础;化工流程题的常有构造以下:打破方法1.物质制备类化工流程题(1)中心反响——陌生方程式的书写关注箭头的指向:箭头指入→反响物,箭头指出→生成物。

①氧化复原反响:娴熟应用氧化复原规律, a. 判断产物, b. 配平。

②非氧化复原反响:联合物质性质和反响实质判断产物。

(2)原料的预办理①溶解:往常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

水浸与水接触反响或溶解浸出固体加水 ( 酸 ) 溶解获得离子酸浸在酸溶液中反响,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物经过过滤除掉的溶解过程浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少( 更多转变 )②灼烧、焙烧、煅烧:改变构造,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。

(3)常用的控制反响条件的方法①调理溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物积淀。

调理pH 所需的物质一般应知足两点:a.能与 H+反响,使溶液pH 增大;b.不引入新杂质。

比如:若要除掉2+中混有的3 +,可加入 CuO、 CuCO、 Cu(OH)、 Cu (OH) CO等物质Cu Fe32223来调理溶液的pH,不行加入NaOH溶液、氨水等。

②控制温度。

依据需要升温或降温,改变反响速率或使均衡向需要的方向挪动。

③趁热过滤。

防备某物质降温时会析出。

④冰水清洗。

洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在清洗过程中的溶解消耗。

(2018 ·全国卷Ⅰ节选 ) 焦亚硫酸钠 (Na 2S2O5) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用宽泛。

回答以下问题:(1)生产 Na2S2O5,往常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练:(七) Word版含解析.doc

2020人教版高考化学一轮复习高频考点专攻练:(七) Word版含解析.doc

高频考点专攻练(七)(第七章)考点1 化学反应速率及其影响因素1.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的【解析】选B。

物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;速率之比等于化学计量数之比,v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B正确;2 min末的反应速率为即时速率,0.3 mol·L-1·min-1是用B表示2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。

2.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变【解析】选C。

加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, A错误;加入NH4HSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变, B 错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变, C正确;滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少,则v(H2)增大,生成H2量减少, D错误。

3.(2019·郑州模拟)某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br 2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响,速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。

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高频考点专攻练(三)(第三章)考点1 钠及其化合物1.下列关于钠的叙述正确的是 ( )A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.根据反应Na+KCl NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶【解析】选D。

钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A 错;反应Na+KCl NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。

2.下列实验装置不能达到实验目的的是( )【解析】选D。

A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;B项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。

3.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀【解析】选C。

小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡碳气体,反应的化学方程式为NaHCO病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包暄软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以不能用澄清石灰水来鉴别,C项错误;Na2CO3比NaHCO3易溶于水,所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀,D项正确。

【加固训练】1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 ( )A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小B.Na2O2属于碱性氧化物C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中氧的价态不同【解析】选B。

A项,正确;B项,Na2O2属于过氧化物,不属于碱性氧化物,不正确;C项,金属钠切开后置于空气中,发生反O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、应:4Na+ONa 2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O,正确;D 项,Na2O2中O为-1价,Na2O中O为-2价,正确。

2.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,且钠的密度比煤油大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O 与水和CO2反应【解析】选A。

NaHCO3溶液微热,HC水解程度增大,溶液的碱性增强,A项错误。

考点2 镁、铝及其化合物1.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝罐可久盛食醋B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂D.明矾用作净水剂不涉及化学变化【解析】选C。

食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,用于净水,涉及化学变化,D错误。

2.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝【解析】选C。

硫化钠和氯化铝溶液反应,硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,A错误;镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,B错误;铝热法可冶炼锰,C正确;氯化铝属于分子晶体,熔融状态下不导电,工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝,D 错误。

3.现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(Cl-)=7 mol·L-1,要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液( )A.140 mLB.120 mLC.200 mLD.80 mL【解析】选C。

溶液中,n(Cl-)=0.1 L×7 mol·L-1=0.7 mol,n(Mg2+)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol,所以n(Al3+)=0.1 mol,将100 mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离出来,反应后为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知,n(NaOH)= n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol,至少需要NaOH溶液的体积为0.8 mol÷4 mol·L-1=0.2 L=200 mL。

4.某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。

利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示,请回答下列问题:(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是____________________ __________ ______________________。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)在稀释、结晶过程中,稀释的目的是______________________________________________; 加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。

上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的________气体的方法来代替。

(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:__ ____________________________。

(5)该生产流程能实现________(填化学式)的循环利用。

【解析】(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,是因为温度越高,反应速率越快。

(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应,最后得到NaAlO2,钠和铝的物质的量之比为1∶1,所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比1∶1反应,即反应的化学方程式为AlO(OH)+NaOH NaAlO 2 +H2O。

Al(OH)3+OH-,依据越(3)Al在溶液中会发生水解:Al+2H稀越水解,可知加水稀释是为了促进Al的水解。

“稀释、结晶”工艺中,也可以用偏铝酸盐与CO2反应代替,即Al+CO 2+2H2O Al(OH)3↓+HC。

(4)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,杂质是碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠,从而除去碳酸根离子,化学方程式为Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

(5)后续反应中又生成氢氧化钠,而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿,故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。

答案:(1)加快反应速率(2)AlO(OH)+NaOH NaAlO 2+H2O(3)促进Al的水解CO2(4)Na 2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(5)NaOH 【加固训练】1.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3·xH 2O 、Fe 2O 3、SiO 2等)提取纯Al 2O 3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,图中操作错误的是 ()A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②【解析】选A 。

由流程图可知,反应③得到的滤液为NaAlO 2溶液,加入过量盐酸后得到AlCl 3而不是Al(OH)3沉淀,应通入过量CO 2,操作④错误;Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解,故操作⑤需要加热,⑤错误。

2.向甲溶液中缓慢滴加乙溶液,反应生成沉淀的质量如图所示,其中符合图象的一组是 ( )【解析】选C 。

A 项,向甲溶液中缓慢滴加NaOH 溶液时,图象中间一段沉淀质量不变的反应不存在,与图象变化不符。

B项,向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时,不存在沉淀部分溶解的反应,与图象变化不符。

C 项,在甲溶液中加入NaOH溶液时,NaOH先与盐酸反应,没有沉淀生成;随后Al3+、Fe3+开始沉淀,当两种离子沉淀完全后,OH-和N反应,此时沉淀质量不变;最后OH-与Al(OH)3反应,沉淀部分溶解,与图象变化相符。

D项,向甲溶液中加硫酸时,最终沉淀会全部溶解,与图象变化不符。

考点3 铁、铜及其化合物1.(2019·荆州模拟)铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀【解析】选C。

赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2;+3价铁离子遇KSCN溶液变为红色,但没有沉淀产生,一般可以用此方法检验+3价铁离子的存在。

2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+【解析】选C。

A项,由最终要得到氯化铁晶体及流程图知,b是盐酸,错误;B项,操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅲ为蒸发结晶,所用仪器不相同,错误;C项,滤液Z和X中均含有氯化亚铁,因此c为氯气,正确;D 项,高锰酸钾能氧化氯离子而褪色,因此不能用于检验是否含有亚铁离子,错误。

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