上课酸碱中和滴定误差分析
滴定误差分析
酸碱中和滴定的误差分析（对待测液浓度的分析）1、来润洗过程产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
④、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水冲洗析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
2.取待测液过程产生的误差：①、有待测液沾在锥形瓶内壁上未用蒸馏水冲入瓶内析：使得能与标准液反应的待测液减少，消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
②、若滴管尖嘴部分悬挂一滴液体，未用锥形瓶“靠”入瓶内析：使得实际加入锥形瓶内的待测液少了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积 --- 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
④、盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡析：实际加入锥形瓶内的待测液体积为读出来的待测液体积+ 气泡体积，即待测液量多了，故消耗的标准液也多，所以结果偏高。
⑤、用滴定管量取待测液时读数偏差（量取一定体积的待测液体）A、先俯视或后仰视（即:先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
图略B、先仰视或后俯视（即:先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
图略3、滴定过程中产生的误差：①、指示剂加多了，会消耗一定量的酸或碱，会是结果偏高或偏低。
②、滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。
酸碱中和滴定误差分析
（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待 测液润洗。 分析：这时实际n待测减小，所以会使V标准 减小，导致C待测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
若锥形瓶中含有少量蒸馏水， 对C测是否有影响？
无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
偏低 偏高
) )
(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(
偏高
)
用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对 V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无 影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 ，偏大 。
B、振荡时液体飞溅出来 偏小， 偏小 。
C、开始读标准酸时用仰视 偏小， 偏小 。
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 ( 偏高 ) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 ( )
偏高
偏高
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(
)
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 偏低 ( ) (5) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 偏低
(
)
(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 ( 偏低 )
(7)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(偏高 ) (8)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(
偏低
)
(9)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( 无影响 ) (10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响 ) (11)过早估计滴定终点。( (12)过晚估计滴定终点。(
【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析1 分析依据当酸碱恰好中和时，有关系式：c 待＝，c 标为标准液的浓度，V 待为待测液的体积，γ为反应化学方程式中待测液的溶质的系数与标准液的溶质的系数的比值，这些量均为已知量，所以c 待的大小取决于V 标的大小，V 标越大，则c 待越大；V 标越小，则c 待越小。
以盐酸为标准液滴定NaOH 溶液为例，c （NaOH ）＝，其中c （HCl ）、V （NaOH溶液）为定值，c （NaOH ）的大小取决于V （盐酸）的大小。
2 常见的误差分析（以盐酸为标准液滴定NaOH 溶液为例）典例详析例7－18γc V V ⋅标标标()()()HCl NaOH c V V ⋅盐酸溶液某化学兴趣小组采用以下方法测定绿矾（FeSO 4·7H 2O ）样品的纯度。
a ．称取2.850 g 绿矾样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容配成待测液；b ．量取25.00 mL 待测液于锥形瓶中；c ．用硫酸酸化的0.010 0 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定待测液至终点，消耗KMnO 4溶液的平均体积为20.00 mL 。
下列说法不正确的是（ ） A ．a 步骤中定容时仰视，会使所配溶液浓度偏低 B ．滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为酸式滴定管C ．滴加最后半滴KMnO 4溶液时，溶液变为粉红色，即达到滴定终点D ．样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数约为97.5％解析◆a 步骤中定容时仰视，会使配制溶液的体积偏大，浓度偏低，A 项正确。
酸性KMnO 4溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，B 项正确。
滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO 4溶液时，溶液变为粉红色且半分钟内不褪色，C 项错误。
n （MnO - 4）＝20×10-3L ×0.010 0 mol ·L -1＝2.0×10-4 mol ，根据滴定时的离子方程式5Fe 2+＋MnO - 4＋8H ＋===5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O 可得，25.00 mL 待测液中n （Fe 2+）＝5×2.0×10-4 mol ＝1.0×10-3 mol ，则样品中n （Fe 2+）＝10×1.0×10-3 mol ＝1.0×10-2 mol ，m （FeSO 4·7H 2O ）＝278 g ·mol -1×1.0×10-2 mol ＝2.780 g ，w （FeSO 4·7H 2O ）＝×100％≈97.5％，D 项正确。
高中化学选修四--酸碱中和滴定误差分析
0
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前),偏小
0刻度在上：
实 际 读 数
0
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前),偏大
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？
答案：无影响
2.读数不规范
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(
偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
( 偏高 )
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸、一元强碱间的滴定为例：c待＝c VV标标待，v待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源主要归结于消耗标准液的体积V标。
若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。
以0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl溶液为例，消耗的NaOH溶液多，则结果偏高；否则，偏低。
归纳如表所示：需质量小于40 g（如Na2O）误区警示（1）对于仰视、俯视液面所造成的读数误差，很容易记反，画图能有效地解决这一问题。
如图3－2－9所示是对量筒和滴定管进行仰视、俯视液面的模拟图。
其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方，仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯下仰上”）。
对于滴定管，仰视所读的值比平视的大，俯视所读的值比平视的小，而量筒正好相反。
图3－2－9（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。
当操作相同时，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。
典例详析例6－18（2019广东深圳测试）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3－2－10所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL。
上课酸碱中和滴定误差分析
) 偏高
(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(
)
再见！
为了减少指示剂误差，请为 下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙
③弱酸滴定强碱 酚酞
量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都
采用仰视读数，则前者比后者的读数
()
A．大
B．小
C．相等
D．不能比较
V(测)
2.读数不规范
①滴定管、量筒的读数 方法：液面、眼睛在两边， 刻度在中间，三点(见如图A、 B、C)成一水平线。
②学会画图，读数误差可以通过图示表明， 滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏 大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小， 导致C测偏小。
解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于 正确读数大小关系(如图所示)，可以看出，在仰视读 数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方，对于 量筒偏小，对于滴定管偏大。
答案：B
6.杂质的影响 。
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导
致C测偏大。
滴定前
读 出 值
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
实 际 值
滴定后
交流讨论
C(标)×V(标) C(测)=
V(测)
滴定前
滴定后
结果
高中化学-酸碱中和滴定误差分析
1．误差分析原理中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
V标准大，则c待测偏大；反之，偏小。
标标待二、关于pH值的计算1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C OH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。
（3）若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。
或先求pOH，再由pH=14-pOH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。
（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。
练习：1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的C H+. 答案：4 6 10-1010-82、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？答案：123、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则C H+：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，C H+：C(SO42-) =？答案：2：1 20：14、将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0﹒1mol/L Ba（OH）2溶液混合求pH？。
酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。
那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。
B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。
C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。
酸碱中和滴定误差分析
（6）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 ） 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 未滴下， 壁上未流下。 壁上未流下。
分析：这样使标准液用量增大，所以会造成 分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C 测的值偏大。 测的值偏大。 思考：在滴定接近终点时， 思考：在滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 对测定结果有无影响？ 对测定结果有无影响？
思考： 思考： 若锥形瓶中含有少量蒸馏水， 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 测 是否有影响？ 是否有影响？ 答案： 答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。 ）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致 测 标偏小， 分析： 标偏小 导致C 偏小。 偏小。
滴定前
实 际 值 读 出 滴定后 值
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 ） 蒸馏水洗后未用待测液润洗。 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际 测减小 所以会使V标减 测减小， 分析：这时实际n测减小，所以会使 标减 导致C 小，导致 测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 ） 测液润洗。 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了， 分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C 标液的用量增加，导致 测增大
酸碱中和滴定 误差分析
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 中和滴定过程中， 个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡； 气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； 体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当； 指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； 杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)
酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定的误差分析湖南省澧县一中余志宏酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。
那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积+ 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。
B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。
酸碱中和滴定误差分析
高二化学550 酸碱中和滴定误差分析例：用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液已知浓度溶液：标准液未知浓度溶液：待测液反应原理：计算依据：计算公式：1、仪器清洗不当引起的误差(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；(3)锥形瓶用待测液润洗，使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；(4)锥形瓶内有水使待测液溶质不变，导致V(标)不变，C(待)不变；2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，导致V(标)增大，C(待)增大；(2)量待测液时，先俯视，后仰视，导致V(标)减小，C(待)减小；(3)标准液读数时，先仰视，后俯视导致V(标)减小，C(待)减小；(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，导致V(标)增大，C(待)增大。
3、操作不当引起的误差(1)量待测液时，气泡未排尽，导致V(标)减小，C(待)减小；(2)量标准液时，气泡未排尽，导致V(标)增大，C(待)增大；(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，导致V(标)减小，C(待)减小；(4)到反应终点时，溶液变色末保持半分钟，即停止滴定，导致V(标)减小，C(待)减小；指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
酸碱中和滴定的误差分析
即可将管中的气泡排除。
2．(重庆市诊断题)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol· L－ 1
的体积(mL)
1 2
待测盐酸的体积(mL)
0.10 0.10 22.62 22.72 20.00 20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是 后一滴NaOH溶液加入，溶液由无
色变成浅红色且半分钟内红色不褪去 _____________________________________________ 。
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D
1．(2008· 全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范 围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。
B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀， 需要盐酸溶液的体积变大，所以使 c(NaOH)偏高。C选项是正确 操作，无误差。D选项固体NaOH中含KOH杂质，因为等质量的 KOH消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。 标准答案：B
烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙 。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指 示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
高二化学酸碱中和滴定误差分析
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，
不影响碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
; / 泡妞 把妹
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使 C测偏大
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C 测偏大。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液 吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液 的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小 心将待测液溅出。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C测 =
C标×V标 V测
或：n测= C标×V标
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？ 答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致C测 偏小。
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
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偏高
偏低 (9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。( 无影响 (10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。( 偏高
(11)滴定过程中，滴定管漏液。( )
) ) )
(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口 操作正确，无影响 的半滴标准溶液至锥形瓶中。( )
偏低 (13)过早估计滴定终点。( 偏高
（2）盛装待测液的滴定管用蒸馏水洗 后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润 洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液 的用量增加，导致C测增大
（4）若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C 测是否有影响？ 答案：无影响
C(测)= C(标)×V(标) V(测)
C(测)= C(标)×V(标) V(测)
2、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶 液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响
碱溶液浓度测定值的是（
）
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．向锥形瓶里的待测液中加入一定量 的蒸馏水将待测液稀释
D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
课堂练习 3、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错 误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、 偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 ，偏大 。 B、振荡时液体飞溅出来 偏小， 偏小 。 C、开始读标准酸时用仰视 偏小 ， 偏小 。
D、终点读标准酸时用俯视
偏小 ，
偏小 。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 无影响 无影响。 ，
4、用标准盐酸滴定待测烧碱下列错误操作将对C（碱）有何影响？
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 ( ) 偏高
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。( 偏高 )
实 际 值
读 出 滴定后值
C(测)=
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，导 致C测偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
滴定后
交流讨论
滴定前 滴定后
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
结果
平视
俯视 仰视 俯视
俯视
平视 俯视 仰视
偏低 偏高
偏低
偏高
合作探究
酸碱中和滴定 第二课时
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C(测)=
已知
读数
C(标)×V(标) V(测)
已知
其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小 只由V(标) ——“读数”决定，
一切误差都要归结到对V标的大小影响上 分析,即导致V标偏大的操作,则测量结果偏 高;反之,V标偏小的操作,结果偏低 .
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
课堂练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会 导致待测碱溶液偏低的操作是（ ） AC A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出 瓶外 D滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
(14)过晚液附在锥形瓶壁上未洗下。(
偏高
)
再见！
为了减少指示剂误差，请为 下列滴定选择适当指示剂
①强酸滴定强碱 甲基橙 或酚酞 ②强酸滴定弱碱 甲基橙
③弱酸滴定强碱 酚酞
量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，若都
采用仰视读数，则前者比后者的读数 ( )
2.读数不规范
①滴定管、量筒的读数 方法：液面、眼睛在两边， 刻度在中间，三点(见如图A、
B、C)成一水平线。
②学会画图，读数误差可以通过图示表明， 滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏
大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，
导致C测偏小。
滴定前 C(标)×V(标) V(测)
滴定前 仰视 平视 滴定后 平视 仰视
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
结果
偏低 偏高 不能确定 不能确定
仰视
俯视
仰视
俯视
3.操作不当
C(标)×V(标) C(测)= V(测)
（1）盛装标准液的滴定管漏液。
分析：这样会使标准液的实际用量增加， 导致C测偏大。
（2）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心 将待测液溅出。
例如： 1、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取 一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢 氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
2、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳 偏低 ） 酸钠，结果如何（
中和滴定过程中容易产生误差 的几个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)； ②读数不规范（仰视、俯视) ； ③操作不当； ④气泡影响；
⑤终点判断不准；
误差产生的原因：
1、因洗涤、润洗仪器不当
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高
)
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。 偏低 ( )
偏低
(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(
)
(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红 偏高 色。（ ）
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出偏低 ( ) (8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(
（2）标准液的滴定管在滴定终点出现气 泡
分析：对于气泡前无后有，会使V标实际变少， 致使C测偏少
5.终点判断不准
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变 为粉红时立即停止滴定。 分析：30s后溶液可能又变成无色，而 导致C测的值偏小。
A．大
C．相等
B．小
D．不能比较
解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于 正确读数大小关系(如图所示)，可以看出，在仰视读 数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方，对于 量筒偏小，对于滴定管偏大。
答案：B
6.杂质的影响 。
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。 （2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度 （3）用NaOH配置的因存放不当而 变质的标准液测定盐酸的浓度。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准 液的 用量也减少，使C测偏小。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导 致C测偏大。
4、气泡影响
C(测)=
C(标)×V(标) V(测)
(1)滴定前盛标准液的滴定管有气泡,滴定 终点时气泡消失
分析：对于气泡前有后无，会使V标实际 变多，致使C测偏大