广东省深圳市实验学校2015-2016学年高一上学期第二阶段考试化学试题
2015-2016学年广东省深圳高级中学高一(上)期末化学试卷
2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．（2分）下列关于安全方面叙述不正确的是（ ）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器2．（2分）下列关于物质的分离表述不正确的是（ ）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．（2分）下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（ ）A．温度和体积相同的CO和NOB．同温同压下的CO和NOC．质量相同，密度不同的CO 与N2D．体积和压强都相同的CO和NO4．（2分）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．①②④C．①②D．只有②5．（2分）下列关于胶体的说法正确的是（ ）A．向NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯化铁溶液来制备Fe（OH）3胶体B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．“丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段D．静电除尘与胶体性质无关6．（2分）下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是（ ）A．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液C．向0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液D．向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液7．（2分）在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．NH4+ Fe3+ SO42﹣NO3﹣B．K+ Na+ CO32﹣NO3﹣C．K+ NH4+ OH﹣SO42﹣D．Na+ K+ AlO2﹣Cl﹣8．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．（2分）配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解后所用的烧杯未洗涤C．定容时观察液面俯视D．摇匀后液面低于刻度线未再加水二、主观题（本部分共1道试题，10分）10．（10分）某初中学校其化学实验员系“科学”老师，故导致实验室内NaOH药品保存不善而部分变质，现一名同学设计了一种实验方案来证明NaOH药品部分变质并测其纯度，流程如下：回答下列问题①指出上述X试剂的名称 ；指出操作1的名称 ．②上述中“过量氯化钡溶液”，为证明氯化钡溶液已经过量，请补充完整下列的操作、现象．加入氯化钡溶液后，静置，取上层清液少许于试管中，向其中加入 ，若 ，则证明氯化钡溶液已过量．③用a和b表示该NaOH样品纯度为 ．三、选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计33分）11．（3分）下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl12．（3分）下列关于“焰色反应”的相关叙述不正确的是（ ）A．某“焰色反应”的焰色结果为黄色，则样品中一定含“Na”元素，未必不含“K”元素B．做“焰色反应”实验时，如果没有铂丝，可用铁丝代替C．“焰色”是金属单质或其离子燃烧时体现出来的火焰颜色D．做“焰色反应“实验时，用于清洗铂丝的酸宜选用盐酸，不宜选用硫酸13．（3分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A．1：1：2B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2 14．（3分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+＞Br﹣C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2N AD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br215．（3分）下列关于Na及其化合物的性质描述正确的是（ ）A．Na的密度小于K的密度，故K与水反应，K不会浮在水面上B．Na2O2具有强氧化性，用途上可用做漂白剂C．Na2CO3俗称“小苏打”，可用于治疗胃酸过多D．K﹣Na合金因为具有很强的还原性，故可用作原子反应堆的导热剂16．（3分）下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（ ）A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应B．氧化铝与NaOH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性17．（3分）下列对合金的说法正确的是（ ）A．合金中至少含有两种金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．黄铜是纯净物D．合金中也可含非金属元素18．（3分）下列关于Fe及其化合物的性质的相关描述不正确的是（ ）A．生铁易被腐蚀，纯铁不易被腐蚀B．常温下可用铁制容器来运输浓硫酸C．Fe2+的检验：取少量样品溶液，加入适量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振荡观察D．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈19．（3分）下列除去杂质的方法正确的是（ ）A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2﹣盐酸20．（3分）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳21．（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（ ）A．试剂X为稀硫酸B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：OH﹣＞HCO3﹣＞AlO2﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al四、主观题（本题共包含3道题，共计39分）22．（13分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为 ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ；（2）沉淀C的成分为 （写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中， ．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为 ；（5）写出步骤⑤的化学方程式 ．23．（14分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ．（不超过8个字）（2）某同学用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色．为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.5 2.8 4.29.6沉淀完全时的pH9.0 4.0511①试剂A应选择 ，试剂B应选择 ．（填序号）A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式 ③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．【限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、KSCN溶液、双氧水】操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入 ；观察．固体完全溶解，溶液呈黄色．继续向上述溶液中滴入 ，振荡观察 ④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是 ．⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是 ．24．（12分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等．工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如图：（已知：2NaCl2Na+Cl2↑）（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： ．（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： ．（3）补充写出实现上述方框内过程A所需的实验操作： 过滤、洗涤、在干燥的HCl气流中加热FeCl2固体（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；（5）上流程中可循环利用的物质为： （填化学式）．2015-2016学年广东省深圳高级中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分）1．（2分）下列关于安全方面叙述不正确的是（ ）A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器【解答】解：A．Na2O2有强氧化性，为氧化剂，不易燃，故A错误；B．走进化学实验室，仔细阅读并自觉遵守有关实验室规则是保证实验成功和实验安全的重要手段，故B正确；C．大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；D．活泼金属能与二氧化碳反应，如钠、镁等，故D正确。
广东省深圳市高中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
15.（每空2分，共10分）（1）-377.5 (2)b d ，增大压强，适当降低温度等合理答案均可
（3）0.03mol/(L.min)，
第Ⅱ卷（共计34分）
选择题每小题3分，共18分
161718192021CDBACC
22（共16分）(1)甲醇（1分）， (2分)
（2）C2H2O3 （1分）
沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度
15．锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－J·mol－1
H2=－J·mol－1
H3=198 kJ·mol－1
H4=kJ·mol－1
性时，溶液中的酸未被完全中和
D．BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
11.原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的
电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b
B．
C．氧化物对应水化物的酸性c＞b
I卷
选择题：（每题3分，共36分）
123456789101112CABDCBCBCCDD13.共10分
（1）分液漏斗（1分），酸性和还原性（1分）
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（共2分）
（3）吸收多余氯气，避免污染空气（2分）
D．半径d+＞-
12.下表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为，则说法正确的是( )
广东省实验中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学(文)试题(Word版)
广东实验中学2015—2016学年（上）高二级期末考试文 科 化 学命题：叶其辉 校对：叶其辉本试卷全部为选择题，共6页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A ．冰封三尺B ．涂脂抹粉C ．沙里淘金D ．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2 ↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O3．18 g 水的物质的量是( )A ．0.5 molB ．1 molC ．0.1 molD ．6.02×1023 mol4．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐5．下列关于 816O 的叙述正确的是 ( )A ．质量数为8B ．质子数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 6．关于FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )A ．两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．FeCl 3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D ．FeCl 3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 7．下列物质分类合理的是( )A ．氧化物：COB ．酸：NaHSO 4C ．碱：纯碱D ．铵盐：NH 3·H 2O8．下列物质属于电解质的是( )A ．铁线B ．蔗糖C ．氯化钠D ．盐酸9．下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2＋2H 2O C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl D ．CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 10．在2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 的反应中，能量转化方式为( )A ．化学能转化为热能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA 族某元素原子结构示意图的是( )A B C D 12．下列说法不正确的是( )A ．氢处于第一周期B ．氯处于第ⅦA 族C ．硅与碳处于同一主族D ．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是( )A ．Na 2SB ．NaClC ．Na 2O 2D ．BaCl 214．能用H ＋＋OH －===H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化钡溶液与H 2SO 4溶液反应B ．氢氧化钡溶液与HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和醋酸溶液反应D ．氢氧化钠溶液与NaHCO 3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是( )A ．MgB ．NaC ．FD ．Cl16．下列反应属于吸热反应的是( )A ．碳酸钙受热分解B ．氧化钙溶于水C ．甲烷燃烧D ．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 2＋C ．Cl 2D ．Cl －18．下列说法正确的是( )A ．由H 原子形成1 mol H —H 键要吸收能量B ．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是() A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆速率相等且等于零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是()A．Na2SO4·10H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是()A．食盐B．苯C．浓盐酸D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是()A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是()A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为()A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用()A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数是5，硼的最高价氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1 mol/L MgCl2的含义是()A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl－C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ(本题共20小题，每小题2分；共40分。
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深圳高级中学201-2016学年第学期期考试 高化学命题人： 审题人：全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 -137 Mg-24 Al-27 Fe-56 注意事项： 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计分） 1、下列关于安全方面叙述不正确的是( ) A Na2O2属于危险化学品，其标识应为： B 当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则； C 中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”； D 一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。
2、下列关于物质的分离表述不正确的是（ ） A 用蒸馏法可实现海水的淡化 B 乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂 C 用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体； D 除去氧化铁中的氧化铝杂质：用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁 3、下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是( )A 温度和体积相同的CO和NO；B 同温同压下的CO和NO； C 质量相同，密度不同的 CO 与N2 同的CO和NO Fe(OH)3胶体； B 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液； C “丁达尔”效应是区分胶体和溶液的唯一手段； D 静电除尘与胶体性质无关 6、下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是( ) A 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液； B 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液； C 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液； D 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液； 在强酸性溶液中能大量共存A NH4＋ Fe3+ SO42－ NO3－ B K＋ Na＋ CO32－ NO3－C K＋ NH4＋ OH－ SO42－D Na＋ K＋ AlO2－ Cl－ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+ B．Na2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是：A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶解后所用的烧杯未洗涤C、定容时观察液面俯视D、摇匀后液面低于刻度线未再加水 ① 指出上述X试剂的名称_________；指出操作1的名称____________。
广东省实验中学2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题理(无答案)
广东实验中学2015—2016学年（上）高二级模块四考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题（共16小题，其中1- 8小题每题2分，9-16小题每题3分，） 1．下列说法中正确的是（ ） A ．放热反应在常温下都能自发进行 B ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +是吸热反应C ．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气)D ．对C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率2．下列叙述中正确的是（ ）A ．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH 3COOH （aq ）+NaOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol B ．在101kPa 时1mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 C ．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境 D ．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热3．向纯水中加入少量NaHSO 4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ） A ．水电离出的c(H +)减小 B ．c(OH -)与c(H -)的乘积增大 C ．c(H +)减小 D ．c(OH -)增大 4．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是（ ） A ．Na 2S 溶液显碱性：S 2－+ 2H 2OH 2S + 2OH －B ．用排饱和食盐水法收集2Cl ：OH Cl 22+HClO Cl H ++-+C ．草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：O H CO Mn H O C H MnO 22242248102652+↑+=++++-D ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：OH Al 233++()()++H OH Al 33胶体5．若溶液中由水电离产生的C(OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3＋Na ＋NO 3－Cl－B ．K ＋Na ＋Cl －NO 3－C ．K ＋Na ＋Cl －AlO 2－D ．K ＋ClO －SO 42－NO 3－6．在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的氨水溶液与10mL 0.1mol•L -1的氨水溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需HCl 的量B ．NH 3·H 2O 的电离常数C．OH—的物质的量D．OH—的浓度7．用石墨作电极电解l mol·L－1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是（）①H2SO4②NaOH ③KI ④Na2SO4⑤CuSO4A．④ B．①②④ C．③④ D．④⑤8．下列关于中和滴定的操作错误．．的是（）A．滴定前需要检查滴定管是否漏水B．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C．滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，会使滴定结果偏高D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低9．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，右图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42- 2PbSO4＋2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是：（）A．放电时电极 PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由B到AC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．充电时阴极反应是PbSO4—2e- ＋2H2O == PbO2＋4H+＋SO42-10．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．．A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度依次减小D．向100mL0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成11．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+)＞c(CO32－)B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32－)C．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的pH值减小，可以在溶液中通入HCl气体13．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
广东省深圳市2015_2016学年高一化学上学期期中试题
广东省深圳市2015-2016学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量 H:1 C: 12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 Zn ：65 Cl:35.5一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计54分）1．想一想2a()B OH （固态）、4CuSO （固态）、3C H C O O H （液态）这些物质为什么可归为一类，下列可以和它们归为一类的是（ ）A. 75%的酒精溶液B. 淀粉溶液C.3()Fe OH 胶体D. 硝酸钠 2．在容量瓶上无须有标记的是 （ ）A.温度B. 容量C.刻度线D. 浓度 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．1.7 g NH 3含有的电子数为N AC ．标准状况下，11.2 LH 2O 含有的分子数为0.5 N AD ．22.4 L 氧气含有的分子数为N A4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )A 、豆浆B 、鸡蛋清溶液C 、食盐水D 、烟、云、雾 5．下列叙述正确的是 ( )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 6．下列物质中原子数最多的是 ( )A ．4克H 2B ．3.01×1023个O 2 C ．0.8mo1NH 3 D ．4克NaOH 7．在标准状况下，含6.02×1023个氮原子的氮气所占的体积为 ( ) A 、22.4LB 、11.2LC 、5.6LD 、44.8L8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10g H 2和10g O 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．9g H 2O 和1mol Br 2D ．224ml H 2（标准状况）和0.1mol N 2 9．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12C 中所含的原子数 B 、2g 氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A10．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂11．下列物质的主要成分是按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是 ( )A．硝酸、纯碱、石灰石、生石灰 B．酸雨、碱式碳酸铜、石膏、水晶C．白醋、消石灰、纯碱、干冰 D．硝酸铵、烧碱、大理石、水12．下列事实与胶体性质无关的是 ( )A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是( ) A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2N A14．已设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A．16g氧气中所含的氧原子数为N AB．18g水所含电子数为10N AC．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1D．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A15. ①钠比水要轻②钠与水反应时要放出热量③钠的熔点比较低④钠与水反应后溶液呈碱性⑤钠是活泼金属，某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述五点性质中的（）A、①④⑤B、①②④⑤C、①②③④D、全部16．对于等物质的量的CO和N2，下列说法正确的是( )①所含原子数相等；②所含分子数相等；③所含电子数相等；④质量相等A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④17. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法18．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（）①金属先熔化②在空气中燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧是火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤二、填空题：（本题有2小题，共14分）19、（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
化学---广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试试卷
深圳市高级中学2015-2016学年第二学期期中测试题高一化学本试卷由两部分组成。
第一部分：本学期以前所学与高考考查题型相关的知识考查，包括选择题1、3、5、7、18，共11分；第二部分：本学期所学与高考考查题型相关的知识考查与能力考查，包括选择题2、4、6、8-17、19、20，非选择题21-24，共89分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计50分）一、单选题：（每小题2分，共计20分。
选对得2分，选错或不答得0分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2N AB.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AC.常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4N AD.12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1N A个Na+、0.1N A个H+和0.1N A个SO2-42．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na3．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A.医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸A. 钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H + ＝Ca2+ + H2O+CO2↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+CO2 ＝HCO3－D. 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O6．下列推测或结论不合理的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl–> Br –C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)27．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2D．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液8．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯气、活性炭、SO2都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同9．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③D．①④⑤10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32–B．加入足量稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl–C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42–D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+二、单选题：（每小题3分，共计30分。
2015-2016学年第2学期生物化学复习题
2015-2016学年第2学期生物化学复习题一、名词解释1．肽单位（peptide unit）:肽链上的重复结构，如Cα-CO-NH-Cα，称为肽单位或肽单元，每个肽单位实际上就是一个肽平面。
2．肽平面（peptide plane）:肽链主链的肽键C-N具有双键的性质，因而不能自由旋转，使连接在肽键上的六个原子共处于一个平面上，此平面称为肽平面。
3．蛋白质二级结构（secondary structure）:指多肽链主链在一级结构的基础上进一步的盘旋或折叠，从而形成有规律的构象，如α-螺旋、β-折叠、β-转角、无规卷曲等。
4.DNA二级结构:两条DNA单链通过碱基互补配对的原则,所形成的双螺旋结构称为DNA的二级结构.5.增色效应:当核酸分子加热变性时,其在260nm处的紫外吸收会急剧增加的现象称为增色效应6.减色效应:当加热变性了的核酸分子,在退火的条件下发生复性时,其在260nm处的紫外吸收会减少的现象称为减色效应7．呼吸链:有机物在生物体内氧化过程中所脱下的氢原子，经过一系列有严格排列顺序的传递体组成的传递体系进行传递，最终与氧结合生成水，这样的电子或氢原子的传递体系称为呼吸链或电子传递链。
电子在逐步的传递过程中释放出能量被机体用于合成ATP，以作为生物体的能量来源。
8．氧化磷酸化作用:在底物被氧化的过程中（即电子或氢原子在呼吸链中的传递过程中）伴随有ADP磷酸化生成ATP的作用称为氧化磷酸化作用。
9．底物水平磷酸化:在底物被氧化的过程中，底物分子中形成高能键，由此高能键提供能量使ADP磷酸化生成ATP的过程称为底物水平磷酸化。
此过程与呼吸链的作用无关。
二、英文翻译1、NADP2、ΔG°3、FEP4、CoQ5、PPP(HMP)6、RNase T27、NADPH+H＋8、TCA9、TPP10、cAMP11、FAD12、PABA13、SDS 14、BSA15、Pu16、CoA17、SOD18、Bccp19、Acp20、NAD21、K m22、Accp23、6-FEP24、1-6-FEP25、CTP26、GTP三、填空题1、判断一个糖的D-型和L-型是以离羰基最远的一个不对称碳原子上羟基的位置作依据。
【全国百强校】广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-25题，共60分，第Ⅱ卷为26-29题，共40分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16S32Fe56Cu64一．选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共计30分）1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应【答案】A考点：考查反应类型的判断、物质的分类等2．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）A．质子数之比为1：2：3B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10D．化学性质不相同【答案】C【解析】试题分析：A、LiH、LiD、LiT中的质子数相等，都是4，A不正确；B、中子数分别是3、4、5，B不正确；C、摩尔质量分别是8g/mol、9g/mol、10g/mol，C正确；D、它们的化学性质是相似的，D错误，答案选C。
考点：考查核素组成的有关判断与计算3．下列物质的分类依据正确的是（）【答案】D【考点定位】考查物质的分类的知识【名师点晴】判断电解质强、弱的注意点：①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。
广东省深圳市实验学校2015_2016学年高一化学上学期第二阶段考试试题
深圳实验学校高中部2015-2016学年度第一学期第二阶段考试高一化学第一卷（共60分）一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是2．3．4．5．6．7．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．三氯化铁溶液中滴稀氨水出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象8．9．10．11．下列有关焰色反应的说法正确的是A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸12．二、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）13．14．15．16．17．18．19．20．21．22．23．24．第二卷（共40分）三、填空题（10分）25．（6分）26．（4分）四、实验题（16分）27．（6分）28．（10分）五、计算题（14分）29．（6分）30．（8分）1. D2. C3. B4. B5. C6. D7. C8. A9. D10. B11. C12. A13. B14. B15. A16. A17. D18. C19. D20. B21. D22. D23. D24. B25.（6分）26.（4分）27. （6分）28. （10分）29. （6分）30．（8分）。
【全国百强校】广东省深圳市高级中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
本试卷由二部分组成。
第一部分：期中前基础知识和能力考查(共28分)；第二部分：期中后知识考查(共72分)全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 Fe-56注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷(本卷共计28分)一．选择题：(每小题只有一个选项，每小题2分，共计18分)1、下列关于安全方面叙述不正确的是( )A、Na2O2属于危险化学品，其标识应为：B、当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；C、中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；D、一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。
【答案】A【解析】试题分析：A、Na2O2属于危险化学品，具有强氧化性，属于助燃物，不是易燃物，故A错误；B、化学实验室中的化学仪器和药品有严格的使用规则，当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则，故B正确；C、中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”，故C正确；D、一般情况下，金属类物质尤其是活泼金属，如钠、镁等着火时不宜使用二氧化碳类灭火器，应该用沙土盖灭，故D正确，故选A。
【考点定位】考查化学实验安全【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。
要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO 实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中．这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
实验中学2015-2016学年高一上学期期末化学试卷 含解析
2015-2016学年广东省实验中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（每题4分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表2．下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3B．Al（OH）3C．Al D．（NH4）2CO33．下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是(）A．铁与盐酸B．铁与硝酸C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液4．下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22。
4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2N A5．工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是（)A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：56．将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中,产生气体体积比是（) A．1:2：3 B．6：3：2 C．3：1:1 D．1：1:17．二氧化氮与水反应的方程式中,当有9mol的电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（）A．1：1 B．1:2 C．2：1 D．3：18．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+79．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al3++3OH﹣=Al(OH）3↓C．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH﹣=NH3↑+H2O10．将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4:311．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Na+ B．Mg2+C．Al3+D．Fe2+12．下列有关实验的描述中，正确的是(）①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中,红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热．A．①③⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．③④⑤二、（52分）13．请完成下列填空:（1）当NH3和N2H4中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，质量之比为．（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1，则：①该气体的物质的量为mol．②该气体在标准状况下的体积为L．③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应）,其溶液的物质的量浓度为molL﹣1．（3）将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是molL﹣1．（4)用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．14．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为．15．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是，减少的沉淀的物质的量是．②向另一份中加入mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全．16．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或（写化学式),请分别写出发生反应的离子方程式,．17．鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4．请按要求完成表：步骤操作现象及结论1 用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．2 用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量．3 ，则甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．，则甲是稀H2SO4,乙是Na2SO3溶液．说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．18．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0。
高一化学月考试题及答案-广东深圳市实验学校2015-2016学年高一上学期第二阶段考试化学试题
深圳实验学校高中部2015-2016学年度第一学期第二阶段考试高一化学第一卷（共60分）一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是2．3．4．5．6．7．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．三氯化铁溶液中滴稀氨水出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象8．9．10．11．下列有关焰色反应的说法正确的是A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸12．二、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项．．．．．．．．）13．14．15．16．17．18．19．20．21．22．23．24．第二卷（共40分）三、填空题（10分）25．（6分）26．（4分）四、实验题（16分）27．（6分）28．（10分）五、计算题（14分）29．（6分）30．（8分）参考答案1-5 DCBBC 6-10DCADB 11-15 CABBA 16-20ADCDB 21-24 DDDB25.（6分）26.（4分）27. （6分）28. （10分）29. （6分）30．（8分）。
广东省深圳实验学校中学部2014-2015学年高一下学期第二学段考试化学试题无答案
深圳实验学校高中部2014—2015学年度第二学期第二阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1-C12-N14-O16-S32-Al27-第一卷（44分）一、单项选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是A．大量塑料废弃物会造成严重的白色污染，应将其焚烧处理B．应用放射性同位素发射出的射线，可进行食物保鲜和肿瘤治疗C．过度开采使用煤、石油等化石燃料，会导致空气中PM浓度2.5升高D．近两年全国普遍取消了各种节日焰火晚会，对减缓空气污染起到了一定作用2．化学是你,化学是我,化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．煤是混合物，含有大量的芳香烃3．我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素144Sm与15062Sm的说法正确的62是A．144Sm与15062Sm互为同位素62B．144Sm与15062Sm的质量数相同62C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 4．下列化学用语或模型正确的是A．HCl的电子式:H[Cl]••+••-••••B．HClO的结构式：H Cl O--C．4NH I的电子式:D．甲烷分子球棍模型：5．下列说法正确的是A．加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．人类获得金属单质的过程一定是氧化还原反应过程C．加催化剂无法改变化学反应的反应热D．有热量变化的过程一定伴随化学反应的发生6．在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)C(g)+．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，反应继续进行，反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L所需时间为A．10s B．小于10s C．大于10s D．无法判断7．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知W XY ZA．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性B．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素的C．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是A ．反应422CHH O 3H CO++△催化剂，每消耗41molCH 转移12mol 电子B ．电极A 上2H 参与的电极反应为：22H2OH 2e 2H O --+-=C ．电池工作时，23CO -向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：2223O 2CO 4e 2CO --++= 9． 反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C 的量 ②将容积的容积缩小一半③保持容积不变,充入2N 使体系压强增大④保持压强不变，充入2N 使容器空积增大A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 10．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ 陈述ⅡA 2SO 有漂白性 2SO 可使溴水褪色 B2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维C氢氧化铝可与盐酸反应氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D冷的浓硝酸与铁不发生反应可以用铁槽车储运浓硝酸11．下列操作或装置能达到实验目的的是12．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目最多的是 A ．戊烷 B ．丙醇 C ．丙酸 D ．乙酸乙酯 13．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H +、3Fe +、I -、24SO - B ．OH -、Na +、3HCO -、Cl -C ．K +、2Ca +、3NO -、23SiO - D ．K +、Na +、OH -、2AlO-14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a 分液漏斗中的物质 b圆底烧瓶中的物质c 集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质A 浓氨水 CaO3NH2H OB浓硫酸 23Na SO2SO NaOH溶液C稀硝酸Cu2NO2H OD稀盐酸2MnO 2ClNaOH溶液15．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中可能有非金属元素 ④离子键和极性键只存在与化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A ．①②③④⑤B ．②③④C ．①③⑤D ．①③④⑤ 16．设AN 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A ．1mol Na 与乙醇完全反应，失去A2N 个电子B ．标准状况下，22.4L 苯含AN 个66C H 分子C ．0.5mol OH -和0.5mol OH -均含有A5N 个电子D ．常温常压下，48g CH 含有A5N 个电子17．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g)2B(g)C(g)D(g)++已达到平衡状态的是A ．B 的物质的量浓度 B ．混合气体的压强C ．混合气体的密度D ．混合气体的平均相对分子质量 18．用一种试剂可将三种无色液体:四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是A ．酸性高锰酸钾溶液B ．溴水C ．硫酸D ．水19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是 ①4CH ②22CHCH = ③ ④32CH CH OH ⑤3CH COOH⑥323CH COOCH CHA ．②④均能发生加成反应B ．①⑥均能发生取代反应C ．②③均能使酸性4KMnO 溶液褪色 D ．④⑤均能与NaOH 溶液发生反应20．肼22(H N NH )-是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如题所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O O =为500、N N -为154，则断裂1mol N H -键所需的能量(kJ)是A ．194B ．391C ．516D ．65821．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，已的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<已<戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁元素主要以单质的形态存在于自然界中22．在298K 时，实验测得溶液中的反应:2222H O2HI2H O I ++,在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此推知当1(HI)0.500mol L -=⋅c ,122(H O )0.400mol L -=⋅c 时的反应速率为 实验编号123451(HI)/mol L -⋅c 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 122(H O )/mol L -⋅c0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 11/mol L s --⋅⋅v0.007600.01530.02270.0150.0228A ．110.0380mol L s --⋅⋅ B ．110.152mol Ls --⋅⋅C ．110.608mol Ls --⋅⋅ D ．110.760mol Ls --⋅⋅Ⅱ卷（共56分）二、填空题（本题包括5小题,共56分）23．（13分）1—18号部分元素的主要信息见下表元素代号 XTYZWMN主要化合价1+2-1-1+2+6+、2- 7+、1-结构或用途原子半径最大 地壳中含量最高的元素 非金属性最一种含氧化物可用作供次外层电子数是最外层⑴Z 在元素周期表中的位置是 ．⑵Y 、M 、N 的原子半径由大到小的顺序为 ．(用元素符号表示）⑶W 单质燃烧不能用2CO 灭火，用化学方程式表示其理由．⑷X 与Y 形成的化合物可用来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 ．⑸设计实验比较Z 和W 的金属性强弱 ．（指出实验中的操作、现象及结论）⑹2NT 常用于水的净化，工业上可用N 的单质氧化22NT 溶液制取2NT ．写出该反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．⑺M 的一种氧化物是一种常见的大气污染物,可用碱液来吸收．1L 1mol /L 的NaOH 溶液最多能吸收该氧化物的体积为 L（标准状况)．24．（12分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2222H O 2H O．⑴要加快正反应速率，不能采取的措施有 （填序号，下同）．A ．使用催化剂B ．提高氧气的浓度C ．提高反应的温度D ．降低反应的温度⑵下图能正确表示上述反应中能量变化的是 ．⑶氢氧燃料电池的总反应方程式为2222HO 2H O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒;其中，氢气在 （填“正”或“负”）极发生 反应（填“氧化”或“还原")．电路中每转移0.2mol 电子，消耗标准状况下2H 的体积是L．⑷某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为 ．②反应开始至2min ,以气体Z 表示的平均反应速率为 ． ③若X 、Y 、Z 均为气体,2min 后反应达到平衡，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的 倍；达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”）．25．(10分）以乙烯为原料合成化合物C 的流程如下所示：⑴乙醇、乙酸中含氧官能团的名称分别为: 、 ．⑵①、⑥的化学反应类型分别为 、 ． ⑶写出反应④的化学方程式： ．⑷写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式 ．⑸若22HOCH CH OH 与3CH COOH 按物质的量比1:2反应，化学反应方程式为 ．26．（8分）工业上用铝土矿（主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ）冶炼铝,操作过程如下:⑴试剂A 为 ．沉淀1和沉淀2的化学式分别为 、 ．⑵步骤③的离子反应方程式为 ．⑶步骤③中能否用盐酸代替2CO ．（填“能"或“不能”),请说明理由 ．⑷若取51g 铝土矿冶炼铝，在步骤⑤电解过程中得到标准状况下的2O 3.36L，铝土矿中23Al O 的质量百分含量为 ．(用百分数表示)27．（13分）某小组利用如图装置，用苯与溴在3FeBr 催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行,烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶;溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．⑴写出本实验中制备溴苯的化学方程式：．⑵操作Ⅰ为，操作Ⅱ为．⑶向“水洗"后所得水相中滴加KSCN溶液,溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去．⑷锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是．⑸已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量3锥形瓶中液体含大量。
2015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三(上)期末化学试卷
2015-2016学年广东省华师附中、广东省实验中学、深圳中学、广雅中学四校联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法错误的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25°C时，1L pH＝1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AB．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AD．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．（3分）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1据此判断下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞﹣571.6kJ•mol﹣1C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H＝﹣880.4kJ•mol﹣1D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1 4．（3分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族．A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属．下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：E＞F＞C＞DB．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐5．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。
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深圳实验学校高中部2015-2016学年度第一学期第二阶段考试
高一化学
第一卷（共60分）
一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个正确选项
．．．．．．．．）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
下列生产、生活中的实例中发生了氧化还原反应的是
2．
3．
4．
5．
6．
7．
生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象与胶体性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．三氯化铁溶液中滴稀氨水出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
8．
9．
10．
11．
下列有关焰色反应的说法正确的是
A．焰色反应是金属单质表现的性质
B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的
C．焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素
D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸
12．
二、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个正确选项
．．．．．．．．）13．
14．
15．
16．
17．
18．
19．
20．
21．
22．
23．
24．
第二卷（共40分）三、填空题（10分）
25．（6分）
26．（4分）
四、实验题（16分）27．（6分）
28．（10分）
五、计算题（14分）29．（6分）
30．（8分）
1. D
2. C
3. B
4. B
5. C
6. D
7. C
8. A
9. D
10. B
11. C
12. A
13. B
14. B
15. A
16. A
17. D
18. C
19. D
20. B
21. D
22. D
23. D
24. B
25.（6分）
26.（4分）
27. （6分）
28. （10分）
29. （6分）
30．（8分）。