4第五单元化学方程式小结

（P104）
请阅读教材P104，回顾并思考 如下问题：
★质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应 中 和 之间的质量关系，即参加化学反应的 各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质 量守恒定律是化学反应中元素原子的 、 和 都没有发生变化的必然结果。
回
分子
顾……
分解为
（P104）
2、书写化学方程式的步骤
3. 配平化学方程式的方法
（1）观察法 （2）最小公倍数法 （3）奇数配偶法
（P104）
4、化学方程式及其表示的意义
（湖北）下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们 所描述的化学方程式是（ C ）（相对原子质量：H—1;C—12;0—16;S—32） A、S+O2 ====SO2
请回顾并思考如下问题：
★化学方程式不仅从“质”的方面表示了化学反应，而且 从“ ”的方面表示了具体化学反应。因此，可以根据化 学方程式进行 。 ★利用化学方程式进行计算的步骤一般分为： （1）设 ；（2）写出 ； （3）写出相关物质的 以及 ；（4）列出 ， （5）简明地写出答案。
、 ；
◆
根据化学方程式计算的步骤
（P42）
7.某实验小组的同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质 量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混 合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的 有关数据如下表：请回答 t1 t2 t3 t4 加热时间 下列问题：(1)氯酸钾完全 剩余固体质量/g 4.24 4.16 4.08 4.08 反应的时间是多 少？ （t1~t4表示）。 （2）完全反应后产生的氧气的总质量 是多少？ （3）样品中氯酸钾的纯度是多少？ 解：（1）t3 （2）6g-4.08g=1.92g (3)设样品中含KClO3为x。 MnO2 x 245 2KClO3 2KCl+3O2↑ 96 1.92g 245 96 245×1.92g=4.9g x 1.92g x= 96 ∴KClO3浓度=4.9g/（6g-1g结论正确的是（ ） C A.该有机物中只含C、H两种元素 B.该有机物中一定含C、H元素，可能含O元素 C.该有机物中一定含C、H、O三种元素 D.该燃烧反应不符合质量守恒定律
某有机物1.6g在足量的氧气中充分 燃烧后生成2.2g二氧化碳和1.8g水，
解析：通过反应式：有机物+O2点燃CO2+H2O可判断该有机物中一
点燃
点燃 B、2CO+O2=====2CO2 点燃 C、2H2+O2====2H2O 点燃 D、CH4+2O2=====CO2+2H2O
解析：此题考查对化学方程式表示的意义以及化学反应实质的
理解，要注意从宏观（反应前后元素的种类、物质的总质量、 各物质的质量比、化学反应的实质等）和微观（反应前后分子 种类的变化、原子种类、原子个数等）去理解化学方程式所表 示的意义。在点燃条件下进行的化合反应，排除选项D；各物 质的分子个数比为2∶1∶2，排除选项A；由各物质的质量比为 1∶8∶9，只能选择C。
定含碳、氢元素。可以计算出反应后生成物中碳、氢元素的质量： 生成物中碳元素质量为：2.2g×12/44×100%=0.6g, 生成物中氢元素质量为：1.8g×2/18×100%=0.2g, 因为0.6g+0.2g=0.8g<1.6g。根据质量守恒定律可推断该有机物中 还一定含有氧元素。
（P104）
①该反应属于化合反应 ②一定是氢气和氧气反应生成水 ③反 应遵循质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分 子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤
（P40-41）
3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各 物质的质量如下表所示：
(2)由9.6kgN2H4根据化学方程式计算可求出N2O4的质量。 (2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O 64 92 9.6kg x 64/92=9.6kg/x x=13.8kg 答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg。
（P40-41）
1.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ B ） A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.湿衣服在阳光下晒干 C.铁生锈后质量变大 D.红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 2.（乐山）以上是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示 意图：（其中 和●分别表示两种不同的原子）由图可知，下 列说法中正确的是（ C ）
新的 分子
聚集成
原子
反应物和生成 物总质量不变 元素种类不变
重新组合成
新的 物质
宏观
五 个 不 变
两 个 改 变
宏观：物质的种类改变
微观：原子的组合改变 宏观： 物质体积数
可能改变
原子种类不变
微观
原子数目不变 原子质量不变
微观： 分子总数可
能改变
（P104）
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的 物质而言，是指“参加反 应”的物质质量的总和， 不参加反应的物质的 质量不能计算在内。
物质
第一次测得的质量/g 第二次测得的质量/g
X
32 60
Y
51 17
Z
漏测
Q
6 12
11
下列判断正确的是（ ） A.该反应中X和Q的质量变化 之比为5∶1 B.该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C.Z可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是化合反应
（P40-41）
4.（河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下： A B C D 物质 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g
待测 6.6
0
2.7
则反应后A的质量为 3.4g ；该反应所属的基本反应类型 是 分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 22∶9 。
（P37）
5.（兰州）摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料 的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一 个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH＝ 2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为（ A ） A.O2 B.CO C.CO2 D.H2 6.（黄冈）根据下列要求，写出有关反应的化学方程式。 点燃 3Fe+2O2===Fe3O4 （1）有黑色固体生成的化合反应 ； △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）实验室用一种纯净物制取氧气 （3）燃烧，只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 C+O2====CO2 ； 点燃 4P+5O2====2P2O5 ； （4）两种非金属单质反应，生成固态物质 （5）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃 2Mg+O2===2MgO ； MnO2 2H2O2==＝==2H2O+O2↑ 。 (6)仅生成氧单质与氧化物的分解反应
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只 写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物 质的质量，已知的带单位）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右 同一物质）
5.简明地写出答案
请阅读教材P104，回顾并思考 如下问题：
★书写化学方程式的原则是什么？
★书写化学方程式一般分哪几个步骤？
★以碳燃烧为例说说化学方程式所蕴涵的意义。
（P104）
1、书写化学方程式的原则
(1)以客观事实为基础 重客观、量守恒； 计量数、来配平； (2)遵守质量守恒定律 左反应、右生成； 标条件、注气沉。
• 通过复习巩固加深对质量守恒定律、质量守恒 的原因的理解，培养定量研究和分析推理的能 力。 • 通过对具体化学反应的分析的复习，理解化学 方程式的涵义和书写原则，提高正确书写化学 方程式的能力，培养对知识的应用能力。 • 通过有关化学反应方程式的计算的归纳与小结， 强化从定量的角度理解化学反应，培养化学计 算的能力。
（河北）下列说法正确的是（ B ） A.因为“质量守恒”，所以燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用 煤的质量相等 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 C.100g酒精和100g水混合在一起，质量等于200g，符合质量 守恒定律 D.氢气和氧气组成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量 解析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和，煤燃烧后的生成物主要 是CO2等，逸散到空气中，致使煤渣的质量小于所用煤的质量， 故A错；Mg在空气中燃烧，空气中的O2参加反应，故生成的 MgO的质量比镁的质量增加了，故B项正确。酒精和水混合发 生物理变化，不能用质量守恒定律加以解释，故C错。D项中H2 与O2混合，点燃时不一定恰好都参加了反应，可能有某种气体 剩余，只有参加反应的H2和O2的质量和才等于生成水的质量， 故D错。
（芜湖）发射通讯卫星的火箭用 联氨（N2H4）做燃料，用四氧 化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4＝3 N2 +4H2O，请在横线 上填写化学式以及完成该化学方程式。 （2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
解析:(1)根据反应前后化学方程式两边原子个数相等推知为N2;