安徽省无为开城中学2013-2014学年高二化学下学期期中测试试题文

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14学年下学期高二期中考试化学(附答案)

芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和足量H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：223()3()2()N g H g NH g 高温高压催化剂△H=-38.6kJ·mol -1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1<ΔH 2 6．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（） A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )A ．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率B ．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等8．在一密闭容器中充入一定量的N 2和O 2，在电火花作用下发生反应N 2＋O 2===2NO ，经测定前3 s 用N 2表示的反应速率为0.1 mol·L －1·s －1，则6 s 末NO 的浓度为( )A ．1.2 mol·L －1B ．大于1.2 mol·L －1 C ．小于1.2 mol·L －1 D ．不能确定9．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有 ( ) 个①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2； ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ； ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑧反应与外界没有热交换的状态；A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O 2＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是( ) A ．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 B ．平衡时v 正(O 2)＝45v 逆(NO)C ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJD ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低 11．下列说法正确的是 ( )A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C ．常温下，反应C(s)＋CO22CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH >0 12．反应N2O 42NO 2(g) ΔH ＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二化学下学期第二次月考试题(无答案)新人教版

开城中学2013~2014年下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共34分）1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A B C D强电解质KNO3 NaOH BaSO4 HCl弱电解质CH3COOH CaCO3 H2CO3 NH3·H2O非电解质Cu 石墨H2O C2H5OH2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3.已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。

右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1 mol 水中含有NA个H+ 和NA个OH－B．22.4 LCO气体所含的分子数为NAC．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NAD．使56 g Fe2+ 还原为单质铁，需得到2NA个电子5. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol•L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来1.8倍。

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( )(g)(g)A.571.6 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -1B.241.3 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol -1 C.285.8 kJ·mol -1,2 013.8 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol -1,2 221.5 kJ·mol -15.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ·mol -1B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ·mol -1 C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ·mol -1 D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ·mol -16.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ7.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l)ΔH =-Q 2kJ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ·mol -1。

安徽高二高中化学期中考试带答案解析

安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2.下列说法中正确的是A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应在恰当条件下才能实现C ．自发反应在任何条件下都能实现D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3.100 mL 6 mol·L -1H 2SO 4跟0.8 mol 锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A ．硝酸钠固体B ．硝酸钠溶液C ．6 mol·L -1硫酸氢钾溶液D ．醋酸钠固体4.为了使Na-2CO 3溶液中C （Na +）/C(CO 32-)的比值变小，可适量加入A ．KOH 溶液B ．盐酸C ．NaOH 固体D ．NaOH 溶液5.下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A ．在pH=1的无色透明溶液中：NH 4+、Na +、AlO 2－、NO 3－ B ．同一个集气瓶中：N 2、NO 、NO 2、O 2C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、NO 3－、Ba 2+、Na +D ．常温下由水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－18的溶液中：Cl －、NO 3－、Ba 2+、Na +6.下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A ．水的离子积：25℃时，等体积且pH 都等于3的AlCl 3溶液和盐酸B ．沸点：NH 3与PH 3C ．pH 值：分别用干燥的和润湿的pH 试纸测同一试样D ．微粒数：含1molFeCl 3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数7.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A ．2AlCl 3(熔融)2Al ＋ 3Cl 2↑B ．电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O 2Cu ＋ 4H +＋ O 2↑ C ．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH 4+＋H +＋2OH -NH 3↑＋ 2H 2OD ．Cu 和AgNO 3溶液反应：Cu ＋Ag +==Cu 2+＋Ag8.下面能够构成原电池及电极反应式正确的是A ．Fe 、Cu 、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe －2e -==Fe 2+B ．Al 、Cu 、稀硫酸，负极反应式为：Cu －2e -==Cu 2+C ．Al 、Mg 、NaOH 溶液，负极反应式为：Al ＋4OH -－3e -==AlO 2-＋2H 2OD ．Zn 、Cu 、乙醇，负极反应式为：Zn －2e -==Zn 2+9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl —－2e —==Cl 2↑B ．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al 3+＋3H 2O==Al(OH)3 ↓＋3H +C ．氢硫酸的电离方程式为：H 2S 2H +＋S 2—D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e —Fe 2+10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH 2CO 3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K 1=4.3╳10-7K 2=5.6╳10-11下列推断正确的是A ．这两种弱酸的酸性HX ＞HYB ．相同条件下溶液的碱性NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3C. 结合H ＋的能力：CO 32－＞Y －＞X －＞HCO 3－ D ．HX 和HY 酸性相同，都比H 2CO 3弱11.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H ＞0，平衡移动关系如图所示。

2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学(含答案)

2013-2014年度第二学期高二期中试卷化学学科试卷考试时间：90分钟；满分100分相对原子质量：H －1；O －16；Na －23；Cl －35.5；Cu －64；Ag －108；第I 卷选择题（63分）一、单项选择题：（本题包括21小题，每小题3分）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH 3CH 2OHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO 22. 下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. COOH CH 3-++COO CH H 3B.4KHSO +-+++K SO H 24C. 32CO H -++232CO H D. 42PO NaH -++42PO H Na3. 100mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A ．CH 3COONa(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硝酸钠(固体) 4.已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A.加少量烧碱固体 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度6.盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( )A ．增加碳酸钠固体的量B ．盐酸的量增加一倍C ．盐酸的用量加倍浓度减半D ．温度升高40 0C7. 某恒容密闭容器内发生可逆反应为：2NO 2 N 2O 4，下列状态不能说明该反应达到平衡的标志是( )A ．平均相对分子质量不再发生改变B ．压强不再发生改变C ．密度不再发生改变D ．容器内的气体的颜色不再变化8．可逆反应：N 2+3H 2 2NH 3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考数学(文)试题

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考数学（文）试题第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题：（每小题4，共40每小题所给的四个选项中只有一个是正确的，请将正确答案的代号填在第Ⅰ卷后的表格内.） 1.“βαcos cos =”是“βα=”的 A.充分非必要条件 B.必要非充分条件C.充要条件D.既非充分也非必要条件2. 抛物线24x y =的准线方程是A ．1=yB ．1-=yC ．161=x D ．161-=x 3. 椭圆19422=+y x 的离心率是A.35 B. 25 C. 313 D. 213 4. 双曲线191622=-y x 焦点坐标是A ．)0,7()0,7(、-B ．)7,0()7,0(、-C ．)0,4()0,4(、-D ．)0,5()0,5(、-5. 设x x x f cos sin )(+=，那么 A ．x x x f sin cos )(-='B ．x x x f sin cos )(+='C ．x x x f sin cos )(+-='D ．x x x f sin cos )(--='6下列四个结论：①若p ：2是偶数，q ：3不是质数，那么q p ∧是真命题； ②若p ：π是无理数，q ：π是有理数，那么q p ∨是真命题； ③若p ：2>3，q ：8+7=15，那么q p ∨是真命题；④若p ：每个二次函数的图象都与x 轴相交，那么p ⌝是真命题；其中正确结论的个数是A ．1B ．2C ．3D ．4 7. 已知椭圆的两个焦点是（－4,0）、（4,0），且过点（0，3），则椭圆的标准方程是A.192522=+y xB.1162522=+y xC. 125922=+y xD.1251622=+y x 8. 给出四个命题：①未位数是偶数的整数能被2整除；②有的菱形是正方形；③R x ∈∃，0>x ；④R x ∈∀，12+x 是奇数．下列说法正确的是A. 四个命题都是真命题B. ①②是全称命题C. ②③是特称命题D.四个命题中有两个假命题 9.在曲线2x y =上切线倾斜角为4π的点是A.(0,0)B.(2,4)C. )161,41( D. )41,21( 10 过双曲线1222=-y x 的一个焦点作直线交双曲线于A 、B 两点，若｜AB ｜＝4，则这样的直线有A. 4条B.3条C.2条D.1条文科数学答题卷班级：姓名：第Ⅱ卷（非选择题，共80分）二、填空题：（每小题4分，共20分.请将答案直接填在题后的横线上.）11 双曲线14922=-x y 的渐近线方程是．12椭圆191622=+y x 上一点P 到它的一个焦点的距离等于3，那么点P 到另一个焦点的距离等于 .13 命题“.01,200<-∈∃x R x ”的否定为：． 14抛物线24x y =在点（1,4）处的切线方程是 .15有下列命题：①双曲线192522=-y x 与椭圆13522=+y x 有相同的焦点；②ex x lg 1)(ln ='；③x x 2cos 1)(tan ='；④2)(vu v v u v u '-'='；⑤R x ∈∀，0332≠+-x x ．其中是真命题的有：__ _____．（把你认为正确命题的序号都填上）三、解答题（本大题共6题，共.60分，解答题应写出文字说明、演算步骤或证明过程.）16（本小题满分8分）已知双曲线的离心率等于2，且与椭圆221259x y +=有相同的焦点，求此双曲线方程．17（本小题满分8分）已知函数b x x ax x f ++-=233)(，其中R b a ∈,，0≠a ，又)(x f y =在1=x 处的切线方程为012=++y x ，求函数)(x f 的解析式.18（10分）线1y x =+相切，112212(,),(,)()A x y B x y x x ≠是抛物线上两个动点，F 为抛物线的焦点. （1）求p 的值；（2）若直线AB 与x 轴交于点(1,0)-Q ，且 ||2||=QA QB ，求直线AB 的斜率；（3）若AB 的垂直平分线l 与x 轴交于点C ，且 ||||8AF BF +=，求点C 的坐标．19(本小题满分8分)两个命题, P ：对任意实数x 都有012>++ax ax 恒成立；Q ：关于x 的方程02=+-a x x 有实数根.如果P ∨Q 为真命题，P ∧Q 为假命题，求实数a 的取值范围．20 （本小题满分13）抛物线x y 42=上有两个定点A 、B 分别在对称轴的上、下两侧，F 为抛物线的焦点，并且|FA|=2，|FB|=5，在抛物线AOB 这段曲线上求一点P ，使△PAB 的面积最大，并求这个最大面积.21．(本小题满分13分）已知定点x y x l B 位于是双曲线直线2),2,0(22-=-轴下方的准线，D 是直线l 上一动点，).0,3(==DC AD（1）当D 在直线l 上移动时，求线段AB 与AC 垂直平分线交点P 的轨迹E 的方程；（2）过定点21,)23,0(l l F 作互相垂直的直线分别交轨迹E 于M 、N 和R 、Q ，求四边形MRNQ 的面积的最小值。

安徽高二高中化学期中考试带答案解析

安徽高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g) + 2B(g) 4C(?) + 2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是B．增加C，B的平衡转化率不变C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．此时，B的平衡转化率是35%气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生2.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）CO2A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：13.下面的排序不正确的是A．晶体熔点的高低：＞B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4.下列关于晶体的说法中，不正确的是()①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A．①③④⑦B．②④⑥⑧C．③⑤⑦⑧D．③④⑥⑦5.正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连(如下图)。

下列有关说法正确的有A ．在H 3BO 3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B ．H 3BO 3分子的稳定性与氢键有关C ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 极性共价键D ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3→K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。

【数学】安徽省巢湖市无为开城中学2013-2014学年高二下学期期中测试(理)

17( 本小题满分 12 分 )
设函数 f x x3 bx 2 cx( x R) ，已知 g( x) （1）求 b 、 c 的值。（2）求函数 g(x) 的单调区间与极值。
f ( x)
f ( x) 是奇函数。
2
18( 本小题满分 12 分 ) 已知数列 {an} 满足 Sn＋ an＝ 2n＋ 1, (1) (2) 用数学归纳法证明所得的结论。
A． 12
B
． 12 C. 4 D.
4
4．函数 y f (x)在一点的导数值为 0 是函数 y f ( x) 在这点取极值的（
）
A 充分条件 B 必要条件 C 充要条件 D 必要非充分条件
5．设复数 z满足条件 z 1, 那么 z 2 2 i 的最大值是（ B ）
A.3
B.4
C.
1 2 2 D. 2 3
4
15. (| x 1 | | x 3 |)dx ___________ 。 0
三、解答题：本大题共 6 小题，共 75 分 .
16( 本小题满分 12 分 )
设复数 Z lg( m2 2m 2) (m2 3m 2)i ，试求 m取何值时
（1） Z 是实数；
（ 2） Z 是纯虚数；（ 3）Z 对应的点位于复平面的第一象限
… ，猜想第 n(n N ) 个等式应为
（）
A． 9( n 1) n 10n 9 B ． 9(n 1) n 10n 9
C． 9n (n 1) 10n 1 D ． 9( n 1) ( n 1) 10n 10
3．如果物体做 S(t ) 2(1 t )2 的直线运动，则其在 t 4s 时的瞬时速度为：
（
）
D． 0 f (3) f ( 2) f ' (2) f '(3)

安徽省无为开城中学高二化学下学期期中测试试题文(无

开城中学高二化学文科期中检测试卷班级：姓名：得分：第一卷选择题（48分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。

本大题16小题，每题3分，共48分。

）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是2、三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于A、单质B、混合物C、有机物D、无机物3、关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A、质量为44g/molB、摩尔质量为44gC、标准状况下的体积约为22.4LD、分子数为14、某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是A、N2B、SO2C、CO2D、CH45、下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是A、Ag+ + Cl—=AgCl↓B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO36、铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应D、铝不与酸反应7、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是8、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2B、FeCl3C、NaClD、NH4Cl9、右图是某物质分子的比例模型，该物质的分子式是A、NH3B、CH4C、H2OD、C2H410、下列属于可逆反应的是11、146C常用于测定古动植物标本的年龄。

关于146C原子的说法正确的是A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1412、对于反应2H2O2=2H2O +O2↑,下列措施能加快化学反应速率的是A、减小H2O2溶液的浓度B、降低H2O2溶液的温度C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液13、下列关于乙烯和苯的叙述中，错误．．的是A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、乙烯可以燃烧C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、苯可以燃烧14、右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是A、化学能转换为电能B、化学能转换为光能C、电能转换为化学能D、光能转换为化学能15、下列关于乙醇的叙述中，错误的．．．是A、乙醇俗称酒精B、乙醇不能溶于水C、乙醇可用于消毒D、乙醇能发生酯化反应16、下列关于海洋资源开发和利用的叙述，不正确．．．的是A、地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题B、海水蕴藏着丰富的化学资源C、海水经过风吹日晒，逐渐蒸发，可制得食盐等物质D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则第二卷非选择题（52分）17、（11分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

安徽省芜湖一中2013-2014学年高二化学下学期期中考试试题理新人教版.pdf

mol CO2 和 x mol H2
①当 x＝5.0 时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
学海无涯 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是________________。
三、实验题（18 分）
20．(12 分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
C．该反应 ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．该反应可表示 36 g 水分解时的热效应
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
一、选择题（每题 3 分）
1C 9D
2B 10 C
3B 11 B
学海无涯
参考答案
4C 12 C
5B 13 B
6D 14 D
7A 15 C
8D 16 C
二、填空题（每空 2 分，方程式每个 3 分） 17、（1）＜（2）2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）（3）越少
⊿H= -3121.6 KJ/mol
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
2．下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

安徽省无为开城中学高二化学下学期期末考试试题(无答案)新人教版

开城中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意) 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下3．下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－16．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mo l·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s7．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )A．增大压强 B．升高温度C．增大反应物的量 D．减小生成物的浓度8．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是( )A．只与化学反应本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数9.在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器中共存C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等11.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3＋H2O（g）＋CO2（正反应为吸热反应）12．对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使( )A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大13．水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．H 2CO32H＋＋CO2－3D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－414．可以说明乙酸是弱酸的事实是( )A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>115. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝616. 下列说法正确的是（）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A．大于40.0 mL B．为40.0 mLC．大于10.0 mL D．为10.0 mL18．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④19．有关原电池的下列说法中正确的是( )A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动20．在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是( )A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)高二化学期末测试答题卷姓名——————————班级——————————得分————————————选择题答题区：Ⅱ、非选择题 ( 本大题共4 题, 共计40分)二、填空：21．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析(解析版)

安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析（解析版）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。

下列有关说法中不正确的是( )A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2.科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( ) A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2【答案】D3. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应焓变可表示为△H ＝－（E 1－E 2）kJ·mol -1C ．催化剂能降低反应的活化能D ．催化剂能改变反应的焓变【答案】C4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )CH 3+3H 2(g)(g)CH 3(g)【答案】D 5．下列说法正确的是( )A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = —40.69 kJ·mol -1B ．在25℃、101kPa ，2mol S 的燃烧热是1mol S 的燃烧热2倍C ．CH 4(g) +2O 2(g) === CO 2(g) +2H 2O(g) ΔH ＝－akJ·mol -1 ，这里ΔH 代表燃烧热D ．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJ·mol -1【答案】A6．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。

2014下高二年级期中考试化学试卷答案(外校)

2014—2015学年上学期高二期中考试化学试卷答案Ⅰ卷一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．D 解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。

2．C 解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。

选项A中，可举出HCl、HNO3是强电解质来加以否定。

选项B 中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。

选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。

仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

3．B解答：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；4．A解答：物质投入水中能促进水电离，说明加入的物质含有弱根离子，溶液因弱离子水解而呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，只有A中铝离子水解显酸性符合．5．B解答：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥，6．B解答：已知：（1）2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣221kJ•mol﹣1（2）CO2（g）═C（s）+O2（g）△H2=+393.5kJ/mol利用盖斯定律，将（1）+（2），可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），则：△H=﹣221kJ•mol﹣1+393.5kJ/mol=+172.5 KJ/mol．7．B 【解析】A、该反应是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，N的浓度增大，所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，P的含量减少，所以曲线向下，增大压强，平衡正向移动，P的含量增大，则压强大的曲线在压强小的曲线的上方，正确；C、增大压强，正逆反应的速率都增大，错误；D、增大压强，平衡正向移动，M的转化率增大，曲线向上，温度升高，平衡逆向移动，M的转化率降低，则温度高的曲线在温度低的曲线的下方，错误，答案选B。

2013-2014高二文科化学期中考试(含参考答案)

2013-2014学年（上）学期高中部期中考试高二化学（文科）试卷（满分100分时间90分钟）能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有1个选项符合题意。

将答案填在答题卡．．．中）1、下列物质属于合成高分子材料．．．．．．．的是A．水泥B．食品保鲜膜C．钛合金D．陶瓷2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少．．的是A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气C．3.6g水D．含N A个氢分子的氢气3、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是A B C D4、关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素5、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．6、某元素的微粒37Xˉ的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是A．17 B．18 C．19 D．207、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是A．碘B．氟C．铁D．锌8、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A ．KCl B ．FeCl 2 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 9、下列物质属于混合物的是A ．氯水B ．液氯C ．氧气D ．氯化氢 10、能用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2 O ”表示的化学反应是 A ．4HNO 32H 2O ＋4H 2O ↑＋O 2↑ B ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OC ．Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OD ．2H 2+O 22H 2O11、下列物质互为同素异形体的是A ．126C 和146CB ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷 12、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 13、下列表达方式错误．．的是A ．H ∶ClB ．C ．O 188 D ．O ＝C ＝O14、下列气体中，可用固体NaOH 干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 3 15、下列各组物质的性质比较，正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 16、暴露在空气中不易变质的是A ．钠B ．氧化钙C ．氯化钠D ．氢氧化钠 17、下列各装置中，能构成原电池的是A B C D 18、实验室中配制250mL 0.10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶19、不属于．．．氧化还原反应的是A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3D．SiO2+CaO CaSiO320、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、OH－、Na＋B．K＋、NO3－、Cu2+ C．Ba2+、SO42－、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+21、实验室用铁片与稀H2SO4（1mol/L）反应制取H2时，采取下列措施，不能使生成H2的速率加快的是A．给试管内混合物加热B．将稀H2SO4改为浓H2SO4C．将铁片改为铁粉D．滴加少量CuSO4溶液22、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A 常温3% ——B 水浴加热3% ——C 水浴加热6% MnO2D 常温6% ——选择题答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二、填空简答题（共40分）23、（2分）维生素是构成生命的基础物质。

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考语文试题

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期第一次月考语文试题一、语言知识。

1.下列词语中，没有错别字的一组是（）（3分）A. 明枪暗剑拯救战战兢兢皈依B. 璀灿似锦寂然已杳坚贞不渝义愤填膺C. 缘木求鱼事必躬亲义愤填膺面面相觑D. 风驰电掣门廷若市蓬荜生辉觥筹交错2．下列各句中，加点的词语使用恰当的一句是（）（3分）A. 公园负责人对我们说“铁栅栏安装仅仅几个月，就有六百多个索标头不胫而走．．．．，真令人痛心!”B. 同学们对如何用好《语文读本》介绍了许多宝贵的经验，最后我想补充两点作为抛．砖引玉．．．吧。

C. 逢年过节，一般歌手出场费通常会涨一倍左右，一线歌手的涨幅一般是两倍，而炙．手可热．．．的顶级歌手，出场费涨幅往往在三倍以上。

D.汉奸汪精卫，抗战开始不久就向日寇暗送秋波．．．．，后来干脆卖身投靠，公开做了汉奸。

3.下列语句中，没有语病、句意明确的一项是（）（3分）A.由于此次毒气泄漏事故发生在车间内的缘故，环境监测站在车间外的下风向进行持续监测，截至目前未发现事故对周边环境造成影响。

B.凭着自己手中掌握的资源，魏超玉不久就帮小张联系到市里一家制造公司，还带他去面试，这件让他纠结很久的事情就这样尘埃落定了。

C. 首都广大防艾志愿者通过丰富多彩的宣传形式，开展了400余场次的大型防艾宣传活动，发放宣传材料20余种、百余万份，他们的足迹踏遍全市，活动影响广泛。

D.有孩子如果因为营养缺乏或失衡影响生长发育，专职营养教师也可以及时发现并给出建议，让孩子尽早得到干预。

阅读下面文言文，完成4——6题。

杨侃，字士业。

颇爱琴书，尤好计画。

事播①一门，贵满朝廷，儿侄早通，而侃独不交游，公卿罕有识者。

亲朋劝其出仕，侃曰：“苟有良田，何忧晚岁，但恨无才具耳。

”年三十一，袭爵华阴伯。

扬州刺史长孙稚请为录事参军。

萧衍②豫州刺史裴邃规相掩袭，密购寿春郭人李瓜花、袁建等令为内应。

邃已篡勒兵士，虑寿春疑觉，遂谬移云：“魏始于马头置戍，如闻复欲修白捺旧城。

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期期中测试政治(文)试题

安徽省无为开城中学2013-2014学年高二下学期期中测试政治（文）试题一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，满分60分。

在四个选项中,只有一项是最符合题意的。

）1.“哲学是智慧的源泉”是说（）。

①哲学以具体科学为基础②哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”③真正的哲学可以指导人们正确地认识世界和改造世界④一切智慧都源于对哲学的学习A．①②B．②③C．①③D．②④2. 设立中国（上海）自由贸易试验区，是顺应全球经贸发展新趋势、更加积极主动对外开放的重大举措。

可见，设立中国（上海）自由贸易试验区（）①符合经济发展规律②坚持了联系的观点③重视意识的促进作用④改变了规律发生作用的条件A.①②B.①④C.②③D.③④3. 电影《致我们终将逝去的青春》（以下简称《致青春》）让人思念青春，更珍惜现在的拥有。

我们每个人都拥有或曾拥有青春，那时的喜悦或忧伤、拥有或失去、甘愿或悔恨，都是难忘的。

下列对《致青春》话题理解正确的是（）①每个人对青春的绵绵回忆都具有主观特性②对青春的回忆与反思能指导我们正确前行③观看电影的观众都会产生情感上的共鸣④《致青春》是对一定时代青年人生活的艺术再现A.①②B.③④C.①④D.②③4.想要拥有优质睡眠，就要懂得如何睡眠，而且应该从中医传统理论中寻找适合自己的睡眠规律。

春夏秋冬各有规律：春夏应“晚卧早起”；秋季应“早卧早起”，最好在日出前起床，不宜太晚。

正常人的睡眠时间一般每天在8小时左右，体弱多病者应增加睡眠时间。

这说明（）A.一切事物的变化发展的都是有规律的B.只有尊重自然，按客观规律办事，才能正确的认识世界和改造世界C.人类活动阻碍着外部世界的发展D.尊重客观条件是发挥主观能动性的前提和基础5.“曾经，我们急着赶路，迫不及待地追求富裕，迷恋上GDP 的增长，我们的心越来越浮躁、越来越焦虑。

日子好了，幸福感却好像少了。

我们这才意识到，要放慢脚步，等一等灵魂”。

从哲学上看A．存在和思维具有同一性B．意识与物质是相互依存的C．没有精神是万万不能的D．意识具有相对独立性6. 《孙子兵法》云：“投之亡地然后存，陷于死地而后生”。

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