高考化学 考前训练12 常见金属单质及其重要化合物
高考化学复习考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是················( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是·········( ) A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO23．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是······( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO24．(2015·重庆高考·1)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是································( ) A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针5．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag6．(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
2014高考化学 终极冲刺押题卷 常见金属元素及其重要化合物
2014高考化学终极冲刺押题卷：见金属元素及其重要化合物一、6分选择题专项训练(一)低档题1．下列对物质用途的描述中，错误的是( )。
A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B．Na2O2可用作漂白剂C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D．NaClO可用作消毒剂解析碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，故C错误；Na2O2因具有强氧化性而具有漂白性，可作漂白剂，故B正确；NaClO因具有强氧化性而可作消毒剂，故D正确。
答案 C(二)中档题2．(原创题)下列类比关系正确的是( )。
A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O 或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。
答案 D3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( )。
A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。
根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
高考化学备考艺体生文化课精选好题突围：专题12常见非金属元素及其重要化合物(原卷)
2015年高考备考艺体生文化课精选好题突围系列之化学专题12 常见非金属元素及其重要化合物1．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液A．①②③B．②③④C．③④D．③2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④3．下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应4．硅被誉为无机非金属材料的主角。
据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。
下列有关说法正确的是A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气C．硅的性质稳定，不与任何酸反应D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料5．下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙A Al2O3HNO3Ba(OH)2B NH3O2H2SO4C SiO2NaOH HFD CO2Na2O2H2O6．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO37．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA KSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+B SO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O28．下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是A．加热条件下，均能与碳反应B．长期露置在空气中，浓度均会升高C．常温下均不能用铁质容器贮存D．常温下均能与铜片迅速反应9．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
2012年高考化学二轮复习精品课件_专题十二_常见金属元素单质及其重要化合物
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气 泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上， 在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式 为_____________________________。 (4)镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元 素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反 应式为___________________________________。
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H 。
＋
(3)过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸， 2＋ 3＋ 均生成 Fe 。要注意产生的 Fe 还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe 3＋ 2＋ ＋2Fe ===3Fe 。 － 2＋ (4)NO3 与 Fe 在酸性条件下不能共存。 － 3＋ (5)Fe2O3、 Fe(OH)3 与氢碘酸反应时， 涉及 Fe 与 I 的氧化还原反应， 2＋ 产物为 Fe 、I2 和 H2O。 3＋ (6)FeCl3 溶液加热浓缩时，因 Fe 水解和 HCl 的挥发，得到的固体 为 Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色 Fe2O3 固体；而 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时， 因硫酸是难挥发性的酸，将得不到 Fe(OH)3 固体，最后得到的固体仍为 Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。 如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中 3＋ 2＋ 一定含有 Fe ，也可能含有 Fe 。
高考化学二轮 专题训练 专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物教案(学生版)
高考化学二轮专题训练专题十二常见金属元素单质及其重要化合物教案（学生版）【命题规律】钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。
命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。
以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点。
【知识网络】1. 专题知识网络（1）钠及其化合物相互转化关系图：（2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：（3）铝及其化合物网络图如下：【考点突破】考点一金属单质及其化合物间的转化例1 A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。
它们之间存在如下图所示转化关系。
(图中反应条件略去)填写下列空白：(1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B―→C+D的一种用途：。
(2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为色气体。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为。
(4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。
解析(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。
(2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2气体是红棕色的。
(3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和Fe3＋的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
高考化学金属及其化合物测试题
高温3 高三理科根底——化学复习纲要6第三章 金属及其化合物一、金属的物理性质[ 概括总结］：常温下，金属一般为银白色晶体〔汞常温下为液体〕 ，拥有优秀的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多半金属的化学性质比较开朗，拥有较强的复原性，在自然界多半以化合态形式存在。
NaAlFe与 O 反响常温下氧化成 Na 2 O; 点燃生成常温下氧化生成致密氧化膜， 使得 潮湿空气中腐化， 纯氧中2Na 2O ，Na 保存在煤油中2↑铝耐腐化，纯氧中可燃点燃生成 Fe O34与 HO 2反响2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻挡3Fe ＋4H 2O Fe 3 O 4 +4H 22Na+2H +=2Na ++H 2↑ 2Al ＋6H +＝ 2Al3++3H 2↑Fe ＋ 2H + ＝Fe 2++H 2↑与酸反响 与盐反响2Na+2H 2O+Cu 2+= 2Na ++Cu(OH) 2↓+H 2↑2Al+3Cu 2+=2Al 3++3CuFe+Cu 2+=Fe 2++Cu与碱反响与水反响2Al ＋ 2OH —＋2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑不反响金属开朗性 三、金属化合物的性质 1、氧化物金属开朗性渐渐减弱Na ONa OAl OFe O2222323颜色状态属性 与酸反响与碱反响 白色粉末碱性氧化物 生成钠盐和水与水反响淡黄色粉末过氧化物 生成盐、氧气和水与水反响白色粉末 两性氧化物Al 2O 3+6H +=2Al3++3H 2 OAl 2 O 3 +2OH -=2AlO 2-+H 2 O红棕色粉末碱性氧化物Fe 2O 3+6H +=2Fe3++3H 2 O不反响 与水反响2、氢氧化物Na 2 O+H 2O=2NaOH2Na 2O+2H 2O=4NaOH+O 2↑不反响不反响NaOH属性 碱性氢氧化物+ -Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸反响 H +OH =H 2O Al(OH)3+3H + =Al 3++3H 2O Fe(OH)2 +2H +=Fe 2+ +2H 2 OFe(OH) 3 + 3++3H =Fe +3H 2 O与碱反响不反响 - Al(OH) 3+OH =AlO 2-+2H 2O不反响 不反响热稳固性稳固 2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O受热分解2Fe(OH) 3=Fe 2 O 3 +3H 2O复原性无复原性无复原性4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH)3无复原性制备略3+Al +3NH 3 H 2O=Al(OH)34↓+3NH +2+ +2OH -=Fe(OH) 2 ↓Fe3++3OH - =Fe(OH) ↓Fe用途 化工原料脱色净水中和胃酸 净水 净水学生讲堂笔录2Fe ＋3、盐Na CO23NaHCO3FeCl2FeCl3+CO 2－+2H =CO OHCO－+H +=COO与酸反响32↑+H 232↑+H 2不反响不反响与碱反响不反响HCO 3－+OH －=CO 3 2－+H 2OFe 2++2OH - =Fe(OH) 2↓Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓氧化复原性无 无2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl －3+ 2 +Fe=3Fe稳固性稳固 2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O稳固 稳固用途工业原料等中和胃酸制糕点净水剂等印刷线路板等金属离子查验遇 KSCN 不显血红色，焰色反响呈黄色遇 KSCN 显血红色参加溴水后显红色四、金属及其化合物之间的相互转变1、钠及其重要化合物之间的转变关系，写出相应的化学反响方程式。
高中化学专题训练常见金属及其重要化合物
常见金属及其重要化合物1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是( )A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3D．FeCl33．用下列装置不能达到有关实验目的的是( )图Z10 1A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。
下列叙述正确的是( ) A．Na与氧气反应只生成Na2O2B．将SO2通入过量CaCl2溶液中可生成CaSO3沉淀C ．向Fe(NO 3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D ．向酚酞试液加足量Na 2O 2粉末，充分振荡后溶液呈红色5．下列说法中错误的是( )①合金比纯金属具有较好的性能，硬度比成分金属的大，熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀④Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同⑥Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3⑦制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A ．①②⑥B ．④⑤C ．③④⑦D ．③④⑤⑦6．O 、Si 、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na 、Mg 、Cl 是海水中的重要元素，下列描述正确的是( )A ．普通玻璃、水泥成分中都含有O 、Si 、Al 三种元素B ．从海水中制备Na 、Mg 、Cl 三种元素的单质的反应都是氧化还原反应C ．电解熔融状态的SiO 2、Al 2O 3可以制得Si 、Al ，且都有氧气生成D ．加热蒸干NaCl 、MgCl 2溶液时可以得到晶体NaCl 、MgCl 27．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、I －、Br －可以大量共存B ．用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，一定没有固体析出C ．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D ．100 mL 0.1 mol ·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成1.12 g Fe8．下列物质反应后，固体质量减轻的是( )A ．水蒸气通过灼热的铁粉B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．将Zn 片放入CuSO 4溶液D ．铝与MnO 2发生铝热反应9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①S ――→O 2点燃SO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 4 ②CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2悬浊液――→葡萄糖△Cu 2O ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④10．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图Z102所示。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
高考化学 考前训练12 常见金属单质及其重要化合物
训练12 常见金属单质及其重要化合物一、单项选择题1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2.下列实验能成功的是( )①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③3.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A.世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁4.)5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋1二、双项选择题6.已知A、B为单质，C为化合物。
A＋BCA＋B能实现上述转化关系的是( ) A.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为FeD.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu7.2011年6月30日正式通车运营的京沪高铁，其铺设的铁轨为稀土钢轨。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
高考化学二轮复习方案 专题12 常见金属元素单质及其重要化合物课件 新课标
专题十二 │ 要点热点探究
(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其 原因是_________________________。
【答案】(1)①Fe2O3＋2Al=高==温==Al2O3＋2Fe ②3SiO2＋4Al=高==温==2Al2O3＋3Si (2)HCl，氯化铝 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O， H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－4 ===4Al2Cl－7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触， 使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物
专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物
专题十二 │ 主干知识整合
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
专题十二 │ 主干知识整合
2．铝及其化合物
专题十二 │ 主干知识整合
3．铁及其化合物
专题十二 │ 主干知识整合 要点热点探究
A 【解析】 AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，故不能 用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝；Fe与S直接化合只能生 成FeS；Pb3O4中铅的化合价分别为＋2和＋4，故Pb3O4应写 成2PbO·PbO2的形式。
专题十二 │ 要点热点探究
例2 [2011·广东卷] 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的 金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾 气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
专题十二 │ 要点热点探究
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它 们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 ①__________________和②__________________________。
高考化学 第二部分专题12 常见金属元素及其重要化合物
2012年高考化学第二部分专题12 常见金属元素及其重要化合物1.（2012.黄冈.期末）下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液1.【答案】D【解析】A项酸性条件下NO3-将Fe2+（浅绿色）氧化为Fe3+（棕黄色）；B项先产生沉淀，后溶解； C项品红溶液褪色。
3.(2012.福州.期末)下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．A12(SO4)3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和A1C13 D．AgNO3和NH3· H2O3.【答案】A【解析】A项，硫酸铝和碳酸氢钠不能相互滴定鉴别；B项，碳酸钠中滴加盐酸时，开始无现象，后来出现气泡，盐酸中滴加碳酸钠时，开始就有气泡冒出，可以相互滴加鉴别；C项，氢氧化钠中滴加氯化铝时，开始无沉淀，后来生成沉淀，氯化铝中滴加氢氧化钠时，开始生成沉淀，后来沉淀消失，可以相互滴加鉴别；D项，硝酸银中滴加氨水，开始生成沉淀，后来沉淀消失，氨水中滴加硝酸银，没有沉淀生成，可以相互滴加鉴别。
5.（2012.南昌市.调研）Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都做氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红5.【答案】D【解析】A，Na3N中氮离子的直径比钠离子大；B，Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C，Na3N 与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D，两种物质溶于水都生成NaOH。
7. (2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤7.【答案】A【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，写成溶液为碱性溶液HCO3-转化为CO32-，故只有NO3-浓度几乎不变。
高考化学复习考点12铁、铜元素单质及其重要化合物.docx
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考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·8)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )(1)注意水解原理在日常生活中的应用;(2)三价铁离子有较强的氧化性,被还原后一般生成二价铁离子。
【解析】选C。
A项,烧碱溶液为NaOH溶液,Na2CO3溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质,Na2CO3不能直接和油污反应,错误;B项,漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,分解为HCl和O2,错误;C项,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效,正确;D项,氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子,错误。
2.(2014·上海高考·17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)运用氧化性、还原性强弱分析反应;(2)注意铜与铁的活动性强弱。
【解析】选B。
Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的铁粉可以恰好将原来剩余的Fe3+还原为Fe2+而没有固体剩余或析出,A、D错误;在整个过程中Fe3+被铜、铁还原为Fe2+,无论是否有固体存在,一定会含有Fe2+,B正确;加入的铁将剩余的Fe3+还原后还可以将部分Cu2+还原得铜单质,C错误。
3.(2014·北京高考·7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al【解题指南】解答本题需注意氧化铝为致密的氧化物结构,可保护内层金属。
2012年高考分类考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2012·山东高考·12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水【解题指南】解答本题时应明确氯气和二氧化硫褪色的原理的不同点,S的检验方法及注意事项。
【解析】选D。
A项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明SO2具有氧化性,A错;B项,溶液中也可能含有S,B错;C项,铁与硝酸发生的不是置换反应,C错误。
2.(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质与应用不．相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料【解题指南】解答本题时应牢记典型物质的性质和应用,搞清其中有关的化学原理。
【解析】选C。
A项,明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可作净水剂,A项正确;B项,三氯化铁溶液可以与铜反应,三氯化铁溶液用于蚀刻电路,B项正确;C项,二氧化硫的漂白是利用二氧化硫的漂白性,而不是氧化性,C项错误;D项,电池的电极应能导电,负极上发生氧化反应,D项正确。
3.(2012·江苏高考·7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )【解题指南】解答本题时应注意掌握中学化学常见物质的相互转化及相关方程式。
【解析】选A。
对于①:第一步转化Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,第二步转化2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3;对于②:第一步转化不能一步实现,第二步转化SO3+H2O H2SO4;对于③:第一步转化NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl,第二步转化 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑对于④:第一步转化Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,第二步转化,FeCl3水解,得不到无水FeCl3;对于⑤:第一步转化Ca(OH)2+ MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2,第二步转化Mg(OH)2MgO+H2O;所以选A。
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一、单项选择题
1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
2.下列实验能成功的是
( )
①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
A.全部
B.①②④
C.②③④
D.①②③
3.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )
A.世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4.)
5.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )
A.锡青铜的熔点比纯铜低
B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋1
二、双项选择题
6.已知A、B为单质，C为化合物。
A＋BCA＋B
能实现上述转化关系的是( )
A.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
B.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
D.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
7.2011年6月30日正式通车运营的京沪高铁，其铺设的铁轨为稀土钢轨。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是
( )
A.用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，可在阴极获得铈
B.将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3
＋
C.金属铈着火时，可用沙土盖灭
D.金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
三、非选择题
8.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________，可能发生反应的离子方程式有_____________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是________，该反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60 ℃，持续反应1 h。
请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60 ℃，温度不宜过高，这样操作的目的是_________；
②写出反应的化学方程式：_______________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为___________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但
实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
9.五彩缤纷的焰火给节日增添了无限喜庆。
某化学课外兴趣小组拟对一种焰火原料(由短周期中的两种常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。
请一起完成下列探究报告。
[探究目的]探究该焰火原料的组成。
[资料检索]①Mg2＋检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。
若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH＋4会妨碍Mg2＋的检测)。
②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。
[探究思路]①确定该焰火原料所含金属的种类；②测定该焰火原料的化学式。
[
实验探究
实验序号实验步骤实验现象结论
①
取少量该焰火原
料，加入冷水
无明显现象
②
取少量该焰火原
料，加入足量稀盐
酸
完全溶解，有大量
气体产生，溶液呈
无色
(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质。
他得出焰火原料中不含镁的结论。
乙同学的结论________(选填“正确”或“错误”)，你的理由是________________。
(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由__________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是____________________________。
(4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金的组成。
①能确定合金组成的数据组有______(填写选项字母)。
A.m、n
B.m、y
C.n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，合金总的物质的量为7 mol。
试在下图中作出y随x变化的曲线。
③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为____________________。
10.某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________________。
(2)写出试剂Y的名称：____________。
(3)已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。
可以确定的是C中含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中物质的成分进行猜想和探究。
提出合理假设：
假设1：存在两种成分：NaHCO3和________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和________、________。
设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满，也可补充)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。
若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
答案
1.A
2.D
3.D
4.C
5.D
6.BD
7.CD
8.(1)除去铁丝表面的氧化物Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H
2↑
(2)C或CO 2CuO＋C2Cu＋CO2↑或CuO＋COCu＋CO2
(3)①防止双氧水分解
②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2
9.(1)①合金中不含Li、Na等活泼金属
②含有能与盐酸反应的较活泼的金属
(2)错误若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂(Ⅰ)染料，检验不出Mg2＋
(3)Mg Al 将NH＋4转化为NH3，煮沸促进NH3逸出，防止NH＋4干扰Mg2＋的检验(4)①ABC
②如图所示(注意线的两端要对应y轴的10.5和7.0) ③Mg4Al3
10.(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)假设1：NaCl
假设2
(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O↑。