九年级化学上册《第二单元课题3 制取氧气》课件新人教版

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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)

导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。
铁夹应夹在试管中上部
试管口要略向下倾斜
应对准药品加热
导管只需突出胶塞少许
应加酒精
导管口只能插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。2021 年8月3 日星期二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)

实验编号（1）
现象带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火（2）星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。这一反应可以表示如下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论（1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？（2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有无变化？（3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰水+氧气

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元空气和氧气课题3 制取氧气第1课时氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理：高锰酸钾加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？

2.3制取氧气PPT九年级化学人教版上册精品课件

5 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B ) A．通电使水分解：水―通―电→氢气＋氧气 B．过氧化氢催化分解：过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气 C．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化
锰＋氧气 D．氧化汞加热分解：氧化汞―加―热→汞＋氧气
6 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后，试管内剩余固体种类不可能是( D ) A．五种 B．四种 C．三种 D．两种
素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。
(4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (一)化合反应
氧气
设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。
(39)稀盐酸和氧化铜：2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置为____B____(填字母)，可用C装置来收集氧气，其原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，氧气还可以用___D_____(填字母)装置来收集，用此方法收集氧气，验满的方法是 _将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__若__木__条__复__燃__，__则__说____ _明__氧__气__已__收__集__满___。
6 某中学根据“寻找过氧化氢分解新的催化剂”的探究内容，设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】
备注：与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。

人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)

速率，而本身质量和化学性质以在下化内学容反记应在前P后3都9没有
发生变化的物质。
催化剂
一变：改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶，加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂，减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应（Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称俗称过氧化氢双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味液体
无色无味液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂一变：改变化学反应速率

人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件 (共27张PPT)

今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢二氧化锰水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重又快速产生大量气泡新加入少量过氧化氢溶液，观二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混木条复燃早，有氧气合物，用带火星的木条检验。产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道：实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾氯酸钾
二氧化锰

人教版九年级上册化学精品课件_制取氧气(30张PPT)

优点：易于收集到较纯的气体；便于观察气体是否已经收集满
优点：操作较为方便
导气管伸到集气瓶低
想一想：该如何收集氧气呢？
排水法
验满？
当气泡从集气瓶口往外冒出时，证明已收集满
氧气不易溶于水
向上排空气法
用带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，则已满
排水法收集的气体纯净但不干燥
不混有空气
排空气法收集的气体干燥但不纯净
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁＋铜
４、蜡烛＋氧气 → 水＋二氧化碳
点燃
5、碳 + 氧气
二氧化碳
物质
纯净物混合物
总结
学会分类学习法
性质
物理性质化学性质
变化
物理变化
化学变化（化学反应）
（基本类型）
剧烈氧化
化合反应分解反应 ……
氧化反应：
缓慢氧化
怎样制取氧气呢？
（三）、实验室制取氧气的方法
是防止固体粉末随气流进入导管；如用氯酸钾与二氧化锰则不需要。
④点燃酒精灯加热
先给试管预热，再用外焰集中加热
⑤收集气体排水法
用排水法收集氧气时等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。
Why ？
刚开始冒出气泡是空气，若这时收集会导致收集的气体不纯
向上排空气法
若用向上排空气法收集氧气时：导气管应伸入到集气瓶底部。
氧气密度比空气大
O2 ?
O2的检验？
将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。
课堂小结
（三）、实验室制取氧气的方法
1、装置的选择：固—液反应不加热型 (过氧化氢与二氧化锰）固—固反应加热型（氯酸钾与二氧化锰或高锰酸钾）

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气(共25张PPT)

4、实验室用高锰酸钾制氧气，有如下操作步骤：①加热 ②连接装置，并检查装置的气密性 ③装药品 ④用排水法收集氧气 ⑤从水槽中取出导管 ⑥熄灭酒精灯 ⑦将试管固定到铁架台上，正确的操作顺序是（） A．②③⑦①④⑥⑤ B．②③⑦①④⑤⑥ C．③②⑦①④⑤⑥ D．②⑦③①④⑤⑥
谢谢
5、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯
原因：防止水槽内的水倒吸到热的试管底部,使试管炸裂。
6、收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
实验
现象
分析
在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管
氧气的收集与验满方法 1.排水法（1）因为氧气不易溶于水；（2）当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。
2.向上排空气法（1）因为氧气的密度大于空气的密度；
（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃已满。
4. 制取氧气的常用装置
实验装置装搭原则： “先左后右，由下而上” 视频
3.MP4
5. 操作步骤用带导管的橡皮塞塞住试管
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
催化剂的特点：
1.改变（增大或减小）其他物质的化学反应的速率。
2.质量和化学性质在反应前后没有发生变化。
2.分解过氧化氢(H2O2)溶液
过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
3.气体收集装置（排水法）
导管
集气瓶
水水槽
排水法收集
一. 适用范围不易溶解于水的气体

新人教版九年级上册化学第二单元课题3制取氧气教学课件

氯化钾+氧气
巩固扩展
分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
巩固扩展常见的气体收集装置
收集装置 C
收集方法
适用范围
向上排空气法密度比空气大且不与空气成分反应的气体
D
向下排空气法密度比空气小且不与空气成分反应的气体
新人教版初中化学课件
九年级上册
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气
课前准备
学习目标
教学分析 1.掌握实验室制取氧气的主要方法和所用药品。
2.理解分解反应的特征，会辨析化合反应和分解反应。 3.认识催化剂和催化作用。
课前准备
学习重点掌握实验室制取氧气的主要方法以及评价；认识分解反应。教学分析
学习难点认识催化剂和催化作用；文字表达式的书写。学习方法仔细观察实验、捕捉重要现象，理解催化剂在化学反应中的作用学具准备 50%过氧化氢溶液、MnO2、KMnO4、KClO3、酒精灯、
试管夹、试管、木条、火柴。
教学内容
点我喔
01 情景引入
02 互动新授
03 巩固扩展 04 课堂小结
催化剂和催化作用 (1)催化剂：是指在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有改变的物质，叫做催化剂，也叫触媒。 (2)催化作用：改变不能复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。
互动新授
【探究实验】 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。

2023九年级化学上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气课件新版新人教版

答案:D
二、实验室制取氧气三种方法的比较
比较项目
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
发生装置
收集装置
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
反应过氧化氢
原理
水+氧气
试剂状态
固、液
氯酸钾
+氧气固、固
氯化钾
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气
固
反应常温下,二氧化锰条件作催化剂
关闭
C
解析答案
5.实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是( )
关闭
实验室用氯酸钾制取氧气,用到的发生装置是“固固加热型”,所以
A选.①①④,收B集.②氧③气可以用向上排空气法也可以用排水法,所以可以选择
C③.①或⑤⑤,D综.②上所⑤述选C。
关闭
C
解析答案
6.空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是( ) A.用作医疗急救的氧气 B.用作焊接保护气的稀有气体 C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作清洁燃料的氢气
解析:(1)根据实验室常用仪器可知a是试管。(2)装置A是用加热固体的方法制取气体,C是排水法收集气体,试管口无棉花,说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气;若用装置D收集氧气,则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口,观察木条是否复燃。(3)D装置是向上排空气法收集气体,说明气体的密度比空气的大,若改用E装置收集气体X,则气体X应从b口进入。
【例题1】下列关于催化剂的说法不正确的是( ) A.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变 B.催化剂可以提高某些化学反应的速率 C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D.任何化学反应都需要催化剂

九年级化学《课题 3 制取氧气》PPT课件

带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
过氧化氢溶液
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
现象：带火星的木条复燃；
结论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。
03 催化剂和催化作用
1.催化剂的概念
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。
2.化合反应和分解反应的区别
反应类型
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上的物质由一种物质生成两种或两生成另一种物质的反应种以上其他物质的反应
形式
A + B → AB（多变一） AB → A + B （一变多）
参加反应的物质种类
生成物质的种类
两种或两种以上一种
一种两种或两种以上
课堂小结
如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。
03 氧气的工业制法
工业生产要考虑很多实际情况
例如：原料是否易得价格是否便宜成本是否低廉能否大量生产对环境的影响
1.原理
(1)导管口塞一团棉花
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
(4)加热时要先预热，再对准药品部位加热
防止受热不均匀，使试管炸裂
(2)导管伸入试管不能太长便于气体顺利排出
(3)试管口略向下倾斜
(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集
刚产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯 (6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯

人教版九年级上册化学课件：第二单元课题3 实验室制取氧气氧气的工业制法(共14张PPT)

• 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月12日星期二上午8时37分22秒08:37:2222.4.12 • 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月上午8时37分22.4.1208:37April 12, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月12日星期二8时37分22秒08:37:2212 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
新课讲解
2、气体收集装置的选择：
收集方法：排水法适用于：收集气体难溶于水且不与水发生化学反应例如：氧气、氢气等
收集方法：向上排空气法适用于：收集气体的密度大于空气密度例如：氧气、二氧化碳等
收集方法：向下排空气法适用于：收集气体的密度小于空气密度例如：氢气
氧气的收集方法：排水法；向上排空气法
过氧化氢
水+氧气
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下的分解：
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾+氧气
选择怎样的装置制取氧气呢
新课讲解
一、实验室制取氧气
1、气体发生装置的选择：
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾加热氯化钾+氧气
反应物特点：固体
反应条件：加热
过氧化氢二氧化锰水+氧气
反应物特点：固体和液体反应条件：不需要加热
【解析】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气） →移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：⑦②③①④⑤⑥。

人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)

第二单元我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质无色无味不易溶于水密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理：高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热装置：固体
固体 + 气体
氧气的物理性质无色无味不易溶于水密度比空气大
特点：一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一表达式： A+B... → C
四大基本反应类型之一
划分依据
是否属于基本反应类型
排水法氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作：查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性先下后上从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部（约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解：原理：过氧化氢二氧化锰水 + 氧气
装置：固体 + 液体

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氧化汞（HgO）
红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）
方法二：分解双氧水法
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、注意事项
（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。
文字表达式：
过氧化氢二氧化水锰 + 氧气
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
实验室制取氧气的药品简介：
白色晶体，熔点为368℃，400℃放出氧气，混合二氧化锰后，255℃就开始。
催化剂氧化铜氧化铁氧化镁氧化铝
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（Ｃ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．医院给病人输氧时用到类似下
图所示的装置。关于该装置，下列说
法不正确的是（ B ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．b导管连接病人吸氧气的塑料
以上三个反应有什么共同点？与以前学过的化合反应有什么不同？
有氧气生成的反应都是分解反应？
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是
（Ｃ）
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．实验室制取氧气时，装药品的大试
管口应（Ｃ）
A．朝下
B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需
将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作
应在（Ｄ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
5．某同学设计了4种制氧气的方案：
现象
木条复燃
结论
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。
提出问题：
单独的过氧化氢反应很慢，而加入少量二氧化锰后反应速率却发生很大的改变？
猜想：
可能二氧化锰本身反应产生很多氧气；可能两者相互反应产生很多氧气；可能二氧化锰促进了过氧化氢的反应。
设计实验：
验证二氧化锰本身反应产生很多氧气验证两者
管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
b
a
D．使用该装置用来观测
氧气输出的速率
7．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水槽中取出。正确的操作
开始
暗温紫度色颗30粒5
470 无4色90液体515
℃
白色粉末
文字表达式：
氯酸钾二氧化锰氯化钾 + 氧气
加热
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二加氧化热锰氯化钾+氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
课题3 制取氧气
工空气组分沸点℃
业氮气
-195.8
制
氧氧气
-183.0
机
氮气
｛空气加压液态蒸发
降温空气
液氧
〖贮藏〗避光、阴凉处密封保存
〖有效期〗 24个月
文字表达式：
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢常温或加水热+ 氧气
向过氧化氢溶液中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）
⑴.排水集气法
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
水
气体
排水法收集装置
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
a
b
变式训练
水
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃， 400℃
时分解放出氧气（ O2 ）。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每 100ml 大约1. 80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。
顺序为____②__③___①__④__⑥__⑤____。
空气易得，能否用空气冷冻分离法在实验
室制取氧加气热？分解高锰酸钾
原理
（KMnO4）
加热分解氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物
分解过氧化氢（H2O2）
o 高锰酸钾（KMn 4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。