配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
6.定容： 继续往 容量瓶 中加入蒸馏水，直到液 离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用 胶头滴管 滴 面 加蒸馏水至液面最低点与 刻度线 相切。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液 体取出吗？ 必须重新配制
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
1. 计算：计算所需NaCl固体溶质的质量 5.85g
n(NaCl) =1mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
2. 称量：根据计算结果，称量固 托盘天平、 体溶质 5.9 g, 所需仪器： 。 药匙
①使用前要检查是否漏水
加水 倒立 观察 倒立 观察 瓶塞旋转180o 如何检漏?
②容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入 容量瓶中进行搅拌。 ③将热的溶液转移到容量瓶中，更不能加热。 ④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切 ⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有： 50mL 、100mL、250mL、 500mL、1000mL
1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，
并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
公式分析
nB cB V
当nB不变时，V减小则cB增大;V增大则cB减小 当V不变时，nB减小则cB减小; nB增大则cB增大
大) ，使溶液的物质
的量浓度( 偏小 )。
(1)原容量瓶洗净后未干燥
(2）容量瓶中含有少量的水 (3）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
高中化学课件 配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出
少量溶液
偏低
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水 偏低
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤
以配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例
1、计算：NaCl的质量
n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：
3、溶解：在烧杯中用 30-50毫升蒸馏水使之
完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中 溶解）
定容 定容时仰视刻度
练习:
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol· L-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 ____________________________________________
浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液） ( 体积单位不一定用升，相同则可）
注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线 时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分 吸走，要重新配制。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至 刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL
容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左
右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
一定物质的量浓度溶液的配制
偏大 偏小 偏小 偏小 偏小
2.使用量筒时引起的误差：
能引起误差的一些操作 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 的变化 的变化
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
增大
— —
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 俯视读数
减小
— —
偏小
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
一定物质的量浓度 溶液的配制
物质的量Байду номын сангаас度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
• 符号:C(B) • 表达式:C(B)= • 单位： mol / L
n
v
(B)
怎样用NaCl 配制 100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液？
一定物质的量溶液浓度配制
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液
①使用前要检查是否漏水
2、实验步骤 （1）计算：所称NaCl固体质量
c =n/v =m/(M· v)
0.1L×0.1mol/L×58.5g/moL=0.585g≈0.6g
（2）称量：用托盘天 平称量固体
注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1、仪器： 托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻 璃棒、容量瓶、胶头滴管 2、步骤： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴签。
1、实验所需仪器
托盘天平、药匙、量筒 、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
容量瓶简介:
一定物质的量浓度溶液的配置
③溶解 ④冷却 ⑤转移
有少量液体溅出 用来溶解的烧杯中有水 溶解后未冷却直接转移 转移液体前容量瓶中有水 转移时液体溅出 玻璃棒在刻度线上引流
⑥洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶
配制步骤
错误操作
因变量
m V
c
⑦旋摇
未旋摇直接定容
⑧定容
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴 管吸出
液体溶质：（ ）ml容量瓶，
量筒（滴定管或移液管），烧杯， 玻璃棒，胶头滴管。
3。实验步骤
（1）检漏：检查容量瓶是否漏水 （2）计算：固体的质量或液体的体积。 （3）称量（量取）：用托盘天平称 量固体试剂，用量筒或滴定管量取液
体试剂。
注意：a.托盘天平精确到0.1g，用量筒 精确到0.1ml ，滴定管精确到0.01ml 。
容量瓶上需标有 ：
①规格，
500mL
②使用温度， ③刻度线
20℃
容量瓶
3.使用容量瓶的6个注意点：
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水 （2）容量瓶不能用来溶解物质或作 反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量 瓶中进行搅拌 （3）不能把热的溶液转移到容量瓶， 更不能给容量瓶加热
（4）配制一定体积的溶液，须选用与 要配溶液体积相同规格的容量瓶 （5）观察所加液体是否达容量瓶的 刻度线时一定要平视，使液体凹液面 最底处与刻度相平 （6）不能久贮溶液，因此配制好的溶 液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
随堂练习
1、配制250mL 1mol/LNa2CO3溶液，在 下列仪器中要用到的是（ ） ①托盘天平 ②量筒 ③500mL容量 瓶 ④纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 ⑨试管 ⑩ 250mL容量瓶 A.①②③⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑧⑩ C.①②⑤⑥⑧⑩ D.②③⑤⑥⑦⑧
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
②容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
一定物质的量浓度溶液的配制
4.误差分析
分析依据：
CB = nB
V（aq）
讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响 俯视刻度线,实际加水量未到 刻度线,使溶液的体 减小 ,物 质的量浓度 增大 ；
仰视刻度线,实际加水量超过 刻度线,使溶液的体积 ， 增大 物质的量浓度 。 减小
4．误差分析根据
nB CB V
请在下列各项中对所配制溶液的物质的量浓度的结果 进行分析(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 1．若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,则结果 偏高 。 2．若称量固体时,试剂、砝码的位置颠倒，则结果偏低 。 3．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,则结果偏低 。 4． 若没有洗涤烧杯内壁,则结果偏低 。 5．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面 低于刻度,则结果 无影响 。 6．若容量瓶内溶液温度高于20OC，恢复到20OC后结果偏高 。 7．若定容时仰视刻度,则结果 偏低 。 8．若定容时俯视液面,则结果 偏高。
实验流程图如下：
图2－1
3.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)、容量瓶的使用
容积 ①容量瓶是一种定量仪器，其瓶壁上标有﹍ ﹍、 温度 刻度线 ﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍﹍ ②容量瓶是用来配制一定体积溶液的，不能直接 溶解固体 稀释浓溶液 储存 用来﹍ ﹍ ﹍和﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 不能用来长期﹍ ﹍ 试剂瓶 配制好的溶液要及时转移到﹍ ﹍ ﹍中，容量瓶 反应容器 加热﹍ ﹍。 不能用来作﹍ ﹍ ﹍ ﹍ 更不能﹍ 1000﹍ mL容量瓶 ③使用时如需要580mL溶液，则选用﹍ ﹍﹍ 漏液 ④容量瓶配制溶液时要先检查是否﹍ ﹍
(2).一定物质的量浓度溶液的配制 操作步骤：①计算：所需固体质量或液体体积 液体体积 固体质量 ②量取：称出＿＿＿＿或量取所需＿ ＿＿ 溶解 稀释 ③溶解：将固体＿＿＿＿或将浓溶液＿＿＿＿ 冷却 容量瓶 ④转移：将所得溶液＿＿＿＿后转移到＿＿＿＿中 烧杯 玻璃棒 2 ～3 ⑤洗涤：将＿＿＿＿及 ＿＿＿＿洗涤＿＿＿次，洗涤 容量瓶 中 液一并转入到＿＿＿＿ 1～2cm ⑥定容：向容量瓶中加水至离刻度线＿＿＿处改用＿ 液体凹面最低处与刻度线相平 胶头滴管 ＿＿＿滴加到＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 试剂瓶 ⑦摇匀并转移：转移到＿＿＿＿中
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用以配置NaCl为例:仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。
2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。
3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。
[学生活动] 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。
问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式C B = n B / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。
第二节 第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制
面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D项，用量筒量取浓
硫酸时，俯视读数导致量取的液体体积偏小，溶质的物质的
量偏小，溶液浓度偏低。 答案：D
2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳
酸钠溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情
况会引起配制溶液的浓度偏高的是
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 ①转移液体过程中有少量液体溅出：________。 ②定容时仰视刻度线：________。 ③容量瓶洗净后，未经干燥处理：________。 ④将NaOH固体溶解后，直接转移至容量瓶中进行实 验：________。
解析：(1)m(NaOH)＝0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g。 (2)①实验中要用到500 mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管。 ②为了加速溶解，可用玻璃棒搅拌，转移液体时可用玻璃棒引 流。③定容后期改用胶头滴管加水，使凹液面最低处与刻度线 水平相切。(3)①有溶质损失，造成溶液浓度偏低。②仰视时液 面实际高度高于刻度线，溶液体积偏高，造成溶液浓度偏低。 ③容量瓶不用干燥，未干燥对溶液浓度无影响。④未经冷却就 进行实验，则冷却至室温后液面低于刻度线，造成溶液浓度偏 高。
[三级训练•节节过关]
1．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要
用到的仪器是
()
A．100 mL容量瓶
B．试管
C．玻璃棒
D．胶头滴管
解析：配制1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 100 mL，配制顺序
是：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀
→装瓶贴签，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃
配制一定物质的量浓度的溶液
加水加少了
加水加多了
俯视，液面上移 仰视，液面下移
定容时俯视或仰视，所配溶液 浓度怎么变化？
一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 配制250mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
1.计算 2.称量 3.溶解 4.移液
1. 溶液要先冷却至 室温 2. 要用玻璃棒引流
一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 配制250mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
1.计算 2.称量
1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小
烧杯中快速称量。 3) 称量时，左物右码。
Байду номын сангаас称量时：动作要快， 时间不能太长
一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 步 骤 配制2500mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 1. 溶解要在烧杯中进行 2. 搅拌，不要碰到烧杯 壁 3. 溶解过程中，不要把 玻璃棒放在实验台上 4. 溶解时，加水不能过 多，一般是所配溶液 体积的1/3
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
5.9g
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶贴签
练习
1、在容量瓶上没有标记的是 （ ） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是 A．溶液未冷却就转移到容量瓶中 B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改 用胶头滴管滴加 D．使用前一定要检验它是否漏水
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第一章 从实验学化学
第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制
一、 物质的量浓度(cB)
内容
物质的量浓度 （CB)
溶质的质量分数 (W)
定义
单位体积溶液 里所含溶质 B 的物质的量
溶质质量与溶液 质量之比
单位
计算 公式
mol/L
c＝Vn
溶质的质量 w＝溶液的质量×100%
注意事项： 1、溶质是什么： CuSO4·5H2O→CuSO4
能否直接在容量瓶中溶解？ 不可直接在容量瓶中溶解或稀释物质
有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等
几种规格不同的容量瓶
（2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线
只能用来 配制一 定体积的溶液
容量瓶
（3）容量瓶使用前要检漏
加水---塞好瓶塞---倒立---观 察---正立---瓶塞旋转180°--倒立---观察
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？
2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作 哪些变化？
托盘天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？ 在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室 温再转移至容量瓶中
5.将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
一定物质的量浓度溶液的配制的步骤
计算 洗涤
称量 定容
溶解 摇匀
转移 装瓶
配制步骤： 1. 计算: 溶质的质量： mB=CBVaqMB 浓溶液的体积：V浓=C稀V稀/C浓
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
= 0.4mol/L × 0.5L
= 0.2mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) = 0.2mol ×58.5g/mol
= 11.7g
2. 称量
托盘天平使用注意事项 使用前先调零 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 左物右码 用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序 称量完毕，应将砝码回盒，游码归零
NaOH固体能否直接放在称量纸上 称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放 在玻璃器皿（如：烧杯）中称量， 且动作要迅速。
3. 溶解 烧杯 玻璃棒
SO3 →H2SO4
2、溶液的体积: 不能用Ｖ（Ｈ２Ｏ）代替Ｖ（aq）
３、溶质的量： 用n表示,不能用m ４、同一aq: 均一稳定，其Ｃ大小与Ｖ无关。
二、如何配制一定物质的量浓度的溶 液？ 问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl
溶液 500 mL，请设计配制的方案。
（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切
7. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另 一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。
8. 装瓶 贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
小结：
仪器： 容量瓶(注明规格）、托盘天平、药匙 （量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质 （5）容量瓶不能做反应器或长期存放溶液
（5）向容量瓶中转移溶液 要用玻棒引流
4. 转移
注意！ 溶液要冷却至室温，才能转移到容量 瓶中。
5. 洗涤
将烧杯和玻棒用蒸 馏水洗涤2～3次， 洗涤液也要全部转 移到容量瓶中。
6. 定容
当水注入至刻度线以下 1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
7、现用20 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的 仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头 滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。 请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有 ②⑦⑧ (填代号)。
①配制250ml 约0.1mol•L1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样， 置于烧杯中，加溶适解量,并蒸冷馏却水至，室温； ，
将溶液转入 250ml的，容量瓶中。
洗涤，定容，摇匀
6、用已经准确称量过的NaCl固体配制 5 0 0 mL0.5mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 下 列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分 液漏斗③胶头滴管④500mL容量瓶⑤烧 杯⑥烧瓶C（ ）
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5mL。 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号)。
8、实验室里需ห้องสมุดไป่ตู้480mL 0.1mol·L－1 的硫酸铜溶液
(MCuSO4=160g.mol-1，MCuSO4.5H2O=250g.mol-1)，
以下操作正确的是（B D）。 A.称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液 C.称取12.5g胆矾，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液