2.1 酸及其性质 (9)(1)
鲁教五四制版化学九年级全一册酸及其性质课时练习
2.1 酸及其性质同步卷2一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。
现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。
观察到在U形管中左边液面上升，右端液面下降；一段时间后左端液面下降，右端液面上升，最终左右两边液面高度相平。
则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的是（）a bA1g铜1g铁B1g石灰石 1.06g碳酸钠固体C1g氢氧化钠固体1g碳酸钠固体D0.56g铁粉0.65g锌粉A．A B．B C．C D．D2．某溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色3．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸4．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）25．试管内盛有白色固体，若加入足量稀盐酸后有气泡产生，但仍有白色固体存在，该物质是（）A．碳酸钠B．碳酸银C．氢氧化钡D．氢氧化钠6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．能与指示剂作用B．能解离出H+C．能与金属氧化物发生反应D．都含有氢元素7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．金属铁表面锈蚀8．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比．现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）A．氢氧化钠B．硫酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．碱式碳酸铜9．第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字．你认为所用的两种无色液体可能是（）A．Ca（OH）2溶液、酚酞溶液B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．石蕊溶液、稀硫酸D．CuCl2溶液、NaOH溶液10．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质（）A．碳酸钙B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．熟石灰二．解答题（共5小题）11．小红同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究．下表是小红家的几种清洁剂的功能和有效成分，根据表中信息，请你和小红一起回答下列问题．清洁剂彩漂液漂白水功能漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分H2O2NaClO（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．（2）小红同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能含有酸．①为证实自己的猜想，小红从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）实验：经过以上实验，小红得出“洁厕灵”的有效成分中一定含有酸的结论．②小红想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的更合适，理由是知道“洁厕灵”的性质后，我们在使用“洁厕灵”时，应注意安全，不能沾到皮肤或衣服上．（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．12．材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸在温度高于16.6℃时是一种无色液体，有刺激性气味，易溶于水，醋酸具有酸的性质．材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐举例：提出问题：生活中能不能用铝制品来盛放食醋？理由：请你根据上述材料及例子，再提出一个问题并加以解释．．13．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．实验原理：（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL 蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．交流反思：（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？答：（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？答：（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是；（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是；（3）小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合溶液的试管，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．15．某同学在家里做了如图所示的小实验，根据图中所示实验回答以下问题：（1）Ⅰ中观察到的主要现象是①，②．（2）当蜡烛熄灭后，给玻璃杯迅速盖上一块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是，有关化学方程式为根据Ⅱ中实验能否证明蜡烛中含有碳元素，为什么？．2.1 酸及其性质同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。
教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质 学案(含答案)
2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。
2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。
3．会书写所以反应的化学方程式。
4．知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。
【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。
【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。
（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。
做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。
浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。
2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。
反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。
②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
鲁教版九年级化学2.1__酸及其性质(物理性质)
2.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中 D 下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 3.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸 A 的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓盐酸 颜色状态 密度 气味 质量分数 无色液体
工业用浓盐酸因含有 FeCl3而略带黄色 浓硫酸 无色、粘稠、油状的液体
1.19g/cm3 有刺激性气味
37% 瓶口有白雾 有挥发性和腐蚀性
1.84g/cm3 无气味
98% 无现象 有吸水性、脱水性和腐蚀性
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气 体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 用手在瓶口处轻轻扇动，仅 使极少量的气体飘进鼻孔
第二单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质第一课时 Nhomakorabea在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质 吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
酸性物质
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
结论
酸的定义： 电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。
电离方程式
H2SO4 =2H+ +
HCl
=H+
+
HNO2 亚硝酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸
无氧酸：“氢某酸” 如：HCl 氢氯酸 H S 氢硫酸……
小结：酸的分类和命名
一元酸 二元酸 三元酸 命名原则
2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把 比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸 、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸； 汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？ 石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱 碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？ 指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶 加入无色的酚酞溶液后 液后颜色的变化 颜色的变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛 、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从
常见无机酸与碱的性质及实验检测
常见无机酸与碱的性质及实验检测无机酸和碱是化学中常见的两类物质，它们具有独特的性质和重要的应用。
本文将介绍常见无机酸和碱的性质，并分享一些实验检测方法。
一、无机酸的性质无机酸是指在水溶液中能够产生H+离子的化合物。
它们通常带有酸性味道，可以腐蚀金属、变色酸性指示剂等。
以下是几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸（H2SO4）硫酸是化学实验室中使用最广泛的酸之一。
它具有强腐蚀性和强氧化性，可以与金属反应产生氢气。
此外，硫酸还可以与碱反应生成盐和水。
2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。
它可以与碱反应生成盐和水，同时产生大量的热。
盐酸还可以与金属反应生成氢气。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它可以与金属反应产生氢气，并与碱反应生成盐和水。
无机酸的性质多种多样，可以通过实验来检测和确认其性质。
二、碱的性质碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的化合物。
它们通常具有苦味和腥味，可以与酸中和产生盐和水。
以下是几种常见的碱及其性质：1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，通常以固体形式存在。
它可以与酸中和生成盐和水，并具有腐蚀性。
氢氧化钠也被广泛应用于实验室和工业中。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种弱碱，常呈胶状沉淀。
它可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化铝广泛应用于制备其他化学品以及医药制剂中。
3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种常见的强碱，它具有强碱味，可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化钙被广泛应用于水处理、建筑材料等领域。
三、实验检测方法确定一个物质是无机酸还是碱可以通过几种实验方法来进行：1. 酸碱中和实验取一定量的待测试物质溶液，加入酸性指示剂（如酚酞），观察颜色变化。
如果颜色变为红色，表示该物质是碱；如果颜色变为无色或其他颜色，表示该物质是酸。
2. 金属反应实验取一小块金属（如锌片或铁片），放入待测试物质溶液中，观察是否产生气泡。
常见的酸及其性质
物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、 电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味， 易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和 水；具有强氧化性，能与金属 反应生成二氧化硫；能与有机 物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药 等，也用于石油精炼、冶金等
日常生活
在日常生活中，酸被用作调味品、除臭剂、 清洁剂等。
PART 05
酸与碱的反应
中和反应
放热反应，属于复分解反 应。
中和反应类型
氢离子和氢氧根离子结合 生成水。
中和反应实质
酸和碱作用生成盐和水的 反应称为中和反应。
中和反应定义
酸碱指示剂
酸碱指示剂定义
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示 剂。
盐的性质
盐具有多种性质，如溶解性、稳定性、氧化 还原性等。不同的盐在性质上有所差异，例 如有些盐易溶于水，有些盐难溶于水；有些 盐在加热时会分解，有些盐则相对稳定。此 外，盐还可以与酸、碱等发生复分解反应， 生成新的酸和碱。
PART 06
酸在日常生活中的应用
食品中的酸
01
02
03
醋酸
作为食醋的主要成分，用 于调味和食品保鲜。
பைடு நூலகம்
3
强酸和弱酸
根据酸在水溶液中电离程度的不同，可分为强酸 和弱酸。强酸如HCl、H2SO4、HNO3等，弱酸 如CH3COOH、H2CO3等。
酸的性质概述
电离性质
酸在水溶液中能电离出氢离子和相应的阴离子，这是酸的通性之一。
酸的化学性质
酸及其性质
强
弱
二、酸的化学性质
1.酸+金属=盐+氢气
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属阳离子或铵根 离子与酸根阴离子 构成的化合物 ★ ★ ★
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
【方案设计】： 1.在水中滴入紫色石蕊溶液 （不变色） 2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液（不变色） 3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液（变红） 【得出结论】：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
反应速率： 镁>锌>铁 ，铜不反应
K Ca ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱa Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
与稀硫酸反应
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H SO =Al (SO ) + 3H ↑ 2 4 2 4 3 2
置换反应：A+BC=B+AC 单质+化合物=单质+化合物
3、酸+金属氧化物 = 盐 + 水
现象 化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 失,溶液由 无色变黄色, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 一段时间后 有气泡产生 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液变成浅 Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ 绿色 CuO +2HCl=CuCl2+H2O
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+金属→+
如：Zn + HCl == Fe + H2SO4==
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
盐：由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物
的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
（5）能与碱发生中和反应，生成盐和水
三、复分解反应
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的化学性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+金属氧化物→+
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3+ H2SO4==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+盐→+
如：CaCO3+ HCl == Na2CO3+ H2SO4==
2.1九年级化学第二单元第一节在线测试和挑战自我答案及解析
九年级化学在线测试和挑战自我
第二单元第1节酸及其性质
挑战自我
1、判断下列叙述是否正确，用“√”和“×”标示。
a.浓硫酸在空气中会形成白雾。
（×）
解析：浓盐酸才具有这样的特点。
b.酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
（√）
解析：紫色石蕊试液有遇酸变红，遇见变蓝的性质。
C.酸溶液中都含有氢离子（H+）。
（√）
解析：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
2、下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（B）
A. B.
C. D.
解析：酸是指电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物；
A、其中阳离子有H+和Na+，故错误；。
2022九年级化学全册第二单元课题1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题ppt课件鲁教版五四制
【点拨】(1)浓硫酸具有脱水性，会使白纸脱水炭化而变 黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同，但是浓度不同，化学 性质不完全相同。
5．【中考·福州】如图所示，是稀释浓硫酸的两种操作，回答 下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是___分__液__漏__斗_____。 (2)B图锥形瓶内产生的现象是___酸__液__飞__溅____，产生这一现
(4)A图中玻璃棒的作用是__搅__拌__，__使__热__量__迅__速__散__失___； B图中玻璃导管的作用是__平__衡__锥__形__瓶__内__压__强__。
6．【中考·宁夏】浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段 时间后，下列说法正确的是( A ) A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
3．下列关于浓硫酸的说法正确的是( B )
A．易挥发
B．有腐蚀性
C．无吸水性
D．密度比水小
4．【中考·临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。 (1)现象：放置一会儿后，发现用___浓_____(填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(或__溶__质__的__质__量__分__数___) 不同， 它们的性质不完全相同。
8．下列实验说明浓硫酸有强烈腐蚀性的是( D ) A．将水倒入浓硫酸中水会沸腾 B．将含有水蒸气的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C．浓硫酸久置在空气中质量会增加 D．蘸有浓硫酸的小木条一会儿就变黑
【方法规律】本题采用因果分析法解答。由于水的密度比浓硫 酸小，且浓硫酸溶于水时放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸 中，水浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水沸腾，故A不符合 题意；由于浓硫酸有吸水性，可以用来干燥氧气，故B不符合 题意；由于浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，久置在空气中质量 会增加，故C不符合题意；浓硫酸能使小木条变黑，是因为浓 硫酸有强烈的腐蚀性(或脱水性)，故D符合题意。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
《酸及其性质》常见的酸和碱PPT(第1课时)
盐酸：用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
常
见 用途 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
的
和金属防锈等；
酸
酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
化学性质
金属镁、碳酸钠、铁锈（主要成分是氧化铁）、硝酸银溶液 都能在常温下与盐酸发生反应
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
第1课时
-.
一、常见的酸
认识浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？
盐点 酸击 硫图 酸片 视播 频放
归纳总结
物理性质
试剂名称 溶质的化学式
颜色 状态 气味 密度 打开瓶塞发生的 现象 溶质的质量分数
闻气体的气味时不可凑近瓶 口，要小心地打开瓶塞，用 手在瓶口处轻轻扇动，仅使 极少量的气体飘进鼻孔。
浓硫酸
问题一
浓硫酸 能干燥某些气体，体 现浓硫酸的什么性质
？
问题二
浓硫酸 还有哪些特性
？
问题三
如何 稀释浓硫酸
？
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸有很强的吸水性 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
3．实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用 小 木 棍 蘸 少 量 浓 硫 酸 ， 放 置 一 会 儿 后 ， 可 观 察 到 __蘸__有__硫__酸__的_部__位__变__黑___。 (2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓__硫__酸__沿烧杯壁缓慢地 注入盛有_水___的烧杯里，并用__玻__璃__棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧 杯外壁，有__热__(_或__烫__)_的感觉。
2.1 酸及其性质 (共20张PPT)
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
酸及其性质
用途：做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不能与被干燥的气体发生反应。
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
酸 → H+ + 酸根离子
HCl = H+ + Cl-
H2SO4= 2 H+ + SO42-
酸：溶于水后产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。 常见的酸： 盐酸：HCl 硫酸：H2SO4
碳酸 H2CO3 醋酸：CH3COOH
思考：NaHSO4为什么不是酸？ （温馨提示： ：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-） 电离出的阳离子,除了H+,还有Na+。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时 纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清 楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强 烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
2.关于盐酸和硫酸的叙述正确的是（ B ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有 白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都用于除铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸都可干燥氧气
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学习目标：
1、熟练地掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数
的变化及原因，稀释浓硫酸的方法。
2、知道酸都有哪些共同的化学性质，为什么酸具有相同的化学性质
3、能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的现象，会写相关的化学方程式，
二、重难点：
酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应的实验现象，相关的化学方程式。
应用酸的基础知识解决具体的实际问题的能力。
三、学习过程：
1、设置问题情境引入新课。
2、出示自主复习提纲，明确要求、时间，学生自主复习
（一）我们学过哪些酸?
浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸、浓硫酸长期暴露在空气放置溶液质量和溶质质量分数的变化及原因
如何稀释浓硫酸
(3)溶液酸碱性强弱程度用pH表示
pH=7 ____性
pH<7 ____性pH越小，酸性越____
pH>7 ____性pH越大，碱性越____
（四）2、酸与金属反应生成盐和氢气。
说出镁、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸反应的实验现象并写出反应的化学方程式
（五）3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。
说出铁锈（三氧化二铁）与稀盐酸、氧化铜与稀硫酸反应的实验现象、写出相应的化学方程式
（六）4、酸与碱反应生成盐和水。
（1）写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式
（2）如何设计实验证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了化学反应
（七）5、酸与盐反应生成新盐和新酸。
说出碳酸钙、碳酸钠、硝酸银反应的实验现象写出反应的化学方程式
说出碳酸钠、氯化钡与稀硫酸反应的实验现象写出反应的化学方程式
（八）知识梳理：请将以上知识点绘制成系统的网络图
四、当堂达标检测;
A组---小试牛刀
1．下列物质属于酸类的是( )
A．CO2 B．HNO3 C．NaOH D．NaCl
2．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( )
A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H+ D．酸都是化合物
3．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )
A．变红色B．变蓝色C．变无色D．不变色
4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸，可以选用下列物质中的( )
A、紫色石蕊试液
B、无色酚酞试液
C、二氧化碳
D、盐酸
B组---实战演练
7.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，
能把它们一次性区分开的试剂是（）
A. 酚酞
B. 铁片
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
C组-----走进中考
8、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（）
A 石灰水
B 食盐水
C 稀盐
D 碘酒
9.聪明的小红在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是（）
A、用食醋浸泡后冲洗
B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C、用食盐水浸泡后冲洗
D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗
10.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归
纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的
部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的
颜色，则其中表示不正确的是（）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
11.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不
溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g。
（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？。