几种重要的金属化合物PPT课件28 人教课标版

2．下列说法中不正确的是（ D ） A.Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3比NaHCO3稳定 C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实 验操作是（ D ） A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中 B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
∆
P59学与问
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取 氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? 答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中； 另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 阅读：资料卡片——硫酸铝钾
(1)氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体 ①与酸反应 ②受热可分解 Fe(OH)3 + 2HCl = FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质 讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水， 又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是 两性氢氧化物。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种， 它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激 或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸的作用。
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金属化 合物所呈现的各种艳丽的色彩。
练习
1. 下列叙述正确的是（ D ） ① Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ② Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3 ， Na2O2 与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
小Biblioteka Baidu识
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体 在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的 食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是 发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮 料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的
是（ C ）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，
在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈 C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的 量相等 D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟 花是怎么来的吗？
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上， 火焰呈 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
[实验3—6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和
碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也 溶于强酸和强碱呢？ 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的 作用吗？你知道它的成分是什么？
二、铝的重要化合物
1.氧化铝 物理性质： 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很 坚固；也是一种比较好的耐火材料。 化学性质
氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－ + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。
-1 -2 -2 -1
Na2O2与的CO2反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。 练习：试写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到明显热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
③加2滴酚酞溶液
初步结论
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
明矾晶体
[KAl(SO4)2•12H2O]
练习
1.不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ B ） A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2.实验室制备Al(OH)3最好用（ D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是（ D） A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.盐 D.氨水
② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
FeCl2溶液
化学式 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性
目录
FeO
——
Fe2O3
铁红 红棕色粉末 +3价
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
黑色粉末 +2价
+2价、+3价 不溶
稳定
不溶
不稳定
不溶
稳定
与非氧化 性酸反应
氧化性
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
现象
Na2CO3 NaHCO3 发生反应的化学方程式
────
结论
受热不 分解 受热易 分解
澄清的石灰 水不变浑浊
澄清的石灰 ∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 水变浑浊
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. √ 加入铁粉 5、当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体 能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被 氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 ①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素 的价态？ ②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使 +3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收， 你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。
目录
实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，
立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
3+
现象
溶液不显血红色
反应的离子方程式
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
溶液变成血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
总结：
Fe2+
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
Fe3+
氧化剂
还原剂
Fe
阅读：资料卡片——铜盐
图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)
2、铁的氢氧化物
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3溶液
加入 NaOH溶 液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH） 2 + O2
几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
一、钠的重要化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写 出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl
+2H2O = 4Fe（OH）3
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。
学与问：
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们 与酸反应的化学方程式吗？
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
目录
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） √ 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 A. 盐酸 B. 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ √ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. √ 生成硝酸亚铁
3.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的 量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要 使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ） C A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
目录
2.氢氧化铝
1)制备 实验3 —7 制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应
2)两性
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂 2 min时 5 min时 无明显变化 加入硫酸铁 加入明矾 溶液 有明显沉降， 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
沉淀沉在底部 溶液接近透明 沉淀沉在底部 溶液接近透明
浑浊 ， 略有沉降
结 论
明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中 的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄 清，可用做净水剂。
交流和讨论: 还有哪些方法可以
鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?
(2)Fe 离子的 氧化性
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 氯水，振荡
Na2O2不是碱性氧化物
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯 碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分 是什么吗？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究
步骤
①加1 mL水
②加10 mL水
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
Na2CO3