2013年江苏选拔赛(扬子石化杯)答案汇总
扬子石化杯全国高生化学竞赛(赛)初赛试题及答案
顺抚市成风阳光实验学校“石化杯〞第24届高生化学竞赛(赛区)初赛试题〔本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S －32 Ca－40一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意，每题4 分，共60分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中不正确的选项是A．在我国举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B．在食盐中参加适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C．，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居第一位D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附装修房屋内的所有有害气体2．以下说法中，正确的选项是①同种元素的原子的性质相同②能自发进行的化学反，不一是△H＜0 、△S＞0③体与溶液的本质区别是体具有丁达尔现象④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒子水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤D．①⑤3．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．78g Na2O2与足量水反中电子转移了2N AB．只有在状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．62g白磷中含P－P键为3N AD．在铜与硫的反中，1 mol铜失去的电子数为2N A5．以下各组离子在指环境中一能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．参加Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如下图。
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题答案及解析
。
【总结与点评】
本题总体是一道高考难度的题目，除了最后一空需要一些额外的知识外，其他均为课内知识。《全国
高中学生化学竞赛基本要求》（下称《基本要求》）中明确指出，现行中学化学教学大纲、普通高中化学课
程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。因此，课内知识的掌握，对于化学竞赛参赛者来说是十分重
要的。
【注】
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3
（填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分）
3－2 3－3
在元素周期表中，P 位于 N 下方，非金属性更弱，因而 PH3 的碱性弱于 NH3；而 N2H4 可以视为氨 基取代的 NH3，氨基上的 N 具有吸电子性，削弱了另一个 N 上的电子云密度，Lewis 碱性变弱； 而 PH3 中 P 原子还有空的 d 轨道，可以形成 d－p 反馈 π 键，配位能力更强。 铋酸钠氧化性很强，可以将 Mn2+氧化到 Mn(VII)，铋酸钠自身被还原成 Bi3+。铋酸钠是难溶沉淀，
面 分 子 骨 架 ， 在 垂 直 分 子 平 面 方 向 形 成 了 一 个 离 域 大 π 键 。 S2N2 中 N 原 子 的 杂 化 方 式
为
，离域大 π 键可表达为
。
【参考答案】
1－1 氧气 1－2 3s23p4 【试题解析】
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
13年化联杯精彩试题及问题详解
一、选择题（共15题，单选每题2分，共30分，请将答案抄至本体上方的表格内。
）1． 1下面哪个物质可同胡萝卜同食( D )。
A．酒 B、桔子 C、苹果D、海味2．在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠( C )形成的。
A、冰B、HClC、二氧化碳固体（干冰）D、氨水3．下列哪种糖的甜度最高( C )。
A．蔗糖B、乳糖C、果糖D、葡萄糖4．三国演义中，诸葛亮七擒孟获时遇哑泉，可致人哑，请问是（ B ）物质。
A、硫酸钡B、硫酸铜C、硫酸锌碳酸铜5．当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈褐色伤斑，棉花叶片发白；即各种植物出现“烟斑病”。
请问这是那种气体污染的迹象：（ A）A．SO2 B.CO2 C.NO2 D.O36．用下列锅炒菜，对人体健康更有益的是（B ）：A、铝锅B、铁锅C、不锈钢锅D、砂锅7．下列哪处物质属于人类必需的微量元素（ B ）：A、磷B、铜C、溴D、银8．反复淘洗大米或浸泡加热，损失最多的是（ C ）：A、碳水化合物B、脂肪C、B族维生素D、蛋白质9．工业酒精兑制的假酒中，对人体危害最大的成分是（ A ）：A、甲醇B、乙醇C、甲醛D、氢氰酸10. 从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。
请选出水俣病是由下列哪种元素引起的(D )：A.铅B.镉C.铁D.汞11. 如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤（ B ）：A.品尝味道B.加入碘水看是否变蓝C.看两种物质是否分层D.鉴别不出来12. 下列发光为化学发光的（ C ）：A．荧光B．霓虹灯C．火焰D．萤火虫13. 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是(D )：A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜14. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到病人的尿液，微热后若有红色沉淀产生，说明该尿液中含有(D )：A.酒精B.食盐C.尿素D.葡萄糖15. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准[1]20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题（20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时）把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含第1页共6页20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：AgCl ；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反应方程式为：TiCl4+3H2O==4HCl ，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，TiCl6 2- ；③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：2-2 已知钛的元素电势图（Eθ/V）为：则：Ti2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：2Ti+6Hcl==2TiCl3+3H2 。
（2020年编辑）“扬子石化”杯第25届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题
（2020年编辑）“扬⼦⽯化”杯第25届全国⾼中⽣化学竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题2011年“扬⼦⽯化杯”第25届全国⾼中⽣化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题注意事项：1. 考试时间3⼩时。
迟到超过半⼩时者不能进⼊考场。
开考后1⼩时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，⽤铅笔解答⽆效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带⼊考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在⾸页左侧指定位置，写在其他地⽅者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程⽆效。
5. ⽤涂改液涂改的答案⽆效。
⽓体常数R = 8.31447J·K·mol法拉第常数F = 96485C·mol阿佛加德罗常数N A=6.022142×10 mol第1题（8分）1964年，美国的F.A.Cotton研究⼩组测定了K2[Re2Cl8] ·2H2O的晶体结构，他们惊讶地发现在[Re2Cl8]2-结构（如右图所⽰）中Re-Re Array间距离异常的短，仅为224pm（⾦属Re中Re-Re间的平均距离为275pm）。
此后，类似结构的化合物不断被发现，⽆机化学这个古⽼的学科因此开辟了⼀个新的研究领域。
关于[Re2Cl8]2- 的结构，请回答下列问题：1-1 Re原⼦的价电⼦组态是，[Re2Cl8]2-中Re的化合价为；1-2 [Re2Cl8]2-中Re-Re间距离特别短，是因为存在四重键，它们分别是__ 键、__ 键、__ 键（请填键型和个数）；1-3 Cl原⼦的范德华半径和为360pm，因此理应期望[Re2Cl8]2-为式构型，但实验结果如图所⽰却为重叠式构型，其原因是_________________________________ 。
第2题（6分）最近国外⼀研究⼩组报道了利⽤⾼真空阴离⼦聚合制作“纳⽶章鱼”（星形⾼分⼦链结构）的研究成果。
这意味着⼈们有可能根据需要，定向合成特殊形状的⾼分⼦。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷资料讲解
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.5题号一二三四五总分核分人得分1．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 得分阅卷人答案1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.51．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及参考答案和评分标准(5.13刚考,纯WORD)
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：561.本试卷共22题，用2小时完成，共120分；2.可以使用计算器；3.用铅笔作答无效；4.不可以使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
请将答案填写在下1．化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是：B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子：D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是A．加热液体B．制取并收集NH3C．转移溶液D．干燥H24．你认为下列数据可信的是A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm5．下列推断不合理的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N AD．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，．．合．生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．鼓励进口，减少我国自然资源开发C．技术创新，减少农药化肥用量D．积极推进国家公园体制试点2．下列化学用语表述正确的是A．Li原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式：O＝C＝O D．氯化氢的电子式：3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3，下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－D．K w/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、HCO3－5．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等7．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的一种氢化物常用作制冷剂，B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子中半径最小，D元素是最重要的“成盐元素”。
第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷
第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷第Ⅰ卷 选择题 （共40分）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素2. 下列化学用语正确的是A.铯-137：137Cs B.硫化氢的电子式：C. Cl - 离子的结构示意图：D.乙酸的实验式：CH 2O3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.0.l mol·L -1的NaAlO 2溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-B.使pH 试纸变蓝的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -C.含有大量ClO - 溶液中：K +、OH -、I -、SO 32-D.c(Al 3+)=0.1 mol·L -1的溶液中：Na +、Cl -、AlO 2-、SO 42-4. 下列说法或表示法正确的是A.反应2Mg(s)+CO 2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的0>∆HB.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.在稀溶液中：H +(aq)+OH -(aq)==H 2O(l) △H= -57.3kJ ·mol -1，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD.在101kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) △H= -285.8kJ ·mol -15. 下列说法正确的是A. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B. 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C. 向柠檬醛中 加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D. 名称为：1，3—二甲基—2—丁烯6. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH 3B.用图2装置实验室制取大量CO 2气体C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积7. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是8. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC. 标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD. 6.8g 液态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2OB. Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：O H CO CaCO OH HCO Ca 22333222++↓===++---+C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：O H BaSO AlO OH Ba SO Al 242224322422+↓+===+++--+- D. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O10.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D.常温下，向纯水中加入Na 或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw 不变二、不定项选择题11. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A 合成得到：下列说法不正确的是A.若有机物A 是由异戊二烯(C 5H 8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸B.有机物B 能跟Na 反应放出H 2，但不能跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C.有机物C 可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性D.核磁共振氢谱显示有机物D 分子中有5种化学环境不同的氢原子12. 六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B与F 同主族，E 与F 同周期。