高考化学二轮复习专题12物质的分离、提纯与检验考点讲解学案
高考化学二轮复习专题12物质的分离、提纯与检验考点讲解学案
专题 12 物质的分别、提纯与查验【考情报告】观察角度考查内命题特色容化学实验中物质查验物质检物质的分别、提纯与查验主要验以选择题或化学实验题中呈现。
命题者常常观察学生对实化学实验中物质的分别和物质的验基本知识和基本能力的掌提纯。
分别、提握，同时观察了对物质物理、纯化学性质的运用能力。
依据物质的特征，利用物理方法和化学方法对常有离子及物质进行查验和鉴识，综合运用化学知识设计物质分别，提纯和检验的实验方案。
【考向展望】物质的查验、分别与提纯方法属于化学实验的基础知识与技术，是高考的要点与热门内容之一。
主要考点有四个：一是离子的查验，如3＋＋等；二是气体的查验，如NH3、 SO2等；三是物质分别与提纯的Fe 、NH4方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行查验、分别与提纯。
命题者常常观察学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时观察了对物质物理、化学性质的娴熟运用能力。
【经典在线】1.知识梳理一、物质的判定与鉴识1．物质查验的一般步骤取少量样品固体可配成溶液―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→依据现象―→得出结论2．物质鉴其余一般种类(1)不用任何试剂鉴识多种物质①先依照外观特色，鉴识出此中的一种或几种，而后再利用它们去鉴识其余几种物质。
②若均无显然外观特色，可考虑可否用加热或焰色反响差别开来。
③若以上双方法都不可以鉴识时，可考虑两两混淆法，记录混淆后的反响现象，剖析确立。
(2)只用一种试剂鉴识多种物质①先剖析被鉴识物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确立可否采纳水或指示剂进行鉴识。
②在鉴识多种酸、碱、盐的溶液时，可依照“相反原理”确立试剂进行鉴识。
即被鉴其余溶液多半呈酸性时，可采纳碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴其余溶液多半呈碱性时，可采纳酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴识多种有机物。
(3)任选试剂鉴识多种物质任选试剂鉴识多种物质的题目常常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：①选用试剂要最正确：选用的试剂对试剂组中的各物质反响现象要专一，令人了如指掌。
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版
高考化学总复习专题十第二单元物质的检验分离和提纯教案苏教版第二单元物质的检验、分离和提纯[教材基础—自热身]1．常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可以将检验的离子归纳为三种类型。
(1)生成沉淀型36沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
(2)放出气体型(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3―→加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。
HCO－3―→加入BaCl2溶液后，无白色沉淀，再加入稀盐酸放出无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊。
SO2－4―→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO2－3―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl－―→Br－―→I－―→先加AgNO3溶液，再加稀硝酸―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀(4)利用某些特征反应检验I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色3．常见气体的检验(1)酸性气体的检验(2)碱性气体的检验(NH3)(3)还原性气体的检验(4)氧化性气体的检验4．物质检验的基本原则和方法(1)物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
(2)根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：①生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验。
②生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验。
③显现特殊颜色，如Fe3＋的检验。
④焰色反应，如Na＋、K＋的检验。
[知能深化—扫盲点]提能点常见干扰性物质的检验1．向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO2－4？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学二轮复习专题——分离提纯检验
16实验专题一物质的分离、提纯与检验【高考说明】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
3.常见物质分离和提纯。
了解常见离子的检验方法。
【预习目标】1.识记常用仪器的主要用途和使用方法、基本操作、药品存放、实验事故的预防和方法。
2.掌握过滤、蒸馏、分液、结晶等物质分离与提纯的方法（基本操作、仪器）。
3.了解常见离子的检验方法。
【课前预习区】一、化学实验基本操作与实验安全1．试纸的使用（1）石蕊试纸（红、蓝）：定性检验气体或溶液的；（2）pH试纸：定量检测（粗略）溶液的，用时不能，读数只读。
（3）品红试纸：检验SO2等性气体或其水溶液。
（4）碘化钾淀粉试纸：检测Cl2等性物质（气体）。
2.指出使用下列仪器或药品的第一步操作：(1)托盘天平：；(2)分液漏斗、容量瓶、酸（碱）式滴定管：；(3)红色石蕊试纸：。
3.指出下列少量试剂在实验室的保存方法：(1)金属钠；(2)浓硝酸；(3)白磷；(4)液溴；（5）FeSO4溶液。
4.玻璃仪器洗净的标准是内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易5.[2012·福建改编] 下列做法不正确．．．的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．酒精灯洒落在实验台上的酒精着火，可用湿抹布盖灭C．浓硫酸不慎溅在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6.二、物质的分离与提纯1.[2012·北京卷] 下列实验中，所选装置不合理．．．的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②2.可用于分离或提纯物质的方法有以下几种，选择合适方法，将相应字母填入题后的空格内：a.过滤b.结晶c.洗气d.电解e.加热分解f.蒸馏g.渗析h.萃取i.分液（1）除去粗铜中锌银等杂质（2）从碘水中提取碘单质（3）分离KCl与MnO2（4）除去KNO3晶体中少量NaCl （5）分离苯和水混合物（6）除去SO2中HCl气体（7）除水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质（8）除去淀粉溶液中的NaCl三、常见离子的检验16实验专题一物质的分离、提纯与检验【学习重点】1.综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。
2019高考化学高分突破二轮复习专题二十二物质的检验与鉴别、分离与提纯课件(36张PPT)
)
A.由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在 I－
－ B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有 SO2 4
C.由实验③可判定原混合溶液中是否含有 Fe2
＋
－ ＋ 2－ D.原混合溶液中只存在 Na＋、Fe3＋、SO2 ，不可能存在 K 、 CO 4 3
解析
3 ①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生，说明溶液中不含 CO2 离子， Fe 3
滤不净)；“三靠”是指倾倒时烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸处， 漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
20
[易错训练 1]
某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提
纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤
进行操作。下列说法中正确的是(
)
A.起始滤液的pH＝7 B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
3
b
c b b b c a a b b b a a
2016.4T31、2017.4T31 2017.4T10、2018.6T23 2017.4T10 2017.4T10 2015.10T31、2016.4T10、2017.11T24、 2018.6T28
2016.10T31 2016.4T9 2015.10T31、2017.4T31、2018.4T31 2015.10T31、2016.10T31
___________________________________________________________。
16
400 ℃ 600 ℃ (4)已知：4KClO3 ===== 3KClO4＋KCl；2KClO3 ===== 2KCl＋ 3O2↑。实验室可用 KClO3 制备高纯 KClO4 固体，实验中必须 使用的用品有：热过滤装置(如图乙所示)、冰水。
2019高考化学二轮精品教学案：11.2物质的检验、分离及提纯
2019高考化学二轮精品教学案：11.2物质的检验、分离及提纯【一】离子检验4HNO31、红色世界〔1〕基态：FE2O3〔红褐色〕、FE（OH）3〔红棕色〕、【FE（SCN）】2＋〔血红色〕、CU〔紫红色〕、CU2O〔砖红色〕、NO2〔红棕色〕、P〔红磷、暗红色〕、BR2〔深红棕色〕、红色石蕊试纸、品红溶液。
2、橙色世界〔1〕基态：浓溴水、甲基橙试剂、BR2（CCL4）呈橙红色。
〔2〕化学变化：甲基橙在酸性溶液（3.1《PH《4.4）中呈橙色，甲基红在酸性溶液（4.4《PH《6.0）中呈橙色。
3、黄色世界〔1〕基态：工业盐酸（含有FE3＋）、AU、S8、NA2O2〔淡黄色〕、AGBR〔淡黄色〕、AGI、AG3PO4〔2〕激发态：钠元素焰色呈黄色〔3〕化学变化：①甲基橙在（PH》4.4）溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄6、蓝色世界〔1〕基态：CUSO4〔溶液〕、CUSO4•5H2O〔晶体〕、液氧、臭氧〔2〕化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液〔PH》8〕中变蓝，②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，③无水CUSO4〔白色粉末〕遇水变蓝，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，⑥淀粉遇I2（AQ）变蓝，⑦CL2、BR2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝8、白色世界〔1〕基态：PB〔蓝白色〕、HG、铝粉、大多数块状金属、PBSO4、BASO4、AGCL、BACO3、BA3（PO4）2、BASO3、CACO3、FE（OH）2〔不稳定〕、MG（OH）2、AL（OH）3、ZNS 〔2〕化学变化：①H2在CL2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCL产生白烟，③MG、AL在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
【二】除杂方法常见物质除杂方法特别提醒：在使用常规的方法无法进行除杂操作时，即根据物理方法或化学反应不能将杂质直接除去，可突破定势思维，“一反常规”，将被提纯的物质先转化为其他物质，然后再利用化学反应将其重新还原为被提纯物质，在此过程中杂质即被除去。
高考二轮复习化学教案专题 《物质的检验分离与提纯》
专题十五 物质的检验、分离与提纯【专题要点】综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别是考纲的基本内容，2009年新课标各省高考均对这一部分知识作了重点考查。
要求掌握分离、提纯和鉴别的实验基本操作，掌握化学实验的记录方法，根据实验现象，记录、分析、处理数据得出正确的结论本部分涉及的考点有：常见物质的分离和提纯，常见气体、无机离子、重要有机物的鉴别和鉴定，物质的推断等。
这部分内容以离子的检验、气体的制备和检验、元素化合物性质为基础知识，以化学实验基本操作，对材料的组织水平和语言表达能力为基础进行考查，且考查的内容逐渐加深，形式渐趋多样化【考纲要求】1．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法2．能对常见的物质进行分离和提纯。
3. 掌握+4NH 、-Cl 、-24SO 、-23CO -、Fe 3+、Ag +等等常见离子的检验方法，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法。
能对常见的物质组成进行检验和分析【教法指引】从近几年化学实验基础知识的考查点来看，在复习时要注意以下几个方面：1. 注意培养学生解答文字表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范；2. 让学生系统的掌握相关知识，二轮复习注重的更多的是知识的归纳和整理以及形成严谨的思维习惯；3. 充分分析大纲和考试说明，对大纲上所涉及的物质检验、课本实验充分挖掘，关注课本实验的细节知识，如试剂的添加顺序，仪器的选择的方面。
4. 重点突破以下知识点（1）混合物分离的常用方法及操作要求。
（2）物质提纯的方法、原理和实验方案的设计。
（3）物质鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计【知识网络】一．网络构建⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧--------选择最佳的除杂途径加入试剂的顺序去除多种杂质时要考虑过量试剂需除尽除杂试剂需过量注意事项被提纯物易复原易复原被提纯物与杂质易分离易分离不减少被提纯物不减不引入新杂质不增基本原则作却非常相似操但所遵循的原则与实验不同物质的分离与提纯目的的物质到纯净中混有的少量杂质而得物质的提纯是除去物质到几种纯净物的过程得分开多种物质的混合物彼此物质的分离是将两种或二者比较离和提纯物质的分得出结论叙述时要先说明现象再中重复操作不能在同一试液一般应分别取样以上实验时一种溶液需要进行两次验常先加水配成溶液固体物质的检一般来说必须另取试样入试剂不能向待检物中直接加和途径现象明显的方法反应灵敏要求选择操作简单试纸选择合理的试剂项事意注先活后惰确定物质检出顺序要先简后繁确定检验操作顺序要的特征反应或离子充分利用物质基本原则组成或名称检验物的根据性质分析推理出被是通过已知实验事实推断区分开来特征反应把有关物质性或离子的需根据物质各自不同特是指有若干种物质鉴别检验出来物质组成成分是指通过一定的方法将鉴定主要类型物质的检验纯提与离分验检的质物)4()3()2()1()()4()()3()()2()()1(,)3()2(,)1()4(,,)3(,.,)2(,,,,)1("")3("")2()()1(,:,::, 二．物质检验的一般程序与思路(1)固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。
高三化学二轮复习教案：物质的分离与提纯(原创)
物质的分离与提纯考点聚焦1.知道物质分离和提纯的常用方法2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。
知识梳理混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。
分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
一、固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。
思考：1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？2.过滤需要哪些仪器、如何操作？3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解于液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？二、固体与固体的混合物思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象分别是什么？操作时有哪些注意事项？三、胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
四、气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。
除去气体中杂质通常有以下装置：五、液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl4和水等)。
方法：，主要仪器或用品，适用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离方法1：，适用条件：。
如分离菠菜中的色素。
方法2：，适用条件：。
如分离酒精和水。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
34 苯酚苯NaOH溶液、CO2分液试题枚举【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。
2022届新教材高考化学一轮复习 10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别学案 新人教版
第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别[考试要求]1．学会物质分离、提纯的原理和操作方法并能设计简单的实验方案完成物质的分离与提纯要求。
2.学会常见物质(离子)的检验方法，能设计完成物质的检验相关的实验要求。
考点一物质的分离和提纯1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种的过程。
（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．分离、提纯常用的物理方法（1）图①装置名称：适用范围：注意事项⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧一贴：滤纸紧贴二低—⎪⎪⎪⎪—滤纸上缘低于 —液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠—漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）图②装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止 停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干（3）图③装置名称：适用范围 ⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来分液：分离两种注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应（4）图④装置名称：适用范围：分离 相差较大的液体混合物 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口 ，上口（5）图⑤装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（）[提醒]提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
2021新高考化学二轮配套学案：第1部分 专题 12 化学实验基础—突破实验选择题 Word版含解
姓名，年级：时间：考向一实验操作、现象、结论及其评价1．（双选)（2020·山东卷，T11)下列操作不能达到实验目的的是( ）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C 除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10％NaOH溶液,再滴加数滴2％CuSO4溶液，振荡离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与NaHCO3反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCl的存在干扰CO2与苯酚钠的反应,即无法证明酸性：碳酸〉苯酚，B项错误;除去碱式滴定管胶管内的气泡,需将胶管弯曲,用手挤压玻璃球,便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项错误；配制Cu（OH）2悬浊液时应向过量的NaOH 溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D项正确。
］2．（2020·山东卷,T8）实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下:已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4］－，该配离子在乙醚（Et2O,沸点34.6 ℃）中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4］－。
下列说法错误的是（）A．萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的D．蒸馏时选用直形冷凝管A ［萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后,先将下层液体由分液漏斗下口放出,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后,Fe3＋完全转化为Et2O·H＋·［FeCl4］－，则分液后水相为无色,说明已达到分离目的，C项正确;蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。
］3．(2020·全国卷Ⅰ,T9）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质)方法A。
高中化学：物质的分离和提纯教案设计
高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。
2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。
3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。
4.培养学生独立思考和解决问题的能力。
二、教学重点1.物质分离的方法。
2.物质提纯的方法。
3.实验操作技能。
三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。
2.处理实验数据的方法。
四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。
2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。
3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。
（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。
（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。
4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。
五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。
2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。
3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。
六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。
2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。
3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。
物质的分离和提纯(教学案)
1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、物质分离、提纯的常用方法1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1图2图3图4图5(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。
如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)如图3，方法、装置的名称：分液。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。
(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。
适用范围：沸点相差较大的液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(5)如图5，方法、装置的名称：升华。
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
高考化学专题复习第二节 物质的检验、分离、提纯(鲁科版)
△ FeI2，不符合； 解析：除杂时不能引入新杂质。A 中 Fe＋I2===== B 中滤液中含有 NaCl、KCl，操作后又引入 KCl，不符合；C 中 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但 NaOH 溶液过量，蒸发结晶 后 得 到 Na2CO3 、 NaOH 混 合 物 ； D 中 由 于 Ksp[Mg(OH)2] ＜ Ksp[Ca(OH)2]，所以 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl2，过滤得 到的沉淀只有 Mg(OH)2。 答案：D
4.物质鉴别的一般类型有：
(1)温度计的水银球在 蒸馏烧瓶的支管口处 沸点相差 30 ℃以上 的液体混合物 (2)蒸馏烧瓶内要加碎 瓷片 (3)冷凝管水流方向应 为“下进上出” 某种组分易升华的混 合物，利用物质升华 的性质在加热条件下 分离的方法 应与物质的分解变化区 分，如 NH4Cl NH3↑＋HCl↑
分离提纯液溶胶 与小分子组成的 混合液
(1)萃取：利用溶质 在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取 出来 (2)分液：两种液体 互不相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶 解度比在原溶剂中大 (2)萃取剂与原溶剂互不 相溶 (3)萃取剂与溶质不反应 (4)分液时， 分液漏斗中的 下层液体从下部流出，上 层液体从上口倒出
2 试液中含有 CO3
－
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有 Na 、没 有K
＋
＋
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质 为钙盐或钡盐
解析：A 项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知： 该试液一定呈现碱性； B 项溶液中可能含有 HCO3 干扰； C 项钾元素 的焰色为紫色，但必须通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通 过蓝色的钴玻璃，则会观察到的是黄光，故无色试液焰色反应呈黄 色，则试液中一定含有 Na ，不能确定是否含有 K ；D 项中能与碳 酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。 答案：A
2021-2022年高考化学二轮复习 物质的分离、提纯与检验专题辅导教案
2021年高考化学二轮复习物质的分离、提纯与检验专题辅导教案【考点突破】考点1 物质的分离和提纯1.分离和提纯的区别(1)分离：通过一定的方法，把混合物中的几种物质分离开的操作。
(2)提纯：通过适当方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物质的操作。
2.物理方法分离和提纯物质(1)过滤:过滤是除去溶液中不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留有气泡，否则会降低过滤速率。
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘,防止液面高于漏斗边缘而溢出；漏斗中的液面低于滤纸边缘，防止过滤液从滤纸和漏斗之间流下，造成过滤出的液体不纯。
③三接触：烧杯应与玻璃棒接触,防止过滤液溢出漏斗；玻璃棒与滤纸的三层相接触，防止液体冲破滤纸；漏斗的下端与接受过滤的烧杯内壁接触，加快过滤速率。
(2)蒸发和结晶①蒸发结晶:把溶液中的溶剂蒸干得到溶质晶体，如蒸发饱和食盐水得到NaCl晶体。
②冷却结晶:根据混合物中各成分在某种溶剂中随温度变化，溶解度改变不同，制成某种溶质的热饱和溶液后，降温使其中一种溶质大部分析出，而余下的溶质仍留在溶液中的分离方法。
如冷却结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物。
蒸发液体时，要用玻璃棒搅拌，防止由于局部过热液体溅出，当蒸发过程中出现较多固体时，应停止加热，用余热使剩下的溶剂蒸干，如果后期仍加热，固体会从容器中溅出。
(3)蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理分离几种成分的混合液体叫分馏。
分馏时注意：在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止液体暴沸。
温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管下沿在同一水平线上。
(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶的密度不同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择应符合以下要求：①萃取剂与原溶剂不能互溶(如用酒精从碘水中萃取I2的方法不妥)；②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；③萃取剂不能挥发(如用乙醚从溴水中萃取Br2的方法不妥)。
高考化学二轮复习 专题12 物质的分离、提纯与检验考点讲解学案
专题12 物质的分离、提纯与检验【考情报告】【考向预测】物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础知识与技能，是高考的重点与热点内容之一。
主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe 3＋、NH ＋4等；二是气体的检验，如NH 3、SO 2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。
命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。
【经典在线】1.知识梳理一、物质的鉴定与鉴别 1．物质检验的一般步骤―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型 (1)不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： ①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
高考化学二轮复习专题 产品分离提纯专题(化工流程)导学案
产品分离提纯专题（化工流程）高考考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、产品分离提纯。
熟悉工艺流程中的一些实验基本操作：过滤、洗涤、萃取、蒸馏、蒸发、结晶以及某些物质的检验等等，要熟悉这些常见操作的分离对象、所需实验仪器以及操作要点（如例4：广东高考2013年第（5）问），例5：2014年第（3）问）。
解题思路:首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？采取这样的方法，其目的是什么？具体方法:物质的分离和提纯的方法及目的1.结晶（重结晶）:固体物质从溶液中析出的过程。
（1）当溶液是单一溶质时：①当溶质的溶解度随温度变化不大（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）或受热易分解的晶体(如NH4Cl)：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：①要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
②要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发浓缩、趁热过滤（洗涤、干燥）。
2.过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）。
3.趁热过滤：防止产品（或杂质）降温时析出导致产率降低（或产品不纯）。
4.洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。
水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）。
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。
醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使尽快干燥。
新高考化学总复习教学案专题10第2单元物质的分离、提纯和检验
第二单元 物质的分离、提纯和检验 核心素养 1•科学探究一一发现和提出有探究价值的物质 分离和提纯的化学问题，并依据目的，设计并优 化分离方案，完成分离操作。
2•创新意识一一能尊重事实和证据，不迷信权 威，具有独立思考，取于质疑和批判的创新精神。
3•社会责任一一对物质进行分离和提纯，获得有 价值的纯净物，体现化学对社会发展的重大贡 献。
考点一|常见物质的分离和提纯 1. 固体与液体的分离提纯 (1) 图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗— 话用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液 面低于滤纸边缘。
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧 靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液面超过滤纸边缘。
(2) 图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻 璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如 NaCI 溶液中提取NaCI 固体。
提醒：结晶的两种方式【基础知识謹葢】 考纲定位 1•掌握常见物质检验、 分离和提纯的方法； 掌握过滤、分液、蒸 馏等操作的步骤及要 求。
2•正确选用检验、分离 和提纯物质的实验装 图1 图2(1) 蒸发结晶一一适用于溶解度随温度升高而变化不大或减小且稳定的固体 物质。
如NaCI ； (2)冷却结晶一一适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定的结 晶水合物或铵盐，如 KN03、CuSO 4 5H 2O 、NH 4CI 等。
2. 液体与液体的分离提纯 (1) 图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和 烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶 剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体 互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大;— ②萃取剂与原溶 剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体 从下口放出，上层液体从上口倒出。
淮安中学高三化学二轮复习专题 《物质的分离与提纯》教案
专题八物质的分离与提纯(两课时)【考试说明】了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
【要点精讲】要点一、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。
要做到原理正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格，保护环境。
要点二、混合物分离、提纯常用的方法1、混合物的物理分离方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。
方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、①不断搅拌；②最后用加热③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固溶解结晶差别大的溶质分开升华能升华固体与不升华物分开酒精灯固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤③定量实验要“无损”液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里的不同，把溶质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大从溴水中提取Br2分液分离液体分液漏斗气相通;④上层液体从倒出乙酸乙酯与饱和Na2CO3蒸馏分离不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于处；②冷凝水从口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进出CO2（HCl）液化沸点不同的气体分开U形管常用冰水CO2（N2O4）2、化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法。
常见的方法有：①加热法，如：②氧化还原法，如：。
③沉淀法，将杂质转化为沉淀，如：。
④气化法，将杂质转化为气体，如：。
【典例2】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸【典例3】下列实验所用试剂或方法正确的是（）A．除去CO2中的SO2：饱和Na2CO3溶液B．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．提纯蛋白质：加入Pb(NO3)2溶液发生盐析D．除去NO2中的NO：通入足量的O2【典例4】海带中碘元素的分离及检验海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
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主要考点有四个：一是离子的检验，如Fe 3＋、NH ＋4等；二是气体的检验，如NH 3、SO 2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体、有机物等进行检验、分离与提纯。
命题者往往考查学生对实验基本知识和基本能力的掌握，同时考查了对物质物理、化学性质的熟练运用能力。
【经典在线】1.知识梳理一、物质的鉴定与鉴别 1．物质检验的一般步骤―→加入某种试剂―→加热、振荡等操作―→根据现象―→得出结论2．物质鉴别的一般类型 (1)不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领： ①选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使人一目了然。
②不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂被污染，“别”而无用，要有“各取少许”字样。
③不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。
一般简答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
二、物质的分离与提纯 1．加热法混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。
如固态食盐中混有NH 4Cl 、固态纯碱中混有NaHCO 3等。
2．沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。
使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。
例如：(1)除去食盐中的Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2杂质NaCl(Na 2SO 4、CaCl 2、MgCl 2)――→NaOH 过量(除Mg 2＋)――→BaCl 2过量(除SO 2－4)――→Na 2CO 3过量(除Ba 2＋、Ca 2＋)――→过滤滤液――→盐酸调pH(除CO 2－3、OH －)――→蒸发食盐(2)除去Cu 2＋中的Fe 3＋杂质Cu 2＋(Fe 3＋)――→CuO 等调节pH[使Fe 3＋生成Fe(OH)3]――→过滤得纯净Cu 2＋溶液 3．转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。
例如，除去AlCl 3中的MgCl 2杂质，先加入过量的NaOH 溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
4．酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。
例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。
5．氧化还原法对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。
例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。
在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。
有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。
2.经典精讲例1. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
例2.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】以工艺流程考察分离提纯。
（1）是过滤，（2）是萃取，（3）蒸发结晶或结晶，（4）是蒸馏，错误的是C，需要的是蒸发皿。
选择C。
【经典考题3】下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【答案】D【经典考题4】下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A中溶液还可能是亚硫酸酸盐溶液；B中火焰呈黄色，该溶液含有钠元素，但不一定是钠盐溶液；C中将能使溴水颜色褪去的气体还可能是二氧化硫等还原性气体。
【解题技巧】在解答物质的分离、提纯与检验相关的实验题时，首先要注意分析题目中要求分离、提纯或检验的物质是什么，综合这些物质的物理、化学的各种不同性质综合思考。
同学们要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，作出正确的解答。
特别需要考虑下列问题：1．物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择，加入试剂的顺序等。
在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。
(2)分离后不得引入新的杂质。
(3)被分离的物质，在分离后要复原。
(4)加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。
2．物质检验的基本原则物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。
根据实验时生成物所表现的现象不同，可以总结为如下方法：(1)生成气体，如NH＋4、CO2－3的检验；(2)生成沉淀，如Cl－、SO2－4的检验；(3)显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验。
(4)焰色反应：检测金属或金属离子。
3．洗涤沉淀的一般方法(1)把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。
注意事项：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。
b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。
(2)判断沉淀是否洗涤干净：可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。
如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。
若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。
4．有关有机物鉴别、推断的几点归纳(1)能发生银镜反应的：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。
(2)能与溴水反应而使之褪色(变色)的：不饱和烃(烯、炔、苯乙烯等)、不饱和烃的衍生物(烯醇、烯酸、烯酯、CH2===CHCl、油酸及其盐、油酸某酯、油等)、苯酚(生成白色沉淀)、天然橡胶等。
(3)因萃取使溴水褪色的：比水重的有CCl4、氯仿、溴苯、CS2等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。
(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的：不饱和烃、苯的同系物、不饱和烃的衍生物、含醛基的有机物等。
(5)能与钠等活泼金属反应生成H2的：含羟基、羧基的液态有机物。
【规律总结】误点警示：（1）分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。
“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
（2）阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；②在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法。
（3）在检验SO2－4时，我们要注意SO2－3、Ag＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
②检验SO2－3、CO2－3要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均使品红溶液褪色。
②我们中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。
（5）一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。
【高考演练】1.下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【答案】C2．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO【答案】A【解析】HNO3能将I－氧化成I2，溶液变成褐色，与AgNO3溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合产生无色无味气体，与NaAlO2溶液反应先产生沉淀，HNO3过量沉淀溶解，A项正确；KOH不能鉴别Na2CO3和NaAlO2溶液，B项错；BaCl2与AgNO3、Na2CO3反应都生成沉淀，与另两种无明显现象，不能鉴别，C项错；NaClO只能鉴别出MgI2，D项错。