广东高考选择专练 离子共存和离子方程式判断正误

广东高考选择专练 离子共存和离子方程式判断正误【 】1、（2010年广东高考）7．能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH 4+、Ag +、PO 43-、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-C ．K +、Na +、NO 3-、MnO 4-D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-【 】2、（2011年广东高考）8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 【 】（2012肇庆一模）11．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A ．无色溶液中：H +、Na +、I －、ClO －B ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2－C ．pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －D ．常温条件下，()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、CO 32－【 】3、（2012佛山一模）8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 A ．含有较多Ag +的溶液：HCO 3－、K +、Na +、Cl －B ．无色溶液：SO 42－、Cl －、K +、Na + C ．能使石蕊试纸变红色的溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Na + D ．含有较多Al 3+的溶液：Na +、SO 42－、I －、CO 32－【 】4、（2012广一模）9．能在水溶液中大量共存的一组离子是A ．H +、Fe 3+、I －、SO 42－B ．Al 3+、Mg 2+、CO 32－、Cl －C ．K +、Ag +、Ca 2+、NO 3－D ．NH 4+、Na +、OH －、MnO 4－【 】5、（2012惠州一模）10．下列有关说法正确的是A ．NO 3一、Cl 一、Na +、Fe 2+在pH=2的溶液中可以大量共存 B ．0．1mol ／LNaHCO 3溶液中离子浓度：c(Na +)>c(HCO 3一 )>c(OH 一 )>c (H + )C ．铜粉溶于FeCl 3溶液的离子方程式：Cu + Fe 3+= Cu 2++ Fe 2+D ．Cl 2与H 2O 反应的离子方程式：Cl 2+H 2O =2H + +Cl —+ ClO —【 】6、（2012江门一模）7．下列溶液中能大量共存的离子组是A ．H +、Ba 2+、Cl －、SO 42－B ．K +、Fe 3+ 、Cl －、NO 3－ C ．H ＋、Na +、NO 3－、S 2－ D ．Al 3+ 、NH 4+ 、OH －、CO 32－【 】7、（2012江门一模）7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、H +、NO —3、Na +B ．NH +4、OH —、SO 2-4、K +C ．K +、NH +4、H +、CO 2—3D ．Cu 2+、SO 2—4、Mg 2+、Cl —【 】8、2012梅州一模）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B ．含有Fe 3+的溶液：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－C ．()Kw c H =0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Br － D ．含有Ca 2＋溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cl －【 】9、（2012汕头一模）9. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是：A. Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C. 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD. 20 mL 0.2 mol ·L -1FeBr 2溶液与0.004 mol 的Cl 2反应：2Fe 2+ + 2Br - + 2Cl 2 =2Fe 3+ +4Cl - + Br 2【 】10、（2012韶关一模）8．下列各条件下可能共存的离子组是A ．某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、MnO 4-B ．常温下由水电离出的c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-C ．在c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-【 】11、（2012湛江一模）8． 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是A ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．Ba 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．ClO －、I －、K ＋、Na ＋D ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－【 】12、（2011广一模）11．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ＝Na ＋+2OH －+ H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O ＝2AlO 2－ + 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O D ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋+2OH －+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O 【 】13、（2011广二模）8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－C ．在c (H +)=0.1 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Fe 2+、ClO －、Cl －D ．在强酸性溶液中：Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、SO 42－【 】14、（2011佛山一模）8．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是 A ．K +、Na +、MnO 4－、SO 42－ B ．H +、K +、NO 3－、SO 32－C ．Na +、Ba 2+、Cl －、Br －D ．Fe 3+、NH 4+、SCN －、HCO 3－【 】15、（2011佛山二模）9.下列离子方程式正确的是 A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO －+ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OB ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+ + 2Na = 2Na ++ CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3－＝3Fe 2+ + 2NO ↑+ 4H 2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－【】16、（2011肇庆一模）11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是通电A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 【】17、（2011肇庆二模）8．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO2＋2OH SiO32－＋H2OC．钠与水反应：Na + H2O＝Na+ + H2↑ + O H-D．氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－【】18、（2011汕头一模）9．下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2OB．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－【】19、（2011汕头二模）8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—【】20、（2011江门二模）7．下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－【】21、（2011潮汕二模）9．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+ 、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–、I–【】22、（2011潮汕二模）10．下列离子方程式表达正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2OB．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2–+4NH4++2H2O【】23、（2011惠州模拟）22．下列各种说法正确的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、HCO3－、SO42－能大量共存B．室温下, pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存C．0.1 mol·L-1Na2S溶液在中：c (Na+)= c(S2-)c +c(HS－) +c (H2S)D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(OH-) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(H2CO3)【】24、（2011深二模）8、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液加入过量氨水：Al3+＋4OH - == Al(OH) 4-B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H + == H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3-＋8H +== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+== Cu＋2Na+【】25、（2011深一模）23．下列说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl -、NO3- 能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- 不能．．大量共存C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）=c（CH3COO-）D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）【】26、（2011深一模）8．下列离子反应方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 + H2O＝2H+ + Cl - + ClO-B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH - + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OC．钠与水反应：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH - + H2↑D．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++ 3H2O＝Fe(OH)3↓+ 3H+【】27、（2011湛江二模）7．下列化学反应的离子方程式正确的是Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【】28、（2011韶关二模）9．下列离子方程式表达正确的是A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3¯ = Ag+ + NO↑ + 2H2OB．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯ = AlO2¯+ 2H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－＝BaSO4↓ + 2H2O【】29、（2011韶关一模）22．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O H3O＋+CO32－B．KOH溶液吸收少量SO2：2OH－+SO2 == H2O+SO32－C．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O== 4N a++4O H－+O2↑D．碳酸钠溶液吸收少量醋酸：CO32－+H+ === HCO3－【总结反思】1、同学们总结离子共存知识点（1）因生成难溶解（沉淀）而不能共存的：（2）在碱性条件不能共存的：（3）在酸性条件不能共存的：（4）※※※※因发生氧化还原反应而不能共存的（5）因发生双水解而不能共存的：（6）注意一些条件：酸性、碱性、投入铝粉产生氢气（酸性、碱性）、石蕊变红、有颜色的离子（）、水电离出来的C(H+)水×C（OH-）水=10-24等（7）形成络合物：2、同学回顾离子方程式书写注意的一些事项：总结常错的离子方程式错误的原因。