湖北省荆州中学2018届高三上学期第三次双周考(11月)化学试卷Word版含解析
【精编】湖北省荆州中学2018-2019学年高二化学上学期第三次双周考试卷.doc
荆州中学 2018/2019 学年秋季高二年级第三次双周考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Na-23 C-12 Al-27Si-28 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48 分。
）1．化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( ) A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX 项目主要产品对二甲苯属于饱和烃2．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1 亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2 充分反应，产物的分子数为2N A4．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是ArrayA.原子半径:X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性:X>Z C．Z、W 均可与Mg 形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W+3+2+2–––3+、Ba 、Al 、CO3、Cl 、OH 、5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4 、FeNO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）。
A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种6. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )。
A．0.5mol/LNaHSO4 与0.5mol/LBa(OH)2 混合至溶液呈中2- +Ba2++OH-+SO4+H =BaSO4↓+H2OB．向2mol/LFe(NO3)2(aq)中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O C．向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(标况)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2--D．向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(标况)：3OH-+2CO2=CO3+HCO3 +H2O7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙甲A．若甲为A lCl3 溶液，则丁可能是N aOH 溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为N aOH 溶液，则丁可能是CO2 8．分子式为C5H10O2 并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种9．下列说法不正确的是( ) A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率B．NH4HCO3(s)==NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH= +185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以作为反应自发性的判据 D．ΔH<0、ΔS<0 的反应在任何温度下都能自发进行10．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0 达到甲平衡。
湖北省荆州中学2018届高三上学期第四次双周考(11月)理综化学Word版含答案
湖北省荆州中学 2018 届高三年级双周考10．实验研究发现空气中少量的NO 2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO 2+NO 2→SO 3+NO ，②SO 3+H 2O →H 2SO 4，③2NO+O 2→2NO 2。
NO 2在上述过程中的作用，与H 2SO 4在下列变化中的作用相似的是（ ）A ．潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶到铁的相同价态的化合物。
下列说法正确的是 （ ）＋):n(Al3＋):n( NH＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L—1。
4溶液，生成30.3 g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标如下图所示：强于次氯酸。
钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。
已知草酸的钙、能，高效率的制H2方法。
该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。
气化炉中涉及到的反应、K3的代数式表示）。
在2L的密闭容器中加入一定量的C（s）、H2O（g）和CaO（s）。
下列能说明反___________ kJ/mol。
当重新平衡后，CO浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。
2氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________________________________________。
黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，__。
_；晶胞边长为a pm，则其密度为_____________g/cm3（设阿伏伽德罗常数式为_____________________________________。
可消耗________mol NaOH。
(Br)CHCHO和1,3丁二烯为原料制备G的合成路线图(无机试剂任2。
2018届湖北省荆州中学高三第二次月考化学试题
最新湖北省荆州中学2018届高三第二次月考化学试题（解析版）荆州中学2018届高三月考化学试题1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A ．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A 正确；B ．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B 正确；C ．使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C 错误；D ．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O ，可发生“断路”，故D 正确；故选C 。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。
2. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A. 可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC. 水的离子积常数K WD. 弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A 、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K 不一定增大，故A 正确；B 、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH 增大，故B 错误；C 、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C 错误；D 、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D 错误；故选A 。
湖北省荆州中学2018届高三上学期第一次双周考化学试题Word版含答案
荆州中学2018届高三第一次双周考化学试题题纸上，只答在试卷上不得分。
发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的) 。
NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（）的盐酸，恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )B. (2b－a)mol/LD．(10b－5a)mol/L，写出另2个可能发生的离子方程式：生的电极反应式为：亚硫酸中c(SO2－)＝6.3×10－8 mol·L－1。
3色沉淀不溶于盐酸。
反应一段时间，冷却。
________________________________。
技有限公司已用电解法批量生产ClO2。
其反应原理为：4ClO－3＋4H＋=====通电4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。
金粉末)进行探究。
请一起完成下列探究报告。
附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2＋(注：Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH＋4会妨碍Mg2＋的检测)。
乙同学的结论____________________________。
粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo。
精品解析：湖北省荆州中学2018届高三上学期第三次双周考(11月)化学试卷(解析版)
荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加儿滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜。
可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。
2. 下列叙述不正确的是( )A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】分析】【详解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。
3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】A【解析】试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-中，Cu2+为蓝色，Cu2+和PO43-要双水解，①错误；②pH＝11的溶液中，存在OH-离子：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-能够共存，②正确；③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中，可能大量的存在有H+,也可能是OH-，Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-中，NH4+在碱性溶液中不可以共存，S2O32-在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在大量的H+，Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-能共存，④正确；⑤使甲基橙变红的溶液中，存在H+, Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe2＋、I－、Cl－、S2－不能共存，⑥错误，答案选A。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(二)理综化学试题Word版含答案
荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）
关于物
质结构
和元素
性质说
法正确
入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H
Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体
2
，其流程如下：
3
出该反应的化学方程式。
萃取此络合物。
下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示]，再用CCl
4。
子方程式：。
是公认的洁净能源。
) △H
1
)随时间的变化如下表所示：的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H
2
度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周
___________。
近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。
(阿伏加德
简式为______（任写一种）。
出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
）。
湖北省荆州2018届高三上学期第六次双周考理综化学试题
湖北省荆州中学 2018 届高三年级双周考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 V —51一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列有关化学用语使用正确的是 （ ）8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是()A. ①④互为同分异构体B. ①③均能发生加成反应C. ①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种9.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( ) 图1 图2 图3 A ．图1表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．图3表示0.1000mol•L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol•L -1醋酸溶液得到的滴定曲线D ．图4 表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化10.常温下，某酸HA 的电离常数：K=1×10－5，下列说法正确的是（ ） KNO 3 0 n/molV/mlab cA．HA溶液中加入NaA固体后，()()()c HA c OHc A--减小B．常温下，0.1mol/L HA溶液中水电离的c(H+)为10－13mol/LC．常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为9D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A－)+c(Cl－)11.亚磷酸钠（Na2HPO3）溶液电渗析法制备H3PO3（亚磷酸）的原理如图所示，有关说法不正．．确．的是（）A．膜①、④均为CMB．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= 2OH－+ H2↑C．阳极的电极反应式为：2H2O─4e－= 4H+ + O2↑D．在原料室与产品室间设计构成缓冲室其主要目的是提高产品的纯度12.根据表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞Br213.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
湖北省荆州中学2018届高三上学期第三次双周考(11月)生物试题(解析版) Word版含解析
荆州中学2018届高三年级第三次双周考生物试题一、单选题1. 某科学兴趣小组研究M、N、P三种细胞的结构和功能，发现M细胞没有核膜包被的细胞核但含有核糖体，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原。
下列叙述正确的是A. M细胞无线粒体，只能进行无氧呼吸B. N细胞的遗传物质可能为DNA或RNAC. M、P细胞一定是取材于异养型生物D. N、P细胞均有发生染色体变异的可能【答案】D【解析】根据题意可知，M细胞没有核膜包围的细胞核，属于原核细胞，细胞内没有线粒体，但也可能进行有氧呼吸（有可能含有与有氧呼吸有关的酶），例如醋酸杆菌、蓝藻等，A项错误；有细胞结构的生物的遗传物质都是DNA，B项错误；M细胞属于原核细胞，但不一定取材于异养型生物，如蓝藻属于原核生物，却是自养型生物，C项错误；由题意可知，只有M细胞是原核细胞，N、P细胞均为真核细胞，细胞内含有染色体，有发生染色体变异的可能，D项正确。
【点睛】原核细胞、真核细胞及动、植物细胞的判断2. 下列关于线粒体膜结构的分子模型，正确的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】试题解析：线粒体膜属于双层膜，有4层磷脂分子，A错误；生物膜结构中，两层磷脂分子的头部是亲水基团朝向外侧，尾部是疏水基团朝向内侧，D错误；生物功能的复杂程度取决于膜蛋白的种类和数量，线粒体内膜的功能比外膜复杂，B错误，C正确。
考点：本题考查生物膜结构与功能，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，能从图形中获取有效信息，运用所学知识进行解释、推理并得出正确结论的能力。
3. 下列四种现象中，可以用图表示的是（）A. 在适宜条件下光合作用强度随CO2含量的变化B. 条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化C. 一个细胞周期中DNA含量随时间的变化D. 理想条件下种群数量随时间的变化【答案】A【解析】试题分析：分析曲线图：在一定范围内，随着横轴因素的升高，纵轴所代表的数据逐渐增大；超过一定范围后，随着横轴因素的升高，纵轴所代表的数据不再升高，说明此时存在某种限制因素．解：A、在适宜条件下，CO2浓度过低时不能进行光合作用，达到一定浓度CO2时才能进行光合作用，并且光合速率随着二氧化碳浓度的升高而升高，达到CO2饱和点后，光合速率不再增加，A正确；B、条件适宜、底物充足时反应速率随酶量的变化是呈正比例关系，B错误；C、一个细胞周期中DNA数目变化规律为：间期时复制加倍，末期时细胞分裂减半，C错误；D、理想条件下种群数量随时间的推移呈“J”型曲线变化，D错误．故选：A．考点：光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化；探究影响酶活性的因素；种群数量的变化曲线．4. 研究表明长期酗酒会影响一种关键的线粒体蛋白Mfn1，从而导致线粒体无法融合、再生及自我修复。
湖北省荆州中学2018届高三全真模拟考试(二)理综化学试题Word版含答案
荆州中学2018年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（ ）8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是 （ ）A.离子半径: X 2-<Y 2-B.非金属性:W<XC.还原性: Y 2-<Z -D.酸性: H 2YO 4< HZO 4 9．下列说法正确的是（ ）A ．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C ．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D ．用甘氨酸 NH 2 2COOH和丙氨酸 CH 3NH 2 缩合最多可形成3种二肽10．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ）11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大12．下列说法不正确的是（）A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。
湖北省荆州中学2018届高三第二次月考化学试卷.pdf
A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B、加热0.1 mol?L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
C、1 L 1 mol?L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为6.02×1023
D、相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
9．下列图示与对应叙述相符的是（ ）
10.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A、Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－ C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O D、向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO B、0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－ C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－ D、由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－ 12．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚> HCO3—C向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯 水氯水既有酸性又有还原性淀粉与稀硫酸混和一段时间后淀粉没有水解13．利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的 产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ） A、惰性电极a为发生氧化反应 B、Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解 C、溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3 D、电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑ 14．下列说法正确的是（ ） A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol?L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B、相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、 NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：>①>③>④ C、物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c（Na+） +c（H+）=c（S2－） +c （HS－）+c（OH－） D、AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq），往其中加入少 量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少非选择题 (58分) 15．(9分) 粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下图： 已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。 （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。 （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_________________________。 （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。 （4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。 （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。 （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。16．（共11分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成 分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空： （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现
荆州中学2018届高三上学期第三次双周考(11月) 化学 含答案
荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题命题人：李永鑫审题人：祝成文可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al-27 S-32 Ba-137 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na-23 N—14 F—19 K-39 I-127 B—10。
8 Sn—119一、选择题：(本题包括16小题，每小题3分,共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活密切相关,下列解决问题的方法不可行的是( ）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土的是（) 2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B。
大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C。
绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D。
水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43—、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2—、NO3-、S2－、SO32—③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3—、NH4+、S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42—⑥酸性溶液中:Fe2＋、Al3＋、NO3—、I－、Cl－、S2－A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的Fe（NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5。
湖北省荆州市高三理综-化学三模考试试卷
湖北省荆州市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分）加热 42gNaHCO3和Na2CO3固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8g。
那么原固体混合物中Na2CO3的质量是（）A . 25.2gB . 16.8 gC . 10.6 gD . 24.8g2. （2分） 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（）A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.18 mol/LD . 1.5 mol/L3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关。
当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（）A . 若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤ a mol4. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5. （3分） (2018·绵阳模拟) 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A . 分子式为C10H12OB . 分子中所有碳原子可能处于同一平面C . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应6. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7. （2分）(2018·绵阳模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。
【K12教育学习资料】2018届高三化学上学期第三次双周考(11月)试题(含解析)
荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题1. 化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B..................2. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO2、SO3和氮的氧化物NO2等，正确；B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧产生的CO和工业生产过程产生的废气SO2、NO2等机固体小颗粒，正确；C．绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%，错误；D．水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水中植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正误判断的知识。
3. 下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-⑥酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3-、I －、Cl －、S 2－A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】A【解析】试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K ＋、Cu 2+、Na ＋、H 2PO 4-、PO 43-、SO 42-中，Cu 2+为蓝色，Cu 2+和PO 43-要双水解，①错误；②pH＝11的溶液中，存在OH -离子：CO 32-、Na ＋、AlO 2-、NO 3-、S 2－、SO 32-能够共存，②正确；③水电离的H ＋浓度为10－12mol·L －1的溶液中，可能大量的存在有H +,也可能是OH -，Cl －、NO 3-、NH 4+、S 2O 32-中，NH 4+在碱性溶液中不可以共存，S 2O 32-在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入Mg 能放出H 2的溶液中，存在大量的H +，Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42-能共存，④正确；⑤使甲基橙变红的溶液中，存在H +, Fe 3＋、MnO 4-、NO 3-、Na ＋、SO 42-能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子Fe 2＋、I －、Cl －、S 2－不能共存，⑥错误，答案选A 。
湖北省荆州中学高三化学全真模拟考试试题(一)
湖北省荆州中学 2018 届高三年级周考理综试卷7．下面关于中国化学史的表述错误的是（）A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（）A．1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B．1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D．1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AB．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AD．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A10．常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A.实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B．C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C．实验时需先点燃E处的酒精灯D．G 中可收集到纯净的产品11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
湖北省荆州中学高三上学期第三次双周考(11月)数学(理)Word版含解斩
荆州中学2018届高三年级第三次双周考试卷数学（理）一、选择题.1. 已知复数满足，则复数的共轭复数在复平面内对应的点的坐标是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由，得，在复平面内对应的点的坐标是，故选D.2. 已知集合，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】因为，，所以，故选B.3. 下列各组函数中，表示同一个函数的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】对于A,,定义域不相同，不是同一个函数；对于B,定义域不相同，不是同一个函数；对于C, 定义域不相同，不是同一个函数；对于D,,定义域、值域、对应关系都相同，是同一函数，故选D.4. 已知平面向量，若∥，则实数（）A. B. C. D.【答案】C【解析】因为平面向量，∥，，解得，故选C.5. 命题“”的否定为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】由全称命题“”的否定为特称命题“”可知：命题“” 的否定是“”，故选A.6. 已知函数，则“”是“函数的最小正周期为”的（）A. 必要不充分条件B. 充分不必要条件C. 充要条件D. 既不充分又不必要条件【答案】B【解析】，当时，函数的周期充分性成立，若函数的最小正周期为，则，解得，必要性不成立，故“”是“函数的最小正周期为”的充分不必要条件，故选B.7. 已知数列满足，则＝（）A. 0B.C.D.【答案】C【解析】，，是周期为的数列，，故选C.8. 已知实数，且，则的最小值为（）A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】A【解析】试题分析：由，可得，所以，则，因为，，则，当且仅当即时，取得等号，所以，即的最小值是，故选A．考点：1、对数运算性质；2、基本不等式．9. 已知双曲线的渐近线与抛物线的准线分别交于两点，若抛物线的焦点为，且，则双曲线的离心率为（）A. B. C. 2 D.【答案】D【解析】∵双曲线，∴双曲线的渐近线方程是y=x又抛物线的准线方程是x=−，故A,B两点的纵坐标分别是y=，，又，∴，即，，故选：D10. 已知均为锐角，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意可知都为钝角，答案为A点睛：三角函数式的化简要遵循“三看”原则(1)一看“角”，这是最重要的一环，通过看角之间的差别与联系，把角进行合理的拆分，从而正确使用公式；(2)二看“函数名称”，看函数名称之间的差异，从而确定使用的公式，常见的有“切化弦”；(3)三看“结构特征”，分析结构特征，可以帮助我们找到变形的方向，如“遇到分式要通分”等11. 已知三棱锥的一条棱长为，其余棱长均为1，当三棱锥的体积最大时，它的外接球的表面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】不妨设底面积不变，高最大时体积最大，所以，面ACD与面ABD垂直时体积最大，由于四面体的一条棱长为a，其余棱长均为1，所以球心在两个正三角形的重心的垂线的交点，半径；经过这个四面体所有顶点的球的表面积为：S=；故选A．点睛：空间几何体与球接、切问题的求解方法(1)求解球与棱柱、棱锥的接、切问题时，一般过球心及接、切点作截面，把空间问题转化为平面图形与圆的接、切问题，再利用平面几何知识寻找几何中元素间的关系求解．(2)若球面上四点P，A，B，C构成的三条线段PA，PB，PC两两互相垂直，且PA＝a，PB＝b，PC＝c，一般把有关元素“补形”成为一个球内接长方体，利用4R2＝a2＋b2＋c2求解．12. 已知曲线与恰好存在两条公切线，则实数的取值范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】的导数的导数为，设与曲线相切的切点为相切的切点为，则有公共切线斜率为，又，即有，即为，即有，则有，即为，恰好存在两条公切线，即有两解，令，则，当时，递减，当时，递增，即有处取得极大值，也为最大值，且为，由恰好存在两条公切线可得与有两个交点，结合函数的图象与单调性可得的范围是，故选D.【方法点睛】本题主要考查导数的几何意义，利用导数研究函数的单调性、函数的零点以及转化与划归思想，数形结合思想的应用，属于难题.解答方程根的问题最常见的方法是转化为函数交点后，利用数形结合解答：一是转化为两个函数的图象的交点个数问题，画出两个函数的图象，其交点的个数就是函数零点的个数，二是转化为的交点个数的图象的交点个数问题.二、填空题.13. 已知函数，则____________．【答案】【解析】14. 正方形中，、分别是、的中点，若，且.则＝_______________．【答案】【解析】试题分析：设正方形边长为，以为坐标原点建立平面直角坐标系，，故，解得.考点：向量运算．15. 已知数列满足，且，则数列的通项公式＝_____________．【答案】【解析】∵两边同除以，得：，整理，得：即是以3为首项，1为公差的等差数列.,即.16. 已知函数是定义域为的偶函数，当时，, 若关于的方程有且仅有6个不同的实数根，则实数的取值范围是____________．【答案】【解析】作出的函数图象如图所示：令，则由图象可得：当时，方程只有解；当或时，方程只有解；当时，方程只有解，，或，有解，有解，或，故答案为...................三、解答题.17. 已知函数.（1）求函数的最小正周期及其图像对称轴的方程；（2）在锐角三角形中，、、的对边分别为.已知，求的面积.【答案】（1），对称轴；（2）【解析】试题分析：（1）由正弦、余弦的二倍角公式和两角和的正弦公式化简解析式可得，根据余弦函数的性质即可求最小正周期及对称轴方程；（2）由，又A为锐角，可得，由根据正弦定理可得，从而可得的面积.试题解析：（1），的最小正周期为，的图像对称轴的方程为:（2）由（1）知：，又A为锐角，，由正弦定理即：，.18. 已知等差数列的前项和为，且满足.（1）求数列的通项公式；（2）若，求数列的前项和.【答案】（1）；（2）【解析】试题分析: （1）根据已知条件求出的首项和公差，即可求出数列的通项公式.（2）将（1）中求得的代入，利用等差数列和分组并项求和公式即可求出.试题解析：（Ⅰ）因为为等差数列，所以（Ⅱ）∵∴当时，，∴当时，，∴∴点晴：本题考查的是数列中的求通项和数列求和问题.第一问中关键是根据已知条件求出数列的通项公式;第二问中的通项，分成两组求和即可，一组是等比数列，一组是与的奇偶有关，采用分组并项求和即可.19. 如图，直角三角形中，为线段上一点，且，沿边上的中线将折起到的位置.（1）求证：；（2）当平面平面时，求二面角的余弦值.【答案】（1）见解析；（2）【解析】试题分析：(1)利用题意首先证得平面，由线面垂直的判断定理可得.(2)建立空间直角坐标系，利用平面的法向量可求得二面角的余弦值为．试题解析：由已知得，.（Ⅰ）证明：取中点，连接，因为，且，所以，所以. 又因为，为的中点，所以，又，所以平面，又平面，所以.（Ⅱ）因为平面平面，平面平面，，平面，所以平面，所以两两垂直. 以为坐标原点，以、、所在直线分别为轴、轴、轴建立如图所示的空间直角坐标系. 则，，，，，设平面的法向量为，则，不妨令，得. 又平面的一个法向量为，所以，即二面角的余弦值为.20. 荆州市政府为促进淡水鱼养殖业的发展，将价格控制在适当的范围内，决定对淡水鱼养殖提供政府补贴.设淡水鱼的市场价格为元/千克，政府补贴为元/千克.根据市场调查，当时，淡水鱼的市场日供应量千克与市场日需求量千克近似满足关系；.当市场日供应量与市场日需求量相等时的市场价格称为市场平衡价格.（1）将市场平衡价格表示为政府补贴的函数，并求其定义域；（2）为使市场平衡价格不高于10元/千克，政府补贴至少为每千克多少元？【答案】（1）（1），定义域为；（2）至少为每千克1元【解析】试题分析：（1）根据市场日供应量与市场日需求量相等，即得到方程,当根的判别式时，方程有解，求出解可得函数关系式，然后,原题以及二次根式自变量取值范围得的另一范围,联立得两个不等式组,求出解集可得自变量取值范围即可；（2）根据价格不高于元，得，解不等式求出的取值范围即可.试题解析：（1）依题设有，化简得，当判别式时，可得，故所求的函数关系式为，函数的定义域为. （2）为使，应有化简得，解得或，由知，从而政府补贴至少为每千克1元.21. 已知椭圆的上、下两个焦点分别为、，过点与轴垂直的直线交椭圆于、两点，的面积为，椭圆的离心率为.（1）求椭圆的标准方程；（2）已知为坐标原点，直线与轴交于点，与椭圆交于、两个不同的点.若存在实数，使，求实数的取值范围.【答案】（1）；（2）【解析】（Ⅰ）根据题目条件，由椭圆焦点坐标和对称性计算的面积，建立等式关系，结合关系式，离心率计算公式，问题可得解；（Ⅱ）由题意，可分直线是否过原点，对截距进行分类讨论，再利用椭圆对称性、向量共线、直线与椭圆有交点等性质、条件进行运算即可.试题解析：（Ⅰ）根据已知椭圆的焦距为，当时，，由题意的面积为，由已知得，∴，∴，∴椭圆的标准方程为．（Ⅱ）若，则，由椭圆的对称性得，即，∴能使成立．若，由，得，因为，，共线，所以，解得．设，，由得，由已知得，即，且，，由，得，即，∴，∴，即．当时，不成立，∴，∵，∴，即，∴，解得或．综上所述，的取值范围为．22. 已知函数与.（1）若曲线与曲线恰好相切于点，求实数的值；（2）当时，恒成立，求实数的取值范围；（3）求证：. .【答案】（1）；（2）；（3）见解析.【解析】试题分析：（1）先求出导函数由，解方程可得；（2）由在恒成立的必要条件为得，再利用导数研究函数的单调性及最值，从而证明时，对任意，总有；（3）由（2）知：时，令，化简可得，再令，多个不等式求和，利用对数的运算法则即可的结论.试题解析：（1）先求出导函数由，解方程可得.（2）令，则，在恒成立的必要条件为.即，又当时，，，令，则，即，在递减，即，在恒成立的充分条件为.综上，可得：（3）设为的前n项和，则，要证原不等式，只需证：，由（2）知：时即：（当且仅当时取等号）.令，则，即：，即,令，多个不等式求和，从而原不等式得证【方法点睛】本题主要考查利用导数研究函数的单调性、不等式恒成立及不等式的证明，属于难题.不等式证明问题是近年高考命题的热点，命题主要是和导数、绝对值不等式及柯西不等式相结合，导数部分一旦出该类型题往往难度较大，要准确解答首先观察不等式特点，结合已解答的问题把要证的不等式变形，并运用已证结论先行放缩，然后再化简或者进一步利用导数证明.。
湖北省荆州中学2018届高三化学全真模拟考试试题(一)
湖北省荆州中学2018届高三年级周考理综试卷7.下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNQ）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国” （China）又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷&在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H”的多种可能结构（如图），下列说法正确的是（A. 1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个B. 1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个D. 1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. —定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目为N AB. 常温常压下,0.5 molQ与11.2 LQ 所含的分子数均为0.5N AC. 用惰性电极电解CuSQ溶液一段时间后，若加入29.4 gCu（QH）2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2N AD. 25C时，1LpH=10的NaHC3溶液中含有HCQ的数目为10-4N A10. 常温下，二氯化二硫（S2CI2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组合成S2CI2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液C.实验时需先点燃 E 处的酒精灯D. G 中可收集到纯净的产品11. X 、Y 、Z 、W M 五种元素的原子序数依次增大。
已知 X 、Y Z 、W 是短周期元素中的四种 非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体； M 是地壳中含量最高的金属元素。
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荆州中学2018届高三年级第三次双周考化学试题1.化学与人类生活密切相关，下列解决问题的方法不可行的是（）A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片吋同服维生素CD.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高毎酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】B【解析】A•醋酸酸件比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B .硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C .维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C, C正确；D .水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锚酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。
2.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）• • •A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的坏境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物SO?、SO：｛和氮的氧化物N0?等，正确；B.大气污染物主耍来自化石燃料燃烧产生的C0和工业生产过程产生的废气SO?、N0?等机固体小颗粒，正确；C.绿色化学的核心就是如何从源头上消除污染物的产生，实现原子利用率达到100%,错误；D.水华、赤潮等水体污染主要是有含氮、磷的污水任意排放使水屮植物疯狂生长造成的，正确。
考点：考查有关环境保护与绿色化学的叙述正谋判断的知识。
①无色溶液中：K+、Cu2\ Na+> H2PO.I\ P0?\ SO,2-②pH=ll 的溶液中：C032\ Na+、A102\ N03\ S032-③水电离的H十浓度为10"12mol・LT的溶液中:Cl： NO八NH4\ S2032-④加入Mg能放出也的溶液中:Mg2+、NH4\ CL、K+、SO,2-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fet MnO4\ NO：八Na+> SO?-⑥酸性溶液中:Fe”、Alt N03\ 1一、CL、S2_A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑤D.②④⑥【答案】A【解析】试题分析：①无色溶液中不可以存在有色离子，K+、Cu2\ Na\ 时0八P0产、SO：- 中,C屮为蓝色，C 屮和P0产要双水解,①错误;②pH=ll的溶液中,存在0H「离子：CO产、Na +、A10八NOJ、彳-、SO产能够共存，②正确;③水电离的H+浓度为10_12mol・L的溶液中，可能大量的存在有H：也可能是0H-, cr> NO B\ NH<\ S2O占中，NH：在碱性溶液中不可以共存, S2O/在酸性溶液中不可以共存，③错误；④加入血能放出氏的溶液中，存在大量的F, Mg2\ NHA cr> K+、SO产能共存,④正确;⑤使甲基橙变红的溶液中,存在H； Fet MnO4\ NO八Na\ SO/能够大量共存，⑤错误；⑥酸性溶液屮，氢离子和硝酸根离子混合具有氧化性，还原性离子F/+、1一、CL、彳一不能共存，⑥错误,答案选A。
考点：考查离子共存4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.在100 mL 1 mol •「的Fe (N03)3的溶液中通入足量SO2： 2Fe3+ + S02+2H20===2Fe2+ + SOf +4H+B.在100 mL 2 mol ・的Feb 的溶液中通入标况下5. 6 L 的Cl2： 4Fe2++6r+5Cl2===4Fe3+ + 3T2+10CTC.向Mg(HCO3)2溶液屮加入过量的NaOH 溶液Mg2+ + 2HCO? +40H_===Mg(0H)21 +2COr+2H2OD.向NH}A1 (SO0 2溶液中加入Ba (OH) 2恰好使SO厂反应完全2Ba2++40H_+Al3+ + 2S0r=2BaS0.i I +A102+2H20 【答案】C【解析】A、在100 mL 1 mol •「的Fe(N03)3的溶液中通入足量SO2的离子反应为NO3 +3F頁+3SO2+4H2O—3F/+NO t +3S0,2 +8H',选项A 错误；B、在1 OOrnL 浓度为2mol •L'1的Fel2 的溶液中通入标准状况下5. 6L的C12的离子反应为2F/+8I +5C12—2Fe3，+4I2+10Cl ,选项B 错误；C、向Mg(HC0：j2溶液中加入过量的NaOH溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为: Mg2++2HC(h +40I厂二Mg(0H)2丨+2C0厂+2也0,选项C正确;D、向明矶溶液中加入Ba(011)2恰好使S0产反应完全的离子反应为2AF+2S0产+2B/+60II —2B Q S0N +2A1 (Oil)3!,选项D错误。
答案选C。
点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查。
5.设汕为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( )A.IL lmol - i/NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB.陆02与足量的C02反应生成5()102,转移电子数日为2N AC.两份2.7g铝分別与lOOmL浓度为2 mol・L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0. 3N AD.标准状况下，33. 6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5弘【答案】B【解析】A、IL lmol・1「的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠lmol,由于次氯酸根离子部分水解，导致溶液中次氯酸根离子的物质的量小于lmol,含有CIO的数目小于但水解产生氢氧根离子以及水电离产生的氢氧根离子也是阴离子，阴离子数目大于汕，选项A错误；B、2Na202+2C02=2Na2C03+02,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从变化到-2和0价，根据电子守恒,生成lmol02消耗加olNa202,转移2汕个电子，选项B正确；C、2. 7g的物质的量为0. lmol, lOOmL浓度为2 mol/L的盐酸和©氧化钠溶液含有的氯化盘、盘氧化钠的物质的量为0. 2mol,由2Al+2NaOH+2H3O—2NaA102+3H2 t可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0. lmolX3XNmol—0. 3N A,由2A1+6HC1—2A1C13+3H2 t可知盐酸不足，所以生成氢气0. lmol,转移电子数为0. lmolX2XN A mor1=0. 2N A,选项C错误;D、标准状况下，氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，选项D错误。
答案选B。
A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、检验NH：需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NHs挥发出来,选项A错误；B、CaSO,为微溶物，BaSO,为难溶物，均能形成白色沉淀，题给实验无法判断两者的心大小，选项B错误;C、室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2F&++2I二2F/+L, 碘遇淀粉变蓝色，证明F/的氧化性比12的强，选项C正确；D、题给实验说明HSO厂结合H+ 的能力比SO广的弱，选项D错误。
答案选C。
7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、草酸具有还原性，能被酸性高钮酸钾溶液氧化，溶液逐渐褪色，选项A正确；B、盐酸首先中和氢氧化钠，不会立即产生气泡，选项B错误；C、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，选项C错误；D、氢氧化钠溶液开始是过量的，生成偏铝酸钠，不可能产生大量白色沉淀氢氧化铝，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查实验方案设计与评价。
实验设计与评价是化学实验中难度最大、综合性最强、能力要求相对较高的一类科学探究试题。
该题是选择题的形式，相对简单，实际是考查了四个具体的化学反应原理及其现象，明白原理和目的加上扎实的基础是解题的关键。
8.如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）气体A. C02和Na2CO3溶液B. 6 和NaHCO3溶液C. SO，.和浓H2SO4D. S0：?和NaHC03溶液【答案】D【解析】A 、CO?和Na 2CO 3溶液，关闭活塞后，CO?与N 巧CO3溶液反应，品红溶液无变 化，石蕊试液不变红，澄清石灰水不变浑浊，选项A 错误；B 、C"和NaHCOs 溶液，打开活 塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，选项B 错误；C 、SO?和浓H 2SO 4 ,关闭活塞后，品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，选项C 错误；D 、SO?和NaHCO 3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶 液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，选项D 正确。
答案选D 。
9. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Mg 2\ Al 3\ SO 广、N0「、CP 0某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设气体［(遇溉河红色石戋试纸显盔色)L 气体2(遇湿禎红色石注试纸聂益色) L 溶液2 COd 八 「涪滾3换汽 H-「沉淀2沉淀溶第并孜出气徉 H*沉淀1 汉淀部分悟・已知：3NCV+ 8A1 + 50H - + 2H 2O & 3NH 3 t + 8A102"根据以上的实验操作与现彖，该同学得出的结论不正确的是()• • •A. 试样中一定不含A13'B. 试样中肯定存在NH 「、Mg 气SO 广和N0「C. 试样中可能存在Nal Cl"D.该雾霾中可能存在NaNOs > NH£1和MgSOq 【答案】A【解析】试题分析：气体1能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝则气体是氨气，那么溶液中一定 含有NIL 「，沉淀1遇酸部分溶解，说明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是过量的Ba(OH) 2沉淀不可能有Al(OH)s 所以沉淀是Ba SO.和Mg (OH) 2可推出原溶液屮有Mg 2\ SOf, 溶液1中含有B 』，所以沉淀2中有BaC03, BaC03和Al (OH) 3都可溶于酸，所以无法判断是 否有Al (0H) 3,根据题目所给方程式和溶液2的实验现象知原溶液含有N0：「，对该实验没有 现象说明有NaS Cl",根据上述分析试样中肯定存在NH 八 »*Ba(OH)Xaq) 二 计并完成了如下的实验:财+、SO』和NOJ,可能含有A1”,NaS Cl*,故选A。