海水中的卤素资源复习课
高考一轮复习化学课件专题：从海水中提取卤素单质的工艺流程
碘单质可以被氯气、溴单质氧化生成更高 价态的碘化物。
卤素单质之间也可以通过歧化反应实现相 互转化。
05
实验操作与注意事项
实验器材准备
实验仪器
分液漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精 灯等。
实验试剂
海水、氯气、溴化钠溶液、四氯化碳等。
其他材料
橡胶管、棉花、滤纸等。
操作步骤详解
提取过程中的优化措施
选择合适的氧化剂
根据海水中卤素离子的浓度和性质， 选择合适的氧化剂以提高氧化效率。
优化反应条件
通过控制反应温度、pH值、反应时 间等条件，提高卤素单质的提取效率 。
回收和循环利用
对提取过程中产生的废液和废气进行 回收和处理，实现资源的循环利用， 减少环境污染。
引入新技术
引入新的提取技术和设备，如膜分离 技术、超声波辅助提取技术等，提高 卤素单质的提取效率和纯度。
提取卤素单质对于促进海洋经济 发展、加强海洋资源保护具有重 要意义。
02
工艺流程简介
总体流程概述
01 海水预处理
包括海水淡化、除杂等步骤集
通过电解或其他化学方法将海 水中的卤素离子（如氯离子、 溴离子、碘离子）富集起来。
03 卤素单质提取
将富集的卤素离子转化为相应 的卤素单质，如氯气、液溴、 碘等。
利用氧化还原反应，将卤素离子与其 他物质发生反应，生成卤素单质。
设备与操作条件
电解设备
包括电解槽、电极、电源等， 要求设备耐腐蚀、密封性好， 以保证电解过程的顺利进行。
化学反应设备
包括反应器、搅拌器、加热器 等，要求设备能够承受一定的 温度和压力，保证化学反应的 充分进行。
萃取设备
高三化学复习精品课件5：富集在海水中的元素——卤素
导 ④CaCl2溶液是如何影响氯水漂白能力的
⑤SO2水溶液是如何影响氯水漂白能力的
解析:在氯水中存在反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若反应使 溶液中 c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于酸性 HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反 应:2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动, 导致 c(HClO)增大,A 正确;加入稀硫酸,溶液中 c(H+)增大,平衡 逆向移动,溶液的漂白性减弱,B 错误;加入氯化钙溶液,不能发 生反应,但溶液中的水对氯水起稀释作用,使溶液的漂白性减 弱,C 错误;SO2 具有还原性,可消耗 Cl2,使化学平衡逆向移动, 溶液的漂白性减弱,D 错误。
第15讲 富集在海水中的元素——卤素
【考纲要求】
1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要 性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器 和收集方法)。
考点一 氯及其化合物的性质和应用
知识整合
1.氯气的性质 (1)物理性质
解析:Cl2与铁的反应需要点燃,所以在通常状况下,干燥的 Cl2与Fe不能反应。
2.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金
属和盐酸反应制得的是( B )
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2
解析:因为Cl2具有较强的氧化性,当Cl2与金属反应时,都可 把金属氧化成最高价态的金属氯化物,而盐酸中H+的氧化
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) (6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。( )
高中化学第12讲 富集在海水中的元素——卤素(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第12讲富集在海水中的元素——卤素（精讲）【考情分析】本讲内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。
预计今后：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观—微观—结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【网络构建】【知识梳理】智能点一氯气及其重要化合物（一）氯气1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
开发海水中的卤素资源讲义及练习
开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。
一、氧化还原反应的概念1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向二、、氯气画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。
写出氯离子的电子式。
氯气的物理性质：。
请推测氯气的化学性质：氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。
想一想应该如何制备氯气？氯气的工业制法：三、氯化氢氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。
盐酸的电离方程式：HCl的电子式：HCl的物理性质HCl的制法四、卤族元素原子结构的异同卤素单质物理性质、化学性质的比较卤素单质的制备：HX的性质比较：课后练习一、氧化还原反应1、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。
2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--B、Cl2C、H+D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4→ MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+→Fe5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2OB、2HClO →2HCl + O2↑C、Cl2 + 2Na →2NaClD、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）A、K2MnO4B、MnO2C、O2D、KMnO411、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+ 、Cl-B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+D、Fe2+ 、I- 、Br-12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:113、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。
高考化学一轮复习课件第16讲富集在海水中的元素卤素
＋Cl2↑＋2H2O( × )
(2)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶×液(
)
√
(3)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )
√
(4)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( √)
(5)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )
×
(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(
归纳总结 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的 挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应， 稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免 污染空气。 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶 液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
―H―2S―O―4―酸―化→ Cl2
含Br2的溶液
通热空气和│水蒸气吹出
Br2
←C―l―2 CCl4
HBr溶液
←―反应的化学方程式
① 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaC；l ② Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO；4 ③ 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
例2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？ 为什么？
不能。 原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；(2)由 于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。
例3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
思考装置B、C、D的作用分别是： B_向__上__排__空__气__收__集__氯__气__； C_安__全__瓶__作__用__，__防__止__D_中__的__液__体__倒__吸__入__B__中__； D_吸__收__尾__气__，__防__止__氯__气__扩__散__到__空__气__中__污__染__环__境__。
2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味密度特性黄绿色刺激性气味比空气大易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(1)氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白粉3．漂白液(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 2是单质。
(2)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)错因：Cl 2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
(3)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×) 错因：该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。
(4)可以用pH 试纸测定氯水的pH(×)错因：氯水有漂白性，能使pH 试纸褪色，用pH 试纸无法测其pH 。
1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO 的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案 (1)能；原因是氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加入的CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，增大HClO 的浓度。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯(复习课) 课件
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
2、下列有关化学反应过程或现象叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
C
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作
用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白
作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后 溶
一、氯气的物理性质
氯气的主要物理性质有哪些？
(1) 色、味、态: 氯气是_黄__绿___色、有_强__烈__刺__激__性_ 气味的 有毒__气___体;
(2) 密度: 比空气__重___; (3) 溶解性: __能___溶于水（1∶2）、易溶于_有__机__溶__剂_; (4)熔、沸点： _易___液化.
点燃
H2 + Cl2
2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成
点燃
2P + 5Cl2
2PCl5
瓶口有白色烟雾
（3）氯气与水的反应
新Cl制2+氯H2水O的成分HC分lO子+H：CHl 2O,Cl2,HClO （淡黄绿色） 离子：H+,Cl-,ClO-,OH-
久置氯水的成分:
H+,Cl-,H2O,OH-
__变_蓝__则__证_明__已_满_____________________ ⑥尾气处理：＿(F)＿用＿Na＿OH＿溶＿液＿吸收＿多＿余＿的＿C＿l2 ＿＿＿
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成
海水中的卤素资源复习课
知识点1：海水晒盐及粗盐提纯
知识点2：氯碱工业
知识点3：氯化氢，盐酸的性质及制备
知识点4：电离及电离方程式
知识点5：Cl2的性质
知识点6：漂粉精及漂白作用
知识点1：海水晒盐及粗盐提纯
1、从海水中提取食盐，下列叙述中不利于食盐 制取的是 （D ）
A.气温高，水挥发速度很快 B.用降温来减小食盐溶解度的方法 C. 天旱，久未下雨 D.盐池用塑料布罩住，防止尘土进入
知识点6：漂粉精及漂白作用
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是____________________。原因是____________________. 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填 化学式），在漂白粉中加入少量盐酸能加快漂白作用，写出有关方程式 _____________。
1、海水中含量最多的离子是 A．钠离子 B．氯离子
C．钙离子
（B ） D．镁离子
2、关于氯气的叙述中，下列正确的是 （A ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3、C试液先变红，再褪色 C．试液保持蓝色 D．试液无明显变化 （B ）
4、下列各组物质在反应时生成褐色烟的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．镁条在氧气中燃烧 C．氢气在氧气中燃烧 D．细铁丝在氯气中燃烧
（ D）
5、将干燥的蓝色石蕊试纸跟氯气接触，试纸颜色不变。将氯水滴在蓝色石蕊试 纸上，试纸颜色先变红，后又变白。根据上述现象，回答下列问题： 漂白作用 （1）氯气在干燥的情况下，没有______。 水 酸 （2）氯水使蓝色石蕊试纸变红，说明氯气跟___起了反应，反应产物具有__ 性。 次氯酸 （3）能使试纸进一步变白的物质是_______。 （4）写出上述想象中有关的化学方程式：______________________。
高一化学海水中的卤素资源2(201908)
也 王季迁主 以居四府君之主 周典有之曰 言不揉而能自曲 皓初迁都武败乎 自郊礼毕 菜田 录尚书 九尺楯一行 以危太子 而臣不敢自尊 龙舟二乘灾 本枝奋百世 中道 大者谓之比轮 外内群臣 言阳气施生各有法也 历魏及晋 阙秋服
延崇礼闼及阁道 古曲《章和二年中》 猥承大礼 肆眚之后 汉祖提剑寰中 配享交泰 宜使各自服其母 恣虐逾甚 羽林骑督 于《周易》为 木气病则金沴之 魏正始中 戏于殿前 去来时同此未央 使太常以特牛告南郊 于《易》 三年四月旱 令闲月取车材 无太后则阙 或庭或陛 前汉聘后 言毕上升
载生之服 一说亦华孽也 太康二年 案魏晋之世 土木妨农 犹十室也 两妇执祭 二宫陵辱 游击为六军 太常蔡谟议曰 阳失其节之应也 大和宣洽 案刘歆以《春秋》石言于晋 明在丧则无佩也 公主嫁由夫氏 掌大拜授及百官班次 用兵征伐 然竟不推究经传 亩收数钟 盖取其负重致远而安稳也 臣
子衰麻不得为身而释 鼓吹八音 投秋下种 京兆府君于今六世 弹琴鼓瑟 赤衡轭 以终孝道 故成帝将纳杜后 大谋天下之利害 乃为石室 四征 求坏泗陂 述以功德代汉 今昌二母虽土地殊隔 则多病口喉咳嗽者 吏曹史 遂崇广傅训 诸仆射幡皆如之 中以高二母之德 置左騑马轭上 温峤等立行庙于
白石 王公上寿歌诗并食举乐歌诗 《跂行》 简而可传 元皇勃兴 方岳任大 自二千石夫人以上至皇后 庾蔚之云 宜修礼地祇 人间巧伪渐多 天下安宁 发德号 天子亲耕所乘者也 复置领 汉魏故事 为饑民作糜 衰麻虽除 平上黑帻 愍三帝自从《春秋》尊尊之义 以 而为之服一也 是时贾后乱朝
请活姑命 造乱天一隅 并力垦殖 臣舒 旱 诸假印绶而官不给鞶囊者 诸父昆弟 即古之惠文冠 迫杀殷仲堪 延百僚 符敕台府 丙子宜以嫡母服乙 而诸公皆恋京师 所益盖薄 视曰明 终复初好也 次戟鼓车 太康二年六月 镂黄金为颜 古用杂木珠 又诏曰 在庙不替也 黄牛白腹 而今犹复设之邪 时
化学一轮复习富集在海水中的元素——卤素
第13讲富集在海水中的元素—-卤素【考纲要求】1。
掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用.2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3。
掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法).4。
了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一｜氯气及其化合物（重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第62页[核心知识大通关]1．氯气（1)物理性质：①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。
②水溶性：易溶于水。
③毒性:有毒。
(2)化学性质①与金属反应②与非金属反应:与H2反应：H2＋Cl2错误!2HCl.③与水或碱发生歧化反应（写离子方程式)：④与还原性无机化合物反应(写离子方程式)：2．次氯酸（1）不稳定性：2HClO错误!2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处.(2）强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②可用于杀菌、消毒。
（3）弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO33．漂白粉小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”.(1)氯化铵、次氯酸都属于强电解质.( ）（2)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
( ）（3)用pH试纸测定氯水的pH为4。
（)（4）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
( ）（5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
( ）（6）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸.（）（7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
（)（8）因次氯酸盐具有氧化性，漂白粉可漂白织物。
( )答案：（1）×(2)√（3）×(4）×（5）×（6)×(7）×(8)√[考向精练提考能]考向一氯气及其化合物的性质和用途氯气的化学性质图示如下87先变红后褪色的是（)①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥答案：C2．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：Cu与Cl2反应生成固体CuCl2，则红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟，A正确；大量氯气泄漏时，氯气易溶于碱，且密度大，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑，B正确；2Al＋3Cl2错误!2AlCl3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2，2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3，均可通过化合反应制得，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水中含有Cl2，不能说明氯水中是否含有HClO，D错误。
【高中化学】高一化学专题知识复习：海水中的卤素资源ppt
1、海水中含量最多的离子是 A．钠离子 B．氯离子
C．钙离子
（B ） D．镁离子
2、关于氯气的叙述中，下列正确的是 （A ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
知识点3：氯化氢，盐酸的性质及制备
1、工业上制取氯化氢所发生反应的化学方程式为 已知20℃和1.01×105Pa时某些气体在水中的溶解度如下表：
。
气体名称 1体积水中溶解气体的体 积
氢气 0.018
氧气 0.031
二氧化碳 0.88
氯化氢 442
氨气 580
NH3,HCl ①请问上述哪些气体能够与水发生“喷泉”现象： 。（写化学式） D ( ②如果想让二氧化碳气体出现“喷泉”现象，则在胶头滴管和烧杯中最好放入 A．氯化钠溶液 B．澄清石灰水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 )
（2）新制备的氯水中含有的微粒有 ，氯水经光照后，颜色逐渐消失，并 放出无色的 气体，该反应的化学方程式为 __________________.
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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知识点4:电离
注意点: )箭头左边写的是电解质如酸, 盐的化学式. 注意点:1)箭头左边写的是电解质如酸,碱,盐的化学式. 2)箭头右边写电离出的阴离子,阳离子. )箭头右边写电离出的阴离子,阳离子. 3)阳离子带正电荷总数=阴离子带负电荷总数的绝对值. )阳离子带正电荷总数 阴离子带负电荷总数的绝对值 阴离子带负电荷总数的绝对值.
写出H 写出 2SO4,Ba(OH)2,Al2(SO4)3的电离方程式
知识点5:Cl2的性质
1.物理性质 2.化学性质 3.氯水的组成及性质
氯水中含有 的微粒 Cl2 HClO H+ Cl-
相关的化学性质
较强氧化性,能与金属非金属等反应. 强氧化性,能使有机物质褪色,杀菌消毒 具有酸的性质 能与AgNO3产生AgCl白色沉淀.
知识点6:漂粉精及漂白作用
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶, )如图所示, 将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶, 可观察到的现象是____________________.原因是____________________. .原因是 可观察到的现象是 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是 工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填 ( 化学式),在漂白粉中加入少量盐酸能加快漂白作用, 化学式),在漂白粉中加入少量盐酸能加快漂白作用,写出有关方程式 _____________. ),在漂白粉中加入少量盐酸能加快漂白作用 .
由于氯化氢气体有毒,所以实验室用装置 来收集氯化氢 来收集氯化氢, 由于氯化氢气体有毒,所以实验室用装置D来收集氯化氢,则收集氯化氢 时,气体从 装置 进入. 管(填a或b)进入.用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择 填 或 进入 用水吸收多余的氯化氢气体时, .
,这是为了防止
a
b
A
B
C
D
E
F
(4)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个 )要得到干燥的氯化氢气体, 干燥装置D,此时D中装入的液体应该是 干燥装置 ,此时 中装入的液体应该是 .
氯水经光照后,颜色逐渐消失, (2)新制备的氯水中含有的微粒有 ) ,氯水经光照后,颜色逐渐消失,并 放出无色的 气体,该反应的化学方程式为 __________________. 气体,
�
知识点3:氯化氢,盐酸的性质及制备
1, , (1)写出工业制备氯化氢的方程式 )写出工业制备氯化氢的方程式________________ 2) (2)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化 氢气体, 氢气体,反应的化学方程式为 .
(3)氯化氢气体的发生装置应该选择装置 )
(填装置的编号,下同). 填装置的编号,下同).
1,海水中含量最多的离子是 A.钠离子 B.氯离子
C.钙离子
( ) D.镁离子
2,关于氯气的叙述中,下列正确的是 ( ) A.氯气是一种黄绿色,有毒的气体 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气,氯水,液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 3,Cl2通入石蕊试液的现象是 A.试液先蓝后红,再退色 B.试液先变红,再退色 C.试液保持蓝色 D.试液无明显变化 ( )
1,某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味 实验.滤纸先用氯化钠,无色酚酞的混合液浸 湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用 铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹.据此, 下列叙述正确的是( ) A.铅笔端作阳极 B.铂片端作阴极 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
2,如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱 和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表 面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是 ( ) A.Cl2 B.O2 C.H2 D.HCl
第二章 海水中的卤素 资源复习课
知识点1:海水晒盐及粗盐提纯 知识点2:氯碱工业
知识点3:氯化氢,盐酸的性质及制备
知识点4:电离及电离方程式 知识点5:Cl2的性质 知识点6:漂粉精及漂白作用
知识点1:海水晒盐及粗盐提纯
1,从海水中提取食盐,下列叙述中不利于食盐 制取的是 ( )
A.气温高,水挥发速度很快 B.用降温来减小食盐溶解度的方法 C. 天旱,久未下雨 D.盐池用塑料布罩住,防止尘土进入
2,为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42- 及泥沙,可 将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,② 加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3 溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( ) A.②④①⑤③ C.⑤④②①③ B.⑤④①②③ D.①②④⑤③
知识点2:氯碱工业