Ⅱ.开发海水中的卤素资源

紫黑色固体,几乎不溶于水 易溶于有机溶剂 升华, 紫黑色固体 几乎不溶于水,易溶于有机溶剂 升华 几乎不溶于水 易溶于有机溶剂,升华 (紫) 紫 遇淀粉变蓝色 遇淀粉变蓝色
ห้องสมุดไป่ตู้
性
提出
→
→
→
白色AgCl↓ 白色 检验方法 先加稀HNO3,再加 再加AgNO3 先加稀 再加 浅黄色AgBr↓ 浅黄色 黄色AgI↓ 黄色 用实际参加反应的微粒符号表示反应的式子 怎 样 检 验 ClBrI离子方程式 体现反应的实质 ①难溶性物质、② 难溶性物质、 气体、 气体、③弱电解质 弱酸、弱碱、 （弱酸、弱碱、水、 少数盐等） 少数盐等）仍写成 化学式
阳极 电解饱和食盐水 阴极
Cl2 HCl H2 NaOH
喷泉实验
盐酸 电离方程式
盐 酸
NaCl+H2SO4(浓)－微热→NaHSO4+HCl↑ 浓－ 实验室制法 发生装置 收集装置 吸收装置 固+液－△→ 液 向上排气法 有毒气体的尾气处理
▲高沸点酸制低沸点酸、强酸制弱酸。 高沸点酸制低沸点酸、强酸制弱酸。
提取步骤 溴 从 海 水 提 取 溴 和 碘 特性 用 保存 特性
(加热 浓缩→(加氯气 氧化→提取 用热空气吹出) 加热)浓缩 加氯气)氧化 提取(用热空气吹出 加热 浓缩 加氯气 氧化 提取 用热空气吹出 色,密 棕 色密 于水 体,易 体易 ,易溶于有机溶剂 易溶于有机溶剂
(
)
密封,棕色瓶 玻璃塞 密封 棕色瓶,玻璃塞 加少许水 棕色 玻璃塞,加少许水 → 提取
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工业上） （工业上）
制
漂粉精 消毒
温度 分子间距离 决定气体体积 大小的因素 气体摩尔体积 压强 分子数目 物质的量
探究气 体体积 的规律
1mol气体所具有的体积 气体所具有的体积 同温同压下, 同温同压下 气体体积之比= 气体体积之比= 气体的物质的量之比 同温同容下, 同温同容下 气体压强之比= 气体压强之比 气体的物质的量之比
2Cl－的检验要排除 的检验要排除CO32-的干扰
感光性 卤化银 用途
有关物质的量及相关量的计算 有关化学反应的计算 有关物质过量问题的计算
氯 气
H2+Cl2－点燃→2HCl
色
金属） （ 金属）
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（ ） （ Cl2+H2O→HCl+HClO（水） （
消毒杀菌 HClO 漂 粉 精 和 水 的 消 毒 漂粉精 消毒 Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO（ （ O3 消毒 的 H 2 O2 ClO2 ） 使有机色质褪色 不稳定,见光易分解 不稳定 见光易分解 漂粉精的制取 2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ⅱ.开发海水中的卤素资源 开发海水中的卤素资源
制取 海水晒盐 盐田法或称太阳能蒸发法 盐田法或称太阳能蒸发法 或称太阳能 溶解、过滤、蒸发、 洗涤 洗涤) 溶解、过滤、蒸发、(洗涤
难溶性杂质
食 盐
粗盐的提纯 可溶性杂质： 可溶性杂质：CaCl2、 MgSO4、KCl、MgCl2等 、 除杂用： 除杂用：BaCl2、NaOH Na2CO3、HCl
常见高沸点酸： 常见高沸点酸：浓H2SO4、浓H3PO4 常见强酸： 常见强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 、 、 、
黄绿色、 黄绿色、刺鼻气味的气体 物 理 性 质 溶于水（体积比约 ） 溶于水（体积比约1:2） 使人中毒 毒性 化 学 性 质 2Fe+3Cl2－点燃→2FeCl3 产生褐色的烟（金属） 产生褐色的烟（金属） 褐色的烟 污染环境
V 1 n1 = V 2 n2
阿伏加德罗定律
P1 n1 = P2 n2
m N V n= = = = CV M NA Vm
常温下状态 物理性质差异 卤 素 的 原 子 结 构 特 点 层电子数 化学性质 电子 同 质 物的 化学活泼性差异 电子层数不同 颜色 、 Cl2、Br2、I2跟氢气的化合 Cl2、Br2、I2跟 的