高一化学开发海水中的卤素资源单元测验卷
沪科版高中化学高中一年级第一学期第二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)
《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2．能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟气体后褪色B．品红溶液通入SO2C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl变蓝2D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色4．下列物质的用途错误的是( )A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl可用于自来水的杀菌消毒2C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气可回收生产硫酸D．工厂废气中的SO25．下列做法不合理的是A．新制氯水需要避光保存B．氯气泄漏的时候，应该用湿毛巾捂住口鼻，向高处跑C．Na可保存在煤油中D．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中6．将0.3 molMnO2加入足量的AgNO溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（）3A．等于0.6mol B．小于0.6molC．大于0.6mol，小于1.2mol D．以上结论都不正确7．下列有关说法正确的是（）A．次氯酸不稳定，受热分解放出氯气B．氯水久置后酸性增强，漂白性减弱C．浓盐酸、氢氟酸均能腐蚀二氧化硅D．加入3AgNO溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中存在Cl 8．下列有关说法不正确的是A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体C．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是A．铁红用作颜料—Fe2O3B．84消毒液杀菌—NaClOC．纯碱去污—Na2CO3D．洁厕灵除水垢—HCl10．如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。
第二章 开发海水中的卤素资源 单元测试
第二章 开发海水中的卤素资源一、选择题（每题只有一个正确选项）1、 下列物质中属于纯净物的是A 、碘酒B 、漂粉精C 、液氯D 、红宝石2、 下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A . HClB .Fe 3O 4C .CuCl 2D .FeCl 23、 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体②天气较潮湿，空气中水气较多③浓盐酸因溶有少量Fe 3＋，而显黄色 ④HCl 气体极易溶于水 A .①③ B .①②④ C .③④ D .①②4、 下列说法中正确的是A.1mol 任何气体的体积都是22.4LB.1mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC .1mol 氯气、水、碘（2I ）在标准状况下所含分子数相等D.在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同5、 电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是A ．H 2B ．Cl 2、C ．HClD ．O 26、 下列叙述中不正确的是（ ） A. 颜色深浅： AgI>AgBr>AgCl B. 单质熔沸点： I 2>Br 2>>Cl 2> F 2C . 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF D. 单质活泼性： F 2>Cl 2>Br 2>I 27、 氧化还原反应的实质是A ．失氧与得氧B ．化合价升降C ．电子转移D ．置换反应8、 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是：A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有C1－存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O 分子存在9、 下列实验方法正确的是A ．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法 D ．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜10、 下列化学反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是A ．2Na+2 H 2O →2NaOH+H 2↑B ．2H 2O −−→−通电 2 H 2↑+O 2↑C ．2F 2+2 H 2O →4HF+ O 2↑D ．Cl 2+ H 2O →HCl+ HClO11、 下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）A ．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B ．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟C ．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，火焰苍白色D ．盛满氯气的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体12、 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
高一化学上 第二章《海水中的卤素资源》单元测试
开放市齐备阳光实验学校<海水中的卤素资源>单元测试考前须知：1.本卷共100分，考试时间100分钟2.将答案写在答题卡的相位置一、选择题〔25小题，每题2分〕1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl3 2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.以下图是室从海藻里提取碘的流程的一。
以下判断正确的选项是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取B．可用淀粉溶液检验步骤②的反是否进行完全C．步骤③中参加的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D．步骤④的操作是过滤3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过的方法加以确，以下说法中可能错误的选项是A、参加含有NaOH的酚酞试液，褪去，说明有H+存在B、参加布条后，布条褪色，说明有HClO分子存在C、氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D、参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在4. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,室可通过以下反制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 以下有关表达中，正确的选项是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强B．1molKClO3参加反有1mol电子转移C．ClO2是氧化产物D．复原产物与氧化产物的物质的量之比为1:25. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，以下表达不正确的选项是A. 假设两种气体体积相，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 假设两种气体体积相，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 假设两种气体质量相，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 假设两种气体体积相，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:106. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和复原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：57. 某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl-的存在，最好选用以下物质中的A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液8. 首先发现并制得氯气的化学家是A．汉弗莱·戴维B．侯德榜 C．阿伏加德罗D．舍勒9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
开发海水中的卤素资源 习题.doc
A.消毒杀菌B.制漂白粉 2 .将Cb 制成漂白粉的主要目的是（ A.增强漂白和消毒作用C.使它转化为较易溶于水的物开发海水中的卤素资源1.下列选项中，与氯气用途无关的是（） C.制盐酸 D.从海水中提取食盐）B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 D.增加氯的百分含量，有利于漂白.消毒3 .市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加 水稀释；③可对餐具.衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）A. C12B.H2SO4C.NaClOD.KMnO 4 4 .标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此 气体与lLlmol-L^1的NaOH 溶液充分反应，最后此溶液（） A*—定显酸性B.—定显碱性C. 一定显中性D.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5.下列关于物质的保存不正确的是（ ）A.AgNO 3溶液应保存在棕色瓶中B.氯水保存在无色广口瓶中C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中D.漂白粉可露置于空气中保存6 .从海水中可以提取漠，主要反应为：2Br-+Cl 2=2Cr+Br 2,下列说法正确的是（） A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂7 .痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸 上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列 化学式表示这3种物质都正确的是（ ） A.@AgNO 3 ②NaBr ③AgBrB.@AgNO 3 ®NaCl ®AgClC.①AgCl ®AgNO 3 ®NaClD.©AgNO 3 ②Nal ③Agl8 .下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A.氯化氢B.氯气C.碘蒸气D.氢气9.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO?反应充分，生成了较多量的HC10D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大10.选用下列物质：氯气.铁.次氯酸.漠化钾溶液.氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
高一化学(必修一)《海水中的重要元素--钠和氯》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《海水中的重要元素--钠和氯》单元测试卷及答案解析一、选择题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．227.8g Na O 与足量2H O 反应转移电子数为A 0.2N B ．1.8g 重水(2D O )含有电子数为A N C ．30.1L?1mol/L?FeCl 溶液中含Cl -数为A 0.3N D ．标准状况下，11.2L 氦气中含有A N 个原子 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．标准状况下，2.24L 氢气中含有的原子数为0.2N A B ．3.9g 金属钾在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.1N A C ．1L0.1mol/L 的CsOH 溶液中含有的Cs +数为0.1N A D ．常温常压下，1.8g 水中含有的共价键数为0.2N A3．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是A ．Na 2O 2与水反应：2--2222O +2H O=4OH +O ↑B ．3FeCl 溶液腐蚀铜板：3+2+2Fe +3Cu=Fe+3CuC ．Cl 2通入冷的石灰乳中：()2+--222Cl +Ca OH =Ca +Cl +ClO +H OD ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：2+-2-+442Ba +OH +SO +H =BaSO +H O ↓4．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为()a b 4c m Fe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦。
取一定质量的聚合硫酸铁样品分成两等份。
第一份溶解于稀盐酸后，加入过量的2BaCl 溶液，得白色沉淀2.33g 。
第二份溶解于稀硫酸后，将3Fe +全部还原为2Fe +，再加入140.02mol L KMnO -⋅标准溶液反应至恰好完全，消耗4KMnO 溶液80mL 。
该聚合硫酸铁中a ：b 的比值为 A ．2∶1B ．1∶1C ．3∶2D ．1∶25．下列离子方程式正确的是A ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：2322CO 2H CO H O -++=↑+ B ．用稀NaOH 溶液吸收氯气：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++C ．氧化镁与稀盐酸反应：22MgO 2H Mg 2H O +++=+D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2244BaSO BaSO +-+=↓6．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。
高一化学《开发海水中的卤素资源》单元测验卷
控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题得分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每题只有1个正确答案，共45分）1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，以下说法中可能错误的选项是A．参加含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．参加有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在2．在以下化学反响中能证明次氯酸是一种弱酸的是光照A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓+ 2HClO 3．以下说法正确的选项A．氯化氢在空气中呈白雾B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A (N A为阿佛加德罗常数)C．金属铁跟氢溴酸直截了当反响可制取溴化铁D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4．潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HClA．①③④B．①②⑤C．①④D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项A．密度逐步减小，颜色逐步加深B．氧化性逐步减弱C．复原性逐步减弱D．与氢化合条件逐步困难，生成的卤化氢愈来愈稳定6．以下试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是A．氯水B．硝酸银溶液C．石蕊试液D．淀粉溶液7．已经知道K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。
现需要除去并别离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。
参加试剂和操作顺序是A．①④②B．④②①③C．②④①③D．①②③④8．下面有关氧化复原反响的表达正确的选项A．在反响中不一定所有元素的化合价都发生变化B．确信有一种元素被氧化，另一种元素被复原C．非金属单质在反响中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强9．以下反响转化关系（未配平）确信不正确的选项A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反响制得：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ + H2O（未配平）。
高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)
高中化学-《开发海水中的卤素资源》测试题(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．SiO2SiCl4Si B．HClO Cl2 NaClO（aq）C．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu D．Al Al(OH)3↓ Al2O33．玻璃导管中通有H2,点燃后插入盛氯气的集气瓶中,产生的现象是（）A．爆炸B．安静燃烧C．产生棕色的烟D．火焰立即熄灭4．下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠5．如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后,C 处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液,则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④6．下列物质能与Br2发生置换反应的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI7．用漂粉精漂白时,对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸8．新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。
在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )A．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO-的强氧化性B．使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性C．N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃9．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D11．某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－,向溶液中加入少量的溴水,反应后溶液呈无色,2-④则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO3可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③12．漂粉精久置空气中会变质,在变质过程中不会涉及的性质是（）A．H2CO3 的酸性B．HClO 的不稳定性C．HClO 的弱酸性D．HClO 的漂白性13．下列叙述正确的是( )A．称取2.0 g NaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理D．盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶14．自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15．下列鉴别物质的方法中,不正确的是（）A．用丁达尔现象区别液态胶体和溶液B．向溶液中滴加硝酸银溶液检验溶液中是否含有Cl-C．可用浓硝酸的强氧化性揭开假金币（铜锌合金）的真面目D．用酸性高锰酸钾鉴别乙烯和甲烷气体二、填空题16．某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子,欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液,则加入的检验试剂依次分别是_______________（写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式________________。
开发海水中的卤素资源单元测试
开发海水中的卤素资源单元测试可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32Na—23 Mg—24 Al—27 C—12 I—127一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、从海水中析出食盐，密度控制的范围为A 1.13g/mL～1.31g/mLB 1.13g/mL～1.26g/mLC 1.21g/mL～1.26g/mLD 1.21g/mL～1.31g/mL2、患甲状腺肿大的病人要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A碘元素B氯元素C钠元素D铁元素3、下列物质中，属于纯净物的是A氯水B氯化氢C碘酒D漂白粉4、粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是A溶解B过滤C蒸馏D洗涤5、氯水既可以用来消毒杀菌，又可作漂白剂，其中起作用的是A Cl2B HClC HClOD O26、保存液溴时常加入一定量的水，其目的是A制取溴水B比较液溴和水的密度C减小液溴的挥发D测试液溴在水中的溶解程度7、下列物质中，不能由单质之间直接反应制得的是A HClB Fe3O4C CuCl2D FeCl28、下列物质中，含有氯离子的是A液态氯化氢B次氯酸钠溶液C氯化氢水溶液D液氯9、下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A氯水B液氯C氯酸钾D次氯化钠10、使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是A 1︰1︰1B 1︰2︰3C 3︰2︰1D 6︰3︰211、下列气体的实验室制法中，发生装置相同的一组是A 氯化氢和氧气B氢气和二氧化碳C氢气和氧气D二氧化碳和氧气12、用浓氢氧化钠溶液代替水做喷泉实验，以下气体中能获得成功的是①CO2②H2 ③NH3④CO⑤HClA ①⑤B ②③⑤C ①③⑤D ①③④⑤13、下列叙述中，错误的是A用四氯化碳从溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下层B萃取是一种常用的分离物质的方法C用无色四氯化碳从碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液变成紫红色D碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精从碘水中萃取碘14、下列关于Cl－和Cl2的说法中，正确的是A Cl－和Cl2均有毒B它们的结构不同，微粒的性质不同C Cl－和Cl2均呈黄绿色D Cl－和Cl2均能与金属反应15、鉴定氯化氢中是否混有氯气的方法是A打开瓶塞看瓶口有没有白雾B用干燥的有色布条接触气体，看它是否褪色C用湿润的蓝色石蕊试纸接触气体，看它是否变红D用湿润的碘化钾淀粉试纸接触气体，看是否变蓝16、用自来水配制下列溶液时，不会影响溶质成分的是A KIB MgCl2C AgNO3D Na2CO317、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①氯气②碘蒸气③溴化钾④溴化氢⑤氯化氢⑥溴蒸气A ①③④B ①②⑤C ①②⑥D ②④⑤18、下列各组物质之间能发生置换反应的是A氯气通入碘化钠溶液中B碘水中加入氯化钠溶液C碘水加入溴化钠溶液中D溴水加入氯化钠溶液中19、卤素单质的性质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强的是A与氢气反应的剧烈程度B非金属活泼性的强弱C对应离子的还原性D与水反应的程度20、在提纯粗盐时为了除去Ca2+，Mg2+和SO42－，通常在溶液中依次加入A Ba2+,OH－,CO32－B Ba2+, CO32－,OH－C OH－,CO32－,Ba2+D OH－,Ba2+,CO32－21、下列各组物质中，物质分子数相同的是A 1克氢气和8克氧气B 1摩尔氯化氢和22.4升水（101.3kPa，100摄氏度）C 18克水和22.4升二氧化硫（标准状况）D 1摩尔二氧化碳和2摩尔一氧化碳22、如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为A 0.25xB 0.5xC 2xD 4x二、填空题23、写出下列物质的电离方程式：（1）盐酸(2)氢氧化钡(3)硫酸铝24、等物质的量的NO和NO2，其中氮原子数之比为__________，氧原子数之比为________，同温同压下的密度之比为______________；等质量的NO和NO2，其中氮原子数之比为_________，在标准状况下的体积比为__________。
沪科版高中化学二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)
《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．要检验某溶液中是否含有Cl－，可选用的试剂是 ( )A．AgNO3溶液和稀硝酸 B．AgNO3溶液 C．AgNO3溶液和稀硫酸 D．AgNO3溶液和稀盐酸2．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 ( )A．1mol锌片与含1mol HCl的稀溶液混合B．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol铜片投人含4mol HNO3的浓硝酸中3．下列物质中，不能与氯气反应的是（）A．氢气B．钠C．水D．氯化钠4．设阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是( )A．在标准状况下，11.2L C3H8中共价键数目为5NAB．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6LC．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NAD．1mol N2和3mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA5．下列离子方程式书写正确．．的是A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH-═ CaCO3↓+H2OD．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+ 6．下列离子方程式书写正确的是( )A．漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OC．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑7．下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜8．下列关于物质的用途说法不正确的是A．液氨作制冷剂 B．过氧化钠作供氧剂 C．氯气制漂白粉 D．浓硝酸作干燥剂9．常温下，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化趋势如图所示。
沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》word同步测试
沪科版化学高一上《开发海水中的卤素资源》word同步测试《开发海水中的卤素资源》测试班级：姓名：学号：分数：可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16cl-35.5mn-55ag-108一、多项选择题（每个子问题只有一个答案）1．下列物质中属于纯净物的是（）a、盐酸B.液氯C.生理盐水D.水煤气2。
在从粗盐中提炼精盐的实验中，不必要的操作是（）（a）溶解（b）过滤（c）洗涤（d）蒸馏3。
以下关于Cl2和Cl-的陈述是正确的（）a．有毒b．呈黄绿色c．属于同种元素d．能和金属单质反应4．下列气体中极易溶于水的气体是（）（a）氢（b）二氧化碳（c）氯（d）氯化氢4．在实验室中除去cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用药品及正确的顺序是……()(a)水、碱石灰(b)饱和食盐水、浓硫酸(c)无水氯化钙、饱和食盐水(d)烧碱溶液、浓硫酸5.以下陈述不正确。
（）（a）干氯不能漂白有色物质；（b）长期存在的氯水没有漂白作用；（c）工业用氯水和苛性钠制造漂白粉；（d）自备水可以用液氯消毒6．氯水不稳定，要现用现配，下列可用来制备氯水的装置最合理的是………………()水水水水氢氧化钠溶液(a)(b)(c)(d)7.以下关于氯水的陈述是正确的：（a）新制备的氯水可以使红色石蕊试纸先变蓝，然后褪色。
B.新制备的氯水仅含有Cl2和H2O分子。
C.放置几天后，氯水的酸度增加。
D.气泡在光照下从氯水中逸出，气体为Cl28．以下气体的收集用错装置的是（）a、收集Cl2 B.收集HCl C.收集H2 D.收集O2 9。
在相同的温度和压力下，如果两种气体的体积不同，主要原因是（a）气体的分子尺寸不同C.气体的性质不同10．下列说法中正确的是()(a)1mol任何气体的体积都约为22.4l（b）在相同的温度和压力下，11.2l的氢和氮含有3.01×10个分子(c)在20℃，压强为101kpa时1mol的o2和1mol的co2都含有6.02×10个分子(d)不同的气体，若体积不同，剧它们所含的分子数也不同11.在相同的温度和压力下，10ml气体A2和30ml气体B2完全反应生成20ml气体C，则C的化学式应为（）a．a2b6b．a2b3c．a3bd．ab312．下列两种气体的分子数一定相等的是（）a．等温、等压的co、n2b．等体积、等密度的co、n2c．等温、等体积的o2、n2d．等压、等体积的n2、co13.实验室可以通过各种方法制备氯化氢。
编开发海水中的卤素资源单元测试卷
开发海水中的卤素资源单元测试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 20 Cl 35.5 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Ca 40 Ag 108一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分）1．下列气体中，没有颜色而有毒性的是A．CO B．H2C．N2D．CO22．下列物质在酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是①次氯酸钙②氯水③氯化钙④液氯A．①②④B．只有③C．③④D．①③3．在提溴过程中，将Br—离子氧化成溴的单质通常选用A．氯气B．氧气C．溴蒸气D．高锰酸钾4．鉴别稀碘水和碘化钾溶液，应选用的试剂是A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．稀硝酸D．淀粉溶液5．根据下列反应：（1）2NaA + B2→ 2NaB + A2（2）2NaA + C2→ 2NaC + A2（3）2NaB + C2→ 2NaC + B2（4）2NaC + D2→ 2NaD + C2判断A2、B2、C2、D2的氧化性由强到弱的顺序是A．A2、B2、C2、D2B．D2、C2、B2、A2C．B2、A2、C2、D2D．C2、B2、A2、D26．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中任意一种气体。
若将甲和丙两气体混合后，见光爆炸。
若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。
则乙气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr7．下列反应中，水作为还原剂的是A．Cl2 + H2O →HCl + HClO B．2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2C．2F2 + 2H2O →4HF + O2 D．2Na + 4H2O → 2NaOH + H28．下列方法可用于实验室制备卤化氢气体的是A．NaCl饱和溶液与稀硫酸共热制备HCl B．NaF固体与浓硫酸共热制备HFC．KI固体与浓硫酸共热制备HI D．NaBr固体与稀硫酸共热制备HBr9．在含有溴化钠和碘化钾的溶液里，通人足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是A．氯化钾和碘B．氯化钠和溴C．氯化钠、氯化钾和碘D．氯化钠和氯化钾10．为了治理废水中Cr2O72—的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．硫酸D．Na2SO3和H2SO411．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g，溶于水后加入足量AgNO3溶液，得沉淀4.305g，则x值为A．1 B．2 C．3 D．412．往盛有少量溴化钾的溶液中，先通入足量氯气，再加入少量苯，振荡、静置，可观察到的现象依次为A．无色溶液先变成橙色，再分层，上层为橙红色，下层接近无色B．无色溶液先变成橙色，再分层，上层接近无色为橙红色，下层为橙红色C．橙色溶液没有变化，也无分层D．橙色溶液没有变化，但分层，上层为橙色，下层接近无色13．某溶液中的Cl—、Br—、I—三者的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比是4∶3∶2，则通入的Cl2的物质的量是原溶液中I—物质的量的A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/514．下列说法中正确的是A．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．失电子难的原子，获得电子的能力一定强C．F2通入NaCl溶液中有气泡放出，该气体是Cl2D．对卤素而言，其单质的是氧化性按F2 I2的顺序减弱15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH +H+→H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+→Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑16.下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-C ．K +、Na +、OH -、Cl -D ．Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 42- 17．下列实验事实中，能证明Cl 2、Br 2和I 2的非金属活动性顺序的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点依次升高B ．Cl 2、Br 2、I 2的颜色依次加深C ．Cl 2、Br 2、I 2分别跟氢气的反应激烈程度依次减弱D ．Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度依次减小18．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HCl 和HIO 319．把含有某种氯化物杂质的MgCl 2粉末95mg 溶于水后，与足量的AgNO 3溶液反应，生成AgCl 沉淀300mg ，则MgCl 2中的杂质可能是A ．氯化钠B ．氯化钙C ．氯化钾D ．氯化铝 20．氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
沪科版高中化学高中一年级第一学期第二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题(含答案)
《开发海水中的卤素资源》单元检测题一、单选题1．下列化合物不能．．由两种单质直接化合而得到的是A．Na2O2B．FeCl2C．FeCl3D．MgO2．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO43．可用淀粉KI试纸检验的物质是A．淀粉溶液B．KI溶液C．NaCl溶液D．氯水4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等5．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl26．下列除杂方案错误的是A．A B．B C．C D．D7．三氯异氰尿酸是一种较强的氧化剂，利用氰尿酸(图甲)与次氯酸(HClO)在一定条件下反应可制备三氯异氰尿酸(图乙)，若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．3∶2C ．2∶1D ．1∶38．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2LCl 2溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N AB ．32.5gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AC ．标准状况下，4.48L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1N AD ．密闭容器中2molNO 与lmolO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．魔术师将半杯“白酒”倒入半杯“黄酒”中变成了一杯“红酒”，“白酒”和“黄酒”的成分可能是A ．AB ．B C．CD ．D10．下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解12．下列离子方程式中，正确的是( )A．Na2O2固体溶于足量水中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O二、填空题13．氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，该氯原子的结构示意图为________，向KBr溶液中加入新制的氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的化学方程式是__________。
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控江中学《开发海水中的卤素资源》单元检测题班级：姓名：学号：得分
相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共45分）
1．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
2．在以下化学反应中能证明次氯酸是一种弱酸的是
光照
A．Cl2 + H2O → HCl + HClO B．2HClO→ 2HCl+O2↑
C．Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl2 + 2HClO D．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O →CaCO3↓+ 2HClO
3．下列说法正确的是
A．氯化氢在空气中呈白雾
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
(N A为阿佛加德罗常数)
C．金属铁跟氢溴酸直接反应可制取溴化铁
D．氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气
4．湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有
①Cl2 ②HI ③H2S ④溴蒸气⑤HCl
A．①③④ B．①②⑤C．①④ D．②④⑤5．卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐减弱
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难，生成的卤化氢愈来愈稳定
6．下列试剂不能鉴别NaCl和KI两种溶液的是
A．氯水 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．淀粉溶液
7．已知K2S+I2→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K2S杂质。
现需要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2；②加碘水；③用CCl4萃取；④过滤。
加入试剂和操作顺序是
A．①④② B．④②①③C．②④①③
D．①②③④
8．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+NO+H2O C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O 10．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑ + K2SO4 + CO2↑ +
H2O（未配平）。
下列有关叙述中，正确的是
A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:210
11．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A—+C2→2C—
+A2，2C—+B2→2B—+C2。
若X—能与C2发生反应：2X—+C2→2C—
+X2，有关说法中不正确的是
A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X—＞C—＞B—
C．X2与B—能发生反应 D．X2与B—不能发生反应
12．m g二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气n L,
下列数据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为mol)，其数据正确的是
A．2n/22.4 B．m/87 C．4m/87 D．n/22.4
13．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1
mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
14．11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +
15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 15．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。
向溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。
则混合物中的钾元素的质量分数为A．50% B．60% C．40.3% D．30%
二、填空题（共55分）
16．（共16分）配平下列化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
（1） Cu + H2SO4→ Cu(SO4) + SO2↑ + H2O
（2） FeCl3 + SO2 + H2O → FeCl2 + H2SO4 + HCl
（3） KMnO4 + H2S + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O
（4） Al2O3 + N2 + C → AlN + CO
17．（共10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人体内含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（甲醛用CH2O表示）。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有
性（填“氧化”或“还原”），铁离子具有
性（填“氧化”或“还原”），（1）中的维生素C是
剂（填“氧化”或“还原”），（2）中的CO2是
剂（填“氧化”或“还原”），写出（2）中的化学方程式：。
18．（12分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称是
，操作要领。
（3）假设溶液中含碘离子的物质为NaI，步骤④反应的化学方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
19．（共17分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+和Br2谁的氧化性更强。
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24L
Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
答题卷
班级：姓名：学号：得分
一、选择题
题号12345678答案
题号9101112131415
答案
二、填空题
16．友情提示：别忘了画单线桥哦～～～
（1） Cu + H2SO4→ Cu(SO4) + SO2↑ + H2O
（2） FeCl3 + SO2 + H2O → FeCl2 + H2SO4 + HCl
（3） KMnO4 + H2S + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O （4） Al2O3 + N2 + C → AlN + CO
17．性，性，剂，剂。
化学方程式：。
18．（1）
（2）；，。
（3）。
（4）。
19（2）①②
（3）
选用试剂实验现象
方案1
方案2
（4）。
（5）①②。