开发海水中的卤素资源讲义及练习

开发海水中的卤素资源（7.3、7.4）

【关键词】1、氧化还原反应的概念2、氯气的性质、制法和用途3、氯化氢的性质、制法和用途4、氟氯溴碘的原子结构、性质递变规律、制法和用途

氧气能发生哪些反应？为什么氧气在这些反应中只做氧化剂？氧气是如何制备的？画出实验室制备氧气的装置图。

一、氧化还原反应的概念

1、什么是氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？

2、氧化剂、还原剂、氧化产物年、还原产物、被氧化、被还原、还原反应、氧化反应、电子转移的数目及方向

二、、氯气

画出氯的原子结构示意图，写出氯气的电子式。写出氯离子的电子式。

氯气的物理性质：。

请推测氯气的化学性质：

氯元素在自然界只有化合态存在，以氯离子的形式存在于海水中。想一想应该如何制备氯气？

氯气的工业制法：

三、氯化氢

氯化氢属于（填“电解质”或“非电解质”）。

盐酸的电离方程式：

HCl的电子式：

HCl的物理性质

HCl的制法

四、卤族元素

原子结构的异同

卤素单质物理性质、化学性质的比较

卤素单质的制备：

HX的性质比较：

课后练习

一、氧化还原反应

1、下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强

C、金属单质在反应中只作为还原剂

D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性

C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）

A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4→ MnO2

B、Cl--→Cl2

C、H2S →SO2

D、Fe2+→Fe

5、在反应2KClO3→2KCl + 3O2↑中，电子转移的总数是（）

A、2个

B、6个

C、12个

D、5个

6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S →K2S + N2↑+ 3CO2↑，则被氧化的元素为

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

7、在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68g

B、71g

C、102g

D、272g

8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

9、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH →NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO →2HCl + O2↑

C、Cl2 + 2Na →2NaCl

D、MnO2 + 4HCl →MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

10、在反应2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）

A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4

11、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I-→ 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+ 、Cl-

B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+

D、Fe2+ 、I- 、Br-

12、在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:1

13、在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元

素被还原；是氧化产物，是还原产物。

14、标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI →2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3→4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

H2S + H2SO4(浓) →S↓+ SO2↑+ 2H2O

15、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ

二、氯气

１．下列关于氯气的描述中，正确的是（）

Ａ．氯气以液态形式存在时，可称作氯水或液氯Ｂ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2Ｃ．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行Ｄ．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

２．下列物质中，属于纯净物的是（）

Ａ．氯水Ｂ．盐酸Ｃ．液氯Ｄ．漂粉精

３．下列物质中，同时含有氯分子和氯离子的是（）

Ａ．液氯Ｂ．氯水Ｃ．盐酸Ｄ．食盐

４．下列各种物质中，发生反应能生成铁盐的是（）

Ａ．铁与盐酸Ｂ．氧化铁与盐酸Ｃ．铁与硫酸铜Ｄ．铁与硫酸铁

５．相同质量的下列物质分别与足量的氯气反应，消耗氯气的量最多的是（）

Ａ．Na B. Mg C. Al D. Cu

6．能使干燥的有色布条褪色的是

A. 氯气

B. 液氯

C. 氯水

D. 盐酸

7．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有

A. 浓硫酸

B. NaOH溶液

C. 食盐水

D. 石灰水

8．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是

A. Cu和Zn

B. Na和Hg

C. Fe和Ca

D. Cu和Ca

9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A. 金属钠在氯气中燃烧

B. 铜在氯气中燃烧

C. 氢气在氯气中燃烧

D. 钠在氧气中燃烧

10．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力

A．①②B．②③C．①②④D．只有②

11．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入

A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液

12．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量

A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol

13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是

A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸

14、氯水是含有多种成分的混合物，如需检验氯水中的Cl2分子可加入的试剂是

该反应的化学方程式是。检验氯水中的Cl—可加入的试剂

是，发生反应的化学方程式是；检验氯水中的Ｈ＋的方法是

能说明氯水具有漂白作用的原因是含有HClO分子而不是Cl2分子的理由是。15、工业上电解饱和可得到氯气，用氯气可以进一步合成、

、等。当然这些都是利用氯气的化学性质，如（写化学方程式，后同）生产盐酸，制取漂粉精，漂粉精的有效成分是，此外还含有少量的、。自来水的生产中用液氯来消毒杀菌，所发生的反应是。其中起消毒杀菌作用的物质是，因为它具有很强

的。

16、有Ａ、Ｂ两种钠盐，各取适量混合，加入水后再加强热生成气体Ｃ，残留固体Ｄ。

Ｃ极易溶于水生成无色溶液Ｅ，将Ｄ溶于水后加入Ｂa(OH)2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ｅ的浓溶液加入ＭnO2共热会产生黄绿色气体Ｆ，其中Ａ为酸式盐，溶液显酸性，则Ａ是，Ｂ

是，Ｃ是，Ｄ是，